2025年中考化学复习分项专练---科学探究题

2025年中考化学复习分项专练---科学探究题 1．某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。 【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。 【猜想与假设】同学分别做出如下猜想： 猜想1：碳酸钙    猜想2：氢氧化钙    猜想3：硫酸钙    猜想4：硝酸钙 (1)由上述信息提示，猜想 不合理，请阐述理由 。 【查阅资料】 部分物质的溶解性表（室温）如下所示： 物质 碳酸钙 氢氧化钙 硫酸钙 硝酸钙 溶解性 难溶 微溶 微溶 易溶 【进行实验】 (2)完成下列表格： 步骤 实验操作 现象 结论 ① 取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量 （填化学式）溶液 无气泡产生 猜想1不成立 ② 取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌 固体没有明显减少 不成立 ③ 将步骤②所得混合物进行 操作，得到清液A和固体，向清液A中加入 溶液，再加入足量稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不消失 猜想3成立 (3)请写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 【迁移拓展】 受热会逐步失去结晶水。取纯净固体进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 [的相对分子质量为172] (4)D点固体的化学式是 。 (5)温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D~E段发生反应的化学方程式为 。 2．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH 和电导率传感器测定反应过程。 【实验准备】 (1)按图1装置连接好仪器（固定装置省略），装置a中盛装的液体是 ，装置b的作用是 。 【数据采集】小组同学分工明确，记录了 pH和电导率的变化（如图2和图3）。 【数据分析】 (2)图2中______（填字母） 段表示反应发生的过程。 A．c→d B．d→e C．c→e (3)图 3中0-90s溶液电导率下降的原因是 。 (4)120s时溶液中的溶质是 。 【学习迁移】有同学认为这种方法非常科学和精准，避免了酸碱指示剂的误差。因此想用该装置测定硫酸与氢氧化钡反应的相关数据。 (5)写出该反应的化学方程式 。 (6)当反应恰好完全时， 电导率约等于 。 【提出质疑】 (7)有同学认为如果测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是 。 3．某兴趣小组利用H2O2溶液制取O2时，误向5mL5%的H2O2溶液中加入了2滴一定浓度的FeCl3溶液，结果立即产生了大量气泡。小组同学对此展开了如下探究。 【探究一】促进H2O2分解的微粒 【作出猜想】 (1)猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Fe3+；猜想③：可能是 。 【交流分析】 (2)同学们经分析一致认为猜想①不成立，理由是 。 【设计实验】 (3)请设计实验，验证猜想②成立： 。 【探究二】溶液pH对Fe3+催化H2O2分解的影响 小组同学利用相同浓度的FeCl3溶液在不同pH环境下催化分解相同浓度的H2O2溶液，测得密闭容器内的）曲线如图所示：    (4)分析图示，你能得到的结论是 。 (5)同学们认为，若要证明FeCl3是该反应的催化剂，还需要证明其质量和 在反应前后不变。 (6)市售H2O2溶液中常添加一定量的硫酸，你认为目的可能是 。 【探究三】含相同浓度Fe3+、Cu2+的不同溶液对H2O2分解的影响 小组同学分别测定含相同浓度Fe3+、Cu2+的不同溶液在相同pH环境下催化分解相同浓度的H2O2溶液，得到密闭容器内的“压强—时间”曲线如图所示。    (7)据图分析，能说明Cl-也能加快H2O2分解的实验现象是 。 (8)由图中数据能否说明促进H2O2分解的效果Fe3+比Cu2+更好?若能，请说明理由；若不能，请改进实验方案： 。 4．实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液如图所示，化学小组的同学经过寻问老师后了解可能是NaC1、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进行了如下探究活动： 【提出猜想】 猜想I：原溶液的溶质是NaCl； 猜想II：原溶液的溶质是NaOH； 猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。 【查阅资料】 常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO2 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 。 【进行实验】 （1）取少量样品测得其pH>7，则原溶液的溶质一定不是 。 （2）同学们另取样品又进行了如下实验： 操作 现象 结论 小方：取少量溶液于试管中，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 猜想Ⅲ正确 小华：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液 猜想Ⅱ正确 【继续探究】同学们在老师的指导下，另取样品再次进行了如下实验： 写出生成白色沉淀A的化学方程式 。 【获得结论】实验完成后，同学们最终得到结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质。 【交流反思】 小明同学发现向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，一开始没有气泡产生，这是为什么呢？ 老师用pH计做了以下实验：向等体积、含相同碳原子数的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，得到pH变化与时间的关系如上图1、图2所示。将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，则c点的溶质是 （写化学式）。通过上述分析，碳酸钠溶液和稀盐酸的反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。 5．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，在应用硫酸的同时可能会有废硫酸产生，如果不对废硫酸进行处理，会导致土壤酸化，水体污染等环境问题，故同学们针对硫酸处理的问题进行了如下探究： (1)被硫酸污染的水体pH 7（填“<”、“=”或“>”）。 同学们利用所学知识，提出以下三个方案来处理硫酸：方案一：用来处理；方案二：用来处理；方案三：用来处理。 (2)小雅判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，他的依据是 。 (3)小雅为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有 （填离子符号）；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到 ，说明溶液中含有。于是小雅得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。 (4)小礼同学看到小雅的实验报告后，认为小雅的结论是错误的，原因是 ，他认为还需检验混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，部分实验报告内容如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取混合液于试管中，滴加 产生白色沉淀 说明溶液中含有 实验2 步骤1：另取混合液于试管中，滴加过量溶液，静置 产生白色沉淀 说明溶液中含有 步骤2：向步骤1的上层清液中滴加少量溶液 最终小礼得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。 6．小明和小东学习了酸、碱、盐的知识后，来到化学实验室进行了甲、乙、丙三个实验(如图所示)。小明同学向滴有酚酞试剂的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸(如图甲)，当观察 现象时表明HCl和NaOH发生了化学反应。图乙试管中发生反应的化学方程式 。 两位同学实验结束后将三只试管中所有物质倒入废物缸中，一段时间后，为科学处理实验后的废渣、废液，决定先弄清其中成分，于是进行了如下实验。 【滤渣成分的探究】将废物缸中混合物进行过滤，得到白色滤渣。 (1)小东对滤渣成分的猜想：猜想一：BaSO4猜想二：BaSO4和 。 (2)取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀 (选填“不”、“部分”或“全部”)溶解，猜想一正确。 【滤液成分的探究】(1)小明根据三支试管中发生的反应原理推测，滤液中的溶质一定含有NaCl，根据滤液呈现无色推测一定不含有 ，可能含有的物质是HCl、Na2SO4或BaCl2。 (2)小明取少许反应后的滤液于试管中，滴加一种无色溶液，得出了废液中一定含HCl但不含的结论，则这种无色溶液是 。 【反思与交流】 从环保角度出发，两位同学决定向废液中加入适量的 物质再排放。 7．某工厂用侯氏制碱法制出的纯碱中可能含有少量的氯化钠和氯化铵，同学们对该厂生产的工业纯碱样品中是否含有这两种杂质进行探究。 探究Ⅰ：纯碱样品中是否含有氯化钠？ 同学们分为两组分别设计实验方案进行探究。 组别 甲组 乙组 实验方案 （1）取样品加入稀盐酸至完全反应； （2）向上述溶液中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 （1）取样品加水溶解，滴入足量的硝酸钡溶液。滴入足量的硝酸钡溶液的目的是 (化学方程式说明)； （2）向上述溶液中滴加硝酸银溶液。 结论 根据（2）中现象得出纯碱样品中含有氯化钠。 【反思交流】经过反思，认为两组的实验方案均有错误。请选择其一简述原因 。 探究Ⅱ：纯碱样品中是否含有氯化铵？ 【讨论分析】探究Ⅰ已经得出样品中肯定含有氯离子，因此只要探究是否含有 (写符号)即可达到目的。 【实验探究】取样品于试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，加热试管，将 试纸放在试管口，根据试纸颜色的变化可判断是否含有氯化铵。 【拓展延伸】为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，同学们取一定质量的样品加水溶解，加入足量的氯化钙溶液后，经过过滤、洗涤、干燥、 (进行操作的名称)，即可根据化学方程式计算出碳酸钠的质量。 8．2024年为龙年，千百年来，龙在人们心中代表着大气磅礴的非凡气度、自强不息的进取精神、吉祥顺遂的期盼祈愿。在古代就有很多以龙为主题的文物，鎏金铁芯铜龙（如下图所示）就是其中的杰出代表作品，它的结构是铁为骨、铜为筋、金为皮。某校化学兴趣小组对该文物非常感兴趣，以化学之眼观文物，将有不一样的收获，让我们跟随他们一起去探索吧。 【资料卡片】 ①常见金属的延展性：金>银>铜>铝>铁 ②部分金属硬度比较 金属名称 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 以金刚石的硬度为10作标准 9 4∼5 2.5∼4 2.5∼3 2.5∼3 2∼2.9 1.5 (1)问题1：该文物以金为皮，主要应用了金的哪些性质 。 A．有金属光泽 B．化学性质稳定 C．硬度大 D．延展性好 (2)问题2：如何在铁上镀铜？ 【查阅资料】古书记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”即硫酸铜溶液，向其中加入铁则得到铜，这就是著名的湿法炼铜。 该兴趣小组想模仿湿法炼铜，制作一幅铁板铜龙金属版画。 【实验用品】铁板、铜板、溶液、溶液、溶液、水、砂纸、镂空防腐层等 实验步骤 实验现象 1．用砂纸打磨好金属铁板，贴龙形镂空防腐层。 2．在镂空处滴 溶液。 一段时间后， 。 3．成型后，清洗铁板，撕去防腐层，一幅漂亮的铁板铜龙版画完成。 【拓展延伸】小明同学完成版画后，觉得可以应用活动性强的金属提取溶液中活动性弱的金属。他把一定量的锌粉放入含有硫酸铜、硝酸银、氯化镁的溶液中，充分反应后溶液成无色，过滤，得到滤液A和滤渣B。请问滤渣B中一定有的金属是： 。 (3)问题3：铁板铜龙金属版画如何保存？ 小明欲探究铁生锈的条件，根据这些条件，才可以更好地寻找防止铁锈蚀的方法。他在A、B、C三试管中各加入一根洁净无锈铁钉，然后在A试管中再放入包有干燥剂的棉花，C试管中加入蒸馏水。如图所示。那么B试管中应加入的物质是 。 通过探究得出铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。那么这幅铁板铜龙版画保存的方法是： 。（写一种即可） 9．运用化学知识，开展科学探究。 探究一、久置的物质能否继续使用 【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 食品干燥剂 消毒用双氧水 操作 取样于烧杯中，加适量水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 现象 没有气泡产生 结论 还能继续使用 反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为 。 探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应 【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 反思与交流： （1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为 。 （2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是 ；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是 。 【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理： 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV 方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的X 现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 …… 反思与交流： （1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是 （填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有 。 （2）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为 。 10．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 11．小雨同学学习了沼气的知识后，知道了沼气的成分含有CH4、CO、CO2、N2等气体。她让爸爸帮忙收集了1000 mL自家沼气池产生的沼气，为探究该气体的成分，小雨联合几位同学设计了如下实验方案供大家讨论： 已知：    (1)同学甲认为，B装置没有必要。说说你的看法和理由： 。 (2)同学乙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在 填序号之间再增加一个D装置编号为G)，才能证明混合气体中含有CH4。 (3)几位同学认为，该装置存在着重大安全隐患，应该在F装置后加装一个 装置。 (4)综合上述讨论，兴趣小组经过安全处理后，将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论： 装置 实验现象数据 实验结论 A 石灰水变浑浊 通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中一定含有 。 B 无明显现象 C 黑色粉末变成红色 D 装置D增重3.6 g E 装置E增重4.8 g 12．天然气的主要成分是CH4，是一种使用广泛的化石能源。 (1)请写出甲烷燃烧的反应方程式： 。 【实验探究】某化学兴趣小组想对甲烷气体的其他相关知识进行深入研究。 【提出问题】他们发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处，那么甲烷有没有还原性呢？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。 【实验探究】为探究上述问题，设计如下图装置并进行实验。    (2)实验开始时，先通一段时间甲烷的目的是 。 (3)加热一段时间后，观察到： 实验现象 实验结论 加热A处硬质试管 管中的固体粉末由红色全部 变成黑色 取少量黑色粉末于试管中， 加入适量稀硫酸 观察到 现象 说明有铁生成 观察B装置 发现白色固体变 。 说明有水生成 观察C装置 观察到澄清石灰水变浑浊 说明有CO2生成 【结论】甲烷有还原性，能够还原金属氧化物，生成金属单质，以及两种常见的非金属氧化物。 (4)请你根据上述反应的规律，写出甲烷在加热条件下还原氧化铜的化学方程式： 。 13．学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 ，该现象能否证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 （填“能”或者“否”），理由 。 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想一：只有NaOH     猜想二：只有 猜想三：NaOH和     猜想四：NaOH和 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【查阅资料】溶液呈中性。 【验证猜想】 (4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 14．2021年12月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，同学们做了对照实验并进行了如下拓展探究。 【查阅资料】 (1)某品牌维生素泡腾片的主要成分：维生素。 辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。分析：从成分可得知，碳酸钠的俗名 。 【对照实验】 (2)同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味，从分子的角度解释能闻到香味的原因： 。 【提出猜想】 (3)小刚同学猜想该气泡中可能含有；小超同学猜想该气泡可能含有 。 【设计实验】 (4)探究气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论   向盛有该泡腾片的锥形瓶中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中。 气泡中含有。试管中发生反应的化学方程式为 【反思评价】 (5)请写出日常生活中保存维生素泡腾片的方法 。 【拓展延伸】检验气体时，要注意气体的纯度，以防止杂质的干扰。 15．2024年2月，山西多地降下了类似雪的“霰”。看到漫天飞舞的霰，它是如何产生的？它对空气质量有何改善？它改善空气质量的原理是什么？同学们带着一系列疑问，开展了项目式探究。 任务一：了解“霰”的产生方法 【信息检索】同学们上网查阅了解到，“霰”又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形的小冰粒。霰不属于雪，但它也是一种大气固态降水。 【分析交流】 (1)同学们分析后认为霰的化学式为 。 任务二：分析霰改善空气质量的原理 【专家介绍】老师邀请气象专家给同学们做了有关霰的专题讲座，专家介绍：霰从空中降落时将空气中的粉尘和污染物携带落下，随着霰的融化，这些污染物被稀释并渗入土壤，从而净化了空气。 【小组讨论】 (2)同学们判断霰净化空气的原理是对粉尘和污染物进行了 (填操作名称)。 任务三：探究霰对空气质量的改善 【样品准备】同学们用粉尘采样器抽取了一定体积的当地空气，使粉尘阻留在滤膜上，将粉尘样品进行烘干，待用。 【猜想假设】粉尘中可能含有煤粉、铁粉、毛发、二氧化硅(不溶于水，也不溶于酸)等，霰对空气质量的改善就是减少了这些物质。 【进行实验】 (3)同学们设计并进行了如下实验验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量粉尘样品于试管中，向其中滴加足量 。 粉尘中有铁粉 步骤2：将步骤1的剩余物过滤，将滤渣洗涤、烘干。 / 粉尘中有煤粉 步骤3：将步骤2的滤渣灼烧，并将生成的气体通入 中。 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤1中发生反应的化学方程式为 。 (5)有同学认为步骤3所得结论不一定正确，理由是 。 任务四：举办有关“霰”的宣传活动 【成果分享】 (6)同学们通过探究，了解了“霰”的有关知识，他们将所学内容归纳总结后在班级内与其他同学进行了分享，请你与他们一同完成内容的总结。 “霰”的产生与作用 “霰”的产生 ……。 “霰”的作用 净化空气、 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习分项专练---科学探究题》参考答案 1．(1) 2 氢氧化钙属于碱，不属于盐 (2) HCl（合理即可） 猜想4 过滤 硝酸钡（合理即可） (3)CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4（合理即可） (4)CaSO4 (5) 2．(1) 稀硫酸 调节压强，使分液漏斗中的液体能顺利滴下 (2)A (3)稀硫酸中有水和反应生成水，导致单位体积溶液中离子浓度减少 (4)硫酸钠和硫酸 (5) (6)0 (7)产生的硫酸钡沉淀附着在电极表面（合理即可） 3．(1)氯离子/Cl- (2)H2O2溶液中含有水分子 (3)取两支试管，分别加入5mL5%的H2O2溶液，再分别滴加等体积、Cl-浓度相同的FeCl3和NaCl溶液，观察到滴加FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率比滴加NaCl溶液的试管快 (4)其他条件相同时，在一定pH范围内，pH越大，Fe3+催化分解H2O2的速率越快（合理即可） (5)化学性质 (6)作为稳定剂，减缓H2O2在常温下的分解速率（合理即可） (7)相同时间内，加入CuCl2溶液的装置内气体压强大于加入CuSO4溶液的装置 (8)不能，取相同体积含相同浓度Fe3+、Cu2+的FeCl3溶液和CuCl2溶液，再向CuCl2溶液中加入适量NaCl固体，使CuCl2和NaCl混合溶液中Cl-浓度与FeCl3溶液中Cl-浓度相同，重新进行探究三实验，观察现象 4． 碳酸氢钠的饱和溶液的质量分数在该温度下不能达到10% NaCl 无气泡产生 NaOH NaCl、NaHCO3 5．(1)< (2)交换成分后无水、沉淀、气体生成 (3) 产生白色沉淀 (4) 可能是硫酸过量有剩余 过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 6． 溶液由红色变无色 碳酸钡/BaCO3 不 NaOH和Na2CO3 Na2CO3或K2CO3溶液 NaOH(合理即可) 7． 有白色沉淀生成 甲组加入的盐酸引入了氯离子(或乙组NH4Cl中含有Cl-，与AgNO3在溶液中反应也生成白色沉淀) 湿润的红色石蕊 称量沉淀的质量 8．(1)ABD (2) /硫酸铜 镂空处铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色 Cu/铜 (3) 经煮沸迅速冷却的蒸馏水并覆盖一层植物油盖住铁钉 保持干燥或在铁板上涂些油、刷透明油漆（合理即可） 9． 烧杯发热 不能继续使用 溶液颜色无明显变化 继续加稀硫酸至红色消失 NaNO3 NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3 ，H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 10．(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 11．(1)有必要，能完全吸收沼气中的二氧化碳 (2)B和C (3)尾气处理 (4)CH4、CO2、CO 12．(1) (2)排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸 (3) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 蓝（色） (4) 13．(1) HCl+NaOH=NaCl+H2O 小气球逐渐变大 能 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致了瓶内压强减少 (2) 碱 Ca(OH)2 (3)二 (4)三 14．(1)纯碱/苏打 (2)分子在不断运动 (3)（或、、） (4) 锥形瓶内产生大量气体，试管内澄清石灰水变浑浊 (5)密封 15．(1)H2O (2)吸附 (3) 稀盐酸 有气泡产生 澄清石灰水 (4) (5)毛发燃烧后也能生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 (6)增加土壤水分 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$