2025年中考化学分类练习：科学探究题

2025年中考化学分类练习：科学探究题 1．某小组的同学决定对半瓶久置的氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。请完善实验探究过程。 【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经变质？ 【猜想与假设】 (1)该样品的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③ 。 (2)设计方案、进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤 取少量滤渣于试管中，滴加足量 。 有气泡产生 氢氧化钙已经变质 方法一：取少量滤液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 样品中含有氢氧化钙该反应的化学方程式为 方法二：取少量滤液于试管中，加入 溶液 溶液变为红色 样品中含有氢氧化钙 【反思与交流】 (3)该样品的成分为氢氧化钙和碳酸钙。氢氧化钙变质是由于它与空气中的 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 保存。 2．研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。 方案一： 【查阅资料】 ①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应； ②25℃时，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如表： 物质 NaOH Na2CO3 溶解度/g 17.3 <0.01 【实验装置】如图1    i.打开K1，关闭K2，从导管口a通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2； ⅱ.从导管口a通入足量氮气；ⅱi打开K2，关闭K1，滴加稀盐酸。 （1）步骤i产生沉淀的原因是 。 （2）步骤ⅱ的目的是 。 （3）步骤ⅱi装置乙中产生现象的原因是 (用化学方程式表示)。 方案二： 【实验装置】 如图2(三颈瓶内集满CO2气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定)。    【实验步骤】 按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图    i.将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改变； ⅱ.取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变； iⅱ.将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。 （4）检查图2装置气密性的方法： 。 （5）为缩短①→④中反应的时间，可采取的操作是 。 （6）写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式： 。 （7）步骤iⅱ结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是 。 （8）图可证明NaOH与CO2发生了反应，结合图像信息，判断该反应发生的依据是 。 3．食品安全大于天，“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包 “双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品设计实验进行探究。 【提出问题】：久置固体的成分是什么？ 【收集资料】： 1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。 【作出猜想】： (1)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是： 。 【实验探究】： (2)如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有 （填化学式） 二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 三、取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 填名称），一定不含有Fe2O3 四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有 【实验质疑】： (3)乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是 ； (4)你认为甲组同学操作 得出的结论也不合理（填：“一”或“二”或“四”），理由是（用化学方程式表示） 。 【继续探究】： (5)为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用 先分离出铁粉，向残留固体中加入足量 (填名称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。 4．某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。 对滤液中溶质的成分进行探究： 【猜想与假设】 猜想一：NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2           猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2            猜想四： （填化学式）。 【交流与评价】 经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，理由是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。 ②取操作①中的上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 有白色沉淀产生， 溶液变红色 猜想 正确 【实验讨论】 在实验操作①静置后的溶液中一定含有的阴离子是 （填离子符号），向滤液中加入足量CaCl2溶液，其目的是 （用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 一定质量的氢氧化钠，如果未变质、部分变质、全部变质（杂质都是Na2CO3）的样品与同浓度的硫酸完全反应，需用同浓度硫酸的质量相等，用质量守恒的角度解释其原因是 。 5．某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的 （填一种离子符号）能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？ 【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和 （填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。 【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因 。    【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？ 【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验： 步骤一：向溶液A中滴加过量的 （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质； 步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 （填实验现象），进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。 【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？ 【深入探究】两位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为 向所取溶液中加入足量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为 【分析与结论】通过分析发现，根据两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 %。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 6．某化学兴趣小组在探究金属和稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示实验。    (1)图一实验B中发生反应的化学方程式： 。可知这两种金属活动性顺序为 。图一实验中，无明显现象的是 。 (2)小组同学将金属化学性质归纳为知识网络图F，其中甲属于 （填物质类别）。 (3)实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl 乙同学猜想：有NaCl、 丙同学猜想：有NaCl、、HCl 你的猜想：有 。 【交流讨论】小组同学讨论后认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。 【设计实验】请设计实验证明乙同学的猜想是否正确：取少量滤液于试管中， 。 7．化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究。 探究一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】常见的无机融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 (1)无机融雪剂中所含化合物所属物质类别是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 探究二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水 ② 取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液，振荡 生成白色沉淀 该融雪剂中含有Ca2+ ③ 取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 _______ 该融雪剂中含有Cl- (2)实验中步骤②中发生的化学反应方程式为 。 (3)步骤③的实验操作中滴加的试剂为 溶液。 (4)步骤③的实验现象是 。 探究三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】 (5)对于经常使用无机融雪剂的路段，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式 。 8．小张在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣。他联系化学兴趣小组的同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了探究学习。 任务一：认识洗涤剂种类 【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。 【分析交流】 (1)在日常生活中，检验水质软硬所用的试剂是 。 任务二：了解洗涤剂去污原理 【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂(Na2CO3、Na2SO4等)、表面活性剂和添加剂组成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。 【小组讨论】 (2)同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污的原理是 。 任务三：探究洗涤剂成分 小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室里与同学们对其中的部分成分进行了探究。 【猜想假设】该洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4。 (3)【进行实验】 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加 有气泡产生 洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4 步骤二 取步骤一的剩余液体少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液 【反思评价】 (4)小明同学在步骤一中加入稀硫酸也可以得出相应的结论，小刚同学认为小明做法不对，理由是 。 (5)步骤二中发生反应的化学方程式为 。 任务四：制作洗涤剂家庭小贴士 【成果展示】 (6)同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求、资源节约等角度进行了要点总结，并制作了家庭小贴士，请你与他们共同完成有关内容的叙写。 洗涤剂家庭小贴士 1.根据水质选用洗涤剂。 2. 3.…… 9．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成： 【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 、 。 【交流讨论】 （1）改进后的装置（如图乙）与图甲相比，其优点是 ，在图乙装置中气球的作用是 ；实验时右侧试管中的红磷能否燃烧 （填“能”或“否”），原因是 。 （2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图丙所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。 【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种化合物（氢氧化钾，KOH），其化学方程式为 。 10．ZB是常用的阻燃剂，主要成分是硼酸锌(B2O6Zn3)。某研究小组展开对ZB性质的系列探究活动。 【查阅资料】 ①(1)用硼酸(H3BO3) 与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。 ①ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。 【知识应用】ZB起阻燃作用的原因是 (写出一种即可)；当温度高于350℃，发生反应的化学方程式为 。 【探究实验Ⅰ】研究温度对合成的ZB组成的影响 研究小组在不同温度下制取ZB，实验数据如下。 m(H3BO3)/g m(ZnO)/g V(H2O)/mL t/℃ 实验1 28 10 100 94 实验2 x 10 100 98 实验3 28 y 100 102 x、y分别为 和 。 【探究实验Ⅱ】检测102℃时合成的ZB含水的质量分数 同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。    ①需要不断通入干燥空气的目的是 。 ②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、 的质量。 【探究实验Ⅲ】评估102℃时合成的ZB的阻燃性能。 进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min测量残留固体质量：调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如图。    (注：；残留固体质量已扣除ZB的残余质量) ①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是 。 ②图中曲线 (填“a”或“b”)对应的木材粉末是经ZB处理的。 【讨论与反思】为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是 。 11．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热””）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，结合图4分析该反应的实质是 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用镁粉、氯化钡溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入镁粉 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 （用化学方程式表示）。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的镁粉可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。 A．    B．石蕊溶液    C．     D． 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。 12．在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图。 以下为酸碱盐溶解性表(室温)的一部分 OH- NO Cl- SO CO K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 探究一：溶液M的溶质是什么？ (1)溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或 (写化学式)。 (2)为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为 ，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2。 探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 (3)写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 【实验验证】甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 正确 【总结与交流】 (4)若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______(填字母序号)。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钙溶液 13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。    已知：硫酸钠溶液呈中性 【实验1】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液、观察到溶液变成 色。 【实验2】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ； 同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl； 猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3； 猜想三：废液中的溶质可能是 。 【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验： 实验操作与现象 化学方程式 实验结论 小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 猜想二正确 14．在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgC12溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得到固体A和滤液B。 【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②MgC12溶液呈酸性。 【分析思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断。 （1）产生的气体是 （填数字序号）。 ①CO2          ②H2       ③Cl2 （2）取固体A加入过量的稀盐酸中，固体A全部溶解，无气泡产生，则固体A的化学式是 。 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl                  猜想二：NaCl、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH           猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH （3）小乐同学认为猜想 不成立，其理由用化学方程式表示为 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象 猜想三不成立 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 产生白色沉淀 猜想 成立 【实验结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。 15．回答下列小题： (1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜中的各一种。化学兴趣小组的同学欲利用化学方法确定是哪种物质，并进行了实验探究。 各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，再分别滴加稀盐酸，振荡。观察到A试管中固体溶解，溶液变为蓝色；B试管中固体溶解，产生气泡。 ①A试管中加入的黑色粉末是 （填化学式）。 ②他们还发现从下列四种试剂中选取一种试剂，也能成功鉴别上述两种黑色粉末，则选取的该试剂是 。 A．水   B．CuCl2溶液   C．Ba(OH)2溶液    D．NaOH溶液 (2)实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaNO3、NaCl、BaCO3，三种物质中的两种组成的，固体混合物B是由CuSO4、CuO、（NH4）2SO4三种物质中的两种或三种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C和G的水溶液pH<7的是 （填“C”或“G”）；沉淀F的化学式为 。 ②写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ所发生反应的一个化学方程式： ；写出生成气体G所发生反应的化学方程式： 。 ③滤液H中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ④混合物A中一定含有的物质是 （填化学式）。 ⑤混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式），请简要说明理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学分类练习：科学探究题》参考答案 1．(1)碳酸钙/CaCO3 (2) 稀盐酸 碳酸钠 酚酞 (3) 二氧化碳/CO2 密封 2． 反应生成碳酸钠在乙醇中溶解度很小 排尽装置内二氧化碳 向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好； 振荡 二氧化碳易溶于水，水溶解了部分二氧化碳 ①→④的压强减小量明显大于①⑦的压强减小量 3．(1)有少数红棕色的块状固体 (2) CaO 铁粉 CaCO3/碳酸钙 (3)氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁再与铁反应也能生成氯化亚铁 (4) 二 CaO + H2O = Ca(OH)2 (5) 磁铁 稀盐酸/稀硫酸 4． NaCl、NaOH/NaOH、NaCl 一 Na2CO3与Ca（OH）2不能在溶液中共存，且滤液中一定存在氢氧化钠 二 Cl-、OH-/OH-、Cl- Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓ 在反应中钠离子和硫酸分子的个数比都是2∶1，而未变质、部分变质或全部变质的样品中含有的钠离子个数相等，因此消耗硫酸质量也相等 5． （等合理即可） 产生白色沉淀 20% 6．(1) Al＞Fe D (2)盐 (3) NaCl、CaCl2 丙 有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl 向其中滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则乙同学猜想正确 7．(1)盐 (2) (3)硝酸银（或AgNO3或硝酸银溶液） (4)生成白色沉淀 或先产生白色沉淀，后沉淀不消失 (5)刷漆/涂油/覆盖塑料等（合理即可） 8．(1)肥皂水 (2)乳化作用 (3) 用过量稀硝酸溶液 有白色沉淀产生 (4)加入稀硫酸会引入硫酸根离子影响硫酸钠的判断 (5)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (6)根据衣服的数量控制加入洗涤剂的用量 9． 与氧气接触 达到可燃物着火点 避免五氧化二磷外逸，污染环境 平衡压强，防止生成的五氧化二磷排放到大气中 否 未达到红磷着火点 氧气 2K+2H2O＝H2↑+2KOH 10． 降低温度至可燃物的着火点以下、隔绝氧气 28 10 将产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出 含样品的玻璃直管反应前后的质量 温度没有达到木材的着火点，木材还未燃烧 b 在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验 11．(1)a (2) 放热 硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 (3)酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子/ (4)有气泡产生 (5) (6)ABD 12．(1)BaCl2 (2)无明显现象 (3) NaCl、BaCl2 一 (4)ACD 13． 红 NaCl/氯化钠 14． ② Mg(OH)2 四 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl 溶液不变红色（或无明显现象等合理即可） 二 15．(1) CuO B (2) C / Na＋ NaNO3、BaCO3 CuO 氧化铜为黑色不溶于水的固体，且与NaOH溶液不反应，混合物B中加入适量NaOH溶液充分反应后，无固体物质剩余，因此混合物B中一定不存在氧化铜 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$