2025年中考化学备战二轮复习---科学探究题

2025年中考化学备战二轮复习科学探究题 1．农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 [提出问题]熟石灰样品的成分是什么？ [作出猜想]猜想一： 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2 猜想三：CaCO3 [资料查阅]氢氧化钙微溶于水 [实验步骤与现象] 步骤 操作 现象 1 取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡 [实验分析] （1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由 。 （2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示) 。 [实验结论]通过以上实验可以知道猜想 正确。 [评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。 2．纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备———“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 。 (2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是______(填字母序号，漏选、错选均不得分)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 (3)向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如表： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 [提出问题] 滤液乙中的溶质是什么? [猜想与假设] (4)猜想一：氯化钠； 猜想二：氯化钠和碳酸钠； 猜想三： 。 (5)[进行实验] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 [拓展延伸] (6)基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合；发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 。 3．实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 ① 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与_______对照 pH>7 ② 另取5mL试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀 (1)根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为 (填化学式)溶液。 (2)小明由步骤①②确定该试剂为 溶液。小华不同意小明的观点，认为该瓶溶液可能是变质的NaOH溶液。请你帮助他完成以下探究方案： 探究步骤 预计现象 结论 步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量 溶液并过滤 产生白色沉淀 该溶液是部分变质的NaOH溶液 步骤二：向上述滤液中滴加酚酞溶液 溶液呈 色 (3)写出NaOH变质的原因： (用化学方程式表示)。 (4)为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，小涛设计了如图甲所示装置，通过称量B装置质量的变化来确定样晶中各成分的含量，该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小涛在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。 根据改进的需要，D装置中装入碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物)，对该装置描述正确的是_______。 A．若无D装置，则导致测量测量结果偏大 B．若B增重mg，则碳酸钠的质量为：g C．分液漏斗中，稀硫酸改为浓盐酸也可以达到实验目的 4．某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。 【探究一】氢氧化钠的化学性质 如图一所示，四支试管分别装有氢氧化钠溶液，同学们分别加药品完成了四组实验。 (1)A试管中观察到的现象是 ，说明氢氧化钠溶液呈碱性。 (2)C、D试管中均无明显现象 ①向反应后D试管中的溶液加入足量的 (填溶液名称)，观察到有气泡产生，反应方程式为 ，则可证明D中已发生化学反应。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图二实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是 。 A．氯化镁溶液    B．酚酞溶液    C．硝酸银溶液 【实验拓展】同学们用图三装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 (3)若溶液Y是一种碱溶液，其该碱溶液中溶质的化学式可能是 (写一种)。 (4)若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是___________(填序号)。 A．取少量反应后A中溶液测得pH>7 B．取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 5．小明同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 【实验回顾】 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。 (1)1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 成就了化学史上的另－经典实验。 【实验重现】 小明同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中、通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。 (2)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象是 。 (3)此实验用氧气替代空气的主要目的是 。 (4)实验室里现有过氧化氢溶液、二氧化锰粉末以及下列仪器： 利用上述药品、仪器制取少量纯净的氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 （填序号），反应的化学方程式为 ，；能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止， （填“能”或“否”），说明理由： 。 【总结与反思】 (5)1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后，称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增如了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是 。 (6)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是______（填字母序号）。 A．分析问题应该全面、严谨 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 6．探究碱的性质。请回答下列问题：    (1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。 (2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到 ，证明A中试剂为饱和的氢氧化钙溶液，理由是 。 (3)同学们看到盛有的试剂瓶上标注“含量不少于96.0%”，开始进行如下探究： 【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？ 【查阅资料】工业制取的反应原理是：，反应完成后蒸发溶剂获得固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。 【提出猜想】Ⅰ．杂质为碳酸钠；Ⅱ．杂质为氯化钠；Ⅲ．杂质为 。 【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。 ②乙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量氯化钙溶液 无明显现象 杂质中不含碳酸钠 步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 杂质中含有氯化钠 【分析交流】丙同学认为，乙同学设计的实验方案中，所选取的 试剂不合理。丙同学更换了合理的试剂后重新进行实验，发现在步骤b中仍有沉淀生成，请写出步骤b反应的化学方程式： 。 7．“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 任务一：认识碳酸氢钠 (1)碳酸氢钠的俗称是 。 任务二：探究碳酸钠溶液的酸碱性 (2)用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH (填“<”“=”或“>”)7，说明碳酸钠溶液显碱性。 【查阅资料】 Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 Ⅱ.Na2CO3溶液中存在的粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。 Ⅲ.CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？ 【实验探究】 (3)完成下列实验探究报告。 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量 溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①操作后的溶液中加入足量氯化钙溶液 是碳酸根离子使溶液显碱性 步骤②发生反应的化学方程式为 。 【解释与分析】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，使溶液显碱性。 【拓展与应用】 (4)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 8．某同学家里厨房中的食盐和纯碱的包装袋都磨损严重无法区分，现将两种厨房用品交给化学兴趣小组同学辨别。 【猜想与假设】 兴趣小组同学通过仔细辨认，依稀看出A物质包装袋有“可去除油污”字样。据此，猜想A物质为 （写化学式）。 【设计与实验】 为验证猜想，兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 操作 现象 结论 方案一 分别取A、B两种待测样品于试管A。 B中并配成溶液，分别滴入 A溶液变红 B溶液仍为无色 A样品为纯碱 B样品为食盐 方案二 分别取A、B两种待测样品于试管A。 B中并配成溶液，分别滴入澄清石灰水 A ， B无明显现象 【实验结论】 根据上述实验现象分析判断猜想正确。 【反思与交流】 实验后，兴趣小组讨论后提出，在厨房中也可以鉴别，用一种调料即可，方法是 。 9．铜是使用最早、应用广泛的金属。 (一)对古代铜制品认识 (1)玖玖同学到兴化博物馆参观，发现了一把如图所示的战国青铜剑。该文物能保存至今的原因可能是 (选填序号)。 a．铜的活泼性弱，不易生锈 b．深埋于地下，隔绝空气 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：此处“金”指铜)，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (二)碱式碳酸铜的热分解实验 某碱式碳酸铜成分可表示为Cua(OH)b(CO3)c，兴趣小组为探究其性质和组成，用如图装置控制一定温度使34.6g样品充分分解，观察到固体变成黑色。 (3)装配好实验装置，先要 ，再加样品。 (4)D装置的作用是 。 (5)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。 (6)测得实验前后各装置的质量变化如表所示。 温度/°C 装置A 装置B 装置C 实验前/g 234.6 200.0 200.0 试验后/g 224.0 201.8 208.8 ①分析数据，样品中氢元素质量为 ；碳元素质量为 ；铜元素质量为 。(写出计算过程) ②该碱式碳酸铜的化学式为 。 10．碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。化学兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识铜绿的组成与结构 (1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”表示碳酸根离子，则“”表示 （填微粒名称）。 【任务二】 (2)探究铜绿的性质与转化 ①铜绿呈蓝绿色，易被发现和识别，这利用的是铜绿的 （选填“物理”或“化学”）性质。 ②，X的化学式为 。 ③兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成气体：猜想的依据是铜绿中含有 （填离子符号）。 ④兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是 。 【任务三】了解铜绿的应用与制备 (3)铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：。 为了探究适宜反应温度，进行如下三个实验： 编号 溶液体积/mL 溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象 1 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀 2 x 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀 3 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色 【实验分析】 实验2中所用溶液的体积x为 mL。制备时适宜的反应温度为 。 11．胆矾、硫酸铜溶液是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。 项目一：硫酸铜的性质 (1)胆矾是一种蓝色晶体，描述的是胆矾的 （填“物理”或“化学"）性质。 (2)固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝色，实验室常用固体硫酸铜粉末来检验 。 项目二：硫酸铜的用途 (3)西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，其反应也可以用来验证质量守恒定律，该反应的化学方程式为 。 项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】 (4)制备硫酸铜的一种方案Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为 。制备过程中H2O2发生反应生成了O2，该反应属于 （填“反应基本类型”）。 项目四：实验异常现象探究 制备硫酸铜过程中开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量。 【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？ 【猜想与假设】 (5)猜想一：生成的CuSO4；  猜想二：温度升高；猜想三： 。 【实验探究】 实验 实验一 实验二 实验三 实验四 现象 产生气泡 无明显现象 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 (6)对比实验一和实验二可以得出的结论是 ，为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为 同学的方案更严谨，理由是 。 【实验结论】猜想三正确。 12．小明利用家里的现成条件，对家中所用自来水的软硬进行了探究： [提出问题]自来水属于软水还是硬水？硬水煮沸后硬度会有变化吗？ [查阅资料]硬水中含有易溶于水的碳酸氢钙［Ca（HCO3）］2等物质。碳酸氢钙分解后生成难溶于水的碳酸钙、水和二氧化碳。 [实施探究] (1)他将家中的水壶装满水后放在液化气灶上加热，很快就发现有气泡产生，他用手一摸水还是凉的，于是他断定不是水蒸气，那么这种气体可能是 。过一会儿他听到水壶发出一些嘶嘶啦啦的响声，壶嘴有少量水雾。他用冷玻璃杯罩在上面，又过一会儿杯内出现水珠，这是物理变化。再过一会儿水壶的响声变小了，他打开水壶发现水沸腾了，沸水中出现一些白色固体。他想这就是人们通常所说的水垢，而且他猜想里面一定含有 （填一种化学式），写出碳酸氢钙分解的化学方程式 。 (2)他用三只玻璃杯分别收集了一些水样：①号杯中收集的是壶嘴处冷凝的水；②号杯中装入一些煮沸过的凉开水；③号杯中取一些自来水。然后将肥皂水分别滴进杯中，用筷子搅拌，杯中泡沫由多呈少的顺序是 （填序号）。 [得出结论] (3)家中的自来水为 （填“硬”或“软”）水，烧开过的水硬度会 （填“升高”、“降低”或“无变化”）。 [反思与评价] (4)经过此次探究活动，对你日常饮水有何启发？ 13．化学小组进行了“再探酸除锈”项目式学习。 Ⅰ.酸除锈实验再探究 将生锈的铁丝分别伸入试管①和试管②中，再分别加入等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，加热至沸，观察到以下现象。 试管 酸 现象 ① 稀盐酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，溶液迅速变黄。 ② 稀硫酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，停止加热后，液体颜色变为浅棕色，几乎近无色。 (1)写出酸除锈的化学方程式 (写一个即可)。 (2)除锈过程中产生的气体是 ，该气体可加速除锈的原因是 。 Ⅱ.探究反应后Fe3+溶液颜色不同的因素 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将生锈的铁丝分别伸入试管③和试管④中，加入等体积等浓度的稀硫酸，并向试管④中加入适量的_______固体，加热至沸，观察溶液颜色。 试管③种溶液为浅棕色，几乎近无色；试管④中溶液呈黄色。 含Cl-的Fe3+溶液为黄色 实验二 取等质量的Fe2(SO4)3固体于试管⑤、试管⑥和试管⑦中，分别加入等体积的蒸馏水、1∶100的稀硫酸、1∶10的稀硫酸，振荡，观察溶液颜色。 试管⑤：溶液颜色呈红棕色；试管⑥和试管⑦：溶液颜色呈浅棕色。 ______ (3)实验一，向试管④中加入适量的 固体。 (4)实验二，根据试管⑤、⑥、⑦的现象可得到的结论是 。 (5)查阅资料得知：酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中引起“氢脆”现象，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度。为减少以上情况的发生，在酸洗过程可采取的措施有 。 14．化学知识可以帮助我们解决生活或实验室中的一些问题。 探究水壶内部的白色固体是什么，欧珠和格桑两位同学做了如下工作。 【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）。 【假设与猜想】 (1)猜想 I：CaCO3；猜想Ⅱ：Mg（OH）2；猜想Ⅲ： （填化学式）。 【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，格桑同学认为：猜想I正确。欧珠却认为格桑的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如表实验。 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述实验中的上层清液于试管 中，滴加足量NaOH溶液 猜想Ⅰ成立 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是 。 15．月月与忆涵聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是她与同学对其成分进行如下探究。 【发现问题】月月观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。 【提出问题】燃烧后残留的白色固体是什么? 【查阅资料】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。 【作出猜想】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三： 。 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 将白色固体溶于足量水中 白色固体全部溶解 固体可溶于水 ② 取①所得少量溶液，加入过量的 溶液 产生白色沉淀 白色固体中肯定有Na2CO3 ③ 取②所得少量上层清液，加入CuCl2 溶液 白色固体中肯定有NaOH 写出上面步骤③中涉及的化学方程式 ； 【反思交流】 (3)步骤②实验操作中，加入过量某溶液的目的是 ； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学备战二轮复习科学探究题》参考答案 1． 氢氧化钙/Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙。 二 2．(1)侯德榜 (2)BD (3)有气泡产生 (4)氯化钡和氯化钠 (5)产生白色沉淀 (6) 3．(1)NaCl (2) 碳酸钠 氯化钡 红 (3) (4)AB 4．(1)溶液变红 (2) 稀盐酸（合理即可） AB (3)Ca(OH)2（合理即可） (4)BC 5．(1)质量守恒定律 (2)铁生锈，反应前后质量相等 (3)增大氧气浓度，加快反应速率 (4) ABHI 否 二氧化锰是粉末，不能放在多孔塑料板上 (5)打开盖后空气进入容器 (6)ACD 6．(1)和 (2) A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 (3) 碳酸钠和氯化钠 溶液为碱性溶液，也会使酚酞变红 /氯化钙 7．(1)小苏打 (2)> (3) 氯化钠/NaCl 溶液先变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 (4)BC 8． Na2CO3 无色酚酞溶液 白色沉淀 分别取样加水溶解，分别加入过量食醋，观察，有气泡产生的是纯碱（Na2CO3），无明显现象的是食盐（NaCl） 9．(1)ab (2)大 (3)检查气密性 (4)防止空气进入C装置或防止空气中的二氧化碳和水等进入C装置 (5)使生成的水和二氧化碳分别被B、C装置充分吸收 (6) 装置B浓硫酸吸收水的质量=201.8g-200.0g=1.8g， 样品中氢元素质量为= 装置C碱石灰吸收二氧化碳的质量=208.8g-200.0g=8.8g，样品中碳元素的质量= 装置A中减少质量=234.6g-224.0g=10.6g，氧化铜的质量=34.6g-10.6g=24g，样品中铜的质量= 答：样品中氢元素质量为0.2g；碳元素质量为2.4g；铜元素质量为19.2g。 10．(1)氢氧根离子 (2) 物理 CuCl2 澄清石灰水变浑浊 (3) 2.4 50℃ 11．(1)物理 (2)水 (3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (4) H2O 分解反应 (5)生成的CuSO4和温度升高共同作用 (6) CuSO4能加快过氧化氢的分解 甲 乙同学的方案实验对照组中影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜 12．(1) 氧气/O2 CaCO3 Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ (2)①②③ (3) 硬 降低 (4)不喝生水，自觉养成喝凉开水的习惯 13．(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 氢气/H2 气体产生的气压有利于将铁表面疏松多孔的铁锈顶开至脱落，从而加速除锈 (3)氯化钠(氯化钾等) (4)含的Fe3+溶液为红棕色，且氢离子的浓度影响Fe2(SO4)3溶液的颜色 (5)避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出 14．(1)CaCO3、Mg(OH)2 (2) 无明显现象 15．(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) BaCl2 或Ba(NO3)2 或Ca(NO3 )2或CaCl2溶液 产生蓝色沉淀 2NaOH + CuCl2=Cu(OH )2 ↓+2NaCl (3)使碳酸钠完全反应，以防止对氢氧化钠的检验产生影响 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$