2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题

2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题 1．网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】如下图所示，是该产品说明书中的部分内容。 【提出问题1】过碳酸钠溶于水时会产生氧气吗？ 【实验探究1】在盛有过碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃；然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流1】 （1）实验证明，过碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 （2）由上述信息可知：使用该产品时应选择 （填“常温水”/“热水”）去垢效果更好。 【提出问题2】该产品溶于水时除生成碳酸钠、过氧化氢外，是否还生成氢氧化钠？ 【实验探究2】 实验操作 现象 结论 Ⅰ取实验1丙试管内溶液，加入过量试剂X，Ⅱ过滤，取少量滤液滴加酚酞 Ⅰ现象：产生白色沉淀 Ⅱ现象 过碳酸钠溶于水时还生成了氢氧化钠。 【分析讨论】 （3）加入过量试剂X的目的是 ，写出试剂X与发生反应的化学方程式 （写出一种即可）。 （4）依据Ⅱ现象 ，说明过碳酸钠溶于水时可能还生成氢氧化钠。 2．化学兴趣小组同学将锌粒放入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们怀疑硫酸铜溶液不纯，才会有气泡产生，于是决定进行实验探究。 【提出猜想】 (1)放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是 。 【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (2)甲同学认为是O2，其检验方法是 ，经检验不是O2。 实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，继续验证剩余猜想。 【实验探究】 (3)实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是 。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，据此得到的结论是 ，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，则C处发生反应的化学方程式是 。 【得出结论】 (4)锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 (5)写出锌粒与硫酸铜溶液反应生成铜的化学方程式 。 【思维拓展】 (6)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 3．钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：。在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，Cu(OH)2不溶于水。 【猜想与假设】猜想一：全部是Ca(OH)2 猜想二：全部是Cu(OH)2 猜想三： 。 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚酞试液 滴入酚酞后滤液呈 色 滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子 实验2 向实验1的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液 有白色沉淀 证明滤液中有 离子 小东从物理性质进行分析后认为猜想 不合理，理由是 。 【结论与拓展】根据实验1和实验2可以证明猜想 正确，写出实验2中发生反应的化学方程式 ；金属钠也是一种很活泼的金属单质，在常温下也能与水反应，那么在实验室里钠应存放在 中。 4．某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 (1)该小组首先研究了的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下表。（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1） 编号 浇灌液中的浓度 5% 溶液的用量/mL 水的用量/mL 总体积/mL 盆1 5% 100 0 100 盆2 3% 60 40 100 盆3 1% a b 100 盆4 w c d 100 ①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ ； ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：d＝ 。 (2)该小组还研究了的影响。研究结束后该小组将未用完的溶液和溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是 假设一：只有 假设二：和 假设三： 。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成表格。 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中， 。 ，说明假设三成立。 5．网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】“爆炸盐"主要成分是过氧碳酸钠，化学式为2Na2CO3·3H2O2，俗称“固体双氧水”，外观呈白色颗粒状，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 (1) 操作步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量爆炸盐溶液于试管中，加入 有气泡产生 爆炸盐溶液中含有碳酸钠 方案二 取少量爆炸盐溶液于试管中，加入CaCl2溶液。 有沉淀产生 (2)有同学认为方案一设计不合理，还应该用 检验生成的气体，反应的化学方程式为 。 (3)方案二中的CaCl2属于盐类物质，还可以换成另一种物质如 进行检验。 活动二：探究爆炸盐的使用温度 在盛有过氧碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液（实验1），观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃：然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按如图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 (4)实验证明，过氧碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (5)由上述信息可知：使用该产品时应选择 （填“常温水”或“热水”）去垢效果更好。 小结：爆炸盐去污原理 爆炸盐的水溶液中含有过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢在分解的过程中可以释放出活性氧，起到去污、漂白、杀菌的功能。碳酸钠水溶液显碱性，可以与油脂反应去除油污。 6．CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。    【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 I.a点的实验现象为 。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。 【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是 。 【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 (填选项序号)试剂。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 7．某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。 研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究，相关信息： ①钠贮存在煤油中； ② ③ ④BaCl2溶液pH=7 (1)实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠 (用滤 纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮) 投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化 成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。 ①从实验现象可知，钠的物理性质有：A．固体；B．硬度小；C．密度比水小；D． 。 ②烧杯中的溶质除酚酞外还含有 (填化学式) 。                       ③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是 (填化学式) 溶液。 (2)实验二：另取一小块钠 (如实验一处理)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2，将淡黄色固体露置于空气中一段时间后变为白色粉末。同 学 们 经 过 讨 论 ， 认 为 该 白 色 粉 末 可 能 是 ： Ⅰ．NaOH；Ⅱ．Na2CO3；Ⅲ． 。 为确定该白色粉末的成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴 加过量的 溶液 综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3 ②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液 无明显现象 8．化学实验课上同学们在探究酸的化学性质时做了下图所示实验： 【实验探究】（1）甲试管中将稀盐酸逐滴滴到氢氧化钙溶液中，没有观察到明显现象。为了证明两者已发生反应，继续做了如下实验。下列操作及实验现象不能证明反应发生的是 （填字母）。 A．向混合液中加入锌粒，无气泡产生 B．向混合液中加入碳酸钾溶液，有白色沉淀生成 C．用pH试纸测定混合液的pH，测得pH等于7 （2）乙试管中将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中，观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。 （3）将反应后甲、乙两支试管中的溶液倒入同一个洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】废液杯中溶液的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaC12溶液呈中性。     【猜想与假设】 猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2 猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl 猜想3：废液中含有的溶质为 （写化学式）。 【验证与探究】小斌同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红小华同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变为黄色。则猜想 正确。 【归纳与总结】确定反应后溶液中的溶质成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 。 【拓展与延伸】①两位同学都认为将该废液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液应选择的最佳试剂是 （填字母）。 A．CaO B．NaOH C．CaCO3 ②另有同学也做了甲、乙两个实验，实验后将两支试管中的剩余溶液倒入同一个烧杯中，测得混合液呈中性，则该混合液中的溶质成分有 种可能。 9．为验证金属的活动性顺序，我校化学兴趣小组的同学将打磨过的铝片放入15%的氯化铜溶液中，观察有红色固体生成，且铝片表面产生大量无色气泡，放出大量的热，一段时间后生成了一种白色不溶物。小组同学对观察到的现象特别好奇，请你与小组同学一起探究。 (1)实验前打磨铝片的原因是 。 (2)生成红色物质的化学方程式为 。 (3)已知氯化铜溶液呈酸性，结合金属的化学性质分析，铝片表面产生的大量无色气体可能是 （填名称）。 【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？ 【查阅资料】 ①铝不溶于乙醇； ②AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇； ③CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇，溶于浓盐酸且溶液变为褐色。 【猜想假设】 猜想1：该白色不溶物可能是Al 猜想2：该白色不溶物可能是AlCl3 猜想3：该白色不溶物可能是CuCl 【实验方案】 (4)取白色不溶物分别进行如下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 I 加入足量无水乙醇 固体不溶解 猜想2 （填“成立”或“不成立”） II 加入适量浓盐酸 。 猜想1不成立，猜想3成立 【反思评价】 (5)白色不溶物是Cu与CuCl2溶液反应生成的，该反应的化学方程式为 。 10．化学实验课上，同学们利用如图装置和步骤鉴别稀硫酸、稀盐酸和碳酸钠三种无色溶液。 步骤Ⅰ：把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，分别滴加几滴无色酚酞溶液，鉴别出了1号溶液。 步骤Ⅱ：再向另两支试管中分别滴加几滴BaCl2溶液，鉴别出了2号和3号溶液。 【学习交流】 (1)步骤Ⅰ中，1号试管中溶液变为红色，可知1号为 溶液(填化学式)。 (2)步骤Ⅱ中，产生白色沉淀的化学方程式是 。 【提出问题】将反应后2号试管内溶液过滤，滤液中的溶质除酚酞外还有什么？ 【做出猜想】 (3)猜想一：只有HCl      猜想二：只有BaCl2 猜想三：HCl和BaCl2      猜想四： 【讨论交流】 (4)有同学指出猜想 不合理，理由是 。 【设计实验】 (5)以下是部分同学设计的实验方案，最终一定能得出猜想三成立的是___________(填字母) A．向滤液中加入少量镁粉 B．向滤液中加入少量Na2SO4溶液 C．向滤液中加入少量AgNO3溶液 D．向滤液中加入少量Na2CO3溶液 【反思拓展】 (6)有同学指出，可将上述方案中的一种改进后，也可得出猜想三成立的结论。实验过程中一定能观察到的现象是 (填序号)。 ①产生气泡    ②实验后溶液变为红色    ③产生白色沉淀 11．纯碱工业始于18世纪，我国化学家侯德榜为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 猜想二： 。 猜想三：CO与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 【实验探究】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 I．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 Ⅱ.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 Ⅲ.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ① 。 ②有白色沉淀产生 猜想三成立 【实验分析】 (3)②中产生白色沉淀的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)同学们和老师交流得知，Na2CO3溶液中含有的阴离子为HCO、OH-和 。 任务二：探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，Na2CO3呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数/% 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①②③对比，可得出的结论是 。 (6)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是 。 12．在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 I．的工业制备。 (1)在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使首先从液态空气中分离出来，将余下的液态加压贮存于钢瓶中。该变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 Ⅱ.的实验室制备。实验室里现有KMnO4、、溶液以及下列仪器(a~h) (2)利用上述仪器和制取并用排水法收集一瓶，需选择的仪器有a、b、c、g、h、 (填字母序号)，该反应的化学方程式为 。 (3)若用溶液和来制备氧气，发生装置除仪器d、f外，还需要 (填一种仪器名称)。 (4)该实验小组以过氧化氢溶液为制氧剂进行了以下实验：取下表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液，向上述溶液中分别加入二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，记录并处理内数据如图。 【资料】高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。 编号 浓度/ 溶液体积/ 1 5 9.11 2 15 2.89 3 25 1.66 4 30 1.37 理论上相同条件下，等质量过氧化氢完全反应能生成等体积的氧气。如图所示时，的过氧化氢溶液比的过氧化氢溶液产氧量少，可能因为 。 Ⅲ.家庭制氧。 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机通过制氧剂产生氧气(如图)，制氧剂A为白色颗粒过碳酸钠(化学式为)，B为二氧化锰黑色粉末。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (5)过碳酸钠制氧的原理为，X的化学式为 ；该反应为 (选填“放热”或“吸热”)反应。 (6)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以___________(填字母序号)。 A．加快氧气的生成 B．降低氧气温度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 (7)另取一定量的过碳酸钠、二氧化锰和水，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理内数据如图所示。 ①分析图中数据，选择过碳酸钠作为制氧剂的依据是：后， 。 ②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为 (填字母序号)。 A．过氧化氢分解产物无污染 B．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性 C．过氧化氢溶液运输储存不方便 Ⅳ.自制制氧机 (8)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了四套装置如图。瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。 装置中不合理的有 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)，自制制氧机可据需要调节氧气流量，则 装置更适合。 13．下图“黑面包”实验中，加入浓硫酸和水时，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。 【查阅资料】 Ⅰ.绵白糖的主要成分是蔗糖。 Ⅱ.实验中涉及的化学反应有： ①蔗糖碳+水 ②C + 2H2SO4CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O ③2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O=K2SO4 + 2MnO2↓+ 2H2SO4 【进行实验】在100 mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下： 实验 绵白糖质量/g 浓硫酸体积/mL 水滴数 产物高度/cm ① 10 5 10 4.5 ② 20 5 10 6.8 ③ 30 5 10 10.0 ④ 35 5 10 11.5 ⑤ 40 5 10 11.5 ⑥ 10 10 10 9.0 ⑦ 10 15 10 7.0 ⑧ 10 5 20 8.0 ⑨ 10 5 30 6.2 ⑩ 10 5 40 5.0 说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。 【解释与结论】 (1)绵白糖中一定含有的元素有 。 (2)0.5%高锰酸钾溶液的作用是 。 (3)根据实验数据推断，在100 mL烧杯中，使用10 g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水的滴数分别是 。 (4)实验①~⑤的目的是 。 (5)不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (6)为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50 mL和250 mL烧杯中分别加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50 mL烧杯中的是______（填序号）。 A．放出热量 B．有刺激性气味 C．产物高度2.3 cm D．产物高度7.5 cm 14．市售的“84”消毒液、过氧化氢溶液都是常见的家用消毒液。两种消毒液混合使用会怎样呢？某校化学兴趣小组的同学进行了探究。 【查阅资料】 ①“84"消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，含有次氯酸钠的消毒液具有较强的挥发性，在储存时需要加以防护。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合，能产生氧气。 【提出问题】在次氯酸钠和过氧化氢的反应中，次氯酸钠的作用是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想1：作反应物，次氯酸钠与过氧化氢溶液发生化学反应。 猜想2：作 ，类似过氧化氢溶液分解制氧气反应中的作用。 【进行实验】 ①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL的“84”消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。 ③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录生成气体的总体积如下表所示。(忽略其他因素对测量结果的影响) 过氧化氢溶液的用量 第1次 加入5mL 第2次 加入5mL 第3次 加入5mL 第4次 加入5mL 第5次 加入5mL 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 (2)表中的数据x= 。 (3)分析表中数据得出“猜想1正确”，其依据是 。 【分析讨论】 (4)次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式： 。 (5)生活中使用消毒液应注意： (写一条)。 【拓展应用】生活中常用的消毒液除“84”消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%的酒精、过氧乙酸消毒液等。 (6)使用75%的酒精消毒时，应远离明火，防止火灾。从燃烧的条件分析，“明火”的作用是 。 15．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：    （1）试管A中可观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （2）要全面验证酸的化学性质，试管B中的固体是 (填化学式，写一种即可)。 （3）将反应后试管D、E中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三： 。 猜想四：NaCl、CaCl2和Na2CO3 同学们一致认为猜想四不成立，理由是 (用化学方程式解释)。 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠 溶液 无明显现象 猜想三成立 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 【交流反思】 滤液中一定没有HCl，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题》参考答案 1． 氧气 常温、无催化剂条件下，过氧化氢分解速度慢 热水 除尽Na2CO3防止干扰NaOH检验 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 溶液变红 2．(1)质量守恒定律，反应前后元素的种类不变 (2)把带火星的木条伸入瓶中，观察现象 (3) 排净装置中的空气，防止气体加热时发生爆炸 气体中不含有二氧化硫 (4)氢气/H2 (5)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (6)酸性 3． Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物 红 钙/Ca2+ 一 Ca(OH)2是白色固体，而滤渣是蓝色的 三 煤油 4．(1) 20 80 100 (2) 、 滴加溶液 有白色沉淀生成 5．(1)稀盐酸 (2) 澄清的石灰水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (3)BaCl2（合理即可） (4) 氧气 常温时产生的氧气量少（合理即可） (5)热水 6． 红 有气泡产生 NaCl Na2CO3 盐酸易挥发 C 7．(1) 熔点低 NaOH HNO3 (2) NaOH和Na2CO3 氯化钙（合理即可） 产生白色沉淀 8． B NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 2 反应物是否有剩余 C 两 9．(1)除去铝片表面的氧化物 (2) (3)氢气 (4) 不成立 固体溶解，溶液变为褐色 (5) 10．(1)Na2CO3 (2) (3)HCl和H2SO4 (4) 二 盐酸是生成物，故滤液中的溶质一定含HCl (5)B (6)①③ 11．(1)Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (2)溶液变红 (3) (4)/碳酸根离子 (5)相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好(合理即可) (6)①④⑦ 12．(1)物理变化 (2) e (3)长颈漏斗/分液漏斗 (4)反应放出大量的热，使反应物减少 (5) H2O 放热 (6)BC (7) 过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在10min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高 BC/CB (8) 乙、丁 丙 13．(1)碳、氢、氧 (2)吸收SO2，防止空气污染 (3)10 mL、10滴 (4)探究绵白糖的质量对实验效果的影响 (5)⑧⑨⑩ (6)ABD 14．(1)催化剂 (2)370 (3)每次加入的H2O2溶液体积不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的体积应该相等，但实验结果是产生的气体体积不等，在减少，所以NaClO作反应物 (4) (5)不同的消毒剂不可随意混合使用（合理即可） (6)提供热量，使温度达到酒精的着火点 15． 红 Fe（合理即可） NaCl和Na2CO3/Na2CO3和NaCl 有气泡产生 最终混合后烧杯内有白色沉淀，说明盐酸已经反应完了 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$