2025年化学中考压轴题满分必刷：科学探究题

2025年化学中考压轴题满分必刷：科学探究题 1．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列物质敞口放置在空气中（忽略水的蒸发），质量增大且不变质的是______。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氯化钠溶液 D．饱和石灰水 E．浓氢氧化钠溶液 (2)中和反应在生产生活中有很多应用，如①治疗胃酸可以使用氢氧化镁，②中和硫酸厂排放的废液可使用熟石灰等。中和反应的实质是 ；选择上述例子中的一个，写出对应的化学方程式 。 (3)探究：探究敞口放置的氢氧化钠溶液的溶质成分 【分析问题】氢氧化钠溶液敞口可能变质的化学方程式是 。 【提出问题】敞口一段时间后溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、；猜想三：。 【设计并进行实验】 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应后，过滤。 产生白色沉淀 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加酚酞溶液。 溶液变红色 【实验结论】猜想 正确。 【反思评价】加入足量溶液的目的是 ，若用溶液代替溶液进行实验，则不可行，理由是 （用化学方程式表示）。 (4)分析某黄铜中铜的质量分数可选用稀硫酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀硫酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，求所加稀硫酸的质量分数是多少？ 2．氢氧化钠曝露在空气中会变质，完全变质的产物是碳酸钠。现有一包在空气中放置很久的氢氧化钠样品，某化学兴趣小组对其成分进行探究。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【实验探究】 (1)该兴趣小组的甲同学设计了如表实验方案进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入适量水，充分溶解后静置，然后滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变 该氢氧化钠样品完全变质，粉末中的成分是碳酸钠 【实验反思与拓展】 (2)乙同学认为甲同学的实验结论不够严密，其理由是什么？ (3)丙同学选用氯化钡溶液设计实验进行验证，结果肯定了甲同学的结论，请简要写出实验步骤和现象。 3．某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。    活动一：探究氮肥的成分。 【猜想与假设】猜想1：NH4NO3；猜想2：(NH4)2SO4；猜想3：NH4HCO3；猜想4：NH4Cl，经分析，同学们一致认为猜想 （填数字）不合理。 【查阅资料】NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 【实验探究】 （1）取少量氮肥样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是 。（填物质名称） （2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、可能出现的现象及对应的结论 。 活动二：验证氮肥是否还有肥效。 【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。    【实验现象】 。 【实验结论】该氮肥还有肥效。 4．学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度   实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 (1)该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）、贝壳灰（主要成分为CaCO3）等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (4)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）。 (5)用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 5．硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的作用 (1)实验空用表面有油污的铜屑制备硫酸铜溶液。 方法一：取3.0g铜屑在空气中高温灼烧，冷却后将固体粉末置于小烧杯中，加入足量稀硫酸完全反应，过滤得0.6g固体残渣和溶液。 方法二：取3.0g铜屑于小烧杯中，加入Na2CO3溶液、煮沸去油污。倾去溶液，用蒸馏水将铜屑洗净，加入足量稀硫酸，控制温度50℃左右，缓慢滴加10%H2O2溶液，直至铜屑完全溶解。①方法一中生成硫酸铜的化学方程式为 。生成的硫酸铜的质量为 g。 ②方法二中缓慢滴加10%H2O2溶液时，可见少量微小气泡产生，形成该气泡的气体是 (填化学式)。 ③对比两种方法，其各自的优点是： 。 (2)以硫酸铜溶液制备Cu2O的流程如下。    ①沉淀时的反应原理为2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+2SO2↑+3 。操作1的名称为 。 ②所用CuSO4溶液的初始pH近接于3，若pH过低，产品中会有铜单质，则产品中铜元素的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，若pH过高，沉淀时除得到Cu2O外还可能生成一种蓝色絮状沉沉，该沉淀的化学式为 。生产时的最佳pH为5，调节pH时试剂X可选用 (填序号)。 A．NaOH溶液       B．NaCl溶液        C．稀硫酸 (3)将16.0g-CuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是______。      A．固体CuSO4加热至650℃时开始分解 B．加热至1026℃CuO开始分解生成氧气 C．加热过程中产生的气体可以不经处理直接排放到空气中 D．理论上将6.4g铜在O2中加热至1026℃以上最多可以得到8gCuO 6．某校化学小组同学在学习了氢氧化钙的化学性质之后提出问题：氢氧化钡和氢氧化钙是否具有相似的化学性质？针对该问题他们进行了如表实验。 序号 实验一 实验二 实验三 实验操作 (1)实验一溶液变红，说明氢氧化钡溶液呈 性。 (2)实验二的现象为 。 (3)写出实验三化学反应的方程式 。 通过以上实验，同学们得出结论：氢氧化钡与氢氧化钙具有相似的化学性质。 实验结束后，同学们将实验三试管中的混合物进行过滤，并对所得滤液进行探究。 【提出问题】该无色滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想1：NaOH； 猜想2： ； 猜想3：NaOH和Ba（OH）2。 【进行实验】 序号 实验操作 现象 结论 实验四 取滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想3不成立 实验五 取滤液于试管中，加入几滴稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 【反思与评价】小哲同学提出：实验五的操作存在问题，所得结论不一定正确。 (5)小萌同学思考了一下，在所用试剂不变的前提下，将操作改为 ，观察到 的实验现象，得出猜想2成立的结论。 (6)小宇同学综合分析：无需进行四、五两次实验，可以选用一种试剂，只需进行一次实验，即可同时验证所有猜想，他所取的试剂是 。 7．科学的家庭氧疗可使人身心放松，因此家用制氧机成为越来越多家庭使用的医疗设备，兴趣小组同学对制氧机的制氧原理、制氧剂选择等展开探究，并开启自制制氧机的项目式学习之旅。 【了解制氧机的原理】 调查了解： 目前市面上常见制氧机的工作原理有：分子筛制氧法、电解水制氧法和化学制氧剂制氧法。 (1)分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴，经净化后得到高纯氧气，据此推测氧分子的体积比氮分子 （填“大”或“小”）。 (2)家用制氧机一般不采用电解水制氧法的原因是 。 (3)化学制氧剂制氧法是通过制氧剂之间发生化学反应产生氧气，也是目前应用最广泛的方法，基于家庭氧疗对氧气的需求，你认为所选制氧剂除了能反应产生氧气，还应具有的特点是 （写一条）。 【探究制氧剂的选择】 同学们通过进一步调查了解到化学制氧剂中部分试剂及特点如下表： 制氧剂 特点 过氧化氢 液体，易分解，浓度越高其腐蚀性越强 过碳酸钠 白色颗粒状固体，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢 高锰酸钾 成本较高．制氧过程需要加热 分析判断： (4)从上述制氧剂中选择一种物质．写出制氧过程中发生反应的化学方程式 。 (5)同学们讨论后认为高锰酸钾不适合用于家庭制氧．原因可能是 （写一条）。 进行实验： 为了选择合适的制氧剂，同学们在总产氧量相同的情况下，对过氧化氢和过碳酸钠的制氧效率进行比较，通过计算，常温常压下产生的氧气，需要过氧化氢溶液的体积为．以过碳酸钠为制氧剂时需要过碳酸钠。 实验过程： 同学们用如图1所示装置分别按下表所给试剂进行实验，并记录内量筒中水的体积，绘制曲线如图2所示。 实验 锥形瓶中药品 注射器中药品 ① 二氧化锰 过氧化氢溶液 ② 过碳酸钠和二氧化锰 水 实验分析： (6)实验②中加入水的原因是 。 (7)有同学认为过氧化氢的制氧效率与其浓度有关，适当增大其浓度，能加快产氧速率，但容易引发的问题是 。 (8)结合图2分析制氧剂选择过碳酸钠更合适的依据是 。 【设计并制作简易制氧机】 (9)同学们设计了如图3所示简易制氧机： ①装置B中的水除了能通过气泡观察氧气的生成速率外，还可以起到的作用是 ． ②连接好装置．将带火星的木条放置在鼻氧管出口处，此操作的目的是 ；当观察到B装置中 （填“有气泡连续均匀冒出”或“刚开始冒出气泡”）后开始吸氧。 愉快的探究之旅结束了，同学们对制氧剂的选择等有了更深的认识！ 8．燃烧是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为课题展开了项目式探究活动。 【项目一】认识燃烧 (1)生活中常常看到木炭、煤、天然气等燃料的燃烧。下列属于三者燃烧共有的现象是______。（填字母序号） A．发光 B．产生火焰 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)写出天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式： 。 【项目二】探究燃烧的条件 兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。 根据图1分析： (3)铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 (4)烧杯中水的作用是 。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【项目三】利用燃烧探究空气中氧气含量 某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。 根据图3分析： (5)此实验测得空气中氧气的体积分数 21%。（填“大于”“小于”或“等于”） (6)容器内物质总质量：a点 b点。（填“>”“<”或“=”） (7)c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为 。 9．暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝中的主要成分有哪些？ 小明探究暖宝宝中的主要成分，剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取黑色粉末加足量硫酸 固体溶解，有气泡生成，溶液无蓝色 ② 取适量的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 【实验分析】 (1)① 由实验①可知，该黑色粉末肯定含 （写化学式），肯定不含 （写化学式）。 ②实验①的化学反应方程式为 。 ③由实验②可知，该黑色粉末中肯定还含有 （写化学式）。 实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO三种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。        (2)请根据实验过程和发生的现象，回答下列问题： ①气体C的化学式 。 ②根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 (填化学式）。 ③在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填离子符号)。 ④写出步骤④中发生的化学方程式 。 ⑤根据上述现象固体B中不能确定的物质是 （填写化学式）。 10．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 (1)随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜硬度 (填“大”或“小”)。 (2)春秋战国时期铁器已开始使用，赭石(主要成分为 Fe₂O₃)是一种铁矿石，写出用 一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式 。 活动一：探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 (3)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中 处锈蚀最严重。 (4)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 。 【能力发展】 (5)保护金属资源的有效途径 (写一条)。 活动二 探究金属的化学性质 (6)如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。 回答下列问题： ①写出溶液变蓝的反应的化学方程式 。 ②由上述实验能得出金属的活动性顺序是 。 (7)该化学小组进一步对含有Fe（NO3）3、X（NO3）3的混合溶液进行探究，流程如下 (X、Y各表示一种金属)： 根据实验探究流程，回答下列问题： ①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是 。 ②固体A中所含成分可能有 种情况。 ③浅绿色滤液中 定含有的阳离子是 。 11．实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题： (1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 。 (2)以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 处的酒精灯。 (3)实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 。 (4)将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 (选填“偏大”、“偏小”“不变”)。 12．絮凝剂常用于水的净化。实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 I.配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。配制该絮凝剂溶液的操作如下图所示。 (1)该絮凝剂溶液中阳离子是 （填离子符号），配制絮凝剂溶液正确的操作顺序是 。（填字母序号） Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好），实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 (2)①中浊度去除率比②低的原因是 。 (3)依据实验①②③⑦⑧得出的结论是 。 (4)探究等量水样中静置时间对净化效果影响的实验是 （填序号）。 (5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。 (6)硫酸铁还可以应用于除去SO2，反应生成硫酸亚铁和硫酸，请写出该反应的化学方程式 。 (7)明矾也是一种常见的絮凝剂，请你设计实验方案比较明矾和硫酸铁的净化效果： 。 13．K3[Fe（C2O4）3·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。三草酸合铁酸钾被充分加热后可分解生成Fe2O3和FeO固体、水和气体，某兴趣小组通过查阅资料得知产生的气体可能是一氧化碳或二氧化碳，为探究该气体究竟是什么物质，该兴趣小组设计并按下图所示装置进行了实验。 【提出问题】 K3[Fe（C2O4）3·3H2O（三草酸合铁酸钾）受热分解产生的气体是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：一氧化碳； 猜想二：二氧化碳； 猜想三：一氧化碳和二氧化碳。 【设计并进行实验】 步骤：①检查装置气密性；②装入药品并固定好实验装置；③向装置内先通一段时间N2后停止通入，再点燃A、F处酒精灯；④实验结束后继续通入N2，再熄灭A、F处酒精灯，待装置冷却至室温后再停止通入N2。 （1）装置C的作用是除尽二氧化碳，该小组同学认为用NaOH溶液比用澄清石灰水更好，理由是 。 （2）装置E中浓硫酸的作用是 。 （3）步骤④中先熄灭A、F处酒精灯，待装置冷却至室温后再停止通入N2的目的是 。 【实验结论】 该兴趣小组同学在实验过程中观察到： ①装置B中澄清石灰水变浑浊； ② （填现象），由此得出结论：猜想三成立。 【实验反思】 从环境保护角度分析，你认为该实验装置还有什么缺点？ 。 【拓展延伸】 若实验装置F中最终生成了0.44g二氧化碳，则参加反应的氧化铜的质量是 g。 14．某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：该气体是CO2   猜想二：该气体是SO2   猜想三：该气体是SO2和CO2 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色；CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊。 【实验设计】 【现象与分析】 (1)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 (填名称)。装置B后面加装C装置的作用是 。 (2)装置D中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有 。(填化学式) 【实验结论】猜想三成立。 【反思交流】 (3)若装置D位置换到A B之间，其他装置位置不变。对实验分析正确的是___________。 A．若澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅也能证明猜想三成立 B．若澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅只能得出气体中含有SO2 (4)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，其可能是___________。 A．NH3 B．H2O C．NO2 D．N2 (5)大量的二氧化硫排放到空气中易导致 。(填一种大气污染的名称) 15．学习化学的重要途径之一是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】现有含有泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组对粗盐样品进行提纯，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。 步骤如下：取样加足量水溶解，先加入过量Ba(OH)2溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤液中加入足量稀盐酸后，蒸发结晶，得到精盐。 回答下列问题： (1)Na2CO3溶液的作用是 。 (2)滤渣的成分有 种。 (3)写出加入稀盐酸后发生反应的化学方程式 。 (4)利用所得精盐配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为 。 (5)对配制溶液进行检测发现质量分数偏大，其原因可能为___________。 A．称量时药品和砝码放反了 B．取水时俯视读数 C．砝码生锈 D．装瓶时有少量溶液洒 【探究活动二】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，同学们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质  猜想二：NaOH溶液完全变质 【实验探究】 (6)氢氧化钠溶液变质的原因为 (用化学方程式表示)。 (7)小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 猜想 成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 若步骤一与步骤二顺序调换 (填“是”或“否”)得出正确结论 【实验反思】 (8)下列物质中不能替代步骤一中所加试剂的是 (填序号)。 ①BaCl2溶液    ②Ca(NO3)2溶液    ③Ca(OH)2溶液     ④Ba(OH)2溶液 (9)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年化学中考压轴题满分必刷：科学探究题》参考答案 1．(1)B (2) 氢离子与氢氧根离子反应生成水（或） / (3) 二 证明有碳酸钠并除去碳酸钠 (4)解：根据题意可知，参加反应的锌的质量是。 设所加稀硫酸的质量分数是x。 答：所加稀硫酸的质量分数为。 2．(1)红 (2)氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (3)取少量样品于试管中，加入足量水，充分溶解后静置，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有碳酸钠，静置一段时间后，取少量上层清液于另一支试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液不变红，证明没有氢氧化钠（合理即可） 3． 2 碳酸氢铵 取少量化肥样品与试管中，加足量的水充分溶解，滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明是氯化铵，若无明显现象，说明是硝酸铵 气球膨胀，湿润的红色石蕊试纸变蓝 4．(1)酸 (2) 有刺激性气味的气体产生 AgNO3溶液 (3) (4)控制加入熟石灰的量 (5)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 5．(1) 6 O2 方法一操作简单；方法二提高了硫酸铜的产量。 (2) Na2SO4 过滤 偏小 Cu(OH)2 A (3)AB 6．(1)碱 (2)产生白色沉淀 (3) (4)NaOH和Na2CO3 (5) 加入足量的稀盐酸 产生气泡 (6)足量的稀硫酸 7．(1)小 (2)产生可燃性气体氢气，易爆炸（合理即可） (3)反应条件容易达到（合理即可） (4)（合理即可） (5)成本高（合理即可） (6)控制变量 (7)腐蚀仪器 (8)反应速率较快（合理即可） (9) 使氧气具有一定湿度 检验氧气 有气泡连续均匀冒出 8．(1)ACD (2) (3)温度没有达到红磷的着火点 (4) 隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 (5)小于 (6)= (7)物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 9．(1) Fe CuO C (2) NH3 (NH4)2SO4 、CuO NH4 Cl 10．(1)大 (2) (3) 水、氧气 B (4) 排出水中溶解的氧气 隔绝水与氧气接触，防止空气中氧气溶解于水 (5)寻找金属的代用品（其他合理答案均可） (6) Zn＞ C u＞Ag 或  Fe＞Cu＞Ag； (7) Y＞Fe＞X 两/2/二 Fe2+ 11．(1)排尽装置内的空气 (2)D (3)2：5 (4)偏大 12．(1) Fe3+ BDCA (2)②中加入絮凝剂溶液（写①中没有加入絮凝剂溶液也可以） (3)静置时间相同时，加入絮凝剂溶液体积越大，净化效果越好 (4)④⑤⑥⑦ (5)⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高 (6) (7)取等体积的水样，分别向其中加入等体积、等浓度的明矾溶液和硫酸铁絮凝剂溶液，搅拌，测定静置相同时间水样的浊度，并计算比较浊度去除率（写加入等质量、等颗粒大小的明矾和硫酸铁粉末也可以） 13． 氢氧化钙微溶于水，可能会导致二氧化碳除不尽 吸收水分或干燥气体 防止液体倒吸，使硬质玻璃管炸裂 D中无明显现象，F中黑色粉末逐渐变红，G中澄清石灰水变浑浊 缺少尾气处理装置 解：设参加反应的氧化铜的质量是x x=0.8g 答：参加反应的氧化铜的质量是0.8g 14．(1) 二氧化硫 除去二氧化硫，排除对二氧化碳检验的干扰 (2)CO2 (3)B (4)B (5)酸雨 15．(1)除去氯化钙和过量的氢氧化钡 (2)四 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)7.5 (5)BC (6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (7) 一 是 (8)③④ (9)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$