2025年中考化学提分专训：科学探究题

2025年中考化学提分专训：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．实验探究课上，老师让同学们鉴别三瓶失去标签的无色溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，再向三支试管中滴加酚酞溶液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。 （1）1号试管中是 溶液。 （2）乙图中2号试管内发生反应的化学方程式为 。 把该2号试管反应后的物质进行过滤。再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl； 猜想二：HCl、NaCl和 。 猜想三：HCl、NaCl和BaCl2。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的 溶液 产生白色沉淀 猜想二正确 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，氯化钙溶液呈中性，氯化亚铁溶液呈酸性。 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5。要将该溶液调至中性，可向溶液中加入足量的 (填字母)。 A．铁粉     B．氯化钙溶液      C．石灰石 2．在酸和碱的中和反应中，稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，班级小组进行了实验方案的设计并进行讨论，请你参与其中。 方案一：实验方法——测定滴加过程中温度变化 【实验操作】室温时，将温度传感器放入稀氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。如图所示：    【实验分析】 (1)图中 点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，逐滴加入稀盐酸过程温度先上升后下降，原因是： 。 方案二：请你设计新的实验方案，并作出一定的分析说明。 【实验操作与分析】 (2) 。 3．某化学兴趣小组设计了以下三个实验装置探究铁生锈的影响因素。    【实验现象】实验I中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 。 【实验结论】对比实验 （填序号），可以得出结论：铁生锈需要水；若要得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，所依据的实验现象是 。 【拓展延伸】小乐同学发现，海边铁质渔船比江边铁质渔船更容易生锈，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为探究这一问题，他设计以下实验： 实验 实验药品 实验1 长5cm，直径1mm铁丝，15mL蒸馏水 实验2 ①，15mL海水 补充表格中实验2的实验药品①为 。 【反思与评价】切过咸菜的刀不及时处理容易生锈，为防止其生锈，可采取的措施 。生锈的废旧钢铁要回收利用，回收废旧钢铁利用的意义是 （填字母序号）。 A．节约金属资源    B．防止钢铁生锈    C．节能环保 4．古时铁匠将烧红的铁器浸在水中急剧冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”，学习小组对不同条件下铁能否与水反应进行了探究。 【知识准备】①在常温下，铁与水几乎不反应，但在有 存在时，会生成铁锈。 ②在高温下，铁能与水蒸气反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。 Ⅰ．探究“铁与水蒸气”反应的气体产物 甲同学取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示方案进行实验，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是 。 （1）试管内放一团湿棉花的目的是 ；实验时棉花没有燃烧，其原因是 。 （2）小组同学讨论认为，若没有B装置，上述实验中“烧杯内壁有水雾”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。则B装置内的试剂为 。 Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分 【查阅资料】①常见铁的氧化物有关信息如表。 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 ②四氧化三铁能与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。 ③KSCN溶液为无色溶液，遇FeCl3溶液呈血红色，遇FeCl2溶液不变色。 ④ 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想1：剩余固体是 ；猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。 【实验验证1】乙同学取样品于烧杯中，加入适量的稀盐酸，观察到 （填实验现象），说明猜想2正确。 【实验验证2】丙同学取样品23.2g，通过实验测的其中所含铁元素质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）16.8g，进一步证实了猜想2。 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】往乙同学反应后的烧杯中，滴入KSCN溶液，溶液不变色，原因可能是 5．氯化钙常用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除湿剂进行探究。 【查阅资料】 ①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。 ②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（）和氯化钙晶体（）。 ③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应： 工业制备氯化钙时，因加热温度过高而发生更复杂的反应使产品中有CaO杂质。 ④氯化钙晶体溶于水形成氯化钙溶液，呈中性。 【探究活动一】探究除湿剂工作原理 (1)氯化钙吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 。 称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一-次样品质量，数据如下表。 测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61 无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71 分析上表数据，回答问题： (2)小组成员分析测量数据后认为该样品中的除湿剂并不是纯的无水氯化钙，其判断依据是 。 【探究活动二】测定除湿剂中的x值 某同学设计实验方案：取10g样品，260℃小心加热至固体质量不再变化，再次测量样品质量为5g。 (3)根据测量的数据，计算求出样品中的 。（计算结果取整数） (4)根据资料，称量样品时必须放在 里称量。 【活动三】除湿剂使用后的处理方法 (5)活动小组观察到：在吸湿过程中，样品温度上升，小组成员猜测可能原因是 。 (6)氯化钙的溶解度如下图： ①氯化钙除湿袋使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且环境温度越低固体越 （填“多”或“少”）。 ②小组成员仔细阅读该除湿袋的产品说明书： “吸湿后的液体呈碱性，避免接触眼睛和皮肤”。用化学方程式解释液体呈碱性的原因是 。 6．襄阳樊城区某中学化学兴趣小组在“探究复分解反应条件”时，选做了三个实验： ①稀H2SO4和NaOH溶液(滴有酚酞溶液)反应；②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应；③稀盐酸与纯碱溶液反应。实验后将①②两个实验的残留物倒入同一个干净的大烧杯中，充分混合后过滤，得到滤渣A和无色滤液B。(查表：氯化钡溶液呈中性，纯碱溶液呈碱性。) (1)选做了三个实验，其中有气体生成的实验是 (填序号) (2)请判断：滤渣A中有 种物质。 (3)请判断：滤液B的酸碱性为 。 A .酸性    B．碱性    C．中性    D．酸性或中性 (4)写出①②两个实验的残留物混合过程中一定发生反应的化学方程式： 。 (5)该小组的同学取滤液B放入小烧杯中，对其中溶质的成分除酚酞外进行了如下探究，请你帮助完善： 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl ；猜想Ⅱ：NaCl、BaCl2； 猜想Ⅲ：NaCl、Na2SO4 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：向盛有滤液B的小烧杯中倒入实验中的残留物，振荡。 溶液变为红色 猜想 不成立 步骤二：向步骤一实验后的小烧杯中加入过量的氯化钡溶液，振荡。 有沉淀生成，溶液变为无色。 猜想Ⅲ成立 步骤三：向步骤二实验后的小烧杯接中加入过量的稀盐酸，振荡。 【交流拓展】实验完毕后，对残留物要合理回收。 7．皮蛋，也叫松花蛋，是我国特色食品之一。化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 (1)制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 （填“酸性”或“碱性”）物质。 【任务二】了解制作工艺 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 (2)向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 、 。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究泥料成分 取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 (3)小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和 。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想1：还含有Ca(OH)2 猜想2：还含有Na2CO3 【设计与实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 猜想2正确 实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 【得出结论】 (5)同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是 。 小组同学得出结论：猜想2正确。 【反思与交流】 (6)小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。请你解释出现该现象的原因： 。 8．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：    (1)C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。    【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三： 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 (填名称)。 猜想三成立 9．近两年新冠病毒肺炎肆虐全球，日常出门时需佩戴好口罩。某化学兴趣小组对制作口罩的材料进行了探究。 探究一：口罩材料能燃烧吗？ 【实验1】取样，点燃，产生火焰，冒黑烟，有特殊气味。 【结论1】（1）口罩能燃烧，具有 性。 探究二：口罩材料的组成元素是什么？ 查阅资料可知： ①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。 ②浓硫酸具有吸水性。 ③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，两者均能和二氧化碳发生反应。 【实验2】（2）将口罩燃烧后的气体通入如图中的装置，气体通入装置的连接顺序是 (填“AB”或“BA”)。实验时观察到A装置中的现象是 ，发生的化学方程式为 ；B装置中的现象是： 。 【结论2】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验3】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取3.5g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热(实验装置如下图所示)。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重4.5g，E装置增重11g。 【结论3】（3）通过计算，口罩材料一定 (填“有”或“没有”)氧元素：口罩材料中氢元素和碳元素的质量比为 。 反思拓展：（4）F中碱石灰的作用是： ；若没有F装置，则会导致碳元素的测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 10．气体的制取实验是初中化学学习的重要内容。 （1）下列制取气体的实验，发生装置可选用甲的是 (填字母)。 A．二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 B．锌和稀硫酸制取H2 C． 块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸制取H2S D．高锰酸钾制取O2 （2）某同学阅读课外资料得知：双氧水分解制取氧气除了用二氧化锰，还可以用氧化铜作催化剂，于是进行了以下实验探究： 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？ 【设计实验】以收集到30mL氧气为标准，设计了下列两组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 氯酸钾的质量 其他物质及其质量 待测数据 甲 2.45g / 乙 2.45g CuO0.5g ①上述实验应测量的“待测数据”是 。 【实验结论】 ②实验甲比乙的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。实验乙中反应的化学方程式为 ，氯酸钾完全分解后，试管中剩余固体的质量为 g。 11．经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉，某化学小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。 查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物    ②无水硫酸铜遇水会变成蓝色 探究一：发热包发热的原理 (1)取少量发热包中物质于试管中，加入适量水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有 。 探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分，小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 【猜想与假设】 (2)a、H2    b、 （填化学式）    c、CO2和H2的混合气体 【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。 【实验验证】 (3)装置A中实验现象为 ，装置D中实验现象为 ，装置E中的实验现象是无水硫酸铜变为蓝色，则证明猜想c正确，装置A中反应的化学方程式为 。 【总结与反思】 (4)装置C的作用是 。 12．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质：50°C开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ、“鱼浮灵”的制备。 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠。实验装置如图所示。 (1)反应温度不能超过20℃的原因是 。 (2)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。 Ⅱ、“ 鱼浮灵”的成分确定。 【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 (3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式 。 ② 溶液中含有Na2CO3 【定量研究】确定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体 3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品进行测定，利得其中H2O2质量为1.02g。 (4)计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式 （写出计算过程）。 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH固体4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 9.26 溶解氧（mg/L） 5.68 6.44 9.11 10.97 (5)由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填 “酸性”、“中性”或 “碱性”）。 (6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 13．废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用既能减少环境污染还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收大行动。 (1)收回：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入如图所示的 垃圾桶中(填“有害”或“可回收物”)。 (2)溶解：往电路板中加入过量的 (填一种酸溶液)，可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 (3)探究：Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 【查阅资料】镍是银白色固体。 【提出问题】Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性顺序是如何呢？ 【作出猜想】猜想1：Ni>Fe>Cu  猜想2： 。  猜想3：Fe>Cu>Ni 【实验探究】 实验序号 操作 现象 解释与结论 1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸溶液中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜无明显现象 猜想3不正确。镍与稀盐酸发生置换反应，生成显+2价的氯化镍，反应的化学方程式是 。 2 将铁片放入盛有氯化镍溶液的试管中，观察现象 。 猜想2成立 【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、 、氯化铜溶液进行实验能得出三种金属的活动性顺序。 【应用反思】每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是 (多选，填字母)。 A．随厨余垃圾丢弃       B．清除数据后回收 C．直接焚烧处理       D．捐赠他人二次使用 14．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格｡ 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想 1：不相等；猜想 2：相等｡ 【实验探究】甲､乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量｡ 甲组 乙组 实验方案（反应后略） 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想 1正确 猜想 2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转｡得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行｡ 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填标号）｡ 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2正确｡进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和｡ 【反思､应用和启示】 （1）反思：化学反应前后，原子的种类､数目､ 都不变，所以质量守恒｡ （2）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜､水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成｡ （3）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 （填标号）｡ A．分析问题应该全面､严谨 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 15．铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料。现有一块铁矿石是红色的，同学们猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含铁量，在老师的指导下进行了以下研究： 【查阅资料】 ①赤铁矿的主要成分是Fe2O3其他成分不含铁元素且不能与酸反应。 ②在高温的条件下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，同时生成两种无污染的氧化物，但若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4 ③单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。 【实验探究】 （1）氧化铁中铁元素的化合价是 。 （2）小明利用A装置进行实验时，连接好装置，在装入药品并通入一段时间的甲烷气体之前应先 （3）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验，得出了岩石中含有氧化铁的结论，你认为B装置中小明观察到的现象是 。 （4）若温度控制得当，计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有 。 A．岩石样品质量        B．消耗盐酸的质量        C．收集的气体体积(量筒中水的体积) （5）若从A装置中取出并经过处理后的固体中含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （6）利用从A装置中取出并经过处理后的固体，CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明其中是否含有Fe3O4(Fe3O4不与CuSO4溶液反应) 实验步骤 取少量固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，过滤，干燥固体，把磁铁靠近固体 实验现象 磁铁能吸引固体 实验结论 （7）有同学说将（6）实验中的CuSO4溶液换成H2SO4溶液，其他药品试剂及操作步骤不变，也可以得到同样的结论，你认为他的说法 (填“正确”或“不正确”) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提分专训：科学探究题》参考答案 1． 氢氧化钡/Ba(OH)2 硫酸钠/Na2SO4 BaCl2 C 2．(1) B 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热，反应结束后由于散热发生温度下降 (2)在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴加边搅拌溶液，若溶液颜色由红色变成无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应（合理即可） 3． 右侧液面下降，左侧液面上升，且液面上升至1刻度处 I、II 实验I中铁丝生锈，实验III中铁丝不生锈 长5cm，直径1mm铁丝 洗涤干净后擦干置于干燥处 AC 4． 氧气/O2 氢气/H2 提供水蒸气 温度没有达到棉花的着火点 浓硫酸 Fe3O4 有气泡产生 ＞ 生成的FeCl3溶液与铁粉发生了反应 5．(1)潮解 (2)相同质量的样品吸水质量跟无水氯化钙吸水质量不一致 (3) (4)玻璃器皿合理即可 (5)氯化钙溶于水放热氧化钙与水反应放热 (6) 多 6．(1)③ (2)两/二/2 (3)C (4) (5) Ⅱ 有气泡产生、 沉淀部分溶解 7．(1)碱性 (2) (3)氢氧化钠 (4) 氯化钡 有气泡产生 (5)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 (6)少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象 8．(1) (2) NaCl和Na2CO3 四 无明显现象 稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可） 有气泡产生 9． 可燃 BA 澄清石灰水变浑浊 白色固体变成蓝色 没有 1：6 吸收空气中的二氧化碳 偏大 10． D 收集30mL氧气所需要的时间 大 1.99 11．(1)生石灰/氧化钙/CaO (2)CO2 (3) 澄清石灰水变浑浊 黑色粉末变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)除去水蒸气，防止干扰氢气的检验 12．(1)防止过氧化氢受热分解 (2)降低过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出 (3) 取样，加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 (4)解：设样品中碳酸钠质量为x，x=2..12g根据其中H2O2质量为1.02g，则，即过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3•3H2O2；答：过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3•3H2O2。 (5)酸性 (6)过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢的分解，使水中溶解氧迅速增加 13．(1)可回收物 (2)稀硫酸（合理即可） (3) Fe＞Ni＞Cu 有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 镍片/Ni/镍 BD 14． 密闭容器 B 参加化学反应 质量 碳元素、氢元素、氧元素、铜元素（或） ACD 15． +3 检查装置气密性 固体减少，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 AC 偏低 固体中含有四氧化三铁 不正确 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$