2025年中考化学二轮强基训练：科学探究题

2025年中考化学二轮强基训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．兴趣小组的同学利用饱和溶液进行导电性实验。如下图所示，闭合开关后，灯泡发亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，同时在与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊物。饱和溶液的能导电的原因是 。 【发现问题】正极附近为什么会产生白色浑浊物，白色浑浊物是什么物质？ 【提出猜想】 (1)部分水被电解，水的减少导致析出。 (2)通电过程中溶液温度升高使析出；做出猜想2的理由是 。 (3)电解产生的氧气与石墨电极发生反应生成了二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应产生白色浑浊，实验中产生CaCO3反应的化学方程式是 。 【进行实验】 验证猜想1：饱和石灰水恒温蒸发水，出现少量白色浑浊物。结论：白色浑浊物的产生与水的减少有关系。 验证猜想2：测通电过程中水温变化，结果：水从室温升高至30°C时产生少量白色浑浊物。 结论：白色浑浊物的产生与 有关系。 验证猜想3： ①用铂丝(不与氧气反应)代替石墨电极重复溶液导电性实验，白色浑浊明显减少。 ②把兴趣小组实验中浑浊的液体进行过滤，把分离出的固体分于两支试管中，向一支试管中 (写出所用试剂和现象，下同)，结论：固体中含有向另一支试管中 ，结论：固体中也含有。 【实验结论】白色浑浊的产生与通电过程水分减少、温度升高和电极材料石墨有关。 2．如图为市场上销售的一种“自嗨锅”，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。 【查阅资料】 发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。 【成分探究】 取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A． (1)小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁，发烫，证明原粉末中含有 ； (2)除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在铝粉；猜想二：只存在炭粉；猜想三： ； 【实验探究】 (3)大家又进行了以下探究： 序号 实验操作 实现现象 实验结论 1 取少量样品A加入足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生。 含有铝粉 2 取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 含有炭粉 【总结反思】 (4)通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是 ； a．发热包应密封防潮保存 b．用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃 c．与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 d．使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火 3．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 (1)实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，则该反应的化学方程式是 。 (2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了上图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见上图二、图三、则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。 该化学兴趣小组又做了上图四所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠和硫酸猜想三：硫酸钠和氢氧化钠 【实验验证】 (3)该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验I 用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量 无气泡生成 猜想二不成立 实验Ⅱ 用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液 猜想三成立，发生反应的化学方程式为 。 【质疑反思】 (4)小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。请你告诉他出现这种现象的原因可能是 。 4．某化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究。 【提出问题】污水的成分是什么？ 【实验探究】 实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2，由此得出污水中一定含有的阳离子是 (填符号)。 实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的Ba(NO3)2溶液 污水中一定不含有硫酸 ②另取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的 (填化学式)溶液 有白色沉淀生成 污水中一定含有盐酸 实验②中生成白色沉淀的化学方程式为 。 【得出结论】兴趣小组确定了废水的成分。 【反思与评价】为了防止水体污染，该工厂应将污水处理达标后再排放。 乙同学经过思考，提出向污水加入一定量的熟石灰进行处理，既方便又廉价。该同学提出的依据是 (用化学方程式表示)。 5．人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。 (1)使用铜制导线是利用铜的延展性和 。 (2)为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 立即产生气泡，速率较快 实验结论 实验一反应的化学方程式为 铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为 6．复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。 【知识回顾】 (1)氢氧化钠溶液因与空气中的 (填化学式)发生反应易变质，所以必须密封保存。 【举一反三】 (2)是一种易溶于水的碱，向溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是 。 【实验探究一】 (3)碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验： ①向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到 ，说明中和反应已经发生。 ②向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验能否说明中和反应已经发生？请回答并说明理由： 。 ③列举一条中和反应的用途： 。 【实验探究二】 (4)向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到 ，说明碱能与某些盐发生反应。 【实验探究三】 (5)在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有 。 【归纳总结】 (6)通过以上探究，可归纳出碱的化学性质有： 。 7．固体酒精可以用来加热煮火锅，九年级同学小丹很好奇，决定对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息： ①该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质； ②酒精的化学式为C2H5OH，易溶于水但不与酚酞等指示剂发生化学反应。 【提出疑问】 （1）酒精的化学式与NaOH相比都有“OH”，那酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丹同学选择合适的试剂进行鉴别 （填序号）。 A．硫酸铜    B．氯化钠　    C．硝酸钾　  D．盐酸 （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【合理猜想】猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠； 猜想二：全部变质，只含有碳酸钠； 猜想三： 。 【实验探究】取少量固体酒精加足量水充分溶解并过滤。取少量滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色。甲同学认为固体中一定含有氢氧化钠，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。 小丹同学在老师的指导下，进一步进行了实验探究。请帮她完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 产生气泡 猜想一不成立 再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液充分反应后，再加入 。 有白色沉淀产生，溶液 。 猜想三正确 8．某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液。 【实验验证】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明取等量的上述两种无色溶液于两支试管中，分别向其中加入下列物质，不能达到实验目的的是___________(填字母)。 A．紫色石蕊溶液 B．CuO C．NaCl 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分。 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小明为鉴别两瓶溶液的溶质成分，设计了下列三种方案，实验现象如图所示。(每种方案的1、2号试管中都事先分别加入等量的上述两种无色溶液) 【得出结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填化学式)。以上三个方案中，只根据其中一个的实验现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填方案序号)。 【讨论质疑】 (3)小明对方案一的2号试管中产生白色沉淀的现象提出疑问，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则发生变质的化学方程式为 。 【继续探究】2号试管中原氢氧化钠溶液是否全部变质？ 【查阅资料】、NaNO3溶液均呈中性。 (4)【进行实验】。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 原氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液。 溶液变红 (5)步骤一加入过量溶液的目的是 。 9．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。 Ⅰ、溶解 Ⅱ、过滤 (1)过滤时玻璃棒的作用是 。 小明引同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。 a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaC12、MgC12、Na2SO4等可溶性杂质。 b.BaSO4不溶于水、不溶于酸 【设计实验方案并进行实验】 (2)为确认滤液中CaCl2、MgC12、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 。 滤液中含有MgCl2 ②往上述①的滤液中滴加足量的X溶液，充分反应，静置，过滤 产生白色沉淀 滤液中含有CaCl2发生反应的化学方程式为 。 ③往上述②的滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4 【实验反思】 (3)小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 。 (4)请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中， 。 【实验结论】 (5)小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。 10．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格｡ 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想 1：不相等；猜想 2：相等｡ 【实验探究】甲､乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量｡ 甲组 乙组 实验方案（反应后略） 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想 1正确 猜想 2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转｡得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行｡ 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填标号）｡ 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2正确｡进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和｡ 【反思､应用和启示】 （1）反思：化学反应前后，原子的种类､数目､ 都不变，所以质量守恒｡ （2）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜､水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成｡ （3）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 （填标号）｡ A．分析问题应该全面､严谨 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 11．化学兴趣小组根据如图所示的流程模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。    【初步分析】无色气体A中不含有单质气体，黑色粉末B中含有两种单质中的一种或两种。兴趣小组分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。 【猜想与假设】（1）甲组分析炼铁原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 （填化学式）。 （2）乙组认为黑色粉末B的成分存在以下三种情况： 假设一：只含有铁； 假设二：只含有 （填化学式）； 假设三：含有以上两种物质。 【实验探究】 （3）为验证甲组的猜想，同学们按如图所示装置进行实验：    当观察到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，则可确定无色气体A的成分为 （填化学式）。 （4）为验证乙组中假设三成立，同学们用物理和化学两种方法来进行探究： 实验方法 实验操作及现象 实验结果 物理方法 假设三成立 化学方法 取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸， 假设三成立 向黑色粉末B中加入过量稀盐酸时发生反应的化学方程式为 。 12．化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。某兴趣小组的同学们开展对NaOH溶液和溶液的鉴别，并对实验后废液成分进行探究。 【活动一】 (1)同学们分别取两种溶液于试管A、B中，完成了如图一所示的三组实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 。（写其中一个）。 【活动二】 (2)小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图二），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含的离子是 。 小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如图探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子? 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有、、中的一种或几种。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 有 继续滴加稀盐酸 产生气泡 有、无 方案二 取少量溶液于试管中，滴加足量 溶液 有白色沉淀生成 有、无 继续滴加溶液 有 【反思与评价】 (4)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是 。 (5)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量 进行处理后再排放。 ①稀盐酸                ②熟石灰                ③氯化钡 13．在家庭劳动中，小南对妈妈用“可乐除铁锈”产生了极大的兴趣。于是对其进行了实验探究。小南将几枚生锈的铁钉放入一定量某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。反应停止后，取出铁钉用水清洗，铁钉恢复光亮。 任务一：探究容器底部固体成分 【实验探究1】 (1)取出容器底部沉有固体物质，用水清洗后干燥，分成两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 ①用磁铁靠近其中一份固体 固体物质 （填“不能”或“能”）被吸引 固体物质中不含铁单质。固体物质中一定含有C和 （填化学式） ②往①中固体中加入足量20%的盐酸 固体部分溶解，有少量黑色物质残留，溶液变成黄色 任务二：探究溶液中逸出气体成分 【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的外，可能还有。 【查阅资料】①可以还原CuO，生成Cu和。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。 (2)A中澄清石灰水的作用是 (3)实验过程中观察到 现象，证明逸出气体中含有氢气。 任务三：探究反应停止的原因 【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为l，某品牌可乐的pH值为3.39。 【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量固体剩余的原因是什么? 【猜想假设】①可乐太少，酸性物质已消耗完。 ②剩余溶液中酸性物质浓度低与固体反应速率太慢。 【实验探究3】 (4)取反应后的溶液于试管中 （填操作和现象）则猜想①不成立。 【实验探究4】取另一份固体物质放入3%的稀盐酸中，振荡，观察固体溶解，溶液变成黄色。 【实验结论】猜想②成立。 (5)学以致用：小南认为铁制品生锈是因为铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果。因此为了防止铁制品锈蚀可以采取的具体措施有 （答一点） 14．学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液倒入到一个洁净的废液缸中，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们对此产生了好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 。 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】使废液变红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3； 猜想二：只有NaOH； 猜想三：NaOH和Ca(OH)2； 猜想四：NaOH和Na2CO3； (3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 ，理由是 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 (4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： 。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 15．某班级同学学习了金属性质后，对“金属锈蚀的条件及影响因素”开展了项目式学习。 【任务一】认识金属生锈 【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验(装置气密性良好)。 (1)实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅱ中铁丝未生锈，通过对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，铁生锈需要的条件是 。 【任务二】探究影响铁生锈快慢的因素 【设计实验】取等质量的无锈铁丝、铁粉各一份，分别滴加10滴水，用如图甲装置进行实验，得到的实验曲线如图乙。 (2)根据图像1，说明铁生锈会 (填“吸收”或“放出”)热量。若实验中得到“铁粉生锈比铁丝生锈快”的结论，则图像2中表示铁粉的曲线是 (填“实验1”或“实验2”)。 【任务三】学以致用 (3)铝比铁活泼但是却不易锈蚀，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)已知铜生锈需要的条件是水、氧气和二氧化碳。若将【任务一】实验I中的“铁丝”换成“铜丝”来测定空气中氧气含量，是否可行，并说明理由： 。 【任务四】探究温度对冶炼铁的影响 实验室用氧化铁模拟炼铁，反应中随温度变化剩余固体的质量如图： (5)图中X= g。 (6)写出B点时，发生反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮强基训练：科学探究题》参考答案 1． 溶液存在较多的钙离子和氢氧根离子 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 温度升高 加水，再加入酚酞试液，溶液变红 加入稀盐酸，有气泡产生，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 2．(1)生石灰/ (2)同时含有铝粉和炭粉 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)ad 3．(1) (2) 稀硫酸（或硫酸等） Y (3) 碳酸钠溶液（合理即可） 生成蓝色沉淀 (4)若①号试管中稀硫酸过量，混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀 4． H+ 无明显现象 AgNO3 5．(1)导电性 (2) 无明显现象(合理即可) 锰>铁>铜 6．(1)CO2 (2) (3) 溶液由红色变成无色 不能。加入稀盐酸时也会有水加入，此时溶剂增多，可以溶解更多氢氧化钙溶质，所以不能确定白色浑浊消失是因为稀盐酸与氢氧化钙发生了中和反应(合理即可) 熟石灰改良酸性土壤(合理即可) (4)有蓝色沉淀生成 (5)氯化钙、氯化钠、氯化铜 (6)碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂变色 7． A 部分变质，既有氢氧化钠又有碳酸钠 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红 取少量滤液于试管中，加入足量的稀盐酸 无色酚酞溶液（合理即可） 溶液变红（合理即可） 8．(1)C (2) H2SO4 三 (3) (4)部分 (5)检验并除尽Na2CO3，防止干扰NaOH的检验 9．(1)引流 (2) 产生白色沉淀 (3)实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀 (4)加入足量稀盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠 (5)蒸发皿中有较多固体析出 10． 密闭容器 B 参加化学反应 质量 碳元素、氢元素、氧元素、铜元素（或） ACD 11． CO C CO2、CO/CO、CO2 取少量黑色粉末，用磁铁吸引，部分黑色粉末被吸引上来 部分黑色粉末消失，产生气泡 12．(1) (2) (3) 产生有红褐色沉淀 (4)碳酸钠也会使酚酞溶液变红，无法判断是否含 (5)① 13．(1) 不能 Fe2O3 (2)检验逸出气体中是否含有二氧化碳 (3)玻璃管中固体由黑色变为红色、U形管中无水硫酸铜由白色变为蓝色 (4)滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明溶液呈酸性 (5)在铁制品表面刷漆、涂油或保持铁制品表面干燥（合理即可） 14．(1) 小气球膨胀 (2) 碱 Ca(OH)2 (3) 一 废液明显变浑浊，说明丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以废液中一定含有氢氧化钠 (4) 四 15．(1)与水接触 (2) 放出 实验2 (3) (4)不可行，空气中二氧化碳的含量很少，当装置中二氧化碳被完全消耗后，反应停止，不能将装置内氧气耗尽 (5)1.68 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$