2025年中考化学二轮复习热点专题突破专题：科学探究题

2025年中考化学二轮复习热点专题突破专题：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 (1)上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈 色。 【提出问题】 反应后 A 中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl；猜想三： ； 猜想四：CaCl2、Ca(OH)2、HCl 有同学认为，不需要进行实验就可以排除猜想四，理由是 。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】 在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡， 溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀， 溶液为红色 猜想三成立 (3)你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 (4)丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同，丁同学的实验现象能证明猜想 成立。 【反思拓展】 (5)大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 (填序号)。 ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入CO2气体 ③向A中溶液中滴加AgNO3溶液 2．小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣。 实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。 【实验记录】 使用步骤 实验现象 化学方程式 取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中 木炭燃烧得更旺 化学方程式Ⅰ (1)表中，化学方程式Ⅰ是 。 【实验结论】收集的气体是纯净的氧气。 【实验反思】 (2)老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是 。 实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量。 同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，进行实验，并重复多次。 (3)【实验记录】 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 检查装置的气密性 装置的气密性良好 ② 加入药品，将装置连接固定 ③ 打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b A中水进入到B中，B中水的体积为200mL。 收集200mL气体(由压强差引起的误差忽略不计) ④ 用凸透镜聚光引燃白磷 燃烧，产生大量的 。 ⑤ 待白磷熄灭并冷却到室温， 打开止水夹 现象Ⅰ 小丽收集的气体不是纯净的氧气 表中，现象I是 。 【数据记录】 实验次序 1 2 3 4 5 B中剩余水体积/mL 100 42 39 41 38 【数据处理】 (4)在表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小丽所带气体中氧气的体积分数为 %。 3．科学探究离不开实验活动，根据下图完成问题。 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 (1)甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液变色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 (2)①；②和 。 【查阅资料】 硫酸钾溶液显中性。 【设计实验】 (3)完善下列表格 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 向试管中加入锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有气泡产生，化学反应方程式为 猜想 成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在试纸上 方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现 【发散思维】 (4)为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的物质是 (填选项)。 a．    b．石蕊溶液    c．    d．盐酸 4．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师指导下，对纸袋内物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有 Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2.理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】若证明实验 2 滤液中 Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的 (填字母)也可达到实验目的。 A．稀硝酸    B．酚酞溶液     C．碳酸钠溶液 5．在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水会有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。 ②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色； ③MnO2 与 Na2CO3、CaCl2 均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】猜想：Na2CO3 和 H2O2。 【实验探究】 (1)请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 1 将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，加入足量CaCl2溶液 产物中含有 Na2CO3 2 产物中含有H2O2 【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有 Na2CO3 和 H2O2。 【交流讨论】 (2)小福同学提出：实验 1 中是否可以用无色酚酞溶液检验Na2CO3 的存在？并说出你的理由 ； (3)小田认为可以更换实验 1、实验2的顺序，其原因是 ； 【实验反思】 (4)结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。 6．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 （一）调查井水的使用情况及硬度探究 (1)调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于混合物，主要用于饮用和浇灌菜园。请你举出生活中含“水”字的混合物： （2个） (2)请你设计实验证明井水是含有氯化钠： 。 （二）探究水垢的成分 【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁，均不溶于水；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 (3)猜想1：水垢的主要成分是 （填化学式）； 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 (4)实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想 不成立 2 加热试管B，试管口稍向下倾斜 试管内壁有 猜想3成立 (5)实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为 。 (6)写出操作2中有水珠生成的化学方程式： 。 （三）井水的合理利用 (7)同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如题下图所示，树脂的作用是除去硬水中的 （填离子符号），在生活中也可以用 的方法降低水的硬度。 (8)为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的______（填字母）。 A．盐水 B．料酒 C．食醋 D．洗洁精 (9)离子交换后的水不能当蒸馏水使用的原因是： 。 7．淋浴喷头使用久了出水不畅，出水孔处有一些白色固体，这些白色固体主要含有什么成分？怎样除去这些物质呢？某兴趣小组带着这些疑问展开了探究。 一、探究水垢成分 【查阅资料】 1．自来水中通常含有一些阴、阳离子，它们相互结合形成的酸、碱、盐在室温下的溶解性见下表。 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 微 不 不 溶 溶 微 2．自来水中还含有碳酸氢根（），碳酸氢钙和碳酸氢镁对热不稳定，会分解为碳酸盐、二氧化碳等物质。 【猜想和假设】 (1)水垢中一定含有、，可能不含有，因为 。 【实验验证】检验水垢中有 操作 现象和结论 方案 取少量水垢于试管中，加入足量稀盐酸 若固体消失，有气泡生成，水垢中有碳酸钙 【反思与交流】 (2)小明认为要证明水垢中含有碳酸钙，不能仅凭有气泡生成，还需要 试剂。 【继续实验】检验水垢中有 (3)写出氢氧化镁与盐酸反应的方程式 。 (4) 操作 现象和结论 方案 另取少量水垢于试管中，加入 （填“少量”或“足量”）稀盐酸 若白色固体减少，无气泡生成则证明水垢中含有。 【拓展探究】 (5)生活中也可以用 为淋浴喷头除水垢，为了加快去除水垢的速度，可以采用的方法是 。 8．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮﹑磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣﹑色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、Cl-？ 【教师指导】 ①净化后的水中含有Na+。 ②AgCl为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 9．下图是以石灰石为原料的部分工业流程。将石灰石煅烧一段时间后得到“初品”，再向“初品”中加入NaOH浓溶液，充分反应并干燥后制得“半成品”。    (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 ； 【提出问题】“半成品”的成分都含有哪些物质呢？ 【作出猜想】“半成品”中的成分可能有下列几种 猜想1：、NaOH             猜想2：CaCO3、、NaOH 猜想3：、NaOH、      猜想4：CaCO3、 【实验探究】 (2)同学们取少量“半成品”于烧杯中，加入少量水，充分搅拌并静置观察，然后再由四位同学分别继续完成探究实验。 实验步骤 现象 结论 甲 仔细观察烧杯底部 有白色沉淀 猜想1错误 乙 取烧杯的上层清液，加入试剂X 无明显现象 猜想2正确 丙 另取烧杯的上层清液，先滴入酚酞溶液，再加入过量BaCl2溶液 溶液先变红， 猜想3错误 丁 另取烧杯的上层清液，先加入过量CaCl2溶液，再滴入石蕊溶液 溶液呈 色 猜想4错误 【反思评价】 (3)同学们讨论后，认为同学甲的方案不严谨，理由是 ； (4)试剂X可选用______(填序号)； A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 (5)经过探究确定猜想2正确，进一步测定“半成品”中各成分的含量。 ①另取“半成品”ag，加入足量水充分溶解过滤得到bg滤渣和一定质量的滤液； ②将适量CO2气体通入滤液中充分反应，最多得到沉淀c g； 则“半成品”中NaOH的质量分数为 (请用含字母的代数式表示)。 10．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。 【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。 （2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。 【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 （1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 （填名称）。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A； （2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变 色，证明原粉末中含生石灰。 （3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种；    猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在铝粉和炭粉；            猜想四：存在镁粉和铝粉； 猜想五： 。 【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。 【实验结论】结合实验现象讨论后，认为猜想 正确，理由是 。 【原理探究】小吴利用如图2装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为 （填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。 【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。 【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。 【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到有红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀的过程是首先生成一种碱，这种碱在空气中极易被氧化又变成另外一种碱，请写出生成另外一种碱的反应化学方程式 。 11．《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛表面的丝胶蛋白。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如上图所示，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 (2)将烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行探究。 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 没有明显现象 证明该溶液中没有 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】①同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 。 ②经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格。 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 (填盐的名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10％的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1％的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 12．某自热火锅发热包的成分表如下，同学们以“探索自热火锅的奥秘”为主题进行了项目式探究。 主要成分 生石灰、苛性钠、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等 任务一：验证发热包中的部分物质 【实验验证】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少许发热包中固体粉末用磁铁靠近 有黑色粉末被吸引 发热包中含有 Ⅱ、向Ⅰ所得剩余固体中加入足量水溶解并过滤，向滤液中滴入酚酞 发热包中含有苛性钠 【分析交流】 (2)经过讨论分析，同学们认为步骤Ⅱ中的实验结论不合理，理由是 （用化学反应方程式说明） 任务二：探究发热包的发热原理 (3)同学们利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰和苛性钠遇水放热。加水后发现气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），但很快恢复原状，说明放热过程很快结束，不能长时间保温。 【分析交流】同学们认为发热包放热还与铁粉的缓慢氧化有关。 为进一步探究发热包中的铁粉能快速发热的原因，同学们按照下表利用图2装置进行实验，得到曲线如图3所示。 实验方案 实验药品 甲 5g铁粉、4mL水、3g氯化钠 乙 5g铁粉、4mL水、______ 丙 5g铁粉、4mL水、3g活性炭、3g氯化钠 (4)方案乙需要补充的药品是 。 (5)分析图3可知铁粉迅速发热的原因是 。 【实验结论】发热包的工作原理是生石灰与苛性钠遇水放热使水快速沸腾，铁粉的氧化放热起到长时间保温的作用。 任务三：探究发热包的保存及使用注意事项 (6)久置在空气中的发热包，其主要成分生石灰最终转化成 （填化学式），故应密封防潮保存。 (7)同学们查阅资料得知发热包中的铝粉可与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为 。故使用发热包时要避免在密闭空间内接触明火，以防发生爆燃事故。 13．在当今全球粮食、资源、能源供应紧张与人口增长的矛盾日益突出的情况下，开发海洋资源是历史发展的必然。某化学兴趣小组同学对海洋资源利用开展了项目式学习。 任务一：学习海洋资源利用的现状 (1)小组同学通过参观海洋馆、查询资料了解目前海洋资源包括“海水资源”“海洋油气资源”“海洋空间资源”等。海水资源中除了水，还可以提供的资源是 。我国已探明的海洋天然气占总量的30%，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。 任务二：海洋资源利用面临的问题 (2)小组同学了解海洋资源面临的主要问题有过度捕捞造成部分渔业种类资源枯竭、海洋污染等。含重金属物质的排放是造成海洋污染的重要途径，重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如 进行缓解。无污染的海水经综合利用还可以得到精盐和镁，流程如下： (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等杂质，可以通过加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液将其除去，反应后溶液中的溶质成分是 。 (4)制取氢氧化镁选择向母液中加石灰乳而不是向海水中直接加石灰乳的原因是 。 (5)镁条在空气中久置表面会变黑，小组同学查阅资料得知黑色固体是混合物，其中含有氧化镁、碱式碳酸镁。同学们猜想镁条变黑可能与、，水蒸气有关，用右图装置进行实验验证了镁条变黑与有关，请补全实验操作。 主要实验操作 实验现象 先在试管中加入2 mL蒸馏水再通入约4 mL 镁条第3天开始变黑 镁条无变化 (6)碱式碳酸镁在高温下会分解成三种氧化物，请写出化学反应方程式： 。 14．实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。 【提出问题1】该溶液是否变质？ (1)【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量 产生气泡 溶液已变质 【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3。 (2)猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 (3)【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 ，溶液变红 猜想 成立 步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴无色酚酞溶液 (4)【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是 ；该反应的化学方程式为 ，在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是 (填序号)。 A．稀盐酸   B．紫色石蕊溶液   C．氯化镁溶液   D．氧化铜 15．某化学兴趣小组利用实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动。 【提出问题】 (1)氢氧化钠溶液可以让无色酚酞变为红色，是因为氢氧化钠溶液中有 （填离子符号）。 如何设计实验验证这一结论？ 【实施实验】 (2)同学们设计并进行了如图1所示的实验，观察到无色酚酞溶液不变色，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和 （填离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了上述结论。 【讨论交流】 (3)氢氧化钠溶液久置于空气中可能会变质，请用化学方程式表示变质的原因： 。 【再提问题】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？ 【实施实验】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验： (4)步骤一：向溶液A中滴加过量的 （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，证明这瓶氢氧化钠溶液已变质。 (5)步骤二：向滤液B中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液中的现象为 ，证明这瓶氢氧化钠溶液部分变质。 【反思交流】 (6)在步骤二中，若向滤液B中加入______（填序号），根据对应的现象，也可得到相同的结论。 A．MgCl2溶液 B．CO2 C．稀盐酸 D．紫色石蕊溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习热点专题突破专题：科学探究题》参考答案 1．(1)红 (2) CaCl2、Ca(OH)2 Ca(OH)2与HCl能反应/Ca(OH)2与HCl不能共存（合理即可） (3)丙 (4)二 (5)① 2．(1) (2)木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100% (3) 白烟 B中部分水被吸入A中 (4)80 3．(1) (2)硫酸/H2SO4 (3) ② 溶液由无色逐渐变为红色 (4)bc/cb 4． 碳酸钙/CaCO3 发热 二氧化碳/CO2 固体全部溶解，有气体产生 BC 5．(1) 产生白色沉淀 将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，加入适量二氧化锰，然后把带火星的木条伸入到试管中 产生大量气泡，带火星的木条复燃 (2)不能，溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色 (3)加入MnO2后，过氧化氢完全分解，不会影响碳酸钠的检验 (4)密封保存 6．(1)河水、海水（合理即可） (2)取井水少许，加入被硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，则说明井水中是含有氯化钠的 (3)CaCO3 (4) 2 水珠生成 (5) (6) (7) Ca2+、Mg2+ 煮沸 (8)C (9)离子交换后的水中仍含有氢离子、钠离子、阴离子，而蒸馏水属于纯水 7．(1)碳酸钙和氢氧化镁不溶于水，氢氧化钙微溶于水 (2)澄清石灰水 (3) (4)少量 (5) 食醋（合理即可） 将食醋加热（合理即可） 8．(1)气体溶解度随温度升高而减小 (2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果/污水先通过粗砂净水效果好 (3)泥沙堵塞了活性炭上的小孔/泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构 (4)溶液 (5) (6)步骤①中加入的稀盐酸会与硝酸银溶液反应 (7)合理使用化肥和农药/工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生/生活中不使用含磷洗衣粉 9．(1) (2) 加入过量BaCl2溶液，无明显变化 蓝 (3)氢氧化钙微溶，加入少量水，猜想1成立也能产生有白色沉淀的实验现象 (4)B (5) 10． 铁/铁粉 红 存在镁粉和炭粉 三 加入稀盐酸后有不溶物说明有碳粉存在，有气体生成，说明至少存在镁、铝中的一种，加入足量氢氧化钠得到无色溶液，说明含有铝不含有镁 空气 11．(1) (2) 氢氧化钙/ 滴入的稀盐酸量不足，盐酸会先与溶液中的氢氧化钾发生中和反应，无法判断是否有碳酸钾 氯化钙 K2CO3、KOH 氢氧化钾/ KOH 12．(1) 铁粉 溶液变红 (2) (3)变小 (4)3g活性炭 (5)氯化钠和活性炭共同作用，加快了铁的氧化（合理即可） (6)CaCO3 (7) 13．(1) 化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等（合理即可） (2)牛奶或蛋清等（合理即可） (3)氯化钠、氯化钡、氢氧化钠 (4)海水中的镁离子浓度比较低，而母液中镁离子的浓度高 (5)在试管中加入 2mLNaOH 浓溶液 (6) 14．(1)稀盐酸（合理即可） (2)K2CO3、KOH (3) 产生白色沉淀 二 (4) 除尽K2CO3，防止干扰KOH的检验 BC 15．(1)OH- (2)Na+ (3) (4)CaCl2【或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2】 (5)无色溶液变成红色 (6)ABD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$