2025年化学中考复习备考：综合应用题

2025年化学中考复习备考：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．I.盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程： ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 ②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ③析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。 ④在粗盐的提纯实验中，下列操作正确的有 。 A．用装置甲溶解固体 B．用装置乙进行过滤 C．用装置丙蒸发滤液 D．用装置丁称量固体 II.某校研究性学习小组进行了一次有趣的实验探究：先称取20g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 (2)该样品中NaOH的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)氢氧化钠具有强腐蚀性，如果在实验时不小心沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀 溶液。 2．某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答： (1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是 。 (2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。 A．使用量筒量取水时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出 C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量固体 (3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。 (4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。 3．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式2Na2CO33H2O2，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。    【活动一】认识制氧机： (1)观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氧剂： 实验一：过氧化氢 编号 浓度/% 体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。    (2)图2中反应的化学方程式为 。 (3)图3中④比③产氧量少，可能的原因是 。 实验二：过碳酸钠 往锥形瓶中加入ag过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。    (4)a= g。（氧气密度为1.43g/L，忽略其它因素的影响）。 (5)由图4可得出的结论是 。 【活动三】制作供氧器 (6)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 (7)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。    A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 4．二氧化碳与人类生产生活密切相关，化学小组围绕二氧化碳进行了项目式学习。 任务一：初识二氧化碳的性质 (1)将CO₂通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液颜色的变化过程为 (填序号)。 a.紫色—红色—紫色        b.紫色—红色—无色 c.红色—红色—无色          d.红色—蓝色—无色 (2)向如图所示试管A、B中通入适量CO2。 ①A中可观察到的实验现象是 。 ②B中没有观察到明显现象，请设计实验用检验生成物的方法证明二者发生了反应 。(简要写出实验步骤、现象和结论) 任务二：实验室制取二氧化碳 (3)选择药品。取等质量的固体药品、等体积的酸设计了三组实验：实验①碳酸钠粉末与20%盐酸反应；实验②块状大理石与20%盐酸反应；实验③块状大理石与20%硫酸反应。综合分析后决定用实验②的药品。实验①反应速率较快，反应的化学方程式为 ；不选用实验③的原因是 。 (4)选择装置。 ①如图C可用作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理 。 ②用D装置收集CO2，a为进气口。请将D中的玻璃导管补画完整 。 任务三：二氧化碳的应用 (5)某温室大棚需用到440L CO2 (按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L)，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少? 5．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)海水“晒盐”得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质和难溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。以下是某化学兴趣小组进行的提纯过程。 将粗盐晶体溶解在足量水中，经过 (填操作名称)，将粗盐中的难溶性杂质除去。这样得到的溶液中仍含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)，为了除去以上杂质，向其中加入过量的氢氧化钠溶液和 溶液，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，得到精盐水，最后经过 (选填“蒸发”“降温”之一)结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。 (2)融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂(仅含氯化钠和氯化钙)的组成，取融雪剂样品20g，置于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入碳酸钠溶液25g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时(即图中B点)，此时所得溶液的质量是 g。(只填计算结果) ③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数 。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 6．人类的生存离不开O2. Ⅰ．制备О2 (1)化学兴趣小组用黏合剂将MnO2粉末制成闭状，与H2O2溶液制备О2.写出化学反应方程式 。 (2)从仪器A~F中选出可灵活控制气体的产生与停止的发生装置： 、F(填字母)，仪器D的名称为 。 (3)G装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂，将铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2.若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 ，此时应采取的措施是 。 查阅资料发现Cu2+也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，Cu2+催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。 序号 30%H2O2溶液/mL 5%CuSO4溶液/mL 水/mL 温度/℃ O2速率(mL/分钟) 1 10 1 1 20 2.4 2 10 1 1 30 9 3 10 1 1 40 90 4 10 0 2 20 0.4 5 10 0 2 30 1.2 6 10 0 2 40 5 (4)实验1～实验3的结果不能证明猜想成立，理由是 ；结合实验1～实验6的结果判断猜想成立，依据是 。 Ⅱ．O2在人体中的肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图1所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白(Hb)结合后，以氧合血红蛋白(HbO2)的形式输送到人体的各个组织。呼气时，CO2扩散进入肺泡并排出体外。气体在血液中运输时细胞内的物质转化示意图如图2所示。在组织细胞内O2转化为CO2，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆输送到肺毛细血管。 (5)以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是______。 A．O2(102)  CO2(40) B．O2(90)  CO2(40) C．O2(102)  CO2(50) (6)图2中组织细胞内，氧气与葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下被转化为H2O和CO2，该反应的化学方程式为 ，反应过程 (填“吸收”或“放出")热量。产生的CO2主要以 (微粒符号)形式进入血浆，并被运至肺部排出。 7．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式 。 (2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。    (3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） (4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 8．是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究的制备。资料：晶体以的形式存在，不稳定可发生如下反应：完成下列填空：    (1)仪器a的名称为 ，装置②的作用是 。 (2)检查装置气密性的方法是 。 (3)关闭，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成的化学方程式为，该反应中化合价发生改变的元素有 。 (4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹 。 (5)装置③采用冰水浴的目的是 。 (6)为测定所得固体中的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为ag，灼烧恒重后，得到固体bg。则晶体中的质量分数是 。 9．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤、鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (2)斗转星移，时代变迁，在东营市东西城时常会遇见印有各种品牌的新能源电动汽车行驶在大街上，随着国内各城市“新能源电动汽车”的持续火热，新能源电动汽车也悄然来到我们身边。 ①电动汽车电路中的导线多数是铜芯线，这是利用了金属铜的导电性和 性。 ②电动汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 。 ③下列电动汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是 (填字母)。 A．  金属外壳   B．  车窗玻璃 C．  轮胎   D．  包座椅的真皮 ④电动汽车在出厂前，表面要喷漆延缓金属车身的锈蚀，喷漆能防止金属车身锈蚀的原因是 ，喷漆前需将铁制品放入稀硫酸中除锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为 。 10．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）铁的应用 (1)如图，市售“加铁酱油”中的铁是指 。（选填序号） A．铁单质 B．铁原子 C．铁元素 (2)加铁酱油的包装中不含有的材料是 。（选填序号） A．合成材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 (3)某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为 。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为 C10H12FeN2NaO8·xH2O，C10H12FeN2NaO8的相对分子质量是 367)，铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁 剂，它属于 （填无机物或有机物），已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%，则 X≈ (保留到整数)。 （二）黄钾铵铁矾的制取 黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下： (4)在实验室中可以用铁红（Fe2O3）来制取 Fe2(SO4)3，发生反应的化学方程式为 。 (5)溶液 X 是 。（选填序号） A．烧碱溶液 B．石灰水 C．氨水 (6)加入溶液 X 后反应时温度不宜过高的原因是 。 (7)检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是 。 （三）黄钾铵铁矾组成确定 称取 9.81g 黄钾铵铁矾，用下图装置进行热分解实验。 【资料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH3、SO3和水蒸气（NH3与 SO3分子数之比为 2:1），此时 A 中剩余固体为 KFe(SO4)2、Fe2O3、Fe2(SO4)3；提高温度至 550℃继续分解产生 SO3，并得到 Fe2O3和 K2SO4。 (8)装配好实验装置后，先要 。 (9)分别控制温度在 300℃、550℃对 A 中固体加热。 ①控制温度在 300℃加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.57 g，C 装置质量增加 0.17 g。 ②控制温度在 550℃，加热至反应完全，B 装置质量又增加 2.4 g。 300℃时，需缓缓通入 N2，其目的是 。 (10)反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得 0.87g 固体（不含结晶水），则 550℃ 时完全反应后 A 中剩余固体的质量是 g。 (11)黄钾铵铁矾的化学式是 ，300℃ 时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为 。 11．枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 12．实验室需配制100 g、16%的碳酸钠溶液并进行实验。 【配制溶液】 (1)某同学配制过程如下图所示。 请指出上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案 。 (2)同学修改方案后，再次实验，将配制得到的碳酸钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写如图标签纸中的信息，用于贴在上述细口瓶瓶身处 。 【取②中的溶液进行性质实验】 (3)室温下，测定碳酸钠溶液的pH，该溶液的pH （选填“＞”“＝”或“＜”）7。 (4)取少量碳酸钠溶液，滴入氢氧化钙溶液，观察到有 色沉淀生成，反应的化学方程式是 。 (5)在一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。下图表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 ①AB段发生反应的化学方程式是 。 ②D点溶液中溶质的成分是 。 ③解释上图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。 13．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题： (1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。 (2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。 (4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。 ①次氯酸钠中氯元素显 价。 ②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。 ③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。 ④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。 (5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。 ②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。 ③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。 ④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。 14．古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，藉水而盛。 (1)利用电解水实验可探究水的组成(如图) ①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是 (填化学式)。 ②电解水时加少量NaOH的目的是 。 ③由此实验得出结论：水是由 组成的。    (2)探究水在电极端所发生的变化(如图1)。 资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。 步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。 ①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与 对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。 ②若向管b溶液中加入 ，溶液变为红色。 ③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。    (3)大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。    ①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为 。 ②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是 (填名称)。 ③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入 (写名称)进行检验。 ④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。 15．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题：      (1)请写出标号①的仪器名称： 。 (2)若选用A装置利用高锰酸钾来制取氧气，则发生的反应的化学方程式为 。 (3)若选用上述装置中的某几种制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，按照气体的流向选择的仪器接口顺序为 (用字母表示)，其中D装置的作用是 。 (4)小明同学在存放氢氧化钠溶液时忘记塞上瓶塞，再次使用时溶液可能已经变质，为探究此溶液的溶质成分，大家合作进行了下列实验探究。 ①小明同学取少量待测液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，据此小明得出溶液的溶质为NaOH，溶液未变质的结论。请分析他的结论是否正确，并说明理由： 。 ②经过同学们一起分析讨论后，小明同学决定先取少量待测液，向其中加入过量的 ，观察到有沉淀产生，充分反应后过滤，取上层清液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，则说明原溶液中溶质有 (填化学式)。 (5)化学小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取20g该稀硫酸置于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为10%的NaOH溶液，当滴加了8gNaOH溶液时，溶液pH=7，请计算该稀硫酸的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年化学中考复习备考：综合应用题》参考答案 1．(1) H2O 玻璃棒 BC/CB (2)73.5% (3)硼酸 【详解】（1）①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是H2；O ②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒； ③氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为； ④A、不能用量筒溶解物质，选项错误； B、过滤时应用玻璃棒引流，注意一贴二抵三靠，选项正确； C、蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，选项正确； D、天平称量时应该是左物右砝，选项正确； 故选BC； （2）由图可知，生成的二氧化碳质量为2.2g，设样品中碳酸钠的质量为x， x＝5.3g， 故20g的氢氧化钠样品中所含氢氧化钠的质量， 则该样品中氢氧化钠的质量分数； （3）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。 2．(1)氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性 (2)AD (3)解：设20g样品中MgCl2的质量为x。 ，= 解得x=9.5g 样品中氯化钠的质量分数=×100%=52.5% 答：粗盐样品中氯化钠的质量分数为52.5%。 (4)大于 【详解】（1）一般固体药品放到纸上称量，易吸水潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，氢氧化钠固体易潮解且具有强腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故答案为：氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性； （2）A、使用量筒量取水时俯视读数，读数会偏大，导致取水量少，溶剂质量减少，可能会使溶液的浓度偏大，选项正确； B、装瓶时有部分液体溅出，溶液已经配制完成，不影响浓度，选项错误； C、溶解时所用烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量增加，可能会使配制的溶液浓度偏小，选项错误； D、使用生锈的砝码称量固体，生锈的砝码质量会变大，称量的药品质量会偏大，可能会使配制溶液浓度偏大，选项正确； 故选：AD； （3）见答案； （4）氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，所以取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量大于原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。 3．(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢 (2) (3)反应放出大量热，使反应物减少 (4)1.4 (5)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 (6)便于携带，能持续平稳地提供氧气 (7)A 【详解】（1）通过观察窗，可观察到是否有气泡产生，以及产生气泡的快慢。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）④比③的浓度大，但④比③产氧量少，可能的原因是反应放出大量热，使反应物减少。 （4）设加入的过碳酸钠的质量为x，由于产生氧气的质量为（159.1mL-9.11mL）×10-3L/mL×1.43g/L≈0.2145g，则 解得x≈1.4g 则a=1.4g。 （5）由图4可知，过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大。 （6）过碳酸钠为固体，易于携带，且由图可知，反应能持续平稳地提供氧气。 （7）A、产氧和洗气装置组合更便于使用，所以需要一体化；该选项观点错误； B、图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式；该选项观点正确； C、实验室和生活中的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据；该选项观点正确； D、制氧机是工业生产的民用商品，则要符合美学、工程、安全等标准，该选项观点正确。 故选A。 4．(1)a (2) 溶液变浑浊 取适量反应后的溶液，加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明二者发生了反应 (3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行。 (4) 关闭弹簧夹，液体被压回长颈漏斗，与固体脱离，反应停止 (5)解：设需要这种石灰石的质量为 答：需要这种石灰石2455 g。 【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，将CO2通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液颜色的变化过程为紫色—红色—紫色，故选：a； （2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A中可观察到溶液变浑浊； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取适量反应后的溶液，加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明二者发生了反应； （3）实验①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钙和稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行，所以实验室不选用块状大理石与20%硫酸反应来制取二氧化碳； （4）①C装置中反应停止的原理为：关闭弹簧夹，液体被压回长颈漏斗，与固体脱离，反应停止； ②二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集CO2，a为进气口，应从长导管口通入，则应为； （5）解析见答案。 5．(1) 过滤 碳酸钠/Na2CO3 蒸发 (2) Na+、Ca2+ 268 设CaCl2的质量为x，则 x=5.55g 则 答：样品中NaCl的质量分数为72.3%。 【详解】（1）过滤能除去水中难溶性杂质； 氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则除了加入过量的氢氧化钠溶液外，还需加入碳酸钠溶液； 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法。 （2）①碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入碳酸钠25g时，氯化钙还未完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙，含有的金属离子为Na+、Ca2+。 ②设生成的沉淀的质量为x，则 解得x=5g 则此时所得溶液的质量为20g+200g+53g-5g=268g。 ③见答案。 6．(1) (2) A、C、E 锥形瓶 (3) 安全管内液面上升 将铂丝抽离过氧化氢溶液 (4) 温度升高会加快过氧化氢分解 结合实验4～实验6可知，温度升高，会加快过氧化氢的分解，但影响很小，再根据实验1～实验3可知，温度升高，Cu2+催化能力增强 (5)A (6) 放出 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （2）可灵活控制气体的产生与停止的发生装置，说明参与反应的固体和液体能通过控制压强实现接触或分离，则需要带孔塑料片的装置A，固体药品放在带孔塑料片上，液体药品通过长颈漏斗控制，带孔塑料片不能放在锥形瓶中，只能放在试管中，因此需要的仪器有A、C、E、F；仪器D的名称为锥形瓶； （3）G装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂，将铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2，若烧瓶内压强过大，则安全管中出现的现象是安全管内液面上升，此时需要减缓过氧化氢的分解速率，使反应速率降低或停止，所以应采取的措施是将铂丝抽离过氧化氢溶液； （4）过氧化氢受热会分解，则实验1～实验3的结果不能证明温度升高，Cu2+催化能力增强，理由是温度升高会加快过氧化氢分解； 结合实验4～实验6可知，温度升高，会加快过氧化氢的分解，但影响很小，再根据实验1～实验3可知，温度升高，Cu2+催化能力增强，因此结合实验1～实验6的结果判断猜想成立； （5）由图1可知，静脉血中二氧化碳分压值是46，气体从分压高处向分压低处扩散，则静脉血中二氧化碳分压值应该大于肺泡中二氧化碳的分压值，即肺泡中二氧化碳的分压值应该小于46，动脉血中氧气分压值是100，气体从分压高处向分压低处扩散，则动脉血中氧气的分压值应该小于肺泡中氧气的分压值，即肺泡中氧气的分压值应该大于100， A、O2(102)、CO2(40)，符合题意； B、O2(90)、CO2(40)，不符合题意； C、O2(102)、CO2(50)，不符合题意。 故选：A； （6）氧气与葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下反应生成H2O和CO2，化学方程式为；该反应过程放出热量； 由图2可知，产生的CO2主要以形式进入血浆，并被运至肺部排出。 7．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2) b b处铁钉与水、空气同时充分接触 (3) 加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)设生成H2的质量为x， x=0.4g， 答：生成H2的质量为0.4g。 【详解】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是b处铁与水和氧气充分接触； （3）铁会与酸反应，而铜不会，可以选用盐酸（或稀硫酸），铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，步骤为：加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）见答案。 8．(1) 干燥管 防止③中溶液倒吸到①中 (2)关闭K1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好 (3)氯、氧/氧、氯/Cl、O/O、Cl (4)从K1处通入空气，将残留气体鼓入④中 (5)减少H2O2分解和防止生成物NaC1O2发生分解 (6) 【详解】（1）仪器a的名称为干燥管；装置②起安全瓶的作用，防止③中溶液倒吸到①中； （2）利用气体压强差检验装置气密性，其检验方法为关闭K1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好； （3）装置③中生成NaClO2的化学方程式为，该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价、双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，该反应中化合价发生改变的元素有氯（Cl）、氧（O）； （4）ClO2有毒而污染大气，为防止污染空气，应该将装置中ClO2排尽，用装置④吸收该有毒气体，则排出该气体方法为：打开止水夹K1，从K1处通入空气，将残留气体鼓入④中； （5）根据“晶体以的形式存在，不稳定可发生如下反应：和过氧化氢受热易分解生成水和氧气”可知，装置③采用冰水浴的目的是减少H2O2分解和防止生成物NaC1O2发生分解； （6）设样品中NaClO2•3H2O的质量为x。 x= 晶体中NaClO2•3H2O的质量分数=。 9．(1) 增大氧气含量，促进燃烧，升高炉温 合金的熔点比其组成成分金属的熔点低 (2) 延展 铝合金的硬度比纯铝硬度大 C 隔绝氧气和水 【详解】（1）①鼓入足量的空气，能增加氧气含量，使燃料充分燃烧，从而提高炉温； ②加铅能将锡制成合金，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低； （2）①电动汽车电路中的导线多数是铜芯线，这是利用了金属铜的导电性和延展性； ②电动汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是合金的硬度比组成的纯金属的硬度大； ③A、金属属于金属材料； B、玻璃属于无机非金属材料； C、轮胎的材质是合成橡胶，属于合成材料； D、包座椅的真皮属于天然材料； 故下列电动汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是C； ④铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，喷漆可以隔绝氧气和水，从而防止金属生锈； 稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为。 10．(1)C (2)C (3) 有机物 3 (4) (5)C (6)防止氨水受热分解（或防止氨水受热挥发） (7)取最后一次洗涤后的滤液，加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，无沉淀（或无现象） (8)检查装置的气密性 (9)使A中生成的SO3、H2O、NH3依次被B、C完全吸收，减小误差 (10)5.67 (11) 【详解】（1）其中的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C； （2）包装材料中，塑料瓶盖属于合成材料，玻璃瓶身属于无机非金属材料，不含有金属材料，故选C； （3）胃酸中含有HCl，可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为 ； 乙二胺四乙酸铁钠是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填有机物； 根据题意，乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%，则乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数为 ，解得 ，故填3； （4）实验室可用氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁的反应来制取硫酸铁，方程式为 ； （5）根据流程和黄钾铵铁矾的元素组成可知，加入的溶液X中含有氢氧根离子和铵根离子，则溶液X可能是氨水，故选C； （6）由（5）可知溶液X为氨水，氨水在温度过高时会分解产生氨气，降低原料利用率。故填防止氨水受热分解（或防止氨水受热挥发）； （7）黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，而黄钾铵铁矾是以硫酸钾、硫酸铁为原料制取，所以当黄钾铵铁矾洗涤干净后，洗涤液中不含硫酸根离子。硫酸根离子可用钡离子检验，加入钡离子后没有白色沉淀说明已经洗涤干净。故填取最后一次洗涤后的滤液，加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，无沉淀（或无现象）； （8）该反应中涉及气体的生成和气体的质量计量，所以需要保证装置的气密性。故填检查装置的气密性； （9）为了使得三氧化硫、水、氨气的计量准确，减小误差，需要是的三种物质尽可能被完全吸收、计量，所以需要用化学性质不活泼的氮气将留在装置中的三种物质全部排出吸收，以减小误差。故填使A中生成的SO3、H2O、NH3依次被B、C完全吸收，减小误差； （10）KNH4Fex(SO4)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH3、SO3和水蒸气（NH3与 SO3分子数之比为 2:1），此时A装置中剩余的固体为 、 、 ；试验后测得B装置的质量增大1.57g，C装置增大0.17g。装置B吸收三氧化硫和水，则说明三氧化硫和水的质量为1.57g，装置C吸收氨气，则氨气的质量为0.17g。氨气和三氧化硫的分子数之比为2：1，设三氧化硫的质量为x，则 ，解得 ； 提高温度至控制温度在 550℃，加热至反应完全，B 装置质量又增加 2.4 g，即生成的三氧化硫质量为2.4g，故 550℃时完全反应后A中剩余固体质量为 ，故填5.67； （11）根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，故黄钾铵铁矾中氮元素的质量为 ； 铁元素的质量为 ； 硫元素的质量为，则硫酸根的质量为 ； 氢元素的质量为 ，则氢氧根离子的质量为 ； 则 ，解得 ，则化学式为 ，故填； 300℃ 时黄钾铵铁矾分解生成 、 、、 、 、 ，则其化学方程式为； 11．(1) BC/AC a (2) B 紫色石蕊溶液变红 充满空气的气球上浮 (3) 天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少(合理即可) B 【详解】（1）①B装置不需要加热，可用过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气来制取氧气，其化学方程式是； 加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选发生装置A，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水也可用排水法收集，用排水法收集到的气体较纯净，可选装置C；所以装置组合为AC或BC。 ②实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，锌粒和稀硫酸反应速率适中，便于气体收集；氢气密度比空气小，若用F装置来收集氢气，氢气应从a端通入，空气从b端排出； （2）①比较图中甲，乙装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入食醋中，固液接触反应发生产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出液体，固液不接触，反应停止，所以甲装置的优点是：可以控制反应的发生与停止，故选B； ②将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；丁中倒入二氧化碳后，充满空气的气球上浮，能说明二氧化碳的密度比空气大； （3）①天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保； ②A.燃料使用更便捷，与燃料更新有关系，故正确； B.固体燃料燃烧得更充分，与燃料更新无关系，故错误； C.煤燃烧生成很多污染物，则减少煤燃烧过程中产生的污染物，为燃料更新的理由，故正确； 故选：B； ③氢气燃烧产物为水，对环境无有污染；氢气燃烧的化学方程式为：。 12．(1)步骤III：应使用量筒，量取84 mL水，倒入烧杯中 (2)16%碳酸钠溶液（或16%Na2CO3溶液） (3)＞ (4) 白 Ca（OH）2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH (5) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 氯化钠、碳酸钠 由图可知混合溶液中碳酸钠与盐酸先发生反应，再与氯化钙反应。AB段增重的趋势大于BC段，是因为等质量的碳酸钠与盐酸、氯化钙先后反应的过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量，导致AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势。（合理即可） 【详解】（1）配制一定质量分数的溶液时，其溶液的质量是溶剂加溶质质量，故应该称取84g的水，步骤三中错误，因烧杯难以准确称取，故应该选用量筒称取； （2）配制好溶液后，应该于瓶身处写上配制的溶液的信息，即质量分数和溶质，故填：16%碳酸钠溶液（或16%Na2CO3溶液）。 （3）碳酸钠属于强碱弱酸盐，其在溶液状态会水解导致其pH>7，溶液呈碱性； （4）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：； （5）①根据图中不同部分的斜率得知，AB段是盐酸首先与碳酸钠反应，其放出气体二氧化碳，BC段是盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钙反应生成了沉淀碳酸钙和氯化钠，因为碳酸钙的相对分子质量比二氧化碳大，故BC段的斜率小于AB段，CD段则是在氯化钙完全耗尽后，不再发生化学反应，其溶液体系增加的质量完全来自于所加入的碳酸钠溶液的质量，这时没有气体或沉淀生成，故其斜率最大；由上述分析可知，AB段是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，其化学方程式为：； ②由上述分析可知，D点时，盐酸和氯化钙已经完全耗尽，故此时溶液中的溶质仅有碳酸钠和氯化钠； ③由图可知混合溶液中碳酸钠与盐酸先发生反应，再与氯化钙反应。AB段增重的趋势大于BC段，是因为等质量的碳酸钠与盐酸、氯化钙先后反应的过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量，导致AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势。 13．(1)属于 (2)煮沸 (3)降低可燃物的温度到着火点以下 (4) +1 Cl2 6 70 (5) 甲=乙＞丙 55 20% 蒸发 丙=甲＞乙 【详解】（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水是人类所需的六大基本营养素，所以水属于人类所需的六大基本营养素之一。 （2）在生活中常用加热煮沸水的方法降低水的硬度。 （3）由于水蒸发吸热，所以发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是降低可燃物的温度到着火点以下。 （4）①在NaClO中Na元素显+1价，O元素显－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知Cl元素显+1价。 ②化学方程式左边：2个Na原子、2个氧原子、2个氢原子；化学方程式右边：2个Na原子、2个Cl原子、2个氧原子、2个氢原子。所以X的化学式为Cl2。 ③需要固体次氯酸钠质量=50g×12%=6g。 ④设：需要加入水的质量为。 50g×12%=（50g+）×5% 解得：=70g （5）①据图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为甲=乙＞丙。 ②据图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为80g，t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃析出晶体的质量为80g-25g=55g，所得甲溶液溶质质量分数=。 ③据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发溶剂的方法提纯乙。 ④据图可知，t1℃时乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙=甲＞乙。 14．(1) O2 增强水的导电性 氢元素和氧元素 (2) 标准比色卡 酚酞溶液 A (3) 2 活性炭 肥皂水 Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O 【详解】（1）①通电后电极上出现气泡，由负氢正氧可知，a试管中产生的气体是氧气，化学式为：O2； ②电解水时加少量NaOH的目的是增强水的导电性； ③由此实验得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的； （2）①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与标准比色卡对照，读取pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7； ②管b中溶液液pH大于7，呈碱性，若酚酞遇碱性溶液变红，则加入的是酚酞溶液； ③a极是正极，产生的是氧气，经测定，管a中溶液pH小于7，呈酸性，故存在大量的氢离子，故选：A； （3）①根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化学式中的值为：（+1）+（+3）+（-2）×n=0，n=2； ②活性炭有吸附性，能吸水中的色素和异味，故中使用的物质X可能是活性炭； ③在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水 ④氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O。 15．(1)铁架台 (2) (3) befghij 除去氯化氢气体 (4) 不正确，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 氯化钡溶液（合理即可） Na2CO3、NaOH (5)解：设20g该稀硫酸中溶质的质量为x x=0.98g 则该稀硫酸的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【详解】（1）标号①的仪器名称为铁架台； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）若选用上述装置中的某几种制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型发生装置，盐酸具有挥发性，所以制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体和水蒸气，要依次通过D装置饱和碳酸氢钠溶液和E装置浓硫酸除去氯化氢气体和水蒸气，除杂时气体要从液体中通过（长进短出），由于二氧化碳密度比空气大，最后选择F装置向上排空气法收集（气体长进短出），则按照气体的流向选择的仪器接口顺序为：befghij； 其中D装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D装置的作用是：除去氯化氢气体； （4）①取少量待测液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，据此小明得出溶液的溶质为NaOH，溶液未变质的结论。该结论不正确，因为氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，所以根据无色酚酞变红，不能说明该溶液未变质； ②检验氢氧化钠溶液是否变质，首先应该先检验并除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰，则先取少量待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，观察到有沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，过量的氯化钡可以完全除去碳酸钠，充分反应后过滤，取上层清液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液由无色变为红色，则说明溶液中有氢氧化钠，所以原溶液中溶质有：Na2CO3、NaOH； （5）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$