2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下： ①A是密度最小的气体，该气体的用途是 。 ②碱B的化学式为 ，判断的依据是 。 (2)某食盐中添加了碘酸钾和亚铁氰化钾（，相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图： 【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。 回答下列问题： ①该食盐中至少含有 种金属元素（填一数字）。 ②写出70℃～100℃反应的化学方程式 ；当温度达到400℃时，会产生剧毒的，同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是 。 ③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是 。 2．以FeSO4溶液为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：    已知“沉淀”时的主要反应为： (1)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 （填字母）。 A．能与酸反应        B．能与碱反应         C．不与FeO(OH)反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 (2)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，检验固体有无洗涤干净时，可向最后一次洗涤之后得到的溶液中滴加 （写化学式）溶液，若观察到没有白色沉淀产生，表明已洗净。 (3)“煅烧”时生成Fe2O3的反应化学方程式为 。 (4)已知FeO(OH)在650℃时开始分解，约800℃时分解完毕，温度再升高，又会有氧气生成，这样对氧化铁的质量分数会有影响，下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。某次实验中所得产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是 。    (5)用该方法制备Fe2O3，计算理论上152t溶质质量分数为10％的FeSO4溶液可制得Fe2O3的最大质量（写出计算过程）。 3．工厂烟气进行脱硫处理，可减少SO2和H2S等含硫化合物的污染。 I.某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。 (1)吸收池：总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，该装置的温度不宜过高，原因是 。 (2)反应池：反应方程式为 。欲加快该反应速率，除可适当升高温度外，还可采取的措施为 (答一点)。随着反应液流入吸收池中，吸收池中 H2SO4 的生成速率明显加快，其原因可能是 。 (3)若忽略循环中的热量散失，温度较高的是 (填“A”或“B”)点。 (4)结合图，补充完整从反应液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。 (5)尾气1和尾气2在一定条件下可合成甲醇(CH4O)，同时有水生成，该反应的方程式为 。 Ⅱ.空气中SO2浓度测定。 空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示，我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。 浓度级别 一级 二级 三级 标准(mgm-3) 浓度≤0.15 0.15<浓度≤0.50 0.50<浓度≤0.70 (6)将发电厂周围2m3空气通入过氧化氢溶液，将SO2完全转化成H2SO4。经测定反应生成的H2SO4的质量为1.47mg。该反应的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，试通过计算说明该空气中SO2的级别是 。(写出计算过程) Ⅲ.有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 (7)一种用FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。写出该脱硫总反应的化学方程式 。 (8)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 。 4．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 (1)下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是_______（填选项序号之一）。 A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B．除去食盐水中可溶性杂质的原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C．过滤可以除去粗盐中的所有杂质 (2)应用Ⅰ为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量（量取）→ →装瓶存放。 (3)应用Ⅱ为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有 元素的原料。 (4)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用Ⅲ为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是 。 (5)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，分别取了两份12g的样品设计了以下两个方案： 方案1：取12g纯碱样品置于干净的烧杯中。加入足量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，充分反应后，测得生成CO2的质量为4.4g，则该小组加入稀硫酸的质量至少为 。 方案2：另取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 （写化学符号）。 ②当加入CaCl2溶液100g时（即图中B点）。恰好完全反应，试利用方案2测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。（用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%） 5．酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中具有广泛应用。 (1)盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有 （写离子符号）。 (2)厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是 ；盐酸用于除铁锈（Fe2O3），其反应的化学方程式为 。 (3)化学兴趣小组探究稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。向烧杯中的溶液中滴加 A溶液，用pH传感器测得的pH变化曲线如图所示。 滴定管中的A溶液是 ；加入16 mL A溶液时，溶液中的溶质为 。 (4)海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品杂质的实验流程如图所示。 ①加入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。 ②加入过量试剂A后的滤液中，加适量试剂B的目的是 。 (5)某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取 12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量为10g。计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 6．2024年一季度，我国新能源汽车销售209万辆，同比增长31.8%，整车出口30.7万辆，同比增长23.8%，国产新能源汽车发展进入快车道。 (1)某品牌新能源汽车所用电池使用LFP(化学式：LiFePO4)作为正极材料，下列说法正确的是 。 a．LFP属于有机化合物 b．LFP中锂元素为+1价，则铁元素为+2价 c．LFP中铁元素的质量分数最大 d．LFP由锂、铁、磷、氧四个元素组成 (2)新能源汽车为实现“轻量化”，部分外壳采用铝合金，请问不用纯铝的主要原因是什么？ (3)汽车制造离不开炼钢，用生铁炼钢在我国已有2500多年的历史。生铁和钢的最主要区别是什么？ (4)在实验室里，用下图装置进行模拟炼铁实验并检验气体产物(已知CO发生装置制得的CO气体中混有少量CO2和H2O)。 ①气体通过装置A、B可得到纯净、干燥的CO，则装置B中的试剂名称为 。 ②检验装置C中气体产物的实验现象为 。 ③装置A处发生反应的化学方程式为 ；实验结束后装置A溶液中氢氧化钠是否有剩余？请设计实验检验并简要写出实验步骤、现象和结论 。 (5)某钢铁厂要冶炼含铁560t的生铁，请依据化学方程式计算，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？ 7．对人类有着重大影响，同学们对的制取及相关知识进行如下探究。 (1)配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为 。 ②配制：用量筒取浓盐酸时，仰视读数会导致所配制的稀盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)的实验室制取（可供选择的部分装置如图）      ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，上述装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是 （填字母）。 ②若用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，则E中盛放的试剂为 。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (3)的性质探究：实验结束清洗仪器，某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象。 【查阅资料】 a．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。 b．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如上图所示。 【分析推理】 ①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，溶液的电导率降低；10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升是因为 （用化学方程式表示）； ②与原澄清石灰水相比，15s后的溶液中，浓度降低的离子是 （填离子符号）。 8．2023年“中国水周”主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”，根据水的相关知识，回答下列问题： (1)净水：生活中降低水的硬度的方法是 ； (2)验水：用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生浮渣多的则为 ； (3)用水：下列做法不符合这一主题的是___________。 A．对饮用水水源的环境质量进行实时监测 B．铺设透水路面增加地下水储量 C．革新工艺提高工业用水重复利用率 D．水体有自净能力，生活污水可任意排放 9．劳动创造美好生活。同学们在某次劳动实践课上体验制作皮蛋，请回答下列问题。 Ⅰ.制料泥：包皮蛋的料泥需要用到纯碱、生石灰、食盐、水等。 (1)下列有关上述材料的说法不正确的是 。 a.生石灰可以用作干燥剂   b.纯碱属于碱 c.以上物质中共有两种氧化物   d.以上物质中共含有四种非金属元素 (2)将纯碱、生石灰、食盐按一定比例与水搅拌，请写出此过程中发生的复分解反应的化学方程式。 Ⅱ.包料泥，密封保存：将鸭蛋逐一在料泥中均匀蘸一下，然后在表面裹上谷壳，装塑料袋里密封。 (3)鸭蛋中富含的营养素是 。密封保存的过程中，碱穿过蛋壳上的细孔，使其凝固，并形成漂亮的“松花”。 (4)密封是为了防止空气中的CO2与碱反应。某同学为探究CO2与碱的反应，设计了如图装置。 ①将氢氧化钠溶液全部推入锥形瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，请解释原因 。 ②设计实验检验反应后锥形瓶内溶液中的溶质成分 (写出步骤、现象和结论)。 Ⅲ.品尝皮蛋：密封20天后，皮蛋就可以食用了。 (5)食用皮蛋时，加醋凉拌口感更好，这是因为发生了中和反应。 ①中和反应的微观实质为 。 ②某同学为了探究中和反应进行了如下实验：向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并边滴边振荡。则证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象为 。 ③若在10g氢氧化钠溶液中滴入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。 10．在实验室里，利用下列装置制取有关气体。 (1)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是 。 (2)用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。 Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是 （选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是 。 II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是 。 (3)氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是 （填序号）。 11．我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。 (1)查阅资料:镍与盐酸或稀硫酸反应，生成溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。 ①写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 ②据所查阅的资料内容， （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活 动性强弱。 (2)探究实验：（所用金属片均已用砂纸打磨。） 实验步骤 实验现象 实现结论 铁片表面有固体析出，铜片表面 三种金属活动性由强到弱的顺序为 (3)迁移应用：用镍片、硫酸亚铁溶液和 （填化学式）溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。 (4)将10gCu−Zn合金粉末放到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，称量反应后烧杯中物质的总质量59.8g。计算稀盐酸溶液的溶质的质量分数是 。 12．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式 。 (2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。    (3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） (4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 13．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图所示： 根据上述信息，试回答下列问题： (1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为______（填选项序号之一）。 A．只有CuSO4 B．CuSO4和H2SO4 (3)步骤c中操作X的名称为 ，得到滤渣的颜色为 。 (4)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 （选填“a”“b”“c”之一）。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量 。 14．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在 2019 年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，“高流氧”成分与“富氧空气”相似，某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” 1．实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。 (1)该方法制取氧气的化学方程式是 。 (2)现将一定体积 5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集 50 mL 氧气的时间。请从图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验， 需要用到的仪器是 （填字母）    2．混制“富氧空气” (3)如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 300mL）氧气体积分数 40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管选 （“a”或“b”） 通入，先通入氮气排出 150mL 水，再通入氧气排出 mL 水。    实验三：研究“富氧空气”的应用 3．氧气可用于炼钢。 炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见下图。    Fe C 生铁 95.94% 3.52% 钢 98.97% 0.45% 某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如上表所示。 (4)结合数据及炼钢示意图分析，请在“炼钢示意图”右侧圆圈内画出组成气体 a 的微观粒子示意图（粒子数目不作要求；不考虑空气中其他成分）。 (5)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下： 水质 湖水 蒸馏水 自来水 起始溶解氧量（mg/L） 1.48 1.46 0.85 最终溶解氧量（mg/L） 3.36 3.28 2.79 溶解氧增值（mg/L） 1.88 1.82 1.94 进行实验时，不需要控制的前提条件是______。 A．常温下 B．水的体积相同 C．加入鱼浮灵质量相同 D．实验仪器相同 15．氢氧化钠是非常重要的工业原料。 (1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。 ①II中加过量NaOH的目的是 。 ②写出III中发生反应的方程式 。 ③滤液D中溶质的成分是 。 ④请写出V的完整操作 。 (2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。 实验过程 实验现象 步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中溶液颜色变化情况为 ；温度计示数 (选填“变大”“变小”或“不变”) 步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。 蒸发皿中有白色固体析出。 ①上述实验中，步骤 (选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。 ②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验： 第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解； 第2步；在室温下测得溶液的pH＞7； 根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。 小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提高复习：综合应用题》参考答案 1．(1) 作燃料、冶炼金属等 NaOH 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） (2) 三/3 K4[Fe(CN)6]•3H2O K4[Fe(CN)6]+3H2O↑ N2 由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温 【详解】（1）①氢气是密度最小的气体，A是密度最小的气体，该气体是氢气，具有可燃性和还原性，可用作燃料、冶炼金属等； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和碱的组成可知，电解后生成的碱为氢氧化钠，化学式为NaOH； （2）①食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]），食盐中含有的金属元素至少有钠、钾、铁三种元素； ②亚铁氰化钾加热先失去结晶水，根据图示可知，70℃～100℃反应是亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）失去结晶水的过程，失去结晶水后，质量不再减少，说明100℃时，结晶水完全失去，反应的方程式为K4[Fe(CN)6]•3H2O K4[Fe(CN)6]+3H2O↑；温度高于400℃时，会产生剧毒物质KCN，同时还会产生一种单质气体，由化学反应前后元素种类不变可知，则X是氮气，其的化学式是N2； ③由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温，所以低温下抗结剂可以安全放心使用。 2．(1) AC/CA 过氧化氢在较高温度下容易分解，不利于反应的进行 (2)BaCl2 (3) (4)煅烧温度较低时，氧化铁产率较低，原因是温度较低FeO(OH)不易分解。温度较高时，氧化铁产率较低，因为氧化铁变为其他物质。所以某次实验中所得产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是温度较低导致FeO(OH)不易分解或温度较高氧化铁转化为其他物质。 (5)解：FeSO4溶液中溶质质量=152t×10％=15.2t 化学反应前后元素质量不变，氧化铁中铁元素的质量与硫酸亚铁中铁元素的质量相同 则可制得氧化铁的质量为 答：可制得Fe2O3的最大质量8t。 【详解】（1）①由流程及原理可知物质Z具备的性质： A、因为反应有酸生成，会影响溶液的pH，过程中要始终保持溶液的pH为3.0~4.5，可确定加入的物质Z能与酸反应，符合题意； B、由以上分析可知：物质Z不能确定是否与碱反应，不符合题意； C、因需要得到FeO(OH)，所以需要不与FeO(OH)反应，否则会降低产率，符合题意。 故选AC； ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是过氧化氢在较高温度下容易分解，不利于反应的进行，故填：过氧化氢在较高温度下容易分解，不利于反应的进行； （2）“过滤”后所得滤液中溶质一定含有硫酸根离子，检验固体有无洗涤干净时，可向最后一次洗涤之后得到的溶液中滴加BaCl2溶液，若观察到没有白色沉淀产生，表明已洗净，故填：BaCl2（合理即可）； （3）化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变，所以FeO(OH)高温生成氧化铁和水蒸气，反应的化学方程式为，故填：； （4）煅烧温度较低时，氧化铁产率较低，原因是温度较低FeO(OH)不易分解。温度较高时，氧化铁产率较低，因为氧化铁变为其他物质。所以某次实验中所得产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是温度较低导致FeO(OH)不易分解或温度较高氧化铁转化为其他物质。 （5）详见答案。 3．(1)防止气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，H2SO4产率降低 (2) 搅拌（将铁粉碎） FeSO4（或Fe2+）对吸收池中的反应起催化作用 (3)B (4)控制（降低）温度在57.6℃～64℃结晶 (5) (6)解：设2m3该空气中SO2的质量为x     x=0.96mg 故空气中二氧化硫的浓度为： 故该空气中SO2的级别是二级； (7) (8)O2不易溶于水，若水膜过厚，与活性炭接触的氧分子（或氧原子）减少 【详解】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，故该装置的温度不宜过高，原因是：防止气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，H2SO4产率降低； （2）反应池中发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 欲加快该反应速率，除可适当升高温度外，还可采取的措施为：搅拌或将铁粉碎，增大反应物之间的接触面积； 铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁，随着反应液流入吸收池中，吸收池中 H2SO4 的生成速率明显加快，其原因可能是：FeSO4（或Fe2+）对吸收池中的反应起催化作用； （3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应放出热量，故若忽略循环中的热量散失，温度较高的是B点； （4）根据实验方案，应是利用降温结晶的方法从反应液中结晶出FeSO4·4H2O，温度在57.6℃～64℃时，析出FeSO4·4H2O，故实验方案：蒸发浓缩、控制（降低）温度在57.6℃～64℃结晶、过滤、洗涤、烘干； （5）吸收池中，二氧化硫和水、氧气反应生成硫酸，故尾气1为二氧化碳，反应池中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故尾气2为氢气，故该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （6）见答案； （7）由图可知，该脱硫总反应为硫化氢和氧气在氯化铁的作用下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：； （8）O2不易溶于水，若水膜过厚，与活性炭接触的氧分子（或氧原子）减少，故其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小。 4．(1)C (2)溶解 (3)H、O或氢、氧 (4)氨气比二氧化碳更易溶于水，且氨气的水溶液显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，两者能发生中和反应，因此更易吸收二氧化碳。（合理即可） (5) 100g Na+ 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x      x≈88.3% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3% 【详解】（1）A、除去食盐水中的可溶性杂质，可通过加入某种试剂，使杂质离子形成沉淀或气体，从而除去杂质，利用的是化学方法，不符合题意； B、除去食盐水中可溶性杂质的原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来，如除去氯化镁，可加入氢氧化钠溶液，使镁离子形成氢氧化镁沉淀，从而分离出来，不符合题意； C、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，符合题意。 故选C； （2）用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算→称量（量取）→溶解→装瓶存放； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na、O、H，故还应补充含H、O元素的原料； （4）氨气比二氧化碳更易溶于水，且氨气的水溶液显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，两者能发生中和反应，因此先通氨气，再通二氧化碳，更易吸收二氧化碳，从而提高产率； （5）方案1：解：设加入稀硫酸的质量至少为x      x=100g 答：加入稀硫酸的质量至少为100g； 方案2：①当加入CaCl2溶液50g时（即图中A点），碳酸钠部分反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故烧杯中溶液里的溶质为：碳酸钠、氯化钠，大量存在的金属阳离子是钠离子，即：Na+； ②见答案。 5．(1)H+ (2) NaHCO3 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O (3) 稀硫酸 硫酸钠和硫酸 (4) MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 除去氢氧化钠和碳酸钠/除去、OH-） (5)设碳酸钠的质量为x，则 = x=10.6 g    则样品中Na2CO3的质量分数为：×100% ≈ 88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数88.3% 【详解】（1）盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，则它们具有相似的化学性质，氢离子的符号为H+。 （2）小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3； 盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （3）由图可知，开始时溶液的pH>7，最终溶液的pH<7，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，即滴定管中的A溶液为稀硫酸； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入16mLA溶液时，溶液pH<7，则此时溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸。 （4）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 ②碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试剂A为碳酸钠，过滤后滤液中还含有碳酸钠和氢氧化钠，而盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则试剂B为稀盐酸，作用为除去氢氧化钠和碳酸钠。 （5）见答案。 6．(1)b (2)纯铝的硬度太小，而铝合金的硬度大 (3)含碳量不同 (4) 浓硫酸 澄清石灰水变浑浊 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 取实验后装置A中溶液，加入过量(或足量)的氯化钡溶液，静置后向上层清液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则氢氧化钠有剩余；反之则氢氧化钠不剩余 (5)解：设赤铁矿的质量为x， x=1000t 答：需赤铁矿的质量为1000t。 【详解】（1）a、LFP不含有碳元素，不属于有机化合物，故选项说法错误； b、LFP中锂元素为+1价，磷酸根显-3价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-3）=0，解得x=+2，故选项说法正确； c、LFP中锂、铁、磷、氧四种元素的质量比是7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； d、元素只讲种类不讲个数，LFP由锂、铁、磷、氧四种元素组成，故选项说法错误； 故选：b； （2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，新能源汽车为实现“轻量化”，部分外壳采用铝合金，不用纯铝的主要原因是纯铝的硬度太小，而铝合金的硬度大； （3）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故生铁和钢的最主要区别是含碳量不同； （4）①已知CO发生装置制得的CO气体中混有少量CO2和H2O，由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则气体通过装置A可以吸收二氧化碳，气体中还有水蒸气，实验中装置B中应盛放的试剂是浓硫酸，用于干燥一氧化碳，即可得到纯净、干燥的CO； ②检验装置C中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，装置C中的气体产物为二氧化碳，二氧化碳能使装置D中的澄清石灰水变浑浊； ③装置A处二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 实验结束后装置A溶液中一定含有生成的碳酸钠，可能含有氢氧化钠，检验氢氧化钠是否有剩余，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，则可取实验后装置A中溶液，加入过量(或足量)的氯化钡溶液，除去碳酸钠（氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），静置后向上层清液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则氢氧化钠有剩余；反之则氢氧化钠不剩余； （5）见答案。 7．(1) 50g 偏大 玻璃棒 (2) A 饱和碳酸氢钠溶液（或硝酸银溶液） 将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收满 (3) 和 【详解】（1）①设配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为，由于稀释前后溶质质量不变，则37%=185g 10%，=50g，需要37%的浓盐酸质量为50g； ②量取浓盐酸时仰视读数，读数偏小，量取的浓盐酸偏多，溶质偏多。所以配置的稀盐酸溶质量分数偏大，故答案为：偏大；称量所需浓盐酸和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。 （2）①实验室用大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，反应方程式是；A装置中，关闭活塞，生成的气体不能排出试管内压强变大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开活塞，气体排出，试管内压强变小，液体流入试管内，固体和液体接触，反应开始，能起到随开随用，随关随停的效果； ②二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液和硝酸银溶液均不发生反应，但是氯化氢气体可以与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠，二氧化碳和水，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，均可以除去氯化氢气体；因为二氧化碳比氧气的密度大，故应该从m导管通入开始收集，如二氧化碳收集满后，将燃着的木条放在n导管口，木条会熄灭。 （3）①实验中0~10s，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，溶液中的离子浓度减小，导电率变小；10s后碳酸钙与二氧化碳、水能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液中的离子浓度增大，溶液的电导率上升，反应的化学方程式分别为、； ②15s后的溶液中的离子是钙离子和碳酸氢根离子，与原澄清石灰水相比，OH-降低，且由于二氧化碳参加反应，则15s后的溶液的质量大于原澄清石灰水的质量，钙离子的质量不变，所以钙离子的浓度降低，钙离子符号为Ca2+。 8．(1)煮沸 (2)硬水 (3)D 【详解】（1）生活中降低水的硬度的方法是煮沸。 （2）用肥皂水可检验地下水是硬水还是软水，产生浮渣多、泡沫少的为硬水。 （3）A. 对饮用水水源的环境质量进行实时监测，以保证饮用水符合饮用标准，此选项不符合题意； B. 铺设透水路面增加地下水储量，此选项不符合题意； C. 革新工艺提高工业用水重复利用率，以节约用水，此选项不符合题意； D. 水体有自净能力，但不能超过水体的自净范围，所以生活污水不能任意排放，此选项符合题意。 故选D。 9．(1)b (2) (3)蛋白质 (4) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置后，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钠 (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 溶液由红色变为无色 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x   x=8% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 【详解】（1）a、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，不符合题意； b、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； c、由以上分析可知，纯碱属于盐，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他物质，属于混合物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故以上物质中共有两种氧化物，不符合题意； d、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由Na、C、O元素组成，生石灰由Ca、O元素组成，食盐由Na、Cl元素组成，水由H、O元素组成，碳、氧、氯、氢元素属于非金属元素，故以上物质中共含有四种非金属元素，不符合题意。 故选b； （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：； （3）鸭蛋中富含的营养素是：蛋白质； （4）①将氢氧化钠溶液全部推入锥形瓶中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球鼓起； ②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故设计实验：取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置后，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钠； （5）①中和反应的微观实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； ③见答案。 10．(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2) 大理石 加液 随开随用，随关随停 (3)F 11．(1) Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 不能 (2) 无现象 Fe>Ni>Cu (3)CuSO4/CuCl2/Cu（NO3）2 (4)14.6% 【详解】（1）镍与盐酸反应产生氢气和氯化镍，氯化镍中镍元素显正二价，氯元素显负一价，氯化镍化学式为：NiCl2，故方程式为：； 镍和铁都能与盐酸或稀硫酸反应，只能说明镍和铁活动顺序均排在氢前，不能直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱； （2）因为镍和铁都在氢的前面，故铜不能置换出镍，观察到的现象是：没有明显现象； 铁可以置换出镍，说明铁＞镍，铜不能置换出镍，说明镍＞铜，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Ni、Cu； （3）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证，故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证，因此可以选用镍片、硫酸亚铁溶液和铜的盐溶液； （4）根据反应特点可知，产生氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g， 解：设盐酸中溶质的质量为x， 稀盐酸溶液的溶质的质量分数: 12．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2) b b处铁钉与水、空气同时充分接触 (3) 加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)设生成H2的质量为x， x=0.4g， 答：生成H2的质量为0.4g。 【详解】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是b处铁与水和氧气充分接触； （3）铁会与酸反应，而铜不会，可以选用盐酸（或稀硫酸），铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，步骤为：加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）见答案。 13．(1) (2)B (3) 过滤 蓝色 (4) a OH-、 由图像可知，氢氧化钠溶液在40g的时候开始产生沉淀，故与硫酸铜反应的NaOH的质量：，设产生沉淀质量为x，则 x=9.8g 答：生成沉淀的质量为9.8g。 【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 （2）氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，而一开始加入氢氧化钠溶液时无现象，故说明剩余废液中有硫酸剩余，故选：B。 （3）①、步骤c中操作X将固体滤渣和液体滤液分开，故操作名称为过滤； ②、滤渣应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜蓝色沉淀，故得到滤渣的颜色为蓝色。 （4）①、OA段反应过程没有沉淀生成，是因为氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无现象，故该过程对应图一中的步骤a； ②、由图可知：当滴入10%的NaOH溶液160g时，氢氧化钠溶液过量，故此时溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是硫酸根离子和氢氧根离子，故填：OH-、SO42-； ③、见答案。 14．(1) (2)BCDFGH (3) b 100 (4)   (5)D 【详解】（1）实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）将一定体积 5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，反应物为固液混合物，不需要加热，发生装置选固液常温型装置，因此不需要酒精灯加热，发生装置需要仪器BCG；又需要用秒表测量排水法收集50 mL氧气的时间，因此需要排水集气的装置及收集排出水的装置，FH另加量筒可组成排水集气装置，测定收集的气体的体积，因此需要用到的仪器有BCDFGH； （3）图示装置为排水法，气体应短进长出，从b管通入；先通入氮气排出 150mL 水，再通入氧气排出水的体积为：； （4）生铁中含碳和铁，炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，碳与氧气反应，从而降低其中的碳元素的含量，以提高其性能；因此气体a的成分有氧气和二氧化碳，气体 a的微观粒子示意图为：   ； （5）该实验探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响，变量为水体种类，因此温度、水的体积、加入鱼浮灵的质量都要保持一致，但所有的实验仪器可以不同，故选D。 15．(1) 除去氯化镁 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 加入过量盐酸后加热蒸发 (2) 先变红，后颜色变浅或消失 变大 1 加入少量的碳酸钠溶液，若不产生气泡，则可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应 【详解】（1）①由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除去氯化镁，所以II中加过量NaOH的目的是除去氯化镁。故填：除去氯化镁。 ②氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。故填：。 ③根据题意可知，氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液D中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠。所以滤液D中溶质的成分是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。故填：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 ④为除去D中含有的过量氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故V的操作是加入过量盐酸后加热蒸发。故填：加入过量盐酸后加热蒸发。 （2）由于氢氧化钠溶液使酚酞变红，盐酸与氢氧化钠反应放出热量，氢氧化钠与盐酸反应后生成的氯化钠不能使酚酞变色，若盐酸过量，盐酸也不能使酚酞变色。所以实验过程中溶液颜色变化情况为溶液由无色变成红色，又由红色变成 无色；温度计示数变大。故填：溶液由无色变成红色，又由红色变成无色；变大。 ①由于氢氧化钠溶液蒸发至结晶，蒸发皿中也会有白色固体析出。所以步骤1中的现象能证明两者发生了反应。故填：1。 ②根据小奉同学的步骤pH＞7可知，氢氧化钠过量，则白色固体中含有氯化钠和氢氧化钠，若要验证反应的发生，可验证盐酸的消耗，则可取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解，加入少量的碳酸钠溶液，若不产生气泡，则说明盐酸被消耗，则可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$