2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：科学探究题

2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。 [猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。 [资料查阅]四种物质的相关信息。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9 [探究过程]（1）如图甲可知该溶液的溶质质量分数为10%，根据溶解度可以计算出常温下 的溶质的质量分数小于10%，说明溶质一定不含该物质。 （2）如图乙所示，在进行操作①后可确定溶质不是NaCl，则试管内的实验现象为 ；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 。 [探究结论]若想进一步验证上述溶液中的溶质是Na2CO3，可用澄清的石灰水进一步验证，其实验现象为 ，反应的化学方程式 。 2．某兴趣小组的同学为了探究某些酸碱盐之间的反应，进行以下实验： 【设计实验1】 实验操作 实验现象 实验结论 把稀盐酸滴入分别盛有硝酸银、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠溶液的四只烧杯中。 硝酸银溶液烧杯中有白色沉淀 硝酸银能和盐酸反应，反应的方程式为： 氢氧化钠、硫酸钠中均无现象 不能确定氢氧化钠、硫酸钠是否能和盐酸反应 碳酸钠溶液烧杯中 碳酸钠能和稀盐酸反应 【实验讨论】 （1）甲同学判断稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生反应，他的依据是 。 【提出问题】如何设计实验验证盐酸与氢氧化钠能发生化学反应？ 【设计实验2】 实验操作 预期实验现象 实验结论 步骤1：将2滴酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中并振荡 溶液呈 盐酸与氢氧化钠能发生化学反应 步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加稀盐酸 【实验讨论】 （2）请你评价该实验方案是否可行 （填写“可以”或“不可以”）。 【总结提升】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图如图所示。 （3）从微观角度分析，该反应的实质是 。 （4）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是： ①验证生成物是否存在； ②验证 是否消失。 【拓展探究】 （5）某小组同学在实验过程中，取用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液时标签忘记贴了。小明说用酚酞试剂检测一下，小红提出这个方案不行。你认为他们谁说的合理 ，并说明理由 。 3．近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食。实验小组同学买来一份自热食品取出发热包进行以下探究： 【提出问题】发热包的发热原理是什么？ 【实验分析】 (1)小组同学通过查看标签发现，发热包的主要成分中有生石灰、碳酸钠、铝粒等。根据所学知识推断自热食品的发热原理是 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】 ①铝能和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。 ②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，可使温度高于100℃。蒸汽温度可达200℃，保温时间可达几个小时。发热过程中污染小，成本低。 【实验活动一】 (2)同学们将发热包剪开，将其中固体放入烧杯A中，加入适量凉水，出现烧杯外壁发烫，烧杯内有气泡产生的现象。气泡内气体的成分是 。 【实验活动二】 实验活动一结束后，同学们利用烧杯A中物质进行了如下实验探究： (3)通入二氧化碳后，烧杯B内液体变浑浊，说明滤渣中一定含有 ，滤渣中含有该物质的原因是 。 (4)向烧杯A的滤液中加入足量稀盐酸，无明显现象，烧杯A中一定不含 。 【实验延伸】 (5)写出自热食品的一条优点 。 (6)自热食品盖上有透气孔，使用时若不慎堵住透气孔或压重物，其后果是 。 4．某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入 60～70℃的热水，立即产生大量气泡。 【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）外观为白色固体，具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 【提出假设】研究小组认为不可能含有 CO，从环境友好的角度说明原因 。 研究小组认为产生的大量气泡可能含有： 猜想 I：O2猜想 II：CO2猜想 III：O2和 CO2 【实验探究】研究小组取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量 60～70℃的热水，塞上带导管的橡皮塞。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 先打开橡皮塞，立即将带火星的木条伸入试管。 猜想I成立。 实验2 将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水未变浑浊。 【讨论分析】同样的产品价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。研究小组设计了如下装置测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量）。 （注：碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，可吸收 CO2和水蒸气） （1）装置 B 中的试剂是 。 （2）反应前后都要通入 N2，反应结束后继续通入 N2的目的是 。 （3）装置 C 中发生的反应方程式是（写一条即可） 。 （4）装置 D 的作用是 。 5．某校化学实验小组的同学们在实验台上发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开合作探究。探究过程如图所示： 初步探究 继续探究 废液处理 【交流与讨论1】 (1)甲同学通过实验一无色酚酞溶液变红色，得出结论：氢氧化钠溶液没有变质。请你评价甲同学的实验结论 ；写出变质方程式 。 【交流与讨论2】 (2)乙同学设计并进行了实验二，观察到 的现象，证明氢氧化钠溶液已变质。 【提出问题】变质后的溶液中是否含有氢氧化钠呢？ 【活动与探究】甲同学受乙同学实验的启发，设计了实验三：将乙同学实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。 【反思与评价】 (3)丙、丁两位同学对甲同学的实验及结论提出质疑，理由是 。同学们对实验进行了改进，最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。 【表达与交流】 (4)实验结束后，同学们将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式），处理该废液的方法是：加入适量 （填“水”或“稀硫酸”或“熟石灰”），观察到 的现象，即可排放。 【总结与提升】 (5)由上述探究可知，在选择试剂对溶质成分进行探究时，试剂的种类可能对实验结论产生影响， 也可能对实验结论产生影响。 6．下图是某化学兴趣小组同学探究盐的化学性质时的几个实验，请回答： （友情提示：BaCl2溶液呈中性，Ba2+有毒）    （1）一段时间后，将试管①中的铁片取出，观察到铁片表面 。 （2）反应后试管②中的溶液变为无色，则其中的溶质一定有 。 （3）实验后将上述三支试管中的废液倒入洁净的烧杯中，过滤，得到无色滤液。小组同学对滤液中所含离子成分产生了兴趣，进行了如下探究： 【成分分析】无色滤液中一定含有的离子是 。 对滤液中还含有哪些离子三组同学通过讨论，设计如下实验进行探究： 实验方案 实验过程 实验现象 实验结论 甲 取无色滤液于试管中，向试管中滴加硝酸钡溶液，振荡 无明显现象 无色滤液中无硫酸根离子，有钡离子 乙 取无色滤液于试管中，向试管中滴加硫酸镁溶液，振荡 生成白色沉淀 无色滤液中含氢氧根离子和钡离子 丙 取无色滤液于试管中，试管中滴加几滴稀硫酸溶液，振荡 产生白色沉淀 无色滤液中含有钡离子和氢氧根离子 取无色滤液于另一试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液显红色 【评价交流】甲、乙、丙三组同学的结论中， 组的结论正确（选填“甲”“乙”“丙”）。 【实验结论】通过分析实验推理，无色滤液中共含有 种离子。 【反思应用】依据上述实验探究结论，可向该废液中滴加适量的 （填试剂名称）进行处理，以达到绿色排放（中性、无毒）的要求。 7．某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行了一系列实验。操作步骤如下： I.检查装置气密性：向乙瓶中加水至浸没长导管下端管口，关闭K1，打开K2、K3，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到乙瓶中下端导管口有气泡冒出，说明装置 （填“甲”或“乙”）气密性良好；用同样的方法可以检查另一装置的气密性。 Ⅱ.向甲瓶中加入足量石灰石（杂质不参与反应且不溶于水），向乙瓶中加入碳酸钠溶液，连接装置。 Ⅱ.打开K1，关闭K2、K3，用注射器向甲瓶中注入适量稀盐酸，直至液面浸没长导管下端管口。 IV.通过K1上方导管收集气体（收集装置已略去）。 V.当甲瓶中稀盐酸全部反应完后，打开K2、K3，将步骤IV中收集的气体通过K1上方导管压入甲瓶中，可以观察到 （填实验现象）。 反应结束后，小组同学对乙瓶中溶液溶质成分产生了好奇并开展了以下实验探究。 【猜想与假设】乙瓶中溶液溶质成分可能是：猜想一：CaCl2；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaCl；猜想四：NaCl和CaCl2；猜想五：NaCl和Na2CO3；猜想六：NaCl、CaCl2和Na2CO3 【讨论与分析】 猜想六是错误的，理由是 ；根据发生的反应分析，还有猜想 肯定不成立。 【过程与方法】为证明其余猜想究竟哪种正确，小明同学设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 结论 取乙瓶中的溶液两份于A、B两支试管中，向A试管中滴加稀盐酸，向B试管中滴加碳酸钠溶液 A中无明显现象，B中出现白色沉淀 猜想 成立 【反思与交流】 小丽同学说，更换小明设计方案中滴加到A、B试管中的物质，根据A、B试管内出现的现象也能得出正确的结论，你觉得小丽所用的试剂可能是 （填字母代号）。 a.A中滴加Na2CO3溶液、B中滴加CaCl2溶液 b.A中通入CO2、B中滴加稀盐酸 c.A中滴加BaCl2溶液、B中滴加Na2CO3溶液 d.A中滴加AgNO3溶液、B中滴加稀硝酸 8．碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。化学兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识铜绿的组成与结构 (1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”表示碳酸根离子，则“”表示 （填微粒名称）。 【任务二】 (2)探究铜绿的性质与转化 ①铜绿呈蓝绿色，易被发现和识别，这利用的是铜绿的 （选填“物理”或“化学”）性质。 ②，X的化学式为 。 ③兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成气体：猜想的依据是铜绿中含有 （填离子符号）。 ④兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是 。 【任务三】了解铜绿的应用与制备 (3)铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：。 为了探究适宜反应温度，进行如下三个实验： 编号 溶液体积/mL 溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象 1 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀 2 x 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀 3 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色 【实验分析】 实验2中所用溶液的体积x为 mL。制备时适宜的反应温度为 。 9．小明喜欢吃皮蛋。于是对妈妈用皮蛋粉制作皮蛋产生了浓厚的兴趣并开展了以“皮蛋制作”为主题的项目式学习。 任务一：配制皮蛋粉 小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 任务二：浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后产生白色沉淀，过滤，所得滤液称为浸出液。 (1)将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 、。 【提出问题】 浸出液中含有哪些溶质？ 【做出猜想】 (2)猜想1： 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 (3)【实验验证】 实验方案 实验现象 实验结论 取少量浸出液于试管中，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 另取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸 猜想3成立 【反思拓展】 (4)小丽认为还可以选择如下两个方案来验证猜想。 方案①：测浸出液的pH 方案②：向浸出液中通入CO2气体 小明认为两个方案均无法验证猜想，请任选一种方案说明理由 。 任务三：品皮蛋 (5)皮蛋宜合理食用。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．皮蛋含铁元素，适量食用有助于预防贫血 B．剥开的皮蛋久置后虽易感染细菌，但不影响食用 C．制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，食用时可用食醋去涩 10．二氧化碳与氢氧化钠溶液混合后没有明显现象，实验小组同学设计如下实验探究二者是否发生反应。 (1)将滴管中氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡后观察到 现象，说明二者发生了反应。 【讨论分析】 (2)有同学提出不能凭此现象就得出二者反应的结论，因为 也会出现相同现象。同学们继续探究。 探究Ⅰ 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的确发生了反应 【设计实验】 (3)取氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳后滴入氢氧化钙溶液，当观察到 时，说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。写出能证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的化学方程式 。 探究Ⅱ 锥形瓶内溶液的溶质成分 【实验探究】 (4)将锥形瓶内溶液倒如烧杯中，滴入足量氯化钡溶液后再滴入酚酞溶液，溶液呈红色。锥形瓶内溶液的溶质成分是 。 【反思交流】 (5)探究Ⅰ【设计实验】中，用下列物质取代氢氧化钙溶液也能达到实验目的的是______（填字母）。 A．紫色石蕊溶液 B．少量稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．硫酸铜溶液 11．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动： 【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？ 【查阅资料】 a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%～85%、含蛋白质量分数约为14%～17%。 b、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。 【设计方案】 方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。 方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。 【进行实验】 方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。 方案二：用图2所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）      【实验步骤】 ①按如图连接好装置后，并检查装置的气密性； ②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气； ③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中缓缓滴入10%的盐酸，直到 为止； ④关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止； ⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、 、烘干后称量其质量； ⑥重复上述实验。 【数据处理】 实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸 mL(密度为1.1g/mL)；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、量筒，还需要用到的仪器是 。 方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的CO2质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数约为91.7%。 方案二：重复3次实验，记录数据如下： 实验次数 第1次 第2次 第3次 装置C中沉淀质量(g) 19.68 19.75 19.67 【实验结论】实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数 %。(保留一位小数) 【评价反思】 （1）方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是 。 （2）方案二中装置C中发生的化学方程式为 ，装置D的作用是 。 （3）对方案二中实验装置的主要缺陷进行评价 。 12．班主任为绿化教室走廊，采购绿殖及种植花木的用品，包括生石灰，CO（NH2）2、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4，但不慎将标签遗失。化学兴趣小组的同学决定以此开展探究性学习。 Ⅰ、物质鉴别 (1)通过观察颜色，可以鉴别出的物质是 。 (2)设计实验并完成表格： 步骤 实验操作 现象 结论 ① 分别取少量剩余4种物质于试管中， 向试管中加入少量水，振荡，观察 该物质为生石灰 ② 另分别取还未鉴别出的3种固体 物质于试管中，加水充分溶解， 再分别加入氢氧化钡溶液 其中一支试管内没 观察到明显现象 该试管内原物 质为 Ⅱ、探究生石灰成分 (3)实验结束时发现，步骤①的试管底部残留有白色不溶物。同学们猜想该生石灰可能变质并探究该白色不溶物的组成，设计了如下实验。 实验操作 现象 结论 向试管中再加入少量水， 振荡，静置，观察 仍有固体剩余 生石灰已经部分变质， 含有CaCO3和Ca（OH）2 向上层清液中加无色 酚酞，现察 酚酞变红 小智同学对该结论提出异议，理由是生石灰与水反应也会生成Ca（OH）2，化学方程式为 。常温下Ca（OH）2微溶于水，不能说明剩余固体为CaCO3。小组同学再次设计了如下实验： (4)取少量该生石灰样品（体积忽略不计）装入三颈瓶，分别将装有稀盐酸和水的两支注射器，测量CO2含量化感器、磁力搅拌器连接起来，如图甲所示。    打开K1，缓慢将注射器中的水全部推入三颈瓶后关闭K1，打开K2，然后再缓慢将注射器中的稀盐酸推入三颈瓶，直至观察到没有气泡产生时，关闭K2。测得三颈瓶内气体中的体积分数（%）随时间的变化情况如图乙所示。a~b段的体积分数变化不明显的原因是 。 (5)进一步探究生石灰样品中是否含有氢氧化钙。    查阅资料：熟石灰在一定条件下会分解：Ca（OH）2CaO+H2O↑。 ①向如图A装置的试管中加入mg生石灰样品，加热。可根据实验前后装置 （填字母序号）的质量变化，判断生石灰样品中含有Ca（OH）2。 实验结论：生石灰样品的成分为CaO、CaCO3、Ca（OH）2。 ②若用该装置测定生石灰样品中各成分的含量，兴趣小组对可能存在的问题进行分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．空气不会影响测量结果 b．反应后各装置中残留的气体会导致测量误差 c．反应生成的水蒸气因冷凝回流可能使试管炸裂 d．实验结束后B中的液体可能会倒吸到A中 13．工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。 ②氯化银不溶于稀硝酸。 Cl- Ag+ 溶 不 不 (1)甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl： 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，测得溶液pH约为12 加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 (2)样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是 （填离子符号）。 (3)乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液                b.稀硝酸                    c.BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (4)方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为 。 (5)方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是 。    (6)方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为40.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。 (7)拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 （填字母）。    a.40~10                    b.60~30                        c.70~40 14．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。请回答下列问题。 (1)金属的冶炼 ①甲同学用下图所示实验探究炼铁的化学反应原理，请你写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，乙同学认为该实验有不足之处，请你提出改进意见 。 (2)金属的性质 丙和丁两位同学在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有等质量等质量分数的稀盐酸的试管中，丙同学加入少量镁条，而丁同学加入了足量镁条。一段时间后，丁同学的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究。 【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？ 【查阅资料】碱式氯化镁[]难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成和HCl。 【建立假设】假设①：未溶解完的氯化镁；假设②：氢氧化镁；假设③：碱式氯化镁；…… 【进行实验】将灰白色固体过滤、洗涤后进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡。 固体不溶解 假设 (填“①”或“②”或“③”)不成立 实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设②不成立 往上述溶液中滴加硝酸银溶液 【评价交流】丙同学认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。丁同学认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是 。 (3)金属的回收 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①固体A的成分为 (填化学式)。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 (任写一个即可)。 ③步骤Ⅲ中观察到的实验现象为 。 15．实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。 【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。 【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。 方法 蒸馏水体积/mL 操作 石蕊溶液 溶液颜色 ① 100 搅拌，静置1h，过滤 滤液 紫色 ② 100 煮沸后过滤 滤液 紫色 ③ 100 搅拌，静置24h，过滤 滤液 紫色 ④ 50 搅拌，静置24h，过滤 滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL 紫色 【解释与结论】 （1）方法①配制的石蕊溶液中，溶质是 。 （2）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于70mL。说明分子具有的性质是 。 【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被测溶液中滴加石蕊溶液。 被试溶液 方法① 方法② 方法③ 方法④ 10%盐酸 红 红 红 浅红 饱和二氧化碳溶液 浅红 浅红 浅红 不明显 饱和碳酸钠溶液 蓝 蓝 蓝 浅蓝 澄清石灰水 蓝 蓝 蓝 浅蓝 【解释与结论】 （3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 （4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释其原因： 。 （5）进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被测溶液的体积相同、 。 【反思与评价】 （6）经实验证明，配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50mL蒸馏水， 。 （7）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：科学探究题》参考答案 1． 碳酸氢钠/NaHCO3 溶液变蓝 氢氧化钠/NaOH 有白色沉淀产生 2． 有气泡冒出 盐酸和硫酸钠交换成分后不会形成气体、沉淀或水 红色 溶液由红色变为无色 可以 氢离子和氢氧根离子结合形成水分子 反应物 小红 氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法通过现象区分 3．(1) (2)氢气/H2 (3) 氢氧化钙/Ca（OH）2 氢氧化钙微溶于水 (4)碳酸钠/Na2CO3 (5)加热时间短、方便、保温时间长、污染小、成本低等（合理即可） (6)气体受热膨胀可能发生爆炸 4． CO有毒（合理即可） 带火星的木条复燃 猜想II、猜想III不成立 浓硫酸 排出内部残留的二氧化碳气体，使其被C全部吸收 （合理即可） 防止空气中的CO2和H2O进入C装置，影响测量结果 5．(1) 不正确，氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 (2)溶液变浑浊，产生白色沉淀 (3)乙同学做实验时没有说明氯化钙的用量，与碳酸钠反应时，碳酸钠可能有剩余，碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠 (4) NaOH和NaCl 稀硫酸 溶液由红色变成无色 (5)试剂的用量 6．(1)说明酸能使紫色石蕊试纸变红 (2)二氧化碳与水反应生成了酸 (3)     (4)产生白色沉淀 (5)方案一、方案三 (6) (7)开发新能源，减少化石燃料的使用 7． 甲 甲中溶液经“U”型管进入乙中、乙瓶中溶液变浑浊 氯化钙与碳酸钠溶液发生反应，两者不能共存 一、二 四 ac/ca 8．(1)氢氧根离子 (2) 物理 CuCl2 澄清石灰水变浑浊 (3) 2.4 50℃ 9．(1)CaO+H2O=Ca（OH）2 (2)NaCl、NaOH (3) 2 有气泡产生 (4)方案①：Ca（OH）2和Na2CO3溶液均为碱性，无法通过测浸出液的pH来验证猜想（或方案②：向浸出液中通入CO2气体，Ca（OH）2能和二氧化碳反应产生白色沉淀，能验证猜想2，但无法验证猜想1、3） (5)AC 10．(1)气球鼓起 (2)二氧化碳溶于水 (3) 白色沉淀 (4)碳酸钠和氢氧化钠 (5)BC 11． 不再产生气泡 洗涤 50 胶头滴管 83.3% 灼烧蛋壳时，碳酸钙以外的物质受热也会产生气体 防止空气中的二氧化碳进入装置C 由于B装置产生的二氧化碳气体中会混有氯化氢，直接进入C装置影响测量沉淀质量的准确性，实验装置的主要缺陷是B、C之间缺少盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 12．(1)磷矿粉 (2) 溶液温度升高 尿素/CO(NH2)2 (3) (4)稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无气体生成 (5) B bcd 13．(1)白色沉淀 (2) (3)b (4) (5)干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳 (6)40.00mL盐酸中溶质质量=40.00mL×1g·mL-1×3.65%=1.46g 设：2.500g样品中Na2CO3的质量为。 答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。 (7)a 14．(1) 加上尾气处理装置 (2) ① 产生白色沉淀 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，白色固体可能是碱式氯化镁和氢氧化镁的化合物， (3) Zn、Fe、Cu 生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色 15． 石蕊 分子间有间隔 碱性 滴加石蕊溶液体积相同、温度相同 搅拌，静置24h，过滤 溶解的石蕊较少 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$