2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。    已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)固体Ｄ的主要成分是 。 (2)溶液Ｂ中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 。 (3)实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程) (4)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温度与钡离子浸出率的关系为 。 2．海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。 （一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1)粗盐提纯的操作顺序为______（填字母），称量精盐并计算产率。 A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④ (2)操作④，当 时，停止加热。 （二）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下： 查阅资料： ①既不溶于水也不溶于稀硫酸； ②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.7 8 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 等 请回答下列问题： (3)“操作a”的名称是 。 (4)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A．将镁矿石粉碎 B．适当降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡 D．适当延长浸泡时间 (5)溶液A中温度不宜太高，原因是 。 (6)选用MgO调节pH使化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 (7)加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。 (8)溶液C经加热浓缩、 、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 3．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：    (1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色。 (2)写出反应I的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 (3)操作a可以把NaHCO3晶体和NH4Cl溶液的混合物分离，操作a是 。 (4)在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：    ①生成CO2的质量为 g。 ②计算22.8g样品中碳酸钠的质量 。(写出计算过程，结果精确到0.1g) ③计算所得溶液中溶质的质量分数 。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 4．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O一种方法如图1： (1)过滤需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节二、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。 依据实验过程回答下列问题。 (3)C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 (4)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。 a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体   b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸       d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (5)小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。 5．金属在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)不同颜色的共享单车为市民绿色出行提供了便利．共享单车喷漆处理是为防止钢制车架与空气中的 等接触而生锈。 (2)某化学兴趣小组的同学利用下图装置做CO还原氧化铁的实验并检验气体产物．    ①可证明B装置玻璃管里发生反应的现象是 。 ②为达到检验气体生成物的目的，在方框内写出A装置中盛放溶液的名称 。 ③从环保角度考虑，请写出一种尾气的处理方法 。 (3)黄铜（铜、锌合金）是工业常用的合金．将黄铜加到一定质量和的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。 ①黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大”或“小”）。 ②写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 。 ③请分析得到固体的成分 。 ④某兴趣小组同学为了测定黄铜片中锌的质量分数，进行了如下实验：取20g黄铜片样品于烧杯中，向其中加入100g某稀硫酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为119.8g．试计算该黄铜片中锌的质量分数。 6．纳米零价铁在环保领域应用广泛。学习小组对其制备及应用其进行如下探究。 Ⅰ 制备纳米零价铁 高温条件下，以菱铁矿和H2为原料制备纳米零价铁，其他产物为水和二氧化碳。 已知：菱铁矿主要含，所含杂质高温下不与反应。 (1)请用化学方程式表示该制备原理： 。 Ⅱ 探究剩余固体的成分 利用图1所示装置，对制备纳米零价铁一段时间后剩余固体的成分进行探究。 部分实验步骤如下： 步骤1：称取15.0g剩余固体的样品置于装置A中； 步骤2：打开、，通一段时间N2后关闭K2，称量装置B、C及其所含药品的质量，分别为160.0g、146.0g； 步骤3：关闭、打开，先向A中缓慢注入稀硫酸，再点燃酒精灯； 步骤4：待装置A中不再产生气泡时，停止注入稀硫酸，熄灭酒精灯； 步骤5：打开，缓缓通入，至装置C中玻璃管冷却至室温后，称量装置B、C及其所含药品的质量，分别为161.1g、142.8g； 步骤6：将装置A中物质取出过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量质量，为1.5g。 (2)步骤2中通N2的主要目的是 。 (3)步骤3中，观察到有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色，能否说明样品中一定含有单质铁？请作出判断并说明理由： 。 (4)根据实验现象及数据，均能确定样品中含有单质铁。 已知：加热条件下氢气具有还原性；菱铁矿中所含杂质不溶于水和酸。 ①装置C中 （填实验现象）能证明样品中存在单质铁。 ②样品中单质铁的质量分数为 （精确到0.1%）。 Ⅲ 用纳米零价铁处理废水 (5)去除废水中的磷元素。将制得的纳米零价铁在450℃及550℃下进行热处理，再分别对不同酸碱度的水体进行处理，磷元素的去除率如图2所示。据图可知，温度为 时、 （填“酸性”或“碱性”）条件下处理效果更好。 (6)去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图3）：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉再慢慢反应。 ①的去除途径属于第 类。 ②若的去除途径属于第一类，则Cd的金属活动性比Ag的 （填“强”或“弱”）。 7．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面进行探究。 【探究一】硫酸的性质 (1)兴趣小组把的浓硫酸和的硫酸溶液约分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论： 。    【探究二】硫酸的工业制法。 查阅资料：黄铁矿的主要成分是， 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。    (2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______（填序号）。 A．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B．催化剂能够提高的反应速率和产量 C．吸收塔中得到的产品为混合物 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (3)写出接触室中发生反应的方程式 。 (4)接触室中的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压和（对应图中A点），而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为 。    【探究三】某黄铁矿中的含量。 (5)称取黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质最分别是和（不考虑水蒸气的影响）。    计算该黄铁矿中的质量分数（写出计算过程）。 8．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。回答下列问题： (1)从压强变化的角度探究：    ①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内的压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压。 ②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 ③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (2)利用“数字化实验”探究：      ①检验CO2的方法是 。 ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 （填离子符号）。 (3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。 ①检验烧碱样品中是否含有 Na2CO3，可选择的试剂是 （填序号）。 A．稀盐酸        B．澄清石灰水        C．酚酞 ②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数 （写出计算过程）。 9．酸、碱、盐是三类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【查阅资料】 ①与的化学性质相似。 ②溶液呈碱性，溶液、溶液呈中性。 【探究一】探究酸碱中和反应 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了以下实验。 (1)通过图1所示实验，观察到溶液 ，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。图2中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。 (2)实验中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分并测定其成分的含量。 【活动一】探究久置的氢氧化钾的成分 (3)请用化学方程式解释变质的原因是 。 【猜想假设】 (4)猜想I：只含；猜想Ⅱ：含和；猜想Ⅲ： 。 (5)请完善下面表格。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有 产生 猜想 不正确 ②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的溶液，振荡，静置 猜想Ⅲ正确 ③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 【反思交流】 (6)步骤②中加入过量溶液的作用是 。 【活动二】测定久置的氢氧化钾中的质量分数。 两位同学共同做了如图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表： 称量项目 质量 样品 10.0 装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸） 241.2 反应后装置+装置内所有药品 249.0 【实验分析】 (7)试通过分析上表中的数据计算出样品中的质量分数为 （精确到0.1%）。 10．我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。工业生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环 （填上述流程中的编号）。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。样品中纯碱的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 11．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 钙 硫 铜 元素符号 H C O Ca S Cu (1)中国科学院院士_____在相对原子质量的测定做出了杰出贡献。 A．屠呦呦 B．门捷列夫 C．张青莲 D．道尔顿 (2)我国实施“西气东输”计划，输出的气体的名称为 。 (3)社会上有一些不法商贩利用黄铜(铜、锌合金)制作假黄金首饰牟取暴利，可用 (填化学式)的溶液鉴别真假黄金。 (4)为了节约石油资源，可向汽油中加入一定量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式 。 (5)A、B、C、D都是由上述元素组成的不同类别的初中常见物质，其中B物质可做建筑材料，D物质可用于配制具有杀菌作用的波尔多液，图中“—”表示两端物质可以反应，“→”表示物质间的转化关系(注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成)，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是(不定项选择，填序号) 。    a．D溶液一定显蓝色 b．物质B一定是盐 c．物质A一定是硫酸 d．物质C一定可以引起温室效应 12．2024年5月8日下午，中国第三艘航母“福建”号顺利完成为期8天的首次试航。其中锰钢在甲板建造，电磁弹射系统中均起到了重要作用。 （一）锰的应用 (1)航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于______。 A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 (2)锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），铬Cr的硬度为9，可推知锰钢的硬度范围是 。 (3)将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 (4)硫酸锰（MnSO4，易溶于水）是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的化学方程式： 。 （二）MnCO3的制备 工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图。 资料：①。 ②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氧化物 开始沉淀pH 1.9 7.7 7.0 完全沉淀pH 3.2 9.8 9.0 (5)“浸锰”过程将软锰矿先与稀H2SO4混合，再通过量SO2，其中Fe2O3与SO2反应方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。 第一步： 第二步： 。 (6)“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。 (7)用MnO2将FeSO4氧化为，再调节pH，这样做的好处 。 (8)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对百“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。 (9)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式： 。同时温度一般控制在35℃~55℃之间，原因是 。 （三）碳酸锰含量测定 (10)称取混有二氧化锰的碳酸锰样品63.4g于硬质玻璃管中，通空气焙烧至300℃，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据图像写出化学方程式 。 (11)混合物中碳酸锰的质量分数为 （精确到0.1%）。 (12)加热到300~900℃时锰的氧化物会分解出一种常见气体，该气体是 。 (13)800℃时，N点的成分为 。 13．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)请画出钠的原子结构示意图 。 (2)某化学小组为了比较金属钠和铜的活动性顺序，将钠放入了硫酸铜溶液中，但没有发现有红色固体析出，查阅资料得知，钠与硫酸铜溶液中的水先发生反应，生成氢氧化钠和氢气，所以钠并不能置换出硫酸铜溶液中的铜。 ①请推测把钠放入硫酸铜溶液中，会观察到的实验现象 。 ②请自选试剂，另外设计实验方案，比较金属钠和铜的活动性(简要写出实验步骤、现象和结论) 。 (3)化学小组为了探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了下图两个实验。    ①小明同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。小孙同学认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。 ②小林同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。 ③为探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质成分，小赵同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，向上层清液滴加酚酞，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠。请指出该方案中的错误并加以改正 。 (4)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和100g碳酸钠溶液恰好完全反应，求碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。 14．如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。    (1)实验前需将木炭、氧化铜研细并混匀的目的是 ； (2)该反应的基本反应类型为 ，氧化铜在反应中具有 性； (3)根据化学方程式计算：80 g氧化铜完全反应，理论上可制得铜的质量是多少？ 15．溶液在日常生活中随处可见。    (1)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①0℃，甲的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度； ② (填一种方法)可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液； ③a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 ④a2℃时相同质量的甲和乙的饱和溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体 (填“大于”“小于”或“等于”)乙溶液析出的晶体。 (2)盐酸和氢氧化钠发生中和反应时的pH变化如图所示，该操作是将什么溶液滴入什么溶液？ 。m点的溶液能使紫色石蕊溶液变 色，n点表示的溶液中的溶质有 (填写化学式)。    (3)忘记盖上瓶塞的氢氧化钠溶液，可能发生变质，下列分析与设计错误的是_____(填序号)。 选项 问题 分析与设计 A 变质的原因 B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀 D 如何提纯氢氧化钠 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题》参考答案 1．(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3 (2)不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率(合理即可) (3)解：设5g样品中BaCl2的质量为x，则 解得x=4.16g 答：5g样品中BaCl2的质量为4.16g。 (4) 15% 其他条件相同时，温度越低，钡离子的浸出率越高(合理即可) 2．(1)B (2)蒸发皿中出现较多固体 (3)过滤 (4)ACD (5)温度太高时，析出的晶体不是MgSO4⋅7H2O (6)氢氧化钠是强碱，容易导致Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀 (7)3.7<pH<8 (8)冷却结晶 3．(1)红 (2) 分解反应 (3)过滤 (4) 8.8 解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y x=21.2g y=23.4g 所得溶液中溶质的质量分数为 答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5% 4．(1)漏斗 (2)d (3) 防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果 (4)bc (5)碳酸钡相对分子质量大，吸收相同的二氧化碳，生成的碳酸钡沉淀质量大，误差小 5．(1)氧气、水蒸气 (2) 红棕色粉末逐渐变为黑色，C中澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠溶液 点燃 (3) 大 一定含有银，可能含有铜，一定没有锌 解：黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气质量=20g+100g－119.8g=0.2g。 设：黄铜片中锌的质量为。 答：该黄铜片中锌的质量分数为32.5%。 6．(1) (2)排出装置中的空气，防止发生爆炸 (3)不能，FeCO3与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，不含铁也能产生此现象 (4) 有红色固体出现 70.7% (5) 550℃ 酸性 (6) 三 强 7．(1)98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强 (2)ACD (3) (4)温度低，催化剂活性低，反应速率慢 (5)解：设二硫化亚铁质量为x。 解得x=1.2g 则该黄铁矿中FeS2的质量分数是：， 答：该黄铁矿中FeS2的质量分数是75%。 8．(1) 小于 U型管内左侧液面上升，右侧下降 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2) 把气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳 OH- (3) AB/BA 解：设碳酸钠的质量为x 烧碱样品中Na2CO3的质量分数是 答：烧碱样品中Na2CO3的质量分数0.53%。 9．(1) 红色变成无色 (2) 放热 氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 (3) (4)只含 (5) 有气泡产生 1 产生白色沉淀 溶液不变色/无明显现象 (6)检验并完全除去碳酸钾 (7) 10．(1) 侯氏制碱法 做氮肥 (2) (3) Ⅰ 过滤 (4)解：生成二氧化碳质量6.0g+81.5g-85.3g=2.2g 样品中纯碱的质量分数是x 答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。 11．(1)C (2)天然气 (3)H2SO4/CuSO4 (4) (5)ac 12．(1)C (2)>9 (3)弱 (4) (5) (6)Mn2+、Fe2+ (7)彻底除去铁离子 (8)90℃ (9) 防止碳酸氢铵受热分解 (10) (11)72.6% (12)氧气 (13)Mn2O3、MnO 13．(1)   (2) 有蓝色絮状沉淀生成，有气泡冒出 把铜放入硫酸钠(或氯化钠、硝酸钠)溶液中，没有明显现象，说明钠的活动性大于铜(或把钠和铜分别放入稀盐酸中，钠的表面有气泡生成，铜无变化，说明钠的活动性大于铜；或把钠和铜分别放入水中，钠的表面有气泡生成，铜无变化，说明钠的活动性大于铜) (3) 二氧化碳能溶于水，且与水反应，也会使装置内的压强变小 等量的水(或等体积的水) 稀盐酸被压入集气瓶内，有气泡产生 错误是不应该加入过量氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙溶液也能使酚酞变红，无法证明是否有氢氧化钠；可把氢氧化钙溶液换成氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡)溶液 (4)10.6% 14．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2) 置换反应 氧化 (3)设制得铜的质量为x，则 解得x=64g 答：制得铜的质量为64g。 15．(1) 小于 升温（或增加溶剂） 1：2 大于 (2) 将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液 红 NaCl (3)C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$