2025年中考化学强化复习—科学探究题

2025年中考化学强化复习—科学探究题 1．小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣。 实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。 【实验记录】 使用步骤 实验现象 化学方程式 取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中 木炭燃烧得更旺 化学方程式Ⅰ (1)表中，化学方程式Ⅰ是 。 【实验结论】收集的气体是纯净的氧气。 【实验反思】 (2)老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是 。 实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量。 同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，进行实验，并重复多次。 (3)【实验记录】 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 检查装置的气密性 装置的气密性良好 ② 加入药品，将装置连接固定 ③ 打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b A中水进入到B中，B中水的体积为200mL。 收集200mL气体(由压强差引起的误差忽略不计) ④ 用凸透镜聚光引燃白磷 燃烧，产生大量的 。 ⑤ 待白磷熄灭并冷却到室温， 打开止水夹 现象Ⅰ 小丽收集的气体不是纯净的氧气 表中，现象I是 。 【数据记录】 实验次序 1 2 3 4 5 B中剩余水体积/mL 100 42 39 41 38 【数据处理】 (4)在表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小丽所带气体中氧气的体积分数为 %。 2．火锅是我国独创的美食之一，其常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对在空气中放置一段时间的固体酒精的成分产生了兴趣，于是他们进行了如下探究。 【查阅资料】 a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。 b.氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。 【提出问题】该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？若已变质，变质程度如何？ 【实验探究】 （1）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现 ，说明氢氧化钠已变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。 （2）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，同学们分两组进行探究。 甲组同学取烧杯中的上层清液于两支试管中，按下表进行实验。 实验方案 实验现象 溶液变红 产生 实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠 乙组同学认为甲组同学的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。 乙组同学将甲组同学的实验方案进行了优化，另取烧杯中的上层清液于一支干净的试管中，向该试管中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后加入 ，观察到有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色。 【实验结论】小组同学经讨论一致认为 。 【反思交流】甲组同学将实验结束后的废液全部倒入废液缸中，为防止废液污染水体，同学们对废液中存在的离子进行了分析，除指示剂外，废液中一定含有的离子有 。随后他们对废液进行的处理是 。 3．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组的同学做了如图1实验，没有明显现象。 【提出问题】图1中没有明显现象，是否发生了反应？ 【猜想与假设】猜想一：没有反应        猜想二：发生了化学反应 【实验探究】 （1）化学兴趣一组的同学取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管滴入酚酞溶液，观察到了 （填写现象），证明了盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应，为进一步探究反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。 A．Zn        B．Mg(OH)2        C．FeCl3        D．AgNO3 （2）化学兴趣二组又利用PH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程。实验操作和测定结果如图2所示： ①该实验中，注射器中溶液是 。 ②加入注射器中溶液20mL时，烧杯中的溶液溶质成分 （填化学式）； （3）化学兴趣三组的同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出反应时间与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。    【结论与交流】通过以上实验探究，写出对中和反应的理解 。（写一条即可） 4．某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。 配料 营养成分（每100g） 小麦粉，食用植物油，洋葱粉，食用盐，碳酸钙，食品添加剂（碳酸氢钠），香葱，酵母，麦精，食用香精等 能量蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 2017千焦8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克 【查阅资料】饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。除碳酸盐以外其余物质忽略与盐酸的反应。 I．定性判断饼干中有关成分的确认。 取一小包饼干，研碎后放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 (1)请完善下面的表格。 实验操作和现象 实验结论 ①检验淀粉 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，振荡，观察到溶液变成蓝色 饼干中含有淀粉 ②检验碳酸盐 另取少量待检液于试管中，加入 ，有气泡产生：将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 饼干中含有碳酸盐 【交流讨论】 (2)饼干中的 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。 II．定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。 【查阅资料】碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠固体，可吸收二氧化碳和水。 【实验装置】    【实验步骤】 (3)①检查装置气密性：按图连接好装置，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，通入氮气，若观察到多功能瓶B和C中出现 （填现象），说明气密性良好。 ②取一包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤，得到滤液和洗涤液共100mL。 ③取25ml上述溶液倒入容器A，按图示装入试剂X（用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）； ④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹。 ⑤用电子天平称量干燥管I的质量，记录数据m1。 ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加。 ⑦ 。 ⑧重复步骤⑤，记录数据m2。 【交流讨论】 (4)若步骤②没有将滤液和洗涤液合并会使结果 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。 【数据处理】 (5)m2－m1=0.22g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。 5．学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 I.黑枸杞汁液的变色范围如表： pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 II.饱和Na2CO3溶液的pH=11。 【活动一】制取试剂 利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 (1)提取黑枸杞的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是 。 (2)向pH=12的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为 。 【活动二】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞汁液，振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液之后，记录溶液颜色。 实验序号 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (3)向滴有黑枸杞汁液的盐酸中滴入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为 。 (4)实验①②③的目的是 。 (5)上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是 。(填实验序号) 【活动三】拓展延伸 老师向滴有黑枸杞汁液的盐酸和CaCl2的混合溶液(pH=2)中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。 (6)加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有的溶质是 (填化学式)。 (7)加入饱和Na2CO3溶液的质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 6．同学们在学习过程中了解到Mg能在中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在中燃烧，实验小组进行以下实验探究： 【查阅资料】 ①Na性质活泼，常温下极易与氧气反应，生成白色的，溶于水生成NaOH。Na与水剧烈反应，放出氢气。 ②溶液显碱性；溶液显中性。 【实验探究】Na能在中燃烧吗？ 步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的气体。 步骤2：将燃着的Na迅速放入集气瓶中，观察到Na在中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 【问题讨论】 (1)经分析，步骤2中生成的黑色颗粒是一种单质，其化学式是 。 【初步结论】Na能在中燃烧。 【实验探究二】Na在中燃烧的产物中白色物质成分的探究。 【提出问题】白色物质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一；只有 猜想二：只有 猜想三：和的混合物 猜想四：只有NaOH (2)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 。 【实验方案】方案1：取该反应后的产物少许于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【反思与评价】 (3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。 (4)方案3中加入过量溶液的目的是检验并除去 。 【实验结论】综上所述，猜想二成立。 (5)Na在中燃烧的化学方程式为 。 7．碳酸钠(俗称纯碱、苏打)是生活中一种重要的盐。 (1)Ⅰ.某同学用一定溶质质量分数的碳酸钠溶液与稀盐酸做以下实验 实验1 实验2 操作 往稀盐酸中滴加少量碳酸钠溶液 往碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸 现象 产生气泡，反应的化学方程式 。 无明显现象 Ⅱ.针对实验2的现象，进行了如下探究 【提出问题】往碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸为什么没有气泡产生？ 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠。 【作出猜想】碳酸钠与少量稀盐酸反应不生成二氧化碳，与过量稀盐酸反应才生成二氧化碳。 【实验验证】 步骤1取相同溶质质量分数的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，分别测其pH 碳酸钠溶液：pH=12        碳酸氢钠溶液：pH=8.2 步骤2利用传感器分析反应过程中pH及压强变化 ①向碳酸钠溶液中滴入盐酸，作出pH变化图(图1中实线“—”表示) ②向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸，作出pH变化图(图1中虚线“……”表示) ③碳酸钠溶液与盐酸反应时容器内压强变化图(图2)    【分析与交流】 (2)分析上图可知，向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，开始时， 过量(填“碳酸钠”或“盐酸”)，无气泡产生，a点溶液中的溶质有碳酸钠、 、 。 (3)bc段发生反应的化学方程式为 。 (4)图2中d→e压强没变的原因是 。 【实验结论】猜想正确。 8．碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质与用途 (1)金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是 。 (2)中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到的石墨性质是______(填字母)。 A．可燃性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 【任务二】利用碳的可燃性探究可燃物燃烧的条件 (3)同学们利用木炭按下列实验步骤展开探究： 步骤1：组装好仪器，在Ⅰ处放入木炭，从Ⅱ处通入气体X。 步骤2：在Ⅰ处点燃酒精灯加热，观察现象。 步骤3：将Ⅱ处通入的气体换为N2，观察现象。 ①气体X为 。 ②对比步骤1和步骤2中现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 ③实验过程中观察到Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，则步骤2试管中一定发生的反应是 (用化学方程式表示)。 【任务三】碳还原氧化铜实验的探究 (4)实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制出的密闭容器中气体的质量随反应时间变化的曲线如图所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小) 实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 1 3 200目 40 a 2 3 1000目 40 b 3 6 1200目 80 c(待画) ①分析a、b两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉“目数”与反应速率之间的关系为 。由图像可知实验I和实验2最终生成气体的质量相等，原因是 。 ②请在图中画出曲线c的大致位置及变化趋势。 9．燃烧是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为课题展开了项目式探究活动。 【项目一】认识燃烧 (1)生活中常常看到木炭、煤、天然气等燃料的燃烧。下列属于三者燃烧共有的现象是______。（填字母序号） A．发光 B．产生火焰 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)写出天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式： 。 【项目二】探究燃烧的条件 兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。 根据图1分析： (3)铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 (4)烧杯中水的作用是 。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【项目三】利用燃烧探究空气中氧气含量 某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。 根据图3分析： (5)此实验测得空气中氧气的体积分数 21%。（填“大于”“小于”或“等于”） (6)容器内物质总质量：a点 b点。（填“>”“<”或“=”） (7)c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为 。 10．某化学兴趣小组的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。 （1）图1实验中观察到的现象是 。 （2）实验过程中小明意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】猜想一：二氧化硫； 猜想二：氧气； 猜想三： ，他们作出猜想的理论依据是 。 【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。②二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 猜想一 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 猜想三 正确 猜想二 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 猜想三 连接导管a与导管 （填字母），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得 （填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜 （填“有”或“没有”）发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是 （填字母）。 A．锌              B．铜                C．银              D．钠 11．梧州市某化学兴趣小组发现一包久置在空气中的“双吸剂”固体，其标签如图所示。同学们对这包“双吸剂”固体含有什么物质很感兴趣，在老师的指导下，设计以下实验进行探究。    【提出问题】久置在空气中的“双吸剂”固体的成分是什么？ 【作出猜想】固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3的一种或几种。 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【实验探究1】 小吴取“双吸剂”固体样品进行实验，请你补充实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体样品放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有 （填化学式） （2）另取少量固体样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。 上层清液由无色变为 。 样品中一定含有碱性物质。 【交流讨论】 通过讨论，小周认为样品中可能还含有Fe2O3，理由是：， （用化学方程式表示）。 为进一步确定样品的成分，小周继续进行以下实验。 【实验探究2】 小周取2.4g该固体样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体1.95g。将剩余固体按如图7的流程进行实验，请回答相关问题。    （1）固体Ⅰ一定含有 （填化学式）。 （2）向滤液A中加入碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 。 （3）依据实验探究1、2中现象的分析及数据的计算，判断这包“双吸剂”固体的样品中一定含有CaO和Ca（OH）2，请通过生成l.0gCaCO3（固体Ⅱ）所需反应物质量的角度说明理由： 。 【实验反思】 下列对实验探究1、2的反思，错误的是 （填字母）。 A．“双吸剂”的主要作用是吸收水分和氧气 B．实验2中，滤液B中的溶质为Na2CO3和NaOH C．实验1、2中都有气体产生，且气体成分相同 D．在“双吸剂”固体样品中能与盐酸反应的物质有4种 12．网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】如下图所示，是该产品说明书中的部分内容。 【提出问题1】过碳酸钠溶于水时会产生氧气吗？ 【实验探究1】在盛有过碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃；然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流1】 （1）实验证明，过碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 （2）由上述信息可知：使用该产品时应选择 （填“常温水”/“热水”）去垢效果更好。 【提出问题2】该产品溶于水时除生成碳酸钠、过氧化氢外，是否还生成氢氧化钠？ 【实验探究2】 实验操作 现象 结论 Ⅰ取实验1丙试管内溶液，加入过量试剂X，Ⅱ过滤，取少量滤液滴加酚酞 Ⅰ现象：产生白色沉淀 Ⅱ现象 过碳酸钠溶于水时还生成了氢氧化钠。 【分析讨论】 （3）加入过量试剂X的目的是 ，写出试剂X与发生反应的化学方程式 （写出一种即可）。 （4）依据Ⅱ现象 ，说明过碳酸钠溶于水时可能还生成氢氧化钠。 13．某化学兴趣小组的同学要探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,请你参与探究并回答问题。 [实验探究] 同学们用粗细相同的铝丝和铁丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液进行如下表所示的实验。 操作 根据现象得出金属活动性顺序为 固体表面现象 铝丝表面附着黑色固体 铝丝表面附着紫红色固体 写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式: 。 [交流讨论] (1)同学们经过讨论后认为上述方案可以优化, (填“甲”“乙”或“丙”)实验是多余的。 (2)小明认为,只用一支盛有少量稀硫酸的试管,合理安排金属丝的插入顺序(能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。他设计了一种插入顺序:铜丝、铁丝、铝丝。 [实验验证] 小明按此顺序做实验时,发现铁丝放入稀硫酸中片刻,无气泡产生,几分钟后才有少量气泡产生,你认为可能的原因是 ,所以你建议做金属活动性顺序的探究实验之前应该 。 14．某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水、相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究，请你参与。 【提出问题】泡腾片投入水中后产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？ 【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想： ①氧气  ②二氧化碳  ③氢气  ④一氧化碳  ⑤氮气 (1)大家一致认为作为药品，不能产生有毒气体，所以应该没有 。（填化学式） (2)从实验安全角度考虑，小智同学认为不可能为氢气。理由是 。 (3)大家通过认真阅读和分析泡腾片的说明书，认为无氮气，理由是 。 【实验验证】图2是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。 (4)图2中仪器a的名称 。 (5)若要随时制取和随时停用②气体，其发生装置应选用图2中的 （填装置序号）；用G装置干燥该气体，G装置中应放入 （填试剂名称），气体应从 端（填m或n）通入，收集该气体应选用图2中的 （填装置序号）。 (6)同学们利用上述装置收集了两瓶该气体，做如下验证实验。 检验猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ①或② 将带火星的木条 伸入其中一瓶中 a 猜想①不正确 泡腾片放入水 中产生的气体 为二氧化碳。 向另一瓶中注入 适量的澄清石灰 水，振荡。 b 猜想②正确 a、b处的实验现象分别是：a： ；b 【深入探究】图3是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合上述实验结论回答问题 (7)泡腾片溶于水的过程中，柠檬酸（H3Ci）与碳酸氢钠反应中数目减少的离子是 （填离子符号）。 (8)通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来______。 A．作碳酸饮料的添加剂 B．作金属除锈剂 C．治疗胃酸过多 D．作锅炉除垢剂 15．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。 【实验项目】设计实验以观察到的明显现象，证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。 【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。    方案Ⅰ：测定溶液pH的变化 (1)甲同学是将 （填字母序号），测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化，以作证明。 A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 方案Ⅱ：测量溶液混合过程中的温度变化 (2)乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化，以作证明、且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 。 方案Ⅲ：借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化： 丙同学设计如图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，以作证明。 【实验结论】 (3)稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应，化学方程式为 。 【实验反思】研究图3所示实验（除酚酞外），反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【提出猜想】 (4)猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：K2SO4和H2SO4；猜想Ⅲ：K2SO4和KOH。老师告诉大家“猜想Ⅲ不合理”，其理由是 。 【实验操作】 (5)兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，根据观察到的 的实验现象，同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。 【实验讨论】 (6)同学们认为可用物质 （填字母序号）代替选用的Fe2O3粉末，也能得到相同结果。 A．NaCl B．Zn C．K2CO3 D．CuO E．紫色石蕊溶液 F．CO2 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学强化复习—科学探究题》参考答案 1．(1) (2)木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100% (3) 白烟 B中部分水被吸入A中 (4)80 2． 烧杯底部有白色沉淀生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 白色沉淀 碳酸钠溶液呈碱性，也可以使酚酞溶液变红 过量氯化钡（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙）溶液 该固体酒精中的氢氧化钠全部变质 Na+、Cl-、OH- 边搅拌边滴加稀盐酸至溶液恰好变为无色 3． 溶液不变色 AB 稀盐酸 NaCl、HCl 10 中和反应出热量 4．(1)稀盐酸（合理即可） (2)钙/Ca (3) 气泡 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹 (4)偏小 (5)2.12 5．(1)黑枸杞色素易溶于酒精（合理即可） (2)绿色 (3) (4)验证相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响 (5)③ (6)NaCl、CaCl2 (7)由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变成蓝色 6．(1)C (2)反应物钠和二氧化碳中不含氢元素 (3)碳酸钠溶液呈碱性，也能够使酚酞变红 (4)检验并完全除去碳酸钠 (5)4Na+3CO22Na2CO3+C 7．(1) (2) 碳酸钠 碳酸氢钠/NaHCO3 氯化钠/NaCl (3) (4)生成的CO2溶于水形成H2CO3 8．(1)碳原子的排列方式不同 (2)AC (3) O2/氧气 温度达到可燃物的着火点 (4) 碳粉的目数越大，反应速率越快 反应物的质量相等 9．(1)ACD (2) (3)温度没有达到红磷的着火点 (4) 隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 (5)小于 (6)= (7)物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 10． 锌片表面产生气泡 氢气和二氧化硫 质量守恒定律 品红溶液褪色 c 锌 没有 A 11． 稀盐酸 Fe 和 CaCO3 红色 Fe2O3和 CaCO3 生成 1.0 g CaCO3（固体Ⅱ）需要 Ca(OH)2 0.74 g，而溶解的物质为 0.65 g 小于 0.74 g，而生成0.74g氢氧化钙需要氧化钙的质量为0.56g，小于0.65g，故“双吸剂”固体的样品中一定含有氧化钙和氢氧化钙 CD 12． 氧气 常温、无催化剂条件下，过氧化氢分解速度慢 热水 除尽Na2CO3防止干扰NaOH检验 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 溶液变红 13． 铝＞铁＞铜 丙 铁表面有铁锈，氧化铁先与稀硫酸反应 打磨金属除去表面的氧化物和污物 14．(1)CO (2)氢气属于易燃易爆气体 (3)泡腾片中不含碳元素 (4)试管 (5) C 浓硫酸 m E (6) 木条不复燃 澄清石灰水变浑浊 (7)H+、 (8)ABD 15．(1)A (2)硫酸与氢氧化钾恰好完全反应。 (3) (4) 只有 溶液变成无色，说明溶液中不可能有。 (5)粉末逐渐溶解（或消失），溶液由无色变为黄色。 (6)BCDE 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$