2025年中考化学提升复习---计算题

2025年中考化学提升复习-计算题 1．把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 2．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余(反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)氢气的质量 g(直接写出结果)。 (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。 3．兴趣小组的同学将总质量为60.0 g的碳粉和氧化铜的混合物充分加热，其中碳粉全部参加反应，实验后称得固体的总质量变为46.8 g。 (1)根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量为多少？ (2)在图中画出固体中碳元素的质量分数变化曲线，并在纵坐标上标出关键数据。 4．氨作为高效储氢介质，具有储运等优势，有望替代液氢成为新一代绿色能源。常温下，用含钼的化合物作催化剂可合成氨：。若某企业一天合成80t的氨，理论上能转化H2的质量是多少？ 5．某化学兴趣小组的同学想要探究一包长期敞口放置的氢氧化钠固体成分。 (1)氢氧化钠固体放在空气中发生变质的化学反应方程式是 。经测定该固体已经部分变质，其成分是 (写化学式)。 (2)该小组同学又通过实验测定了样品的变质程度，实验数据如下图所示： 试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？ 6．在天然气脱硫技术领域，常用氯化铁溶液除去天然气中的H2S气体，反应的化学方程式为： 。向氯化铁溶液中通入6.8gH2S恰好完全反应后得到混合溶液200.4g。试计算： (1)氯化亚铁中铁元素和氯元素的质量比为 。 (2)原氯化铁溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)反应后溶液中氢元素的质量为 g。 7．将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题： (1)生成O2的质量为 。 (2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程) 8．已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：，现有含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其它成分不反应）．则： (1)X的化学式为 ． (2)求反应后产生氢气的质量？ 9．小琪在实验室发现一瓶标签为7.3%的盐酸（如图），为测定该瓶盐酸溶质的质量分数是否与标签相符，她取用50.0g盐酸与8.0g大理石（足量且杂质不参与反应）于烧杯中进行实验，充分反应后，称量可知烧杯剩余物质的质量为55.8g。试计算： (1)实验中共生成CO2的质量为 g。 (2)计算该瓶盐酸溶质的质量分数 。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 10．家庭生活中常用的纯碱中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学为检测某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数，他们称取了10.65g纯碱，加入足量水使其完全溶解，再向其中加入一定量氯化钙溶液，使二者恰好完全反应，得到10g白色沉淀。 (1)碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比为 。 (2)利用化学方程式计算该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 11．化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，现将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液与一定质量的NaHCO3溶液混合恰好完全反应，过滤后得到滤渣和300g滤液。 注意：①计算时，不考虑气体溶于水的影响；②已知相对分子质量：Al2(SO4)3-342，NaHCO3-84，Na2SO4-142，Al(OH)3-78，CO2-44，请回答： (1)Na2SO4中钠、硫、氧元素的质量之比为 (最简整数比)； (2)实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%) (3)若将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需要加水多少克？ 12．小静同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，并用如图装置收集。 (1)收集氧气时应从 (填“a”或“b”)端通入氧气。 (2)加热过程中固体质量的变化如表： 加热时间 0 t1 t2 t3 t4 固体质量/g 26 22.8 19.6 16.4 16.4 求参加反应的氯酸钾的质量(请写出计算过程)。 13．为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取8.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸80.0g分4次加入烧杯中（石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量 6.0 4.0 3.0 3.0 (1)第 次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 14．将未打磨的铝片投入稀盐酸中，不能立刻产生气泡，其原因是 ；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。 15．大理石是一种常见的建筑材料，其主要成分是碳酸钙，一般含有二氧化硅等杂质，小丽欲用某大理石为原料制取二氧化碳，取该大理石样品14g于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸50g充分反应，称得反应后烧杯中剩余物质的质量为59.6g。(已知：大理石中的其他成分与稀盐酸不反应)。 (1)实验中产生的二氧化碳的质量为 g。 (2)求该大理石样品中碳酸钙的质量。 (3)求所得溶液中溶质的质量分数。 16．某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿样品中氧化铁的含量，取20克的赤铁矿样品，加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应后，过滤，得滤液235克和滤渣4克，计算： (1)写出所得滤液中的阳离子符号 。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 17．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：    (1)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？ (2)①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%） ②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？ 18．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气， (1)写出该反应化学方程式为 ； (2)现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？ 19．向51.6g溶质质量分数为10%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应一段时间后，产生氧气的质量为1.6g，试计算此时剩余H2O2溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）。 20．某兴趣小组的同学在学习金属的化学性质时，往盛有6.0g久置的镁条的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： (1)计算：该镁条中镁的质量分数(写出计算过程)。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提升复习-计算题》参考答案 1．解：设要加水的质量为x 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50+x）×20% 解得x=195g 答：需要195g水。 【详解】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。 【点睛】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。 2．(1)0.4 (2)解：充分反应后锌有剩余，所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的溶质质量，设该硫酸溶液的溶质质量为x， x=19.6g 则该硫酸溶液的溶质质量分数为， 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g。 （2）见答案。 3．(1)解：设实验前混合物中碳粉的质量为x。 反应生成CO2的质量为：， 答：实验前混合物中碳粉的质量为3.6 g。 (2) 【详解】（1）见答案。 （2）由（1）可得，实验前混合物中碳元素的质量分数为：，由化学方程式可知，随着反应的进行，生成了二氧化碳气体，固体中碳元素的质量不断减小，碳元素的质量分数不断减小，根据碳粉全部参与反应，当反应结束时，混合物中碳元素的质量分数减小至0，图示为：。 4．解：设理论上能转化H2的质量是x， x14.1t， 答：若某企业一天合成80t的氨，理论上能转化H2的质量是14.1t。 【详解】见答案。 5．(1) NaOH、Na2CO3 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+150g-165.6g=4.4g 解：设该样品中碳酸钠的质量为x   x=10.6g 故该样品中氢氧化钠的质量分数为： 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47% 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，经测定该固体已经部分变质，故其成分是：NaOH、Na2CO3； （2）见答案。 6．(1) (2)设生成硫的质量为，氯化铁的质量为原氯化铁溶液的溶质质量分数是： (3)19 【详解】（1）氯化亚铁中铁元素和氯元素的质量比为，故填：； （2）见答案； （3）应后溶液中氢元素来自溶液中的溶剂水和生成的氯化氢中的氢元素，根据质量守恒定律反应后氯化氢中氢元素质量与反应前硫化氢中氢元素质量相等，故反应后溶液中氢元素的质量为，故填：19。 7．(1)9.6g/9.6克 (2)解：设参加反应的KClO3的质量为x 由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g， 根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数： 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。 （2）详解见答案。 【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。 8．(1)H2O (2)解：现有含铝90%的铝粉样品，其中铝粉的质量=，设反应后产生氢气的质量为x 答：反应后产生氢气的质量为12g。 【详解】（1）铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数相等，反应后2个铝原子，2个钠原子，4个氧原子，6个氢原子，反应前有2个铝原子，2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，由此可知2X中应该总的有2个氧原子，4个氢原子，所以X的化学式是H2O。 （2）解析见答案。 9．(1)2.2 (2)解：设参加反应的盐酸质量为 x x=3.65g     答：盐酸溶质的质量分数为 7.3%。 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量50.0g+8.0g-55.8g=2.2g； （2）见答案。 10．(1)23:6 (2)解：设该纯碱中碳酸钠的质量为x。 解得： 则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为99.5%。 【详解】（1）碳酸钠（Na2CO3）中钠元素与碳元素的质量比为，故填：23:6； （2）详见答案。 11．(1)23:16:32 (2)设：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量x，同时生成硫酸钠质量为y，二氧化碳质量为z，氢氧化铝质量为m。 x=25.2g；   y=21.3g；    z =13.2g；    m=7.8g。 参加反应的碳酸氢钠溶液的质量=7.8g+13.2g+300g-100g=221g。 实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数=。 答：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数11.4%。 (3)设：需要加水质量为n。 溶液在稀释过程中溶质质量不变。则有： 100g×17.1%=(100g+n)×10% n=71g。 答：需要加水71g。 【详解】（1）Na2SO4中钠、硫、氧元素的质量之比=（23×2）：32:（16×4）=23:16:32； （2）详见答案； （3）详见答案。 12．(1)b (2)生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g 设参加反应的氯酸钾的质量为x。 = x=24.5g 答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。 【详解】（1）氧气的密度比空气略大，用该装置收集氧气时应长进短出，因此气体从b端进入，将空气从a端排出； （2）见答案。 13．(1)三 (2)解：设20.0g稀盐酸中溶质的质量为x。 解得：x=1.46g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由表中数据可知，每20.0g稀盐酸与2.0g碳酸钙恰好完全反应，第三次反应碳酸钙的质量为1.0g，所以第三次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应。故填：三。 （2）见答案。 14． 铝在通常情况下与氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，投入稀盐酸时，稀盐酸先和氧化铝反应； 4.8g 【详解】通常情况下，铝能够和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝包围着铝，当铝片投入稀盐酸中，不能立刻产生气泡的原因是稀盐酸先和氧化铝反应； 依据题意，稀盐酸与氧化铝和氧化铁的混合物恰好完全反应，反应后的溶液为氯化铝和氯化铁的混合溶液，最终得到的固体为氯化铝和氯化铁的混合物，根据氯元素守恒，盐酸中氯元素的质量=，所以氯化铁和氯化铝中氯元素的总质量为14.2g，根据反应前后金属元素质量守恒，原固体混合物中金属元素的质量=反应后氯化铝和氯化铁中金属元素的质量=反应后固体总质量-氯化铝和氯化铁中氯元素的总质量=19g-14.2g=4.8g。 15．(1)4.4 (2)设生成4.4g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x。 x=10g。 答：该大理石样品中碳酸钙的质量为10g。 (3)设生成4.4g二氧化碳，同时生成氯化钙的质量为y。 y=11.1g。 所得溶液中溶质的质量分数=。 答：所得溶液中溶质的质量分数20.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为14g+50g-59.6g=4.4g； （2）详见答案； （3）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应所得溶液的溶质是氯化钙，详见答案。 16．(1)Fe3+ (2)解：根据质量守恒可得出消耗稀盐酸的质量为235g+4g—20g＝219g， 软矿中氧化铁的质量为20g—4g＝16g 设稀盐酸中溶质的质量为x x=21.9g 该稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐做中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，由题意可知，恰好完全反应，所以所得滤液中的溶质为氯化铁，含有的阳离子为铁离子，离子符号为Fe3+； （2）见答案。 17．(1)解：设所用碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y =      x=10.6g =      y=11.1g 由图可知，生成10g沉淀消耗碳酸钠溶液的质量为106g。 所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数=×100%=10% 答：所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10%。 (2)①解：样品中氯化钾的质量=18.55g−11.1g=7.45g 钾元素的质量=7.45g××100%=3.9g 样品中钾元素质量分数是×100%=21.0% 答：样品中钾元素质量分数为21.0%。 ②解：74.5：111x=7.45g：11.1g x=1 答：氯化钙钾石化学式中的x值是1。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 18．(1) (2)解：设可生成氢气的质量为x。 =     解得：x=8g 答：可生成氢气的质量为8g。 【详解】（1）由题干可知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为； （2）见答案。 19．解：设参加反应的H2O2的质量为x x=3.4g 剩下H2O2的质量为： 则剩下H2O2的质量分数为： 答：剩余H2O2溶液的溶质质量分数3.52%。 【详解】见答案。 20．(1)设镁条中镁的质量为x。 = x=4.8g 该镁条中镁的质量分数为×100%=80% 答：该镁条中镁的质量分数为80%。 (2)镁条表面的氧化镁先与稀盐酸反应，没有氢气产生 【详解】（1）见答案； （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是镁条表面的氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁与水，没有氢气产生。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$