2025年中考化学复习新题突破---科学探究题

2025年中考化学复习新题突破---科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究。 【查阅资料】 （1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色； （2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2。 【实验猜想】 ①可燃气体只是CO； ②可燃气体只是H2； ③可燃气体是 。 【实验过程】 实验小组按以下流程进行实验（水煤气中的CO2、H2O均被充分吸收） （1）实验中，发现黑色氧化铜变红，且 ，证明水煤气含有H2。 （2）还观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 ，证明水煤气中含有 。 （3）综合以上实验现象和结论，得出猜想 正确。 【实验反思】 根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是 。 【实验拓展】 （1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余。但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是 。 （2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是 。 2．学完酸碱盐的性质后，同学们完成了以下实验活动。 【探究一】硫酸的性质 （1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。若实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸应加水的质量为 g（计算结果保留一位小数）。 （2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 （3）图3为某同学进行的稀硫酸的化学性质相关实验： ①烧杯C中发生反应的化学方程式为 ，烧杯D中反应后一定存在的金属阳离子为 （填离子符号）； ②结合以上实验内容，请设计实验除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜（写出实验操作方法） 。 【探究二】氢氧化钙的性质    （4）图4所示实验，可以得出氢氧化钙的性质有 。 【探究三】测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数 纯碱样品中常含有少量氯化钠。小组同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数： 方案一、沉淀分析法（如图所示）    （5）沉淀A的成分是 （用化学式填空）。 （6）检验CaCl2溶液已过量的方法是 。 （7）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加少量 溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。 方案二、气体分析法 （8）称取该纯碱样品21.5g于烧杯中，加入150g过量稀盐酸，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7g，试计算： ①反应生成二氧化碳的质量为 g。 ②该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 3．蜡烛在初中化学实验中扮演者着重要的角色，某处三化学兴趣小组利用蜡烛燃烧完成了以下实验： 【实验一：验证质量守恒定律】       图1 图2 (1)小红在托盘天平上点燃蜡烛（如图1），发现天平向右倾斜，认为质量不守恒。小兰同学分析后认为应该在密闭环境中进行实验，原因是 。小兰将图2装置放在托盘天平上进行实验，一段时间后，观察到 现象，且托盘天平保持平衡，得出反应前后质量守恒。 【实验二：探究反应后溶液成分】 (2)小红和小兰同学对图2装置反应后的水槽中溶液中的溶质进行探究，他们提出了以下猜想： 猜想一：溶质只有NaOH        猜想二： 猜想三：溶质是NaOH和Na2CO3 【进行实验】小红和小兰的分别做了实验，记录如下表： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 小红 取少量图2 反应后的溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想三成立 小兰 ①取少量图2 反应后的溶液于试管中，加入过量 ，过滤 产生白色沉淀 猜想三成立 ②向①中滤液中，加入酚酞溶液 溶液变红 实验结束后，老师告知小兰实验准确无误，但小红实验不是很严谨。 (3)小红经过查阅资料发现：碳酸钠和盐酸反应也会出现类似的实验现象，反应步骤为：加入盐酸溶液后，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应产生气泡。写出产生气泡的化学方程式 。 【反思与应用】 (4)区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可采取下列方法中的 （填序号） ①取等量两种溶液，分别逐滴加入足量、相同的稀盐酸 ②取等量相同的稀盐酸，分别逐滴滴入适量两种溶液 4．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】 (1)小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，做出这样判断的依据是 。 【实验验证】 (2)方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 (3)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 。 (4)观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 (5)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 ①向小烧杯中加入 。 ② ，点燃酒精灯 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ② 。 (6)写出上述实验过程中一个反应的化学方程式： 。 【实验结论】 (7)蔗糖是 元素组成的。 5．健康口腔，健康体魄。 我国12-15岁青少年龋齿患病率高达41.9%，成年人龋齿患病率约为80%。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 (1)用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。 ①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是 ；相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更 （填“强”或“弱”）。 ②在本次对照实验中，需要控制的变量除“葡萄糖溶液”浓度外，请再写一个： 。 (2)坚硬的牙釉质主要成分是羟基磷灰石，其中的易与酸液中的 （填离子符号）结合，使牙釉质疏松、耐磨性降低，医学上称为牙齿脱矿，并将口腔pH＝5.5定义为牙齿脱矿的临界值。 活动2：探究牙膏的成分。 (3)牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%-50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙菌斑。现有碳酸钙、氢氧化铝、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）三种摩擦剂，鉴别它们的实验方案是：取样， （填操作方法与现象），则摩擦剂是碳酸钙。 活动3：探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠的质量分数。 (4)“小苏打牙膏”中的添加剂碳酸氢钠可用于调节口腔酸碱度。研究小组同学设计如图所示实验装置，探究某品牌“小苏打牙膏”中碳酸氢钠的质量分数（牙膏中其它成分不与稀硫酸反应产生气体）。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若活塞位置不动，则装置气密性 （填“良好”或“不好”）。 ②装入药品。甲、乙内物质的体积分别为V1、V2，将稀硫酸（过量）全部推入乙中。 ③读取数据。待反应完全后，将甲的活塞推至底部时，乙内物质体积为V3，则收集到二氧化碳体积约为 （用V1、V2、V3表示）。 ④计算。本实验要计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数，必须查阅的物理量是 。 A．所用稀硫酸的溶质质量分数 B．常温常压下二氧化碳的密度 C．所用稀硫酸的密度 活动4：交流与反思 (5)牙菌斑中糖代谢会产生乳酸，口腔中长时间酸性环境会导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎。 ①请结合本次实践，谈谈饭后及时漱口对口腔健康的作用 。 ②氢氧化钠和氧化铜都能与乳酸反应，它们是否适合做牙膏添加剂，请选一种物质简要阐释你的观点 。 6．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，开展了以下实验探究。查阅资料：已知Na2CO3溶液呈碱性。 (1)甲试管发生反应的化学方程式是 。 (2)实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。 【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么？对还可能存在的溶质做出以下猜想： 【进行猜想】猜想一：可能有NaOH； 猜想二：可能有Na2SO4； 猜想三：可能有Na2SO4和NaOH。 【猜想验证】 实验操作 现象 结论 Ⅰ．取少量溶液M于试管中 加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠 Ⅱ．取Ⅰ反应后的溶液先滴加 酚酞溶液再滴加稀盐酸 无色酚酞溶液 溶液M中有氢氧化钠，猜想三成立 【结论分析】小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨，原因是 。 小明补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸 溶液M中有硫酸钠 【实验拓展】 下列试剂不能证明甲试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应的是 (填字母)。 A．稀盐酸    B．氢氧化钡溶液    C．无色酚酞溶液    D．氯化钙溶液 【反思与评价】宏观辨析与微观探析是化学的核心素养之一，根据下面的微观示意图阐述复分解反应的实质是 。 7．同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。 【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？ 【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2(SO4)3，理由是 。 然后提出如下猜想：猜想①溶质是Fe2(SO4)3； 猜想②溶质是Fe2(SO4)3和FeSO4； 猜想③溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4； 猜想④溶质是Fe2(SO4)3、H2SO4和 。(填化学式) 【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去； H2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。 【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。 第1组    现象：产生大量气泡 结论：溶质中一定含有H2SO4，猜想③或④成立 同学们认为：此结论正确。 第2组    现象： 。 结论：结合第1组的实验现象，推理出猜想④成立 同学们认为：此结论正确 【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是 。 8．铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】 (1)三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三： 。 【实验探究】 (2)步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为 色 猜想 成立 Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐 ，溶液变为蓝色 Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】 (3)请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式： 。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是： ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 ，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为 。 【反思评价】 (4)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 9．小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。 【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 【查询资料】 1.已知反应：   2.部分盐溶液的 pH 如下表： 盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH 等于 7 大于 7 等于 7 【设计实验】小刚依据查询的资料设计实验步骤，请你帮她补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，并不断振荡。 有白色沉淀产生 说明原来溶液中，一定含有的溶质是 （2）向步骤(1)充分反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，并不断振荡。 说明原来溶液中，还 一定含有氢氧化钠 【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质。 【进一步实验】小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。他设计如下图所示的实验方案。 （1）写出步骤①发生反应的化学方程式 ； （2）步骤①中滴加适量溶液 A 后的操作是 ； （3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是 。 10．“夫土壤之性，有酸碱之异。……知土壤之性，择地而耕，方能得谷之丰收。”兴趣小组开展土壤酸碱性对农作物生长影响的实践活动，帮助农场优化农作物种植。 任务一：知土壤之性 【查阅资料】 (1)该地区85%农用地呈酸性，即pH 7（填“＞”、或“＜”“＝”）。 【实验研究】 (2)小组分工合作，测定农场内不同区域土壤酸碱性。分别取不同样品各10g溶于25ml蒸馏水中，充分搅拌， （填操作名称）得溶液，用pH计测样品pH如表1。 表1.常温（25℃）下各样品pH 样品编号 采样地点 采样深度（cm） pH 1-1 耕地 （靠近交通区域） 5 5.24 1-2 10 3.13 1-3 耕地 （远离交通区域） 5 5.53 1-4 10 5.44 2-1 景观园林地 （靠近交通区域） 5 5.68 2-2 10 5.46 2-3 景观园林地 （远离交通区域） 5 6.08 2-4 10 6.08 【结论分析】 (3)对比样品编号1-1、1-2组及2-1、2-2组的结果，得出的结论是 。能说明交通因素对土壤pH有影响的一组样品编号为 。 (4)相同条件下，靠近交通区域的土壤酸性更强，这与汽车尾气中含 （填物质的名称）有关。 【实验反思】 (5)样品编号2-3测定结果异常。小组同学认为，溶解样品所用蒸馏水没有经煮沸冷却处理，导致结果偏低，请分析原因 。 任务二：择地而耕 (6)结合表2分析，种植萝卜适合在 （选填表1中的耕地类型）。若需要在耕地种植辣椒，需改良土壤，可用的物质有 （填其中一种）。 表2.蔬菜生长适宜的土壤pH范围 蔬菜 萝卜 辣椒 马铃薯 pH 5.3~7.0 6.2~7.2 5.5~6.5 11．电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料进行相关探究的过程。 Ⅰ.制备皓矾晶体(ZnSO4·xH2O) 锌锰电池的构造和组成(见图1)，小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图2。    (1)流程图中试剂a的化学式是 ；得到的滤液1农业上可用作 。将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是 。 (2)滤液2中溶质主要是硫酸锌,通过该操作回收铜可知锌的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。将滤液2蒸发浓缩、降温结晶，可得到皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)。 Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定 (3)小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)带回实验室，用图3装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。 测定方法:称取28.7 g晶体置于装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，加热过程中有关残留固体质量如图4 (ZnSO4·xH2OZnSO4+xH2O)，冷却至常温后，称量玻璃管中固体质量为16.1 g。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值(写出计算过程)。 (4)实验过程中若不通入CO2测得的结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 12．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动： 【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？ 【查阅资料】 a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%～85%、含蛋白质量分数约为14%～17%。 b、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。 【设计方案】 方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。 方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。 【进行实验】 方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。 方案二：用图2所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）      【实验步骤】 ①按如图连接好装置后，并检查装置的气密性； ②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气； ③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中缓缓滴入10%的盐酸，直到 为止； ④关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止； ⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、 、烘干后称量其质量； ⑥重复上述实验。 【数据处理】 实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸 mL(密度为1.1g/mL)；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、量筒，还需要用到的仪器是 。 方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的CO2质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数约为91.7%。 方案二：重复3次实验，记录数据如下： 实验次数 第1次 第2次 第3次 装置C中沉淀质量(g) 19.68 19.75 19.67 【实验结论】实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数 %。(保留一位小数) 【评价反思】 （1）方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是 。 （2）方案二中装置C中发生的化学方程式为 ，装置D的作用是 。 （3）对方案二中实验装置的主要缺陷进行评价 。 13．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。    【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触试管外壁 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】实验室中，易与空气中某些物质反应的药品要 保存。 14．“生火有道”，兴趣小组对燃烧的条件展开探究。 【实验探究】根据图1所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。 资料：①白磷着火点，棉花着火点。 ②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。 【步骤与现象】 (1) 实验步骤 实验现象 分析与结论 1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 白磷在中燃烧的化学方程式是 ；实验说明燃烧需要的条件之一是 。 2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花 。 C中反应的化学方程式是 ；实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触。 【评价与反思】 (2)B中石灰水的作用有 。 【拓展延伸】 (3)小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。 可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。 你设计的实验方案： (写出操作、现象、结论)。 15．广西地处西南沿海地区，海洋资源丰富，贝壳是其一。工业上可将贝壳在高温煅烧的条件下制取氧化钙。化学兴趣小组的同学对贝壳的成分进行探究并测其含量。 任务一  探究贝壳的成分 【提出猜想】猜想贝壳中含有碳酸钙。 猜想的依据： (1)① 不变；②贝壳难溶于水；③碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 【查阅资料】 ①钙能与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水。 ②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。 【实验验证】 (2) 步骤 操作方法 实验现象 实验结论 一 取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，并将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 贝壳中含有 盐 二 用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧 贝壳中含有钙的化合物 【得出结论】贝壳中含有碳酸钙。 任务二  测贝壳中碳酸钙的含量 【查阅资料】①Ba(OH)2易溶于水。②BaCO3难溶于水。 【设计实验】 兴趣小组同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。 (3)装置C中反应的化学方程式 。 (4)装置D中碱石灰的作用是 。 【改进实验】 为减少实验药品的使用，小组同学设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。 (5)称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，用如图乙所示装置测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是 （写出一种即可）。 (6)舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg／L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简 ×100%。 【反思拓展】受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习新题突破---科学探究题》参考答案 1． CO和H2 白色的无水硫酸铜变蓝 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O CO ③ 将尾气点燃处理（或其他合理答案也可） 如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生 取一种溶液加入试管，用滴管逐滴滴入另一种溶液，若开始无明显现象，过量时才有气体产生，则试管中溶液为Na2CO3，滴管中溶液为稀盐酸；若立即产生气体，则试管中溶液为稀盐酸，滴管中溶液为Na2CO3 2． 放热 79.6 B Fe3+ 取混合物，加入足量的稀硫酸溶液，反应后过滤得到固体，洗涤烘干得到纯净铜 能使酚酞试液变红色、能和酸反应 CaCO3 取溶液M，滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀，说明氯化钙溶液过量 偏大 硝酸银/AgNO3 8.8 98.6% 3．(1) 蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体 蜡烛熄灭，烧杯内液面上升 (2) 溶质只有Na2CO3 氯化钙溶液或氯化钡溶液 (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (4)① 4．(1)质量守恒定律 (2)氧气也能提供氧元素 (3)排出玻璃管中的空气 (4)干冷的小烧杯壁上有水雾产生 (5) 澄清石灰水 往硬质玻璃管中通入氧气 澄清石灰水变浑浊 (6)/ (7)C、H、O 5．(1) 先快速下降然后逐渐上升恢复 强 受试者的年龄、性别、健康状况等（合理即可） (2)H+ (3)取样，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则摩擦剂是碳酸钙 (4) 良好 V3- V1-V2 B (5) 可以及时清理食物残渣，减少糖在口腔中的残留，从而减少牙菌斑中糖代谢产生乳酸，避免口腔长时间处于酸性环境，有助于维持口腔正常的酸碱度，抑制牙菌斑滋生，对预防龋齿、牙龈炎、牙周炎等有积极作用 氢氧化钠不适合做牙膏添加剂，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会损伤口腔黏膜等组织，对口腔健康有很大危害；或氧化铜不适合做牙膏添加剂，氧化铜通常呈现黑色，加入牙膏中可能染色牙齿，影响美观。 6．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2) 先变红后褪色 因为溶液中有Na2CO3，生成的白色沉淀也可能是BaCO3，无法确定是否有Na2SO4 沉淀部分溶解，并且有气泡产生 C 溶液中的阴阳离子相互结合生成气体或沉淀或水 7． 氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液 FeSO4 溶液褪色 稀硫酸或稀盐酸不能过量 8．(1)Fe>Cu>Cr (2) 浅绿 溶解 一 (3) 硫酸亚铬(CrSO4)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 H2O +3价 (4)硫酸亚铁、氯化亚铁/FeSO4、FeCl2等可溶性盐（填化学式也可） 9． 碳酸钠/Na2CO3 溶液变成红色 [或] 过滤 溶液由红色恰好变成无色 10．(1)＜ (2)过滤 (3) 耕地土壤的酸性强于景观园林地土壤的酸性，且采样深度越深，酸性越强 1-2和1-4组/2-2、2-4组/1-1、1-3组/2-1、2-3组 (4)二氧化硫 (5)没有经煮沸冷却处理的水中含有二氧化碳与水反应生成的碳酸，会使测定结果偏低 (6) 耕地（远离交通区域） 氢氧化钙 11．(1) H2O 氮肥 二氧化锰/MnO2 (2)强 (3)冷却至常温后，称量玻璃管中固体质量为16.1 g，即硫酸锌的质量为16.1g，则结晶水的质量为：28.7g-16.1g=12.6g x=7 答：皓矾晶体中结晶水的x值为7 (4)偏小 12． 不再产生气泡 洗涤 50 胶头滴管 83.3% 灼烧蛋壳时，碳酸钙以外的物质受热也会产生气体 防止空气中的二氧化碳进入装置C 由于B装置产生的二氧化碳气体中会混有氯化氢，直接进入C装置影响测量沉淀质量的准确性，实验装置的主要缺陷是B、C之间缺少盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 13． CaCO3/碳酸钙 发热 CO2/二氧化碳 固体全部溶解，有气泡产生 密封 14．(1) 温度达到可燃物的着火点 逐渐熄灭 (2)吸收和，防止污染空气 (3)取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物 15．(1)根据质量守恒定律，化学变化中元素种类 (2) 碳酸 火焰呈砖红色 (3)CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O (4)防止空气中的二氧化碳干扰实验 (5)装置漏气或没在F装置的水面上放一层植物油等 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$