精品解析：2025年陕西省咸阳市永寿县部分学校中考一模化学试题

试卷类型：A 2025年陕西省初中学业水平考试适应性检测(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Cu—64　Zn—65　Ag—108 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：碘、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硫酸钾、磷酸二氢铵 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，合成橡胶属于合成材料，分类错误，不符合题意； B、碘、锌是人体必需微量元素，分类正确，符合题意； C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；冰水共存物中只有水一种物质，属于纯净物，分类错误，不符合题意； D、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，分类错误，不符合题意。 故选：B。 2. 石油古称“洧水”。《汉书》记载“高奴（县）有洧水可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予知其烟可用、试扫其烟为墨，黑光如漆”。下列有关“洧水”的说法错误的是 A. 石油中主要含有碳元素和氢元素 B. “洧水”具有可燃性，是可再生资源 C. 煤、石油、天然气是三大化石能源 D. “其烟”主要成分是炭黑，可用于制墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、“洧水”即为石油，石油中主要含有C、H元素，正确，不符合题意； B、“洧水”即为石油，石油具有可燃性，但属于不可再生资源，错误，符合题意； C、煤、石油、天然气是三大化石能源，正确，不符合题意； D、石油中含碳元素，不完全燃烧生成炭黑，故“其烟”的主要成分为燃烧不充分产生的炭黑，炭黑可用于制墨，正确，不符合题意； 故选B。 3. 下列是与化学有关的图标及说明，其含义说明不正确的是 A. 排风 B. 热烫 C. 明火 D. 触碰 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标为排风扇，在做制备毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A选项正确； B、该图标代表加热装置，要防止烫伤，B选项正确； C、该图标代表明火，实验过程中应正确使用火源，C选项正确； D、该图标代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，D选项错误。 故选：D。 4. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别，这种变化是 A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C. 久置在空气中的生石灰质量增加 D. 久置在空气中的铁钉质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠质量增加，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化； B、浓硫酸质量增加，是浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置吸收空气中的水，没有新物质生成，属于物理变化； C、生石灰质量增加，是生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化 D、铁钉质量增加，是铁钉和空气中的水和氧气反应生成铁锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化。 故选B。 5. 柿子成熟软化后，色红耀眼似火球，鲜果可直接食用外，还可以酿醋酿酒等。柿子中富含葡萄糖（C6H12O6）、维生素C和钙、磷等，营养丰富。下列说法正确的是 A. 葡萄糖由24个原子构成 B. 1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C. 葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 葡萄糖中氢元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，葡萄糖的化学式为C6H12O6，则1个葡萄糖分子由24个原子构成，A选项错误； B、1个葡萄糖分子（C6H12O6）由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，B选项正确； C、元素是宏观概念，分子是微观概念，物质由元素组成，所以葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，C选项错误； D、葡萄糖中各元素质量比为，所以氧元素质量分数最大，D选项错误。 故选：B。 6. 将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断不正确的是（　　） A. 表中m的值为4.2 B. 物质X由碳、氧元素组成 C. 物质X由碳、氢元素组成 D. 生产二氧化碳和水的分子个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，生成X的质量=3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，故A正确； B、反应前各元素的质量：3.9g苯中碳元素的质量=，氢元素质量=3.9g-3.6g=0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；反应后各元素的质量：6.6g二氧化碳中碳元素的质量=，氧元素的质量=6.6g-1.8g=4.8g，2.7g水中氢元素的质量=，氧元素质量=2.7g-0.3g=2.4g。观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素，故B正确； C、根据B选项的分析可知，X中有碳元素和氧元素，故C错误； D、二氧化碳和水的分子个数比，故D正确。故选C。 7. 某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C. Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D. 温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，不符合题意； C、紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，不符合题意； D、温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，符合题意。 故选D。 8. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类二维图”。下列说法错误的是 A. a、b、c、e、f点对应的物质都可以通过一步反应转化为d点物质 B. 若a是最简单的有机物，则其是天然气的主要成分 C. f点物质转化为d点物质只能通过加酸来实现 D. e在常温下易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点对应物质属于有机物，且碳元素显-4价，故a点物质为甲烷；b点对应物质属于单质，则b点对应物质为碳；c点对应物质为氧化物，且碳元素显+2价，为一氧化碳；d点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，为二氧化碳；e点对应物质属于酸，且碳元素显+4价，为碳酸；f点对应物质属于盐，且碳元素显+4价，可以是碳酸钙，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故a、b、c、e、f点对应的物质都可以通过一步反应转化为d点物质，不符合题意； B、a点对应物质属于有机物，且碳元素显-4价，若a是最简单的有机物，则a是甲烷，甲烷是天然气的主要成分，不符合题意； C、f点物质可以是碳酸钙，d点物质为二氧化碳，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙也能通过高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意； D、由以上分析可知，e点物质为碳酸，碳酸不稳定，在常温下易分解，不符合题意。 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别、NaOH、盐酸三种溶液 用组内物质相互反应可鉴别 C 除去气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，所以滴加酚酞溶液无法检验白醋具有酸性，该方案不能达到目的； B、CuSO4溶液呈蓝色，NaOH与CuSO4反应会生成蓝色沉淀，而盐酸与CuSO4不反应，无明显现象，用组内物质相互反应可以鉴别这三种溶液，该方案能达到目的； C、CO2和HCl都能与氢氧化钠溶液反应，在除去HCl的同时也会除去CO2，该方案不能达到目的； D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需NaCl的质量为，所需水的质量为，即42mL水，不是50mL水，该方案不能达到目的。 故选：B。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）古法使用日晒盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏，其中_____可除去口腔中的异味。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_____(填“天然”或“合成”)纤维。 （3）《韩非子·五蠹》中记载：“有圣人作，钻燧取火以化腥燥热……”其中“钻燧”的目的是_____(请从燃烧的条件分析)。 【答案】（1）竹炭 （2）天然 （3）使温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 由于竹炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，所以竹炭可除去口腔中的异味。故填：竹炭。 【小问2详解】 蚕丝是熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维。是一种天然纤维。故填：天然。 【小问3详解】 由燃烧的条件可知，钻燧取火，钻燧的目的是使温度达到可燃物的着火点。故填：使温度达到可燃物的着火点。 11. 随着时代的进步与社会的发展，我国在科学研究探索方面进展迅速，取得了一系列辉煌成就。请回答下列问题。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。用特种钢而不用纯铁的原因是_____。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为价，磷酸根的化学式为，则其中Fe的化合价为_____。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的_____性。 （4）航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。分子中碳、氢原子个数比为_____(填最简整数比)。 【答案】（1）特种钢耐腐蚀性好 （2）##价 （3）延展 （4） 【解析】 【小问1详解】 特种钢为铁合金，强度和硬度比纯铁大，且耐腐蚀性强。 【小问2详解】 一个磷酸根带3个单位负电荷，则LiFePO4中磷酸根的化合价为-3价，Li的化合价为+1价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-3）=0，解得x=+2。 【小问3详解】 铝块可以制成铝箔，利用了铝的延展性。 【小问4详解】 C8H18分子中碳、氢原子个数比为8：18=4：9。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒_____(填“属于”或“不属于”)同种元素。 （2）由图2可知，铁的质子数是_____。 （3）图3是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： ①a为某原子结构示意图，其中m的值为_____。 ②上述粒子中，属于阴离子的离子符号是_____。 【答案】（1）不属于 （2）26 （3） ①. 16 ②. 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数，由图1可知，两种微粒中所含质子数不同，则不属于同种元素。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则铁的质子数为26。 【小问3详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，则m=2+8+6=16； ②阴离子的质子数<核外电子数，图中d的质子数<核外电子数，属于阴离子，且d带1个单位负电荷，17号元素为氯元素，则对应的为氯离子，符号为Cl-。 13. 百味之首——盐。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是_____(只列计算式)。 ②达到饱和状态的溶液有_____(填“甲”或“乙”或“丙”)。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是_____t。 （2）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. 乙、丙 ③. 35.9 （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大 【解析】 【小问1详解】 ①甲中固体全部溶解，则溶质质量分数为。 ②丙中有未溶解的固体，则丙肯定为饱和溶液，又由于乙、丙相同密度相同，则说明乙也为饱和溶液。 ③乙为饱和溶液，且乙中有未溶解的固体，则说明16℃时，100g水中最多可溶解的氯化钠的质量为35.9g，则往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是。 【小问2详解】 因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤。 14. 金属蚀刻画是以各类金属板材作为载体，通过底稿设计，掩膜制作、蚀刻着色等工序制作而成的艺术作品。金属蚀刻画首选板材是黄铜板，其次是不锈钢板和铝板。 （1）铝板使用盐酸作腐蚀液时发生反应的化学方程式为_____。 （2）蚀刻前常用丝印油墨进行局部防蚀。蚀刻后，需用5%的溶液去除丝印油墨。欲配制100g该溶液，需取10%的溶液_____g进行加水稀释。 （3）从化学反应原理上看，也可利用金属化合物溶液作为腐蚀液，黄铜为铜-锌合金，兴趣小组同学在烧杯中进行如下实验。将一定量锌和铜的混合粉末加入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_____(填字母)。 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不存在 C. 固体的质量一定减小 D. 滤液不可能为无色 【答案】（1） （2）50 （3）B 【解析】 【小问1详解】 铝板使用盐酸作腐蚀液时，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 蚀刻后，需用5%的溶液去除丝印油墨。根据稀释前后溶质质量不变，欲配制100g该溶液，需取10%的溶液，进行加水稀释； 【小问3详解】 根据金属活动性锌＞氢＞铜＞银，将一定量锌和铜的混合粉末加入一定质量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，后铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液； A、若滤液呈蓝色，说明滤液中含有铜离子，即铜参与反应，进一步说明锌完全反应，则滤渣中不可能含有Zn，故说法错误； B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明金属锌有剩余，硝酸银已经消耗完，铜未反应，则滤液中一定不存在AgNO3、Cu（NO3）2，故说法正确； C、一定发生的反应为锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体的质量增加，可能发生的反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，所以说反应后固体种类一定增大，故说法错误； D、滤液可能为无色，例如锌和硝酸银恰好完全反应或锌过量时，溶质是硝酸锌，滤液无色，故说法错误； 故选B。 15. 如图中A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A为年产量最高的金属，E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品。它们之间的关系如图(图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题： （1）F物质的俗称是______(写一个即可)；D的化学式为______。 （2）写出C转化为F的化学方程式_______。 （3）B转化为E时可观察到的现象是______。 【答案】（1） ①. 火碱##烧碱##苛性钠 ②. AgNO3 （2） （3）溶液中产生白色沉淀 【解析】 【分析】A为年产量最高的金属，A是铁；E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品，E能与铁反应，E是盐酸，F是氢氧化钠；D能与铁反应，能与盐酸反应，D是硝酸银；B能与铁、氢氧化钠反应，能转化为盐酸，B是硫酸；C与氢氧化钠可相互转化，由硫酸转化而来，C是硫酸钠。代入框图检验，推断合理。 【小问1详解】 根据分析，F是氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；D是硝酸银，化学式为AgNO3。故填：火碱或烧碱或苛性钠；AgNO3。 【小问2详解】 C转化为F的化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 B转化为E是硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀。故填：溶液中产生白色沉淀。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 利用下列装置完成气体制取的实验。 （1）高锰酸钾制取氧气并用排水法收集。 ①选择的发生装置是_____(填字母)，选择排水法收集氧气的依据是_____。 ②产生氧气的化学方程式为_____。 ③实验步骤：甲同学负责检查气密性；乙同学负责装试剂：丙同学负责固定发生装置，调节酒精灯的位置，接下来丁同学的操作是_____(写1点)；你负责加热试管，收集气体。 （2）实验小组自制的氧气急救箱工作原理如装置D所示。该装置的优点是_____。 【答案】（1） ①. A ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 ③. ④. 将装满水的集气瓶倒扣在水槽中 （2）能控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 ①用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，由于氧气不易溶于水且不与水反应，可选择排水法收集氧气； ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ③实验步骤：甲同学负责检查气密性；乙同学负责装试剂：丙同学负责固定发生装置，调节酒精灯的位置，接下来丁同学的操作是将装满水的集气瓶倒扣在水槽中，你负责加热试管，待导管口气泡连续均匀冒出时，收集气体； 【小问2详解】 利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。 17. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程如下： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是 ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性 回答下列问题： （1）步骤一中反应的基本反应类型是_____ （2）步骤二中反应的化学方程式为_____。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：KOH； 猜想Ⅱ：KOH和_____； 猜想Ⅲ：KOH和。 【实验验证】 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 一 取少量上层清液于试管中，加入溶液 _____ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入_____ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是_____(填化学式)。 【答案】（1）分解反应 （2） （3） ①. ##氢氧化钙 ②. 无明显现象 ③. 足量的稀盐酸 ④. 【解析】 【小问1详解】 蚌壳的主要成分是CaCO3，步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应； 【小问2详解】 步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式为； 【小问3详解】 蚌壳的主要成分是CaCO3，步骤一碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，步骤二氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，步骤三氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀； [作出猜想]猜想Ⅰ：当氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应，上层清液中只含有的溶质为氢氧化钾KOH； 猜想Ⅱ：当氢氧化钙过量，上层清液中含有的溶质为KOH和Ca(OH)2； 猜想Ⅲ：当碳酸钾过量，上层清液中含有的溶质为KOH和K2CO3； [实验验证]方案一、根据氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，根据实验结论猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，则可观察到的实验现象为没有明显现象； 方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，根据实验结论猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水； [反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】（1）放出 （2）14.6% 解：设盐酸样品中HCl的质量为x 盐酸中溶质的质量分数 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量，故填：放出； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2025年陕西省初中学业水平考试适应性检测(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Cu—64　Zn—65　Ag—108 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：碘、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硫酸钾、磷酸二氢铵 2. 石油古称“洧水”。《汉书》记载“高奴（县）有洧水可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予知其烟可用、试扫其烟为墨，黑光如漆”。下列有关“洧水”的说法错误的是 A. 石油中主要含有碳元素和氢元素 B. “洧水”具有可燃性，是可再生资源 C. 煤、石油、天然气是三大化石能源 D. “其烟”主要成分是炭黑，可用于制墨 3. 下列是与化学有关的图标及说明，其含义说明不正确的是 A. 排风 B. 热烫 C. 明火 D. 触碰 4. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别，这种变化是 A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C. 久置在空气中的生石灰质量增加 D. 久置在空气中的铁钉质量增加 5. 柿子成熟软化后，色红耀眼似火球，鲜果可直接食用外，还可以酿醋酿酒等。柿子中富含葡萄糖（C6H12O6）、维生素C和钙、磷等，营养丰富。下列说法正确的是 A. 葡萄糖由24个原子构成 B. 1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C. 葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 葡萄糖中氢元素质量分数最大 6. 将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断不正确的是（　　） A. 表中m的值为4.2 B. 物质X由碳、氧元素组成 C. 物质X由碳、氢元素组成 D. 生产二氧化碳和水的分子个数比为1：1 7. 某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C. Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D. 温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 8. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类二维图”。下列说法错误的是 A. a、b、c、e、f点对应的物质都可以通过一步反应转化为d点物质 B. 若a是最简单的有机物，则其是天然气的主要成分 C. f点物质转化为d点物质只能通过加酸来实现 D. e在常温下易分解 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别、NaOH、盐酸三种溶液 用组内物质相互反应可鉴别 C 除去气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）古法使用日晒盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏，其中_____可除去口腔中的异味。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_____(填“天然”或“合成”)纤维。 （3）《韩非子·五蠹》中记载：“有圣人作，钻燧取火以化腥燥热……”其中“钻燧”的目的是_____(请从燃烧的条件分析)。 11. 随着时代的进步与社会的发展，我国在科学研究探索方面进展迅速，取得了一系列辉煌成就。请回答下列问题。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。用特种钢而不用纯铁的原因是_____。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为价，磷酸根的化学式为，则其中Fe的化合价为_____。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的_____性。 （4）航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。分子中碳、氢原子个数比为_____(填最简整数比)。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒_____(填“属于”或“不属于”)同种元素。 （2）由图2可知，铁的质子数是_____。 （3）图3是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： ①a为某原子结构示意图，其中m的值为_____。 ②上述粒子中，属于阴离子的离子符号是_____。 13. 百味之首——盐。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是_____(只列计算式)。 ②达到饱和状态的溶液有_____(填“甲”或“乙”或“丙”)。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是_____t。 （2）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是_____。 14. 金属蚀刻画是以各类金属板材作为载体，通过底稿设计，掩膜制作、蚀刻着色等工序制作而成的艺术作品。金属蚀刻画首选板材是黄铜板，其次是不锈钢板和铝板。 （1）铝板使用盐酸作腐蚀液时发生反应的化学方程式为_____。 （2）蚀刻前常用丝印油墨进行局部防蚀。蚀刻后，需用5%的溶液去除丝印油墨。欲配制100g该溶液，需取10%的溶液_____g进行加水稀释。 （3）从化学反应原理上看，也可利用金属化合物溶液作为腐蚀液，黄铜为铜-锌合金，兴趣小组同学在烧杯中进行如下实验。将一定量锌和铜的混合粉末加入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_____(填字母)。 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不存在 C. 固体的质量一定减小 D. 滤液不可能为无色 15. 如图中A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A为年产量最高的金属，E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品。它们之间的关系如图(图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题： （1）F物质的俗称是______(写一个即可)；D的化学式为______。 （2）写出C转化为F的化学方程式_______。 （3）B转化为E时可观察到的现象是______。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 利用下列装置完成气体制取的实验。 （1）高锰酸钾制取氧气并用排水法收集。 ①选择的发生装置是_____(填字母)，选择排水法收集氧气的依据是_____。 ②产生氧气的化学方程式为_____。 ③实验步骤：甲同学负责检查气密性；乙同学负责装试剂：丙同学负责固定发生装置，调节酒精灯的位置，接下来丁同学的操作是_____(写1点)；你负责加热试管，收集气体。 （2）实验小组自制的氧气急救箱工作原理如装置D所示。该装置的优点是_____。 17. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程如下： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是 ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性 回答下列问题： （1）步骤一中反应的基本反应类型是_____ （2）步骤二中反应的化学方程式为_____。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：KOH； 猜想Ⅱ：KOH和_____； 猜想Ⅲ：KOH和。 【实验验证】 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 一 取少量上层清液于试管中，加入溶液 _____ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入_____ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是_____(填化学式)。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $