精品解析：广东省珠海市香洲区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

香洲区2024—2025学年度第一学期义务教育阶段质量监测 九年级化学试题 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列年度的国家最高科学技术奖成果与化学研究领域无关的是 A. 2007年闵恩泽：石油炼制催化剂制造技术研究 B. 2008年徐光宪：提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品 C. 2016年屠呦呦：创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素 D. 2023年李德仁：高精度高分辨率对地观测体系研究 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽的石油炼制催化剂制造技术研究，催化剂在化学反应中起着加速或减缓反应速率的作用，是化学研究的重要领域之一，不符合题意； B、徐光宪提出稀土分离技术，稀土元素的分离和提纯需要运用化学知识和技术，属于化学研究的范畴，不符合题意； C、屠呦呦创制的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，是药物化学的研究成果，药物化学是化学的一个重要分支，专注于研究和开发新药，不符合题意； D、李德仁的高精度高分辨率对地观测体系研究，属于遥感技术和地理信息科学的研究领域，与化学研究领域无关，符合题意。 故选：D。 2. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 组装箭体 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 船箭分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、组装箭体只是将各个部件组合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合要求； B、加注燃料是将燃料添加到相应容器中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合要求； C、点火发射过程中，燃料燃烧生成新物质，同时释放出能量推动飞船发射，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合要求； D、船箭分离是飞船和火箭在特定阶段分开，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合要求。 故选：C。 3. 实验室确定制取气体的化学反应原理不需要考虑的因素是 A. 反应速率的大小 B. 产生的气体是否纯净 C. 反应条件是否易于达到 D. 气体的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取气体的化学反应原理时，需要考虑反应速率，太快或太慢都不行，该选项不符合题意； B、制取气体的化学反应原理时，需要考虑产生的气体是否纯净，否则还需要除杂，该选项不符合题意； C、制取气体的化学反应原理时，需要考虑反应条件是否易于达到，该选项不符合题意； D、制取气体的化学反应原理时，不需要考虑气体的密度，选择收集装置时，才考虑气体的密度，该选项符合题意。 故选D。 4. 下列行为符合实验室规则的是 A. 在实验室中随意聊天、追逐打闹 B. 在通风橱内进行有刺激性气味气体产生实验 C. 将废液直接倒入水槽 D. 实验完毕，试剂和仪器随意放在实验台上 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室是进行科学实验的场所，应保持安静和专注，避免干扰他人或引发安全事故，选项错误； B、通风橱可以有效排除有害气体，保护实验人员的安全，有毒性或具有刺激性气味的气体应在通风橱内进行，选项正确； C、将废液倒入指定容器内不能直接倒入下水道，以免造成污染，选项错误； D、实验结束后，试剂和仪器应按照规定整理和存放，确保实验室的整洁和安全，选项错误； 故选B。 5. 下列实验操作合理的是 A. 向燃着的酒精灯中添加酒精 B. 量取液体的体积 C. 放置刚洗净的试管 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、洗净的试管应倒放在试管架上，图中操作错误，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6. 钛合金因其优异的性能成为航空工业最理想的材料。下图是元素周期表中钛元素的信息和钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛的相对原子质量为47.87g B. 钛原子核外电子数为22 C. 钛的元素符号为TI D. 钛原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子核外电子数为22，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号为Ti，不符合题意； D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故选B。 7. 图Ⅰ为泡沫灭火器的灭火原理和使用方法，图Ⅱ为按照该灭火器原理自制的简易灭火器。下列说法正确的是 A. 泡沫灭火器可以降低可燃物的着火点 B. 泡沫灭火器可用于图书、档案等灭火 C. 用该自制灭火器灭火时，需将装置倒转使用 D. 该自制灭火器中的碳酸钠溶液可用石灰石代替 【答案】C 【解析】 【详解】A、泡沫灭火器可以降低温度至可燃物着火点以下，而可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不会改变，说法错误，不符合题意； B、图书、档案失火时，不能使用泡沫灭火器，以防图书、档案造成损毁，说法错误，不符合题意； C、用该自制灭火器灭火时，需将装置倒转使用，说法正确，符合题意； D、石灰石与盐酸反应速率较慢，则碳酸钠溶液不能用石灰石代替，说法错误，不符合题意 故选：C。 8. 空气和水是宝贵的自然资源。下列相关描述合理的是 A. 氧气具有助燃性，可作高能燃料 B. 稀有气体可用于制造霓虹灯，主要是因为它们的化学性质稳定 C. 工业污水可以直接用于农业灌溉 D. 自来水缴费实施阶梯水价，可以促进节约用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，不能用作高能燃料，说法错误，不符合题意； B、稀有气体可用于制造霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，说法错误，不符合题意； C、工业污水中含有有害物质，不能直接用于农业灌溉，说法错误，不符合题意； D、自来水缴费实施阶梯水价，可以促进节约用水，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 进行电解水实验时（如图所示），在水中加入少量硫酸钠溶液可增强水的导电性。下列说法正确的是 A. b管产生的气体为氧气 B. 纯水的导电能力弱 C. 可用带火星的木条检验生成的氢气 D. 水由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水，正氧负氢，氢二氧一，b管产生的气体较多为氢气，选项错误； B、纯水的导电性很弱，水中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性，选项正确； C、氢气具有可燃性，检验氢气用燃着的小木条；氧气具有助燃性，检验氧气时用带火星的小木条，选项错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误。 故选B。 10. 薄荷素油可用于提神，其有效成分之一薄荷醇（）可用作牙膏、香水、饮料和糖果等的赋香剂。下列关于薄荷醇的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有31个原子 C. 碳、氧元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。薄荷醇中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，选项错误； B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子，共31个原子构成的，选项错误； C、薄荷醇中碳元素、氧元素的质量比为（12×10）：（16×1）=15：2，所以碳元素的质量分数最大，选项错误； D、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）=120：20：16，所以碳元素的质量分数最大，选项正确。 故选D。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究能否与水反应 C. 探究分子运动现象 D. 探究空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置敞口，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，产生的氧气逸出装置，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； B、由于二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶内气体减小，压强减小，也会导致软塑料瓶变瘪，所以图示实验不能说明二氧化碳能与水反应，故选项不能达到实验目的； C、浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，可探究分子在不断运动，故选项能达到实验目的； D、硫在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化硫气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的； 故选C。 12. 下列劳动实践与化学知识不匹配的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 B 用筷子辅助将食用油注入瓶口较细的容器内 筷子的作用为引流 C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化 D 天然气作燃料用于烹饪 天然气中的甲烷具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、医用酒精可以杀死细菌，可使用医用酒精进行消毒，与酒精具有挥发性无关，说法错误，符合题意； B、用筷子辅助将食用油注入瓶口较细的容器内，筷子的作用为引流，说法正确，不符合题意； C、用厨余垃圾制肥料，厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； D、天然气作燃料用于烹饪，是因为天然气中的甲烷具有可燃性，说法正确，不符合题意。 故选：A。 13. 归纳是重要的科学方法。以下归纳都合理的一组是 A.微观解释 B.化学用语的意义 将氧气压缩后储存于钢瓶中——分子体积变小 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同 ——表示两个氯原子 ——表示铁离子 C.物质的构成 D.物质的类别 银——由银原子构成 氯化钠——由钠离子和氯离子构成 水银——混合物 高锰酸钾——氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将氧气压缩后储存于钢瓶中说明分子之间有间隔；水和过氧化氢的化学性质不同说明水和过氧化氢分子构成不同。A不符合题意； B、Cl2——表示1个氯分子由两个氯原子构成；Fe2+——表示亚铁离子。B不符合题意； C、银是金属元素，银——由银原子构成；氯化钠——由钠离子和氯离子构成。C符合题意； D、水银即汞，属于纯净物，是单质；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，是化合物，不是氧化物。D不符合题意。 综上所述：选择C。 14. 构建模型是化学学习的重要方法。下列模型构建合理的是 A. 化学反应类型 B. 物质的组成和构成 C. 大气污染物的归类 D. 原子的构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系，不是交叉关系，该模型不合理； B、元素组成物质，物质可由分子、原子或离子构成，原子可以组合成分子，也可以得失电子形成离子，分子可以分裂为原子，该模型合理； C、CO2是空气的组成成分之一，不属于大气污染物，该模型不合理； D、原子由原子核以及核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型中质子、电子的位置关系错误，模型不合理。 故选：B。 15. 孔雀石主要成分为，“火法炼铜”以孔雀石和木炭为原料可得到Cu，其主要反应流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个流程中碳元素的化合价始终未改变 B. 反应中加入过量的木炭会产生CO C. 可通过化合反应实现CO和的相互转化 D. 可用紫色石蕊溶液鉴别CO和 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，木炭中碳元素的化合价为，二氧化碳中碳元素的化合价为，碳元素的化合价发生了变化，故选项说法错误，符合题意； B.反应中加入过量的木炭，木炭会与生成的二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项说法正确，不符合题意； C.与在点燃条件下可以生成，与在高温条件下能生成，两个反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确，不符合题意； D.通入紫色石蕊溶液中，溶液还变成红色，通入紫色石蕊溶液中无明显现象，能用紫色石蕊溶液鉴别和，故选项说法正确，不符合题意； 故选：A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18-21小题各10分，共55分。 16. Ⅰ.《天工开物•燔石》中介绍了“烧石成灰”方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。 （1）煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使________；煤饼和石灰石隔层垒堆更有利于石灰石分解，原因是________。 （3）生石灰“置于风中，久自吹化成粉”，该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.《天工开物•燔石》中介绍了明矾净水技术. （4）净水时明矾的作用是使________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质较快沉降。图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是________（填字母）。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 温度达到煤的着火点 ②. 增大石灰石与煤饼的接触面积，使石灰石受热均匀 （3） （4） ①. 不溶性 ②. bca 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使温度达到煤的着火点； 煤饼和石灰石隔层垒堆，可以增大石灰石与煤饼的接触面积，使石灰石受热均匀，故更有利于石灰石分解； 【小问3详解】 生石灰“置于风中，久自吹化成粉”，该反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故净水时明矾的作用是使不溶性杂质较快沉降； 为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是小砂石（除去难溶性杂质）、木炭包（吸附水中的色素和异味）、清水，故填：bca。 【科普阅读】 17. 甲醇（化学式为）是一种重要的化工原料和清洁能源。二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（如图1所示）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，与易发生逆水煤气变换反应（）；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了转化为甲醇的效率，各催化剂将转化为甲醇的效率如图2所示。 （文献来源：J. Am. Chem. Soc. 2024，146，42，28885-28894） （1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓________。 （2）高温下，阻碍转化为甲醇的原因是________。 （3）由图2数据分析，将转化为甲醇最好选用催化剂________（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”），下列关于选用的催化剂说法正确的是________（填字母）。 A.在反应前后质量不变 B.能够加快转化为甲醇的反应速率 C.在反应前后性质不变 （4）由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图3所示，请将微观示意图补充完整，________。该反应中生成的甲醇和水的质量比为________（填最简整数比）。 （5）减少碳排放，你的行动是________（写一条）。 【答案】（1）温室效应 （2）与易发生逆水煤气变换反应，且制备的甲醇易分解 （3） ①. 甲 ②. AB （4） ①. ②. （5）绿色出行 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，将二氧化碳转化为甲醇加以利用，能减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应。 【小问2详解】 根据短文可知，在高温条件下，二氧化碳和氢气易发生逆水煤气变换反应，同时制备的甲醇易分解，阻碍了二氧化碳向甲醇转化。 【小问3详解】 根据图2可知，相同情况下，使用催化剂甲时，二氧化碳转化率最高，则最好选用催化剂甲； A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； B、催化剂能改变反应速率，该反应中催化剂能加快二氧化碳转化为甲醇的反应速率，该选项说法正确； C、反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质改变，该选项说法不正确。 故选AB。 【小问4详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后有6个氢原子，则图中还缺少两个氢分子，故补全图为：； 该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下、催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，则反应的甲醇和水的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9。 【小问5详解】 减少化石燃料的使用能减少二氧化碳的排放，则方法有绿色出行、随手关灯等。 【必做实验与跨学科实践】 18. Ⅰ.气体的制取 （1）工业上利用分离液态空气法制取氧气的流程如下图所示，该方法主要利用了液氧和液氮的________（填“密度”或“沸点”）不同。 （2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应从下图装置中选取________（填字母，下同）和________组合，该反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取二氧化碳过程中，用装置F收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在________（填“a”或“b”）处。下图中图标提示内容与以上实验过程无关的有________（填字母）。 Ⅱ.设计简易制氧机 （4）兴趣小组根据所学知识设计简易制氧机，如下图所示。制氧机甲中“加速小球”表面负载、内部包裹磁铁。待制得足够氧气或气球胀大过快时，使“加速小球”脱离液面的方法是________。两种制氧机的共同优点：________。对比甲，制氧机乙还可作出的改进是________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. A ②. E ③. （3） ①. b ②. ⅲ （4） ①. 用另一块磁铁吸引“加速小球”使固液分离 ②. 控制反应的开始与停止 ③. 增加流速调节器 【解析】 【小问1详解】 工业上利用分离液态空气法制取氧气，该方法主要利用了液氧和液氮的沸点不易进行分离； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择E排水法收集纯净的氧气，故应从下图装置中选取AE组合； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳过程中，二氧化碳密度比空气大，用装置F收集二氧化碳，气体从a端通入，二氧化碳不能燃烧且 不支持燃烧，验满时应将燃着的木条放在b处，若木条熄灭，则说明已集满； 该实验中需要用燃着的木条验满，涉及到明火，需要用到护目镜，实验后需要洗手，该实验不需要用电，故下图中图标提示内容与以上实验过程无关的有ⅲ； 【小问4详解】 制氧机甲中“加速小球”表面负载、内部包裹磁铁，可以被磁铁吸引，待制得足够氧气或气球胀大过快时，使“加速小球”脱离液面的方法是用另一块磁铁吸引“加速小球”使固液分离，反应停止； 甲中可以通过控制“加速小球”与液体的接触和分离，控制反应的发生与停止，乙中可以通过细绳向下放或向上拉，控制液体和固体的接触和分离，控制反应的发生与停止，故两种制氧机的共同优点为控制反应的发生与停止； 对比甲中有氧气流速调节器，制氧机乙还可作出的改进是增加流速调节器。 19. 兴趣小组在学习完“金属和金属材料”后，对某品牌黄桃罐头易拉罐罐体材料（如下图所示）开展相关探究。 查阅资料：a.易拉罐罐体金属材料通常是铝和铁两种； b.常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：，铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【提出问题】罐盖A和罐身B的主要成分是什么？ 【实验1】 小组同学用磁铁分别靠近A的样品和B的样品，发现A的样品不能被吸引，B的样品能被吸引。 【作出猜想】 （1）A的主要成分为铝，________。 【实验2】 （2）小组进一步进行探究： 实验步骤 实验现象 步骤1 为除去A、B样品表面的漆和氧化物等，需进行的操作是________。 步骤2 取步骤1后的A、B样品，剪碎，分别置于两支试管中，分别向其中加入________，观察现象。 装有A样品的试管中固体减少，________，装有B样品的试管中无明显现象。 步骤3 另取步骤1后的A、B样品，放在潮湿的空气中，一段时间后，观察现象。 A样品表面颜色变灰暗， B样品表面产生________。 【实验结论】上述猜想成立。 【交流与讨论】 （3）小组提出还可以用如下试剂鉴别A样品和B样品。 a.稀硫酸 b.硫酸亚铁溶液 c.硫酸镁溶液 d.硫酸铜溶液 ①你认为以上试剂________（填字母）明显不合理，理由是________。 ②d试剂与样品中的铁反应微观示意图如下图所示，该反应实际参加反应的微粒有________（填符号）。 【反思与评价】 （4）经过以上探究活动，小组认为在确定物质成分时，应依据物质的________设计实验。 （5）为更高效地回收该易拉罐，你认为可以采取的措施是________。 【答案】（1）B的主要成分为铁 （2） ①. 用细砂纸打磨 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 有气泡产生 ④. 红棕色固体 （3） ①. c ②. Al和Fe均不与硫酸镁溶液反应 ③. Fe、 （4）性质 （5）按照不同金属材料分开回收或清洗后再回收 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，则B的主要成分为铁。 【小问2详解】 步骤1：打磨能除去A、B样品表面的漆和氧化物等； 步骤2：铝能和氢氧化钠溶液反应，但铁不能和氢氧化钠溶液反应，则可分别加入足量的氢氧化钠溶液，可观察到A样品减小，且有气泡产生； 步骤3：铁与氧气、水共同接触时会生锈，铁锈为红棕色，则可观察到B样品表面产生红棕色固体。 【小问3详解】 ①a、铝、铁均能和硫酸反应，且铝反应较快，则能鉴别铝和铁，不符合题意； b、铝能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，但铁不能和硫酸亚铁反应，则能鉴别铝和铁，不符合题意； c、铝、铁均不能和硫酸镁反应，不能鉴别，符合题意； d、铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，溶液由蓝色变为无色，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，能鉴别，不符合题意。 故选c，因为Al和Fe均不与硫酸镁溶液反应。 ②由图可知，反应前后硫酸根不变，铁和铜离子反应生成了铜和硫酸亚铁，则该反应实际参加反应的微粒有Fe、Cu2+。 【小问4详解】 鉴别铝、铁时，需要结合铝、铁的性质，进而设计实验进行区分，则说明在确定物质成分时，应依据物质的性质设计实验。 【小问5详解】 若想更高效地回收该易拉罐，由于铝和酸、碱溶液均反应，则应按照不同金属材料分开回收或清洗后再回收。 20. 2024年9月，我国工业和信息化部正式官宣推广使用我国自主研发的“中国芯”。半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，图1所示为半导体材料的发展历程。 （1）图1中的半导体材料涉及的非金属元素有________种。 （2）以二氧化硅（）固体为原料制备高纯硅的过程如图2所示。步骤ⅰ中，为使反应更高效，可对二氧化硅进行的处理是________。反应ⅲ的化学方程式为________。硅片可用于制造太阳能电池，太阳能电池是将太阳能转化为________能。 （3）我国科研团队在《科学》杂志上发表的成果证实立方砷化硼作为半导体材料性能优于硅。已知砷化硼中砷（As）的化合价为价，砷化硼的化学式为________。 （4）与第一代和第三代半导体材料相比，第二代半导体材料更广泛用于制造高速、高频发光电子器件，从表格数据分析，主要是因为其指标________显著高于其它材料。 指标 第一代 第二代 第三代 Si GaAs InP SiC GaN 热导率（） 1.5 0.5 07 4.5 2~3 电子迁移率（） 1350 8500 5400 900 1000 功率密度（） 0.2 0.5 1.8 ~10 （5）第三代半导体材料氮化镓纳米薄层的一种制备方法如图3所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是________；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）4##四 （2） ①. 研磨或粉碎 ②. ③. 电 （3）BAs （4）电子迁移率 （5） ①. 作保护气，防止金属镓被氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 由“金”字旁可知，锗、镓属于金属元素；由“石”字旁可知，硅、砷属于非金属元素，由“气”字旁可知，氮、氧属于非金属元素，故涉及的非金属元素有四种； 【小问2详解】 步骤ⅰ中，为使反应更高效，可对二氧化硅进行的处理是研磨或粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 反应ⅲ为氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：； 硅片可用于制造太阳能电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能； 【小问3详解】 砷化硼中砷（As）的化合价为−3价，硼元素通常显+3价，故砷化硼的化学式为：BAs； 【小问4详解】 由表中数据可知，第二代半导体材料更广泛用于制造高速、高频发光电子器件，从表格数据分析，主要是因为其指标电子迁移率显著高于其它材料； 【小问5详解】 氩气化学性质稳定，故制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是：作保护气，防止金属镓被氧化； 由图可知，该反应为氨气和镓在700-800℃条件下反应生成GaN，同时生成一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、Ga，生成物中含Ga、N，故生成物中还应含H，故生成的气体单质是氢气，该反应的化学方程式为：。 21. 用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。 （1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢气被认为是最理想的清洁能源，原因是________（用化学方程式表示）。 （2）储氢：活性炭可作为储氢材料，是利用其________性。 （3）释氢：氢化铝（）、氢化镁（）是常见的储氢、释氢材料，其中氢化铝释氢原理为：，X的化学式是________。单位质量的氢化镁在不同温度（、、）下分解释放氢气的质量随时间变化如图所示，为安全、可控、高效地释放氢气，实际生产应选择的温度是________。 （4）制氢：中科大研究人员在《自然•通讯》上发表电解葡萄糖（）溶液制氢气的研究成果，反应原理为：，试计算每消耗9.0g葡萄糖，可以制备氢气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）吸附 （3） ①. ②. （4）设：可以制备的质量为x，则 答：可以制备的质量为0.3g。 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，则为最理想的清洁能源，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Al、H、O的个数分别为1、9、3，等号左边除3X外，Al、H、O的个数分别为1、3、0，则3X中含有6个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为H2O； 根据图中信息可知，相同情况下，T3时释放氢气速率太慢，而T1释放氢气速率太快，短时间压强过大不安全，则实际生产应选择的温度为T2。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 香洲区2024—2025学年度第一学期义务教育阶段质量监测 九年级化学试题 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列年度的国家最高科学技术奖成果与化学研究领域无关的是 A. 2007年闵恩泽：石油炼制催化剂制造技术研究 B. 2008年徐光宪：提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品 C. 2016年屠呦呦：创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素 D. 2023年李德仁：高精度高分辨率对地观测体系研究 2. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。下列过程主要涉及化学变化的是 A 组装箭体 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 船箭分离 3. 实验室确定制取气体的化学反应原理不需要考虑的因素是 A. 反应速率的大小 B. 产生的气体是否纯净 C. 反应条件是否易于达到 D. 气体的密度 4. 下列行为符合实验室规则的是 A. 在实验室中随意聊天、追逐打闹 B. 在通风橱内进行有刺激性气味气体产生的实验 C. 将废液直接倒入水槽 D. 实验完毕，试剂和仪器随意放在实验台上 5. 下列实验操作合理的是 A. 向燃着的酒精灯中添加酒精 B. 量取液体的体积 C. 放置刚洗净的试管 D. 检查装置气密性 6. 钛合金因其优异的性能成为航空工业最理想的材料。下图是元素周期表中钛元素的信息和钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛的相对原子质量为47.87g B. 钛原子核外电子数为22 C. 钛的元素符号为TI D. 钛原子在化学反应中易得到电子 7. 图Ⅰ为泡沫灭火器的灭火原理和使用方法，图Ⅱ为按照该灭火器原理自制的简易灭火器。下列说法正确的是 A. 泡沫灭火器可以降低可燃物的着火点 B. 泡沫灭火器可用于图书、档案等灭火 C. 用该自制灭火器灭火时，需将装置倒转使用 D. 该自制灭火器中的碳酸钠溶液可用石灰石代替 8. 空气和水是宝贵的自然资源。下列相关描述合理的是 A. 氧气具有助燃性，可作高能燃料 B. 稀有气体可用于制造霓虹灯，主要是因为它们的化学性质稳定 C. 工业污水可以直接用于农业灌溉 D. 自来水缴费实施阶梯水价，可以促进节约用水 9. 进行电解水实验时（如图所示），在水中加入少量硫酸钠溶液可增强水的导电性。下列说法正确的是 A. b管产生的气体为氧气 B. 纯水的导电能力弱 C. 可用带火星的木条检验生成的氢气 D. 水由氢气和氧气组成 10. 薄荷素油可用于提神，其有效成分之一薄荷醇（）可用作牙膏、香水、饮料和糖果等的赋香剂。下列关于薄荷醇的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有31个原子 C. 碳、氧元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究能否与水反应 C. 探究分子运动现象 D. 探究空气中氧气的含量 12. 下列劳动实践与化学知识不匹配是 选项 劳动实践 化学知识 A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 B 用筷子辅助将食用油注入瓶口较细的容器内 筷子的作用为引流 C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化 D 天然气作燃料用于烹饪 天然气中的甲烷具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 13. 归纳是重要的科学方法。以下归纳都合理的一组是 A.微观解释 B.化学用语的意义 将氧气压缩后储存于钢瓶中——分子体积变小 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同 ——表示两个氯原子 ——表示铁离子 C.物质的构成 D.物质的类别 银——由银原子构成 氯化钠——由钠离子和氯离子构成 水银——混合物 高锰酸钾——氧化物 A. A B. B C. C D. D 14. 构建模型是化学学习的重要方法。下列模型构建合理的是 A. 化学反应类型 B. 物质的组成和构成 C. 大气污染物的归类 D. 原子的构成 15. 孔雀石主要成分为，“火法炼铜”以孔雀石和木炭为原料可得到Cu，其主要反应流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个流程中碳元素的化合价始终未改变 B. 反应中加入过量的木炭会产生CO C. 可通过化合反应实现CO和的相互转化 D. 可用紫色石蕊溶液鉴别CO和 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18-21小题各10分，共55分。 16. Ⅰ.《天工开物•燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。 （1）煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使________；煤饼和石灰石隔层垒堆更有利于石灰石分解，原因是________。 （3）生石灰“置于风中，久自吹化成粉”，该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.《天工开物•燔石》中介绍了明矾净水技术. （4）净水时明矾的作用是使________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质较快沉降。图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是________（填字母）。 【科普阅读】 17. 甲醇（化学式为）是一种重要的化工原料和清洁能源。二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（如图1所示）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，与易发生逆水煤气变换反应（）；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了转化为甲醇的效率，各催化剂将转化为甲醇的效率如图2所示。 （文献来源：J. Am. Chem. Soc. 2024，146，42，28885-28894） （1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓________。 （2）高温下，阻碍转化为甲醇的原因是________。 （3）由图2数据分析，将转化为甲醇最好选用催化剂________（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”），下列关于选用的催化剂说法正确的是________（填字母）。 A.在反应前后质量不变 B.能够加快转化为甲醇的反应速率 C.在反应前后性质不变 （4）由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图3所示，请将微观示意图补充完整，________。该反应中生成的甲醇和水的质量比为________（填最简整数比）。 （5）减少碳排放，你的行动是________（写一条）。 【必做实验与跨学科实践】 18. Ⅰ.气体的制取 （1）工业上利用分离液态空气法制取氧气的流程如下图所示，该方法主要利用了液氧和液氮的________（填“密度”或“沸点”）不同。 （2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应从下图装置中选取________（填字母，下同）和________组合，该反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取二氧化碳过程中，用装置F收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在________（填“a”或“b”）处。下图中图标提示内容与以上实验过程无关的有________（填字母）。 Ⅱ.设计简易制氧机 （4）兴趣小组根据所学知识设计简易制氧机，如下图所示。制氧机甲中“加速小球”表面负载、内部包裹磁铁。待制得足够氧气或气球胀大过快时，使“加速小球”脱离液面的方法是________。两种制氧机的共同优点：________。对比甲，制氧机乙还可作出的改进是________。 19. 兴趣小组在学习完“金属和金属材料”后，对某品牌黄桃罐头易拉罐罐体材料（如下图所示）开展相关探究。 查阅资料：a.易拉罐罐体金属材料通常是铝和铁两种； b.常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：，铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【提出问题】罐盖A和罐身B的主要成分是什么？ 【实验1】 小组同学用磁铁分别靠近A的样品和B的样品，发现A的样品不能被吸引，B的样品能被吸引。 【作出猜想】 （1）A的主要成分为铝，________。 【实验2】 （2）小组进一步进行探究： 实验步骤 实验现象 步骤1 为除去A、B样品表面的漆和氧化物等，需进行的操作是________。 步骤2 取步骤1后的A、B样品，剪碎，分别置于两支试管中，分别向其中加入________，观察现象。 装有A样品的试管中固体减少，________，装有B样品的试管中无明显现象。 步骤3 另取步骤1后的A、B样品，放在潮湿的空气中，一段时间后，观察现象。 A样品表面颜色变灰暗， B样品表面产生________。 【实验结论】上述猜想成立。 【交流与讨论】 （3）小组提出还可以用如下试剂鉴别A样品和B样品。 a.稀硫酸 b.硫酸亚铁溶液 c.硫酸镁溶液 d.硫酸铜溶液 ①你认为以上试剂________（填字母）明显不合理，理由________。 ②d试剂与样品中的铁反应微观示意图如下图所示，该反应实际参加反应的微粒有________（填符号）。 【反思与评价】 （4）经过以上探究活动，小组认为在确定物质成分时，应依据物质的________设计实验。 （5）为更高效地回收该易拉罐，你认为可以采取的措施是________。 20. 2024年9月，我国工业和信息化部正式官宣推广使用我国自主研发“中国芯”。半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，图1所示为半导体材料的发展历程。 （1）图1中的半导体材料涉及的非金属元素有________种。 （2）以二氧化硅（）固体为原料制备高纯硅的过程如图2所示。步骤ⅰ中，为使反应更高效，可对二氧化硅进行的处理是________。反应ⅲ的化学方程式为________。硅片可用于制造太阳能电池，太阳能电池是将太阳能转化为________能。 （3）我国科研团队在《科学》杂志上发表的成果证实立方砷化硼作为半导体材料性能优于硅。已知砷化硼中砷（As）的化合价为价，砷化硼的化学式为________。 （4）与第一代和第三代半导体材料相比，第二代半导体材料更广泛用于制造高速、高频发光电子器件，从表格数据分析，主要因为其指标________显著高于其它材料。 指标 第一代 第二代 第三代 Si GaAs InP SiC GaN 热导率（） 1.5 0.5 0.7 4.5 2~3 电子迁移率（） 1350 8500 5400 900 1000 功率密度（） 0.2 0.5 1.8 ~10 （5）第三代半导体材料氮化镓纳米薄层的一种制备方法如图3所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是________；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为________。 21. 用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。 （1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢气被认为是最理想的清洁能源，原因是________（用化学方程式表示）。 （2）储氢：活性炭可作为储氢材料，是利用其________性。 （3）释氢：氢化铝（）、氢化镁（）是常见的储氢、释氢材料，其中氢化铝释氢原理为：，X的化学式是________。单位质量的氢化镁在不同温度（、、）下分解释放氢气的质量随时间变化如图所示，为安全、可控、高效地释放氢气，实际生产应选择的温度是________。 （4）制氢：中科大研究人员在《自然•通讯》上发表电解葡萄糖（）溶液制氢气的研究成果，反应原理为：，试计算每消耗9.0g葡萄糖，可以制备氢气的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $