2025年中考化学复习分项专练--综合应用题

2025年中考化学复习分项专练--综合应用题 1．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在 2019 年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，“高流氧”成分与“富氧空气”相似，某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” 1．实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。 (1)该方法制取氧气的化学方程式是 。 (2)现将一定体积 5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集 50 mL 氧气的时间。请从图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验， 需要用到的仪器是 （填字母）    2．混制“富氧空气” (3)如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 300mL）氧气体积分数 40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管选 （“a”或“b”） 通入，先通入氮气排出 150mL 水，再通入氧气排出 mL 水。    实验三：研究“富氧空气”的应用 3．氧气可用于炼钢。 炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见下图。    Fe C 生铁 95.94% 3.52% 钢 98.97% 0.45% 某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如上表所示。 (4)结合数据及炼钢示意图分析，请在“炼钢示意图”右侧圆圈内画出组成气体 a 的微观粒子示意图（粒子数目不作要求；不考虑空气中其他成分）。 (5)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下： 水质 湖水 蒸馏水 自来水 起始溶解氧量（mg/L） 1.48 1.46 0.85 最终溶解氧量（mg/L） 3.36 3.28 2.79 溶解氧增值（mg/L） 1.88 1.82 1.94 进行实验时，不需要控制的前提条件是______。 A．常温下 B．水的体积相同 C．加入鱼浮灵质量相同 D．实验仪器相同 2．氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。 Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如图1： (1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的 不同。但在实验室条件下空气不易液化，图2中A—C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是 （填字母）。 (2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为 。 Ⅱ.1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业莫定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图3所示。 【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 (3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是 。 (4)碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第②步中操作的名称是 。 (5)将NH3和CO2通入饱和食盐水时，先通氨气，一段时间后再通入二氧化碳气体，这样做的原因是 。 (6)另一个研究小组以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH3·H2O，易挥发。NH3·H2O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用图4中的 （填字母），固体烧碱在此过程中的作用是 （任写一条）。 3．某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。    探究一：探究氢氧化钠的性质。 (1)取5g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，实验现象为 。 (2)图1所示实验，反应的化学方程式为 。 (3)图2所示实验中，一定发生现象为 。 (4)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是 。 探究二：探究碱与CO2反应。    如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。 (5)观察到装置A中的现象是 。得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。 (6)乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是 。不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案是 。 (7)丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性做出评价 。 4．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。 (1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 （填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有 （填字母序号）。 A．制取成本高                     B．产物无污染 C．热值高                         D．贮存困难 (2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。    (3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。 A．无气体对流 B．微重力 (4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。 ①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是 ，调节新陈代谢、维持身体健康。 ②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是 。 A．氙的元素符号是Xe                 B．氙原子的质子数是54 C．氙属于金属元素                     D．氙的相对原子质量是131.3 (5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：    资料：步骤⑤的反应为： ①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 ②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 ③反应③属于 （填基本反应类型）。 ④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 ⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是 。 5．见证科技发展，感受民族复兴。 Ⅰ.能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 (1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程满足了木头燃烧所需要的条件是 。 (2)18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料有煤、石油、天然气等，写出天然气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式 。 (3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速： ①制得灰氢的过程中有反应发生，该反应属于 反应(填基本反应类型)，反应中体现还原性的物质是 (填化学式)。 ②蓝氢是将天然气重整制成。通过碳捕捉先进技术，减轻了 (填物质名称)对地球环境的影响。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层中，可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。 ③通过“可再生能源”分解水可制得绿氢，写出相关的化学方程式 。 Ⅱ.依据粗盐中不溶性杂质(泥沙)及可溶性杂质(MgCl2)的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。 (4)根据“性质差异”，可除去粗盐中泥沙。操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称 。 (5)采用“反应转化法”，可除去粗盐水中的MgCl2，写出应加入的除杂试剂 。 (6)通过向(5)的滤液中滴加盐酸，可除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图2所示。则M点时溶液中溶质的成分是 (填化学式) 6．我国首个大型页岩气田新增页岩气探明储量超千亿立方米，成为我国重要的能源来源。 Ⅰ.页岩气是重要的能源 (1)目前人类大量使用的三大化石能源是煤、石油和天然气，都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。页岩气被公认为是一种清沽、高效的能源资源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，请还列举出其中一种为 。 (2)已知下列表格，请阅读表格数据回答： 1g物质完全燃烧产生CO2质量 1g物质完全燃烧放出的热量 页岩气（主要成分为CH4） m 56kJ 煤炭（主要成分为C） 3.67g 32kJ ①计算1g页岩气中主要成分完全燃烧产生CO2质量m是 ? ②利用表中数据说明，与煤炭相比较，使用页岩气作燃料的优点有（至少一点） 。 Ⅱ.页岩气是重要的化工原料 (3)甲烷除做燃料外，甲烷还是一种重要的化工原料，在900℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳。试写出该反应的方程式 。 (4)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，取106g该碳氢化合物X完全燃烧得到90g水，则X的化学式为 。 7．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，但海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有许多可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4），必须对其进行分离和提纯，才能用于日常生活和工业生产。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：    (1)在步骤①、⑤、⑦中都要用到的玻璃仪器是 。 (2)步骤②中加入过量BaCl2的目的是 。 (3)当观察到蒸发皿中有 现象时，即停止加热。 (4)某兴趣小组的同学向含有20gNaCl和Na2CO3固体的烧杯中逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加稀盐酸溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：    ①当加入100g稀盐酸时（即图中B点），溶液中的溶质是 。 ②当加入50g稀盐酸时（即图中A点），恰好完全反应，计算此时不饱和溶液中溶质的质量 。 8．酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。 任务一：分析酸雨的成因 【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。，常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。 【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30 雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 (1)①正常雨水显酸性的原因是 。 ②酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的 （填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性 （填“增强”“减弱”或“基本不变”）。 任务二：探究酸雨的成分 【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na+、K+、、H+和以及少量的等。 【实验计划】验证酸雨中含有和 【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两只试管中，按如图所示完成下列实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 向A试管中滴加几滴X 产生白色沉淀 含有 2 向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热 有氨味 含有 【反思评价】 (2)X是 ，其发生反应的化学方程式是 。 (3)小明提出：若用足量浓 代替X和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。 任务三：讨论酸雨的防治 【表达交流】 (4)酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议： 。 9．小明手机里有一款NB化学软件，可以模拟化学反应，请一起来完成如下题目。 I.解锁手机屏幕 智能手机屏幕解锁图形如下图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁（图中酸碱盐类物质均存在于水溶液中）。 (1)请以氧化铜为起点，在图中用短线连接出解锁路径（即能够反应的物质之间用短线连接） 。 (2)写出上述反应中有水生成的一个化学反应方程式 。 (3)选择如下物质中的　代替Ca(OH)2，使原图形仍然可以按原线路解锁（填写字母序号）。 A．Fe B．Fe(OH)3 C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2 II.模拟实验室提纯氯化钾 某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下图所示（氯化钾溶解度受温度影响较小），请回答下列问题。 (4)请写出沉淀a的化学式 ，滤液B的溶质成分为 （写化学式）。 (5)加入稀盐酸过程中实际参加反应的离子是（写符号） 。“操作Ⅰ”的名称是 。 (6)若氯化钾固体样品中还含有少量杂质硫酸钾，小科认为提纯该样品只要在上述方案中进行如下改变：在加入过量碳酸钾溶液之前加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是 。 (7)查询应用：食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中加入了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是 (填写化学符号）造成的。 10．实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图1所示。 (1)实验时，先通CO再加热的目的是 。 (2)①硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ②B装置的作用是 。 (3)某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。 完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行如下实验： 步骤 实验操作 甲组 乙组 1 称量黑色粉末的质量 m1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体全溶解，无气泡产生 4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出 ①兴趣小组通过图2中甲、乙两组实验，证明 对CO与Fe2O3反应的产物有影响。 ②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ③查阅资料发现：常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为 Fe3O4。该同学称量黑色粉末m2＝ g，证实了自己的猜想。 (4)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） 11．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。 (1)长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是 。 (2)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式）。 (3)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的 、 （填符号），因此硫酸钠溶液能导电。 (4)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题： ①B管中收集到的气体是 。 ②结合方程式计算，电解后溶液中硫酸钠的质量分数 。（写出计算过程） 12．酸碱盐在生产、生活中有着广泛应用。 (1)复分解反应的发生条件是：生成物中有沉淀、气体或 。 (2)钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。 ①该变化对应的实验操作是将 （填“盐酸"或"氢氧化钠”滴加到另一种溶液中； ②若向c点所示的溶液中放入几粒锌粒，观察到的现象是什么？ 。 (4)为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。 ①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式 。 ③若将滤液在空气中敞口放置一段时间， 则所得滤液中一定含有的溶质是 。 (5)实验室用25 g石灰石和足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了8.8 g二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数 。 13．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4•xH2O)。 【资料】①CuSO4•xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O。 I.硫酸铜的生成。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是 。 (2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。 II.硫酸铜晶体的制备。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。 (3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。 (4)加入H2O2溶液后要求温度控制在50℃∼60℃，不能太高的原因是 。 (5)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。(填字母) a.冷蒸馏水       b.95%的酒精         c.热蒸馏水 III.兴趣小组继续探究硫酸铜溶液的性质。 实验I向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。 实验I继续向烧杯中滴加氨水，发现固体减少直至完全消失。溶液恢复为蓝色。 (6)思考：实验I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2，理由是： 。 【资料】①由于氨水的碱性较弱，CuSO4溶液与氨水反应时一般生成Cu2(OH)2SO4固体，Cu2(OH)2SO4易溶于氨水生成Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O，该物质易溶于水不溶于乙醇。 ②Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O在100℃时完全失去结晶水。 ③Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。 取实验所得Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O固体7.92g进行如图实验，分别测得不同温度下A、B、C装置内物质的质量如表所示。 20℃ 100℃ 650℃ A 7.92 6.84 1.92 B 100 101.08 103.52 C 100 100 101.92 (7)650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和 。 (8)B装置除吸收水外，还可吸收 。 (9)该化合物的化学式为 。如果实验过程中缺少D装置，则计算所得到的y值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 14．硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。 在实验室中采用废铁屑（杂质不与稀硫酸反应）制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，具体流程如图所示： (1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称 。 (2)步骤② 中主要反应的化学方程式为 ，反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器 。 (3)步骤③ 发生的反应是，则X的化学式为 。 (4)下表是NH4Fe(SO4)2在不同温度下的溶解度。步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。 温度/℃ 0 20 40 100 溶解度/g 71 78 81 102 (5)实验室用10.0g的废铁屑（不考虑铁元素的损失）最终制得硫酸铁铵晶体的质量为69.8g，该废铁屑中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 已知:硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的相对分子质量是482。 15．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为300mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。 ①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到 红磷不燃烧而白磷燃烧。请写出白磷(用P表示)燃烧的化学方程式： ；由此可说明燃烧需要的条件之一是 。 ②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约 mL。 (2)实验室可利用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原赤铁矿井测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。已知：一氧化碳发生装置中的反应为，赤铁矿中的杂质不参加反应。 ①B装置的硬质玻璃管中可观察到什么现象？ 。 ②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接g。 ③D装置中碱石灰的作用是什么？ 。 ④请设计实验，检验实验后C装置的溶液中溶质的成分 。(简要写出实验步骤、现象和结论) ⑤实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后，D装置中盛有NaOH溶液的试剂瓶的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习分项专练--综合应用题》参考答案 1．(1) (2)BCDFGH (3) b 100 (4)   (5)D 2．(1) 沸点 B (2)14:3 (3)CaCN2+3H2O=2NH3+CaCO3 (4)过滤 (5)氨气在水中溶解度比二氧化碳大，先通入氨气后溶液显碱性，利于吸收更多的二氧化碳 (6) C 吸收水分，干燥气体 3．(1)固体溶解，试管外壁发烫 (2) (3)有蓝色沉淀生成 (4)氯化钠和硫酸钠 (5)装置B中的水进入到A中 (6) 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使装置A中的压强减小，装置B中的水也能进入到A中 将C装置中的氢氧化钙溶液换成等量的水，重新完成实验即可 (7)若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应。 4．(1) 石油 AD (2)元素 (3)AB (4) 维生素 C (5) 增大反应物的接触面积，使其充分反应 沸点 置换反应 氨水受热易分解或易挥发 在盐酸存在下，氯化亚铁易与空气中的氧气反应生成 FeCl3 5．(1)温度达到着火点 (2) (3) 置换 C 二氧化碳 CaCO3 (4)玻璃棒 (5)氢氧化钠溶液(NaOH) (6)NaOH、NaCl 6．(1) 不可再生 太阳能 (2) 2.75g 等质量的页岩比等质量的煤炭放热多 (3) (4) 7．(1)玻璃棒 (2)除去杂质Na2SO4 (3)大量固体析出 (4) 氯化钠和氯化氢 解：设此时不饱和溶液中溶质的质量为x，碳酸钠质量为y。 答：此时不饱和溶液中溶质的质量为20.55g。 8．(1) 雨水与空气中的CO2发生反应 二氧化硫、二氧化氮 增强 (2) 氯化钡溶液或硝酸钡溶液 或 (3)Ba(OH)2溶液 (4)开发使用清洁能源或化工厂废气处理达标后排放（合理即可） 9．(1) (2)或 (3)C (4) 和 (5) 蒸发 (6)硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，带入新的杂质硝酸钾 (7) 10．(1)排尽装置内的空气，防止气体不纯爆炸 (2) 红色固体变黑 吸收二氧化碳，收集一氧化碳尾气，防止污染空气 (3) 温度 4.64 (4)解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。 答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为2.5×104t。 11．(1)肥皂水 (2)O3 (3) Na+ (4) 氧气（或O2) 5% 解：设电解的水质量为x x=10.8g     ω(Na2SO4)= 答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数为5%。 12．(1)水 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3) 盐酸 有气泡产生 (4) 漏斗 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓ +2NaCl 氯化钠、碳酸钠 (5)80% 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x         石灰石中碳酸钙的质量分数： 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 13．(1)在金属活动性顺序里，铜排在氢后 (2)随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应 (3) (4)防止过氧化氢受热分解 (5)b (6)100g 16%的硫酸铜全部生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，而此时沉淀质量为12.9g (7)排出内部残留的气体 (8)氨气/NH3 (9) Cu(NH3)4(SO4)•2H2O 偏小 14．(1) +3 硫酸亚铁铵 (2) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)H2SO4 (4) 蒸发浓缩 降温结晶 (5)解：69.8g硫酸铁铵晶体中铁元素的质量分数为：； 根据反应前后铁元素质量守恒，则该废铁屑中铁的质量分数为：， 答：该废铁屑中铁的质量分数为81.1%。 15．(1) 温度达到可燃物的着火点 40 (2) 红棕色固体变成黑色 f e a b c d 防止空气中的CO2被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，影响实验结果 取样，加入过量的CaCl2(或 BaCl2等)溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Na2CO3；过滤，取滤液少许(或静置，取上层清液少许)，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中还含有NaOH 解：设该赤铁矿中氧化铁的质量分数为x。 答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$