2025年中考化学提升综合练：计算题

2025年中考化学提升综合练：计算题 1．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。 （1）生成氢气的质量为　 　g； （2）计算该铁片中铁单质的质量分数(写出计算过程)。 2．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得，反应的化学方程式为。试计算：71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为多少？ 3．牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，小明欲检测某牙膏中碳酸钙的含量，取16克牙膏进行实验，实验数据如图所示。（牙膏中其他成分不与盐酸反应生成气体。） （1）据图分析，完全反应生成气体的质量为 　 　g。 （2）计算此牙膏中碳酸钙的质量分数。 4．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为　 　g。 （2）加入2克粗锌的目的是　 　。 （3）求稀硫酸中溶质的质量分数。 5．某兴趣小组同学将100 g氢氧化钠分5次加入到160 g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示： 　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 所得溶液的总质量/g 175.1 190.2 205. 3 220.4 240.4 （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的微观实质是　 　。 （2）硫酸铜溶液完全反应时，生成沉淀的质量为　 　g。 （3）计算硫酸铜溶液中的溶质质量分数　 　。(写出计算过程) （4）第4次测量时，所得溶液中的溶质有　 　(填化学式)。 6．为测定实验室一瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签（如图所示）相符，小晶同学取该盐酸50g于烧杯中，将含有少量杂质的纯碱样品（杂质不参加反应）分三次加入烧杯中，反应的化学方程式为。充分反应后，记录实验数据如下表。请计算： 次数 第一次 第二次 第三次 加入样品的质量/g 3 3 3 烧杯中物质的总质量/g 51.9 53.8 56.8 （1）产生CO2的总质量为　 　g。 （2）该盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 7．科学家分析，大气中二氧化碳含量不断增加是导致全球气温不断上升的主要原因。某火力发电厂每年燃烧400万吨原煤（假设原煤中碳的含量为90%），则该发电厂每年要向空气中排放二氧化碳多少万吨？ 8．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。 (第(1)和(2)要求写出计算过程) (1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？ (2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？ (3)相同质量的锂和铝，___________含有的原子个数更多。 9．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取25g样品放置于为50g 烧杯中，当向烧杯中滴加到100g一定溶质质量分数的稀盐酸时，溶液中不再产生气泡。实验后测得烧杯和剩余物的总质量为166.2g 求： （1）生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是　 　（精确到0.1%）。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。 10．某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小组同学取样品5.32g加入在50g溶质质量分数为11.1％的氯化钙溶液中，恰好完全反应。求： （1）氯化钙溶液中氯化钙的质量； （2）生成沉淀的质量和样品中碳酸钠的质量分数。(写出解题过程) 11．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。 （1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：　 　 。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 12．在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为。请完成下列分析及计算： （1）二氯化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为　 　g； （2）计算过氧化氢溶液中的质量分数。 13．“金粉”（－合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量（铜不能与酸反应）：称取“金粉”样品放入右图装置中，将稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为　 　；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为　 　（用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 14．将A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示， 物质 A B C D 反应前质量（g） 20 50 80 30 反应后质量（g） 0 100 20 X （1）反应后D的质量X为　 　克； （2）参加反应的A、C的质量比为　 　； （3）如果10克A和足量的C完全反应，得到D的质量为　 　克。 15．融雪剂可以融化道路上的积雪。某融雪剂是由CaCl2和NaCl组成的。有一兴小组为了测定该融雪剂中CaCl2的质量分数，先称量15g样品放入洁净烧杯中，加水使其完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）生成沉淀的质量为　 　g： （2）求样品中CaCl2的质量分数？ 16．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收"的研学项目，回收时需要测定废液中硫酸的质量分数。取100g废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液100g（不考虑杂质的影响）。 请计算： （1）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 17．取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。 (2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 18．某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取30g假黄金置于烧杯中，用100g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀硫酸的质量（g） 25 25 25 25 残留金属的质量（g） 28 26 m 23.5 试分析并计算： （1）表明第一次实验反应已经结束的标志是　 　。 （2）实验数据表中m的值为　 　。 （3）30g假黄金中锌的质量分数是　 　（计算结果保留至0.1%）。 （4）求测定假黄金的组成中，生成氢气的总质量（写出计算过程）。 19．请回答并完成下列计算。 维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。 （1）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为　 　。 （2）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3　 　（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。 （3）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 ②实验结果与题（1）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是　 　。 20．氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 （1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①上述步骤②的基本反应类型是 　 　反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 ②写出步骤③发生反应的化学方程式 　 　。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗 ，然后涂上 　 　（填选项序号之一）。 A.稀硫酸 B.3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 C.硼酸溶液 D.石灰水 （2）在一烧杯中盛有20gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸 ，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 　 　。 ②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量。 21．请根据所示的实验过程和提供的信息作答： （1）实验结束后溶液中的溶质为　 　。 （2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为　 　（精确至0.1%）。 （3）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%） 22．某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答： （1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①曲线　 　(选填“I”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析如图2中　 　(选填“a”、“b”、“c”或“d”)两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 （2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水) ①大理石样品m的值是　 　。 ②计算反应结束时生成二氧化碳的质量　 　 23．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示： 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0 （1）所取的反应后50g溶液中溶质是　 　。 （2）表中n=　 　。 （3）如图中w点的横坐标是　 　。 （4）所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是　 　？(写出计算过程) 24．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题： 求：（1）a的质量_______g。 （2）b点溶液质量______。（写出计算过程） （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。（写出计算过程） 25．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]常用于烟花、农药等行业、将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合可制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。某小组同学利用该原理制备碱式碳酸铜，并测定所用CuSO4溶液的质量分数。 （1）实验测得所取用的CuSO4溶液的pH=6，则该CuSO4溶液呈　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）已知碱性条件下有利于大颗粒碱式碳酸铜的生成，为了得到较大颗粒的碱式碳酸铜，混合碳酸钠和硫酸铜两溶液的操作方法是　 　。 （3）取100gCuSO4溶液和足量的碳酸钠溶液按（2）中正确方法混合后，过滤，将所得的沉淀过滤、洗涤、低温烘干后称量，质量为2.22g。 ①计算所取CuSO4溶液的质量分数。 ②如没有对所得沉淀进行洗涤，则CuSO4溶液的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 答案解析部分 1．【答案】（1）0.4 （2）解：设该铁片中Fe的质量分数为x x=87.5% 答：该铁片中铁单质的质量分数为87.5%。 【解析】【分析】根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的方程式中氢气的质量来计算铁的质量，同时找出已知量和未知量以及相对应的式量来解答。 2．【答案】解：设生成ClO2的质量为x。 答：理论上最多生成ClO2的质量为135g。 【解析】【分析】根据反应的氯气质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化氯质量分析。 3．【答案】（1）4.4 （2）解：设牙膏中碳酸钙的质量为x。 x=10g 牙膏中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5% 答：牙膏中碳酸钙的质量分数为62.5%。 4．【答案】（1）0.2 （2）证明加入8克粗锌后，稀硫酸完全反应 （3）取用稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 5．【答案】（1）铜离子与氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀 （2）19.6 （3）解：设硫酸铜溶液中的溶质质量分数为x x=20% 答：该硫酸铜溶液中的溶质质量分数为20% （4）Na2SO4 6．【答案】（1）2.2 （2）解：由数据分析可知，盐酸全部反应生成二氧化碳质量为2.2g 设盐酸中溶质的质量分数为x 答：盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】【解答】（1）反应生成二氧化碳逸出，则生成二氧化碳总质量为50g+3g+3g+3g-56.8g=2.2g； （2）由数据分析可知，第一、二、三次反应后生成二氧化碳总质量分别为1.1g、2.2g、2.2g；说明第三次中样品过量，盐酸完全反应。 【分析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳总质量=反应前总质量-反应后烧杯里的物质质量。 （2） 先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。 7．【答案】解：设该发电厂每年要向空气中排放二氧化碳的质量为x x=1320万吨 答：该发电厂每年要向空气中排放二氧化碳的质量为1320万吨 【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。 8．【答案】（1）铝原子的相对原子质量为：，中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14。 （2）一个氧原子的质量为：16×1.993×10-26kg×≈2.657×10-26kg。 （3）锂 9．【答案】（1）8.8g （2）84.8% （3）解：设消耗盐酸中溶质的质量为x Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ 　 73 44 　 x 8.8g = x=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数： ×100%=14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】【解答】（1）生成二氧化碳的质量是25g+50g+100g-166.2g=8.8g，故填：8.8g； （2）生成8.8g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为21.2g，样品中碳酸钠的质量分数为，故填：84.8%； 【分析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳气体散逸到空气中，导致烧杯内的物质总量减少，所以减少的质量就是生成二氧化碳的质量； （2）将二氧化碳的质量作为已知量，利用化学方程式求出参加反应的碳酸钠的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数； （3）将二氧化碳的质量作为已知量，利用化学方程式求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数。 10．【答案】（1）氯化钙溶液中氯化钙的质量为：50.00g×11.1%=5.55g （2）设该样品中碳酸钠的质量为x，生成沉淀的质量为y = = x=5.3g y=5g 故样品中碳酸钠的质量分数是≈99.6%，生成沉淀的质量是5g。 答：生成沉淀的质量是5g，样品中碳酸钠的质量分数是99.6%。 【解析】【解答】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。 【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。 （2）先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化钙的质量，未知量是碳酸钠、生成碳酸钙的质量；列比例式计算。 11．【答案】（1） （2）由图像可知，加入70g稀硫酸时，产生的氢气质量为0.5g。 解：设硫酸的质量为x 所用稀硫酸的溶质质量分数= 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为49%。 12．【答案】（1）2 （2）解：氧气的质量：150g+100g+2g-250.4g=1.6g 设过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为x。 解得：x=3.4% 答：过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为3.4%。 13．【答案】（1）104.8；ZnSO4、H2SO4 （2）解：设样品中锌的质量为x x=6.5g 则样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为74% 14．【答案】（1）60 （2）1：3 （3）15 15．【答案】（1）10 （2）解：设氯化钙质量为x x=11.1g 样品中CaCl2的质量分数为：， 答：样品中氯化钙的质量分数为74%。 【解析】【解答】（1）解：根据图示可知，加入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，此后沉淀质量不再增加，设生成沉淀的质量为m m=10g 答：生成沉淀的质量为10g； 【分析】先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是氯化钙、生成碳酸钙的质量；列比例式计算。 16．【答案】（1）设：废液中硫酸的质量分数为x。 x=19.6%。 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 （2）设：反应生成硫酸钠的质量为y。 y=28.4g ； 所得溶液的溶质质量分数=。 答：所得溶液的溶质质量分数14.2%。 （3）偏小 17．【答案】①17.5g ②解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。 x=5g a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g 则a点溶液中溶质的质量分数为： 答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。 18．【答案】（1）不再有气泡冒出 （2）24 （3）21.7% （4）解：设生成的氢气的质量为x。 答：生成的氢气的质量为0.2g 【解析】【解答】（1）不再有气泡冒出，表明第一次实验反应已经结束； （2）每25g稀硫酸消耗2g金属，m的值为2； （3）第三次到第四次消耗的金属质量为0.5g，说明剩余的23.5g金属不能再跟酸发生反应，铜的质量为23.5g，锌的质量为30g-23.5g=6.5g，30g假黄金中锌的质量分数是； (4)根据锌的质量带入方程式计算氢气的质量。 【分析】（1）根据反应结束时不再有气泡产生分析； （2）根据表格数据分析； （3）根据铜与酸不发生反应，剩余的金属为铜分析； （4）设未知数，将锌的质量带入方程式列比例，计算氢气的质量。 19．【答案】（1）21% （2） （3）0.5%；装置内有残余的二氧化碳 【解析】【解答】（1）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（）即5.75g。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为：。 （2）根据反应原理可知，反应前：碳原子9个，氢原子11个，氧原子11个，钠原子3个；反应后，现有钠原子3个，碳原子9个，氢原子5个，氧原子8个；缺少氢原子6个，氧原子3个，分布在3个分子中，所以对应的是。 （3）①根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：71.75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g，设本品中碳酸氢钠的质量分数为x，则 解得：x=10.5%； 答：本品中碳酸氢钠的质量分数是10.5%。 ②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是装置内有残余的二氧化碳。 【分析】（1）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析； （2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析； （3）根据反应前后应后减少质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中质量关系计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸氢钠质量分数分析。 20．【答案】（1）化合；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；C （2）HCl、NaCl；21.1g 【解析】【解答】(1)①由流程图可知，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，则步骤②中的化学基本反应类型是化合反应。 ②步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+ Na2COз = CaCO3↓+2NaOH。 故答案为：Ca(OH)2+ Na2COз = CaCO3↓+2NaOH。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 故选：C。 (2)①当滴加稀盐酸至图中B点时，根据图示可知，盐酸过量，溶液中的溶质是：HCI和 NaCl。 ②A点时消耗HCI的质量为73g x10%= 7.3g。 设当滴加了73g稀盐酸时，生成氯化钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y。 所得氯化钠溶液的质量为：11.7g +(20g -10.6g)= 21.1g。 答：所得氯化钠溶液的质量是21.1g。 故答案为：①HCl、NaCl；②21.1g。 【分析】(1)①根据化合反应的概念进行分析。 ②根据步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析。 ③根据酸碱的性质来分析。 (2)①根据生成物和过量的反应物进行分析。 ②根据生成的氯化钠和原先含有的氯化钠进行计算。 21．【答案】（1）氯化钾、碳酸钾（KCl、K2CO3） （2）13.8% （3）解：设原混合液中CaCl2的质量为x. 原混合液中CaCl2的质量分数为：。 答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。 【解析】【解答】(1)第一次加入50g碳酸钾，生成了2.5g沉淀，说明混合液中稀盐酸已经被完全反应，接着第二次加入50g碳酸钾，生成了7.5g-2.5g=5g沉淀，说明每50g碳酸钾能够生成5g沉淀，那么按照理论，再次加入30g碳酸钾能够生成了3g沉淀，但实验数据只生成了10g-7.5g=2.5g沉淀，说明混合液中氯化钙已经被完全反应，且碳酸钾过量，所以实验结束后溶液中的溶质为氯化钾（碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳）和过量的碳酸钾。 (2)设：实验所用K2CO3溶液的溶质质量为y。 【分析】（1）溶质指的是被溶解、被分散的物质； （2）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%； （3）根据生成碳酸钙的质量，列比例式计算出所需氯化钙的质量，进而求出去质量分数。 22．【答案】（1）I； （2）12； 【解析】【解答】（1）①碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率快，曲线I表示的是碳酸钙粉末和稀盐酸反应的气压变化； ②要比较反应速率的快慢可以比较相同时间装置内气压的变化，也可以比较相同的气压变化所用时间的长短，对比分析如图2中 两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢； （2）①由图中数据可分析第一次反应后固体质量减少，减少的质量为（m-9）g，第二次加入稀盐酸固体质量减少，减少的质量为9g-6g=3g，第三次反应后固体质量减少，减少的质量为6g-3g=3g，说明前三次加入的稀盐酸完全反应，第一次反应后固体质量减少的质量为3g，第四次反应后，固体质量减少的质量为3g-2g=1g，说明碳酸钙已完全反应，稀盐酸有剩余，大理石样品中的杂质为2g，m的值为3g+3g+3g+1g+2g=12g； ②解：设反应结束时生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：反应结束时生成二氧化碳的质量为4.4g. 【分析】（1）根据碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率快分析； （2）根据要比较反应速率的快慢可以比较相同时间装置内气压的变化，也可以比较相同的气压变化所用时间的长短分析； （3）根据由图中数据可分析第一次反应后固体质量减少，减少的质量为（m-9）g，第二次加入稀盐酸固体质量减少，减少的质量为9g-6g=3g，第三次反应后固体质量减少，减少的质量为6g-3g=3g，说明前三次加入的稀盐酸完全反应，第一次反应后固体质量减少的质量为3g，第四次反应后，固体质量减少的质量为3g-2g=1g，说明碳酸钙已完全反应，稀盐酸有剩余，大理石样品中的杂质为2g，m的值为3g+3g+3g+1g+2g=12g，将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算二氧化碳的质量分析。 23．【答案】（1）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) （2）9.0 （3）140.0 （4）解：设所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是y y=10.6% 答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是10.6%。 24．【答案】（1）4.4g（2）188.4g（3）10% 25．【答案】（1）酸性 （2）将CuSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 （3）①设参加反应的CuSO4的质量为 则CuSO4的质量分数为： 答：参加反应的CuSO4的质量为。 ②偏大 【解析】【解答】（1）CuSO4溶液的pH=6，则溶液时酸性的，故答案为：酸性； （2）因为碱性条件下有利于大颗粒碱式碳酸铜的生成，为了得到较大颗粒的碱式碳酸铜，混合碳酸钠和硫酸铜两溶液的操作方法是 将CuSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 ，故答案为： 将CuSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 ； （3）如没有对所得沉淀进行洗涤，则会沉淀的质量偏大，根据化学方程式的计算求出来的硫酸铜的质量会偏大，CuSO4溶液的质量分数将偏大。 【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析； （2）根据题中给出的信息进行分析； （3）根据化学方程式的计算方法进行分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$