精品解析：黑龙江省哈尔滨市通河县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

通河县2024－－2025学年度第一学期期末 学情质量监测九年级化学试题 一、选择题(满分26分，每小题2分；每个小题只有一个选项) 1. 低碳生活是一种生活方式，更是一种可持续发展的社会责任。倡导低碳生活，我们要努力做到 A. 践行光盘行动 B. 废水直接排放 C. 纸张单面打印 D. 垃圾焚烧处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、践行光盘行动，避免浪费，符合低碳生活，故A选项符合题意； B、废水直接排放，造成水资源污染，不符合低碳生活，故B选项不符合题意； C、纸张单面打印，浪费纸张，不符合低碳生活，故C选项不符合题意； D、垃圾焚烧处理，产生大量二氧化碳，不符合低碳生活，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 3. 规范实验操作和实验安全是化学实验操作需要遵守的规则。请认真观察下列图示中实验操作正确的是 A. 液体的倾倒 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 4. 有关资源的说法正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源，按体积分数计算，二氧化碳约为0.94% B. 煤隔绝空气加强热可以得到煤焦油、煤气、焦炭 C. 金属资源除了金、银只以单质形式存在，其余都以化合物形式存在 D. 目前正在开发和利用的新能源有可燃冰、太阳能、地热能、氢能、水能等 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气是一种宝贵的资源，按体积分数计算，二氧化碳约为0.03%，稀有气体约为0.94%，错误； B、煤隔绝空气加强热可以得到煤焦油、煤气、焦炭等，正确； C、除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，而不是只有金、银只以单质形式存在，也可以化合物形式存在，错误； D、目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能等，水能不属于新能源，错误。 故选B。 5. 模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A. 物质分类模型 B. 化学反应类型 C. 原子结构模型 D. 空气组成模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质按照组成，物质种数分为混合物和纯净物，纯净物按照组成元素种数分为单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，模型正确，故不符合题意； B、化学反应类型包括：化合反应、氧化反应、分解反应等，有些化学反应既是化合反应又是氧化反应，比如：碳与氧气反应；有些反应是化合反应，不是氧化反应，比如：二氧化碳和水反应；也有些反应是氧化反应，但不是化合反应，比如：甲烷燃烧；分解反应是一变多的反应，化合反应则是多变一，属于并列关系，模型正确，故不符合题意； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型中质子没有包含在原子核内，模型错误，故符合题意； D、按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型正确，故不符合题意。 故选：C。 6. 下列实验现象描述不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应，白色固体减少，固体表面产生气泡 B. 蜡烛熄灭后，产生白烟 C. 硫在空气中燃烧放出热量，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 木炭在氧气中燃烧，发红光，放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则大理石和稀盐酸反应，实验现象为白色固体减少，固体表面产生气泡，说法正确，不符合题意； B、蜡烛熄灭后，产生白烟，说法正确，不符合题意； C、硫在空气中燃烧放出热量，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意； D、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3、化合反应 B. 比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag、置换反应 C. 木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑、置换反应 D. 实验室制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑、分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨形成是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意； B、铜的活动性比银强，但氯化银不溶于水，不符合金属与盐反应的条件，所以铜不能与氯化银反应，说法错误，不符合题意； C、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 油炸食品中含有一种叫丙烯醛的物质，其分子结构模型如图所示。有关说法正确的是 A. 丙烯醛是由碳、氢、氧三种原子构成的氧化物 B. 丙烯醛中氧元素的质量分数约为28.6% C. 丙烯醛分子中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：4 D. 丙烯醛分子中含有7个原子核 【答案】B 【解析】 【详解】由丙烯醛分子结构模型可知，丙烯醛的化学式为C3H4O； A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，丙烯醛是由丙烯醛分子构成的，是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、丙烯醛中氧元素的质量分数约为，故选项说法正确； C、丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):(1×4):(16×1)=9:1:4，而不是丙烯醛分子中元素的质量比，故选项说法不正确； D、每个丙烯醛分子是由8个原子构成的，所以每个丙烯醛分子中含有8个原子核，故选项说法不正确。 故选B。 9. 从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是 A. 它们属于同种元素 B. 它们的最外层电子数相同 C. ①表示的微粒有10个质子 D. ②表示离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，两种微粒中的质子数不同，因此属于不同种元素，故A说法错误； B、由两种微粒结构示意图可知，它们的最外层电子数相同，均为8，故B说法正确； C、由微粒结构示意图可知，圆圈内的数字表示原子质子数，①表示的微粒有8个质子，故C说法错误； D、②中，质子数=电子数，因此属于原子，故D说法错误； 故选：B。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象 C. 守恒观：化学反应前后元素的种类保持不变 D. 转化观：化学变化的本质是原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球上自然界存在的物质是由大约118种元素组成的，物质种类虽多，但其基本构成元素是有限的，选项正确； B、化学变化过程中既可以放热也可以吸热，因此化学变化未必一定伴随着放热现象，选项错误； C、在化学反应中参与反应的元素不会创造或消失，元素的种类在反应前后是保持不变的，选项正确； D、化学变化的本质分子分成原子，原子重新组合的过程，选项正确； 故选B。 11. 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 氮气和氧气 闻气味 观察状态 B 木炭和四氧化三铁 观察颜色 分别点燃 C 过氧化氢溶液和水 加入硫酸铜溶液 加入二氧化锰 D 蔗糖和食盐 加热 品尝 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和氧气均是无色、无味的气体，闻气味和观察状态均无法区分，不符合题意； B、木炭和四氧化三铁均是黑色的，观察颜色无法区分，分别点燃，木炭能燃烧生成二氧化碳，红热，逐渐减少，四氧化三铁不能被点燃，现象不同，可以区分，不符合题意； C、过氧化氢能在硫酸铜溶液、二氧化锰的催化下分解为水和氧气，均产生气泡，水中加入硫酸铜溶液和二氧化锰均无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意； D、将蔗糖和食盐加热，先熔化，逐渐变为焦糖色的是蔗糖，可以区分；实验室禁止品尝任何药品的味道，不符合题意。 故选C。 12. 除去下列物质中的少量杂质所用的试剂或方法都正确的一组是（　　） 选项 物质 杂质 除去杂质的试剂或方法 A Cu Fe 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B CO2 CO 将气体点燃 C KNO3 NaCl 加水溶解、蒸发溶剂 D CaO CaCO3 加足量的水、过滤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸应，反应后过滤得到铜，再洗涤、干燥，得到不含杂质的铜，选项除去杂质所用的试剂和方法都正确，符合题意； B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以大量二氧化碳存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，选项除去杂质所用的方法错误，不符合题意； C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液，再冷却热饱和溶液使硝酸钾先结晶出来，再过滤除去氯化钠得到硝酸钾晶体，选项除去杂质所用的方法错误，不符合题意； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤、干燥得到碳酸钙，反而会把原物质除去，选项除去杂质所用的试剂和方法都错误，不符合题意。 故选A。 13. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 水通电分解 B. 在密闭容器中加热CO和氧化铁粉末的混合物 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 相同质量的铁和锌分别加入足量的稀硫酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1:8，生成氢气和氧气的体积比为2:1，不符合题意； B、在密闭容器中加热CO和氧化铁粉末的混合物，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故总质量不变，符合题意； C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，反应过程中，固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，但是不能减少至零，不符合题意； D、相同质量的铁和锌分别加入足量的稀硫酸中，铁与稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，最后铁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选B。 二、非选择题(满分44分) 14. 2024年11月18日，中国自主建造的第二艘航空母舰“福建舰”解缆启航，开始进行第五次海试。根据你所学的化学知识回答下面有关问题： （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。②钢铁的硬度比纯铁______(填“大”或“小”)。 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为______(填最简整数比)。 （3）通信工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为______。 （4）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为______，其中氧元素在过氧化钠中的化合价为______。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 （2）4：9 （3）化学能转化为电能 （4） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. -1价 【解析】 【小问1详解】 航母电缆能用纯铜制作，主要利用了铜的延展性和导电性； 钢铁为铁合金，硬度比纯铁大。 【小问2详解】 C8H18分子中碳、氢原子个数比为8：18=4：9。 【小问3详解】 锂电池工作时，是将物质的化学能直接转化为电能。 【小问4详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：； 过氧化钠中，钠元素化合价为+1价，设氧元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则（+1）×2+2x=0，解得x=-1。 15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是水通电反应的微观模拟图，请回答 下列问题： （1）A到B化学变化的实质是______。 （2）此变化中未发生改变的微观粒子是______。 （3）请从微观角度解释生成物是由两种单质组成的混合物______。 【答案】（1）在通电的条件下，水分子分成氢原子和氧原子 （2）氢原子和氧原子 （3）由两种分子构成，每种分子均由同种原子构成 【解析】 小问1详解】 由微粒的变化过程知，A到B化学变化的实质是在通电的条件下，水分子分成氢原子和氧原子，故填：在通电的条件下，水分子分成氢原子和氧原子。 【小问2详解】 由微粒的变化过程知，此变化中氢原子和氧原子未发生改变，故填：氢原子和氧原子。 【小问3详解】 由微观图知，C由两种分子构成，每种分子是由同种原子构成的，所以生成物是由两种单质组成的混合物，故填：由两种分子构成，每种分子均由同种原子构成。 16. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______(填序号)。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）如图是NH4H2PO4和MgSO4的溶解度曲线，请认真观察分析，并回答相关问题： ①20℃时，向100g水中加入34gNH4H2PO4得到饱和溶液质量为______g。 ②40℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是______。 （3）在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离，分离酒精和水采用的方法是利用两种物质的______不同进行分馏。 【答案】（1）C （2） ①. 133.7克##133.7g ②. 磷酸二氢铵##NH4H2PO4 （3）沸点 【解析】 【小问1详解】 A、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； B、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意。 故选C； 【小问2详解】 ①20℃时，磷酸二氢铵的溶解度为33.7g，则该温度下，向100g水中加入34g磷酸二氢铵，只能溶解33.7g，得到饱和溶液的质量为：33.7g+100g=133.7g； ②40℃时，溶解度：磷酸二氢铵＞硫酸镁，饱和溶液的溶质质量分数：磷酸二氢铵＞硫酸镁，故两种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是：磷酸二氢铵； 【小问3详解】 分离酒精和水采用的方法是利用两种物质的沸点不同进行分馏，酒精的沸点低，先分离出来。 17. 请回答下列问题。 （1）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，根据概念间的关系可以将B与_______(填字母)分成一组，分类依据是均属于________关系。 A．物理性质与化学性质 B．纯净物与混合物 C．氧化反应与化合反应 （2）化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色，而这其中科学家们更是推动社会进步和文明发展的关键力量，如道尔顿、阿伏加德罗、门捷列夫、拉瓦锡、闵恩泽等，可将_______分为一类，它们均属于_______(填科学家的名字)的贡献。 A B C 认识物质燃烧的本质 发现元素周期律 研究空气成分 【答案】（1） ①. A ②. 并列 （2） ①. AC ②. 拉瓦锡 【解析】 【小问1详解】 A、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等；故物理性质与化学性质属于并列关系； B、纯净物是只由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，两者属于并列关系； C、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，有氧气参加的化合反应是氧化反应，生成物是一种的氧化反应是化合反应，两者属于交叉关系。 由以上分析可知，根据概念间的关系可以将B与A分成一组，分类依据是均属于并列关系。 故填：①A；②并列； 【小问2详解】 A、拉瓦锡利用天平进行定量研究，认识了物质燃烧的本质； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表； C、法国的科学家拉瓦锡研究空气成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。 化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色，而这其中科学家们更是推动社会进步和文明发展的关键力量，如道尔顿、阿伏加德罗、门捷列夫、拉瓦锡、闵恩泽等，可将AC分为一类，它们均属于拉瓦锡的贡献。 故填：①AC；②拉瓦锡。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的分类、化学发展史等，本考点的基础性比较强，要加强记忆有关的知识，并能够区分应用。 18. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）写出所标仪器的名称：①______。 （2）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和收集装置为______(填写装置的序号)，发生反应的化学方程式为______。 （3）用装置D收集O2，当导管口的气泡______放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶，检验O2的收集满的方法是______。 （4）实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的，制取甲烷的发生装置可选用______(填写装置的序号，下同)。甲烷难溶于水，密度比空气小，可选用的收集装置是______。 【答案】（1）试管 （2） ①. BC ②. （3） ①. 连续均匀 ②. 集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满 （4） ①. A ②. D##E 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：试管； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用装置D收集氧气，当导管口的气泡连续均匀冒出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶，因为一开始排出的是装置内的空气； 当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满； 【小问4详解】 实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的，属于固体加热反应，发生装置可选A； 甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E。 19. 氢气是重要化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。 （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式______。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式______。 【答案】（1） （2）分解反应 （3）H2SO4##I2 （4） 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 HI反应生成H2和I2，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 反应室中生成的硫酸可以再参加吸收室中的反应；产品室中生成的I2可以再参加反应室中的反应；可以循环利用的物质是硫酸、I2； 【小问4详解】 硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，根据质量守恒定律，产物为H2和S，化学方程式为：。 20. A-E为初中化学常见的五种物质，且都含有同一种元素。其中A为常见液体，C、D为气体，且C有毒，E是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成 物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：D_________________。 （2）写出C物质的一种用途：_________________。 （3）写出D→C的化学方程式：_________________ ，该反应的基本反应类型属于_____反应。 【答案】（1）CO2 （2）作燃料##用于冶炼金属（合理即） （3） ①. C+CO22CO ②. 化合 【解析】 【分析】根据A-E为初中化学常见的五种物质，且都含有同一种元素，E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙；A为常见液体，A通电会生成B，B能转化为C、D，C、D为气体，且C有毒，则A是水，B是氧气，C是一氧化碳；碳酸钙和D可以互相转化，D和一氧化碳可以互相转化，则D是二氧化碳，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，D是二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2； 【小问2详解】 C是一氧化碳，具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属，故填：作燃料或用于冶炼金属（合理即）； 【小问3详解】 D是二氧化碳，C是一氧化碳，D→C即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：C+CO22CO；化合。 21. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 675 （1）第___次加入硫酸后恰好与黄铜中的锌完全反应。 （2）写出发生反应的化学方程式______。 （3）黄铜中锌的质量分数为_______。 （4）列出求解第一次反应消耗稀硫酸溶质质量（X）的比例式____。 （5）实验所用60g稀硫酸需用98%的浓硫酸稀释得到，计算所需浓硫酸的质量为______。 （6）第四次加入硫酸充分反应后再加入21.88g水，此时溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】（1）五 （2） （3）32.5% （4） （5）6g （6）第四次加入硫酸充分反应消耗锌的质量=10g-7.4g=2.6g，设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z， y=6.44g z=0.08g 第四次加入硫酸充分反应后再加入21.88g水，此时溶液中溶质的质量分数为: 【解析】 【小问1详解】 由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是10g-9.35g-=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.35g-8.7g=0.65g，第三次反应消耗锌的质量=8.7g-8.05g=0.65g，第四次反应消耗锌的质量=8.05g-7.4g=0.65g，第五次反应消耗锌的质量=7.4g-6.75g=0.65g，而第五次反应消耗锌的质量=6.75g-6.75g=0g，所以可知到第五次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌； 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 黄铜中锌的质量分数为：； 【小问4详解】 由表中数据可知，第一次参加反应的锌的质量为：10g-9.35g=0.65g，设参加反应的硫酸的质量为X， X=0.98g 稀硫酸的溶质质量分数为：； 【小问5详解】 所需浓硫酸的质量为； 【小问6详解】 见答案。 22. 学校秋季篮球赛赵明同学腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，赵明发现过氧化氢溶液接触伤口时会快速产生大量气泡。校医解释是因为人体有过氧化氢酶，可加快过氧化氢分解。赵明同学对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【进行实验】 同学们分别向盛有5mL，5%的过氧化氢溶液的密闭容器中加入1.5mg、3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、图3： 【讨论交流】 （1）写出图3中过氧化氢分解的化学方程式______。 （2）分析图3中三条曲线，说明过氧化氢的分解速度与二氧化锰的______有关。 （3）对比图2和图3中的曲线可知，过氧化氢酶和二氧化锰的质量对最终产生氧气的量______(填“有”或“无”)影响。 （4）同学们认为过氧化氢酶也是过氧化氢分解反应的催化剂，但还需证明反应前后其______和_____都没有发生变化。 【查阅资料】确定过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂 【拓展提升】 （5）对比图2和图3中5.6mg过氧化氢酶和二氧化锰对过氧化氢分解的影响曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰_______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） （2）质量 （3）无 （4） ①. 质量 ②. 化学性质 （5）强 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 分析图3中曲线，可得出反应速率与催化剂的质量有关，催化剂的质量越大，反应的速率越快； 【小问3详解】 对比图2和图3中的曲线可知，过氧化氢酶和二氧化锰的质量对最终产生氧气的量没有影响； 【小问4详解】 由催化剂的概念可知，同学们认为过氧化氢酶也是过氧化氢分解反应的催化剂，但还需证明反应前后其质量和化学性质都没有发生变化； 【小问5详解】 对比实验要求变量唯一，图2、图3中都有催化剂5.6mg时对分解速率的影响，则对比5.6mg的二氧化锰和过氧化氢酶催化过氧化氢分解曲线可知，压强变化相等（即产生气体体积相等）时，过氧化氢酶所需时间短，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 通河县2024－－2025学年度第一学期期末 学情质量监测九年级化学试题 一、选择题(满分26分，每小题2分；每个小题只有一个选项) 1. 低碳生活是一种生活方式，更是一种可持续发展的社会责任。倡导低碳生活，我们要努力做到 A. 践行光盘行动 B. 废水直接排放 C. 纸张单面打印 D. 垃圾焚烧处理 2. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金硬度比铜、锡小 3. 规范实验操作和实验安全是化学实验操作需要遵守的规则。请认真观察下列图示中实验操作正确的是 A. 液体的倾倒 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 过滤 4. 有关资源的说法正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源，按体积分数计算，二氧化碳约为0.94% B. 煤隔绝空气加强热可以得到煤焦油、煤气、焦炭 C. 金属资源除了金、银只以单质形式存在，其余都以化合物形式存在 D. 目前正在开发和利用的新能源有可燃冰、太阳能、地热能、氢能、水能等 5. 模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A 物质分类模型 B. 化学反应类型 C. 原子结构模型 D. 空气组成模型 6. 下列实验现象描述不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应，白色固体减少，固体表面产生气泡 B. 蜡烛熄灭后，产生白烟 C. 硫在空气中燃烧放出热量，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 木炭在氧气中燃烧，发红光，放热 7. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3、化合反应 B. 比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag、置换反应 C. 木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑、置换反应 D. 实验室制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑、分解反应 8. 油炸食品中含有一种叫丙烯醛的物质，其分子结构模型如图所示。有关说法正确的是 A. 丙烯醛是由碳、氢、氧三种原子构成的氧化物 B. 丙烯醛中氧元素的质量分数约为28.6% C. 丙烯醛分子中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：4 D. 丙烯醛分子中含有7个原子核 9. 从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是 A. 它们属于同种元素 B. 它们的最外层电子数相同 C. ①表示的微粒有10个质子 D. ②表示离子 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象 C. 守恒观：化学反应前后元素的种类保持不变 D. 转化观：化学变化的本质是原子的重新组合 11. 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 氮气和氧气 闻气味 观察状态 B 木炭和四氧化三铁 观察颜色 分别点燃 C 过氧化氢溶液和水 加入硫酸铜溶液 加入二氧化锰 D 蔗糖和食盐 加热 品尝 A. A B. B C. C D. D 12. 除去下列物质中的少量杂质所用的试剂或方法都正确的一组是（　　） 选项 物质 杂质 除去杂质的试剂或方法 A Cu Fe 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B CO2 CO 将气体点燃 C KNO3 NaCl 加水溶解、蒸发溶剂 D CaO CaCO3 加足量的水、过滤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 水通电分解 B. 在密闭容器中加热CO和氧化铁粉末的混合物 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 相同质量的铁和锌分别加入足量的稀硫酸中 二、非选择题(满分44分) 14. 2024年11月18日，中国自主建造的第二艘航空母舰“福建舰”解缆启航，开始进行第五次海试。根据你所学的化学知识回答下面有关问题： （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。②钢铁的硬度比纯铁______(填“大”或“小”)。 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为______(填最简整数比)。 （3）通信工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为______。 （4）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为______，其中氧元素在过氧化钠中的化合价为______。 15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是水通电反应的微观模拟图，请回答 下列问题： （1）A到B化学变化的实质是______。 （2）此变化中未发生改变的微观粒子是______。 （3）请从微观角度解释生成物是由两种单质组成混合物______。 16. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______(填序号)。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）如图是NH4H2PO4和MgSO4的溶解度曲线，请认真观察分析，并回答相关问题： ①20℃时，向100g水中加入34gNH4H2PO4得到饱和溶液质量为______g。 ②40℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是______。 （3）在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离，分离酒精和水采用的方法是利用两种物质的______不同进行分馏。 17. 请回答下列问题。 （1）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，根据概念间的关系可以将B与_______(填字母)分成一组，分类依据是均属于________关系。 A．物理性质与化学性质 B．纯净物与混合物 C．氧化反应与化合反应 （2）化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色，而这其中科学家们更是推动社会进步和文明发展的关键力量，如道尔顿、阿伏加德罗、门捷列夫、拉瓦锡、闵恩泽等，可将_______分为一类，它们均属于_______(填科学家的名字)的贡献。 A B C 认识物质燃烧的本质 发现元素周期律 研究空气成分 18. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）写出所标仪器的名称：①______。 （2）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和收集装置为______(填写装置的序号)，发生反应的化学方程式为______。 （3）用装置D收集O2，当导管口的气泡______放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶，检验O2的收集满的方法是______。 （4）实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的，制取甲烷的发生装置可选用______(填写装置的序号，下同)。甲烷难溶于水，密度比空气小，可选用的收集装置是______。 19. 氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。 （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式______。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式______。 20. A-E为初中化学常见的五种物质，且都含有同一种元素。其中A为常见液体，C、D为气体，且C有毒，E是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成 物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：D_________________。 （2）写出C物质的一种用途：_________________。 （3）写出D→C的化学方程式：_________________ ，该反应的基本反应类型属于_____反应。 21. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 805 74 6.75 6.75 （1）第___次加入硫酸后恰好与黄铜中的锌完全反应。 （2）写出发生反应的化学方程式______。 （3）黄铜中锌的质量分数为_______。 （4）列出求解第一次反应消耗稀硫酸溶质质量（X）的比例式____。 （5）实验所用60g稀硫酸需用98%的浓硫酸稀释得到，计算所需浓硫酸的质量为______。 （6）第四次加入硫酸充分反应后再加入21.88g水，此时溶液中溶质的质量分数为______。 22. 学校秋季篮球赛赵明同学腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，赵明发现过氧化氢溶液接触伤口时会快速产生大量气泡。校医解释是因为人体有过氧化氢酶，可加快过氧化氢分解。赵明同学对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【进行实验】 同学们分别向盛有5mL，5%的过氧化氢溶液的密闭容器中加入1.5mg、3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、图3： 【讨论交流】 （1）写出图3中过氧化氢分解的化学方程式______。 （2）分析图3中三条曲线，说明过氧化氢的分解速度与二氧化锰的______有关。 （3）对比图2和图3中的曲线可知，过氧化氢酶和二氧化锰的质量对最终产生氧气的量______(填“有”或“无”)影响。 （4）同学们认为过氧化氢酶也是过氧化氢分解反应的催化剂，但还需证明反应前后其______和_____都没有发生变化。 【查阅资料】确定过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂 【拓展提升】 （5）对比图2和图3中5.6mg过氧化氢酶和二氧化锰对过氧化氢分解的影响曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰_______(填“强”或“弱”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$