8.3 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时（分层作业）化学新教材鲁教版九年级下册

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时 认识碳酸氢钠和碳酸钠 分层作业 1．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钙-生石灰-Ca(OH)2 B．碳酸钠-小苏打-NaHCO3 C．乙醇-酒精-C2H5OH D．碳酸钙-大理石-CaCO3 2．（2025·河南南阳·二模）“学以致用”是化学学习的价值之一。下列有关分析不正确的是 A．烘焙面包时加入适量小苏打可使面包松软 B．被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂液减轻痛痒 C．长期保存的文件档案应用碳素墨水书写 D．夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查 3．（2024·江苏泰州·中考真题）化学与生活生产息息相关，下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．小苏打受热易分解——治疗胃酸过多 B．干冰易升华——作制冷剂 C．稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 D．活性炭可燃烧——净化水 4．（2025·山东淄博·中考真题）某种饼干的配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、碳酸氢钠、食用香精，下列说法错误的是 A．奶油富含蛋白质和油脂 B．小麦粉、白砂糖富含糖类 C．饼干制作中碳酸氢钠用作膨松剂 D．食用香精作为食品添加剂，需严格控制用量 5．（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O C．苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl 6．（24-25九年级下·山东青岛·自主招生）劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体 B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒 C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水 D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应 7．（2025九年级·广西·专题练习）实验室常根据物质分类的原则存放试剂。某实验室中的四个试剂柜，已经存放如下试剂。 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 磷酸、盐酸 氯化钠、碳酸钠 烧碱、熟石灰 镁带、锌粒 实验室新购买一些小苏打，应该将它存放在 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 8．（2025·广东茂名·二模）20℃时，几种盐的溶解度如下表。下列说法不正确的是 物质 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 21.0 A．为配制20℃饱和食盐水，应向100g水中至少加入 B．20℃时，相对于和，的溶解度最小 C．20℃时，饱和和饱和混合后析出的晶体是 D．用饱和溶液可以除去实验室制得中混有的 9．（2025·河南安阳·二模）下列化学方程式符合要求且书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．用盐酸除铁锈： C．用木炭测定空气中氧气含量： D．正常雨水呈弱酸性： 10．（2025·宁夏银川·二模）下图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是 A．蔗糖属于糖类物质 B．硬脂酸镁由四种元素组成 C．碳酸氢钠俗称苏打 D．该药片可用于治疗胃酸过多症 11．（2025·江西·一模）同学们学习了初中化学后，学会了从化学视角来看事物。 (1)菠菜中富含铁，其中的“铁”是指 多吃菠菜有利于预防 。 (2)蒸馒头时面团发酵产生的酸与纯碱反应生成气体，使馒头松软可口，这里的“碱”指的是纯碱，它的化学式为 ，该反应的实质是纯碱和酸反应生成和 。 (3)生石灰的主要成分为 (填化学式)在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)。 12．（2025·内蒙古巴彦淖尔·模拟预测）阅读材料，回答下列问题。 材料：铝碳酸镁[]，白色晶体，难溶于水，熔点高。高温下铝碳酸镁分解为水、二氧化碳和高熔点的氧化铝、氧化镁，可作为一种高效、低毒、无烟的阻燃剂；也可作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症。 (1)铝碳酸镁中含有 种金属元素。 (2)写出铝碳酸镁的一条物理性质 。 (3)根据下图，铝碳酸镁作为抗酸药的优点是 。 13．（2025·陕西咸阳·三模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，部分信息如图1所示，该“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。配料中涉及的氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (1)常温下，将该“果蔬洗盐”溶于足量水，形成的溶液pH (填“>”“=”或“<”)7。 (2)20℃时，取该“果蔬洗盐”100g加入100g水中，形成碳酸钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)氯化钠中混有少量的碳酸钠。若提纯氯化钠，可采取的方法是 。 (4)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，配制的果蔬洗盐溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 。 14．（2025·山东德州·二模）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。 (1)若经过转化①，溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，则反应物可能是 (填化学式)。 (2)转化②可用于盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为 。 (3)转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，反应的化学方程式为 。 (4)转化④属于的基本反应类型是 。 15．（2025·山西晋城·模拟预测）碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活及其他众多领域发挥着重要的作用。探索小组将碳酸钠和碳酸氢钠的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)碳酸钠和碳酸氢钠化学性质不同的原因是 。 (2)碳酸钠溶液可用于去除油污，利用的原理是 。 (3)工业生产中是用碳酸钠与 反应生产烧碱的。 (4)食品工业中碳酸钠和碳酸氢钠都可用于蒸馒头，它们可以去除发酵过程中产生的酸味，这是因为它们的水溶液都显 性。 (5)碳酸氢钠与浓盐酸混合可自制泡沫灭火器，该反应的化学方程式为 。 1．（25-26九年级上·重庆·期中）图2为反映图1烧杯M内各物理量变化的坐标简图。下列说法错误的是 A．烧杯M中碳元素的质量随时间变化的图像和甲图趋势一致 B．a点与d点消耗碳酸钠的质量可能相等 C．b点时稀盐酸有剩余 D．c点与e点生成水的质量相等 2．（2025·全国·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性：利用如图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的现象 B．除去铜粉中的少量锌粉：向固体混合物中加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 C．验证某气体为氢气：点燃该气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D．干燥CO2气体：将气体通入装有烧碱固体的干燥管 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 (1)将碳酸氢钠溶于水，向里滴加酚酞试液，溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈 性。 (2)取少量碳酸氢钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)如图，取少量碳酸氢钠固体放入试管中加热，观察到试管壁有 生成，澄清石灰水 ，碳酸氢钠分解的化学方程式是 。　　　　　 4．（24-25九年级下·贵州黔东南·月考）某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25 °C时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的俗名是 。含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是 。 (2)a点的溶质为 ，b点后发生反应的化学方程式为 。 (3)依据实验获取的信息，写出鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案： 。 5．（2024·贵州毕节·模拟预测）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。 【交流讨论】 (2)小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。（用m、、表示） 【反思评价】 (5)若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 6．（2023·湖北十堰·二模）某小组为探究碳酸钠的化学性质，如图所示，将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中。请根据实验探究下列问题。 (1)A试管中溶液变红，说明碳酸钠溶液显 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 (2)写出D试管中发生反应的化学方程式 。 (3)实验结束后将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。 [结论]上层溶液中一定不含 （填离子符号），理由是 。 [再探究]为探究上层溶液中含有哪些阴离子，帮助小组同学完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取溶液少许于试管中，加入足量的 溶液         则废液中一定含有的阴离子是 1．（2025·广东汕头·三模）神奇的溶洞 大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。 溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率(物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高)的变化曲线图(-1图)和pH数据变化曲线图(-2图)。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。 研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如-3图所示。 钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。 阅读短文，回答相关问题。 (1)碳酸氢钙中钙元素的化合价为 。 (2)向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH ，这是由于溶液中 不断减少的缘故。 (3)写出溶有碳酸氢钙的水遇热发生反应的化学方程式 。 (4)游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是 。 (5)下列说法正确的是 (多选)。 a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火试验 b．1图中的a点处已有大量碳酸氢钙生成 c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应 2．（24-25九年级下·湖北武汉·阶段检测）阅读下面科普短文。 抗酸药是一类弱碱性无机化合物，抗酸药中的碱性成分(如、、)与胃酸中的直接反应，生成水和盐类。降低胃内容物的酸度，从而减少胃酸对胃及十二指肠黏膜的侵蚀，并降低胃蛋白酶的活性。胃蛋白酶在时活性显著下降，因此抗酸药通过升高胃内pH值，可减轻疼痛并促进溃疡愈合，根据溶解性和作用特点，抗酸药可分为两类： 1.可溶性抗酸剂 代表药物：碳酸氢钠(小苏打) 特点：起效快(1-2分钟)，但作用短暂(约30分钟)，易被肠道吸收，可能导致碱中毒和钠潴留。中和胃酸时产生，引起嗳气或腹胀，长期使用可能引发“反跳性胃酸分泌”。 2.不溶性抗酸剂 代表药物：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙 氢氧化铝：抗酸作用较强，生成氯化铝具有收敛止血作用，但可能引起便秘，并干扰其他药物(如四环素)的吸收。 氢氧化镁：作用快且较强，镁离子可致腹泻，常与铝制剂联用以平衡便秘与腹泻的副作用。碳酸钙：作用持久，但可能引起高钙血症和反跳性胃酸分泌增多。 兴趣小组用传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合(同时逐滴滴加盐酸)，在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中数据如图。 依据短文和图示，回答下列问题： (1)根据短文所给知识，抗酸药呈 (酸性、中性、碱性)。 (2)以为例，写出中和胃酸过多的化学方程式 。 (3)胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因 。 (4)依据图中数据，使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为 。 3．（2025·贵州·一模）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一 定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 (填离子符号)。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2.由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 (选填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程温度的变化程度还与 (答一点即可)有关。 活动二 定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。 (3)装置B中浓硫酸的作用为 。 (4)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (5)固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好的情况下，你认为导致误差偏大的原因是___________(填字母)。 A．装置A中没有完全排出 B．装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中 C．稀盐酸不足量 D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三 NaOH和是否发生化学反应 猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。 (6)已知：该实验条件下溶液与NaOH溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液， (实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时 认识碳酸氢钠和碳酸钠 分层作业 1．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钙-生石灰-Ca(OH)2 B．碳酸钠-小苏打-NaHCO3 C．乙醇-酒精-C2H5OH D．碳酸钙-大理石-CaCO3 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，该选项不一致。 B、碳酸钠（Na2CO3）的俗名是纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，该选项不一致。 C、乙醇的俗名是酒精，化学式为C2H5OH，该选项一致。 D、碳酸钙是大理石的主要成分，大理石是混合物，不能说碳酸钙的俗名是大理石，该选项不一致。 故选C。 2．（2025·河南南阳·二模）“学以致用”是化学学习的价值之一。下列有关分析不正确的是 A．烘焙面包时加入适量小苏打可使面包松软 B．被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂液减轻痛痒 C．长期保存的文件档案应用碳素墨水书写 D．夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查 【答案】D 【详解】A、在烘焙面包时加入适量小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳气体在面包中形成许多小气孔，使面包变得松软多孔，说法正确，不符合题意； B、蚊虫叮咬后会向人体注入蚁酸，使人感觉痛痒，肥皂液显碱性，能与蚁酸发生反应，从而减轻痛痒症状，说法正确，不符合题意； C、碳素墨水主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此长期保存的文件档案可用碳素墨水书写，说法正确，不符合题意； D、夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．（2024·江苏泰州·中考真题）化学与生活生产息息相关，下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．小苏打受热易分解——治疗胃酸过多 B．干冰易升华——作制冷剂 C．稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 D．活性炭可燃烧——净化水 【答案】B 【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多是因为它能与胃酸（盐酸）反应，即，而非受热易分解，对应关系错误。 B、干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可作制冷剂，对应关系正确。 C、稀盐酸金属表面除锈是因为它能与金属氧化物（铁锈主要成分是氧化铁）反应，即，而非与金属反应，对应关系错误。 D、活性炭净化水是因为它具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，而非可燃烧，对应关系错误。 故选B。 4．（2025·山东淄博·中考真题）某种饼干的配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、碳酸氢钠、食用香精，下列说法错误的是 A．奶油富含蛋白质和油脂 B．小麦粉、白砂糖富含糖类 C．饼干制作中碳酸氢钠用作膨松剂 D．食用香精作为食品添加剂，需严格控制用量 【答案】A 【详解】A. 奶油的主要成分是脂肪（油脂），而蛋白质含量较低。鲜鸡蛋才是蛋白质的主要来源。因此，A错误。 B. 小麦粉含淀粉，白砂糖是蔗糖，均属于糖类。B正确。 C. 碳酸氢钠（小苏打）受热分解产生二氧化碳，使饼干疏松多孔。C正确。 D. 食品添加剂（如食用香精）需按标准控制用量，过量有害。D正确。 故选A。 5．（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O C．苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl 【答案】A 【详解】A. 烧碱（NaOH）吸收SO2是因为氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：，选项正确； B. 铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应时，Fe的化合价为+3，产物应为FeCl3而非FeCl2，正确方程式为：，选项错误； C. 苏打因碱性较强，实际治疗胃酸时通常用小苏打（NaHCO3），不符合事实，选项错误； D. 氢氧化钠与氯化钡溶液混合时，若发生复分解反应，需生成沉淀、气体或水。但Ba(OH)2为可溶性强碱，不会沉淀，反应无法进行。选项错误； 故选A。 6．（24-25九年级下·山东青岛·自主招生）劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体 B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒 C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水 D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应 【答案】B 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，加热时分解生成二氧化碳气体、碳酸钠和水。产生的 CO2 气体使面包膨胀，解释正确。 B、波尔多液由胆矾（CuSO4·5H2O，提供 Cu2+）、生石灰（CaO，与水反应生成 Ca(OH)2）和水混合制成。其杀菌作用主要来自铜离子（Cu2+），它能破坏病菌的蛋白质；钙离子（Ca2+）主要作用是调节酸碱度，形成沉淀，本身无杀菌能力。解释错误。 C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。擦植物油后，油膜覆盖铁锅表面，隔绝了氧气和水，从而防止生锈。解释正确。 D、水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。食醋含醋酸（CH3COOH），是一种酸。酸与 CaCO3反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳；与 Mg(OH)2 反应生成可溶性醋酸镁和水。解释正确。 故选B。 7．（2025九年级·广西·专题练习）实验室常根据物质分类的原则存放试剂。某实验室中的四个试剂柜，已经存放如下试剂。 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 磷酸、盐酸 氯化钠、碳酸钠 烧碱、熟石灰 镁带、锌粒 实验室新购买一些小苏打，应该将它存放在 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 【答案】B 【详解】A、甲柜存放磷酸（）和盐酸（），两者均为酸。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（）的化合物。小苏打是盐，与酸接触可能发生反应（如产生二氧化碳），因此不应存放在酸柜。A错误。 B、乙柜存放氯化钠（）和碳酸钠（），两者均为盐。盐的定义是：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。小苏打（）由钠离子（）和碳酸氢根离子（）组成，也属于盐类，与乙柜试剂类别一致，应存放在此。B正确。 C、丙柜存放烧碱（氢氧化钠，）和熟石灰（氢氧化钙，），两者均为碱。碱的定义是：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物。小苏打是盐，不是碱，且与碱存放无必要，可能因性质差异导致管理不便。C错误。 D、丁柜存放镁带（）和锌粒（），两者均为金属单质。金属是元素单质，而小苏打是化合物，类别不同，不应混放。D错误。 故选B。 8．（2025·广东茂名·二模）20℃时，几种盐的溶解度如下表。下列说法不正确的是 物质 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 21.0 A．为配制20℃饱和食盐水，应向100g水中至少加入 B．20℃时，相对于和，的溶解度最小 C．20℃时，饱和和饱和混合后析出的晶体是 D．用饱和溶液可以除去实验室制得中混有的 【答案】C 【详解】A、溶解度表示在100g水中形成饱和溶液时所需溶质的最大质量。20℃，NaCl溶解度为36.0 g，即100g水中最多溶解36.0 g NaCl。若加入少于36.0 g，溶液不饱和；加入36.0 g或更多，溶液饱和。因此，至少加入36.0 g”才能确保饱和，A正确。 B、比较溶解度：NaCl为36.0 g，NH4HCO3为21.0 g，NaHCO3为9.6 g。NaHCO3溶解度（9.6 g）小于NaCl（36.0 g）和NH₄HCO₃（21.0 g），因此最小。B正确。 C、混合饱和NaCl和饱和NH4HCO3溶液，可能发生复分解反应，反应生成NaHCO3和NH4Cl。NaHCO3溶解度为9.6 g/100g水（很小），NH4Cl溶解度为37.2 g/100g水（较大）。混合后，NaHCO3的实际量易超过其溶解度，而NH4Cl的实际量小于其溶解度，因此析出的晶体应是NaHCO3，而非NH4Cl。C不正确。 D、实验室制CO2（如用石灰石和稀盐酸）可能混入HCl气体。饱和NaHCO3溶液可与HCl反应，该反应消耗HCl，生成CO2和可溶性NaCl，不和CO2反应，有效除去HCl。D正确。 故选C。 9．（2025·河南安阳·二模）下列化学方程式符合要求且书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．用盐酸除铁锈： C．用木炭测定空气中氧气含量： D．正常雨水呈弱酸性： 【答案】B 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），不是碳酸钠（Na2CO3），用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式应为，A 选项错误； B、铁锈主要成分是Fe2O3，盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式为，B 选项正确； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应需要点燃条件，正确化学方程式为，且木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，不能用于测定空气中氧气含量，C 选项错误； D、正常雨水呈弱酸性是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，D 选项错误。 故选B。 10．（2025·宁夏银川·二模）下图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是 A．蔗糖属于糖类物质 B．硬脂酸镁由四种元素组成 C．碳酸氢钠俗称苏打 D．该药片可用于治疗胃酸过多症 【答案】C 【详解】A、蔗糖属于糖类物质，该说法正确； B、硬脂酸镁的化学式为(C17H35COO)2Mg，由碳、氢、氧、镁四种元素组成，该说法正确； C、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，该说法错误； D、碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，消耗胃酸，所以该药片可用于治疗胃酸过多症，该说法正确。 故选C。 11．（2025·江西·一模）同学们学习了初中化学后，学会了从化学视角来看事物。 (1)菠菜中富含铁，其中的“铁”是指 多吃菠菜有利于预防 。 (2)蒸馒头时面团发酵产生的酸与纯碱反应生成气体，使馒头松软可口，这里的“碱”指的是纯碱，它的化学式为 ，该反应的实质是纯碱和酸反应生成和 。 (3)生石灰的主要成分为 (填化学式)在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 铁元素 贫血 (2) Na2CO3​ 二氧化碳/CO2 (3) CaO 【详解】（1）物质由元素组成，菠菜中的 “铁” 指的是铁元素，而非具体形态； 铁是合成血红蛋白的重要原料，多吃菠菜有利于预防贫血。 （2）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3​； 碳酸钠与酸反应的实质是：碳酸根离子与酸中的氢离子结合，生成水和二氧化碳（CO2​），从而产生气体使馒头松软。 （3）生石灰的主要成分为氧化钙，化学式为CaO； 生石灰做干燥剂的原理是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应能吸收水分，达到干燥效果。 12．（2025·内蒙古巴彦淖尔·模拟预测）阅读材料，回答下列问题。 材料：铝碳酸镁[]，白色晶体，难溶于水，熔点高。高温下铝碳酸镁分解为水、二氧化碳和高熔点的氧化铝、氧化镁，可作为一种高效、低毒、无烟的阻燃剂；也可作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症。 (1)铝碳酸镁中含有 种金属元素。 (2)写出铝碳酸镁的一条物理性质 。 (3)根据下图，铝碳酸镁作为抗酸药的优点是 。 【答案】(1)2 (2)白色晶体/难溶于水/熔点高（合理即可） (3)见效快，药效持久 【详解】（1）金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外 ），在铝碳酸镁[]中，金属元素有Al（铝）、Mg（镁）有2种； （2）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，比如颜色、状态、气味等，根据题文铝碳酸镁的物理性质有：白色晶体、难溶于水、熔点高等； （3）观察图可知，对比铝碳酸镁片、氧化镁片、碳酸氢钠片的曲线，铝碳酸镁片能在较短时间内将pH调节到合适范围（接近中性），并且维持的时间较长，所以铝碳酸镁作为抗酸药的优点是起效快，药效持久。 13．（2025·陕西咸阳·三模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，部分信息如图1所示，该“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。配料中涉及的氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (1)常温下，将该“果蔬洗盐”溶于足量水，形成的溶液pH (填“>”“=”或“<”)7。 (2)20℃时，取该“果蔬洗盐”100g加入100g水中，形成碳酸钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)氯化钠中混有少量的碳酸钠。若提纯氯化钠，可采取的方法是 。 (4)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，配制的果蔬洗盐溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 。 【答案】(1)> (2)不饱和 (3)蒸发结晶 (4)溶液过稀，溶液中所含碳酸钠、碳酸氢钠的质量较少，无法将果蔬上残留的酸性有害物质全部除去 【详解】（1）“果蔬洗盐”主要成分由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氯化钠水溶液为中性，碳酸钠、碳酸氢钠水溶液为碱性，因此将该“果蔬洗盐”溶于足量水时，形成的溶液呈碱性，即pH＞7； （2）由题可知，“果蔬洗盐”中碳酸钠的质量分数为10%，则100g“果蔬洗盐”中碳酸钠的质量为：100g×10%=10g，由图2可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，即100g水中加入碳酸钠形成饱和溶液时，需要碳酸钠的质量为21.5g，10g＜21.5g，因此取该“果蔬洗盐”100g加入100g水中，形成碳酸钠的不饱和溶液； （3）由图2可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大。因此可以在较高温度（碳酸钠的溶解度远大于氯化钠溶解度时）恒温蒸发水，使氯化钠蒸发结晶析出，故填：蒸发结晶； （4）由图1知“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，是利用了其含有的碳酸钠、碳酸氢钠可与酸性物质发生反应，如果溶液过稀，则溶液中所含碳酸钠、碳酸氢钠过少，不能能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去。 14．（2025·山东德州·二模）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。 (1)若经过转化①，溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，则反应物可能是 (填化学式)。 (2)转化②可用于盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为 。 (3)转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，反应的化学方程式为 。 (4)转化④属于的基本反应类型是 。 【答案】(1) (2) (3) (4)复分解反应 【详解】（1）溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，说明是铁与酸发生反应生成亚铁盐和氢气；因为是酸的通性，这里的酸可以是盐酸（HCl）或硫酸（H2SO4），铁（Fe）与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。所以反应物可能是Fe； （2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸除去铁锈，是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）实验室检验二氧化碳是用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）由图可知转化④是酸和碱反应生成盐和水，该类反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 15．（2025·山西晋城·模拟预测）碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活及其他众多领域发挥着重要的作用。探索小组将碳酸钠和碳酸氢钠的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)碳酸钠和碳酸氢钠化学性质不同的原因是 。 (2)碳酸钠溶液可用于去除油污，利用的原理是 。 (3)工业生产中是用碳酸钠与 反应生产烧碱的。 (4)食品工业中碳酸钠和碳酸氢钠都可用于蒸馒头，它们可以去除发酵过程中产生的酸味，这是因为它们的水溶液都显 性。 (5)碳酸氢钠与浓盐酸混合可自制泡沫灭火器，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)阴离子种类不同 (2)碳酸钠可与油脂发生化学反应 (3)氢氧化钙（或熟石灰） (4)碱 (5) 【详解】（1）物质的化学性质由其微观结构决定。碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成。由于构成它们的阴离子种类不同，所以化学性质不同。 （2）碳酸钠溶于水后，溶液呈碱性。油脂在碱性条件下会发生水解反应，生成可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的，所以利用的原理是碳酸钠可与油脂发生化学反应。 （3）工业上用碳酸钠与氢氧化钙反应生产烧碱，反应的化学方程式为，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠，所以是与氢氧化钙（或熟石灰）反应。 （4）发酵过程中会产生酸性物质，使馒头有酸味。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，能与酸性物质发生中和反应（或复分解反应等），从而去除酸味，所以它们的水溶液都显碱性。 （5）碳酸氢钠与浓盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 1．（25-26九年级上·重庆·期中）图2为反映图1烧杯M内各物理量变化的坐标简图。下列说法错误的是 A．烧杯M中碳元素的质量随时间变化的图像和甲图趋势一致 B．a点与d点消耗碳酸钠的质量可能相等 C．b点时稀盐酸有剩余 D．c点与e点生成水的质量相等 【答案】A 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以烧杯M中碳元素的质量逐渐减少，直至完全反应不再变化，则烧杯M中碳元素的质量随时间变化的图像与图甲不一致，说法错误，符合题意； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则烧杯M中钠元素的质量在反应前后保持不变，即无论碳酸钠是否完全反应，钠元素的质量都不变，所以a点时反应可能还在进行，也可能已经停止；d点时碳酸钠的质量还在减少，说明反应还在进行中，则a点与d点消耗碳酸钠的质量可能相等，说法正确，不符合题意； C、b点时生成水的质量还在增加，说明反应还在进行中，则b点时稀盐酸有剩余，说法正确，不符合题意； D、c点时生成水的质量不再变化，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应；e点时碳酸钠的质量为0，说明碳酸钠完全反应，则c点与e点生成水的质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·全国·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性：利用如图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的现象 B．除去铜粉中的少量锌粉：向固体混合物中加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 C．验证某气体为氢气：点燃该气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D．干燥CO2气体：将气体通入装有烧碱固体的干燥管 【答案】A 【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，观察到甲中澄清石灰水变浑浊，乙中无明显现象，说明比热稳定性强，能达到实验目的，符合题意； B、向固体混合物中加入过量的溶液，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铜与硫酸亚铁不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到铁和铜的混合物，引入了新杂质铁，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、点燃该气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，说明该气体燃烧生成了水，但不能验证该气体为氢气，是因为甲烷燃烧也生成水，则该气体也可能是甲烷，不能达到实验目的，不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，将气体通入装有烧碱固体的干燥管，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能干燥二氧化碳气体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 (1)将碳酸氢钠溶于水，向里滴加酚酞试液，溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈 性。 (2)取少量碳酸氢钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)如图，取少量碳酸氢钠固体放入试管中加热，观察到试管壁有 生成，澄清石灰水 ，碳酸氢钠分解的化学方程式是 。 【答案】(1)碱 (2) 固体溶解，有气体生成 (3) 水珠 变浑浊 【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，故填：碱。 （2）碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式：，现象：固体溶解，有气体生成，故填：固体溶解，有气体生成；。 （3）碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠二氧化碳和水，化学方程式：，现象观察到试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，故填：水珠；变浑浊；。　　　　　　 4．（24-25九年级下·贵州黔东南·月考）某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25 °C时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的俗名是 。含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是 。 (2)a点的溶质为 ，b点后发生反应的化学方程式为 。 (3)依据实验获取的信息，写出鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案： 。 【答案】(1) 小苏打 碳酸钠溶液 (2) NaCl、HCl (3)分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； 相同条件下，溶液pH越大，碱性越强。从图中可知，初始时碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠溶液的pH大，所以碱性较强的是碳酸钠溶液。 （2）向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，发生反应，a点pH＜7，溶液呈酸性，说明盐酸过量，此时溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl； 将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠溶液中滴加盐酸，b点前是碳酸钠转化为碳酸氢钠，b点后是碳酸氢钠与盐酸反应，化学方程式为。 （3）由实验可知，碳酸氢钠与盐酸反应立即产生二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应，开始时无气体产生（先生成碳酸氢钠），所以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案可以是：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。 5．（2024·贵州毕节·模拟预测）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。 【交流讨论】 (2)小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。（用m、、表示） 【反思评价】 (5)若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】(1) 有气泡产生 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ NaCl/氯化钠 (2)稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4) (5)偏大 【详解】（1）根据实验结论为饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故观察到的现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为不溶于酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠。 （2）把步骤Ⅰ中的稀硫酸改为稀盐酸，稀盐酸中存在氯离子，也能和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生干扰，故该方法不可行。 （3）装置C中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C增加的质量即为产生的二氧化碳的质量，即m2-m1，设乙溶液中饼干样品内碳酸钠的质量为x，,，x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 =。 （5）去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C被氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增加的质量偏大，导致所测样品中碳酸钠质量分数偏大。 6．（2023·湖北十堰·二模）某小组为探究碳酸钠的化学性质，如图所示，将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中。请根据实验探究下列问题。 (1)A试管中溶液变红，说明碳酸钠溶液显 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 (2)写出D试管中发生反应的化学方程式 。 (3)实验结束后将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。 [结论]上层溶液中一定不含 （填离子符号），理由是 。 [再探究]为探究上层溶液中含有哪些阴离子，帮助小组同学完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取溶液少许于试管中，加入足量的 溶液         则废液中一定含有的阴离子是 【答案】(1)碱性 (2)Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH (3) H+ 有白色沉淀碳酸钙，溶液中含有碳酸钠，溶液仍然是红色，说明溶液显碱性 氯化钙/CaCl2 产生白色沉淀，溶液仍然是红色 【详解】（1）碱性溶液使酚酞变红，A中溶液显红色，说明碳酸钠溶液呈碱性。故答案为：碱性。 （2）D试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 （3）取溶液少许于试管中，滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有碳酸钠；溶液仍然是红色，说明溶液显碱性，即一定不含盐酸，即一定不含氢离子。故答案为：H+；有白色沉淀碳酸钙，又有溶液中含有碳酸钠，溶液仍然是红色，说明溶液显碱性。 由于B、C试管中稀盐酸和氯化钙溶液中的氯离子参加反应没有生成沉淀，所以废液中一定含有氯离子；由于废液中一定含有碳酸根离子，氯化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠，即含有碳酸根离子，所以取溶液少许于试管中，滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀；由于废液中一定含有氢氧根离子，说明溶液显碱性，碱性溶液使酚酞变红。故答案为：氯化钙；产生白色沉淀，溶液仍然是红色。 1．（2025·广东汕头·三模）神奇的溶洞 大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。 溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率(物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高)的变化曲线图(-1图)和pH数据变化曲线图(-2图)。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。 研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如-3图所示。 钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。 阅读短文，回答相关问题。 (1)碳酸氢钙中钙元素的化合价为 。 (2)向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH ，这是由于溶液中 不断减少的缘故。 (3)写出溶有碳酸氢钙的水遇热发生反应的化学方程式 。 (4)游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是 。 (5)下列说法正确的是 (多选)。 a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火试验 b．1图中的a点处已有大量碳酸氢钙生成 c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应 【答案】(1)+2 (2) 减小 氢氧根离子 (3) (4)游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙 (5)ac 【详解】（1）碳酸氢钙中碳酸氢根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]中钙元素为+2； （2）根据图2，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH不断减小；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，由于OH-浓度越大，溶液pH越大，而该反应不断消耗OH-，会导致溶液pH不断减小，故填：减小；氢氧根离子； （3）当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，说明碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解产生碳酸钙沉淀（CaCO3）、二氧化碳（CO2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则还有包含H元素的产物，该产物是H2O，则碳酸氢钙受热分解产生碳酸钙沉淀、二氧化碳、水，化学方程式为：； （4）根据题目信息，钟乳石和石灰岩的主要成分是碳酸钙，当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，而游客日流量增大，由于游客的呼吸作用，溶洞内二氧化碳含量升高，洞内的水将会溶解较多的二氧化碳，则更多的钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙，从而减少。故填：游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙； （5）a、根据题目信息，溶洞内可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳含量过高会使人窒息，所以野外活动时，进入溶洞前需进行灯火实验，确认溶洞内二氧化碳含量是否过高，a正确； b、根据题目信息，溶液中离子浓度越大，电导率越高，实验室将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，图1的a点处电导率最小，说明有大量的碳酸钙生成，随后碳酸钙转化为溶解性较大的碳酸氢钙，电导率逐渐增大，b错误； c、根据题目信息，钟乳石主要成分是碳酸钙，钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应，c正确。 故选：ac。 2．（24-25九年级下·湖北武汉·阶段检测）阅读下面科普短文。 抗酸药是一类弱碱性无机化合物，抗酸药中的碱性成分(如、、)与胃酸中的直接反应，生成水和盐类。降低胃内容物的酸度，从而减少胃酸对胃及十二指肠黏膜的侵蚀，并降低胃蛋白酶的活性。胃蛋白酶在时活性显著下降，因此抗酸药通过升高胃内pH值，可减轻疼痛并促进溃疡愈合，根据溶解性和作用特点，抗酸药可分为两类： 1.可溶性抗酸剂 代表药物：碳酸氢钠(小苏打) 特点：起效快(1-2分钟)，但作用短暂(约30分钟)，易被肠道吸收，可能导致碱中毒和钠潴留。中和胃酸时产生，引起嗳气或腹胀，长期使用可能引发“反跳性胃酸分泌”。 2.不溶性抗酸剂 代表药物：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙 氢氧化铝：抗酸作用较强，生成氯化铝具有收敛止血作用，但可能引起便秘，并干扰其他药物(如四环素)的吸收。 氢氧化镁：作用快且较强，镁离子可致腹泻，常与铝制剂联用以平衡便秘与腹泻的副作用。碳酸钙：作用持久，但可能引起高钙血症和反跳性胃酸分泌增多。 兴趣小组用传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合(同时逐滴滴加盐酸)，在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中数据如图。 依据短文和图示，回答下列问题： (1)根据短文所给知识，抗酸药呈 (酸性、中性、碱性)。 (2)以为例，写出中和胃酸过多的化学方程式 。 (3)胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因 。 (4)依据图中数据，使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为 。 【答案】(1)碱性 (2) (3)反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀 (4)服用氢氧化铝片，药效持续时间长 【详解】（1）由题干信息可知，抗酸药是一类弱碱性无机化合物，故抗酸药呈碱性； （2）胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为； （3）胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因是反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀； （4）由图可知，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，说明碳酸氢钠能快速降低酸性，而加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于3至5之间，说明药效持续时间更长，因此使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为：服用氢氧化铝片，药效持续时间长。 3．（2025·贵州·一模）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一 定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 (填离子符号)。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2.由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 (选填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程温度的变化程度还与 (答一点即可)有关。 活动二 定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。 (3)装置B中浓硫酸的作用为 。 (4)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (5)固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好的情况下，你认为导致误差偏大的原因是___________(填字母)。 A．装置A中没有完全排出 B．装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中 C．稀盐酸不足量 D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三 NaOH和是否发生化学反应 猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。 (6)已知：该实验条件下溶液与NaOH溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液， (实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 【答案】(1) (2) 吸收 碳酸氢钠的质量(合理即可) (3)吸收水蒸气 (4) (5)BD (6)让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和反应生成了碳酸钠 【详解】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有； （2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量； 由图2可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样，影响溶解过程温度的变化程度还与碳酸氢钠的质量有关； （3）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确； （4）装置A中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：； （5）A、装置A中没有完全排出，则二氧化碳质量偏小，会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏小，会使结果偏小，该选项不符合题意； B、若装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该选项符合题意； C、若稀盐酸不足量，碳酸氢钠没有完全反应，则会导致结果偏小，该选项不符合题意； D、若有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收，而装置C增重的质量为二氧化碳的质量，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该选项符合题意； 故选：BD； （6）证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故实验方案为：取少量溶液，向其中加入足量溶液，让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明和反应生成了碳酸钠，可得结论：和发生了化学反应。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $