2025年中考化学气体制备综合专项练习

气体制备综合专项练习 1．“利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．收集氧气 C．氧气的检验 D．熄灭酒精灯 2．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取纯净氢气，下列实验操作不正确的是 A．稀释 B．产生H2 C．干燥氢气 D．收集H2 3．实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2。下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．干燥 D．收集 4．实验室用大理石固体和稀盐酸制取二氧化碳的实验操作中，下列操作正确的是 A．检查气密性 B．添加大理石 C．量取稀盐酸 D．收集二氧化碳 阅读下列材料，完成下面小题。 是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和反应：。实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：。 5．实验室制取时，下列装置能达到实验目的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 6．下列有关说法正确的是 A．制取过程中溶液的不断减小 B．实验室制取氯气的反应属于复分解反应 C．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 D．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 7．化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。 (1)写出仪器名称：①为 ；②为 。 (2)实验室用装置A制取，反应的化学方程式为 ；收集干燥的可选用装置 （在中选填字母序号）。 (3)实验室用装置B可制取 （填一例气体即可）；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 (4)若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有 （填数字序号）。 ①密度比空气大         ②密度比空气小         ③能与溶液反应         ④有毒或对空气有污染 (5)为探究物质燃烧的条件，设计实验如图，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是_____（填序号）。 A．燃烧需要氧气 B．热水有隔绝空气的作用 C．白磷的着火点不高于 8．如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题： (1)图中标识①仪器的名称是： ； (2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为： (在A﹣E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为： ； (3)H2、NH3、CO2三种气体中，能用F装置收集的是 。 (4)工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下： ①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体； ②然后， (填操作)，又可收集到另一种气体。 ③写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 9．实验室现有高锰酸钾、盐酸、二氧化锰、氯酸钾、过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和如图所示实验装置及仪器，按要求完成下列各题。 (1)写出图中a仪器的名称 。 (2)若用A装置来制取氧气，则所用的药品是 ，若用C装置收集氧气，则验满的方法是 。 (3)写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式 。若除去生成气体中少量的氯化氢气体，应该用 （填字母）装置来除去杂质，且气体应该从 （填序号）端口通入。若除去生成气体中的水蒸气，可以将G中的澄清石灰水改为 （物质的名称）来干燥气体。 (4)集满CO2的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。 (5)B装置虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图中选取 （填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。 10．利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：① 。 (2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处。 (3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是_________(填字母)。 A．挤压软塑料管下端，使固液接触 B．将装置D倒转过来 (4)E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。 ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是 (填字母)。 A．紫色石蕊试液   B．锌粒   C．碳酸钠溶液   D．硝酸银溶液 ②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na2O2与CO2反应生成了O2；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的 。 11．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式是 ，发生装置可选择 （填字母），若用C装置收集氧气，收集满的现象是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。若用B装置制取并准备收集一瓶干燥的气体，导管按气流方向连接顺序是a— （用字母表示，从b—e中选择）。 (4)图B是某同学组装的实验室制的发生装置，该装置的优点是 ，为了解装置具有该优点的原因，他在装置B中连接压强传感器如图G，打开活塞注入药品后关闭活塞，记录数据，得到测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图）。下列说法正确的是 （填序号）。 a.ab段石灰石与稀盐酸接触，发生反应 b.be段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止 c.c点打开活塞，长颈漏斗内液面逐渐上升 12．根据实验装置，回答下列问题。    (1)仪器名称：① 。 (2)实验室用氧酸钾和二氧化锰制取并收集O2，发生装置可选用 (选填序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用为 。 (3)实验室可以用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，可以用D装置收集，因为CO2密度比空气 (填“大”或“小”)。将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 (已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒和稀硫酸反应属于 (填基本反应类型之一)。用E收集氢气，当 ，氢气已收集满。可选用C做发生装置，该装置相对于A的优点为 。 13．甲烷常温下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。甲烷即是能源又是重要的化工原料。请回答下列问题： (1)甲烷实验室制取：通过无水醋酸钠和氢氧化钠以及氧化钙的混合共热来制取，图-1中选择的发生装置是 。（填写字母） (2)催化还原法能实现CO2甲烷化：以为催化剂，在紫外光照射下，CO2和水反应生成甲烷和一种单质气体，此反应方程式为 。实验室选择图-1中的装置E收集CO2，验满的方法是 。 (3)甲烷催化重整：甲烷和CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在反应1和反应2，反应原理如图-甲所示。 ①反应2中的产物“”是 。 ②其它条件不变，催化剂表面的含碳量随温度变化如图-乙所示，温度高于600℃时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是 。 (4)甲烷的用途：天然气是常见的化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的反应方程式为 ，与煤作燃料相比，用天然气的优点是 。（任写1个） 14．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 (1)写出图中标有序号的仪器名称：① ；② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是 ；反应的化学方程式为 。 (3)用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是什么? 。 (4)已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________(填序号)。 A．acdef B．adcef C．bdcfe D．bfecd (5)实验室加热49g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物制取氧气，请计算理论上获得氧气的质量。(写计算过程) 15．实验室用下列装置完成气体制备。 I．用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 (1)二氧化锰在反应中的作用是 ，实验结束后回收二氧化锰的操作为： 、烘干。 (2)若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为 。 (3)若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 【拓展：家庭制氧】 便携式制氧杯(如图1所示)是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、二氧化锰。制氧原理为：、 (4)便携式制氧杯是对上图(A-F)中装置组合 (填字母序号)进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察 。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体 (5)用装置B制CO2，相较于装置C，优点是 。 (6)实验室用澄清石灰水检验CO2时，小苏同学画出了检验时溶液中某种离子的数目变化情况，如图2所示，其中甲离子的符号为 。 (7)实验结束后废液pH约为3，不能直接倒入下水道，最好加入适量下列药品中的_____进行预处理。 A．稀硫酸 B．熟石灰 C．氯化钠 D．生石灰 16．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I、选择合适的药品制取氧气 (1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图 （填字母）装置类似。 (2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 ②该方法制取氧气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 II、设计鱼类运输供氧箱 (3)任务1：选供氧剂 已知：过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 ①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是 。 ②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是 、 。 (4)任务2：设计装置 ①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。 ②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图，可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为 。 不同温度下水中溶气量 温度/℃ 溶气量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 17．下列图示是某校同学在实验室整理出来的常见仪器和装置，分析并回答问题。 (1)标有序号a仪器名称为 。 (2)小刘要组合一套高锰酸钾制取氧气的发生装置，可供选择的仪器和装置有 (填字母)，若用装置K收集氧气，观察到 出现时，开始收集。 (3)小王用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。装置H内盛放的液体应该是 ，写出该实验中制取氧气的化学方程式： 。 (4)小明用收集的氧气做硫燃烧的实验，如图2所示。 ①硫在氧气中燃烧的现象为 。 ②氢氧化钠溶液的作用是 。 (5)小李同学对实验室制取二氧化碳的原料产生了兴趣，想测定一下石灰石中碳酸钙的质量分数，他将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如图。求： ①50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量 ； ②计算石灰石中CaCO3的质量分数 。 18．我国致力2060年实现“碳中和”，为助力“碳中和”，的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。 的产生：动、植物的呼吸，化石燃料的燃烧排放大量。 (1)的制备： ①用A、B装置制取二氧化碳时，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，应选用的发生装置是 (选填装置字母序号)，制取二氧化碳的化学方程式为 ；某同学用自制的C装置在实验室制取二氧化碳气体，改进装置的优点是 。 ②若用E装置收集二氧化碳，气体从 端通入(填“m”或“n”) (2)的性质： 装置D集气瓶中装满，打开止水夹，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，可以得出二氧化碳具有 的化学性质；将二氧化碳通入F装置中，试管中的现象为 。 (3)的捕集： 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图H是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是______。 A．可以循环使用 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应II固体质量减少 D．铁的氧化物之间转化的条件相同 【解析】 1．B 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确； B、氧气密度小于水，采用排水法收集氧气时，水应从下方导管排出，则氧气应从短管进入万能瓶，故错误； C、检验氧气应使用带火星的木条，将木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明集气瓶内的气体是氧气，故正确； D、熄灭酒精灯时，应该使用灯帽盖灭酒精灯，故正确。 故选B。 2．B 【详解】A、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中并用玻璃不断搅拌，选项正确； B、用B装置制取氢气时，长颈漏斗应伸入液面以下，该装置没有将长颈漏斗伸入液面以下，造成氢气沿长颈漏斗逸出，选项错误； C、浓硫酸具有吸水性可以用来干燥氢气，氢气从长管进入，经过浓硫酸干燥后沿短管排出，选项正确； D、氢气密度比空气小，如图装置倒置，故用该装置收集氢气时从长管进入，将空气从短管排出，选项正确； 故选B。 3．D 【详解】A、石灰石和稀盐酸的反应为常温下的反应，不需要加热，该选项不正确； B、二氧化碳、氯化氢均能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，该选项不正确； C、浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，但应从长管通入，该选项不正确； D、二氧化碳密度比空气大，用该装置收集时，气态应从长管通入，该选项正确。 故选D。 4．D 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，符合题意。 故选D。 5．D 6．D 【解析】5．A、实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应条件为加热，该装置无法加热，则不适合用于发生装置，故选项说法错误； B、氯气和碱石灰中的NaOH会发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，故选项说法错误； C、氯气的密度比空气密度大，应从长端进入，故选项说法错误； D、氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故选项说法正确； 故选D。 6．A、随着反应的进行，盐酸逐渐减少，酸性减弱，pH不断增大，故选项说法错误； B、实验室制取氯气的原理为：，复分解反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，则该反应不属于复分解反应，故选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，选项说法错误； D、由分子的性质可知，能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动，故选项说法正确； 故选D。 7．(1) 铁架台 锥形瓶 (2) C (3) 或或H2 可以控制反应的发生与停止 (4)①③④ (5)ABC 【详解】（1）仪器①为铁架台；②为锥形瓶； （2）实验室用装置A制取O2，A装置为固体加热型，且试管口没有堵棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气略大，收集干燥的 O2 可选用装置C向上排空气法； （3）装置B为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也适用于石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，还适用于锌粒和稀硫酸反应制取氢气； 装置F是在装置B基础上的改进，固体放在多孔隔板上，液体从分液漏斗中加入，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故该装置可以控制反应的发生与停止； （4）若气体M只能选用装置G收集，说明该气体的密度大于空气，且该气体需要被碱液吸收（能与氢氧化钠溶液反应），说明该气体有毒或对空气有污染，故推测M具有的性质有①③④； （5）将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，通入氧气前白磷不能燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；装置中的热水可以使白磷隔绝氧气；通入氧气后，白磷能够在80℃的热水中燃烧，说明白磷的着火点不高于80℃，故选：ABC。 8．(1)锥形瓶 (2) BD (3)二氧化碳/CO2 (4) 一氧化碳/CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 【详解】（1）图中标识①仪器的名称是锥形瓶； （2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体、液体，反应条件为常温，因此可选择固液常温型发生装置，即装置B；装置B也可用于分解过氧化氢溶液制取氧气；由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，氧气密度比空气略大且不易溶于水，则可采用向上排空气法收集氧气、二氧化碳，因此收集装置选择装置D，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为BD； 用该装置制取CO2的化学方程式为； （3）若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体不能与浓硫酸反应且其密度比空气大，H2、NH3、CO2三种气体中，氨气能与浓硫酸反应且密度比空气小，氢气不与浓硫酸反应且密度比空气小，二氧化碳不与浓硫酸反应且密度比空气大，因此H2、NH3、CO2三种气体中，能用F装置收集的是二氧化碳； （4）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下： ①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，由于一氧化碳不能与浓氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳能与浓氢氧化钠溶液反应，因此可收集到一氧化碳气体； ②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，稀硫酸与生成碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以又可收集到二氧化碳气体； ③步骤①中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 9．(1)锥形瓶 (2) 高锰酸钾 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满 (3) F ① 浓硫酸 (4)正 (5)Ⅲ 【详解】（1）有图示可知仪器a为锥形瓶； （2）装置A为固体加热型，试管口有一团棉花，从上述药品中选择为高锰酸钾制取氧气； 利用氧气助燃的性质验证是否集满，将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满； （3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：； 盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收故选F装置； 未彻底除去氯化氢气体，使得气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，应从①端进入； 浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，故可以用浓硫酸干燥； （4）收集密度比空气大的气体，集气瓶应正放，二氧化碳的密度比空气大，故应正放； （5）图Ⅰ、图Ⅱ都用到长颈漏斗，长颈漏斗的优点是便于添加液体药品，不能控制反应速率，图Ⅲ中注射器可以控制反应速率，故选Ⅲ。 10．(1)酒精灯 (2) 收集到氧气中含有水蒸气 a (3)A (4)氧气浓度 (5) ABC 着火点 【详解】（1）①为酒精灯； （2）用高锰酸钾粉末制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 使用排水法装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是收集到氧气中含有水蒸气； 用装置C收集氧气，氧气密度大于空气，氧气应该从b管通入，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在a处； （3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，应该挤压软塑料管下端，使固液接触反应进行，故选A； （4）打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； （5）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为； A、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色，若观察到溶液变红色，则说明盐酸有剩余，故正确； B、锌粒和盐酸生成氯化锌和氢气，若观察到有气泡冒出，则说明盐酸有剩余，故正确； C、碳酸钠溶液和稀盐酸生成二氧化碳气体，若观察到有气泡冒出，则说明盐酸有剩余，故正确； D、反应后溶液中存在氯化钙，氯化钙也能与硝酸银溶液生成白色沉淀，不能证明盐酸存在，故错误； 故选：ABC； ②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：脱脂棉是可燃物；Na2O2与CO2反应生成了O2；反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。 11．(1)酒精灯 (2) A 气泡从瓶口向外逸出 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ d—e—c (4) 可以控制反应的发生和停止 ab 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是酒精灯； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，该反应的化学方程式是：，因反应为固体加热型反应，反应装置选择A；用C装置收集氧气，判断瓶内氧气已集满的现象是气泡从瓶口向外逸出时； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取的，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用B装置制取并准备收集一瓶干燥的，应该先干燥，再收集，干燥时应该d进e出，可以用浓硫酸干燥，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以连接的顺序为：a—d—e—c； （4）B装置的原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，所以优点是：可以控制反应的发生和停止； a、ab段试管中压强增大，是石灰石与稀盐酸接触，发生反应生成二氧化碳气体，故说法正确； b、bc段压强不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，故说法正确； c、c点的对应操作是打开活塞，气体导出，压强减小，长颈漏斗内液面逐渐下降，故说法错误；故选：ab。 12．(1)酒精灯 (2) B 催化作用 (3) 大 二氧化碳会与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故出现了浑浊 (4) 置换反应 集气瓶口周围有大气泡冒出时 便于控制反应的发生与停止 【详解】（1）由图示可知，该仪器是酒精灯； （2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型的发生装置，故发生装置选择B； 化学方程式为：； 二氧化锰加快反应速率，其催化作用； （3）碳酸钙和稀盐酸反应产生氯化钙和二氧化碳和水，化学方程式为：； D装置为向上排空气法，可知二氧化碳的密度比空气大； 二氧化碳会与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故出现了浑浊； （4）锌与稀硫酸反应化学方程式为：，一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和化合物，属于置换反应； E为排水法，当看到集气瓶口周围有大气泡冒出时证明气体已经集满； C装置试管中有一个多孔隔板，打开活塞固液接触反应发生，关闭活塞在压强的作用下固液分离，反应停止，故C的优点是便于控制反应的发生与停止。 13．(1)A (2) 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 (3) CO 温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳 (4) 污染小 【详解】（1）甲烷实验室制取：通过无水醋酸钠和氢氧化钠以及氧化钙的混合共热来制取，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置； （2）以 C3N4 为催化剂，在紫外光照射下，CO2和水反应生成甲烷和一种单质气体，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，单质气体为氧气，此反应方程式为；E装置为向上排空气法，验满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满； （3）①依据图甲，  表示碳原子，表示氧原子，则表示CO； ②温度高于600℃时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳； （4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为；与煤作燃料相比，用天然气的优点是污染小。 14．(1) 试管 长颈漏斗 (2) 反应物为固体，反应条件为加热 (3)能使反应随时进行或停止 (4)B (5)设理论上获得氧气的质量 答：理论上获得氧气的质量为19.2g。 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为试管，仪器②的名称为长颈漏斗； （2）用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置，是因为该反应中反应物为固体，反应条件为加热；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）装置C固体放在隔板上，通过漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，故能控制反应的发生和停止； （4）锌粒与盐酸(HCl)反应生成氯化锌和氢气，可用于实验室制取氢气，反应不需要加热，发生装置选B或C，浓硫酸干燥氢气长进短出，氢气密度比空气小，收集短进长出，且先干燥再收集，故连接顺序为adcef或bdcef，故选：B； （5）解析见答案。 15．(1) 催化作用 过滤、洗涤 (2)浓硫酸 (3)a (4) CE 氧气产生速率 (5)可以随时控制反应的发生和停止 (6)OH- (7)B 【详解】（1）二氧化锰在反应中作为催化剂，作用是加速过氧化氢分解。 过氧化氢分解生成水、氧气，二氧化锰不溶于水，实验结束后回收二氧化锰的操作为：过滤、洗涤、烘干。 （2）浓硫酸有吸水性，不与氧气反应，可用浓硫酸干燥氧气，若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为浓硫酸。 （3）氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，若用F装置排空气收集氧气，则气体应从长导管（即a端）通入。 （4）根据题目信息，该便携式制氧杯将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧，是固液常温型发生装置，且无法随时控制反应的发生和停止，与C装置作用相似。产生的氧气经过加湿仓湿润，则加湿仓与E装置作用相似，故填：CE。 氧气密度大于水、不易溶于水，氧气经过加湿仓，现象是大量气泡向上运动，而加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察氧气产生速率。 （5）实验室通常使用大理石与稀盐酸制取CO2，用装置B制CO2，相较于装置C，优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与塑料板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于塑料板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置C没有这一作用，故填：随时控制反应的发生和停止。 （6）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙[Ca(OH)2]，氢氧化钙由Ca2+、OH-构成，其数目比为1∶2。氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钠、水，化学方程式为，随着反应的进行，Ca(OH)2不断减少，结合图2，说明甲离子是OH-。 （7）实验结束后废液pH约为3，说明废液呈酸性，需要加入碱性物质调节废液pH为7，稀硫酸、熟石灰、氯化钠、生石灰这四种物质中，稀硫酸呈酸性、氯化钠呈中性，不是碱性物质；熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可用于调节废液pH；生石灰与水反应生成氢氧化钙，但该过程放出大量的热，可能导致废液沸腾溅出，不可用于调节废液pH，故选：B。 16．(1) B (2) 小于 物理 (3) 氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢（合理即可） 氢氧化钠具有较强的腐蚀性 过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气 (4) 据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气（合理即可） 相同条件下，温度升高，水中的溶解量减少 【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②由图可知，氧气从长导管进入，经过润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似； （2）①由图可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气； ②渗透膜法制氧用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，没有新物质产生，所以属于物理变化； （3）①CaO2与H2O反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，会包裹在CaO2表面，从而使反应速率缓慢； ②氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，但是氢氧化钠腐蚀性较强，且过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气，故鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好； （4）①结合图可知，微孔输氧棒可根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气； ②由表格数据可知，相同条件下，温度越高，水中溶氧量越少。 17．(1)长颈漏斗 (2) ABEG 气泡连续均匀冒出 (3) 浓硫酸 (4) 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 吸收产生的二氧化硫，防止污染空气； (5) 17.6 解：设50g石灰石中碳酸钙的质量为x。 石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）a是长颈漏斗，故填长颈漏斗； （2）高锰酸钾加热制取氧气，是固体加热型，可选择ABEG组装发生装置；若用装置K收集氧气，刚开始排出的是装置中的空气，观察到导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶中开始收集；故填ABEG；气泡连续均匀冒出； （3）用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用浓硫酸干燥氧气。故填浓硫酸；； （4）硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，氢氧化钠溶液用来吸收产生的二氧化硫，防止污染空气。故填；剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；吸收产生的二氧化硫，防止污染空气； （5）由图示可知，反应结束时生成二氧化碳的质量为17.6g，故填17.6； 见答案。 18．(1) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 m (2) 不能燃烧，也不支持燃烧 紫色石蕊溶液变红 (3)AC 【详解】（1）①B装置中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置无纺布包内装的药品是大理石或石灰石，该装置可以通过“捏”将液体挤压到与固体接触，反应发生，可以通过“放”让液体与固体分开，反应停止，则改进装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止； ②二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，若用E装置收集二氧化碳，气体从m端通入，故填：m； （2）蜡烛熄灭，可以得出二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则将二氧化碳通入F装置中，试管中的现象为紫色石蕊溶液变红，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；紫色石蕊溶液变红； （3）A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故选项说法正确； B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，生成物是两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确； C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故选项说法正确； D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故选项说法不正确； 故选AC。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$