2025年中考化学二轮复习热点专题—计算题

2025年中考化学二轮复习热点专题—计算题 1．维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。请计算： XX牌维生素C含片 【主要原料】维生素C(C6H8O6)等 【保健功能】补充维生素C 【食用方法】儿童每天0.395g，成人每日0.790g 【储藏方法】密封、置阴凉处 (1)维生素C的相对分子质量 ； (2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比 ； (3)维生素C中氧元素的质量分数 ； (4)176g维生素C中氧元素的质量为 。 2．某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验： ①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： (1)每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为 g。 (2)向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？ 3．家庭医药箱里有一瓶标签缺损的双氧水（过氧化氢溶液），为测定其溶质质量分数，甲同学设计了下图实验：在锥形瓶中加入2g二氧化锰，注入34g该过氧化氢溶液直至锥形瓶中不再有气泡产生，测得量筒内水的体积为0.224L（标准状况下，氧气的密度为1.43g／L）。 (1)实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有 的性质；实验结束后，产生氧气的质量为 （计算结果保留两位小数）。 (2)计算该双氧水中溶质的质量分数。（写出计算过程） (3)若俯视读取量筒中水的体积，则测得的双氧水的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (4)医用双氧水需放置在阴凉处密封保存，其原因是 。 4．如下图是某胃药标签的部分内容，某化学兴趣小组的同学为测定该胃药中NaHCO3的含量，进行了如下实验：取20片该胃药，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入某浓度稀盐酸至恰好完全反应(胃药中其它成分不溶于水，也不和稀盐酸反应)，共加入稀盐酸50g，反应后称量烧杯内剩余物质的总质量为55.6g。    求： (1)当二者恰好完全反应时产生的二氧化碳的质量为 g。 (2)该胃药中NaHCO3的质量分数是 ？ (温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O) 5．小亮同学在实验室发现一瓶未知浓度的稀盐酸。于是他取20.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加该稀盐酸，并随时对反应后的溶液中的OH一浓度进行检测，将所得数据绘制成下图：    (1)当滴加稀盐酸的质量为7.2g时，溶液中的溶质成分是 （填化学式）。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 6．金属与金属材料在人类的生产和生活有着广泛的用途。 (1)2022年2月24日，俄乌冲突爆发，其中俄军使用的炮弹外壳主要是黄铜（成分是铜锌合金）制造的。黄铜的强度和硬度比纯铜 （填“高”或“低”） (2)现向黄铜合金中加入一定量的硝酸银溶液，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加稀硫酸观察到有气泡冒出，则滤渣一定含有 ，滤液中一定不含有的阳离子是 。 (3)化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，充分反应后（盐酸有剩余），称得烧杯中剩余物总质量为109.8g。则此黄铜样品中铜的质量分数是 。 7．科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。 (1)请补全第③步的实验内容与现象 。 【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 【数据分析】 (2)产生二氧化碳的质量是 。 【实验结论】 (3)该鸡蛋壳中样品中含有碳酸钙，求样品中含有碳酸钙质量分数是多少？ 【实验反思】 (4)经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是 。 A．有水蒸气逸出 B．盐酸浓度太大 C．锥形瓶内残留二氧化碳 8．某化学兴趣小组同学在回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜，将该合金加入烧杯中，逐渐加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸质量为 100g，试计算该合金中铜的质量分数。 9．利用太阳能光催化技术将太阳能转化为化学能，已被认为是未来可再生能源的最佳途径之一。中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于纳米片光催化剂的催化作用可合成氨气（），反应的化学方程式为。请回答下列问题： (1)氨气中氮元素和氢元素的质量比为 。 (2)若有参与反应，可合成氨气的质量是多少？ 10．在烧杯中加入3.2g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)产生氢气 g。 (2)刚开始滴加稀硫酸时，没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了 （填化学式）。 (3)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。【写出计算过程，】 11．某同学欲测定草木灰中碳酸钾的质量分数，称取100g草木灰样品加足量水溶解、过滤得到澄清的碳酸钾溶液，向其中逐滴加入100g一定溶质质量分数的氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。    请分析并计算： (1)反应生成沉淀的质量为 g。 (2)该草木灰中碳酸钾的质量分数。 12．西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。 13．在《有关化学方程式的简单计算》的当堂检测中，小红同学的板演内容如下。 明明同学用10g石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）与100g稀盐酸来制取二氧化碳，恰好完全反应后，固体减少了8g。请计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。 解：①设参加反应的稀盐酸的溶质质量为xg。 ④x=13.3g ⑤稀盐酸的溶质质量分数： 答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数13.3% 【发现问题】上述板演中有错误的步骤及其错误原因是 （写一条）。 【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写在答题卡上 。 14．融雪剂可以融化道路上的积雪。某融雪剂是由CaCl2和NaC1组成的。有一兴趣小组为了测定该融雪剂中CaCl2的质量分数，先称量15g样品放入洁净烧杯中，加水使其完全溶解。再向烧杯中逐滴加入100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。求样品中CaCl2的质量分数是多少？ 15．小朋对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。 【查阅资料】Ⅰ。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成Ⅱ。牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生 【实验步骤】小朋称取 10.0g 牙膏样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下： 时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量(g) 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 【数据分析】 (1)产生二氧化碳的质量是 。 【实验结论】 (2)某品牌牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 解：设牙膏样品中的碳酸钙的质量为 x。 列出比例式      解得：x=5g 答：牙膏样品中碳酸钙的质量分数是： (列式并计算结果) 【实验反思】 (3)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(若实验操作规范)，导致偏小的原因可能是__________。 A．有水蒸气逸出 B．装置漏气 C．锥形瓶内残留二氧化碳 16．某硝酸厂尾气含有质量分数为5%的NO，常用烧碱溶液进行吸收处理，原理为：。现将一定质量的尾气通入烧碱溶液中，恰好完全反应，得到340kg20%的NaNO3溶液（尾气中的其它气体不反应也不溶于水）。试计算： (1)NaNO3中氮、氧元素的质量比为 （最简整数比）。 (2)通入烧碱溶液中的尾气质量为 。 17．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：    (1)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 g。 (2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。 18．为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品100g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。(杂质不参与反应) (1)判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是 。 (2)实验过程中生成硫酸钡的质量是 g。 (3)该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，最适合用于废水处理的是___________(填序号)。 A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 D．食盐 (4)该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程) 19．为裂定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液200g，然后向烧杯中逐漓加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你回答下列问题： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 20．农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸铵钙化肥(含有硝酸钙和硝酸铵)进行如下实验：取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤(化肥中其他成分易溶于水，并不会与碳酸钠反应)，得到沉淀的质量如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 碳酸钠溶液质量(g) 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 沉淀的总质量(g) 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 (1)第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀没有增加的原因： 。 (2)请你设计实验方案除去硝酸钙中含有少量的硝酸铵： 。 (3)计算化肥样品中硝酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习热点专题—计算题》参考答案 1．(1)176 (2)9：1：12 (3)54.5% (4)96g 【详解】（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176； （2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12； （3）维生素C中氧元素的质量分数为； （4）176g维生素C中氧元素的质量为。 2．(1)4.4 (2)解：设生成的CaCl2的质量为x， x=11.1g 向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，此时锥形瓶内溶液的质量为(100g+10g)-4.4g+5.4g=111g； 故锥形瓶内溶液溶质质量分数为×100%=10% 答：锥形瓶内溶液溶质质量分数为10%。 【详解】（1）根据图示，每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）见答案。 3．(1) 不易溶于水（或不与水反应） 0.32 (2)解：设该双氧水中溶质的质量为 该双氧水中溶质的质量分数为 答：该双氧水中溶质的质量分数为2%。 (3)偏大 (4)过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，光照会加快分解 【详解】（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有不易溶于水（或不与水反应）的性质；实验结束后，产生氧气的质量为：1.43g／L×0.224L=0.32g； （2）解析见答案； （3）若俯视读取量筒中水的体积，读数偏大，则测得的双氧水的质量分数将偏大； （4）医用双氧水需放置在阴凉处密封保存，是因为过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，光照会加快分解。 4．(1)4.4 (2)解：设该胃药中的质量为x 解得：x=8.4g 20片该胃药质量为: 该胃药中的质量分数为： 答：当二者恰好完全反应时产生的二氧化碳的质量为4.4g，该胃药中的质量分数为84%。 【详解】（1）由题干信息根据质量守恒定律知当二者恰好完全反应时产生的二氧化碳的质量为：故填4.4 （2）见答案 5．(1)NaCl和NaOH (2)7.3% 解：设10.0g该稀盐酸中溶质的质量为x，则 解得x= 0.73g 该稀盐酸中溶质的质量分数 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）当加入7.2g稀盐酸时，溶液中仍含有较多氢氧根离子，则说明此时氢氧化钠还未完全反应，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 （2）见答案。 6．(1)高 (2) Zn、Cu、Ag Ag+、Cu2+ (3)解：设黄铜样品中铜的质量为x，反应中产生氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g 解得x=3.5g 该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%； 【分析】合金与组成合金的纯金属相比：合金硬度大，熔点低，抗腐蚀性好； 【详解】（1）合金硬度比组成合金的纯金属硬度大，故黄铜的强度和硬度比纯铜高； （2）黄铜是铜锌合金，放入硝酸银溶液中，锌先和硝酸银溶液发生反应：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，当锌反应完后，铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，题中指出，向滤渣中加入稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣中含有锌，加入的锌是过量的，则铜未参与反应，锌和硝酸银反应生成金属银，因此滤渣中一定含有锌、铜、银，滤液中一定含有生成物硝酸锌，一定不含有硝酸银和硝酸铜，因此滤液中一定不含有的阳离子是Ag+、Cu2+； （3）见答案； 【点睛】样品中某物质的质量分数= 。 7．(1)将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (2)2.2 (3)解：设样品中含有碳酸钙质量分数是x    x=50% 答：样品中含有碳酸钙质量分数是50% (4)AB 【详解】（1）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故第③步的实验内容与现象：将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：261.0g-258.8g=2.2g； （3）见答案； （4）A、有水蒸气逸出，导致测得二氧化碳的质量偏大，计算得出的碳酸钙的质量偏大，则计算得出的鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大，符合题意； B、盐酸浓度太大，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致测得二氧化碳的质量偏大，计算得出的碳酸钙的质量偏大，则计算得出的鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大，符合题意； C、锥形瓶内残留二氧化碳，会导致测得二氧化碳的质量偏小，计算得出的碳酸钙的质量偏小，则计算得出的鸡蛋壳中碳酸钙含量偏小，不符合题意。 故选AB。 8．解：设合金中含锌的质量为 x。 x=6.5g 合金中铜的质量分数为： 答：该合金中铜的质量分数为83.75%。 【详解】见答案。 9．(1) (2)解：设可合成氨气的质量是x， x=3.4kg 答：若有2.8kgN2参与反应，可合成氨气的质量是3.4kg。 【详解】（1）氨气的化学式为NH3，其中氮元素和氢元素的质量比为14：3； （2）见答案。 10．(1)0.2 (2)Al2O3 (3)解：设参与反应生成氢气的稀硫酸的溶质的质量为x。 x=9.8g 由分析可知，与铝反应生成氢气的稀硫酸溶液质量=107.8g-9.8g=98g。 则所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。 【分析】根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中图所示，可以看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才有氢气产生，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量可求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，根据分析回答问题。 【详解】（1）由上分析可知产生氢气的质量是0.2g。 （2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气，氧化铝的化学式书写为Al2O3。 （3）略，详见答案。 11．(1)10 (2)设参加反应的碳酸钾的质量为x，则 则该草木灰中碳酸钾的质量分数为 答：该草木灰中碳酸钾的质量分数为13.8%。 【详解】（1）碳酸钾溶液中加入氯化钙二者发生反应生成碳酸钙和氯化钾，由图像可知，当加入氯化钙溶液质量为50g时，反应生成的沉淀的质量为10g，达到最大值，此时恰好完全反应。 （2）见答案 12．解：设用该溶液最多制得的Cu的质量为x。 答：用该溶液最多制得的Cu的质量是8g。 【详解】见答案。 13． 固体减少的8g，是参加反应的碳酸钙质量，而不是生成的二氧化碳的质量（合理即可） 解：设盐酸中溶质的质量为x， 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为×100%=5.84%； 答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为5.84%。 【详解】发现问题：上述板演中固体减少的8g，是参加反应的碳酸钙质量，而不是生成的二氧化碳的质量，故填：固体减少的8g，是参加反应的碳酸钙质量，而不是生成的二氧化碳的质量（合理即可）； 纠正问题：见答案。 14．解：设样品中氯化钙的质量分数为x 答：样品中氯化钙的质量分数为74%。 【详解】见答案。 15．(1)2.2g (2) (3)C 【详解】（1）装置和药品的总质量从261.0g下降到258.8g，二氧化碳的质量=261.0g-258.8g=2.2g，故填：2.2g； （2）根据方程式的理论物质质量关系可以计算实际质量，两比值相等，故填：； 10g牙膏中碳酸钙的质量为5g，质量分数=，故填： ； （3）根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，二氧化碳与碳酸钙质量成正比； A、水蒸气逸出，会导致反应后装置质量偏小，二氧化碳质量偏大，会导致结果偏大，A不符合题意； B、装置本来就不是密封的，需要将二氧化碳排出装置，装置气密性不好对结果没有影响，B不符合题意； C、锥形瓶内残留二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏小，导致结果偏小，C符合题意； 故填：C。 16．(1)7:24 (2)480kg 【详解】（1）NaNO3中氮、氧元素的质量比=14：（16×3）=7：24。 （2）设：通入烧碱溶液中的尾气质量为x。 答：通入烧碱溶液中的尾气质量为480kg。 17．(1)0.8 (2)解：设反应消耗硫酸的质量为x 所以稀H2SO4中溶质的质量分数为 答：稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）从图中可知，当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，则消耗NaOH的质量为16g×5%=0.8g。 （2）详见答案。 18．(1)不再有沉淀产生 (2)23.3 (3)C (4)解：设100g样品中所含硫酸的质量为x， 则样品中所含硫酸的质量分数为 答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为9.8%。 【详解】（1）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则若沉淀不再增加，则说明硫酸已完全反应； （2）由图可知，生成的硫酸钡的质量为23.3g； （3）A、氢氧化钠价格较高，且具有很强的腐蚀性，不适用于处理废水，不符合题意； B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜会污染环境，不适用于处理废水，不符合题意； C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，且价格较低，能用于处理废水，符合题意； D、食盐为氯化钠的俗称，不能与硫酸反应，则不能用于处理硫酸废水，不符合题意。 故选C。 （4）见答案。 19．(1)23.3 (2)解：设该硫酸溶液的溶质质量为x， x=9.8g 则该硫酸溶液的溶质质量分数， 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。 【详解】（1）根据图示，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g； （2）见答案。 20．(1)硝酸钙反应完全 (2)硝酸钙和硝酸铵的混合物中加入适量氢氧化钙充分研磨 (3)解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 = x=6.56g 化肥样品中硝酸钙的质量分数=×100%≈72.9%， 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数72.9%。 【详解】（1）碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀没有增加的原因是硝酸钙反应完全； （2）硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合研磨，会释放出有刺激性气味的氨气，可在硝酸钙和硝酸铵的混合物中加入适量氢氧化钙充分研磨，硝酸钙与氢氧化钙不反应，硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，即可除去硝酸钙中含有少量的硝酸铵； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$