2025年中考化学突破热点训练专题——综合应用题

2025年中考化学突破热点训练专题——综合应用题 1．化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 (1)“寻碳思碳” ①空气中的CO2大部分来自化石燃料的燃烧。下列不属于化石燃料的是 （填序号）。 a. 煤     b. 石油   c. 天然气     d. 氢气 ②要减少空气中的二氧化碳，一种思路是 ，另一种思路是将产生的二氧化碳吸收。 (2)“海洋固碳” ①同学们利用如图1虚拟仿真实验进行探究。将水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到 现象，可证明海水吸收了CO2。 ②小组同学认为该过程也伴随发生了化学变化，涉及反应的化学方程式为 。 (3)“人工控碳” ①同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图2所示。“捕捉器”中发生反应的化学方程式是 ；“捕捉器”中采用喷淋方式加入 NaOH溶液， 其优点是 。 ②为探究“捕捉器”反应后溶液中溶质的成分，某同学设计如下方案：取少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液滴加无色酚酞，如发现溶液变红，认为溶质有 Na2CO3和NaOH，请改正该错误方案： 。 (4)“绿植吸碳” 绿色植物可吸收二氧化碳，二氧化碳在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖（C6H12O6）并释放出氧气。假如某同学家中排放的CO2有22g被植物吸收，计算释放氧气的质量。 2．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。 实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。 ①实验1中浓硫酸的作用是 。 ②实验2得到的结论是 。 ③实验3的目的是 。 ④写出实验4中发生反应的化学方程式： 。 (2)铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2CO3］。 进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。 将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是 。 ②能说明铜生锈与H2O有关的实验是 。 ③通过上述实验现象，写出铜片表面生成铜锈的化学方程式： 。 【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。[Cu2（OH）2CO3]属于“无害锈”，无害锈能保护青铜器。青铜器表面的有害锈为CuCl2·3Cu（OH）2，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有Cl-的条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。 ④与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是 。 ⑤为了有效的保护受腐蚀的青铜器，先将受腐蚀的青铜器用蒸馏水清洗干净，然后对锈蚀区用氧化银（Ag2O）封闭处理，再以苯骈三氮唑封护。氧化银的作用是 。 3．某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。 【任务一】认识成分 (1)碳酸氢钠（NaHCO3）属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (3)泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是 。 【任务二】测定柠檬酸的含量 (4)碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体） 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34 4．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位，请回答相关问题。 (1)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是 ； (2)工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是： ，其中发生了还原反应的物质是 （填化学式）； (3)化石燃料燃烧为我们提供能量的同时，使空气中 CO2含量增多。由此导致的环境问题是 ； (4)“碳捕捉技术”常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，从而实现大规模 CO2减排。工艺流程如下图： ①用 NaOH 溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 ； ②分离池中分离出 CaCO3固体的操作是 ； (5)二氧化碳和氨气反应生成尿素（CO(NH2)2）和水，不仅有利于 CO2减排还能得到氮肥，该反应的方程式为 。 5．某学习小组用U型管设计新装置对水的组成实验进行验证。 (1)在图1装置进行电解水实验，请写出化学反应方程式 ，在水中加入NaOH等物质增强水的导电性。 (2)实验中，一位同学误将NaCl当作NaOH放入了水中，发现一端产生的气体呈黄绿色。查阅资料发现，NaCl参与了化学反应，其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑，推测Cl2会从图1装置中 端排出（选填“a”或“b”）。 (3)在学习了NaCl的相关知识后，了解到NaCl是重要的化工原料，可以制取NaOH、Cl2等物质。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液用图2所示的实验步骤进行探究。（忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响） 【实验目的】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 Ⅰ.甲组同学取10g待测液，选用氯化镁溶液作为X，按图2进行实验。 ①步骤②加入X后发生的化学反应方程式为 。步骤②中，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作： （写出实验步骤、现象和结论）。 ②最终称得沉淀物1.16g，计算待测液中氢氧化钠的质量分数为 。若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 Ⅱ.乙组同学取ag待测液，选用硝酸镁固体作为X，按图2进行实验。 ①测定出20℃时，溶液的质量与加入固体变化关系如图3所示。P点时溶液中的溶质为 ，图3实验过程中溶液产生现象为 ，反应生成Mg(OH)2沉淀的质量为 g（只用a、b、c、m、n表示）。 (4)丙组用OH-传感器和电导率传感器同时采集。向待测液溶液中硝酸镁固体，至其中的NaOH恰好完全反应。部分实验数据如图4所示（提示：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。 c点时溶液的电导率不为零，此时溶液中含有的离子是 （填符号）。 6．酸、碱、盐在生活、生产中有着广泛的应用。 (1)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸的 （填字母）。 a.腐蚀性        b.吸水性        c.氧化性        d.酸性 (2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)如图1所示，向充满CO2气体的烧瓶中，注入100mL饱和氢氧化钠溶液，关闭活塞；连接压强传感器，观察到烧瓶内气压变化图像如图2所示。 ①用文字描述烧瓶内压强减小的原因： 。 ②如何确定反应后烧瓶中溶液是否还含有NaOH： 。（请叙述操作、现象、结论） (4)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组取少量粗盐样品在实验室进行了如下实验： ①操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。 ②按照上图所示实验流程，加入过量的碳酸钠的目的是： 。 ③写出加入稀盐酸后所发生的反应的化学方程式： 。（写出一个即可） (5)食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。取一定质量某品牌食用碱样品投入烧杯中，加入足量的水，搅拌后加入200g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，二者恰好完全反应，则该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为多少？ 7．以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。 (1)制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。 ①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是 、 。（填两点） ②制备时温度不宜过高，原因是 。 ③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为 。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 。 ④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量 （写出计算过程）。 (2)反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是 。    (3)反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。 ①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是 （填“A”或“B”）。 ②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是 。 8．烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： (1)上述流程中，没有涉及的化学反应类型为 反应(填基本反应类型)。 (2)室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。 ②当滴入Na2CO3溶液100g时(至图中A点)，恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是 ？(写出计算过程) 9．锰（）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素。锰及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）锰元素 (1)结构：图为锰原子结构示意图及在元素周期表中的信息。下列说法正确的是______。 A．图中X的数值为18 B．锰元素的原子序数为25 C．锰原子在化学变化中得到电子 D．锰元素对人体健康具有重要意义 (2)单质的活动性： ①已知金属锰可从酸溶液中置换出，产物中锰元素的化合价为价，则锰和稀硫酸反应的化学方程式为 。 ②欲验证铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为：，可设计的实验方案为 。（可选择试剂：溶液、溶液、片、片、片） (3)含锰合金： 锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有_____。 A．导热性 B．导电性 C．硬度大 D．有光泽 （二）含锰化合物的应用 (4)已知为紫红色。用如图1所示装置电解溶液，一段时间后，U型管两端溶液颜色有明显差异，其原因是 。 (5)某研究小组采用图2装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。 ①焙烧过程中产生的气体不含锰元素。X的化学式为 。从升高到过程中，剩余固体含锰元素的质量分数逐渐 （填“增大”或“减少”）。 ②在实验室中，焙烧，最多可获得的质量是 。（写出计算过程） 10．请回答下列问题。 (1)2023年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。过去几年，载人航天、探月探火、卫星导航、人工智能等领域创新成果不断涌现。请回答下列问题： Ⅰ．载人航天： ①空间站返回舱的船舱建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成。有关反应为。关于该反应说法正确的是 （选填字母序号之一）。 A．是由硅原子和氧分子构成     B．单质C是该反应的还原剂 C．反应前后各元素的化合价均未发生变化 Ⅱ．探月探火： ②“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿（主要成分为）、橄榄石（主要成分为）等物质。在中，Fe、O两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 ③已知中钛（Ti）元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ④“天问一号”成功抵达火星，火星低层大气的主要成分如下表： 气体成分 Ar 其他 体积分数 未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填字母序号之一）。 A．将转化为，提高含量     B．将分解转化为，提高含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术     D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 (2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水（含有氯化镁、氯化钙等）中提取镁的过程如下图所示： ①石灰乳的主要成分是 （写化学式）。 ②过程Ⅰ和Ⅱ的目的是 。 (3)氧化亚铜可用于电镀工业。干法生产粉末的立要工艺流程如下： ①在粉碎的过程中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②800～900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。 ③中氧元素质量分数 中氧元素质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。 11．硫酸镁在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为、、和SiO2等)为原料生产硫酸镁，流程如图。 已知：既不溶于水也不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： (1)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是 。 (2)“酸浸”时，写出硫酸与其中一种氧化物反应的化学方程式 。 (3)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是 ；滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为 ；“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。 (4)现取上述制得样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥称量沉淀质量为2.9g。求样品中硫酸镁的质量分数。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程) 12．在实验室里，利用下列装置制取有关气体。 (1)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是 。 (2)用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。 Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是 （选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是 。 II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是 。 (3)氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是 （填序号）。 (4)探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。 在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。 组别 试剂 第1组 2mL 5%H2O2 第2组 2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末 第3组 2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末 I.FeCl3粉末对H2O2的分解 （填“有”或“无”）催化作用。 II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是 。 III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式 。 IV.第1组实验的目的是 。 V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2 mol。（根据化学方程式进行计算） 13．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 (1)应用I为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量→量取→ →装瓶存放。 (2)应用II为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有 元素的原料(填写元素符号)。 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用III为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是 。 (4)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案： 取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 (填写离子符号)。 ②当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)。恰好完全反应，试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%) 14．2022年12月18日阿根廷队战胜法国队，赢得世界杯冠军，获得大力神杯。 (1)大力神杯为18K黄金铸造，18K表示含金量为75%以上的合金。该合金比组成它的纯金属硬度 (填“大”或“小”)。 (2)市面上经常有人以假黄金(Cu-Zn)为材料制作大力神杯，但可以利用火烧鉴别其真伪，表面变黑的为假黄金，相关反应的化学方程式是 。 (3)世界杯结束后工作人员将铝制饮料罐回收处理，其意义是 。 (4)有白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能还含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下，回答问题。 【资料】氯化钡溶液呈中性。    ①根据步骤I实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是 (填化学式，下同)。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 ③步骤Ⅲ中产生的白色沉淀D是 。 ④根据步骤Ⅲ实验现象能够确定白色固体X中还含有的物质是 ；若，则原白色固体X中 (填“一定”或“不一定”)含有氢氧化钠。 15．多角度认识物质，帮助我们了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题： (1)认识物质的组成和构成 ①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”）组成。 ②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。（填“元素”、“原子”或“分子”）。 (2)认识物质的性质 ①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为 。 ②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）。说明二氧化碳具有的性质有 ，由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是 。    (3)认识物质的制法 某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图），若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为 （写名称）。    (4)辩证地认识物质 ①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 （写化学式）。 ②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”： （举一例）。 (5)小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图。请回答下列问题：    ①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式 ； ②关系图中由Na2CO3→CO2的 反应类型是 反应； ③CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，生成碳和氧化镁， 请写出该置换反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学突破热点训练专题——综合应用题》参考答案 1．(1) d 减少二氧化碳的排放 (2) 气球膨大 (3) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 足量石灰水改为加入过量的氯化钡溶液或者氯化钙溶液（合理即可） (4)解：设释放出氧气的质量为x， x=16g 答：释放出氧气的质量为16g。 2．(1) 干燥二氧化碳气体 二氧化碳和氧化铜在加热条件下不反应 制取CO (2) 除去蒸馏水中的空气 ①②/②① 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 无害锈能形成致密的薄膜，阻碍青铜器和水、二氧化碳、氧气接触（合理即可） 将氯离子转化为沉淀（合理即可） 3．(1)盐 (2)< (3)分子在运动 (4)由表可知，完全反应后产生CO2的质量为250.00g-249.34g=0.66g； 设该品牌泡腾片中柠檬酸的质量为 则该泡腾片中柠檬酸的质量分数= 答：该泡腾片中柠檬酸的质量分数为24%。 4．(1)常温下，碳的化学性质稳定 (2)Fe2O3 (3)温室效应 (4) 过滤 (5) 5．(1) (2)b (3) 取反应后的溶液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁过量； 偏大 、/硝酸钠、硝酸镁 有白色沉淀产生 a+n-b (4)、 6．(1)b (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶内气体减少，压强减小 取反应后的溶液于试管中，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明还含有NaOH (4) 漏斗 除去钙离子和过量的钡离子 HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ (5)解：设该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为。 答：该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为21.2g。 7．(1) 粉碎石膏（合理即可） 搅拌（合理即可） 温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率 22:17 解：设理论上可制得CaCO3的质量为x x=100g 答：理论上可制得CaCO3的质量为100g (2)在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态 (3) A 表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解 8．(1)置换 (2) 解：设反应生成碳酸钙的质量是x。      此时所得氢氧化钠溶液的质量是 答：此时所得氢氧化钠溶液的质量是3095g。 9．(1)BD (2) Mn、FeSO4溶液、Cu (3)C (4)通电时，进行了定向移动 (5) MnO 增大 设最多可获得MnO2的质量为x，根据锰元素守恒，则 解得x=34.8g 答：最多可获得 MnO2的质量是34.8g。 10．(1) B 7：8 +2价 B (2) Ca(OH)2 富集氯化镁，提高溶液中氯化镁的浓度 (3) 物理变化 CuO+CuCu2O 大于 11．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (3) 使MgCO3、FeCO3、Fe2O3 完全反应 Fe(OH)3 冷却结晶 (4)解：设参加反应的MgSO4的质量为x。 x=6g 样品中MgSO4的质量分数=。 答：样品中MgSO4的质量分数为40%。 12．(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2) 大理石 加液 随开随用，随关随停 (3)F (4) 有 否，氧气的体积分数最大值为45%，75s时第二组实验为35%，未达到最大值 2H2O22H2O+O2↑ 作对比 解：设产生氧气的质量为x 故产生的氧气的摩尔质量= 13．(1)溶解 (2)H、O (3)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而增加二氧化碳的吸收 (4) Cl-、 设消耗的碳酸钠的质量为x，则解得x=10.6g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 14．(1)大 (2) (3)节约金属资源，保护环境 (4) 不一定 15．(1) 元素 分子 (2) 4Fe+3O22Fe2O3 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 隔绝氧气 将棉芯从烧杯中取出与空气接触 (3) 2H2O22H2O+O2 石灰石/大理石 (4) CO 植物进行光合作用的原料 (5) CO 复分解 2Mg+CO2C+2MgO 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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