2025年中考化学能力素养提升：实验题

2025年中考化学能力素养提升：实验题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、实验题 1．根据下列图示实验装置，回答有关问题。 (1)写出标有字母a的仪器名称 。 (2)实验室制取CO2的反应原理 。(用化学方程式表示)，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是 (填字母)。 (3)饱和NaHCO3溶液的作用是 。 (4)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因 。 2．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是 (用装置导管口的字母填空)。 (3)用G装置模拟氢氧焰实验，关闭开关K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 ，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断，打开开关K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 (4)实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜(绿色)及少量水，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。 已知装置气密性良好，每步中的反应均完全进行，碱式碳酸铜加热到220℃时发生分解，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水蒸气和二氧化碳。 主要实验步骤如下： Ⅰ.将样品装入装置B的玻璃管中，连接好装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间。 Ⅱ.连接好以上整套装置，关闭弹簧夹，给样品加热，待样品完全反应后，再打开弹簧夹通入空气，然后关闭恒温电加热器，直到玻璃管冷却。 Ⅲ.实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2，根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。 ①装置C中导气管口处的实验现象是 。 ②步骤Ⅱ中，先打开弹簧夹通入空气，再关闭恒温电加热器的目的是 。 3．兴趣小组同学利用如图装置探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。    (1)甲装置中仪器a的名称为 ，相对于长颈漏斗，其优点是 。 (2)甲装置中加入二氧化锰的目的是 （选填“加快”或“减慢”）反应速率。 (3)甲装置中开始收集气体的适宜时机是观察到 ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 （选填“m”或“n”）端通入。 (4)如丙装置所示，将若干片土豆（含过氧化氢分解的催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，则曲线2是指改变丙装置中 （选填“①”、“②”或“③”）处变量后的变化情况。 (5)现有6%的过氧化氢溶液50g，利用上述反应原理，理论上最多可制得氧气的质量为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01g） 4．气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。 (1)①图中标号①仪器的名称是 。 ②小关欲用装置A制取O2，发生反应的化学方程式是 。 ③小师欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则D中盛放的试剂名称是 ，气体应从 （填“e”或“f”）端进入。 ④实验室常用硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。小刚若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口连接顺序是 。 (2)用下列实验操作可完成多项实验。 ①粗盐中难溶性杂质的去除，其实验中过滤操作步骤为 。（填序号） ②配制50g10%的氯化钠溶液，其实验操作步骤为 。（填序号） ③d步骤中玻璃棒的作用是 。 ④进行相盐中难溶性杂质的去除时，发现精盐的制得率较低，其原因可能是 。（填下列字母标号） A．食盐没有全部溶解        B．蒸发时食盐飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿    D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 5．根据如图所示的实验回答问题。    (1)甲装置中仪器a的名称为 ；为防止生成的气体从a仪器逸出，操作时要注意 ；用该装置收集气体，气体应满足的条件： 。 (2)乙是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当 时停止加热。 (3)实验丙中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关。 6．图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： (1)请写出仪器①的名称是 。 (2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ，试管口放一团棉花的作用是 。欲用该方法制取一瓶氧气，应选择的发生装置和收集装置是 (填字母序号)。 (3)将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则气体应从E装置的 (填“a”或“b”)端进入，F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液 ，烧杯中澄清石灰 。 7．物质的组成和结构决定物质的性质。某同学对酸的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了硫酸氢钠的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于微观视角分析酸的共性：烧杯A和B中分别盛有稀盐酸、稀硫酸，向两烧杯中分别加入紫色石蕊溶液，出现的相同的实验现象是 ，原因是酸溶液中都均含有 。 (2)基于微观视角分析酸的差异性：向烧杯A和B中分别滴加氯化钡溶液，观察到烧杯A中无明显现象，烧杯B中产生白色沉淀。烧杯B中反应的微观示意图如图1所示，甲处应填入的离子符号为 ，该反应的化学方程式为 。造成两烧杯中现象不同的原因是两溶液中的阴离子不同。 (3)预测陌生物质的化学性质： ①烧杯C中盛有硫酸氢钠溶液，向该溶液中加入氧化铜，预期现象为 ； ②请根据硫酸氢钠溶液中所含的粒子，下列试剂中不能与硫酸氢钠反应的是 （填字母序号）。 A．锌粒    B．硝酸钾溶液    C．氢氧化钠溶液    D．碳酸钠溶液 8．某同学设计了如图所示的实验装置，用于CO2的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。 (1)在“仪器用品盒”中，仪器a的名称是 。 (2)在“仪器用品盒”选择仪器 （填写仪器编号），可组装成一套制取CO2时能控制反应发生和停止的发生装置。 (3)用A装置收集CO2，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 (4)图B为两个气球，若要其均悬浮在空气中，则气体甲可能是______（选填字母）。 A．氢气 B．氧气 C．空气 (5)往C试管中通入CO2，当出现 现象，表示石灰水中的溶质恰好完全反应。 (6)D装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显变大，化学反应方程式为 ；在忽略滴入液体的体积情况下，若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 溶液（填化学式）。 9．如图是实验室制取二氧化碳可能用到的仪器。 (1)图中仪器G的名称是 。 (2)利用图中仪器 组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），可制取并收集CO2，实验室制取该气体的化学方程式为 。 (3)若用H装置收集CO2，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入 10．化学实验是进行科学探究的重要方式。如图是实验室制取气体的部分装置。    (1)若选择装置A制取氧气，该反应的化学方程式为 。 (2)装置B和C均可制取CO2，与装置B相比较，装置C的优点是什么？ (3)若选装置D进行排水法收集O2，请简述操作步骤。 11．科学探究离不开实验活动。 (1)请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 。 (2)用装置B制氧气，把过氧化氢溶液加入盛有少量氧化铁的锥形瓶中，产生大量气泡，经验证氧化铁在反应前后 不变，说明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂。 (3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母序号）。实验室不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳的原因是 。 (4)装置C有洗气、检验、贮气等多种用途，下列说法中正确的是 （填数字序号）。 ①用排空气法收集H2，H2从n端进入。 ②用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入。 ③盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2 ④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体。 (5)如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是 。 12．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 (1)计算：需要氯化钠的质量为 。 (2)某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；E中玻璃棒的作用是 。 (3)量取所需水时应选用 mL量筒（选填“10”、“50”“100”），把上述配置好的溶液装入 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 (4)若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 13．某同学利用下图所示装置进行探究实验。先用N2排尽装置中的空气，再将加装气球的具支试管放入盛有60℃热水的烧杯内，白磷并未燃烧；然后将注射器内的H2O2溶液推入右边具支试管，白磷燃烧。 (1)写出右边具支试管中发生反应的化学方程式： 。 (2)通过该实验可得出燃烧需要什么条件： 。 14．化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用 任务一、认识发热包的主要成分 (1)主要成分中属于氧化物的是 。 (2)碳酸钠的俗称是 。 任务二、探究发热剂使用过程中产生的气体 小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下装置并进行实验。    锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。 (3)装置中浓硫酸的作用是 。 (4)气体中除水蒸气外，还含有 。 任务三、探究发热剂的化学反应 (5)发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式 。 查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。 任务四、探究发热剂发热原理 取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如下曲线图：    (6)分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是 。 (7)为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是 （至少填一个），探究的具体内容是 。 15．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题。    (1)仪器a的名称是 。 (2)若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式为 。 (3)在实验室里常用G装置收集二氧化碳，验满方法 ，装置B、C均可用来制取气体，C装置相对于B装置的优点是 。 (4)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH3），常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，请根据信息回答实验室制取氨气，可选用的发生装置和收集装置组合为 （选填A～F中的序号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：实验题》参考答案 1．(1)长颈漏斗 (2) BFEC (3)除去二氧化碳中的氯化氢气体 (4)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红 【详解】（1）如图所示a的仪器名称是长颈漏斗； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为：；制得的二氧化碳中通常含有少量的氯化氢和水蒸气，若要制取干燥纯净的二氧化碳，先制二氧化碳即装置B，接着除去氯化氢和水，由于除氯化氢的是碳酸氢钠溶液，含有水，故应先利用装置F（碳酸氢钠溶液）除去氯化氢，再利用装置E（浓硫酸）来除去水蒸气，最后由于二氧化碳密度比空气大而能溶于水，故利用向上排空气法收集即装置C，故装置的顺序是：BFEC； （3）饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而不与二氧化碳反应，故其作用是：除去二氧化碳中的氯化氢气体； （4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红。 2．(1)酒精灯 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ac (3) 检验气体纯度 氧气的浓度 (4) 有气泡冒出 防止倒吸 【详解】（1）根据图示①可知为酒精灯； （2）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室用高锰酸钾为药品制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置，氧气的密度比空气大，收集干燥的氧气适合用向上排空气法，装置为C，故导管连接的顺序为ac； （3）氢气在点燃前需要验纯，防止纯度不高点燃时发生爆炸； 将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断，打开开关K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，变化前后的变量为氧气的含量，则说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； （4）①碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳与水，浓硫酸具有吸水性可以吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳，则C装置中可以观察到导管口有气泡冒出； ②步骤Ⅱ中，先打开弹簧夹通入空气，再关闭恒温电加热器，防止因为装置温度下降，装置中空气遇冷收缩，导致倒吸现象。 3．(1) 分液漏斗 能控制液体滴加的速率 (2)加快 (3) 导管口有连续均匀气泡冒出时 m (4)① (5)50g6%的过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量为，设理论上最多可制得氧气的质量为x。 答：理论上最多可制得氧气的质量为1.41g。 【详解】（1）由图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗，相对于长颈漏斗，其优点是能控制液体滴加的速率；故填：分液漏斗；能控制液体滴加的速率； （2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，则甲装置中加入二氧化锰的目的是加快反应速率；故填：加快； （3）甲装置中开始排出的是装置中的空气，则收集气体的适宜时机是观察到导管口有连续均匀气泡冒出时；若用装置乙排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，则气体应从m端通入；故填：导管口有连续均匀气泡冒出时；m； （4）如丙装置所示，将若干片土豆(含过氧化氢分解的催化剂)和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，由图丁可知，曲线2最终得到的气体体积比曲线1少，而温度和土豆片只影响反应速率，不改变最终生成物的量，则曲线2是指改变丙装置中过氧化氢溶液的量后的变化情况；故选：①； （5）见答案。 4．(1) 铁架台 2KClO32KCl+3O2↑ 浓硫酸 e b→c→d→g (2) d bca 引流 ABD 【详解】（1）①图中标号①仪器的名称是：铁架台； ②欲用装置A制取O2，由于装置A的试管口并未放置一团棉花，所以只能用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑； ③欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则应将制得的气体通过浓硫酸除去其中的水分，达到干燥的目的，则D中盛放的试剂名称是：浓硫酸，气体应从长管通入试剂中，故应从e端进入； ④实验室常用硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，由于反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置应选B装置，由于硫化氢气体是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，所以应用C装置收集，并用E装置处理尾气，防止污染空气，故所用装置的导管口连接顺序为：b→c→d→g； （2）①粗盐中难溶性杂质的去除，其实验中过滤操作步骤为：d； ②配制50g10%的氯化钠溶液，其实验操作步骤为称量→量取→溶解，故为：bca； ③d步骤是过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是：引流； ④进行相盐中难溶性杂质的去除时，发现精盐的制得率较低，原因可能是①食盐没有完全溶解②蒸发时食盐飞溅③器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，故选ABD； 5．(1) 长颈漏斗 所加液体液面要高于长颈漏斗下端 密度比空气大 (2)蒸发皿内出现较多固体 (3)溶质的种类 【详解】（1）仪器a是长颈漏斗；为防止生成的气体从a仪器逸出，所加液体液面要高于长颈漏斗下端，使长颈漏斗形成液封；收集气体的方法是向上排空气法，收集的气体的密度比空气大； （2）当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干； （3）丙实验中高锰酸钾、碘为溶质，汽油为溶剂，故对比可知，物质的溶解性与溶质的种类有关。 6．(1)集气瓶 (2) 防止固体粉末进入导管 AC/AE (3) b 变红 变浑浊 【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的化学方程式为； 加好药品后需在试管口放一团蓬松的棉花，目的是防止固体粉末进入导管； 实验室用高锰酸钾制取氧气是固体加热型发生装置，则选择装置A； 氧气不易溶于水能用排水法，由于氧气的密度略大于空气，所以用向上排空气法，所以选择的收集装置是C或E(从b进气)； （3）若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，是来除去二氧化碳中的氯化氢气体，则气体应从E装置的b端进入； 二氧化碳能和水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，则F装置中可观察到的现象试管中石蕊溶液变红；二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，则烧杯中澄清石灰变浑浊。 7．(1) 溶液由无色变红色 氢离子（或） (2) (3) 固体溶解，溶液变成蓝色 B 【详解】（1）烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，向两烧杯中分别加入紫色石蕊溶液，溶液都变红，是因为溶液中都含有氢离子； （2）烧杯B是氯化钡和硫酸生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为：；烧杯B中，从微观角度分析该反应的实质为：硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，氯化钡电离出钡离子和氯离子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，故甲中应该填钡离子；烧杯 A 中含有氢离子和氯离子，实验中无明显现象，造成两烧杯中现象不同的原因是两溶液中的阴离子不同； （3）①硫酸氢钠和氧化铜反应，生成硫酸铜、硫酸钠和水，实现现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；②硫酸氢钠溶液中电离出的离子有：Na+、H+、。 A、锌粒可以跟氢离子反应，生成氢气，不符合题意； B、硝酸钾不与硫酸氢钠反应，符合题意； C、氢氧化钠溶液与H+反应生成水，不符合题意；D中是碳酸钠溶液，碳酸根和氢离子反应，生成水和二氧化碳，不符合题意。 故选B。 8．(1)锥形瓶 (2)befgh (3)m (4)A (5)溶液的红色刚刚消失 (6) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O HCl 【详解】（1）由图可知a是锥形瓶。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，发生装置为固液常温型，若要能控制反应发生和停止，可使用塑料隔板，将固体药品放在塑料隔板上，将液体药品从长颈漏斗加入，通过止水夹的开关控制气体能否排出，进而控制装置内的气压，使固液接触或分离，达到控制反应发生和停止的目的，所以选择仪器编号为befgh。 （3）二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从长管m端通入。 （4）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，氢气的密度比空气小，氧气的密度大于空气，故选A。 （5）氢氧化钙溶液显碱性，可以使酚酞变红色，当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性，酚酞变为无色，故当观察到溶液的红色刚刚消失，说明石灰水中的溶质恰好完全反应。 （6）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使内压降，观察到气球明显胀大，该反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应的产物是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸等反应会产生二氧化碳气体，所以打开分液漏斗②，滴入HCl溶液等。 9．(1)集气瓶 (2) ABEG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)a 【详解】（1）图中仪器G的名称是集气瓶。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在常温下发生，收集装置为固液常温型装置，需要仪器ABE，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置需要仪器G，故利用图中仪器ABEG，可制取并收集CO2， 实验室制取该气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。 （3）二氧化碳密度比空气大，若用H装置收集CO2，二氧化碳从短管通入，空气从长管排出，则气体应从端a通入。 10．(1) (2)控制反应速率 (3)先将装置装满水，再将氧气从a口通入 【详解】（1）A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，则可用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。 （2）C装置中的分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。 （3）由于气体密度比水小，则若想选装置D进行排水法收集O2，先将装置装满水，再将氧气从a口通入。 11．(1) (2)质量和化学性质 (3) B 二者反应生成CaSO4微溶物，覆盖在大理石的表面，阻碍反应的继续进行 (4)①③ (5)温度达到可燃物的着火点 【分析】本题考查实验室制取气体。 【详解】（1）A没有棉花，需要加热，是氯酸钾制取氧气： （2）根据题意可知，氧化铁反应前后质量和化学性质不变，说明氧化铁是催化剂； （3）制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸，发生装置为固液混合不加热，因此选B；稀硫酸与大理石反应生成CaSO4微溶物，覆盖在大理石的表面，阻碍反应的继续进行； （4）①用排空气法收集H2，短管进气长管出气，因此氢气从n端进入；②用排水法收集O2需先装满水，氧气密度小于水，因此排水时从n端进水；③盛放Ca（OH）2溶液时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成沉淀；④氢氧化钠溶液和二氧化碳和氯化氢都反应，因此不能用来除杂，故选①③； （5）通过对比可知，在温度和可燃物都具备的条件下，白磷燃烧红磷不燃烧，说明着火点不同，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【点睛】本题难度不大，结合实验进行分析即可。 12．(1)7.5g/7.5克 (2) AB/BA 搅拌，加速溶解 (3) 50 细口瓶 (4)偏小 【详解】（1）需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g； （2）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，所以其中操作错误的步骤是AB；在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解； （3）需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g，所需水的质量=50g-7.5g=42.5g，合42.5mL，选取量筒的原则是所选量程要大于且最接近于所要量取液体的体积，量取所需水时应选用50mL量筒，把上述配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签； （4）若量水时仰视读数，实际量取的水偏多，溶剂的质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小。 13．(1) (2)燃烧需要使可燃物与氧气接触 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，其化学方程式为，故填； （2）用N2排尽装置中的空气，再将加装气球的具支试管放入盛有60℃热水的烧杯内，白磷并未燃烧，而从右侧装置进入氧气后白磷开始燃烧，说明物质燃烧需要氧气助燃。故填燃烧需要使可燃物与氧气接触。 14．(1)氧化钙/CaO (2)纯碱/苏打 (3)干燥气体或吸收气体中的水蒸气 (4)氢气/H2 (5) (6)生石灰放热较少且放热持续时间短 (7) 铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 是否放热或放热效率 【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，主要成分中属于氧化物的是氧化钙，其化学式为CaO。 （2）碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。 （3）装置中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气。 （4）由在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生可知，气体中除水蒸气外，还含有氢气。 （5）氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为复分解反应，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 （6）分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是生石灰放热较少且放热持续时间短。 （7）为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，探究的具体内容是是否放热或放热效率。 15．(1)长颈漏斗 (2) (3) 把燃着的小木条放在d管口处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 可以控制反应的发生和停止 (4)AF 【详解】（1）根据图示可知a为长颈漏斗； （2）用A装置为发生装置时反应物需要为固体，反应条件为加热，且试管口没有棉花，则适合用氯酸钾受热分解制氧气，反应的化学方程式为：； （3）二氧化碳的密度比空气大，用G装置收集时，二氧化碳从c端进入，空气从d端排出；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的小木条熄灭，则验满的操作为：把燃着的小木条放在d管口处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满； 用C装置为反应的发生装置时，将干燥管插入烧杯中，当固体药品与液体药品接触时，反应开始，将干燥管向上提起，当固体药品与液体药品分离时反应停止，则C装置相对于B装置的优点为可以控制反应的发生和停止； （4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH3），反应中反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；NH3的密度比空气小，且极易溶于水，则适合用向下排空气法收集，装置为F，故制取的组合为AF。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$