2025年中考化学强基训练：科学探究题

2025年中考化学强基训练：科学探究题 1．在学完了酸、碱、盐的性质后，A、B两组同学分别进行了下图所示的实验。 （1）实验甲一段时间后，观察到氢氧化钠表面出现的现象是 。 （2）实验乙中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的现象为 。 （3）实验丙中产生了白色沉淀，该反应的化学方程式为 。 （4）实验丁中将注射器内氢氧化钠溶液全部推入锥形瓶中，过一会儿气球鼓起，认为二者发生了反应。王同学认为该实验不严谨，理由是 。 （5）实验结束后，两组同学各自将四个实验中所有物质分别倒入两个干净的①号烧杯、②号烧杯中，静置一段时间。 A．组同学观察到①号烧杯中溶液呈无色，且有白色沉淀，则溶液中一定含有的溶质是 。 B．组同学观察到②号烧杯中溶液呈红色，且有白色沉淀，针对该溶液的成分同学们展开了探究。 【提出问题】溶液中的哪种物质使酚酞变红？ 【作出猜想】使溶液中酚酞变红的物质可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样于试管中，逐滴滴入稀盐酸 开始没有气泡，一段时间后产生气泡 废液中一定含有碳酸钠，一定没有 ②另取样于试管中，滴加足量 CaCl2溶液 废液中一定含有氢氧化钠 2．化学小组进行了“再探酸除锈”项目式学习。 Ⅰ.酸除锈实验再探究 将生锈的铁丝分别伸入试管①和试管②中，再分别加入等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，加热至沸，观察到以下现象。 试管 酸 现象 ① 稀盐酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，溶液迅速变黄。 ② 稀硫酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，停止加热后，液体颜色变为浅棕色，几乎近无色。 (1)写出酸除锈的化学方程式 (写一个即可)。 (2)除锈过程中产生的气体是 ，该气体可加速除锈的原因是 。 Ⅱ.探究反应后Fe3+溶液颜色不同的因素 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将生锈的铁丝分别伸入试管③和试管④中，加入等体积等浓度的稀硫酸，并向试管④中加入适量的_______固体，加热至沸，观察溶液颜色。 试管③种溶液为浅棕色，几乎近无色；试管④中溶液呈黄色。 含Cl-的Fe3+溶液为黄色 实验二 取等质量的Fe2(SO4)3固体于试管⑤、试管⑥和试管⑦中，分别加入等体积的蒸馏水、1∶100的稀硫酸、1∶10的稀硫酸，振荡，观察溶液颜色。 试管⑤：溶液颜色呈红棕色；试管⑥和试管⑦：溶液颜色呈浅棕色。 ______ (3)实验一，向试管④中加入适量的 固体。 (4)实验二，根据试管⑤、⑥、⑦的现象可得到的结论是 。 (5)查阅资料得知：酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中引起“氢脆”现象，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度。为减少以上情况的发生，在酸洗过程可采取的措施有 。 3．实验室常利用化学反应制取少量氧气。 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 (1)写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 (2)用如图所示方法收集氧气，集满的现象是 ；若要收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中装约 mL水。 探究过氧化氢制取氧气的适宜催化剂 除MnO2外，CuO等对H2O2分解也有催化作用。用图1装置进行实验：分别在等质量的CuO、Fe2O3、重铬酸钾（K2Cr2O7）中注入H2O2溶液，烧瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 (3)实验中，除了通过观察产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过 来判定H2O2分解的快慢。 (4)根据实验结果，有同学认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，可选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由 。 (5)你认为上述三种物质中适宜做过氧化氢制取氧气催化剂的是 。 4．为了探究酸碱盐的性质，松雷化学小组的同学们设计了如图实验，请你参与： 【实验探究】小松同学向氧化铁与稀硫酸反应后的试管中加入氯化钡溶液，得到混合物A，继续向A中逐滴加入一定量的NaOH溶液，产生沉淀的质量随NaOH溶液的量的变化关系如图所示。 【收集证据】 (1)氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)A中反应的实验现象为 。 【猜想假设】 (3)同学们对b-c段溶液中的阳离子的成分提出了以下猜想： 小雷：Na+、Fe3+、Ba2+、H+ 小卓：Na+、Fe3+、Ba2+ 小越：Na+、Fe3+ 通过分析大家一致认为 猜想错误，原因是 。 【实验结论】 (4)为了最终确定溶液的成分，小卓和小越分别取B中的黄色溶液针对不同的待测离子进行了的实验，均未观察到明显的实验现象，所以B中上层清液含有的离子是 。 【实验反思】 (5)在判断最终所得溶液中离子成分的时候，可根据以上探究总结出以下结论：1.通过实验现象能判断出某些一定存在或一定不存在的离子；2.通过可溶于水的生成物能判断出一定存在的离子；3.通过分析能判断出 一定不存在。 5．某同学设计如图实验装置（尾气处理装置略），探究氢气还原氧化铜所得固体产物的成分： （1）写出制取氢气的化学反应方程式： ，碱石灰的作用是 。 （2）加入稀硫酸产生氢气，排尽装置中的空气后，点燃酒精灯，黑色粉末全部变为红色，停止加热，待硬质玻璃管冷却后，停止通入氢气。童童把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇，他查阅资料，探究反应后红色粉末的成分。 【查阅资料】①铜与稀硫酸不反应； ②氢气还原CuO也可生成红色固体氧化亚铜（Cu2O）： ③Cu2O能与稀硫酸反应：。 【猜想与分析】红色粉末的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O：③ 。 经分析，猜想①不成立，原因是 。 【实验探究】①取少量红色粉末加入到足量的稀硫酸中，溶液变蓝且有红色固体剩余， （填“能”或“不能”）说明猜想③成立。 ②另取2.88g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到1.28g红色固体，说明猜想 成立。 6．化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 (填离子符号)。 (2)小红对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量(选填“放出”或“吸收”)。 活动二：定量测定 (3)小李设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)，A中发生反应的化学方程式 。 (4)小李取mg固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，装置B增重了bg，测得装置C增重了cg。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________(选填编号)。 A．反应后装置中有残留的 B．装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中 C．稀盐酸不足量 D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三：拓展延伸 小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生了化学反应？ (6)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和 (写化学式)。 (7)已知：该实验条件下溶液与溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：⑦取少量溶液，向其中加入足量溶液， 。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) 7．化学课上，某小组同学在探究中和反应时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后发现忘了滴加酸碱指示剂。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 【提出问题】 (1)该反应的化学方程式为 ，反应后溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 (2)猜想一：溶质是NaCl；猜想二：溶质是NaC1和NaOH；猜想三：溶质是 。 【查阅资料】NaCl溶液呈中性。 【实验探究】 (3)该小组设计了如下实验方案： 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加AgNO3溶液 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色Fe2O3粉末，振荡 粉末溶解，溶液由无色变黄色 正确 【方案评价】 (4)同学们对上述实验方案讨论后认为： ①方案一不能证明猜想一是正确的，理由是 。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 。 ③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，你认为还可以向烧杯中的溶液中加入下列物质中的 进行证明。 A．K2CO3 B．NaNO3溶液    C．Fe        D．紫色石蕊溶液 【实验反思】 (5)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 8．同学们为了探究木炭还原氧化铜反应产生的气体，用如下图进行实验。    (1)加热一段时间后，观察到试管中产生的现象是 ，气球胀大。 (2)提出问题：气球中收集到的气体是什么呢？小华同学认为收集到的气体中含有，却遭到同学们的反对，反对的理由是 。小东同学对气球收集到的气体进行探究，过程如下： 【提出问题】猜想Ⅰ：是；猜想Ⅱ：是CO；猜想Ⅲ：是 。 【进行实验】小东用如下图进行实验。    实验步骤 实验现象 结论与分析 1.打开活塞 A处澄清石灰水变浑浊 气体中含有 石灰水变浑浊的方程式是 2.点燃B处酒精灯加热 B处玻璃管内 气体中含有CO 【获得结论】猜想Ⅲ成立。 【实验反思】①实验步骤中若先点燃B处酒精灯，后打开活塞，可能造成的后果是 。 ②木炭粉与氧化铜反应产生CO的原因是 。 9．兴趣小组何学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 Ⅰ.初步探究 【查阅资料】 ①单位体积溶液中离子的个数越多，则离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。 ②在一定条件下，石墨会和氧气反应生成二氧化碳气体。 (1)在图1的A，B两个相同装置中，分别放入等体积的蒸馏水和饱和石灰水。通电，发现A装置灯泡不发光，B装置灯泡发光，原因是石灰水中含有较多的Ca2+和 （填离子符号）。 (2)观察到B装置中插入溶液的两根石墨电极附近有气泡产生，此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则与电源负极相连的电极上产生的气体是 。 Ⅱ.探究产生白色浑浊的原因 通电一段时间后测得B装置烧杯中的溶液的温度由24℃上升到28℃，同时正极附近出现白色浑浊。 (3)小昊认为可能是电极中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。如果假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小娜认为出现白色浑浊的原因是析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的可能原因：① ，② 。 Ⅲ.探究白色浑浊的成分 兴趣小组的同学将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的三份，进行如下实验。 实验1：取一份浑浊液于烧杯中，静置一段时间后，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红。 实验2：另取一份浑浊液于烧杯中，滴加少量的稀盐酸，没有发现气泡产生。 实验3：将第三份浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验（如图2）。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸。测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3。 (5)实验1的现象说明浑浊液中存在 （填物质名称）。 (6)根据实验3能得出浑浊液中含有碳酸钙，依据是 。 (7)实验2中没有产生气泡，原因可能是 。 10．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的图示溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】 （1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 （2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 （3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 (1)小军取样滴加稀盐酸，观察到有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。 (2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 (3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (4)这瓶溶液的原溶质是 。 【探究启示】 (5)实验中取用液体药品时，应注意 。 【定量探究】 (6)为了知道这瓶溶液中碳酸钠的质量分数，小明取50g样品，向其中加入过量的稀盐酸200g，测得反应后溶液的总重量为245.6g。请计算该溶液中碳酸钠的质量分数。（提示：）（写出计算过程） 11．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一起参加。 【提出猜想】猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二： ；猜想三：Fe＞Cu＞Cr。 【查阅资料】（1）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 （2）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀且致密的氧化膜。 【设计实验】小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别置于三支试管中，再往其中分别放入等质量的相同质量分数的稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实 验 操 作          实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 【结论与解释】（3）小聪得到的结论是猜想 正确。 （4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 【拓展探究】为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验。    据图计算： （5）实验过程中产生氢气的总质量为 g。 （6）所用稀盐酸的溶质质量分数 。 （7）该金属镁样品中镁的质量分数 。 12．酸和碱是两类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【探究一】探究酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (2)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。 (3)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。 (4)下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。 A．锌粒 B．大理石 C．无色酚酞试液 D．澄清石灰水 (5)小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是 。 【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度。 (6)氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为 。 【查阅资料】 I、氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ、氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：，为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 (7) 实验结论 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 。 【实验结论】 (8)氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 13．化学实验室有一包白色粉末， 可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸 沉淀部分溶解，并产生气泡 原粉末中一定含有 。 【实验分析】 (2)步骤1中白色沉淀的成分是 。 (3)步骤2中沉淀部分溶解的反应的化学方程式为 。 【反思评价】 (4)小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得滤液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是 。 14．某饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 【查阅资料】 (ⅰ)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 (ⅱ)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为mg的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 现象是_______ 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有_______ (1)步骤Ⅰ的现象是 ；步骤Ⅱ说明饼干中含有 。 【交流讨论】 (2)有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如图装置实验。 主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 (用m、、表示) 【反思评价】 (5)上述装置中D的作用是 。 (6)在探究过程中两次通入氮气为了减少实验误差，如果省略了步骤⑤则会造成实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 15．某化学兴趣小组在老师的引导下，开展探究“酸碱中和反应”的实验活动，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀滴入盛有溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学提出：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】大家纷纷提出如下猜想，请你补充猜想四。 (1)猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和；猜想四：有 。小红对以上猜想提出质疑，认为猜想 是不合理的，理由是 。 【实验探究】 (2)小张同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴溶液，无蓝色沉淀产生，说明溶液中没有 。 (3)为了验证其余猜想，兴趣小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的无色酚酞溶液、溶液，进行如下两个方案的探究。 实验方案 方案1：滴加无色酚酞溶液 方案2：滴加溶液 实验操作 实验现象 溶液不变色 实验结论 溶液中有 溶液中有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想四是正确的。 【评价反思】 (4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出方案中存在一处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现方案中存在的错误及原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学强基训练：科学探究题》参考答案 1． 潮解(或潮湿并逐渐溶解) 红色溶液刚好变为无色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 二氧化碳溶于水也会产生相同现象 氯化钠 氢氧化钙 产生白色沉淀，溶液不褪色 2．(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 氢气/H2 气体产生的气压有利于将铁表面疏松多孔的铁锈顶开至脱落，从而加速除锈 (3)氯化钠(氯化钾等) (4)含的Fe3+溶液为红棕色，且氢离子的浓度影响Fe2(SO4)3溶液的颜色 (5)避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出 3．(1) 分解反应 (2) 集气瓶口冒大量气泡 300 (3)压强变大的速度 (4)不同意，因为反应太快，不利于气体的收集 (5)CuO 4．(1) (2)产生白色沉淀 (3) 小雷/小雷同学 如果有氢离子，氢氧化钠会继续与氢离子反应，沉淀质量不会增加 (4)Na+、Fe3+ (5)与已确定存在的物质能反应 5． 干燥氢气 Cu和Cu2O Cu与稀硫酸不反应，而红色粉末加入稀硫酸得到蓝色溶液 不能 ② 6．(1) (2)吸收 (3) (4) (5)AC (6) (7)充分混合后，加入适量得澄清石灰水，若溶液变浑浊，则猜想二正确。 7．(1) (2)NaCl和HCl (3) 产生白色沉淀 猜想三 (4) 稀盐酸显酸性，也不能使酚酞试液变色 氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 ACD (5)反应物是否过量或反应物的量或反应物是否有剩余(答案合理即可给分) 8．(1)黑色粉末变为红色 (2) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物为碳和氧化铜，不含有氢元素，因此生成物不会含有氢元素 CO2、CO 红色固体变为黑色 爆炸 碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳　 9．(1)OH- (2)氢气 (3) (4) 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小 电解水导致溶剂减小 (5)氢氧化钙 (6)注入足量的稀盐酸二氧化碳的含量升高 (7)稀盐酸量少，先与氢氧化钙反应 10．(1) 气泡（或大量气泡等） 碳酸氢钠/NaHCO3 (2)白色沉淀 (3)还可能是变质的氢氧化钠溶液 (4)氢氧化钠/NaOH (5)标签朝向手心处 (6)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+200g-245.6g=4.4g 解：设该溶液中碳酸钠的质量分数为x x=21.2% 答：该溶液中碳酸钠的质量分数为21.2% 11． Fe＞Cr＞Cu 无明显现象 一 除去金属表面的氧化膜 能 Cr+FeSO4=CrSO4+Fe 0.4g 7.3% 96% 12．(1)② (2)NaCl、NaOH (3) (4)CD (5)氢氧化钠固体溶于水也放出热量 (6) (7) 白色沉淀 氢氧化钠/NaOH (8)部分 13．(1) 硫酸铜/CuSO4 碳酸钡、硫酸钠、氯化钡或BaCO3、Na2SO4、BaCl2 (2)碳酸钡、硫酸钡或BaCO3、BaSO4 (3) (4)原粉末中氯化钡中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成白色沉淀氯化银 14．(1) 有气泡产生 (2)稀盐酸中含有，会影响实验Ⅱ对的检验 (3) (4) (5)防止空气中二氧化碳进入装置C影响碳酸钠的测定 (6)偏小 15．(1) Na2SO4和H2SO4 三 H2SO4和NaOH能反应，不能共存 (2)氢氧化钠/NaOH (3)产生气泡 (4)方案1不能得出的溶液中有H2SO4结论，因为硫酸钠溶液呈中性，也不能使无色酚酞变色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$