精品解析：重庆市巴蜀中学校2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

化学 （时间：与物理共用120分钟 满分70分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cr 52 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意 1. 变化观念是化学学科核心素养之一，下列变化中属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 矿石粉碎 C. 食物腐烂 D. 轮胎爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡熔化过程中，只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、矿石粉碎过程中，只是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、食物腐烂过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、轮胎爆炸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列做法中不利于美丽重庆建设的是 A. 加强水质检测，禁止污水排放 B. 焚烧垃圾，保持环境干净整洁 C. 积极发展风能、太阳能的使用 D. 积极植树造林，增加森林覆盖率 【答案】B 【解析】 【详解】A、加强水质检测，禁止污水排放，有利于保护水资源，对美丽重庆建设有积极作用，A 不符合题意； B、焚烧垃圾会产生大量的有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，污染空气，不利于环境和美丽重庆建设，B 符合题意； C、积极发展风能、太阳能等清洁能源的使用，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，C 不符合题意； D、积极植树造林，增加森林覆盖率，能净化空气、保持水土等，对美丽重庆建设有益，D 不符合题意。 故选：B。 3. 江津花椒是地方特产，其富含钙、镁、钾、铁等，这里的“铁”指的是 A. 铁单质 B. 铁离子 C. 铁原子 D. 铁元素 【答案】D 【解析】 【详解】在描述食品或生物体中的成分（如钙、镁、钾、铁等）时，这些名称通常指元素的宏观概念，而非具体的单质、原子或离子形态，则这里的“铁”是指铁元素，故选D。 4. 自然界中的碳循环涉及下列物质，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素化合物。 详解】A、氧气中只含一种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； B、H2O是由氢、氧元素组成，属于氧化物，该选项符合题意； C、C6H12O6中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、CaCO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意. 故选B。 5. 性质决定用途，用途体现性质。下列物质的用途是由化学性质决定的是 A. 稀有气体可以用作电光源 B. 金刚石用于钻探机的钻头 C. 液氮可用于制造低温环境 D. 一氧化碳可用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体用作电光源，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，此过程没有发生化学变化，利用的是其物理性质，A 选项错误； B、金刚石用于钻机的钻头，是因为金刚石硬度大，硬度属于物理性质，B 选项错误； C、液氮用于制造低温环境，是利用液氮汽化吸热的性质，汽化过程没有新物质生成，属于物理变化，利用的是物理性质，C 选项错误； D、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，在冶炼过程中一氧化碳与金属氧化物发生化学反应，将金属还原出来，利用的是化学性质，D 选项正确。 故选：D。 6. 永川秀芽是针形名茶，泡制后的茶水由于茶多酚等物质溶于水中而翠绿鲜润、均一透明、香气鲜嫩浓郁，下列说法正确的是 A. 泡茶过程中主要发生了化学变化 B. 将茶叶过滤后得到的茶水属于溶液 C. 在实验室过滤茶水只需要用两种玻璃仪器 D. “茶香”散发过程是“茶香”分子在增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、泡茶过程中主要是茶多酚等物质溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，A 选项错误； B、将茶叶过滤后得到的茶水，是茶多酚等物质均匀分散在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，B 选项正确； C、在实验室过滤操作需要用到漏斗、玻璃棒、烧杯三种玻璃仪器，而不是两种，C 选项错误； D、“茶香” 散发过程是因为分子在不断运动，使茶香分子扩散到空气中，分子的大小并没有改变，D 选项错误。 故选：B。 7. 下列与实验有关的图标表示“热烫”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图表示“热烫”，该选项正确； B、该图表示“明火”，该选项不正确； C、该图表示“排风”，该选项不正确； D、该图表示“用电”，该选项不正确。 故选A。 8. 重庆云阳血橙富含维生素C（化学式为），维生素C在水溶液中很不稳定，能迅速被氧化为脱氢抗坏血酸。关于维生素C的说法错误的是 A. 维生素C容易被氧化，常用作还原剂 B. 维生素C中氧元素的质量分数最高 C. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 D. 维生素C中碳、氧元素质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为维生素 C 在水溶液中能迅速被氧化，说明它容易失去电子，具有还原性，常用作还原剂，该说法正确，A 不符合题意； B、维生素 C（C6H8O6）中碳、氢、氧元素的质量比为，可见氧元素的质量占比最高，即氧元素的质量分数最高，该说法正确，B 不符合题意； C、从维生素 C 的化学式C6H8O6可以看出，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，该说法正确，C 不符合题意； D、维生素 C 中碳、氧元素质量比为，不是1∶1，该说法错误，D 符合题意。 故选：D。 9. 化学实验是学习化学的重要手段和方法。下列有关实验说法错误的是 A.往外拉活塞，长颈漏斗下端有连续气泡冒出，则说明气密性良好 B.用黄铜片刻画铜片，铜片上划痕更明显，则说明黄铜硬度比铜大 C.用大烧杯罩住甲、乙烧杯，甲中溶液不变红，则说明酚酞分子没有运动 D.点燃蜡烛，烧杯上出现水雾，则说明石蜡中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向外拉活塞，装置中的气体减少，压强减小，则会有气体从长颈漏斗中进入锥形瓶中，可观察到长颈漏斗下端有连续气泡冒出，则说明气密性良好，该选项说法正确； B、黄铜硬度比纯铜大，则将黄铜片和铜片互相刻画，可观察到铜片上划痕更明显，该选项说法正确； C、浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子会进入乙烧杯中，则乙烧杯溶液会变红，甲烧杯不变色，该选项说法不正确； D、蜡烛燃烧生成水，水中含有氢、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则说明蜡烛中含有氢元素，该选项说法正确。 故选C。 10. 徐光宪院士的研究使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镧元素的原子质量是138.9 B. 镧元素位于周期表中第六周期 C. 镧原子的核外电子数是57 D. 铜原子结构示意图中X的值为9 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确； B、元素周期数=原子的核外电子层数，镧原子核外有6个电子层，则镧元素位于周期表中第六周期，该选项说法正确； C、原子的质子数=核外电子数，则镧原子的核外电子数是57，该选项说法正确； D、原子的质子数=核外电子数，则X=57-2-8-18-18-2=9，该选项说法正确。 故选A。 11. 截至2024年10月7日，重庆武隆关口西汉一号墓出土了青铜器、玉器等多种质地类别的文物。青铜是人类使用最早的铜锡合金，下列说法错误的是 A. 青铜是纯净物 B. 青铜的熔点比铜低 C. 青铜比铜更耐腐蚀 D. 青铜属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，合金属于混合物，不是纯净物，A 说法错误； B、一般合金的熔点比其组成金属的熔点低，青铜是铜的合金，所以青铜的熔点比铜低，B 说法正确； C、合金的性能一般比组成它的纯金属更优良，青铜比纯铜更耐腐蚀，C 说法正确； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，D 说法正确。 故选：A。 12. 关于质量守恒定律的理解，下列说法正确的是 A. 2g氢气和2g氧气充分反应后能生成4g水 B. 铁钉生锈后质量变重，不遵守质量守恒定律 C. 3g硫和3g氧气充分反应后生成了6g二氧化硫 D. 酒精溶于水，总质量不变，体现了质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学方程式，氢气和氧气反应的质量比为，2g氢气完全反应需要16g氧气，所以2g氢气和2g氧气反应，氢气有剩余，不能生成4g水，A 错误； B、铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量，所以铁钉生锈后质量变重，仍然遵守质量守恒定律 ，B 错误； C、由化学方程式可知，硫和氧气反应的质量比为，3g硫和3g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成二氧化硫的质量为，C 正确； D、酒精溶于水是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，该过程不能体现质量守恒定律，D 错误。 故选：C。 13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法错误的个数有 ①阴离子都带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 ②由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都由同种分子构成 ③化学变化中原子不可再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 ④单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 ⑤同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①阴离子都带负电，但带负电的粒子不一定都是阴离子，比如电子也带负电，该说法错误； ②由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，有的纯净物是由原子构成（如铁由铁原子构成），或者由离子构成（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），该说法错误； ③化学变化的实质是分子破裂，原子重新组合，化学变化中原子不可再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，该说法正确； ④单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含氧元素，但不是单质，该说法正确； ⑤同种元素的粒子中质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）的质子数都是 10，但不是同种元素，该说法错误。 综上，错误的说法有①②⑤，共 3 个。 故选：C。 14. 《汉书》中记载“高奴县有洧水（石油）可燃”，下列说法正确的是 A. “洧水”属于重要化工产品，具有可燃性 B. “洧水”燃烧生成的二氧化碳会污染空气 C. “洧水”是一种不可再生能源，应计划性开采 D. “洧水”是一种清洁能源，燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油（洧水）是天然存在的自然资源，属于化工原料，而非“化工产品”。化工产品是经过加工后的产物（如塑料、合成纤维等），该选项说法不正确； B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确； C、石油是化石燃料，形成需数百万年，属于不可再生能源，应合理规划开采，该选项说法正确； D、石油燃烧可能生成一氧化碳、未燃尽的碳颗粒及硫氧化物等污染物，并非“只生成二氧化碳和水”，该选项说法不正确。 故选C。 15. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验重要环节，下列实验设计能达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 除去碳酸钙中少量的氧化钙 加足量的水充分搅拌后过滤、洗涤、干燥 B 分离铜粉和铁粉混合物 加足量稀盐酸充分搅拌后过滤、洗涤、干燥 C 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 D 检验甲烷中是否有氢气 将气体点燃，观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，再过滤、洗涤、干燥，则可得到碳酸钙，该设计能达到实验目的； B、铜不能和盐酸反应，但铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则除去了铁，该设计不能达到实验目的； C、木炭和氧化铜均为黑色粉末，仅通过观察颜色无法鉴别，该设计不能达到实验目的； D、甲烷和氢气燃烧时火焰颜色均为淡蓝色，无法通过颜色区分，该设计不能达到实验目的。 故选A。 16. 甲、乙两个烧杯中分别装有等质量的片状金属镁和锌，同时逐渐向两个烧杯中加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点时甲烧杯中还没开始反应 B. b点时乙烧杯中溶液的溶质有硫酸锌和硫酸 C. c点时甲、乙两个烧杯中硫酸都有剩余 D. 该图说明金属镁在使用前可能没有打磨 【答案】D 【解析】 【详解】A、a 点时已经加入稀硫酸，没有产生氢气，可能是没有打磨镁片，稀硫酸先与镁片表面的氧化镁反应，，不会产生氢气，但反应已进行，A 选项错误； B、b 点时，氢气质量刚好达到最大值，可知乙烧杯中锌与稀硫酸刚好完全反应，稀硫酸没有剩余，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，此时溶液中的溶质只有生成的硫酸锌，没有硫酸，B 选项错误； C、b 点时锌与稀硫酸反应产生氢气的量达到最大值，说明此时锌已完全反应，c 点时稀硫酸已过量，乙烧杯内有剩余；而 b 点时镁与稀硫酸反应产生氢气的质量没有达到最大值，说明硫酸不足，甲烧杯内硫酸没有剩余，所以不能说甲、乙两个烧杯中硫酸都有剩余，C 选项错误； D、从图像可以看出，一开始加入稀硫酸，没有产生氢气，说明镁没有与稀硫酸接触，可能是金属镁在使用前没有打磨，D 选项正确。 故选：D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），“84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体，反应为：，请用化学用语填空。 （1）上述反应中X的化学式是________。 （2）标出次氯酸钠中氯元素化合价________。 （3）保持氯化钠化学性质的粒子有________。 （4）写出次氯酸钙的化学式________。 【答案】（1）Cl2 （2） （3）Na+、Cl- （4）Ca（ClO）2 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、Cl、H、O的个数分别为1、3、2、1，等号右边除X外，Na、Cl、H、O的个数分别为1、1、2、1，则X中含有2个氯原子，则X的化学式为Cl2。 【小问2详解】 次氯酸钠（NaClO）中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，标出次氯酸钠中氯元素化合价为。 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则保持氯化钠化学性质的粒子有Na+、Cl-。 【小问4详解】 次氯酸钠中，钠元素为+1价，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则次氯酸根为-1价，又由于钙元素化合价为+2价，则次氯酸钙的化学式Ca（ClO）2。 18. 上善若水，水利万物而不争。请回答下列关于水的问题。 （1）饮用水是将天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒等过程，其中活性炭具有吸附色素和异味这一性质的原因是________。 （2）对吸附后的水进行消毒处理时常用二氧化氯，二氧化氯与水反应能生成氯酸（）和亚氯酸（），写出该反应的化学方程式________。 （3）关于电解水的实验，下列说法正确的有________。 A. 负极产生的气体具有可燃性 B. 生成的氢气和氧气的质量比为 C. 该实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成 D. 该过程可以加入NaOH作催化剂，加快电解速率 （4）消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是________。 【答案】（1）活性炭具有疏松多孔的结构 （2） （3）AC （4）降低温度至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 疏松多孔的结构使得活性炭的表面积很大，能够吸附色素和异味等物质。 小问2详解】 二氧化氯（ClO2）与水（H2O）反应能生成氯酸（）和亚氯酸（），化学方程式为。 【小问3详解】 A、电解水时，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，该选项正确； B、生成氢气和氧气的质量比是1∶8，体积比是2∶1，该选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，该选项正确； D、加入NaOH是为了增强水的导电性，加快电解速率，NaOH不是催化剂，该选项错误。 故选：AC。 【小问4详解】 高压水枪喷水，水蒸发吸收热量，使周围环境温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的。 19. 为助力2030碳达峰顺利实现，某实验室利用和制取葡萄糖（），葡萄糖可以催化分解，进一步转化为甲醇（），转化关系如图1所示。 （1）利用反应①可以模仿自然界中________作用产生氧气，则参加该反应的与的质量比为________（填最简整数比）。 （2）图中反应②和③都是________（填基本反应类型），分析这两个反应，你对催化剂新的认识是________。 （3）、在催化剂作用下反应，构成各物质的微观粒子个数比随温度变化的图像如图2所示，则在200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 光合 ②. 22：9 （2） ①. 分解反应 ②. 催化剂还可以选择或控制生成不同的产物 （3） 【解析】 【小问1详解】 自然界中，绿色植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气； 由图可知，反应①为二氧化碳和水在催化剂甲的作用下生成C6H12O6和氧气，反应的化学方程式为：，则参加该反应的二氧化碳和水的质量比为[（12+16×2）×6]：[（1×2+16）×6]=22：9。 【小问2详解】 由图可知，反应②和③均为一种物质生成多种物质的反应，均属于分解反应； 从这两个反应可知，两个反应的催化剂种类不变，生成物种类不同，说明催化剂还可以选择或控制生成不同的产物。 【小问3详解】 由图可知，在 200～400 ℃时，CH4、CO2共同消耗，主要生成CO、H2，可判断主要发生的反应为。 20. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 169 KCl 34.0 370 40.0 42.6 45.5 51.1 请回答下列问题： （1）图1中P点的含义是________。 （2）向32g含氯化钾和硝酸钾的混合物中加入50g80℃的蒸馏水，搅拌至完全溶解，再降温至20℃时，析出了4.2g硝酸钾，则混合物中氯化钾的质量为________g。 （3）60℃时，分别将等质量和KCl两种物质溶入等质量的水中形成不饱和溶液，再将这两种不饱和溶液恒温蒸发溶剂至恰好饱和，剩余溶液的质量关系为：溶液________KCl溶液（填“”“”或“”）。 （4）如下图所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入适量生石灰后，试管内固体能完全溶解，其原因是________。 【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 （2）12 （3）＜ （4）生石灰与水反应放热，使溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 【解析】 【小问1详解】 在溶解度曲线中，交点表示在该温度下，两种物质溶解度相等，图1中P点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。 【小问2详解】 80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则100g水中最多可溶解169g硝酸钾，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为84.5g。20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g。降温至20℃时，析出了4.2g硝酸钾，则剩余溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶剂质量为50g，则溶液中含有15.8g硝酸钾，所以混合物中硝酸钾的质量为，氯化钾的质量为。 【小问3详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度110g大于氯化钾的溶解度45.5g，将等质量的KNO3和KCl两种物质溶入等质量的水中形成不饱和溶液，恒温蒸发溶剂至恰好饱和。溶质质量相等时，溶解度大的物质形成饱和溶液所需的溶剂较少，则KNO3溶液蒸发掉的溶剂更多，剩余溶液质量就更小，所以质量关系：KNO3溶液 < KCl溶液。 【小问4详解】 生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，使烧杯中的水温度升高，进而使试管内溶液温度升高。而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以原来未溶解的硝酸钾会继续溶解直至完全溶解。 21. 某工厂生产高锰酸钾流程如图所示。请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ中先将和KOH转化为相应熔融物，再进入步骤Ⅱ反应的目的是________。 （2）步骤Ⅱ中氮气________（填“是”或“不是”）该反应的生成物。 （3）整个流程中化合价发生变化的元素有________（填元素符号）。 （4）该流程中KOH可循环利用，但为了使流程能够持续进行，仍然需要不断补充KOH，其原因是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率  （2）不是 （3）Mn、H、O （4）部分钾元素随产品KMnO4流出体系 【解析】 【小问1详解】 将MnO2和KOH转化为相应的熔融物，能使反应物充分混合，增大接触面积，从而加快后续步骤 Ⅱ 中的反应速率。 【小问2详解】 空气中含有氮气，步骤 Ⅱ 中通入空气，得到K2MnO4、H2O，并排出N2等物质，说明氮气不是该反应的生成物。 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。在MnO2中Mn为+4价，反应后生成K2MnO4中Mn为+6价，再到KMnO4中Mn为+7价；步骤 Ⅲ 中H2参与反应，氢元素从0价变为+1价进入到生成的KOH中 ；氧气中氧元素显0价，步骤 Ⅱ 中氧气参与反应时，部分氧元素化合价也发生了变化，因此整个流程中化合价发生变化的元素有Mn、H、O。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，整个流程的原料有MnO2、KOH、空气，其中只有KOH含有钾元素，最终产品KMnO4含有钾元素，部分钾元素随产品KMnO4流出体系，所以为了使流程能够持续进行，仍然需要不断补充KOH。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示装置，回答问题。 （1）仪器甲的名称是________。 （2）A装置和B装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是________。 （3）用C装置收集氧气，验满的方法为________。 （4）D装置中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式是________，一段时间后b处石蕊试纸先变红，a处后变红，而c处不变色，D装置中现象说明了二氧化碳具有的性质是________（填序号）。 A.密度大于空气 B.能与水反应 C.能使澄清石灰水变浑浊 D.不支持燃烧，也不能燃烧 【答案】（1）漏斗 （2）控制反应的发生与停止 （3）将带火星的木条放在e口，木条复燃，则说明已收集满 （4） ①. ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲为漏斗。 【小问2详解】 B装置中酸液与固体反应前后可通过旋塞调节，想制气时开旋塞，不想制气时关旋塞，非常灵活，则B装置的优点为控制反应的发生与停止。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用C装置收集时，气体应从d口通入，氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在e口，木条复燃，则说明已收集满。 【小问4详解】 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； A、b处石蕊试纸先变红，a处后变红，说明二氧化碳密度比空气大，符合题意； B、干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色试纸变红色，对比可知二氧化碳能和水反应，符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意； D、该实验不能证明二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，不符合题意。 故选ABC。 23. 巴蜀实验兴趣小组为了探究锰、镍（Ni）、铁的活动性强弱关系，进行如下探究活动： 【查阅资料】 ①锰是银白色金属，其表面能产生致密的氧化膜； ②硫酸锰易溶于水，其水溶液呈浅粉色； ③硫酸镍易溶于水，其水溶液呈绿色，此时镍元素显价。 【提出猜想】三种金属由强到弱的活动性关系： 猜想一： 猜想二： 猜想三： （1）【设计实验】 为了验证哪一种猜想成立，小科进行实验探究。为了实验成功，小科先将形状大小相同的实验金属丝分别打磨，这样做的目的是________。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将镍丝放入试管中，向试管中加入少量稀硫酸 产生气泡速率缓慢，溶液变为绿色 镍的金属活动性在氢前 ② 将锰丝放入试管中，向试管中加入少量硫酸亚铁溶液 锰丝表面有黑色固体析出，________ 锰的金属活动性比铁强 ③ 将镍丝放入试管中，向试管中加入少量硫酸亚铁溶液 无明显现象 镍的金属活动性比铁弱 （2）实验②反应完全后，小科发现锰丝有剩余且增重了0.01g，则加入的硫酸亚铁溶液中溶质的质量为________g；将实验②的实验现象补充完整：________。 （3）【得出结论】小科认为不需要实验________（填序号），也能证明猜想三正确，写出该实验反应的化学方程式为________。 （4）【反思】小科用下图实验装置设计，也达到了同样的实验目的。下列试剂的选择正确的有________（每一次反应均完全进行，且金属丝有剩余）。 金属① 金属② 烧杯内溶液 A Fe Ni 溶液 B Fe Mn 溶液 C Mn Ni 溶液 D Ni Mn 溶液 【答案】（1）除去金属表面的氧化膜 （2） ①. 1.52 ②. 溶液由浅绿色变为浅粉色 （3） ①. ① ②. （4）BD 【解析】 【小问1详解】 为了实验成功，实验前需要将金属丝分别打磨，以除去金属表面的氧化物，利于反应。 【小问2详解】 设加入的硫酸亚铁溶液中溶质的质量为x，则 解得x=0.55g 则加入的硫酸亚铁溶液中溶质的质量为0.55g。 锰能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锰，硫酸锰溶液呈浅粉色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，则可观察到溶液由浅绿色变为浅粉色。 【小问3详解】 实验②能证明锰比铁活泼，实验③能证明镍比铁弱，对比可知金属活动性顺序：锰>铁>镍，则不需要实验①； 实验①中，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 A、铁、镍均不能和硫酸锰反应，则不能比较铁和镍的金属活动性顺序，该选项不正确； B、铁能和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，说明铁>镍，锰能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锰，则说明锰比铁活泼，则可知：锰>铁>镍，该选项正确； C、锰能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锰，说明锰>铁，镍不能和硫酸锰反应，说明锰>镍，没有比较铁和镍的金属活动性顺序，该选项不正确； D、镍不能和硫酸亚铁反应，说明铁>镍，锰能和硫酸亚铁反应，说明锰>铁，则可知：锰>铁>镍，该选项正确。 故选BD。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 金属铬可以由铬铁矿（主要成分）制取。如果要制取不含铁的铬单质，可以先将铬铁矿与碳酸钠的混合物在高温下反应，生成水溶性的铬酸钠（）和不溶性的氧化铁，从而将铁元素与铬元素分离。发生的反应为：（假设铬铁矿中杂质均不参与反应，已知相对分子质量：为224） 试计算： （1）铬铁矿主要成分中铁元素与铬元素质量比________（填最简整数比） （2）已知将含杂质32%的铬铁矿100kg与一定质量碳酸钠在高温下与空气反应一段时间后，产生了4.4kg，求此时未反应的的质量。 【答案】（1）7：13 （2）设反应的FeCr2O4的质量为x，则 解得x=11.2kg 则未反应的FeCr2O4的质量为100kg×（1-32%）-11.2kg=56.8kg 答：未反应的FeCr2O4的质量为56.8kg。 【解析】 【小问1详解】 铬铁矿（主要成分 FeCr2O4）中，铁元素和铬元素的质量比为56：（52×2）=7：13。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学 （时间：与物理共用120分钟 满分70分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cr 52 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意 1. 变化观念是化学学科核心素养之一，下列变化中属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 矿石粉碎 C. 食物腐烂 D. 轮胎爆炸 2. 下列做法中不利于美丽重庆建设的是 A. 加强水质检测，禁止污水排放 B. 焚烧垃圾，保持环境干净整洁 C. 积极发展风能、太阳能的使用 D. 积极植树造林，增加森林覆盖率 3. 江津花椒是地方特产，其富含钙、镁、钾、铁等，这里的“铁”指的是 A. 铁单质 B. 铁离子 C. 铁原子 D. 铁元素 4. 自然界中的碳循环涉及下列物质，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 性质决定用途，用途体现性质。下列物质的用途是由化学性质决定的是 A. 稀有气体可以用作电光源 B. 金刚石用于钻探机的钻头 C. 液氮可用于制造低温环境 D. 一氧化碳可用于冶炼金属 6. 永川秀芽是针形名茶，泡制后的茶水由于茶多酚等物质溶于水中而翠绿鲜润、均一透明、香气鲜嫩浓郁，下列说法正确的是 A. 泡茶过程中主要发生了化学变化 B. 将茶叶过滤后得到的茶水属于溶液 C. 在实验室过滤茶水只需要用两种玻璃仪器 D. “茶香”散发过程是“茶香”分子在增大 7. 下列与实验有关的图标表示“热烫”的是 A. B. C. D. 8. 重庆云阳血橙富含维生素C（化学式为），维生素C在水溶液中很不稳定，能迅速被氧化为脱氢抗坏血酸。关于维生素C的说法错误的是 A. 维生素C容易被氧化，常用作还原剂 B. 维生素C中氧元素的质量分数最高 C. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 D. 维生素C中碳、氧元素质量比为 9. 化学实验是学习化学的重要手段和方法。下列有关实验说法错误的是 A.往外拉活塞，长颈漏斗下端有连续气泡冒出，则说明气密性良好 B.用黄铜片刻画铜片，铜片上划痕更明显，则说明黄铜硬度比铜大 C.用大烧杯罩住甲、乙烧杯，甲中溶液不变红，则说明酚酞分子没有运动 D.点燃蜡烛，烧杯上出现水雾，则说明石蜡中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 10. 徐光宪院士的研究使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镧元素的原子质量是138.9 B. 镧元素位于周期表中第六周期 C. 镧原子的核外电子数是57 D. 铜原子结构示意图中X的值为9 11. 截至2024年10月7日，重庆武隆关口西汉一号墓出土了青铜器、玉器等多种质地类别的文物。青铜是人类使用最早的铜锡合金，下列说法错误的是 A. 青铜是纯净物 B. 青铜的熔点比铜低 C. 青铜比铜更耐腐蚀 D. 青铜属于金属材料 12. 关于质量守恒定律的理解，下列说法正确的是 A. 2g氢气和2g氧气充分反应后能生成4g水 B. 铁钉生锈后质量变重，不遵守质量守恒定律 C. 3g硫和3g氧气充分反应后生成了6g二氧化硫 D. 酒精溶于水，总质量不变，体现了质量守恒定律 13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法错误的个数有 ①阴离子都带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 ②由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都由同种分子构成 ③化学变化中原子不可再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 ④单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 ⑤同种元素粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 《汉书》中记载“高奴县有洧水（石油）可燃”，下列说法正确的是 A. “洧水”属于重要化工产品，具有可燃性 B. “洧水”燃烧生成的二氧化碳会污染空气 C. “洧水”是一种不可再生能源，应计划性开采 D. “洧水”是一种清洁能源，燃烧只生成二氧化碳和水 15. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验重要环节，下列实验设计能达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 除去碳酸钙中少量的氧化钙 加足量的水充分搅拌后过滤、洗涤、干燥 B 分离铜粉和铁粉混合物 加足量稀盐酸充分搅拌后过滤、洗涤、干燥 C 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 D 检验甲烷中是否有氢气 将气体点燃，观察颜色 A. A B. B C. C D. D 16. 甲、乙两个烧杯中分别装有等质量的片状金属镁和锌，同时逐渐向两个烧杯中加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点时甲烧杯中还没开始反应 B. b点时乙烧杯中溶液的溶质有硫酸锌和硫酸 C. c点时甲、乙两个烧杯中硫酸都有剩余 D. 该图说明金属镁在使用前可能没有打磨 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），“84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体，反应为：，请用化学用语填空。 （1）上述反应中X的化学式是________。 （2）标出次氯酸钠中氯元素化合价________。 （3）保持氯化钠化学性质的粒子有________。 （4）写出次氯酸钙的化学式________。 18. 上善若水，水利万物而不争。请回答下列关于水的问题。 （1）饮用水是将天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒等过程，其中活性炭具有吸附色素和异味这一性质的原因是________。 （2）对吸附后的水进行消毒处理时常用二氧化氯，二氧化氯与水反应能生成氯酸（）和亚氯酸（），写出该反应的化学方程式________。 （3）关于电解水的实验，下列说法正确的有________。 A. 负极产生的气体具有可燃性 B. 生成的氢气和氧气的质量比为 C. 该实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成 D. 该过程可以加入NaOH作催化剂，加快电解速率 （4）消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是________。 19. 为助力2030碳达峰顺利实现，某实验室利用和制取葡萄糖（），葡萄糖可以催化分解，进一步转化为甲醇（），转化关系如图1所示。 （1）利用反应①可以模仿自然界中________作用产生氧气，则参加该反应的与的质量比为________（填最简整数比）。 （2）图中反应②和③都是________（填基本反应类型），分析这两个反应，你对催化剂新的认识是________。 （3）、在催化剂作用下反应，构成各物质的微观粒子个数比随温度变化的图像如图2所示，则在200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式是________。 20. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 169 KCl 34.0 37.0 400 42.6 45.5 511 请回答下列问题： （1）图1中P点的含义是________。 （2）向32g含氯化钾和硝酸钾的混合物中加入50g80℃的蒸馏水，搅拌至完全溶解，再降温至20℃时，析出了4.2g硝酸钾，则混合物中氯化钾的质量为________g。 （3）60℃时，分别将等质量和KCl两种物质溶入等质量的水中形成不饱和溶液，再将这两种不饱和溶液恒温蒸发溶剂至恰好饱和，剩余溶液的质量关系为：溶液________KCl溶液（填“”“”或“”）。 （4）如下图所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入适量生石灰后，试管内固体能完全溶解，其原因是________。 21. 某工厂生产高锰酸钾流程如图所示。请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ中先将和KOH转化为相应熔融物，再进入步骤Ⅱ反应的目的是________。 （2）步骤Ⅱ中氮气________（填“是”或“不是”）该反应的生成物。 （3）整个流程中化合价发生变化的元素有________（填元素符号）。 （4）该流程中KOH可循环利用，但为了使流程能够持续进行，仍然需要不断补充KOH，其原因是________。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示装置，回答问题。 （1）仪器甲的名称是________。 （2）A装置和B装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是________。 （3）用C装置收集氧气，验满的方法为________。 （4）D装置中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式是________，一段时间后b处石蕊试纸先变红，a处后变红，而c处不变色，D装置中现象说明了二氧化碳具有的性质是________（填序号）。 A.密度大于空气 B.能与水反应 C.能使澄清石灰水变浑浊 D.不支持燃烧，也不能燃烧 23. 巴蜀实验兴趣小组为了探究锰、镍（Ni）、铁的活动性强弱关系，进行如下探究活动： 【查阅资料】 ①锰是银白色金属，其表面能产生致密的氧化膜； ②硫酸锰易溶于水，其水溶液呈浅粉色； ③硫酸镍易溶于水，其水溶液呈绿色，此时镍元素显价。 【提出猜想】三种金属由强到弱的活动性关系： 猜想一： 猜想二： 猜想三： （1）设计实验】 为了验证哪一种猜想成立，小科进行实验探究。为了实验成功，小科先将形状大小相同的实验金属丝分别打磨，这样做的目的是________。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将镍丝放入试管中，向试管中加入少量稀硫酸 产生气泡速率缓慢，溶液变为绿色 镍的金属活动性在氢前 ② 将锰丝放入试管中，向试管中加入少量硫酸亚铁溶液 锰丝表面有黑色固体析出，________ 锰金属活动性比铁强 ③ 将镍丝放入试管中，向试管中加入少量硫酸亚铁溶液 无明显现象 镍的金属活动性比铁弱 （2）实验②反应完全后，小科发现锰丝有剩余且增重了0.01g，则加入的硫酸亚铁溶液中溶质的质量为________g；将实验②的实验现象补充完整：________。 （3）【得出结论】小科认为不需要实验________（填序号），也能证明猜想三正确，写出该实验反应的化学方程式为________。 （4）【反思】小科用下图实验装置设计，也达到了同样的实验目的。下列试剂的选择正确的有________（每一次反应均完全进行，且金属丝有剩余）。 金属① 金属② 烧杯内溶液 A Fe Ni 溶液 B Fe Mn 溶液 C Mn Ni 溶液 D Ni Mn 溶液 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 金属铬可以由铬铁矿（主要成分）制取。如果要制取不含铁的铬单质，可以先将铬铁矿与碳酸钠的混合物在高温下反应，生成水溶性的铬酸钠（）和不溶性的氧化铁，从而将铁元素与铬元素分离。发生的反应为：（假设铬铁矿中杂质均不参与反应，已知相对分子质量：为224） 试计算： （1）铬铁矿主要成分中铁元素与铬元素质量比________（填最简整数比） （2）已知将含杂质32%的铬铁矿100kg与一定质量碳酸钠在高温下与空气反应一段时间后，产生了4.4kg，求此时未反应的的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$