精品解析：山东省聊城市临清市京华中学2024-2025学年九年级下学期化学学科寒假学习情况调研试题

2024-2025学年第二学期化学学科 寒假学习情况调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(1-8题，每小题2分。9-16题，每小题3分，共40分) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”下列诗句与化学变化有关的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 2. 正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示实验操作中正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 检查装置气密性 C. 用试管加热固体 D. 测溶液的pH 3. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类不正确的是 A. 氧化物：水、四氧化三铁 B. 溶于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠 C. 盐：苛性钠、氯化钠 D. 溶液：盐酸、白酒 4. 我国宣布力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳达峰、碳中和”是 A. 研究碳循环，减少使用化石燃料 B. 限制燃放烟花爆竹，文明庆祝节日 C. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥效 D. 利用太阳能、风能发电 5. 化学就在我们身边，以下说法正确的是 A. 厨房天然气管道漏气，当场就拨打电话报警 B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点 C. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气可燃性 D. 贵州“山火”已全面扑灭，其中挖掘防火隔离带是比较有效的方法，其原理与釜底抽薪是一样的 6. 钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是 A. 图中x的值为10 B. 原子的核内质子数为22 C. 该元素位于元素周期表的第四周期 D. 钛的相对原子质量为47.87g 7. 2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是 项 实验操作及现象 解释 A 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 水由液态变成了气态 B 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 颜料溶于水形成溶液 C 将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大 发生化学变化生成CO2气体 D 靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 8. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B. 图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 9. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. x的值为14 B. 乙可能是催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 甲一定是化合物 10. 花椒是家庭常备的调味品，也是一味重要的中药材，花椒中含有花椒酰胺()，下列说法正确的是 A. 1个花椒酰胺是由43个原子构成的 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247g C. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g D. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 11. 中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧气中燃烧的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中氨气与氧气的分子个数比为1：1 B. 反应前后元素种类不变 C. 与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是产物无污染 D. 该反应的化学方程式为 12. 以科学原理和事实依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列说法正确的有 ①阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 ②分子可以再分，原子不能再分 ③化学变化伴随着能量变化，所以放热的变化一定是化学变化 ④由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定由不同种元素组成 ⑤中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 13. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的一组是 A．物质的俗名及化学式 B．化学与安全 ①干冰 (固体) ②火碱 ①家用电器着火，用水浇灭 ②稀释浓硫酸，一定将浓硫酸沿器壁注入水中 C．物质的性质和用途 D．化学与应用 ①食醋显酸性，可除去热水瓶中的水垢 ②氧气支持燃烧，可做燃料 ①可用烧碱改良酸性土壤 ②常用稀有气体制造电光源 A. A B. B C. C D. D 14. 建构模型是学习化学的重要方法。下列所建构模型正确的是 A. 物质转化模型 B. 空气组成模型 C. 物质分类模型 D. 原子结构模型 15. 除杂和鉴别都是进行科学探究重要方式，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色 B 除去固体中少量的 先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶 C 除去中少量的 加水溶解、过滤、蒸发 D 除去溶液中少量的 加入过量的大理石、过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 下列四个图像，不能正确反应对应变化关系的是 A. 将等质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙，分别加入足量的稀盐酸中 B. 等量氢氧化钠和氯化钠固体分别溶于室温下等量水中 C. 电解一定质量的水 D. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、填空题(每空2分，共4个小题，28分) 17. 用化学用语填空。 （1）空气中含量最多的物质___________； （2）2个铵根离子___________； （3）标出亚硝酸钠()中氮元素的化合价___________。 18. 化学在生活和生产中发挥着重要作用。根据化学知识完成下列问题。 （1）天然水的净化主要操作有：①沉降 ②杀菌 ③蒸馏 ④吸附 ⑤过滤等，若把天然水净化为生活饮用水，合理的净化操作顺序是___________(填序号)。 （2）某工厂产生的废水，需要将此废水的pH调至7~8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入___________。 A. 盐酸 B. 铁粉 C. 熟石灰 D. 氢氧化钠 （3）某除锈剂中含有稀盐酸，请你写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式___________。 （4）除夕之夜，在农村煮水饺时，常常扇动扇子使木材燃烧更旺盛，其化学原理是___________。 19. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合所给信息，回答下列问题： （1）当温度为___________℃时，A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。 （2）℃时，将10gA物质放入50g水中充分溶解，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）要将℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是___________(填一种即可)。 （4）下列有关A、B、C三物质的说法正确的是___________。 A. 将A、B、C三物质的饱和溶液从℃降温至℃时，溶质质量分数 B. 物质A中混有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯A C. ℃时，A、B两物质溶液的溶质质量分数相等 D. ℃时，用A、B配制等质量饱和溶液，A所需水的质量比B少 20. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： （1）步骤①中操作a的名称是______。 （2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为_______。 （3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. Na2SO4溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 三、实验探究题(每空2分，共2个小题，共22分) 21. 实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题： （1）仪器甲的名称是______。 （2）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为______，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为______（用接口字母顺序从左至右连接）。 （3）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取并收集的组合装置为______。 （4）若用装置C收集一瓶二氧化碳时，其验满的方法______。 22. 某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①；② 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想II：_______。为确定该白色粉末的成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量 的_______溶液 _______，反应的化学方程式是_______。 综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3， 猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量_______溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是_______。 四、计算题(共1个小题，10分) 23. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为40g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量 0 50 80 100 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 50.00 97.8 126.7 146.7 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是___________g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期化学学科 寒假学习情况调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(1-8题，每小题2分。9-16题，每小题3分，共40分) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”下列诗句与化学变化有关的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 【答案】A 【解析】 【详解】A、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸的时候，火药燃烧，会产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，故正确； B、“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”这里提到的冰和雪都是水的固态形式，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”这是描述瀑布流下，属于水的位置变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”这句诗用梨花来比喻雪，雪的形成是水的凝固或凝华，没有新物质产生，属于物理变化，故错误。 故选A。 2. 正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示实验操作中正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 检查装置气密性 C. 用试管加热固体 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确； B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； C、给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故图示操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润的pH试纸，故图示操作不正确。 故选B。 3. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类不正确的是 A. 氧化物：水、四氧化三铁 B. 溶于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠 C. 盐：苛性钠、氯化钠 D. 溶液：盐酸、白酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物。水（H2O）和四氧化三铁（Fe3O4）都属于氧化物，故分类正确； B、浓硫酸溶于水放出大量热，氢氧化钠（NaOH）固体溶于水也放热，故分类正确； C、盐是金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成化合物。氯化钠（NaCl）是盐，但苛性钠（NaOH）属于碱类而非盐，故分类错误； D、盐酸是HCl的水溶液，白酒是乙醇溶于水的溶液，二者均属于溶液，故分类正确。 故选C。 4. 我国宣布力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 研究碳循环，减少使用化石燃料 B. 限制燃放烟花爆竹，文明庆祝节日 C. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥效 D. 利用太阳能、风能发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、研究碳循环，减少使用化石燃料，能减少空气中二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项不符合题意； B、限制烟花的燃放能防止空气污染，减少二氧化碳排放，利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项不符合题意； C、露天焚烧秸秆，会向空气中排放二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项符合题意； D、大力发展太阳能、风能发电，减少火力发电能减少空气中二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项不符合题意。 故选C。 5. 化学就在我们身边，以下说法正确的是 A. 厨房天然气管道漏气，当场就拨打电话报警 B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点 C. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性 D. 贵州“山火”已全面扑灭，其中挖掘防火隔离带是比较有效的方法，其原理与釜底抽薪是一样的 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气泄漏时，拨打电话可能产生电火花引发爆炸，故说法错误； B、着火点是物质的固有属性，不能降低。高压水枪灭火的原理是降温至可燃物着火点以下，故说法错误； C、氧气具有助燃性而非可燃性。钢铁冶炼和金属焊接中，氧气用于支持燃烧，故说法错误； D、防火隔离带通过移除可燃物阻止火势蔓延，与“釜底抽薪”（移除可燃物）原理一致，故说法正确。 故选D。 6. 钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是 A. 图中x的值为10 B. 原子的核内质子数为22 C. 该元素位于元素周期表的第四周期 D. 钛的相对原子质量为47.87g 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则有22=2+8+x+2，得x=10，故选项叙述正确； B、由钛原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钛原子的核内质子数为22，故选项叙述正确； C、周期数=原子的核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表的第四周期，故选项叙述正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钛的相对原子质量为47.87，单位是“1”，不是“g”，故选项叙述不正确。 故选D。 7. 2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是 项 实验操作及现象 解释 A 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 水由液态变成了气态 B 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 颜料溶于水形成溶液 C 将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大 发生化学变化生成CO2气体 D 靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态。错误。 B. 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。正确。 C. 碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变化生成CO2气体，正确。 D. 靠近水球，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，带有香味的微粒运动到人的鼻子，使人闻到了气味。正确。 故选:A。 8. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B. 图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.c点溶液的pH＜7，显酸性，不使酚酞溶液变色，故A选项错误； B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但a点溶液显碱性，说明有氢氧化钠没有完全反应，所以a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，故B选项错误； C.从图像可以看出，该过程是溶液由碱性到酸性的变化过程，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故C选项错误； D.该反应是酸和碱发生中和反应，所以该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D选项正确； 故选D。 9. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. x的值为14 B. 乙可能是催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 甲一定是化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有20+3+5+3=3+3+x+11，得x =14，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量增加，是生成物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，x的值为14，故选项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； C、由分析可知，甲是反应物，乙、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确； D、由选项C的分析可知，该反应是分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。 故选C。 10. 花椒是家庭常备的调味品，也是一味重要的中药材，花椒中含有花椒酰胺()，下列说法正确的是 A. 1个花椒酰胺是由43个原子构成的 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247g C. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g D. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，所以1个花椒酰胺分子由16+25+1+1=43个原子构成，故说法错误； B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，单位是“1”，不是“g”， 故说法错误； C、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为247g××100%=14g，故说法正确； D、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×1）=12：1，故说法错误。 故选C。 11. 中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧气中燃烧的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中氨气与氧气的分子个数比为1：1 B. 反应前后元素种类不变 C. 与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是产物无污染 D. 该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应中氨气与氧气的分子个数比为4:3，故选项说法不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故选项说法正确； C、与化石燃料相比，氨气作为燃料，其优点是燃烧产物是氮气和水，不污染环境，更加环保，故选项说法正确； D、由反应的微观示意图可知，氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，故选项说法正确。 故选A。 12. 以科学原理和事实依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列说法正确的有 ①阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 ②分子可以再分，原子不能再分 ③化学变化伴随着能量变化，所以放热的变化一定是化学变化 ④由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定由不同种元素组成 ⑤中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】D 【解析】 【详解】①阳离子一定带正电荷，但是带有正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，但它不是阳离子，故推理不合理； ②在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子与原子的主要区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故推理不合理； ③放热的变化不一定是化学变化‌。虽然化学变化常常伴随着能量变化，包括放热现象，但放热现象并不一定是化学变化的结果。判断一个变化是否为化学变化的依据是有新物质生成，而不是是否有放热现象。例如，氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，但这是一个物理变化，没有新物质生成‌，故推理不合理； ④由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定都是由不同种元素组成，故推理正确； ⑤中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理不合理。 故选D。 13. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的一组是 A．物质的俗名及化学式 B．化学与安全 ①干冰 (固体) ②火碱 ①家用电器着火，用水浇灭 ②稀释浓硫酸，一定将浓硫酸沿器壁注入水中 C．物质的性质和用途 D．化学与应用 ①食醋显酸性，可除去热水瓶中的水垢 ②氧气支持燃烧，可做燃料 ①可用烧碱改良酸性土壤 ②常用稀有气体制造电光源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①干冰是固态的二氧化碳，化学式为：CO2，故正确；②氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故正确，故选项归纳总结正确； B、①家用电器着火，要先切断电源再灭火，不能用水立即浇灭，故错误；②稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，而不能将水注入浓硫酸中，故正确，故选项归纳总结不正确； C、①水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应，因此可用食醋清洗水垢，故正确；②氧气能支持燃烧，可做助燃剂，但氧气不能燃烧，不能作为燃料，故错误，故选项归纳总结不正确； D、①烧碱氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；②稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，所以可用于制造多种用途的电光源，故正确，故选项归纳总结不正确。 故选A。 14. 建构模型是学习化学的重要方法。下列所建构模型正确的是 A. 物质转化模型 B. 空气组成模型 C. 物质分类模型 D. 原子结构模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意； B、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，不是质量分数，不符合题意； C、物质包括纯净物和混合物，纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的化合物，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意。 故选A。 15. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色 B 除去固体中少量的 先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶 C 除去中少量的 加水溶解、过滤、蒸发 D 除去溶液中少量的 加入过量的大理石、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验设计不能达到实验目的； B、先加水溶解，再加入适量稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的； C、碳酸钙难溶于水，但氧化钙能和水发生反应生成氢氧化钙，把想要的物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的； D、大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的大理石（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。 故选D。 16. 下列四个图像，不能正确反应对应变化关系的是 A. 将等质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙，分别加入足量的稀盐酸中 B. 等量的氢氧化钠和氯化钠固体分别溶于室温下等量水中 C. 电解一定质量的水 D. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、将等质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙，分别加入足量的稀盐酸中，粉末状的碳酸钙接触面积大，反应速率快，但是生成物的质量相等，故选项图像正确； B、等量的氢氧化钠和氯化钠固体分别溶于室温下等量水中，氢氧化钠溶于水放热温度升高，最终温度会恢复到室温，但氯化钠溶于水温度几乎不变，故选项图像不正确； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则产生氢气和氧气的体积为2:1，故选项图像正确； D、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾固体会继续溶解，溶质质量分数增大，但当溶液达到饱和后，硝酸钾固体不再溶解，溶质质量分数保持不变，故选项图像正确。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、填空题(每空2分，共4个小题，28分) 17. 用化学用语填空。 （1）空气中含量最多的物质___________； （2）2个铵根离子___________； （3）标出亚硝酸钠()中氮元素的化合价___________。 【答案】（1）N2 （2）2 （3） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多物质是氮气，其化学式为N2，故填：N2； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个铵根离子可表示为2，故填：2； 【小问3详解】 亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则亚硝酸钠中氮元素的化合价表示为，故填：。 18. 化学在生活和生产中发挥着重要作用。根据化学知识完成下列问题。 （1）天然水的净化主要操作有：①沉降 ②杀菌 ③蒸馏 ④吸附 ⑤过滤等，若把天然水净化为生活饮用水，合理的净化操作顺序是___________(填序号)。 （2）某工厂产生的废水，需要将此废水的pH调至7~8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入___________。 A. 盐酸 B. 铁粉 C. 熟石灰 D. 氢氧化钠 （3）某除锈剂中含有稀盐酸，请你写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式___________。 （4）除夕之夜，在农村煮水饺时，常常扇动扇子使木材燃烧更旺盛，其化学原理是___________。 【答案】（1）①⑤④② （2）C （3） （4）促进了空气流动，增大了氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 把天然水净化为生活饮用水，净水过程为：沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、杀菌（除去细菌和病毒）、无需蒸馏，故合理顺序为①⑤④②； 【小问2详解】 某工厂产生废水pH=2，显酸性，将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，可加入碱性物质； A、盐酸显酸性，不符合要求，故选项错误； B、铁粉能与废水中的酸性物质反应，但不能将废水的pH调至7～8，故选项错误； C、熟石灰显碱性，能将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，且熟石灰价格低廉，是最经济有效且安全的方法，故选项正确； D、氢氧化钠显碱性，能将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，但具有强烈的腐蚀性，且价格比熟石灰高，不是最经济有效且安全的方法，故选项错误； 故选C； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问4详解】 除夕之夜，在农村煮水饺时，常常扇动扇子使木材燃烧更旺盛，其化学原理是促进了空气流动，增大了氧气的浓度，可使火燃烧的更旺。 19. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合所给信息，回答下列问题： （1）当温度为___________℃时，A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。 （2）℃时，将10gA物质放入50g水中充分溶解，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）要将℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是___________(填一种即可)。 （4）下列有关A、B、C三物质的说法正确的是___________。 A. 将A、B、C三物质的饱和溶液从℃降温至℃时，溶质质量分数 B. 物质A中混有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯A C. ℃时，A、B两物质溶液的溶质质量分数相等 D. ℃时，用A、B配制等质量饱和溶液，A所需水的质量比B少 【答案】（1） （2）不饱和 （3）加溶质##恒温蒸发溶剂 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，℃时，A、B两物质相交于一点，说明该温度下A、B两物质的溶解度相等，则℃时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数相同，故填：； 【小问2详解】 ℃时，A物质的溶解度为25g，50g水最多可溶解12.5gA物质，则该温度下将10gA物质放入50g水中充分溶解，得到的溶液为不饱和溶液，故填：不饱和； 【小问3详解】 要将℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，故填：溶质或恒温蒸发溶剂； 【小问4详解】 A、将A、B、C三物质的饱和溶液从℃降温至℃，降温后，A、B的溶解度都减小，析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下B的溶解度大于A，故B的溶质质量分数大于A；C物质降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，t1℃时，A物质的溶解度大于t3℃时C物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，故选项说法不正确； B、A物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度均随温度升高而减小，若A中混有少量C时，可采用降温结晶的方法提纯A，故选项说法正确； C、t2℃时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，由于没有指明溶液是否饱和，无法比较A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数大小，故选项说法不正确； D、t3℃时，溶解度：A＞B，用A、B配制等质量饱和溶液，因此等质量饱和溶液中溶质质量：A＞B，则A所需水的质量比B少，故选项说法正确。 故选BD 20. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： （1）步骤①中操作a的名称是______。 （2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为_______。 （3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. Na2SO4溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 【答案】（1）过滤 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O  （3）C 【解析】 【小问1详解】 步骤①中操作a实现了固液分离，名称是过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 步骤②中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应为中和反应，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ； 【小问3详解】 A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，虽然除去了氯化镁，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； B、硫酸钠和氯化镁不反应，无法除去氯化镁，不符合题意； C、氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，除去了氯化镁，也没有引入新的杂质，符合题意； D、硝酸钙和氯化镁不反应，无法除去硝酸钙，不符合题意。 故选：C。 三、实验探究题(每空2分，共2个小题，共22分) 21. 实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题： （1）仪器甲的名称是______。 （2）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为______，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为______（用接口字母顺序从左至右连接）。 （3）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取并收集的组合装置为______。 （4）若用装置C收集一瓶二氧化碳时，其验满的方法______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. befc （3）AD （4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。 【小问2详解】 B装置为固液常温发生装置，选择B装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2 2H2O+O2↑； 收集一瓶干燥的氧气，需要使用向上排空气法，在发生装置和收集装置直接要使用浓硫酸吸收带出的水蒸气，且洗气装置气体从长管进入短管出来，所以需要的装置的连接顺序是BEC，则装置接口连接顺序为befc，故填befc。 【小问3详解】 加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，甲烷的密度小于空气，则收集甲烷可选择向下排空气法，甲烷难溶于水，收集甲烷可选择排水法，则收集甲烷可选择上述装置中的排水法，即装置D，故填AD。 【小问4详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，选择向上排空气法收集二氧化碳时，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满，故填将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满。 22. 某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①；② 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想II：_______。为确定该白色粉末的成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量 的_______溶液 _______，反应的化学方程式是_______。 综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3， 猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量_______溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是_______。 【答案】 ①. NaOH和Na2CO3 ②. 氯化钡##氯化钙 ③. 产生白色沉淀 ④. ## ⑤. 酚酞 ⑥. 检验并除尽碳酸钠 【解析】 【详解】实验探究 猜想II：根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡或者氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙或氯化钡溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钡溶液或过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或者CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠。 四、计算题(共1个小题，10分) 23. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为40g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量 0 50 80 100 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 50.00 97.8 126.7 146.7 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是___________g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）3.3 （2）75% 解：由表格中的数据可知，当加入稀盐酸的质量为80g时，生成的二氧化碳的质量为80g+50g-126.7g=3.3g，即当加入80g稀盐酸时碳酸钙已反应完全；设样品中碳酸钙的质量为x， 样品中碳酸钙的质量分数为； 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则产生二氧化碳的总质量是10g+100g+40g-146.7g=3.3g，故填：3.3； 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$