精品解析：2025年陕西省榆林市定边县中考模拟预测化学试题（一）

2025年陕西省初中学业水平考试 化学预测卷(一) 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 5.版权所有，翻印必究。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 日常生活中经常见到加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等生活用品，在这里的碘、钙、氟指的是 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 2. 烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中，富含蛋白质的是 A. 清蒸鲫鱼 B. 素炒青菜 C. 香煎土豆 D. 戗面馒头 3. 党的二十届三中全会《决定》指出要“聚焦提高人民生活品质、聚焦建设美丽中国”，下列做法不符合这一要求的是 A. 推进垃圾分类，二次利用资源 B. 禁止使用油车，保证空气质量 C. 规划农田红线，确保粮食安全 D. 鼓励研发新药，保障国民健康 4. 实验操作是学习化学基本方法之一，以下实验操作中正确的是（　　） A. 试管中加入固体 B. 生石灰与水反应 C. 闻气味 D. 称量氢氧化钠固体 5. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 6. A、B、C是三种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，C能与稀盐酸反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. A＞B＞C B. B＞A＞C C. C＞A＞B D. C＞B＞A 7. 已知溶液的浓度与浮力成正比。小赵同学将8％的NaCl 溶液放入新鲜的冬瓜内，腌制咸冬瓜。现将一木块放入此溶液中木块处于漂浮状态，如图所示。一天后的木块与原来相比(不考虑水的蒸发)在溶液中的位置 A. 不能确定 B. 上浮 C. 下沉 D. 不变 8. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是 A. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 C. P点时的溶液能使石蕊变红 D. P点时溶液不能与纯碱发生反应 9. 区分下列各组物质，所采用的两个方法(或原理)都正确的是 选项 区分的物质 操作方法(原理) A 钢戒指和银戒指 ①观察颜色②滴加稀盐酸观察现象 B 稀盐酸与稀硫酸 ①打开瓶口观察②溶于水触摸烧杯 C 氢氧化钠溶液与石灰水 ①看能否潮解②通入少量二氧化碳观察 D 碳酸氢铵与磷矿粉 ①闻气味②观察颜色 A. A B. B C. C D. D 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 目前，汽车常使用的能源有汽油、天然气、电能和氯能等。 （1）其中天然气属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）在天然气中添加有臭味的乙硫醇可警示泄漏，乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，其中X的化学式为______。 （3）请从化学知识的角度分析电动汽车的优点：______(写出一条即可)。 11. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是五种粒子的结构示意图。 （1）五种粒子中属于同种元素的是___________(填字母序号)。 （2）微粒D与微粒A形成的化合物的化学式为___________。 （3）微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是___________。 12. 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出：力争2060年前实现“碳中和”。 （1）国家速滑馆采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，该技术利用了二氧化碳的______(选填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）如何有效减排CO2，成为研究的热门课题。 ①“碳捕获和碳封存”可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可将CO2压缩至地下储存(如图)，其原因是______(从微观角度解释)。 ②我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，H2与CO2在该催化剂作用下反应生成液态燃料甲醇(CH3OH)和H2O，写出该反应的化学方程式：______。 13. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）P点含义是______。 （2）t1℃时，将20g物质c加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 （3）将物质c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是______。 （4）t3℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的分析正确的是______(填字母)。 A. 溶质的质量分数：a=b＞c B. 溶剂的质量：a＞b＞c C. 溶质的溶解度：a=b＞c D. 溶液质量：a＜b＜c 14. 2024年11月4日1时24分，神舟十八号宇航员所乘返回舱在东风着陆场成功着路，返回地球家园。航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想：液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，写出该燃烧反应的化学方程式___________。 （2）“分”的思想：航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得。电解水一段时间后(如图)，与负极相连的电极产生的气体是___________(填化学式)；用燃着的木条检验正负极产生的气体，正极观察到的现象是___________。 （3）“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由___________组成。 15. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间内在联系，如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 图中M应为 ____________ 类物质； 盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 ____________ （写离子符号）与碱中的OH－反应生成H2O； 盐酸除去铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 ____________ 。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 如图是实验室常用的装置。 （1）写出a的仪器名称______。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______；若用G装置收集CO2，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （4）乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水气体，实验室常用块状电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流和收集较纯净的气体，应选择的制取和收集装置是______(填装置字母)。 17. 兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象不相同，如图，请你与他们一起探究。(所用铜片大小种类相同，溶液均为硫酸溶液) 【实验现象】①②③④无明显现象；⑤铜片溶解，溶液变蓝，生成一种纯净的刺激性气味的气体。 （1）以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是______(填实验序号)。 【提出问题】生成的刺激性气味的气体是什么？ 【查阅资料】HCl、NH3、SO2均有刺激性气味且污染空气；SO2化学性质与CO2相似，但SO2具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，HCl、NH3不行。 【猜想假设】 甲同学：H2 乙同学：NH3 丙同学：HCl 丁同学：SO2 【实验与结论】 （2）大家认为甲、乙、丙三位同学猜想不合理，理由是______。 （3）丁同学设计如图实验，将生成的气体通入A、B装置。 证明丁同学猜想正确现象是______。 （4）同学们认为丁同学实验有不足之处，你认为不足之处是______。 【反思评价】 （5）根据上述实验的结论，写出实验⑤的化学方程式：______。 【拓展延伸】 （6）实验⑤反应停止后，所得溶液中一定含有的物质(水除外)是______。 四、计算与分析题(5分) 18. 12.0g大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应）与100.0g稀盐酸（HCl）完全反应后，剩余物质质量为107.6g。（已知：） （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）CaCO3 中Ca、C、O三种元素质量比为______。 （3）样品中CaCO3 的纯度（质量分数）。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年陕西省初中学业水平考试 化学预测卷(一) 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 5.版权所有，翻印必究。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 日常生活中经常见到加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等生活用品，在这里的碘、钙、氟指的是 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质是由元素组成，日常生活中经常见到加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等生活用品，在这里的碘、钙、氟指的是元素。 故选D。 2. 烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪食物中，富含蛋白质的是 A. 清蒸鲫鱼 B. 素炒青菜 C. 香煎土豆 D. 戗面馒头 【答案】A 【解析】 【详解】A、清蒸鲫鱼富含蛋白质，符合题意； B、素炒青菜富含维生素，不符合题意； C、香煎土豆富含淀粉，即糖类，不符合题意； D、戗面馒头富含淀粉，即糖类，不符合题意。 故选A。 3. 党的二十届三中全会《决定》指出要“聚焦提高人民生活品质、聚焦建设美丽中国”，下列做法不符合这一要求的是 A. 推进垃圾分类，二次利用资源 B. 禁止使用油车，保证空气质量 C. 规划农田红线，确保粮食安全 D. 鼓励研发新药，保障国民健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、推进垃圾分类，二次利用资源，能节约能源，保护环境，符合这一要求； B、油车是现阶段的主要交通工具，不能禁止，应逐步替代，不符合这一要求； C、规划农田红线，确保粮食安全，符合这一要求； D、鼓励研发新药，保障国民健康，符合这一要求。 故选B。 4. 实验操作是学习化学的基本方法之一，以下实验操作中正确的是（　　） A. 试管中加入固体 B. 生石灰与水反应 C. 闻气味 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加固体时，试管应先横放，将固体放在试管口，不正确。 B、不能在量筒中进行化学反应，不正确。 C、闻气味时应用手在瓶口轻轻煽动，正确。 D、使用托盘天平时药品应放在左盘，砝码放在右盘，不正确。 故选C。 5. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，田七氨酸只含一种物质，在物质的分类上不属于混合物，A错误； B、分子由原子构成，田七氨酸分子(C5H8N2O5)由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，B错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，C错误； D、田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，D正确。 故选D 6. A、B、C是三种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，C能与稀盐酸反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. A＞B＞C B. B＞A＞C C. C＞A＞B D. C＞B＞A 【答案】C 【解析】 【详解】A、B、C是三种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，说明金属活动性；但A不能与稀盐酸反应，说明金属活动性；C能与稀盐酸反应，说明金属活动性，综上可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是C＞A＞B，故选：C。 7. 已知溶液的浓度与浮力成正比。小赵同学将8％的NaCl 溶液放入新鲜的冬瓜内，腌制咸冬瓜。现将一木块放入此溶液中木块处于漂浮状态，如图所示。一天后的木块与原来相比(不考虑水的蒸发)在溶液中的位置 A. 不能确定 B. 上浮 C. 下沉 D. 不变 【答案】C 【解析】 【详解】将8％的NaCl 溶液放入新鲜的冬瓜内，腌制咸冬瓜，冬瓜的细胞液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数，冬瓜会失水会释放出水分，使溶液内溶剂量增大，导致溶液的密度变小，现将一木块放入此溶液中木块处于漂浮状态，浮力等于重力，根据F=ρ液gV排，溶液的密度变小，排开液体的体积应增大，底面积不变，则说明排开液体的高度变大，即说明木块与原来相比(不考虑水的蒸发)在溶液中的位置下沉； 故选C。 8. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是 A. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 C. P点时的溶液能使石蕊变红 D. P点时的溶液不能与纯碱发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图可知，M点时溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，N点时溶液的pH=7，显中性，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，P点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，N点时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则M→N过程中生成的硫酸钠不断增加，N→P过程中生成的硫酸钠质量不变，故选项说法不正确； B、由图可知，M点时溶液的pH＞7，显碱性，N点时溶液的pH=7，显中性，M→N过程中溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，故选项说法不正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，由图可知，P点时溶液的pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； D、由图可知，P点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，P点溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则P点时的溶液能与纯碱发生反应，故选项说法不正确； 故选：C。 9. 区分下列各组物质，所采用的两个方法(或原理)都正确的是 选项 区分的物质 操作方法(原理) A 钢戒指和银戒指 ①观察颜色②滴加稀盐酸观察现象 B 稀盐酸与稀硫酸 ①打开瓶口观察②溶于水触摸烧杯 C 氢氧化钠溶液与石灰水 ①看能否潮解②通入少量二氧化碳观察 D 碳酸氢铵与磷矿粉 ①闻气味②观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢戒指和银戒指的颜色都是银白色，所以观察颜色不能区分；从金属活动性的情况看，铁在氢前所以能与盐酸反应产生气泡（氢气），而银不能，所以滴加稀盐酸观察现象可以区分两者，故选项错误； B、稀盐酸和稀硫酸都不具有挥发性，敞口均无明显现象，打开瓶口观察不能区分；稀盐酸和稀硫酸溶于水都无明显温度变化，所以溶于水触摸烧杯，无法区分，故选项错误； C、潮解是固体吸收空气中的水而在其表面形成溶液的过程，故氢氧化钠溶液与石灰水都不可能出现潮解现象；通入二氧化碳时两者均能与其反应，由于二氧化碳和石灰水反应会生成碳酸钙的白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显的现象，所以通入少量的二氧化碳观察可以鉴别两者，故选项错误； D、碳酸氢铵有氨味，尿素无特殊气味，闻气味可以区分；碳酸氢铵是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，观察颜色可以区分，故选项错误。 故选D。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 目前，汽车常使用的能源有汽油、天然气、电能和氯能等。 （1）其中天然气属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）在天然气中添加有臭味的乙硫醇可警示泄漏，乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，其中X的化学式为______。 （3）请从化学知识的角度分析电动汽车的优点：______(写出一条即可)。 【答案】（1）不可再生 （2）SO2 （3）减少尾气污染 【解析】 【小问1详解】 天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、14个氧原子、2个X分子和12个氢原子，则2个X分子中含有4个氧原子和2个硫原子，则1个X分子中含有2个氧原子和1个硫原子，故X的化学式为； 【小问3详解】 从化学知识的角度分析电动汽车的优点是减少尾气污染。 11. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是五种粒子的结构示意图。 （1）五种粒子中属于同种元素的是___________(填字母序号)。 （2）微粒D与微粒A形成的化合物的化学式为___________。 （3）微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是___________。 【答案】（1）AC （2）AlCl3 （3）原子的最外层电子数相等 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同一元素的质子数相同，五种粒子中属于同种元素的是AC，因为两者的质子数均为17，具有相同的质子数； 【小问2详解】 化合物中，化合价代数和为0，D质子数=核外电子数=13，表示铝原子，铝原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素显+3价；A质子数=核外电子数=17，表示氯原子，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素显-1价，二者形成的化合物为氯化铝，则化学式为AlCl3； 【小问3详解】 微粒A和微粒E是表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图，元素化学性质与原子的最外层电子数有密切关系；由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同。 12. 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出：力争2060年前实现“碳中和”。 （1）国家速滑馆采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，该技术利用了二氧化碳的______(选填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）如何有效减排CO2，成为研究的热门课题。 ①“碳捕获和碳封存”可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可将CO2压缩至地下储存(如图)，其原因是______(从微观角度解释)。 ②我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，H2与CO2在该催化剂作用下反应生成液态燃料甲醇(CH3OH)和H2O，写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）物理性质 （2） ①. 分子间有间隔，压缩时二氧化碳分子间间隔变小 ②. 【解析】 【小问1详解】 国家速滑馆采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，则该技术不需要发生化学变化就能表现出来，利用了二氧化碳的物理性质； 【小问2详解】 ①“碳封存”可将压缩至地下储存，从微观角度解释是因为分子间有间隔，压缩时二氧化碳分子间间隔变小； ②氢气与二氧化碳在纳米纤维催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 13. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）P点的含义是______。 （2）t1℃时，将20g物质c加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 （3）将物质c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是______。 （4）t3℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的分析正确的是______(填字母)。 A. 溶质的质量分数：a=b＞c B. 溶剂的质量：a＞b＞c C. 溶质的溶解度：a=b＞c D. 溶液质量：a＜b＜c 【答案】（1）时，a、b物质的溶解度相等 （2）60 （3）升高温度 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，P点的含义是时，a、b物质的溶解度相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，℃时，c物质的溶解度为20g，则℃时，将20g物质c加入50g水中最多能溶解10g物质c，则充分溶解后所得溶液的质量是； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，物质c的溶解度随温度升高而减小，则将物质c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是升高温度； 【小问4详解】 A、时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到，其中a、b的溶解度均减小，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液的溶质质量分数，由于时，a、b物质的溶解度相等，所以降温后所得溶液的溶质质量分数：a=b；c的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得溶液的溶质质量分数：a=b＞c，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时，三种物质的溶解度，则时，等质量的a、b、c饱和溶液中溶剂的质量，时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到，溶剂质量不变，仍为，说法错误，不符合题意； C、时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到，溶质的溶解度：a=b＞c，说法正确，符合题意； D、时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到，其中a、b的溶解度均减小，均有固体析出，由于时溶解度，时溶解度a=b，说明析出固体的质量，则降温后所得溶液质量；c的溶解度增大，无固体析出，溶液质量不变，则降温后所得溶液质量a＜b＜c，说法正确，符合题意。 故选：ACD。 14. 2024年11月4日1时24分，神舟十八号宇航员所乘返回舱在东风着陆场成功着路，返回地球家园。航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想：液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，写出该燃烧反应的化学方程式___________。 （2）“分”的思想：航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得。电解水一段时间后(如图)，与负极相连的电极产生的气体是___________(填化学式)；用燃着的木条检验正负极产生的气体，正极观察到的现象是___________。 （3）“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由___________组成。 【答案】（1） （2） ①. H2 ②. 木条燃烧更旺 （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 液氢燃烧生成水，化学方程式为。 【小问2详解】 电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则本实验中，电池的负极与a管中的电极相连，与负极相连的电极产生的气体是H2。b中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验b中产生的气体，可观察到的现象是木条燃烧的更旺。 【小问3详解】 氢气和氧气反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明了水是由氢元素和氧元素组成的。 15. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间内在联系，如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 图中M应为 ____________ 类物质； 盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 ____________ （写离子符号）与碱中的OH－反应生成H2O； 盐酸除去铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 ____________ 。 【答案】 ①. 盐 ②. H+ ③. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 【解析】 【详解】该图为酸的性质小节。酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应。因此M为盐；酸与碱的反应实际是氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应；盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 如图是实验室常用的装置。 （1）写出a的仪器名称______。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______；若用G装置收集CO2，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （4）乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流和收集较纯净的气体，应选择的制取和收集装置是______(填装置字母)。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a （4）BF 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：铁架台； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室若选用C装置作为制取二氧化碳的发生装置，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入； 【小问4详解】 实验室常用块状电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应属于固液不加热反应，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，乙炔密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集较纯净的气体可选择的收集装置是F，故填：BF。 17. 兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度硫酸溶液接触现象不相同，如图，请你与他们一起探究。(所用铜片大小种类相同，溶液均为硫酸溶液) 【实验现象】①②③④无明显现象；⑤铜片溶解，溶液变蓝，生成一种纯净的刺激性气味的气体。 （1）以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是______(填实验序号)。 【提出问题】生成的刺激性气味的气体是什么？ 【查阅资料】HCl、NH3、SO2均有刺激性气味且污染空气；SO2化学性质与CO2相似，但SO2具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，HCl、NH3不行。 【猜想假设】 甲同学：H2 乙同学：NH3 丙同学：HCl 丁同学：SO2 【实验与结论】 （2）大家认为甲、乙、丙三位同学猜想不合理，理由是______。 （3）丁同学设计如图实验，将生成的气体通入A、B装置。 证明丁同学猜想正确的现象是______。 （4）同学们认为丁同学实验有不足之处，你认为不足之处是______。 【反思评价】 （5）根据上述实验的结论，写出实验⑤的化学方程式：______。 【拓展延伸】 （6）实验⑤反应停止后，所得溶液中一定含有的物质(水除外)是______。 【答案】（1）③⑤ （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物硫酸、铜中不含有氮元素和氯元素，所以不可能生成氨气和氯化氢，氢气没有刺激性气味，所以不可能生成氢气 （3）A中紫色石蕊溶液变红，B中品红溶液褪色 （4）缺少尾气处理装置 （5） （6）硫酸和硫酸铜 【解析】 【小问1详解】 欲得出升高温度可使铜与硫酸反应，则需要控制温度不同，其他条件相同，实验③⑤中其他条件相同，实验③没有加热，无明显现象，实验⑤加热，观察到铜片溶解，溶液变蓝，说明升高温度可使铜与硫酸反应，故需对比的实验是③⑤； 【小问2详解】 甲、乙、丙三位同学猜想不合理，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物硫酸、铜中不含有氮元素和氯元素，所以不可能生成氨气和氯化氢，氢气没有刺激性气味，所以不可能生成氢气； 【小问3详解】 化学性质与相似，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则二氧化硫与水反应生成的亚硫酸也能使紫色石蕊溶液变红，且具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，则将生成的气体通入A、B装置，证明丁同学猜想正确，说明该气体是二氧化硫，则观察到的现象是A中紫色石蕊溶液变红，B中品红溶液褪色； 【小问4详解】 二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，所以丁同学实验的不足之处是缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问6详解】 由实验④⑤可知，浓硫酸浓度由98%变为50%后就不能与铜继续反应，则实验⑤反应停止后，所得溶液中一定含有的物质是硫酸和硫酸铜。 四、计算与分析题(5分) 18. 12.0g大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应）与100.0g稀盐酸（HCl）完全反应后，剩余物质质量为107.6g。（已知：） （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）CaCO3 中Ca、C、O三种元素质量比为______。 （3）样品中CaCO3 的纯度（质量分数）。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）10:3:12 （3）解：设12.0g大理石中CaCO3的质量为x。 x=10g 样品中CaCO3 的纯度（质量分数）为： 答：样品中CaCO3 的纯度（质量分数）为83.3%。。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为； 【小问2详解】 CaCO3 中Ca、C、O三种元素质量比为； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$