河北省沧州市沧县中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

化学参考答案及评分细则 命卷意图 一、命题指导思想 参考了2021~2024年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题的命制，特别关注 了全国卷知识点和山东卷题型的变化，秉持了高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了 学生的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”。本卷与2024年河北卷试卷结构基本保 持一致，考向相仿，为学生适应2025高考做好准备。 二、试题创作 1.体现地方特色 提高学生的学习兴趣，感受化学知识的应用价值。如：第1题以化学与传统文化为载体， 涉及河北省四种文物，让学生感受地方文化传承与化学的关联，培养化学观念和文化自信。 2.体现学科应用 第3、16、17、18题体现了化学知识在生活、生产和科技领域的应用，让学生真实感受到生 活中处处有化学，体验学习化学的重要性。 3.突出实验教学 第2题考查化学实验安全：第7、8、9题以组合实验题的形式涉及仪器选用和实验原理分 析、定量实验中的误差分析等高考热点，参考了2023年山东卷的组合题形式和题序，助力学 生适应试卷题型的调整；第15题以无机物制备与含量测定为载体，突出考查基本实验操作能 力、分析处理信息能力和计算能力。 4.衔接科技前沿，提升化学学科核心素养 第14题以烯烃胺化反应机理图分析为载体，考查化学观念和运用科学思维分析问题的 能力。 5.注重基础，落实学业要求 本卷难度系数约为0.65，以基础题和中档题为主。特设置第3题、第11题回归教材，体 现阶段考试的特点，通过复习逐步拔高，达到复习目标，使学生最终取得理想的高考成绩。 题号 1 2 3 5 9 10 11 12 13 14 答案 8 AD D C 0 A U C D 0 A A 1.C解析：青铜的主要成分是铜和锡，A项正确：黄釉刻席纹剪纸贴花双系瓷执壶的主要成分是硅酸 盐材料，B项正确：中山王铁足铜鼎同时含有铜和铁两种金属，在潮湿的空气中会形成原电池，铁足更 易被腐蚀，C项错误；雕刻青石的过程是物理变化，D项正确。 2.B解析：给试管中的液体加热时，应用试管夹夹住试管中上部，A项错误；钠与水反应剧烈，可能造 成液体飞溅，应佩戴护目镜，B项正确；浓氢氧化钠溶液腐蚀性强，少量浓硫酸溅到皮肤上，不能用浓 |化学·调研卷I答案第1页（共8页） 氢氧化钠溶液冲洗，应立即用大量水冲沈，冉涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液，C项错误：酒精灯熄灭 后，冷却至室温，才可以向其中添加酒精，D项错误。 3.A解析：人体内没有能使纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解，A项错误；甲酸戊酯分子 中不含有苯环，甲酸戊酯不属于芳香族化合物，B项正确；不饱和脂肪酸甘油酯能与氢气发生加成反 应，C项正确：维生素C具有还原性，可防止亚铁盐被氧化，有利于亚铁盐的吸收，D项正确。 4.D解析：1 mol SiH,中所含中子数目为14NA,A项正确；标准状况下22.4LNH的物质的量为 1mol,所含c键数目为3N,B项正确：14gSiN,的物质的量为0.1mol,所含硅原子数目为0.3NA, C项正确：SH中氢元素的化合价为一1价，NH中氢元素的化合价为+1价，生成2gH转移电子 数目为NA,D项错误。 5.D解析：由结构简式可知M的分子式为C4HO,A项正确；M分子中含有酚羟基，酚羟基邻位和 对位有H,可与Br2发生取代反应，B项正确；酚羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项正确：1mol该 物质能消耗4 mol NaOH,D项错误。 6.C解析：Na、Mg的活泼性大于Ti,可用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti,反应的化学方程式是 4a+TCL(熔险)膏i+4C.A项相符：B(OH,溶流中滴加aHSO,溶液至溶液呈中性的化 学方程式为2 NaHSO,+Ba(OH)2一BaSO,+2HO+Na2SO,B项相符；NaCIO水解的化学方 程式为NaClO+H,O△NaOH+HCIO,2HCIO△2HCI+O,↑，HCl+NaOH一NaCI+H,O, 加热蒸干NaClO溶液最终得到NaCl,C项不相符：淀粉在酸或酶条件下水解的化学方程式为 (CH。0,).十mHO酸或酸nCH,0 淀粉 葡萄糖D项相符。 7.D解析：仪器组装应遵守“从左至右，从下至上”的原则，应先放置酒精灯确定圆底烧瓶的高度，仪器 的组装顺序为dacfbe,A项错误；步骤(1)中开始制备前应先连接装置，检查装置气密性后再添加药 品，B项错误：e用于尾气处理，其中盛放的试剂可以为NaOH溶液，但澄清石灰水吸收Cl能力差，不 能达到尾气处理效果，C项错误；f的作用是除去制Cl2时挥发的HC,防止HCI在b中与NaOH溶液 反应使所得产品中存在更多杂质NaCl,D项正确。 8.A解析：CO氧化I厂的离子方程式为C1O+2I+2H—C+12+HO,结合已知：l2+2SO 2T+SO%,有关系式：CO~12~2S0号，c(C10)= Q1 LX0X以×留是。 0.01L 0.75ol·L,A项错误；因NaClO溶液具有碱性和强氧化性，既不能用酸式滴定管也不能用碱式 滴定管，应使用聚四氟乙烯滴定管，B项正确；达到滴定终点时，2全部转化为I广，溶液的颜色变化为 蓝色变为无色，且30s内不变色，C项正确：步骤(3)中②发生反应的离子方程式为CIO十2I+ 2H一CI+I2+HO,D项正确。 9.C解析：测定过程中存在如下关系：2SO号~2~CO。未用产品试样润洗量取产品试样的滴定 管，导致所取溶液浓度偏低，所测结果偏低，A项错误；量取产品试样的滴定管放液前尖嘴处有气泡， 放液10mL后气泡消失，则量取试样体积偏低，所用NaSO,标准溶液体积偏低，所测结果偏低， |化学·调研卷I答案第2页（共8页） B项错误；滴定时将少许Na2SO3标准溶液滴在锥形瓶外，导致所用Na2SO3标准溶液体积偏高，所 测结果偏高，C项正确：滴定终点时，俯视读数，读数偏小，即由此算出所用NzSO3标准溶液体积偏 低，最终计算c(CIO)的结果偏低，D项错误。 10.C解析：OH、SO、Na、SiO号能大量共存，粒子间不发生反应，A项正确：Fe+、NO5和H不 能大量共存，离子方程式为NO2+3Fe++4Ht一3Fe3++NO个+2H2O,B项正确：ClO与H 不能大量共存，C项错误；因发生反应[AI(OH):]+HCO一CO+AI(OH):￥+H2O不能大 量共存，D项正确。 11.D解析：A为FeS;B为O2:C为HO:D为Na2O2;E为SO2;F为FeO3:G为SO3;H为H2SO,; I为Fe2(SO)a:K为NaOH;J为Fe(OH)g。题中A+B→E+F,E+B→G,C+D→B+K,共3个反 应为氧化还原反应，A项错误；J→F的转化实验在坩埚中进行，B项错误；E十B→G的转化条件为催 化剂加热，C项错误；A的电子式为Fe+[:S:S:],D的电子式为Na[:O:O:Na, A和D均既含有离子键又含有非极性共价键，D项正确。 12.D解析：p区包括ⅢA族、NA族、VA族、MA族、IA和0族，硒位于MA族，A项正确；“转化”过 程的离子方程式为SO2十2OH一SeO+HzO,B项正确；“操作X”"包括蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥，C项正确；“热分解”应隔绝空气防止NaSO3被氧化，D项错误。 13.A解析：由无色气体XY遇空气变为红棕色可知X为N,Y为O,由位于第二周期的三种元素的原 子序数满足2X=W+Y可知W为C,结合亚铜氨溶液可知Z为Cu,Q为H。电负性：C<N<O,A 项正确；第一电离能：C<O<N,B项错误；氢化物种类不止一种，无法比较沸点，C项错误；原子半 径：C>N>O,D项错误。 14.A解析：V→I的转化中，碳碳双键断裂，A项错误；Ⅱ转化为Ⅲ的过程中铁的化合价升高，Ⅱ被氧 化，B项正确；配合物V是反应的中间产物，配合物I是反应的催化剂，C项正确；机理图中的R若为 苯基，则为题述D项的转化，D项正确。 15.答案：(15分)(1)三颈烧瓶(1分)Cu十4H+2NO万一Cu++2NO2个+2H2O(2分) (2)赶出装置内的空气防止NO被氧化(2分)赶出装置内残余的氮氧化物，使之充分吸收，防止污 染空气(2分) (3)NO+NO2 +2NaOH-2NaNO2+H2O(2) (4)向混合液中加适量乙醇，并置于冰水浴中，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分，合理即可) (5)bc(2分) (6)69VX10- 22.4a ×100%(2分) 解析：(1)根据题图可知，仪器a为三颈烧瓶。钢与浓硝酸反应的离子方程式为Cu十4H十2NO =Cu2++2NO2↑+2H2O。 (2)滴入硝酸前通入氮气的目的是赶出装置内的空气防止NO被氧化，反应结束后通入氨气的目的 是赶出装置内残余的氨氧化物使之充分吸收，防止污染空气。 (3)装置C中发生反应的化学方程式为NO+NO2十2NaOH一2NaNO2+HO。 (4)根据題千信息“亚硝酸钠微溶于乙醇”及表格数据，NNO2的溶解度随着温度的升高而增大，向 |化学·调研卷I答案第3页（共8页） 混合液中加入适量乙醇并置于冰水浴中降温可使NNO结晶析出，而其中可能存在的杂质 NaOH、NaNO3则因含量少而不会析出。 (5)洗涤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的洗涤液，可能会使悬浊液没过滤纸边缘，或使滤纸破损，项 错误；NNO2易溶于水，微溶于乙醇，用乙醇作洗涤剂可以减少亚硝酸纳的溶解，b项正确；为检验 产品是否洗净，需要从漏斗下端直接接取最后一次的洗涤液，测定其pH(测定是否还含有NaOH),C 项正确。 V×10-aL (6)根据已知离子方程式可知，n(NaNO:）=n(N,)=22.4L·mO,则m(NaN0:)= 22.4L·m0X69g·m0,产品中亚硝酸钠的质量分数为69YX10 V×10-3L 22.4a -×100%。 16.答案：(14分)(1)增大接触面积，加快反应速率(2分) (2)A1(OH)3(2分)7.97(2分)1.8×1041(2分) (3)2H++2CrO=Cr2O芳+H2O(2分)阳(1分)阳(1分) (4)NaCr2O,·2H2O+2NH,C1—CrO,+,↑+2NaCl+6H2O(2分) 解析：(1)球磨的目的是增大接触面积，加快反应速率。 (2)分析矿石成分可知，A山O3与纯碱反应生成NaA1O2,进入滤液成为Na[A1(OH)4],故加入适量稀 硫酸的目的是沉淀铝，故滤渣的化学式为AI(OH)3。由AI(OH)3(s)+HO(I)一[AI(OHD,]丁(g) +Ht(aq)K.=10-1可知：K.=10-1a7=10-i4Xc(H),得c(H)=10-1a动*54mol·L-1= 10-7mol·L-',pH=7.97:结合Kw=10-",可得c(0H)=10-4+7mol·L-1=10&smol·L1, 又因为A1(OH)3(s)=3OH(aq)+A13+(aq)Kp=1.8×103,所以c(A1+)=1.8X 10-38+ao8x3mol·L-1=1.8X10-.1mol·L-1。 (3)“操作X”是通过酸化将Naz CrO,转化为Na2 Cr2O,发生反应的离子方程式为2H++2CrO 一C,O时+H,0;情性电枚电解时的总反应为4Na,CrO,十4H,0电解2Na,C,0,十4NaOH+ 2H2个十O2个，Cr2O片在阳极区生成，Na通过阳离子交换膜进入阴极区，故应收集阳极区的溶液。 (4)根据反应物和生成物写出“还原”工序发生反应的化学方程式，并根据氧化还原原理配平为 Na2Cr2O,·2H2O+2NH,Cl-Cr2O3+N2↑+2NaC1+6H2O.。 17.答案：(14分)(1)2 的1分) 2p (2)-102kJ·mol(2分)Ⅱ(1分) (3)①压强(1分)温度(1分) ②>(1分)该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度，化学反应逆向移动，CO2的平衡转化 率减小(2分) @品2分 ④Y2(1分)321（共2分） 解析：(1)基态氯原子的价层电子轨道表示式为2 个个个 2p |化学·调研卷I答案第4页（共8页） (2)目标反应=反应I+反应Ⅱ，根据盖斯定律，则有△H=△H1+△Hz=一117kJ·mol1十 15k·mol1=一102kJ·mol1;由题图可知，反应Ⅱ的活化能大于反应I的，活化能越大，反应 速率越慢，反应Ⅱ为慢反应。 (3)因2NH(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(g)十H2O(g)△H<0,升高温度，化学反应逆向移动， CO2的平衡转化率减小，加压平衡正向移动，CO,的平衡转化率增大。 ①故X代表压强，Y代表温度。 ②该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度，化学反应逆向移动，CO2的平衡转化率减小，故 Y2>Yi。 ③温度为Y,时，根据图像，列出“三段式”如下： 2NH,(g)+CO2 (g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) 起始量/(mol·L1) 4.2 1.2 0 0 转化量/(mol·L1) 1.2 0.6 0.6 0.6 平衡量/(mol·L) 3 0.6 0.6 0.6 温度为Y时平衡常数K=0,6X0,61 32×0.615 ④为探究温度、催化剂比表面积和反应速率的关系，表中a应为80，b应为Y2,Yz>Y1,温度越高化 学反应速率越快，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快，达到平衡时，三组实验的反应速率由大 到小的关系是3>2>1。 18.答案：(15分)(1)丙烯(1分) OH (2)CH=CCCH(2分)加成反应(1分) CH CHO OH n OH一定条件， H十 CH士oH+-lH.0(（2分) (4)碳碳双键、醚键、醛基(2分) H H (5)12(2分) OH (2分) CH, CH-CH, OH CH, (6)O2、Cu/△(1分)CHCC=CCCH(2分) CH,OH 解析：(1)A的化学名称为丙烯。 OH (2)因H为人OH,结合J的结构简式逆推可知I为人，G为CH=CCCH:A与B发生加 CH |化学·调研卷I答案第5页（共8页） 成反应生成C。 (3)D→E发生类似苯酚和甲醛生成酚醛树脂的缩聚反应，化学方程式为 OH OH一定条件，H十 CH}。OH+(n-1)H0 (4)K中含有的官能团名称为碳碳双键、酰健和醛基。 (5)满足题意的碳骨架结构如下，用箭头表示每种骨架上羟基可能的位置，可计算出H的稳定结构 的同分异构体有12种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱峰面积比为3：3：1：1：1：1的顺式 H H 结构的同分异构体的结构简式为 CC OH CH CH-CH C CC ⑤美华合成感组中F到G的#化可以暗长威丝，#八信化英化为只，只柔乙快或生表板流取 OH OH 中的转化，合成 的路线为 OH OH CH OH OH O: HC=CH 人G公人 KOH CH,CC=CCCH- 催化剂/△ 个Y,故条件X为O,Ca/△，有机 CH OH OH OH CH, 化合物Y的结构简式为CHCC=CCCH。 CH,OH |化学·调研卷I答案第6页（共8页） 编写细目表 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2核心素养： ①宏观辨识与微观探析；②变化观念与平衡思想；③证据推理与模型认知；④实验探究与创新意识；⑤科学态 度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估 题号 题型 分值 (主题内容) IⅡm ① ② ③④ ⑤ 难度 选择题 化学与传统文化：涉及河北省四种文 1 3 易 物介绍 2 选择题 化学实验：化学实验安全 易 以古文为载体考查有机物或高分子材 3 选择题 3 料：涉及纤维素、甲酸戊酯、植物油、维 易 生素C 以制备氨化硅的化学方程式为载体考 4 选择题 3 查N:中子数目、σ键数目、原子数 中 目、氧化还原反应转移电子数目 考查陌生有机化合物：分子式、反应类 5 选择题 中 型、官能团性质等 6 选择题 化学方程式书写正误判断 易 1 选择题 2 组合题：考查化学实验基础和技能 L 中 选择题 3 组合题：考查仪器选用和实验原理分析 易 组合题：考查定量实验（氧化还原滴 9 选择题 3 难 定)中的误差分析 10 选择题 以两栏表格的形式考查离子是否大量 中 共存的判断和分析 以框图形式考查与黄铁矿有关的物质 11 选择题 之间的转化，涉及氧化还原反应判断、 中 转化条件判断、化学键判断等 以亚硒酸钠制备的微工艺流程为载体 12 选择题 3 考查元素周期表分区、离子方程式书 / 中 写、基本操作、反应条件选择 |化学·调研卷I答案第7页（共8页） 买表 知识点 能力要求 核心素养 题号 题型 分值 预估 (主题内容) 1nm ① ② ③④ ⑤ 难度 以工业生产所涉及的化学反应为载体 13 选择题 3 考查元素推断，涉及电负性、第一电离 较难 能、氢化物沸点、原子半径比较 以烯烃胺化反应机理图为载体考查化 14 选择题 3 学键形成或断裂、氧化还原、中间产物 中 和催化剂的判断、机理分析 综合实验：以亚硝酸钠的制备与含量 测定为载体，具体考查仪器名称、实验 15非选择题 15 目的分析、化学方程式或离子方程式 √√√ 中 书写、基本实验操作、数据处理、简单 计算 工业流程：以铬铁矿（铬为主体涉及 铝)制备三氧化二铬为载体，具体考查 16非选择题14 原料预处理、流程分析、电解相关知 √ 较难 识、陌生方程式的书写、与溶度积有关 的计算 化学反应原理综合：以涉及液相的化 工反应（含C,N元素）为载体，具体考 17非选择题14 查轨道表示式、盖斯定律、图像分析、 √√ 中 影响化学平衡的因素、化学平衡常数 的计算、控制变量法探究反应速率的 影响因素 有机推断：以高分子材料的合成为载 体，具体考查官能团名称、化学名称、 18 非选择题 15 结构简式、条件判断、同分异构体数目 为 和特殊同分异构体结构简式的书写、 合成路线等 |化学·调研卷I答案第8页（共8页）绝密★启用前 2025年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项: 1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。 2.答卷前,考生务必将自已的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时, 将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Na23 Si28 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.华夏文明五千年,孕育文物数不胜数。下列关于河北省文物的说法错误的是 中山王铁足铜鼎 黄袖刻席纹剪纸 西汉错金(青) 青石首 铜博山炉 贴花双系瓷执壶 A.西汉错金(青)铜博山炉青铜部分的主要成分是铜和锣 B. 黄轴刻席纹剪纸贴花双系登执壶的主要成分是碎酸盐材整 C.中山王铁足铜鼎的铁足不易被腐蚀 D.青石辋首的制作过程属于物理变化 2.关于实验室安全,下列表述正确的是 A.给试管中的液体加热时,应用试管夹夹住试管中下部 B.进行钟与水的实验时,应佩戴护目镜 C.少量浓 酸溅到皮肤上,应立即用浓氢氧化钢溶液冲洗 D.可通过漏斗向燃着的酒精灯中添加酒精 I化学·调研卷I 第1页(共8页) 3.《黄帝内经》日:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”。下列说法错误的是 A.谷壳富含纤维素,纤维素可为人体提供能量 B.桃子的香气中含有甲酸戍脂,甲酸戍酣不属于芳香族化合物 C.植物油含有不饱和脂防酸甘油醋,不饱和脂防酸甘油酣能与氢气发生加成反应 D.绿色疏菜富含维生素C,维生素C可增强人体对亚铁盐的吸收 4.激光和高能辐照下可利用SiHL.和NH。制备氮化硅。反应的化学方程式为3SiH.十4NH 的是 A.1molSiH.中所含中子数目为14N B.标准状况下22.4LNH。中所含。键数目为3N C.14gSi.N.中所含硅原子数目为0.3N D.生成1gH,转移电子数目为N。 5.有机化合物M可缓解头痛、神经痛等中度疼痛,其结构简式如下图所示。下列相关表述错误 的是 O_OH OHO M A.分子式为CHO B.可与Br。发生取代反应 C.能被酸性高酸钾溶液氧化 D. 1 mol该物质最多能消耗3molNaOH 6.下列化学反应与化学方程式不相符的是 B.向Ba(OH)。溶液中滴加NaHSO.溶液至溶液呈中性:2NaHSO.+Ba(OH)。--BaSO.十 2HO+NaSO C.加热蒸干NaCIO溶液:NaCIO+HO△NaOH+HC1O .(C。HO).ntH:O- 酸或nCgH2O. D.淀粉水解: 淀粉 葡萄糖 化学·调研卷I 第2页(共8页) 阅读下列材料,完成7~9小题 次氧酸纳可用作蔬菜、水果、饷养场和畜舍等的消毒剂和去奥剂。实验室用氮气和NaOH 溶液在5C条件下反应制备次氧酸纳溶液并用滴定法测定所得溶液中c(ClO)。制备次氮酸 销溶液用到的主要仪器(略去胶塞、导管、夹持等部分装置)见下图。 行, 三颈瓶 分液漏斗 圆底烧瓶 酒精灯 烧杯 洗气瓶 d 。 b e C 实验步骤如下: (1) ,开始制备。 (2)制备完毕,停止实验,取出所制产品 (3)测定产品中有效成分含量:①取10mL三口烧瓶中的产品,配成250mL溶液; ②量取10.00mL①中所配溶液于量瓶(密封性较锥形瓶好),加入50mL蒸水、足量K1 溶液和稀 酸,迅速盖紧瓶塞后,在暗处静置5min ③用0.1000mol·L-1Na.S.O.标准溶液滴定:加入淀粉溶液,滴定至终点,消耗标准溶液 的体积为6.00mL(已知:I。十2SO-2I+SO) 7.下列说法正确的是 A.仪器的组装顺序为cadfbe B.步骤(1)中开始制备前应先添加药品再连接装置 C.e中盛放的试剂可以为澄清石灰水或NaOH溶液 D.f的作用是除去Cl。中的HCl,防止产品中存在更多杂质NaC 8.下列说法错误的是 A.所得产品中c(CIO)为0.06mol·L-1 B.量取10.00mL试样时可使用聚四辄乙 滴定管 C.达到滴定终点时溶液的颜色变化为蓝色变为无色,且30;内不变色 D.步骤(3)中②发生反应的离子方程式为C1O十2I十2H--C1十I.十HC 9.滴定法测c(ClO)过程中,下列操作导致所测结果偏高的是 A.未用产品试样润洗量取产品试样的滴定管 B.量取产品试样的滴定管放液前尖嘴处有气泡,放液10mL后气泡消失 C.滴定时将少许NaSO。标准溶液滴在锥形瓶外 D.滴定终点时,俯视读数 神州智达|化学·调研卷I 第3页(共8页) 10.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析错误的是 粒子组 选项 判断和分析 A OH-、SO 、Nat,SiO 能大量共存,粒子间不发生反应 n 不能大量共存,发生反应: Nat.NO.、Fe、H' NO +3Fe*+4H-3Fe+NO+2HC C SO、ClO、H,Na' 能大量共存,不生成沉淀 D 不能大量共存,发生反应[AI(OHD。]十HCO--CO{ HCO、Ba*、C1、[A1(OHD] +Al(OH)十HO 11.下图所示为与黄铁矿(A)有关的物质间的转化(部分反应物或产物已略去)。E、F、G、C为四 种常见氧化物,K为强碱,D的焰色试验显黄色。下列说法正确的是 / -士D C H 2 △ A. 上述涉及4个氧化还原反应 C B.]→F的转化实验可在蒸发I中进行 t 游 1 C.E十B→G的转化条件为高温、高压、催化剂 D. A和D均既含有离子键又含有非极性共价键 , C 12.亚硒酸钢(Na。SeO.)可用作营养强化剂、词料添加剂,一种制备Na。SeO.的流程如下图所示 短名 02 NaOH浴液 粗硒→氧化→转化→操作X →NaSeO。·5HO→热分解→NaySeO C 下列说法错误的是 m ) A.硒位于元素周期表的p区 B.“转化”过程的离子方程式为SeO十2OH--SeO{-十HC C.“操作X”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗潦、丁燥 D.在空气中进行“热分解”时应注意防止温度过高导致Na。SeO。分解 13.醋酸亚铜氛溶液用于除去合成氢原料气中的某杂质气体,以防止催化剂中毒,涉及反应为 [Z(XQ)]+WY+XQ-[Z(XQ).WY],其中Q、W、X、Y.Z为原子序数依次增大的前 四周期元素,位干第二周期的3种元素的原子序数满足关系:2X一W十Y.无色气体XY遇空气变 为红棕色,下列说法正确的是 A.电负性:WXY B.第一电离能:XYW C.氢化物沸点:WXY D.原子半径:QWXY7 |化学·调研卷I 第4页(共8页) 14.氛基是氢基酸和核苷酸碱基中的关键官能团,化合物的股化一直是有机化学中的主要挑战。 一种铁催化唏经氢基官能化反应的机理如下图所示。已知:Tf为一SO。CF。,t-Bu为 一C(CH),下列有关说法错误的是 HH HH II-2HO /+2HO -TfOH CH:OH -NHOTf R_ ### -(-BuCOO. _-Bu H- O-fel 1 I l+CO2 A.反应过程中不涉及非极性键的断裂 B. II→III的转化中II被氧化 _ C.配合物IV是反应的中间产物 H.C-C m D.依据该机理可实现 .NH 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)NaNO。可用作金属热处理剂。某学习小组在实验室利用下图所示装置制备NaNO。 并测定产品中NaNO。的含量。 A 浓硝酸 a Cu 气 # 带孔玻 璃球泡 NaOH溶液 FeSO溶液 C D |化学·调研卷I 第5页(共8页) 已知:亚硝酸纳易溶于水,微溶于乙醇;FeSO。溶液用于尾气处理。回答下列问题; (1)仪器a的名称为 ,装置A中反应的离子方程式为 (2)滴入硝酸前,需要向装置中通人一段时间氮气,待反应结束后还需继续通人一段时间舞 气,两次通入氛气的目的分别为 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 (4)部分物质的溶解度见下表,从装置C反应后的溶液中得到产品的操作是 2 过2)。 温度/C 0. ☆。0 82 NaNO. 73.0 {~ 102 NaNO. 71.2 80.8 114.9 150 109 129 NaOH 174 (5)下列关干洗条的操作说法正确的是 (填标号)。 a.用玻璃棒择漏斗中的洗条液充分洗条 b.用乙醇代替水作洗条剂可以减少亚硝酸纳的损失 c.从漏斗下端接取最后一次洗条液检验是否洗净 (6)测定亚硝酸纳含量的方法:取ag产品,加水溶解,加人足量(NH).SO.溶液,加热。测 得生成N。的体积为VmL(已换算为标准状况下的体积),则亚硝酸纳的质量分数为 16.(14分)Cr。O。可用于冶炼金属Cr,锋铁矿主要成分为Fe(CrO。)。,还含有少量A1.O。,白云 石的主要成分为CaMg(CO。)。,生产CrO。的工艺流程如下 稀疏酸 白云石纯碱 适量稀疏酸 NHC 滤淹 NaaSO.·10HO 含、镂、铁残淹 无色气体 回答下列问题 (1)“球磨”的目的是 (2)滤淹中含有的物质有 (填化学式)。经“中和”工序后所得溶液中[A(OH)]在 常温下的浓度为10-54mol·L-),已知:常温下,A1(OH)。(s)十HO(1) [A1(OH)](aq)+H(aq)K-10-13.37;Al(OH)(s)3OH(aq)+Al(aq) K.。-1.8×10-3,此时溶液的pH为 ,c(Al+)一 mol·L-1。 |化学·调研卷I 第6页(共8页) (3)“操作X”发生反应的离子方程式为 ,采用电解法电解也可实现与“操作 X”目的相同的转化,若使用下图装置,离子交换膜应为 (“阴”或“阳”,下同)离子 交换膜,收集 极区液体进行下一步“结晶”工序即可。 过过 离子交换膜 (4)“还原”工序发生反应的化学方程式为 17.(14分)尿素[CO(NH。)。是一种重要的氮肥和化工原料。合成尿素涉及如下两步反应 反应I:2NH。(g)+CO.(g)→NH。COONHL(1) AH.=-117kI·moll 反应II:NHCOONH.(1)CO(NH)(1)+HO(g)△H-+15kJ·mol 回答下列问题: (1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为 (2)反应2NH。(g)+CO。(g)→CO(NH。)(D十H.O(g)的△H= 已知经反应I、II合成尿素的“能量一反应过程示意图”如下所示,据图推测反应。 (填“I”或“II”)为慢反应 能量 2NH(g)+ coNH):①+H:O(g) CO(g) _ NHCOONHCOO 。 反应过程 (3)催化作用下,向恒温、恒容(体积为1L)的真空密闭容器中充入1:2molCO。(g)和 4.2molNH(g)发生反应:2NH(g)+CO(g)CO(NH)(g)+HO(g)△H 0, 反应中CO。的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 . %/士OO A /Y2 (X.50) ①X、Y代表的物理量分别为 (填“温度”或“压强”)。 |化学·调研卷I 第7页(共8页) ②Y。__(填“>”或“<”)Y,,理由是 ③温度为Y:时,反应2NH.(g)+CO。(g)→CO(NH)(g)十HO(g)的平衡常数为 ④通过下表中三组实验,保持投料量不变,探究温度、催化剂比表面积和反应速率的关 系。表格中的值为 _(填“Y”或“Y。”)。达到平衡时,三组实验的化学反应速率 由大到小的关系是 (填数字)。 实验编号 温度 催化剂/(m·g) 实验1 V 实验2 . 80 实验3 。 120 {特 18.(15分)映嘀树脂E和橡胶I均是常见的高分子化合物,二者的合成路线如下图所示(部分试 剂和条件省略)。 封C _CHO FOH #oO CHo O. {2。 2) C H f B 游 回答下列问题 {。 (1)A的化学名称为 ;生成C的反应类型为 (2)G的结构简式为 (3)D→E的化学方程式为 (4)K中含有的官能团名称为 (5)已知经基直接与碳碳双键相连的结构不稳定,H的稳定结构同分异构体中与其所含官能 智 团完全相同的有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱峰面积比为3:3: 1.1:1:1的顺式结构(两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧)的同分异构体 的结构简式为 1 HC=CH),有机化合物Y KOH ,条件X为. H ,有机化合物Y的结构简式为 !化学·调研卷I 第8页(共8页)