精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考（五）化学试题

雅礼中学2025届高三月考试卷(五) 化学 得分：______________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 P~31 K~39 Ca~40 Mn~55 Cu~64 Ba~137 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关有机物性质的叙述，其中正确的是 A. 橡胶硫化后，可使线型结构连接为网状结构，硫化程度越大，弹性越强 B. 蛋白质溶液遇到饱和(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能使蛋白质析出，该过程叫盐析 C. 肽键中的氢原子和氧原子通过氢键作用，使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 D. 高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化程度越大，弹性越差，A错误； B．AgNO3属于重金属盐，会使蛋白质溶液变性，而不是发生盐析，B错误； C．蛋白质的二级结构主要是通过肽键中的氢原子和氧原子的氢键作用来实现，C正确； D．高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链较少，密度和软化温度较高，D错误； 故选C。 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中采取杂化的原子数为 B. 白磷所含孤电子对数为 C. （一元弱酸）溶液中，与的个数之和为 D. 标准状况下与充分反应生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C原子和O原子都是杂化的，中采取杂化的原子数为，A错误； B．白磷(P4)中每个P原子都含有1个孤电子对，白磷的物质的量为0.25mol，所含孤电子对数为，B错误； C．是一元弱酸，电离方程式为：，由物料守恒可知，（一元弱酸）溶液中，与的个数之和为，C正确； D．标准状况下的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol，SO2和O2的反应是可逆反应，充分反应生成的分子数小于，D错误； 故选C。 3. 下列方程式不正确的是 A. 溶液在空气中氧化变质： B. 尿素溶于热水： C. 的电离平衡： D. 与一定量的可能存在反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S溶液中的S2-被空气中氧气氧化而变质，生成硫单质，离子方程式为2S2−+O2+2H2O=2S↓+4OH−，正确； B．尿素溶于热水，相当于酰胺基水解，得到碳酸铵，化学方程式为CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2CO3，B正确； C．碳酸钙难溶于水，但是由于是强电解质，溶于水的部分完全电离，选项中CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)表示碳酸钙的沉淀溶解平衡，C错误； D．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2可能按照物质的量为2:3反应的离子方程式为2Al3++6OH−+3Ba2++3=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确； 本题选C。 4. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成： 下列说法不正确的是 A. Y的分子式为C10H8O3 B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3，故A正确；B．由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇，故B正确；C．Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可和醛发生缩聚反应，故C正确；D．X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D错误；故答案为D。 【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。 5. 工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图。 下列说法错误的是 A. 步骤①中发生氧化反应 B. 步骤②中含有键和键的断裂 C. 若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为 D. 当消耗和时，消耗的物质的量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤①中，N元素反应前后都是+2价，V、O、H化合价均没有发生变化，该反应为非氧化还原反应，A错误； B．由图可知，步骤②中存在氮氧双键、氮氢键的断裂，所以步骤②中含有键和键的断裂，B正确； C．由得失电子数目守恒可知，若参与反应的一氧化氮和氨气的物质的量相等，总反应的化学方程式为，C正确； D．设消耗一氧化氮的物质的量为x，由得失电子数目守恒可得：，解得，D正确； 故答案选A。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可除去溶液中部分的 C. 方案丙可验证非金属性： D. 方案丁可判断溶度积： 【答案】B 【解析】 【详解】A．易水解，且生成的氯化氢易挥发，促进水解，因此方案甲得到的固体为或，A错误； B．在KI浓溶液中的溶解度比在中的大，方案乙可除去溶液中部分的，B正确； C．方案丙可证明酸性：，但HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此不能证明非金属性：，C错误； D．丁中存在：，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，因此溶度积：，D错误； 故答案选B。 7. 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A. 氨硼烷中和原子都是杂化 B. 用代替作反应物，有生成 C. 分子中含有配位键 D. 由Ⅱ→Ⅲ推断，水解的最终产物为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨硼烷中N和B原子的价层电子对数都是4，都是sp3杂化，故A正确； B．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，用代替作反应物，有生成，故B错误； C．B元素的电子排布式为1s22s22p1，B原子可以形成3根共价键，但根据分析可知该B原子的价层电子对数都是4，因此存在配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，故C正确； D．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，最终得到和，故D正确； 故答案选B。 8. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 B. 海水中Br- 经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C. 该工艺流程可证明还原性：Br- >SO2>Cl- D. “吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2 【答案】C 【解析】 【分析】酸化的海水通入氯气发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4再通入氯气和水蒸气，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品溴，据此分析解题。 【详解】A．分析可知，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，A正确； B．海水中溴离子浓度较低，经过经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，B正确； C．吸收塔中发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4元素的化合价升高，可知SO2的主要作用是还原Br2，还原性SO2>Br->Cl-，C错误； D．工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2，由电子及原子守恒可知化学方程式为:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，再加入酸发生氧化还原反应生成溴单质，D正确； 答案选C。 9. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuI为白色沉淀，可吸附而显土黄色，在溶液中不存在，故与KI能发生反应：，A正确； B．已知，结合第一实验，逐滴加入溶液的实验现象，应该是附着在CuI表面的先反应，故CuI与反应的速率慢于与反应的速率，B错误； C．第二个实验，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，剩余，②逐滴加入溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了和；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的几乎全部转化为；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明全部被还原为，C正确； D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，D正确； 故选B。 10. 工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，在温度为300℃、压强为7MPa下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该历程分三步进行，第①步反应速率最慢 B. 第③步反应生成乙醇和 C. 乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同 D. 高温高压有利于提高乙烯的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应经过三个能垒，第一个活化能最大，所以反应分三步，第①步为决速步，反应速率最慢，A正确； B．结合原子守恒可知，第③步反应生成乙醇和，B正确； C．实验室在浓硫酸催化、170℃条件下由乙醇制得乙烯，C正确； D．由图，反应物总能量高于生成物总能量，因此乙烯制乙醇为放热反应，高温不利于提高乙烯的平衡转化率，高温是为了加快反应速率，D错误； 故答案选D。 11. 质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物，吸水后，强疏水性主链和亲水性侧链形成尺寸为3-5纳米的离子通道。质子通过水、等载体之间氢键的伸缩振动，定向连续传递。电池及膜的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通电极的电势比通电极的电势高 B. 质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物 C. 给出质子能力：>质子交换膜的 D. 质子交换膜吸水后形成离子通道 【答案】C 【解析】 【详解】A．该燃料电池中，氢气失去电子被氧化为负极、氧气得到电子被还原为正极，则通电极的电势比通电极的电势高，A正确； B．氟原子电负性大，是吸电子基团，导致中羟基极性增强，易电离出氢离子，故质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物，B正确； C． 结合选项B可知，给出质子能力：＜质子交换膜的，C错误； D．由图及题干信息可知，主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道， D正确； 答案选C。 12. 已知： (1) (2)同一个C原子连接着一个和的物质不稳定，会失去一个分子。下列说法不正确的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出 C. 是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好 D. 以和为原料可合成乌洛托品() 【答案】C 【解析】 【详解】A． 根据题中信息可知最终转化为，与先发生加成反应，然后羟基发生消去反应生成，A正确； B．在平衡体系中不断将水从反应体系中蒸出，使反应正向进行，B正确； C．开始参与反应，后又生成，是该反应的催化剂，中氮原子上有一个孤对电子，能与氢离子反应，若溶液酸性太强，氢离子浓度太大，会消耗，使浓度减小，催化效果不一定好，C错误； D．以和为原料反应发生，可以合成乌洛托品()，D正确； 故答案为：C。 13. 一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0mol发生反应 ，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的分解反应在高温条件下能自发进行 B. 若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的g点可能变为c点 C. 若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点 D. 该温度下，反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题可知，的分解反应是熵增的吸热反应，，，根据判断，若自发进行，须在高温条件下，故A正确； B．若平衡时压缩容器体积，、都增大，则曲线Ⅰ的g点应变为b点，故B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，减小，且温度升高反应速率加快，曲线Ⅱ的h点可能变为e点，故C正确； D．根据g、h点的数据可知，该温度下反应的平衡常数，故D项正确； 故答案为B。 14. 是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是 A. 曲线II表示与变化关系 B. 的溶度积常数 C. 时，溶液中 D. 反应的平衡常数的值为 【答案】A 【解析】 【分析】横坐标越大，表示c(F-)越小，即曲线I表示与变化关系，曲线II表示与变化关系，由此分析解答； 【详解】A．由上述分析可知曲线II表示与变化关系，故A错误； B．由图可知，当=1时，c(F-)=10-1mol/L，=10-8.57mol/L，Ksp()=c2(F-)= (10-1)210-8.57，故B正确； C．时，即=4，由图像可知溶液中，故C正确； D．的平衡常数K===，故D正确。 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。 Ⅰ．碱式碳酸铜的制备 （1）步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃。 ①步骤ⅱ中发生的化学反应方程式为_____。 ②原料中必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱性的原因_____(用离子方程式表示)。 ③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是_____。 （2）在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有_____(填序号)； Ⅱ．碱式碳酸铜的检验 同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。 （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_____； （4）若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是：D中现象为_____，E中现象为_____，F中现象为_____。 （5）同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____(填序号)； a．的碱性比强 b．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小 c．相同条件下，的溶解度明显大于 d．溶解度大于，能充分吸收 （6）若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为溶液，的相对分子质量为197]。则该蓝绿色固体的化学式为_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度过高，易分解；同时，碱式碳酸铜分解或水解反应程度加大，生成 （2）BCD （3）浓硫酸 （4） ①. D中蓝绿色固体变成黑色 ②. E中白色固体变蓝 ③. F中溶液变浑浊 （5）bd （6）或或 【解析】 【分析】Ⅰ．硫酸铜和碳酸氢钠在热水中反应生成碱式碳酸铜，反应后通过浓缩、过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜固体； Ⅱ．装置A在生成氮气，通过防止倒吸装置B，通过C干燥后进入D中将生成D中分解生成气体排出，装置E吸收生成的水、F吸收生成的二氧化碳，G装置排除空气中二氧化碳和水的干扰； 【小问1详解】 ①根据题意可知，硫酸铜和碳酸氢钠在热水中反应生成碱式碳酸铜，根据质量守恒可知，还会生成二氧化碳、硫酸、水，发生的化学反应方程式为。 ②碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性：。 ③碳酸氢钠不稳定受热易分解，且温度过高促进碳酸氢钠的水解导致溶液碱性增大生成过多氢氧化铜沉淀，则反应温度低于80℃的原因是：温度过高，易分解；同时，碱式碳酸铜分解或水解反应程度加大，生成； 【小问2详解】 步骤(iii)中倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体，由题干可知，过滤需要倾析法过滤、趁热过滤（使用D装置）与减压过滤（使用C装置），洗涤、干燥（使用B装置）最终制得蓝绿色固体。故选BCD； 【小问3详解】 为防止氮气中水对D装置中生成水的干扰，氮气进入D前需要干燥，故C中为浓硫酸干燥剂； 【小问4详解】 若蓝绿色固体的组成为，则分解生成黑色氧化铜、水和二氧化碳，故实验能观察到的现象是D硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色，E中白色硫酸铜固体变蓝，F中澄清石灰水溶液变浑浊； 【小问5详解】 a．Ba(OH)2、Ca(OH) 2均为强碱，a不符合题意； b．碳酸钡的相对分子质量大于碳酸钙，则吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小，b符合题意； c．由Ksp可知，相同条件下，CaCO3的溶解度小于BaCO3，c不符合题意； d．Ba(OH) 2溶解度大于Ca(OH) 2，能够更充分吸收CO2，利于减小误差，d符合题意； 故选bd； 【小问6详解】 取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，则生成氧化铜0.1mol，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g，则碳酸钡为0.04mol，根据碳元素守恒可知，CuCO3为0.04mol、质量为4.96g，则Cu(OH)2质量为10.84g-4.96g=5.88g、为0.06mol，则x：y=0.04:0.06=2:3，故化学式为：2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。 16. 以软锰矿(主要成分为，含少量等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下： 已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。 回答下列问题： （1）“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。 （2）向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)。 （3）锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。 ①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中___________(填化学式)是锰的最稳定态。 ②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知，在________(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是___________(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。 a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．乙二酸 （4）“结晶”时，当___________(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色晶体。 （5）实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作： 步骤ⅰ．配制的标准氢氧化钠溶液； 步骤ⅱ．取草酸溶液，加入几滴酚酞溶液，用的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液； 步骤ⅲ．取样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液。 ①样品中高锰酸钾的纯度为___________。 ②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1）2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O （2）Al(OH)3和H2SiO3 （3） ①. MnO2 ②. 酸性 ③. 溶液中存在平衡3+2H2O 2+MnO2+4OH－，加入冰醋酸，可中和OH－，降低c(OH－)，促进平衡正向移动，促进KMnO4生成，提高KMnO4产率 ④. a （4）溶液表面出现晶膜 （5） ①. 63.2% ②. 偏大 【解析】 【分析】软锰矿，其主要成分为MnO2，含少量等的氧化物等杂质，与KOH在空气中熔融煅烧，主要的反应为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，Al2O3、SiO2得到KAlO2和K2SiO3，冷却浸取，向浸取液中通入CO2调节其pH，KAlO2和K2SiO3转化为Al(OH)3和H2SiO3，过滤，滤渣I主要为Al(OH)3和H2SiO3，墨绿色溶液主要含有K2MnO4，加入冰醋酸歧化，促进平衡3+2H2O2+MnO2+4OH-右移，过滤，滤渣II为MnO2，滤液为高锰酸钾溶液，结晶得到产品，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O； 【小问2详解】 根据分析，浸取液中含有KAlO2和K2SiO3，通入CO2调节其pH，KAlO2和K2SiO3转化为Al(OH)3和H2SiO3，过滤，滤渣I主要为Al(OH)3和H2SiO3； 【小问3详解】 ①在酸性溶液中Mn2+是锰的最稳定态，可知吉布斯自由能越小越稳定，则在碱性溶液中MnO2是锰的最稳定态，答案为：MnO2； ②由图可知，在酸性环境中明显位于它相邻两氧化态连线的上方，更易发生歧化反应，故答案为酸性；溶液中存在平衡3+2H2O2+MnO2+4OH-，加入冰醋酸，可中和OH-，降低c(OH-)，促进平衡正向移动，促进KMnO4生成，提高KMnO4产率；加入冰醋酸的目的是调节溶液pH，KMnO4具有强氧化性，所以不能用还原性酸，乙二酸、亚硫酸、氢溴酸均具有还原性，可以用稀硫酸替代醋酸，故答案选a； 【小问4详解】 此操作为降温结晶，故当表面出现晶膜时，就应停止加热； 【小问5详解】 ①用酚酞做指示剂，草酸与NaOH发生反应： 结合题中数据得草酸溶液浓度=； 草酸与高锰酸钾发生反应：；样品中高锰酸钾的纯度为 ②若不用水浴加热，反应太慢会使溶液颜色变化滞后，草酸溶液加入过多，体积偏大，则测得高锰酸钾物质的量偏大，故纯度偏大。 17. 丙烯腈（）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈（）、氢氰酸、丙烯醛（）等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）__________kJ/mol。 （2）反应Ⅰ在__________（填“高温”“低温”或“任意”）条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是__________。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.容器内压强不再变化 D.v(NH3)：v(O2)=2：3 （3）恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为__________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （4）已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为16pθ的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amolC3H3N(g)，bmolC3H4O(g)，此时H2O(g)的分压p(H2O) ___________（分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同）；反应Ⅱ的标准平衡常数为___________。 （5）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成己二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为____________。 【答案】（1）-162 （2） ①. 任意 ②. BC （3）正反应方向 （4） ①. ②. （5）2CH2=CHCN+2e- +2H+=CN(CH2)4CN 【解析】 【小问1详解】 因为该反应可由反应I-反应II得到，所以ΔH=ΔH1-ΔH2=-515kJ/mol-（-353kJ/mol）=-162 kJ/mol； 【小问2详解】 反应I的ΔH1＜0，ΔS＞0，属于熵增的放热反应，在任意条件下都能自发进行； 若容器内只发生反应Ⅰ，表明反应一定已经达平衡状态的是 A．根据知，反应物和生成物均为气体，混合气体质量不变，容器恒容，体积不变，则混合气体的密度是个定值，不能作为已达平衡的依据，A错误； B．根据知，混合气体质量不变，混合气体的总的物质的量在变化，则混合气体的平均摩尔质量是个变量，当混合气体的平均摩尔质量不再变化表明已达平衡状态，B正确； C．恒温恒容条件下，容器内压强与混合气体的总的物质的量成正比，当容器内压强不再变化，表明已达平衡状态，C正确； D．反应过程中v(NH3)：v(O2)=2：3是个定值，不能作为已达平衡的依据，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 恒温下，体系达到平衡后，若压缩容器体积，增大压强，反应I向逆反应方向移动，丙烯和氧气的转化率减小，则反应II中的反应物的浓度（分压）增大，导致反应II平衡向正反应方向移动； 【小问4详解】 根据两个反应可知，在达到平衡时，容器中有（1-a-b）mol丙烯，（1-a）mol氨气，（3-1.5a-b）mol氧气，（3a+b）mol水蒸气，以及a molC3H3N(g)和bmolC3H4O(g)，则平衡后容器中气体总的物质的量为（1-a-b）mol+（1-a）mol+（3-1.5a-b）+（3a+b）mol+a mol+b mol=（5+0.5a）mol。所以水蒸气所占的分压p(H2O)=；同理得出C3H4O(g)、丙烯、氧气的分压分别为、、，根据上述公式可知，反应II的标准平衡常数==； 【小问5详解】 根据电解池的工作原理可知，CH2=CHCN在Pb电解酸性电解液下发生得电子的还原反应生成己二腈[CN(CH2)4CN]，其电极反应式为：2CH2=CHCN+2e- +2H+=CN(CH2)4CN。 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：Ⅰ．RCOR'(R、R′、R″代表烃基，下同) Ⅱ． Ⅲ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，②的反应类型是_______，E的化学名称是_______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_______ 。 （3）PET单体含有的官能团名称是_______。 （4）关于反应⑦的说法中，正确的是_______ (填字母)。 A. 反应过程中有C-O的断裂和形成 B. 反应物D中所有碳原子共平面，碳原子均采用sp2杂化 C. 反应物G与水均为极性分子，两者形成的溶液中存在氢键 D. 产物PMMA单体分子中只存在“头碰头”形成的σ键 （5）结合题中所给信息，以、和为原料合成。基于你的设计，回答下列问题： ①最后一步反应中的有机反应物为_______(写结构简式)。 ②步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. C3H6O ②. 消去反应 ③. 1，2—二溴乙烷 （2）(CH3)2C(OH)COOHCH2=C(CH3)COOH＋H2O （3）酯基、羟基 （4）AC （5） ①. CH3OH和 ②. CH3CH=CH2＋H2OCH3CH(OH)CH3 【解析】 【分析】根据题目所给流程图，A可能为丙醇，结合分子式D与题目已知反应I，可知，B中含有羰基官能团，化合物C在浓硫酸条件下加热反应生成D，可以推理出A为2-丙醇，即2-丙醇与氧气反应，Cu作催化剂，反应生成B丙酮，丙酮与氰化氢反应后酸化，生成化合物C，根据反应I，化合物C含有羟基和羧基两个官能团，且C在浓硫酸加热条件下产生了碳碳双键，即化合物C发生消去反应生成D；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成化合物E：，即E为1，2-二溴乙烷，化合物E继续与氢氧化钠溶液反应生成F，此时发生卤代烃的水解反应，生成乙二醇，结合题目所给反应Ⅲ，化合物F乙二醇发生反应⑤分别生成化合物G：和PET单体，则化合物G为甲醇，PET单体缩聚生成，化合物G甲醇再与化合物D发生酯化反应生成PMMA单体； 【小问1详解】 根据分析，B为丙酮，分子式是，反应②为消去反应，E为1，2-二溴乙烷； 【小问2详解】 根据分析，步骤②为化合物C发生消去反应生成D，反应方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，PET单体的结构式为，PET单体中含有官能团为酯基、羟基； 【小问4详解】 反应⑦为酯化反应，甲醇中羟基上的H断裂，化合物D羧基上的羟基断裂，最后形成酯基，存在C-O的断裂和形成，A正确； 根据D的结构可知，化合物D中所有碳原子共平面，由于D结构中存在甲基，甲基的碳原子采用杂化，碳碳双键上的碳原子采用杂化，B错误； 化合物G为甲醇，甲醇中碳原子采用杂化，化学键都是极性键，且甲醇分子结构不对称，故为极性分子，水分子的有O-H化学键构成，即由极性键构成，且水分子的中心原子为氧原子，含有对孤对电子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称，是极性分子，C正确； 产物PMMA的单体为，分子中存在头碰头形成的σ键，也存在肩并肩形成π键，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 和HBr发生加成反应生成，再在氢氧化钠水溶液条件下发生取代引入羟基得到，氧化为，和发生已知Ⅱ原理生成，转化为，则最后一步反应中的有机反应物为和甲醇，上述设计中，烯烃制醇的反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2025届高三月考试卷(五) 化学 得分：______________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 P~31 K~39 Ca~40 Mn~55 Cu~64 Ba~137 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关有机物性质的叙述，其中正确的是 A. 橡胶硫化后，可使线型结构连接为网状结构，硫化程度越大，弹性越强 B. 蛋白质溶液遇到饱和(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能使蛋白质析出，该过程叫盐析 C. 肽键中的氢原子和氧原子通过氢键作用，使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 D. 高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中采取杂化的原子数为 B. 白磷所含孤电子对数为 C. （一元弱酸）溶液中，与的个数之和为 D. 标准状况下与充分反应生成的分子数为 3. 下列方程式不正确的是 A. 溶液在空气中氧化变质： B. 尿素溶于热水： C. 的电离平衡： D. 与一定量的可能存在反应： 4. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成： 下列说法不正确的是 A. Y的分子式为C10H8O3 B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 5. 工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图。 下列说法错误的是 A. 步骤①中发生氧化反应 B. 步骤②中含有键和键的断裂 C. 若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为 D. 当消耗和时，消耗的物质的量为 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可除去溶液中部分的 C. 方案丙可验证非金属性： D. 方案丁可判断溶度积： 7. 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A. 氨硼烷中和原子都是杂化 B. 用代替作反应物，有生成 C. 分子中含有配位键 D. 由Ⅱ→Ⅲ推断，水解的最终产物为和 8. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 B. 海水中Br- 经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C. 该工艺流程可证明还原性：Br- >SO2>Cl- D. “吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2 9. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 10. 工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，在温度为300℃、压强为7MPa下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该历程分三步进行，第①步反应速率最慢 B. 第③步反应生成乙醇和 C. 乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同 D. 高温高压有利于提高乙烯的平衡转化率 11. 质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物，吸水后，强疏水性主链和亲水性侧链形成尺寸为3-5纳米的离子通道。质子通过水、等载体之间氢键的伸缩振动，定向连续传递。电池及膜的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通电极的电势比通电极的电势高 B. 质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物 C. 给出质子能力：>质子交换膜的 D. 质子交换膜吸水后形成离子通道 12. 已知： (1) (2)同一个C原子连接着一个和的物质不稳定，会失去一个分子。下列说法不正确的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出 C. 是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好 D. 以和为原料可合成乌洛托品() 13. 一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0mol发生反应 ，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的分解反应在高温条件下能自发进行 B. 若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的g点可能变为c点 C. 若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点 D. 该温度下，反应的平衡常数 14. 是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是 A. 曲线II表示与变化关系 B. 的溶度积常数 C. 时，溶液中 D. 反应的平衡常数的值为 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。 Ⅰ．碱式碳酸铜的制备 （1）步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃。 ①步骤ⅱ中发生的化学反应方程式为_____。 ②原料中必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱性的原因_____(用离子方程式表示)。 ③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是_____。 （2）在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有_____(填序号)； Ⅱ．碱式碳酸铜的检验 同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。 （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_____； （4）若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是：D中现象为_____，E中现象为_____，F中现象为_____。 （5）同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____(填序号)； a．的碱性比强 b．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小 c．相同条件下，的溶解度明显大于 d．溶解度大于，能充分吸收 （6）若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为溶液，的相对分子质量为197]。则该蓝绿色固体的化学式为_____。 16. 以软锰矿(主要成分为，含少量等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下： 已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。 回答下列问题： （1）“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。 （2）向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)。 （3）锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。 ①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中___________(填化学式)是锰的最稳定态。 ②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知，在________(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是___________(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。 a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．乙二酸 （4）“结晶”时，当___________(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色晶体。 （5）实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作： 步骤ⅰ．配制的标准氢氧化钠溶液； 步骤ⅱ．取草酸溶液，加入几滴酚酞溶液，用的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液； 步骤ⅲ．取样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液。 ①样品中高锰酸钾的纯度为___________。 ②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏___________(填“大”或“小”)。 17. 丙烯腈（）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈（）、氢氰酸、丙烯醛（）等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）__________kJ/mol。 （2）反应Ⅰ在__________（填“高温”“低温”或“任意”）条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是__________。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.容器内压强不再变化 D.v(NH3)：v(O2)=2：3 （3）恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为__________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （4）已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为16pθ的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amolC3H3N(g)，bmolC3H4O(g)，此时H2O(g)的分压p(H2O) ___________（分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同）；反应Ⅱ的标准平衡常数为___________。 （5）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成己二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为____________。 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：Ⅰ．RCOR'(R、R′、R″代表烃基，下同) Ⅱ． Ⅲ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，②的反应类型是_______，E的化学名称是_______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_______ 。 （3）PET单体含有的官能团名称是_______。 （4）关于反应⑦的说法中，正确的是_______ (填字母)。 A. 反应过程中有C-O的断裂和形成 B. 反应物D中所有碳原子共平面，碳原子均采用sp2杂化 C. 反应物G与水均为极性分子，两者形成的溶液中存在氢键 D. 产物PMMA单体分子中只存在“头碰头”形成的σ键 （5）结合题中所给信息，以、和为原料合成。基于你的设计，回答下列问题： ①最后一步反应中的有机反应物为_______(写结构简式)。 ②步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $