精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

高二化学开学考 一、选择题：本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述错误的是 A. 船舶外壳镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法来保护金属船体 B. 焰火、霓虹灯光、激光等都和原子核外电子跃迁有关 C. 维生素C中含有3个手性碳原子(已知连有4个不同原子或者原子团的碳原子为手性碳原子) D. 火电厂处理锅炉水垢时用Na2CO3溶液浸泡，目是将 CaSO4转化为CaCO3 2. 下列说法正确的是 A. 蒸馒头时用碳酸氢钠作膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液水解呈碱性 B. 向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2+，是沉淀转化原理的应用 C. 用食醋清洗水壶中的水垢，是因为食醋中的醋酸是强酸 D. 工业上催化氧化SO2制备SO3，空气适当过量，是为了实现 SO2的完全转化 3. 下列说法正确的是 A. 分类观念：根据基态原子的3d轨道是否充满电子，可以区分第四周期的副族元素位于d区或ds区 B. 守恒思想：电解精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C. 宏微结合：基态Na+和F-核外电子排布完全相同，二者化学性质完全相同 D. 证据推理：达到平衡状态时温度不变，但反应速率改变，平衡一定移动 4. 下列叙述正确的是 A. 恒温条件下进行的化学反应，其反应热一定等于反应的焓变(∆H) B. 乙烯的摩尔燃烧焓∆H =akJ·mol-1，则表示乙烯摩尔燃烧焓的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ∆H =a kJ·mol-1 C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1 mol H2O(1)时的反应热与盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(1)的反应热相等 D. 恒温恒容密闭容器中，发生反应Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态 5. 我国科研人员从嫦娥五号带回的月球样本中首次发现了分子水，揭示了水分子和铵在月球上的真实存在形式。这些月球水和铵以一种成分为RMgCl3·6H2O(R代表NH、K+、Cs+、Rb+)的水合矿物形式出现。下列叙述错误的是 A. K、Cs、Rb三种元素的基态原子的最外层电子轨道形状相同 B. 基态氯原子的最高能级符号为3p C. 基态氮原子核外电子的轨道表示式写成，违背了泡利原理 D. 相同物质的量的H2O和D2O，质子总数之比为1：1 6. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的投料比为 B. 正反应 C. 达平衡后，保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 在a点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为33.3% 7. 一定能在指定环境中大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO、NO、Na+ B. 室温下，由水电离出的的溶液中： C. 在pH=1的溶液中：NO、SO、Na+、Fe2+ D. 有较多的溶液中： 8. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入足量，再将产生的气体通入溶液中 有黑色沉淀生成 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液颜色由浅绿变为棕黄色 氧化性： D 将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体最终颜色变浅 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：  。实验测得反应的有关数据如下表： 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 SO2 O2 SO3 ① 恒容 2 1 0 10 放热 ② 恒压 2 1 0 放热b kJ 下列叙述错误的是 A. ②中：； B. ②中：从开始至内的平均反应速率v(O2)=0.01 mol·L−1·min−1 C. ①中：反应达到平衡时，平衡常数K= D. ①中：平衡后再加入和，反应向逆反应方向移动 10. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 使用两种催化剂，更有利于的吸附 B. 使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同 C. 由生成的反应为 D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 11. 下列方程式书写正确的是 A. 去除工业废水中的 B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： C. 加入大量热水中，化学方程式为： D. 和反应的离子方程式： 12. 用溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. a点离子浓度： B. b点溶液中存在： C. b点的混合溶液pH不可能等于7 D. 从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小 13. 某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag)=-lg c(Ag＋)，p(X)=-lgc(X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X-)的相互关系。下列说法正确的是 A. G线是AgCl的溶解平衡曲线 B. 坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D. m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 14. 常温常压下，某化学兴趣小组在实验室中先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，测得溶液中水电离的c水(H+)随通入气体(NH3和CO2)体积变化的曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。（已知：(NH4)2CO3显碱性）下列叙述正确的是 A. 由a点到b点过程中，溶液中增大 B. c点溶液呈中性 C. d点所示溶液中，c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) D. b至e点的总反应为 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. 合成氨是人类科学技术发展史上一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。 ②分子中，与N原子相连的显正电性。N、H电负性大小顺序为N_______H(填“>”“<”或“=”)。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______(填元素符号)，该元素的电子排布式为_______。 ②比较、第一电离能的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于，原因是_______。 ③Cu在周期表的位置为_______。 ④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 电离能() 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明的常见化合价为+2价的原因_______。 ⑤基态Al原子核外共有_______种不同运动状态的电子。 16. 如下图所示，其中甲池的总反应为，请回答下列问题： （1）甲池中负极的电极反应式为___________。 （2）丙池中总反应的离子方程式为___________。 （3）当乙池中极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为______（标准状况）。 （4）反应一段时间后，断开开关，下列物质能使乙池恢复到反应前的浓度的是______（填字母）。 a． b． c． （5）若丙池中电极不变，将其溶液换成滴有酚酞溶液，开关闭合一段时间后，极附近观察到的现象是______。 （6）若用丙池模拟铁制品表面镀铜，需要更换电极，则铁制品应放在______（填“”或“”）电极。 17. 水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 （1）溶液和溶液中，______（填“>”“<”或“=”）。 （2）向溶液中加入下列物质，能促进水解的是______（填字母）。 A. B. C. D. （3）常温下已知某浓度的水溶液： ①该溶液中由水电离出的浓度为______。 ②该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式为_____________。 （4）某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：___________。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是______（填字母）。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中：______（填“>”“<”或“=”），点溶液中______。 （5）现有含和混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为______可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时______（填“有”或“无”）沉淀生成。（已知，此温度下，，，假设溶液体积不变） 18. I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离常数    请回答下列问题： （1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。 A. NaHCO3 B. NaCN C. CH3COONa D. Na2CO3 （2）25℃时，将氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 Ⅱ．在亚磷酸溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，回答下列问题： （3）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如下图所示： ①_______。 ②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是_______。 （4）利用如下图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。 ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为_______（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ②阴极室发生的电极反应为______，阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学开学考 一、选择题：本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述错误的是 A. 船舶外壳镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法来保护金属船体 B. 焰火、霓虹灯光、激光等都和原子核外电子跃迁有关 C. 维生素C中含有3个手性碳原子(已知连有4个不同原子或者原子团的碳原子为手性碳原子) D. 火电厂处理锅炉水垢时用Na2CO3溶液浸泡，目的是将 CaSO4转化为CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于金属活动性：Zn＞Fe，所以在船舶外壳镶嵌锌块，Zn、Fe、海水构成原电池，Zn为原电池的负极，发生氧化反应，保护了轮船，就可以减缓金属船体的腐蚀，这种方法叫牺牲阳极保护法，A正确； B．焰火、霓虹灯光、激光等都是基态原子核外电子吸收能量由基态变为激发态，当再由激发态变为基态时，多余的能量就以不同颜色的光释放出来，因此放出可见光，可见都和原子核外电子跃迁有关，B正确； C．手性碳原子是连有4个不同原子或者原子团的碳原子。根据维生素C分子结构简式，可知在其分子中含有2个手性碳原子，分别是五元环上连接H原子的C原子及与该C原子连接的支链上有1个H原子、1个羟基-OH的C原子，C错误； D．CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+ (aq)，当向其中加入浓Na2CO3溶液浸泡时，由于c(Ca2+)·c()＞Ksp(CaCO3)，就发生沉淀CaSO4转化形成CaCO3沉淀，然后再用盐酸溶解CaCO3沉淀，CaCO3沉淀进一步转化为可溶性CaCl2，从而达到除去锅炉水垢的目的，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 蒸馒头时用碳酸氢钠作膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液水解呈碱性 B. 向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2+，是沉淀转化原理的应用 C. 用食醋清洗水壶中的水垢，是因为食醋中的醋酸是强酸 D. 工业上催化氧化SO2制备SO3，空气适当过量，是为了实现 SO2的完全转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．用碳酸氢钠作膨松剂是因其受热分解生成体，与碳酸氢钠的溶液水解呈碱性无关，A错误； B．向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2+，硫化亚铁的溶解度比硫化铜大，则FeS与Cu2+形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，B正确； C．水垢的主要成分是碳酸钙，用食醋清洗水壶中的水垢，醋酸酸性强于碳酸，生成的醋酸钙易溶于水，但是醋酸是弱酸，C错误； D．该反应是可逆反应，不能实现SO2的完全转化，空气适当过量，是为了提高二氧化硫的转化率，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 分类观念：根据基态原子的3d轨道是否充满电子，可以区分第四周期的副族元素位于d区或ds区 B. 守恒思想：电解精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C. 宏微结合：基态Na+和F-核外电子排布完全相同，二者化学性质完全相同 D. 证据推理：达到平衡状态时温度不变，但反应速率改变，平衡一定移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．由周期表信息可知，第四周期的副族元素中，基态原子3d轨道未充满的元素在d区，基态原子3d轨道充满的元素在ds区，A正确； B．电解精炼铜，阳极溶解的有Cu和Zn、Fe等，而阴极上只有Cu析出，阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，B错误； C．基态Na+和F-核外电子排布完全相同，但是Na+可以得电子，而F-可以失去电子，二者的化学性质不完全相同，C错误； D．对于反应前后气体体积不变的反应，达到平衡状态时温度不变，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，D错误； 答案选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 恒温条件下进行的化学反应，其反应热一定等于反应的焓变(∆H) B. 乙烯的摩尔燃烧焓∆H =akJ·mol-1，则表示乙烯摩尔燃烧焓的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ∆H =a kJ·mol-1 C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1 mol H2O(1)时的反应热与盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(1)的反应热相等 D. 恒温恒容密闭容器中，发生反应Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．当反应在等温、恒压条件下进行时，反应热效应等于焓变，故A错误； B．乙烯的摩尔燃烧焓中对应生成液态水，而选项中生成的是气态水，故B错误； C．H2SO4与Ba(OH)2反应要生成硫酸钡沉淀，放出的热量更大，故生成1 mol H2O(1)时放出的热量大于盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(1)时，故C错误； D．该反应是气体体积不等的反应，若反应未达平衡，向右进行时压强要减小，现压强不变可以说明达到平衡状态，故D正确； 答案选D。 5. 我国科研人员从嫦娥五号带回的月球样本中首次发现了分子水，揭示了水分子和铵在月球上的真实存在形式。这些月球水和铵以一种成分为RMgCl3·6H2O(R代表NH、K+、Cs+、Rb+)的水合矿物形式出现。下列叙述错误的是 A. K、Cs、Rb三种元素的基态原子的最外层电子轨道形状相同 B. 基态氯原子的最高能级符号为3p C. 基态氮原子核外电子的轨道表示式写成，违背了泡利原理 D. 相同物质的量的H2O和D2O，质子总数之比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．K、Cs、Rb三种元素的基态原子的最外层电子都在s轨道数，轨道形状都是球形，形状相同，A正确； B．基态氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，最高能级符号为3p，B正确； C．基态氮原子核外电子的轨道表示式写成，违背了洪特规则，即多个电子填入简并轨道中时，总是单独占一个轨道，且自旋方向相同，C错误； D．1个H2O分子和1个D2O分子都有10个质子，相同物质的量的H2O和D2O，质子总数之比为1：1，D正确； 答案选C。 6. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的投料比为 B. 正反应 C. 达平衡后，保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 在a点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为33.3% 【答案】C 【解析】 【分析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，相同时，增大，增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则曲线Ⅰ代表的投料比为，曲线Ⅱ代表的投料比为，曲线Ⅲ代表的投料比为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表的投料比为，A正确； B．由图可知，投料比为一定时，升高温度，的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，即，B正确； C．达平衡后，保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，但平衡常数K只与温度有关，温度不变，则平衡常数K不变，C错误； D．曲线Ⅱ代表的投料比为，a点的平衡转化率为50%，设起始，平衡时，转化了0.5mol，余下0.5mol，转化1mol，余下1mol，生成S(g)0.5mol，生成CO2(g)1mol，则达到平衡时，的体积分数约为≈33.3%，D正确； 故选C。 7. 一定能在指定环境中大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO、NO、Na+ B. 室温下，由水电离出的的溶液中： C. 在pH=1的溶液中：NO、SO、Na+、Fe2+ D. 有较多的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性，也可以是碱性，在酸性条件下，不能存在离子，Al与硝酸反应不能生成氢气，A不符合题意； B．室温下，由水电离出的的溶液可以是酸性也可以是碱性，在酸性或碱性条件下均能共存，B符合题意； C．pH=1的溶液是酸性溶液，H+、和Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．与SCN-发生络合反应不能大量共存，与发生双水解反应不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 8. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入足量，再将产生的气体通入溶液中 有黑色沉淀生成 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液颜色由浅绿变为棕黄色 氧化性： D 将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体最终颜色变浅 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入足量，再将产生的气体通入溶液中，有CuS黑色沉淀生成，说明溶液中通入足量生成了H2S，根据强酸制取弱酸的原理，说明碳酸的酸性强于H2S，，A正确； B．取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明氯水中含有Cl-，但是次氯酸也可氧化碘离子生成碘单质，不能说明溶液中一定有氯气，该实验可检验该反应的产物，无法证明氯气与水的反应存在限度，B错误； C．将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液颜色由浅绿变为棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，由于在酸性环境中具有强氧化性，该现象不能证明是氧化的Fe2+，不能说明氧化性：，C错误； D．将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞，NO2的浓度增大，混合气体颜色变深，然后平衡正向移动，NO2的浓度减小，但平衡时二氧化氮的浓度仍然比加压前大，混合气体颜色相比加压前要更深，则该现象错误，D错误； 答案选A。 9. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：  。实验测得反应的有关数据如下表： 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 SO2 O2 SO3 ① 恒容 2 1 0 10 放热 ② 恒压 2 1 0 放热b kJ 下列叙述错误的是 A. ②中：； B. ②中：从开始至内的平均反应速率v(O2)=0.01 mol·L−1·min−1 C. ①中：反应达到平衡时，平衡常数K= D. ①中：平衡后再加入和，反应向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】正反应气体系数和减小，恒容容器中气体压强减小，恒压容器中气体压强不变，所以容器①中压强小于容器②。容器①达到平衡放热0.1akJ，根据  可知，反应生成0.2molSO3。 【详解】A. 容器①中压强小于容器②，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以容器②中：；，故A正确； B. ②中：时反应达到平衡状态，容器②压强大于容器①，容器②平衡正向移动，生成SO3的物质的量大于0.2mol，消耗O2的物质的量大于0.1mol，从开始至内的平均反应速率v(O2)>0.01 mol·L−1·min−1，故B错误； C. ①中反应达到平衡状态生成0.2molSO3，则消耗0.2molSO2、0.1molO2；反应达到平衡时，平衡常数K=，故C正确； D. ①中：平衡后再加入和，Q=，所以反应向逆反应方向移动，故D正确； 选B。 10. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 使用两种催化剂，更有利于的吸附 B. 使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同 C. 由生成的反应为 D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，使用Bi2O3催化剂时，相对能量减小的更多，故使用Bi2O3催化剂时更有利于的CO2吸附，A错误； B．催化剂改变反应的历程，不会改变反应的焓变，B错误； C．由图可知生成的反应为，C正确； D．使用Bi催化剂时，最大能垒由(-0.89→-0.51)是0.38eV，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒由(-2.86→-2.54)是0.32eV，D错误； 故选C。 11. 下列方程式书写正确的是 A. 去除工业废水中的 B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： C. 加入大量热水中，化学方程式为： D. 和反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HS-是弱酸的酸式根，则NaHS去除工业废水中的时产生PbS沉淀，离子方程式为，故A错误； B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，，故B错误； C．SnCl4的水解程度很大，SnCl4加入大量热水中发生水解反应得到沉淀，反应方程式为，故C正确； D．草酸不是强酸，离子方程式中保留其化学式，和反应的离子方程式：，故D错误； 选C。 12. 用溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. a点离子浓度： B. b点溶液中存在： C. b点的混合溶液pH不可能等于7 D. 从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点为邻苯二甲酸氢钾溶液，邻苯二甲酸氢根离子水解常数为Kh==<Ka2，其电离能力大于其水解能力，即邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，则a点离子浓度：，A项正确； B．b点溶质为、，溶液显碱性，根据电荷守恒可得， 由于，则，B项错误， C．b点溶质为、溶液显碱性，pH不可能等于7，C项正确； D．从a到c的变化过程中，先生成能水解的盐，促进水的电离，后氢氧化钠过量，抑制水的电离，则水的电离程度先增大后减小，D项正确； 答案选B。 13. 某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag)=-lg c(Ag＋)，p(X)=-lgc(X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X-)的相互关系。下列说法正确的是 A. G线是AgCl的溶解平衡曲线 B. 坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D. m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】已知p(Ag) = -lgc(Ag+) ，p (X) = -lgc(X-)，Ag+、Cl-浓度越大，浓度的负对数得到的数值越小，依据图像分析可知，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl＞AgBr＞AgI，所以E线表示的是AgCl，F线表示的是AgBr，G线表示的是AgI，据此作答。 【详解】A．由分析可知，E线是AgCl溶解平衡曲线，故A错误； B．坐标点p不在曲线E上，在曲线E之上，Qc<Ksp(AgCl)，形成的溶液是AgCl的不饱和溶液，故B错误； C．n点在曲线上，即处于沉淀溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解问题，表示的是AgI沉淀的沉淀溶解平衡状态，故C错误； D．m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故D正确； 答案选D。 14. 常温常压下，某化学兴趣小组在实验室中先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，测得溶液中水电离的c水(H+)随通入气体(NH3和CO2)体积变化的曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。（已知：(NH4)2CO3显碱性）下列叙述正确的是 A. 由a点到b点的过程中，溶液中增大 B. c点溶液呈中性 C. d点所示溶液中，c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) D. b至e点的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点c水(H+)随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入NH3的过程；从b点到e点为通入CO2气体的过程，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。 【详解】A．由NH3·H2O的电离平衡常数Kb=可知：=，随着NH3的通入，溶液中c(OH-)增大，Kb不变，则减小，A错误； B．由图可知：b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中NH3·H2O与通入的CO2反应产生(NH4)2CO3，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，B错误； C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为(NH4)2CO3、NaCl，根据物质组成可知c()＞c()，NaCl是强酸强碱盐，已知：(NH4)2CO3显碱性，则水解程度：＞，即c(OH-)＞c(H+)，且由水解产生的离子浓度很小，则c()＞c(OH-)，所以d点所示溶液中：c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，C正确； D．根据水的电离程度可知：起始至b点为通入NH3的过程，b点到e点为通入CO2气体的过程，则b点到e点过程为侯氏制碱法的原理，所以b至e点的总反应化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D错误； 故选C。 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。 ②分子中，与N原子相连的显正电性。N、H电负性大小顺序为N_______H(填“>”“<”或“=”)。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______(填元素符号)，该元素的电子排布式为_______。 ②比较、第一电离能的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于，原因是_______。 ③Cu在周期表的位置为_______。 ④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 电离能() 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明的常见化合价为+2价的原因_______。 ⑤基态Al原子核外共有_______种不同运动状态的电子。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 ③. > （2） ①. ②. 或[Ar]3d54s1 ③. > ④. N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构 ⑤. 第四周期、ⅠB族 ⑥. 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子 ⑦. 13 【解析】 【小问1详解】 ①基态氮原子的轨道表示式为；最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形； ②一般情况下，化合物中电负性较小的元素显正价，与N原子相连的显正电性，说明H的电负性较小，故电负性为N>H； 故答案为：；哑铃；>； 【小问2详解】 ①所涉及的元素有，处于元素周期表中d区的元素是；原子序数为24，电子排布式为或[Ar]3d54s1； ②同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能的大小为>；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但，是因为N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构，不易失电子； ③Cu的原子序数为29，在周期表的第四周期、ⅠB族； ④从表中镁逐级失去电子的电离能可看出，第一电离能和第二电离能都较小，故最外层上3s能级上两个电子易同时失去，使化合价常为+2； ⑤Al的原子序数为13，核外有13个电子，电子的运动状态相互间都不同，故有13种不同运动状态的电子； 故答案为：；或[Ar]3d54s1；>；N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构；第四周期、ⅠA族；最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子；13。 16. 如下图所示，其中甲池的总反应为，请回答下列问题： （1）甲池中负极的电极反应式为___________。 （2）丙池中总反应的离子方程式为___________。 （3）当乙池中极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为______（标准状况）。 （4）反应一段时间后，断开开关，下列物质能使乙池恢复到反应前的浓度的是______（填字母）。 a． b． c． （5）若丙池中电极不变，将其溶液换成滴有酚酞的溶液，开关闭合一段时间后，极附近观察到的现象是______。 （6）若用丙池模拟铁制品表面镀铜，需要更换电极，则铁制品应放在______（填“”或“”）电极。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）溶液变红，有气泡产生 （6） 【解析】 【分析】根据电池结构可知甲池是甲醇燃料电池，左边Pt电极为负极，右边Pt电极为正极，进而推出乙、丙池为电解池，A、C为阳极，B、D为阴极。 【小问1详解】 甲池为原电池。负极上CH3OH失去电子在碱性条件下生成，电极反应式为：； 【小问2详解】 丙池是电解池，电解CuCl2溶液，总反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 乙池中B极上发生Ag++e-=Ag，4.32gAg的物质的量为，电路中的电子转移为0.04mol，甲池中O2参与的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则参加反应的O2是物质的量为0.01mol，标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L； 【小问4详解】 乙池的总反应的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，减少的元素是Ag和O元素，加入Ag2O能使溶液恢复到反应前的浓度，答案选c； 【小问5详解】 若丙池中电极不变，将其溶液换成滴有酚酞的NaCl溶液，总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，D极为阴极，阴极上生成H2气体和OH-，现象是：溶液变红，有气泡产生； 【小问6详解】 铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，含有Cu2+的溶液做电解质溶液，铁制品应该放在阴极D电极上。 17. 水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 （1）溶液和溶液中，______（填“>”“<”或“=”）。 （2）向溶液中加入下列物质，能促进水解的是______（填字母）。 A. B. C. D. （3）常温下已知某浓度的水溶液： ①该溶液中由水电离出的浓度为______。 ②该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式为_____________。 （4）某学习小组用溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：___________。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是______（填字母）。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中：______（填“>”“<”或“=”），点溶液中______。 （5）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为______可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时______（填“有”或“无”）沉淀生成。（已知，此温度下，，，假设溶液体积不变） 【答案】（1）< （2）D （3） ①. ②. ③. （4） ①. 当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 ②. ③. < ④. （5） ①. ②. 无 【解析】 【小问1详解】 由于Ka(HCN)＜Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/L NaHCO3溶液中的水解能力，则＜； 【小问2详解】 溶液中存在水解平衡：CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH－， 向溶液中加入下列物质： A．通入水中生成一水合氨，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，A不选； B． 电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，B不选； C． 固体不影响CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－平衡，C不选； D．加稀释，促进水解，D选； 答案选D。 【小问3详解】 常温下已知某浓度的水溶液： ①水解促进水的电离，该溶液中由水电离出的浓度为。 ②是强电解质完全电离，该溶液因微弱水解呈碱性： c(H+)＜c(OH−)，按电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CN−)+c(OH−)，则各离子浓度由大到小顺序为：。 ③根据表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色。 ②A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶，不影响盐酸的物质的量，对标准溶液的体积无影响，A不选； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，B不选； C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大，则结果偏高，C选； D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏高，D选； E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的标准溶液体积偏小，测得浓度偏低，E不选； 答案选CD； ③常温下，将溶液滴入溶液中，b点HCOOH溶液有剩余，NaOH 溶液完全反应，所得溶液为等物质的量浓度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，所得溶液呈酸性： c(H+)＞c(OH−)，按电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(HCOO−)+c(OH−)，则点溶液中：＜。d点溶液中pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Ka==1.8×10−4，点溶液中==1.8×104。 【小问5详解】 现有含和的混合溶液，其中，c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L时，根据此温度下，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.25×10-39可知，溶液中的c(OH-)=5.0×10-12mol/L，，此时pH=-lgc(H+)≈3-0.3=2.7；故用碳酸钠调节溶液的为2.7可使恰好沉淀完全，此时，Qc=c(Ni2+)×c2(OH-)=0.35×(5.0×10-12)2=8.75×10-24＜Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，则无Ni(OH)2生成，故答案为：2.7；无。 18. I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离常数    请回答下列问题： （1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。 A. NaHCO3 B. NaCN C. CH3COONa D. Na2CO3 （2）25℃时，将氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 Ⅱ．在亚磷酸溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，回答下列问题： （3）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如下图所示： ①_______。 ②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是_______。 （4）利用如下图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。 ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为_______（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ②阴极室发生的电极反应为______，阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有_______mol。 【答案】（1）C （2）Ka=(a×10-7)/(b-a) （3） ①. 10-1.4 ②. 2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O （4） ①. 阴离子交换膜 ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ③. 2 【解析】 【分析】(3)中，H3PO3的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，当lg= lg，对应的H+浓度Ka1的大于Ka2，由此可知：曲线I代表lg与pH的关系，曲线II代表lg与pH的关系； (4)中左侧石墨与正极相连，是阳极发生氧化反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，右侧石墨为阴极，发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-； 【小问1详解】 电离常数越大，对应酸的酸性越强，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>，盐类水解的规律是越弱越水解，水解程度Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa，pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是CH3COONa，答案选C； 【小问2详解】 将氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)= c(CH3COO-)=，根据物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=，c(CH3COOH)=，Ka==； 【小问3详解】 由分析可知，曲线I代表lg与pH的关系，曲线II代表lg与pH的关系，B点时，lg=1，=10，pH=2.4，c(H+)=10-2.4mol/L，=10×10-2.4=10-1.4； H3PO3有两步电离，说明是二元酸，足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O； 【小问4详解】 ①电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，用电解法制得高浓度的亚磷酸，产品室中得到H3PO3，其中H+来自于稀硫酸，CM膜为阳离子膜，来自于Na2HPO3溶液，AM膜为阴离子交换膜； ②右侧石墨为阴极，发生还原反应，水得电子生成H2和OH-，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-； 阳极产生标况下22.4L气体为O2，物质量为1mol，电子转移为4mol，H+通过CM膜转移4mol，通过AM膜转移2mol，共生成H3PO3的物质的量为2mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$