精品解析：河北省沧州市盐山中学2025届高三下学期一模化学试题

盐山中学2025届高三一模 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 【答案】C 【解析】 【分析】由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，所以焊接钢轨的反应属于置换反应。 【详解】A．根据分析，该反应不属于化合反应，A项错误； B．根据分析，该反应不属于复分解反应，B项错误； C．根据分析，该反应属于置换反应，C项正确； D．反应中Al的化合价升高，被氧化，D项错误；  故选C。 2. 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红布条看不到明显现象；当打开阀后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可能是 ①溶液②   ③浓硫酸  ④饱和溶液 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红布条看不到明显现象，说明D中氯气被吸收或水被吸收；溶液能吸收氯气，浓硫酸能干燥氯气。瓶中盛放的溶液可能是溶液或浓硫酸，故选A。 3. 下列属于新型环保电池的是 A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池产物是水，无污染，属于新型环保电池，故选A； B．锌锰电池中含有锌、锰元素，对环境有污染，故不选B； C．镍镉电池中含有镍、镉等重金属元素，对环境有污染，故不选C； D．铅蓄电池中含有铅等重金属元素，对环境有污染，故不选D； 选A 4. 下列说法不正确的是 A. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个酰胺基 B. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 C. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 D. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨基乙酸的结构简式为，形成的二肽的结构简式为，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，A错误； B．葡萄糖氧化生成是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成为人体提供能量，B正确； C．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，溶液属于轻金属盐溶液，向饱和溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐，C正确； D．核酸是一种生物大分子，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，D正确； 故选A。 5. 科学技术推动社会进步。下列有关化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 构筑10纳米超短沟道弹道二维晶体管 位于元素周期表第四周期ⅥA族 B 人工智能首次成功从零生成原始蛋白质 蛋白质是有机高分子化合物 C 全球最大实验性核聚变反应堆开始运行 核聚变中用到的氘或氚互为同位素 D 开发催化剂利用太阳能实现加氢合成 该反应原子利用率为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体管速度快、能耗低且超越硅基极限，具有良好的半导体特性，元素的原子序数为34，位于元素周期表第四周期ⅥA族，在金属与非金属分界线附近，A正确； B．蛋白质都是高分子化合物‌，B正确； C．氕、氘、氚都是由氢元素形成的不同核素，他们之间互为同位素，C正确； D．加氢合成的反应为：，该反应原子利用率小于100%，D错误； 故答案为：D。 6. 下列类比推理结论中正确的是 A. CO2通入溶液中无沉淀生成；推出SO2通入溶液中无沉淀生成 B. NH3的沸点高于PH3；推出CH4沸点高于SiH4 C. Fe3Cl8可以改写为FeCl2⋅2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 D. N的第一电离能大于O；推出P的第一电离能大于S 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A错误； B．NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，使得NH3的沸点高于PH3，而SiH4、CH4分子间均无氢键，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故沸点顺序为SiH4＞CH4，故B错误； C．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，但Fe3I8不可以改写为FeI2·2FeI3，因为铁离子和碘离子不能共存，FeI3不存在，故C错误； D．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但VA族由于最外层的p能级处于半充满状态，所以第一电离能高于同周期相邻主族，所以可由N的第一电离能大于O，推出P的第一电离能大于S，故D正确； 故选D。 7. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用酵母粉发酵面团 催化剂可以加快反应速率 B 用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 C 在轮船船体镶嵌铜块 牺牲阳极保护法保护船体 D 使用糯米为原料酿酒 糯米水解生成乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酵母粉对面粉发酵起催化作用，可以加快淀粉发酵反应的速率，A正确； B．改良盐碱土壤可以使用石膏，但硫酸钙为强酸强碱盐，呈中性，B错误； C．在轮船船体镶嵌比铁活泼的锌块，形成原电池，船体作正极，该方法为牺牲阳极保护法，C错误； D．用糯米酿制米酒过程中，糯米在酶的作用下先水解为葡萄糖，再经酵母菌发酵为乙醇，D错误； 故选：A 8. 氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 和水反应的离子方程式为 B. 铁屑的作用是将还原为 C. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、 D. 吸收漏氯的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，A正确； B．2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，B正确； C．ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，C错误； D．氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，D正确； 故选C 9. 下列叙述中正确的是 A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min) B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化 C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧 D. 图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：在25 min内Y的物质的量减小了0.4 mol，但未知反应体系的体积，因此不能用Y的浓度变化计算反应速率大小，A错误； B．碳与二氧化碳在高温下反应生产一氧化碳，该反应为吸热反应，图示中生成物浓度比反应物能量高，因此图示表示的为吸热反应的能量变化，故图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化，B正确； C．钢铁内部，铁及杂质碳、水构成原电池，其中Fe为原电池的负极，杂质C为原电池的正极，电子由负极Fe一侧流向正极C一侧，C错误； D．NO和CO起始量未知，因此不能由物质的转化率判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是B。 10. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳氢键的形成 C. 汽油主要是C5∼C11的烃类混合物 D. 图中a的名称是2-甲基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，产物中含有水，故A正确； B.反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中含有碳碳键和碳氢键，故B错误； C.由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，故C正确； D.根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2-甲基丁烷，故D正确； 答案选B。 11. M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的前10号元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。 A. 与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 B. 该化合物中只含有离子键、共价键，不存在配位键 C. 六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D. 最简单氢，化物的沸点为 【答案】D 【解析】 【分析】基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，推测N元素为F元素，结合物质的结构图可知M只能形成一个共价键且原子半径比F小推测为H，Z形成2个共价键且半径比F大推测为O元素，Y形成3个共价键且半径比F大推测为N元素，X形成4个共价键且半径比F大推测为C元素，T与F形成，推测为B元素，综合分析，X为C、Y为N、Z为O、M为H、T为B、N为F； 【详解】A．Z为O，同周期元素，从左到右，第一电离能增大，但VA元素第一电离能大于ⅥA元素的第一电离能，则稀有气体Ne及Cl、N的第一电离能大于O，故A错误； B．该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，阴离子内部存在配位键，故B错误； C．最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以上述元素中氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故C错误； D．物质含有氢键，沸点增大，常温下，H2O为液态，HF为气体，则水的沸点高于HF，HF分子内含有氢键，则沸点高于CH4，故D正确； 故选D。 12. 某实验室废液缸中可能含有和，课外学习小组取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 原溶液中至少存在3种离子 B. 原溶液中一定存在，且 C. 原溶液中一定不存在，不能确定 D. 若原溶液中存在，则 【答案】D 【解析】 【分析】加入NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3，则原溶液中存在Fe3+，碳酸根离子和铁离子不共存，所以不存在碳酸根离子；氢氧化铁灼烧后分解为氧化铁，1.6gFe2O3的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为0.02mol；滤液中加入过量的BaCl2溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀，则原溶液中存在硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，4.66g硫酸钡为0.02mol，则原溶液中含有的硫酸根离子为0.02mol；根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，若无其他阳离子，则Cl-的物质的量为0.02mol，若含有其他阳离子，则Cl-的物质的量大于0.02mol。 【详解】A．由以上分析可知，原溶液中至少存在铁离子、硫酸根离子和氯离子三种离子，故A正确； B．由以上分析可知，原溶液中一定存在Cl-，且Cl-物质的量至少为0.02mol，溶液体积为100mL，则氯离子的物质的量浓度至少为0.2mol/L，故B正确； C．由以上分析可知，原溶液中碳酸根离子一定不存在，K+、Al3+不能确定，故C正确； D．若原溶液中存在0.4mol/L的Cl-，则一定含有K+或Al3+或两者都有，且不能确定其浓度，故D错误； 故选D。 13. 劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是 选项 职业 工作内容(之一) 工作实例 A 化工工程师 医药开发 长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂 B 科技考古研究员 文物断代 用断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代 C 环境保护工程师 环境监测 用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量 D 测试工程师 材料测试 用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】‌A．化工工程师在医药开发中制备长效缓释降压药的方法之一是将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂，这种方法利用高分子材料的黏结性，与药物混合后制成片剂，以达到缓释效果，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，A不符合题意； B．断代法主要适用于生物体遗骸(如动物骨骼、植物纤维等)的断代，青铜不含碳元素，不能用断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代，职业的工作内容以及工作实例描述不恰当，B符合题意； C．滴定法‌是一种常用的测定水中氨氮含量的方法，其基本原理是通过调节水样的pH值，加入氧化镁使水样呈微碱性，然后加热蒸馏释放出的氨被硼酸溶液吸收，使用标准酸溶液滴定吸收液中的铵，通过测量消耗的酸量来计算氨氮的含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，C不符合题意； D．在制造高质量钢铁产品的过程中，精确测定各种元素的含量至关重要，测试工程师在进行材料测试时，可以用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，D不符合题意； 故选B。 14. 有关下图及实验的描述正确的是 A. 用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B 用图2装置精炼铝 C. 用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误； B．用图2装置阴极发生氯离子的放电反应，故B错误； C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确； D．盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误； 答案选C。 15. 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是 A. A装置烧瓶中发生的反应可以表示为 B. 用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3 C. 当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D. C中产生的白色沉淀是BaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】A装置中Na2SO3与70%浓硫酸反应制备SO2，SO2和O2用浓硫酸干燥、并混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速，SO2和O2在硬质玻璃管中反应生成SO3，B装置中的冰水将SO3冷凝（B装置增加的质量为SO3的质量），C装置中SO2与足量Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀（根据硫酸钡的质量可计算未反应的SO2物质的量）。 【详解】A．70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫，A装置烧瓶中发生的反应可以表示为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，A正确； B．D装置适用于加热固体制备氧气，试管中的药品可以是KMnO4、或KClO3和MnO2的混合物（MnO2作催化剂），B错误； C．对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，C正确； D．C装置中发生的反应为3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，白色沉淀为BaSO4，D正确； 答案选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共3小题，共39分。 16. 过二硫酸钾不稳定，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。 （1）中S元素的化合价为_______价。 （2）K基态原子最外层电子排布式_______，K基态原子核外电子有_______种空间运动状态。与K同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有_______种。 （3）结构中键角∠OSO_______∠SOO(填“>”或“=”或“＜”)。 （4）反应速率①_______②(填“>”或“=”或“＜”)，反应②的离子方程式为_______。向反应后的溶液滴加淀粉溶液后再适当升温，现象_______。 【答案】（1）＋6 （2） ①. ②. 10 ③. 1 （3）> （4） ①. ＜ ②. ③. 溶液先变蓝，后蓝色变浅 【解析】 【小问1详解】 带2个单位负电荷，且结构中存在1个过氧根，其中氧的负价总和为-14，结构中存在2个S，则S元素的化合价为+6； 【小问2详解】 K为19号元素，基态K原子最外层电子排布式；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，K基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，有10种空间运动状态，与K同周期，基态原子有4个未成对电子的元素为26号Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，故有1种； 【小问3详解】 结构中S为sp3杂化且无孤电子对，中间O为sp3杂化且存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角∠OSO>∠SOO； 【小问4详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，由图可知，反应①的活化能较大，则速率①<②；反应②为亚铁离子被氧化为铁离子，同时生成硫酸根离子，离子方程式为。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，反应后生成碘单质，能使淀粉溶液变蓝色，升高温度，过二硫酸钾不稳定分解，导致反应逆向移动，使得碘单质浓度减小，溶液蓝色变浅，故向反应后的溶液滴加淀粉溶液后再适当升温，现象溶液先变蓝，后蓝色变浅。 17. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下： 已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为。 步骤 操作 现象 Ⅰ 取少量溶液，向其中加入适量铝粉 有气体生成 Ⅱ 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 有白色沉淀生成 Ⅲ 向Ⅱ中滴加足量稀盐酸 沉淀部分溶解 （1）不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______ 离子，肯定有_______ 离子。 （2）写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式_______ 。 （3）原溶液中可能存在_______ 离子。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. Na+ （2） （3）Cl- 【解析】 【分析】实验：取少量无色、澄清溶液，向其中加入适量铝粉，有气体生成，则表明溶液中一定含有，一定不含有、；实验：另取少量溶液，向其中滴加足量溶液，有白色沉淀生成；实验：向中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为、，溶液中一定含有、。从溶液呈电中性考虑，一定含有；不能确定是否存在。 【小问1详解】 因为溶液呈无色，而呈棕黄色，所以不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有离子；依据电荷守恒的原则，并且溶液中仅仅只剩余一种阳离子，所以肯定有离子。答案为：；。 【小问2详解】 中，溶于盐酸的沉淀应为，发生的反应的离子方程式。答案为：。 【小问3详解】 根据分析可知，溶液中一定有的离子是：、、、，一定没有的离子是：、；在以上三步实验操作中，没有证明氯离子是否存在，所以可能存在的离子是。答案为：。 18. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置制取氯气，并探究其化学性质。 已知：氯气易溶于等有机溶剂。回答下列问题： （1）写出中反应的离子方程式：_______。 （2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质。 ①推测装置的作用是_______，装置C中的试剂是_______(填名称)。 ②D处装置可选用_______(填序号)。 （3）能够证明氯气跟水发生反应的现象是_______。 （4）装置中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生具有漂白性，使红色褪去；另一种是_______(请用简要文字回答)。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢 ②. 浓硫酸 ③. Ⅱ或和Ⅲ （3）干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 （4）氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH 【解析】 【分析】由实验装置可知，a为分液漏斗，A中生成氯气，B中饱和食盐水可除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D为向上排空气法收集，E中不褪色、F中褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，最后G中NaOH溶液吸收尾气 【小问1详解】 中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 ①生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，装置B的作用是吸收HCl杂质，装置C中的试剂是浓硫酸，用来干燥氯气，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；浓硫酸； ②氯气的密度比空气密度大，且氯气易溶于四氯化碳，收集装置不能密封，则D处装置可选用Ⅱ、Ⅲ，故答案为：Ⅱ、Ⅲ； 【小问3详解】 氯气和水生成漂白性的次氯酸，能使有色物质褪色；E中布条不褪色，说明氯气不能使红色布条褪色，F中布条褪色，说明氯气和水发生反应生成了能使红色布条褪色的物质，故答案为：干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色； 【小问4详解】 氯气和水生成HCl和次氯酸，生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH，也会导致溶液的碱性消失，使得溶液褪色。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 19. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。 （1）A装置中，溶液的作用是 _______ 。 （2）B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： _______ 。 （3）装置的作用有 _______(写出一条即可)。 （4）装置中生成的化学方程式为 _______ 。 Ⅱ分离并对产品分析检测 （5）为减少产品的损失，操作①为 _______ ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 _______ (填试剂)作洗涤剂。 （6）该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 _______ 。 （7）平行滴定次所得测定数据如表： 实验序号 消耗样品溶液的体积 产品的纯度为 _______ (写出化简后表达式)。 【答案】（1）吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境 （2）浓 （3）平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率 （4） （5） ①. 趁热过滤 ②. 乙醇 （6）当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不再改变 （7） 【解析】 【分析】I．B装置：亚硫酸钠固体与70%H2SO4反应制备；A装置作用：吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境，因为是酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应；C装置装有饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，可平衡装置内压强、控制二氧化硫的生成速率；D装置用于制备，通入饱和和混合溶液中发生反应生成；E装置进行尾气处理 。 II．该实验是关于的分离与产品分析检测。分离过程：反应混合液先经活性炭脱色，为减少因温度降低而析出造成的损失，操作①应是趁热过滤，得到滤液。滤液经蒸发浓缩、冷却结晶后，操作②进行抽滤、洗涤、干燥，得到粗晶体。因为难溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇作洗涤剂，可降低产品溶解损耗。分析检测过程：利用与反应生成，再与反应，根据反应的定量关系计算产品中的含量 。 【小问1详解】 是酸性氧化物且有毒，溶液可与之反应，起到尾气处理作用，防止其污染环境，则A装置中，溶液的作用是吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境； 【小问2详解】 B装置中亚硫酸钠固体与70%H2SO4反应制备，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 C装置装有饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，可以作安全瓶，平衡装置内压强，同时控制二氧化硫的生成速率，则装置的作用有：平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率； 【小问4详解】 通入饱和和混合溶液中发生反应生成，反应的化学方程式为 ：； 【小问5详解】 的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可减少其因温度降低而析出造成的损失，则为减少产品的损失，操作①为趁热过滤；难溶于乙醇，则洗涤操作是用乙醇作洗涤剂，可减少产品因溶解造成的损失； 【小问6详解】 淀粉遇碘变蓝，滴定终点的判断是：当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不再改变； 【小问7详解】 分析反应关系：氧化生成，I再与反应。由和可得与的物质的量关系为1∶6； 第1次数据偏差较大，舍去，取2、3次数据平均值V(样品)=，根据，则， 250mL溶液中，（摩尔质量为248g/mol），纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐山中学2025届高三一模 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 2. 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红布条看不到明显现象；当打开阀后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可能是 ①溶液②   ③浓硫酸  ④饱和溶液 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 3. 下列属于新型环保电池的是 A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池 4. 下列说法不正确的是 A. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个酰胺基 B. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 C. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 D. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 5. 科学技术推动社会进步。下列有关化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 构筑10纳米超短沟道弹道二维晶体管 位于元素周期表第四周期ⅥA族 B 人工智能首次成功从零生成原始蛋白质 蛋白质是有机高分子化合物 C 全球最大实验性核聚变反应堆开始运行 核聚变中用到的氘或氚互为同位素 D 开发催化剂利用太阳能实现加氢合成 该反应原子利用率为 A. A B. B C. C D. D 6. 下列类比推理结论中正确的是 A. CO2通入溶液中无沉淀生成；推出SO2通入溶液中无沉淀生成 B. NH3的沸点高于PH3；推出CH4沸点高于SiH4 C. Fe3Cl8可以改写为FeCl2⋅2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 D. N的第一电离能大于O；推出P的第一电离能大于S 7. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用酵母粉发酵面团 催化剂可以加快反应速率 B 用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 C 轮船船体镶嵌铜块 牺牲阳极保护法保护船体 D 使用糯米为原料酿酒 糯米水解生成乙醇 A. A B. B C. C D. D 8. 氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 和水反应的离子方程式为 B. 铁屑的作用是将还原为 C. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、 D. 吸收漏氯的离子方程式为 9. 下列叙述中正确的是 A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min) B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化 C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧 D. 图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态 10. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳氢键的形成 C. 汽油主要是C5∼C11的烃类混合物 D. 图中a的名称是2-甲基丁烷 11. M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的前10号元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。 A. 与Z同周期且第一电离能大于Z元素有2种 B. 该化合物中只含有离子键、共价键，不存在配位键 C. 六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D. 最简单氢，化物的沸点为 12. 某实验室废液缸中可能含有和，课外学习小组取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 原溶液中至少存在3种离子 B. 原溶液中一定存在，且 C. 原溶液中一定不存在，不能确定 D. 若原溶液中存在，则 13. 劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是 选项 职业 工作内容(之一) 工作实例 A 化工工程师 医药开发 长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂 B 科技考古研究员 文物断代 用断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代 C 环境保护工程师 环境监测 用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量 D 测试工程师 材料测试 用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量 A. A B. B C. C D. D 14. 有关下图及实验的描述正确的是 A. 用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B. 用图2装置精炼铝 C. 用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 15. 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是 A. A装置烧瓶中发生反应可以表示为 B. 用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3 C. 当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D. C中产生的白色沉淀是BaSO4 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共3小题，共39分。 16. 过二硫酸钾不稳定，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。 （1）中S元素的化合价为_______价。 （2）K基态原子最外层电子排布式_______，K基态原子核外电子有_______种空间运动状态。与K同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有_______种。 （3）结构中键角∠OSO_______∠SOO(填“>”或“=”或“＜”) （4）反应速率①_______②(填“>”或“=”或“＜”)，反应②的离子方程式为_______。向反应后的溶液滴加淀粉溶液后再适当升温，现象_______。 17. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下： 已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为。 步骤 操作 现象 Ⅰ 取少量溶液，向其中加入适量铝粉 有气体生成 Ⅱ 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 有白色沉淀生成 Ⅲ 向Ⅱ中滴加足量稀盐酸 沉淀部分溶解 （1）不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______ 离子，肯定有_______ 离子。 （2）写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式_______ 。 （3）原溶液中可能存在_______ 离子。 18. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置制取氯气，并探究其化学性质。 已知：氯气易溶于等有机溶剂。回答下列问题： （1）写出中反应的离子方程式：_______。 （2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质。 ①推测装置的作用是_______，装置C中的试剂是_______(填名称)。 ②D处装置可选用_______(填序号)。 （3）能够证明氯气跟水发生反应的现象是_______。 （4）装置中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生具有漂白性，使红色褪去；另一种是_______(请用简要文字回答)。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 19. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。 （1）A装置中，溶液的作用是 _______ 。 （2）B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： _______ 。 （3）装置的作用有 _______(写出一条即可)。 （4）装置中生成化学方程式为 _______ 。 Ⅱ分离并对产品分析检测 （5）为减少产品的损失，操作①为 _______ ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 _______ (填试剂)作洗涤剂。 （6）该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 _______ 。 （7）平行滴定次所得测定数据如表： 实验序号 消耗样品溶液的体积 产品的纯度为 _______ (写出化简后表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $