北京景山学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 聚焦科技前沿与工业实践，以六方金刚石合成、Fe₃O₄制备等真实情境考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质结构（如杂化方式）、反应原理（如平衡常数）|结合18O示踪技术考查反应机理，体现科学思维| |非选择题|5题58分|工业流程（如肼制备）、实验探究（如SO₂与BaCl₂反应）|设计变量控制与现象分析实验，落实科学探究与实践|

景山学校2026~2027学年度第一学期开学 高三化学 2026.8 （考试时间90分钟 满分100分） 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是 A．两者的碳原子杂化方式不同 B．两者的晶体类型相同 C．合成过程破坏了石墨的大π键 石墨 六方金刚石 D．合成过程属于化学变化 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的模型为 B．的电子云轮廓图为 C．乙烯的结构简式为 D．过氧化钠的电子式为 3．下列说法不正确的是 A．脱氧核糖核酸分子中含氢键和磷酯键 B．采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质 C．分子和分子结合生成的二肽不止一种 D．利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂 4．将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是 B．溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能 D．由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 5．将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热，下列分析不正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 6．18O可用于反应机理研究。 ① 将氯气通入双氧水中：Cl2 + H2O2 == 2H＋ + 2Cl﹣ + O2 ② 用18O示踪技术研究①的反应历程是： Cl2 + H218O2 == H＋+ Cl﹣+ H18O18OCl、H18O18OCl == H＋+ Cl﹣+ 18O2 下列说法不正确的是 A．O2与18O2分子的中子数不同 B．H2O2分子中含极性键和非极性键 C．H2O2与水混溶，能与水形成氢键 D．①中H2O2 中O―O键断裂 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－ B．硝酸工业中NH3的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O C．0.1 mol·L﹣1 醋酸溶液的pH为2.88：CH3COOHCH3COO－ + H＋ D．浓硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag + 2HNO3 == AgNO3 + NO2↑+ H2O 8. 有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X中含配位键 B．可用NaOH溶液实现④ C．F水解可得到E D．有机物Y的合成过程中进行了官能团保护 9．分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的pH均大于7。 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A．与原氨水相比，pH均减小B．NH3·H2O的电离平衡移动方向相同 C．与原氨水相比，均增大D．均存在 10．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．CO2和H2均是非极性分子 B．H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成 C．Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 D．增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 11．聚乳酸-羟基乙酸共聚物（PLGA）是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。 下列说法正确的是 A．X和Y分子中所有的原子共平面 B．X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C．制备PLGA的反应属于缩聚反应 D．m、n的大小对PLGA的降解速率有影响 12．恒温恒容密闭容器中，投入H2和I2，其初始浓度均为c0 mol⋅L-1，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=E2-E1 B． 用HI表示反应开始到ta h的平均速率是mol⋅L-1⋅h-1 C．该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)  K=b2/(1-b)2 D．其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于c0(1-b) mol⋅L-1 13．熔融碱金属碳酸盐(如Na2CO3)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热Na2CO3至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为C+CO2 催化剂 2COΔ D．该过程中每生成2mol CO，①、②间转移1 mol e- 14．已知I2存在如下平衡：①I2(H2O) I2(CCl4) K1；②I2+I- I3- K2。 研究I2在H2O、CCl4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据Na2S2O3与I2的反应,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液可准确测定水溶液中I2的浓度。 下列说法不正确的是 A．a→b的现象符合相似相溶原理，可知K1>1 B．三支试管中，c[I2(H2O)]的大小顺序：a>c>b C．a→b中，若增加CCl4的体积，则c[I2(CCl4)]一定减小 D．测c中c[I2(CCl4)]：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（9分） 碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 （1）13C―NMR能测定含碳化合物的骨架结构。在基态13C原子中，核外存在____ ____对自旋相反的电子。 （2）我国科学家利用CCl4与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。 ① Cl、Na、Mg第一电离能由大到小的顺序为______。 ② CCl4的C―Cl键是由碳的______轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 （3）早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构（虚线所示部分为其晶胞，如图c所示）。 图a 图b 图c ① 石墨晶胞所含碳原子数为______。 ② 金刚石的密度为ρ g/cm3，晶胞形状为立方体，边长为a nm（1 nm=10﹣7 cm）， 阿伏加德罗常数的值为______（用含ρ、a的关系式表示）。 （4）碳在物质转化中起着重要作用。SiO2与Cl2难以发生反应：SiO2 (s) + 2Cl2 (g) = SiCl4 (g) + O2 (g) ΔH＞0，加碳生成CO可使反应得以进行。解释加碳反应更易进行的原因：______。 16．（13分） 肼(N2H4)可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）肼可看作NH3分子中H原子被-NH2取代的产物。 N2H4易溶于水的原因之一，是N2H4与水分子间存在_______作用。 （2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：2NH3+NaClO==N2H4⋅H2O+NaCl。制备流程示意图如下。 资料：N2H4的还原性强于NH3 ① 反应器1中产生NaClO的离子方程式是__________________。 ② 反应器2中NaClO与NH3作用产生NH2Cl。 ③ 反应器3中NH2Cl与大量的NH3充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成N2H4⋅H2O的化学方程式是_________________________________________。 ④ 反应器3中通入大量的NH3，可减少N2H4和NH2Cl副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：________________________________________________。 （3）双氧水法制备水合肼 总反应：2NH3+H2O2==N2H4⋅H2O+H2O，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氮沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。 i．制备丁酮连氮： ii．制备N2H4⋅H2O：将i中分离出的丁酮连氮水解。 ① ii的化学方程式是________________________。 ② 由于丁酮连氮性质稳定，反应ii的平衡常数较小。加热到100°C左右反应，能促进N2H4⋅H2O的生成，原因是______________________________。 （4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点__________________。 17．（13分）伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。 （1）A中含有的含氧官能团有______。 （2）A→B的化学方程式是______。 （3）E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是______。 （4）推测I→J的反应中Na2S2O4的作用是______。 （5）D的结构简式是______。 （6）K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是______。 （7）F→G的过程如下。 中间产物2的结构简式是______。 （8）E→F、F→G和K→L反应物中的N−H键、B→D的反应物中α位的C−H键，极性强，易断裂，原因分别是______。 18．（12分） Fe3O4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量的SiO2、Al2O3等），生产Fe3O4的过程如下。 资料：ⅰ．0.1 mol/L Fe2+ 生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH= 6.3，沉淀完全时pH=8.3 ⅱ．0.1 mol/L Fe3+ 生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH= 1.5，沉淀完全时pH=2.8 （1）碱浸 ① 烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是______。 ② NaOH溶解Al2O3的化学方程式是______。 （2）酸浸 取相同质量铁粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ① 浓度低于c1 mol·L﹣1，随浓度增大， 铁浸出率增大的原因是______。 ② 浓度高于c1 mol·L﹣1，随浓度增大， 铁浸出率降低的可能原因是______。 （3）还原 用离子方程式表示FeS2的作用：______。 （4）用FeSO4溶液制备Fe3O4 保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FeSO4溶液（略过量）中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化（如下图）。 经检测，t1–t3时段产生Fe3O4。 ① 白色沉淀是______。0﹣t1时段，c(Fe2+)减小，有红褐色物质产生。 ② c(Fe2+)减小，促进Fe(OH2Fe2+ + 2OH－正向移动，pH应增大，但t1–t2时段体系pH不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因：______。 19．（12分） 化学小组实验探究与BaCl2溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量SO2依次通入下列溶液中，C中溶液变浑浊，D中产生大量沉淀。 ① 浓与反应的化学方程式是_____。 ② B中饱和NaHSO3溶液的作用是_____。 （2）实验二：取D中沉淀，加入0.3 mol•L－1盐酸，沉淀溶解。写出D中产生沉淀的离子方程式：_____。 （3）实验三：取C中浊液进行如下实验。 ① C中沉淀为_____。 ② ⅲ中加入3 mL蒸馏水的目的是_____。 ③ 用化学方程式表示ⅳ中沉淀质量增大的原因：_____。 ④ ⅱ中沉淀完全溶解、ⅰ中沉淀未完全溶解的原因是_____。 （4）实验四：用0.04 mol•L－1 BaCl2溶液代替0.4 mol•L－1 BaCl2溶液重复实验一，C中无沉淀，D中有沉淀。解释实验四和实验一现象异同的原因：_____。 （5）实验结论：一定条件下，能与BaCl2溶液反应生成沉淀。 开学考试（化学）答案 2026.8 第一部分 选择题（42分） 1~5：BBBBD 6~10：DACBD 11~14：DDBB 第二部分（58分） 15．（9分） （1）2 （2）① Cl＞Mg＞Na ② 1个sp3杂化 （3）① 4 ② （4）C和O2生成CO并放热，使SiO2 + 2Cl2 + 2C === SiCl4 + 2CO 的反应趋势增大 （C与O2反应放出热量，使体系温度升高，c(O2)减小，促进反应正向进行） 16．（13分） （1）氢键 （2）①Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O ②NH2Cl +NH3 +NaOH === N2H4·H2O+ NaCl ④增大氨气浓度，使NH2Cl与氨气的反应速率增大，迅速消耗NH2Cl，抑制其与肼的副反应 （3）① +3H2O 2+N2H4·H2O ②丁酮沸点低，受热汽化，丁酮的浓度降低，使水解平衡向正向移动 （4）丁酮连氮难溶于水、易分离，分离后水解可避免水合肼被进一步氧化，副反应少、产率高 17．（12分） （1）醚键、羟基（2分） （2分） （3）（1分） （4）作还原剂，将−N＝O转化为−NH2（1分） （5）（2分） （6）或（1分） （7）（1分） （8）N的电负性较大，C−H键邻位的−COOH为吸电子基团（2分） 18．（12分） （1）① 增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率 ② Al2O3 + 2NaOH + 3H2O === 2Na[Al(OH)4] （Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O） （2）① c(H+) 增大，铁精粉与酸反应的速率加快 ② 硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行 （3）FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O === 15Fe2+ + 2SO2－4 + 16H+ （4）① Fe(OH)2 ② Fe(OH)2Fe2+ + 2OH－ 产生OH－的速率与6Fe2+ + O2 + 6H2O === 2Fe3O4↓ + 12H+ 产生H＋的速率基本相同，H＋ + OH－=== H2O ，pH基本不变 19．（13分）△ （1）① Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ② 吸收SO2中的H2SO4酸雾 （2）SO2 + Ba2+ + 2OH− === BaSO3↓+ H2O （3）① BaSO3 ② 排除加水稀释对沉淀溶解的影响 ③ 2BaSO3 + O2 === 2BaSO4 ④ 与ii相比，i的浊液中含有Ba2+和H2SO3，且浊液中的水降低了盐酸的浓度，均不利于BaSO3溶解 （4） 实验四和实验一相比，前者C中c(Ba2+)较小，c(Ba2+)·c(SO2－3)＜Ksp(BaSO3)，无沉淀生成，后者c(Ba2+)较大，c(Ba2+)·c(SO2－3)＞Ksp(BaSO3)，有沉淀生成；二者D中都发生2OH－ + SO2 === SO2－3 + H2O，c(SO2－3)较大，均存在：c(Ba2+)·c(SO2－3)＞Ksp(BaSO3)，都有沉淀生成 学科网（北京）股份有限公司 $