精品解析：云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高二化学上学期期中考试

云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷 本试卷共7页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ 2. Zn还原SiCl4的反应如下： SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1 SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 下列说法正确的是 A. Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2） B. 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C. 增加Zn(g)的量，ΔH2变大 D. 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。 3. 结合下图信息分析，反应的为 A. B. C. D. 4. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 5. 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A. 0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= mol/(L·min) B. t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多 C. t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D. 在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 6. 1mL 0.1mol·L-1 KI溶液与5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液发生反应2Fe3++2I−2Fe2+ +I2，一段时间后反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1 B. 不再变化时，反应达到平衡状态 C. 向平衡体系中加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动 D. 向平衡体系中滴加少量KSCN溶液，若溶液呈红色可以证明上述化学反应存在限度 7. 一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①等于 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为 ③X和Y的转化率相等 ④的取值范围为 A. ①② B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 8. 取溶液，滴加溶液滴反应，再加入充分振荡，静置，下列有关该实验的说法错误的是 A. 下层溶液呈紫红色 B. KI与反应后未加，溶液中存在、等微粒 C. 取少量上层溶液，滴加溶液，若有黄色沉淀生成，则表明该反应存在反应限度 D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度 9. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是( ) A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 10. 向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. △t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段 C. C点反应放出的热量达到最大 D. 反应物浓度：a点小于b点 11. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B. 将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C. 向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D. 向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 12. 盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述正确的 A. 酚酞不能用作本实验的指示剂 B. 盐酸的物质的量浓度为1mol・L-1 C. P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 13. 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表： 溶质 NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11.6 9.7 8.3 下列有关说法不正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO B. 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO- C. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L 14. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、、、 ②c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、、 ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、、S2-、Br- ④由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 ⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、Fe2+、、 ⑥在含有大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN- A. ①②③ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤ 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。 （2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___。 ②一定条件下，水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的 △H=___kJ·mol-1。 16. 硫酰氯()是重要的化工原料，可通过和反应制备。 （1）已知： 则的___________kJ/mol，该反应___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 （2）在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应生成。温度下达平衡时，随投料比的变化如下图所示。 已知：(初始)(平衡)：本题中。 ①a点，的分压为___________kPa。 ②温度下，___________。 ③若且时，请在图中画出在温度下随进料比变化的大致图像________。 （3）硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。为催化剂表面的催化活性位点。 ①催化氯化甲苯的总反应方程式为___________。 ②过程iii___________(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。 17. “锰白”（，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的混合液； 步骤2：用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣； 步骤3：向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到。 回答下列问题： （1）实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是________。 （2）步骤1反应的化学方程式为________。 （3）滤渣Y经灼烧得到的固体是________（填化学式）。 （4）步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，宜选择的发生装置是________（填字母）。 （5）步骤3反应的离子方程式为________。 （6）步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、________。 （7）产品纯度测定。称取产品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准的溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为（提示：）。 ①产品纯度为________%。 ②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18. 利用某钒废渣（主要成分为、、、、等）制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；过量可氧化； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）为加快“氧化1”速率，可以采取的措施有____________________（写出一条即可），该过程发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）滤渣2的主要成分为____________________。 （3）实验室进行萃取、分液操作时，需要的玻璃仪器有____________________。 （4）“氧化2”中发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=__________%[，反应过程中溶液的体积不变]。 （6）在Ar气氛中“煅烧”生成，分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物，发生反应的化学方程式______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷 本试卷共7页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8 kJ，选项B、C均错误； 2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，选项A错误； 1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为： H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，选项D正确。 答案选D。 【点睛】据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。 2. Zn还原SiCl4的反应如下： SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1 SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 下列说法正确的是 A. Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2） B. 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C. 增加Zn(g)的量，ΔH2变大 D. 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，① SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1；②SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2，根据盖斯定律，①－②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =（ΔH1-ΔH2），故A正确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；焓变与系数有关，与反应物的多少无关，故C错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn是负极，铜片表面有气泡产生，故D错误。 3. 结合下图信息分析，反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是一个放热反应，相对能量是330KJ/mol、229KJ/mol是产生中间体Ⅰ和Ⅱ释放的总能量，相对能量是123KJ/mol、77KJ/mol是中间体Ⅰ和Ⅱ继续吸收的总能量，则△H=—(330+229—123—77)KJ/mol=—359KJ/mol，故本题选C。 4. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于温度不变，因此分子运动速率不变，A错误； B．由于温度不变，因此反应物分子的能量不变，活化分子百分数不变，B错误； C．增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，则单位体积活化分子数增加，有效碰撞次数增加，C正确； D．单位体积内分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适发生反应，才是有效碰撞，D错误； 故选C。 5. 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A. 0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= mol/(L·min) B. t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多 C. t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D. 在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 【答案】C 【解析】 【详解】A.0～t1内，CO2的化学反应速率为v==mol/min，故A错误； B．t1～t2比0～t1反应速率快的原因是反应放热加快反应速率，故B错误； C．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，故C正确； D．气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完，故D错误； 故选：C。 6. 1mL 0.1mol·L-1 KI溶液与5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液发生反应2Fe3++2I−2Fe2+ +I2，一段时间后反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1 B. 不再变化时，反应达到平衡状态 C. 向平衡体系中加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动 D. 向平衡体系中滴加少量KSCN溶液，若溶液呈红色可以证明上述化学反应存在限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mL 0.1mol·L-1 KI溶液与5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液发生反应时，c(Fe3+)的初始浓度为，所以该时间段内，A错误； B．Fe2+和I2均为生成物，恒为2，不是变量，不能判断反应是否达到平衡，B错误； C．单质碘易溶于有机溶剂四氯化碳中，向平衡体系中加入四氯化碳之后萃取单质碘，使平衡正向移动，C正确； D．1mL 0.1mol·L-1 KI溶液与5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液发生反应时，Fe3+过量，向体系中滴加少量KSCN溶液，溶液一定呈红色，不能判断反应存在限度，D错误； 答案选C。 7. 一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①等于 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为 ③X和Y的转化率相等 ④的取值范围为 A. ①② B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①“达平衡时，X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”是1:3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，肯定也是1:3；所以，起始浓度等于；故正确； ②Y的生成速率是v逆，Z的生成速率是v正，同一个反应的速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为，故正确； ③如上所述，X、Y的起始浓度之比是1:3，消耗浓度之比一定是1:3，所以它们的转化率相等，故正确； ④大于0是已知条件，小于0.14是这样来的：如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度0.08mol/L就是反应生成的，这需要消耗0.04mol/L的X，平衡时，X的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，所以就是小于0.14，即的取值范围为故正确。 综上所述①②③④正确； 故选D。 8. 取溶液，滴加溶液滴反应，再加入充分振荡，静置，下列有关该实验的说法错误的是 A. 下层溶液呈紫红色 B. KI与反应后未加，溶液中存在、等微粒 C. 取少量上层溶液，滴加溶液，若有黄色沉淀生成，则表明该反应存在反应限度 D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度 【答案】C 【解析】 【分析】取溶液，滴加溶液滴，发生反应⇌，再加入充分振荡能萃取，静置，下层紫红色，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，说明存在，反应物、生成物共存，证明该反应为可逆反应，据此作答。 【详解】A．反应生成碘单质，四氯化碳的密度比水大，萃取后下层紫红色，故A正确； B．该反应是可逆反应，反应物和生成物共存，体系中存在、、、等微粒，故B正确； C．KI过量，滴加AgNO3溶液，一定有黄色沉淀产生，不能证明反应存在可逆性，故C错误； D．用量不足，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度，故D正确； 故选C。 9. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是( ) A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，A正确； B. 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，B正确 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为0，C错误； D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D正确。 答案选C。 10. 向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. △t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段 C. C点反应放出的热量达到最大 D. 反应物浓度：a点小于b点 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误； B、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的氮气就越多，则氮气的转化量将逐渐增大，B正确； C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，C点不是平衡状态，则C点反应放出的热量没有达到最大，C错误； D、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，D错误； 答案选B。 11. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B. 将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C. 向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D. 向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O⇌HCO+OH-，溶液中通入NH3，抑制水解，所以减小，故A正确； B．K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以增大，故B正确； C．向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c(H+)=c(OH-)，钠离子和氟离子浓度相等，=1，故C正确； D．CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即不变，故D错误； 故选：D。 12. 盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述正确的 A. 酚酞不能用作本实验的指示剂 B. 盐酸的物质的量浓度为1mol・L-1 C. P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸、强碱相互滴定，指示剂可选择酚酞或甲基橙，故A错误； B．根据曲线a可知，起点盐酸的pH=1，盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，故B错误； C．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，故C正确； D．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，故D错误； 选C。 13. 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表： 溶质 NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11.6 9.7 8.3 下列有关说法不正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO B. 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO- C. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同条件下，所得溶液的碱性越强，故酸性： HClO ＜H2CO3，而HCl为强酸，故在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞ HClO，正确； B、氯化钠为强酸强碱盐，不水解，次氯酸钠为强碱弱酸盐，ClO－水解，等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl- 和ClO-离子个数：Cl- ＞ClO-，正确； C、向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3 +HCl=NaCl+ NaHCO3，错误； D、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2 mol·L-1，将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，此时CO2过量，反应生成了NaHCO3，此时，溶液的体积没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+) =0.2mol·L-1，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，则c(Na+) = 2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，正确。 答案选C。 14. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、、、 ②c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、、 ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、、S2-、Br- ④由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 ⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、Fe2+、、 ⑥在含有大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN- A. ①②③ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，、、、、均不与反应，可大量共存； ②为酸性溶液，、、、在酸性条件下不发生反应，可大量共存； ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液含强氧化性物质，可将还原性的氧化，不能大量共存； ④中水电离被促进，溶液可为酸性或碱性，与、均能反应，一定不能大量共存； ⑤中加Al产生的溶液可为酸性或碱性，碱性时、与反应不能共存，酸性时在酸性条件下氧化且与Al反应不生成，一定不能共存； ⑥中与发生络合反应，不能大量共存； 综上所述，③④⑤⑥一定不能大量共存，故选C。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。 （2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___。 ②一定条件下，水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的 △H=___kJ·mol-1。 【答案】（1） ①. 偏小 ②. HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8 kJ/mol （2） ①. CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•mol-1 ②. -117 【解析】 【小问1详解】 ①若将杯盖改为薄铁板，由于金属的传热速度比泡沫塑料或硬纸板的快，热量散失得多，故求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小； ②50mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH溶液反应时，NaOH过量，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol•L-1=0.025mol，则焓变△H=-=-=-56.8kJ/mol，反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8 kJ/mol，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8 kJ/mol； 【小问2详解】 ①已知①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1 ②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，结合盖斯定律可知，①×2-②计算CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H=(+206.2kJ•mol-1)×2-(+247.4kJ•mol-1)=+165kJ•mol-1，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•mol-1； ②由图可知反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，故答案为：-117。 16. 硫酰氯()是重要的化工原料，可通过和反应制备。 （1）已知： 则的___________kJ/mol，该反应___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 （2）在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应生成。温度下达平衡时，随投料比的变化如下图所示。 已知：(初始)(平衡)：本题中。 ①a点，的分压为___________kPa。 ②温度下，___________。 ③若且时，请在图中画出在温度下随进料比变化的大致图像________。 （3）硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。为催化剂表面的催化活性位点。 ①催化氯化甲苯的总反应方程式为___________。 ②过程iii___________(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. -67.6 ②. 低温 （2） ①. 100 ②. 0.03 ③. 起点必须在横坐标为1.0的网格线，曲线在原曲线下方 （3） ①. ②. 放热 ③. 中大键被破坏，结构不稳定，能量高；中恢复了大键，结构稳定，能量低 【解析】 【小问1详解】 将定义为反应I；将   定义为反应II；则反应可看作为反应I反应II，则；根据能自发，该反应的、，要使自发，则需要低温条件，故答案为：-67.6；低温。 【小问2详解】 在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应，已知：，在时随投料比的变化如图。 ①a点，，根据，得到，此时，设起始时，，转化的，列三段式：，由压强关系，解得，平衡后的气体总物质的量为，则的分压为； ②温度下，用平衡分压来表示的平衡常数为：； ③根据图中曲线变化趋势，当，值最大，当其中一种过量时，此时的值反而减小，因此若，因，平衡左移，值减小，且，则得到的新曲线应在原曲线的下端，起点位置在1.0，最后得到的在温度下随进料比变化的大致图像为：。 故答案为：100；0.03；起点必须在横坐标为1.0的网格线，曲线在原曲线下方。 【小问3详解】 ①根据催化转化机理图，在催化剂的作用下，与甲苯反应后得到的产物有HCl、、，则催化氯化甲苯的总反应方程式为：。 ②过程iii的反应为：+，整个过程中中大键被破坏，结构不稳定，能量高，转化为后恢复了大键，结构稳定，能量低，转化过程中放出热量，故答案为：放热；中大键被破坏，结构不稳定，能量高，转化为后恢复了大键，结构稳定，能量低。 17. “锰白”（，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的混合液； 步骤2：用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣； 步骤3：向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到。 回答下列问题： （1）实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是________。 （2）步骤1反应的化学方程式为________。 （3）滤渣Y经灼烧得到的固体是________（填化学式）。 （4）步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，宜选择的发生装置是________（填字母）。 （5）步骤3反应的离子方程式为________。 （6）步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、________。 （7）产品纯度测定。称取产品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准的溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为（提示：）。 ①产品纯度为________%。 ②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）在溶液中加铁粉 （2） （3） （4）B （5） （6）酒精易挥发，干燥速率快，防止被氧化 （7） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，与反应的化学方程式为，混合液中含有Mn2+、Fe3+，用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣Fe(OH)3，向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到，以此解答。 【小问1详解】 易被氧化生成，可以添加铁粉将还原为，实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是在溶液中加铁粉。 【小问2详解】 将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，将氧化为，被还原为MnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣为，经灼烧失水生成。 【小问4详解】 步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，该反应不需要加热，粉末颗粒较小且溶于水，不能盛放在D中的多孔隔板上，宜选择的发生装置是B。 【小问5详解】 步骤3发生与反应生成，同时有二氧化碳气体产生，离子方程式为。 【小问6详解】 碳酸锰在潮湿空气中易被氧化，而乙醇挥发较快，较短时间与空气接触，则用乙醇洗涤的目的是除水以及干燥速率快，防止被氧化。 【小问7详解】 ①根据，； ②煮沸目的是除过量，避免过量氧化，如果没有煮沸，导致过量的消耗标准溶液，测得标准溶液体积偏大，结果产品纯度偏高。 18. 利用某钒废渣（主要成分为、、、、等）制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；过量可氧化； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）为加快“氧化1”速率，可以采取的措施有____________________（写出一条即可），该过程发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）滤渣2的主要成分为____________________。 （3）实验室进行萃取、分液操作时，需要的玻璃仪器有____________________。 （4）“氧化2”中发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=__________%[，反应过程中溶液的体积不变]。 （6）在Ar气氛中“煅烧”生成，分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物，发生反应的化学方程式______________________________。 【答案】（1） ①. 搅拌或适当升温 ②. （2）、 （3）分液漏斗、烧杯 （4） （5）98.4 （6）（或） 【解析】 【分析】“酸浸”：根据题意，V2O4转化成VO2+，FeO、Fe2O3为碱性氧化物，转化成Fe2+、Fe3+，氧化铝为两性氧化物，转化成Al3+，SiO2为酸性氧化物，难溶于水，滤渣1为SiO2； “氧化1”：因为过量H2O2能氧化VO2+，该步骤中所加过氧化氢为适量，过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+； “调pH”：加入碳酸钠，调节pH，使Al3+、Fe3+以氢氧化物形式除去； “萃取”：加入萃取剂，将VO2+从水中萃取出来，然后分液； “反萃取”：向有机相中加入酸，VOR2转化成VO2+，分液； “氧化2”：加入KClO3氧化剂，将VO2+氧化成VO； “沉钒”：加入氯化铵，生成NH4VO3沉淀； 【小问1详解】 适当加快“氧化1”速率，可以采取搅拌、适当升高温度等；根据上述分析，该过程过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；故答案为搅拌、适当升高温度等；H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+； 【小问2详解】 加入碳酸钠的目的调节pH，使Al3+、Fe3+以氢氧化物形式除去，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；故答案为Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问3详解】 萃取、分液需要的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯；分液漏斗、烧杯； 【小问4详解】 “氧化2”中加入KClO3氧化剂，将VO2+氧化成VO，其离子方程式为ClO+6VO2++9H2O=Cl-+6VO+18H+；故答案为ClO+6VO2++9H2O=Cl-+6VO+18H+； 【小问5详解】 “沉钒”完成时，溶液为NH4VO3的饱和溶液，溶液中c(VO)==1.6×10-3mol/L，则钒元素的沉降率为=98.4%；故答案为98.4； 【小问6详解】 氮的氢化物可以是NH3，也可以是N2H4，如果生成氨气，则化学方程式为6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+8H2O，如果生成肼，则化学方程式为4NH4VO32V2O3+N2↑+ N2H4↑+6H2O，故答案为6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+8H2O或4NH4VO32V2O3+N2↑+ N2H4↑+6H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $