2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某化学兴趣小组在实验室发现一个装有黑色粉末的试剂瓶，试剂瓶上没有标签，为给这瓶药品贴上正确的标签，在老师的帮助下，进行了以下实验： 【提出问题】这瓶药品的成分是什么？ 【查阅资料】 ①初中阶段常见的黑色粉末有五种，分别是铁粉、碳粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁 ②四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性。 ③二氧化锰不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应。 【提出猜想】 猜想一：铁粉 猜想二：碳粉 猜想三：二氧化锰 猜想四：氧化铜 猜想五：四氧化三铁 【进行实验】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品，用磁铁吸引 无明显现象 猜想 不成立 实验二 取少量样品， 无明显现象 猜想二不成立 实验四 取少量样品，加入适量过氧化氢溶液 猜想三成立，反应的化学方程式为 (2)老师认为结论三不正确，质疑的理由是 。 (3)同学们重新设计实验，取少量样品，加入适量稀盐酸，观察到 ，证明猜想四成立。 【拓展延伸】 (4)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下会反应生成MnCl2、水和一种有强烈刺激性气味的气体单质，该气体单质为 。 2．探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。 A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 B：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 (1)两种方案，你认为不能达到目的的是 （填“A”或“B”），理由是 。 (2)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。 探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】 (3)放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。 【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (4)①甲同学认为是O2，则检验方法是 。 ②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式 。 ③实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。    【实验结论】 (5)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：    【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】 ①木炭与CuO的反应是： ，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O） ②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：。 【提出猜想】 (6)红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ 。 【实验探究】 (7)①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。 ②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，此时停止加热。 ③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证： 步骤 现象 结论 ①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 ，充分反应 红色固体部分减少，溶为变为 色 猜想 错误 ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g / 猜想 正确 【评价反思】 (8)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出1条即可）。 3．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行测定。 【实验原理】测定C装置中生成沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。 【查阅资料】，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 【实验装置】 （1）装置B中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；② 。 （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填字母序号)。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A、B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置 d.在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发的HCl （4）若实验前放入B中的某品牌牙膏样品的质量10g，实验后C中生成了1.97g沉淀，则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 。 （5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）D装置的主要作用是 。 4．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。 【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。 ①不发生反应，仅仅是简单混合； ②发生反应，反应物减少或消失。 【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。 实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。 【解释与结论一】 (1)如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现 ，但是这样的现象并未出现，说明试管内 ，即氢氧化钠与硫酸发生反应。 【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH 试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。    【设计与实验三】 (2)继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内 ，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。 【表达与交流】 (3)甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型属于 。 【解释与结论二】 (4)三次测得的pH由大到小的顺序是 。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的 性在逐渐减弱。 5．某校化学兴趣小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀酸盐进行酸碱中和反应实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】 (1)有四位同学根据所学知识，分别提出了自己的猜想。 小明猜想：CaCl2和HCl； 小亮猜想： ； 小红猜想：CaCl2和Ca(OH)2； 小彩猜想：CaCl2、HCl和Ca(OH)2. 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【组内交流】 (2)小组同学经过交流，一致认为小彩猜想不合理，理由是(用化学方程式表示) 。 【实验方案】 (3)小组同学分别设计了如下方案对提出的另外3个猜想进行探究 方案 实验操作 实验现象 结论 1 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴 溶液变红色 小红猜想成立 2 取少量烧杯溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液 立即出现 小亮猜想成立 3 取少量烧杯中溶液于试管中，加入镁条 冒出大量气泡 猜想成立 【交流反思】 (4)小组同学经过交流，认为第2个实验方案并不合理，原因是 。 (5)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还应考虑 。 (6)若小明猜想正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，可向烧杯中加入过量的 (填化学式)。 (7)第3个实验方案中发生反应的化学方程式为 。 6．某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)。 任务一：鉴别酸溶液与碱溶液。 【实验检验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小海设计了如图所示的四种方案，其中方案A中，如果2号试管是碱溶液，观察到的现象是 。方案C中，如果1号试管是酸溶液，观察到的现象是 。 任务二：探究两瓶溶液的溶质成分。 【实验设计】 实验 实验① 实验② 实验③ 实验④ 加入的试剂 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 镁条 实验现象 1号试管 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 产生气泡 2号试管 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 ？ 无明显现象 【实验结论】 (2)根据上述实验，1号试管中的溶质是 (填化学式)，以上四个实验中，若要证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液，那么实验③的实验现象是 。 【实验讨论】 (3)小龚对实验①的2号试管中产生白色沉淀的现象提出质疑，同学们一致认为2号试管中的原溶液已经变质，则变质的化学方程式为 。 任务三：探究氢氧化钠变质后溶质的成分 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3  猜想二：NaOH、Na2CO3 (4)【实验设计】 实验方案及实验步骤 实验现象 实验结论 ①取瓶中变质后的NaOH溶液于试管中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，得到溶液A 溶液变红色 猜想二成立 ②取溶液A于试管中，加入足量的BaCl2溶液充分反应 7．某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】 实验 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 振荡 有气泡冒出 溶液一定变质了 【猜想与假设】猜想1：该氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：该氢氧化钠溶液完全变质。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 说明原溶液中一定有碳酸钠 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液滴加 说明原溶液中一定有氢氧化钠 【实验结论】该溶液部分变质。 【反思与评价】氢氧化钠溶液必须密封保存，其原因是 （写方程式） 8．小致设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并探究金属Mg的相关化学性质的实验，请回答相关问题。 (1)检查装置A气密性的操作是：将装置AB中间的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后 ，即可证明装置不漏气。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验时应先 （填序号），再进行另一操作。 a.点燃D处酒精灯 b.打开A装置中的弹簧夹，从长须漏斗处加入稀盐酸 (4)探究Mg与CO2反应的产物。 实验时，观察到D处Mg粉燃烧黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是含镁物质。白色固体是什么物质呢？ 【猜想假设】 猜想1：白色固体是MgO 猜想2：白色固体是MgCO3 猜想3：白色固体是 。 【查阅资料】MgO与稀盐酸反应无气泡产生，MgCO3与稀盐酸反应有气泡产生。 【实验探究】取D中生成的固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，观察到的现象为有黑色固体不溶物，白色固体消失， ，则猜想1成立。 【交流反思】Mg燃烧的火灾 （填“能”或“不能”）用CO2来灭火。 9．下图是以石灰石为原料的部分工业流程。将石灰石煅烧一段时间后得到“初品”，再向“初品”中加入NaOH浓溶液，充分反应并干燥后制得“半成品”。    (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 ； 【提出问题】“半成品”的成分都含有哪些物质呢？ 【作出猜想】“半成品”中的成分可能有下列几种 猜想1：、NaOH             猜想2：CaCO3、、NaOH 猜想3：、NaOH、      猜想4：CaCO3、 【实验探究】 (2)同学们取少量“半成品”于烧杯中，加入少量水，充分搅拌并静置观察，然后再由四位同学分别继续完成探究实验。 实验步骤 现象 结论 甲 仔细观察烧杯底部 有白色沉淀 猜想1错误 乙 取烧杯的上层清液，加入试剂X 无明显现象 猜想2正确 丙 另取烧杯的上层清液，先滴入酚酞溶液，再加入过量BaCl2溶液 溶液先变红， 猜想3错误 丁 另取烧杯的上层清液，先加入过量CaCl2溶液，再滴入石蕊溶液 溶液呈 色 猜想4错误 【反思评价】 (3)同学们讨论后，认为同学甲的方案不严谨，理由是 ； (4)试剂X可选用______(填序号)； A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 (5)经过探究确定猜想2正确，进一步测定“半成品”中各成分的含量。 ①另取“半成品”ag，加入足量水充分溶解过滤得到bg滤渣和一定质量的滤液； ②将适量CO2气体通入滤液中充分反应，最多得到沉淀c g； 则“半成品”中NaOH的质量分数为 (请用含字母的代数式表示)。 10．某研究性学习小组对金属活动性顺序展开探究性学习。 I探究Zn、Cu活动性顺序 (1)甲乙两组同学分别设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 ①将铜片插入5mL稀溶液中 ②将锌片插入5mL稀溶液中 ①铜片表面无明显变化 ②锌片表面 锌的活动性强于铜 乙 ③将锌片插入5mL稀溶液中 ③锌片表面有一层红色物质附着，发生反应的化学方程式为 II探究废液的成份 实验后，将上述①②③三组实验中的液体集中到同一个烧杯进行分析： (2)甲组同学发现，烧杯里的废液呈蓝色，则废液中一定含有的溶质为 （填化学式） (3)乙组同学测得废液的，说明废液中还含有，则向溶液中加入下列哪些物质也能获得同样的结论 ①    ②    ③锌粒 III废液回收再利用 研究小组同学欲从上述废液中回收金属铜并得到晶体，设计了如下流程，请回答相关问题： (4)操作I中使用琉璃棒，作用是 。 (5)加过量X的目的是 。 (6)结合流程图判断下列说法正确的是 （填序号）。 ①物质X的质量为1.3g ②若固体A与物质Y恰好完全反应时，消耗Y的质量为10g，则Y的溶质质量分数为9.8% ③溶液B和E中所含溶质质量总和为4.83g ④固体A、D与气体C均是单质 11．食物中的化学 碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘盐主要有两种，添加KI （碘化钾）或KIO3（碘酸钾）。食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防 。 【实验探究一】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 查阅资料一：含碘钾盐主要有KI、KIO3 作出猜想： 猜想1： KI；猜想2：KIO3；猜想3：KI 与KIO3的混合物。 查阅资料二： ①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色 ②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是KIO3与AgNO3溶液混合，无明显现象 ③I2有毒，不能服用 小组同学根据资料进行讨论后，认为上述猜想（填1、2或3） 不正确。 实验验证：为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液 猜想1不成立 实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再滴入 溶液由无色变成蓝色 猜想2成立 实验结论：根据上述实验推理，加碘食盐中的含碘钾盐是KIO3 【实验探究二】 （1）为什么在汤菜即将煮好时加入碘盐才能确保碘效呢？ 查阅资料：碘酸钾受热易分解产生成碘化钾和氧气。反应的化学方程式为 。 （2） KI中仍含有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效？ 查阅资料：KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种三种物质反应生成单质I2而泛黄变质，光照会加速它的变质，不利于人体吸收。 实验探究：研究小组开展以下实验。请将现象补充完整。 实验操作 现象 结论 如下图所示，在燃烧匙中加入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。 KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。 交流反思： ①讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验，该实验密封的试管中除KI固体外，还有 ，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。 ②乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请设计实验证明推测正确，写出实验方法和实验现象 。 12．化学课上老师做了碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验，实验后老师将浑浊液过滤，得到了澄清的滤液。请你一起探究。 (1)请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式： 。 【提出问题】 过滤后的滤液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (2)组内3位同学提出以下猜想，请你完成丙、丁同学的猜想： 甲同学：滤液的溶质可能有NaOH和Na2CO3； 乙同学：滤液的溶质可能只有 。 丙同学：滤液的溶质可能有 。 【实验与结论】 (3)a、甲同学为了验证自己的猜想，设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，观察现象 甲同学猜想错误 b、丙同学设计了以下方案进行实验验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， ，观察现象 溶液变浑浊 丙同学猜想正确 (4)向滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得试管内溶液的pH随反应时间的变化如右图所示。AB段的实验现象是 ，BC段的实验现象是 ，D点对应溶液的溶质有 种。 13．火炬传递，照亮文脉绵延的脉络，照亮文化与体育融合发展的美好图景。某学校化学兴趣小组的同学们对火炬产生了浓厚的兴趣，并在老师指导下对火炬的制作材料、燃料种类和火炬内部构造等进行了一系列探究，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解火炬的制作材料和燃料种类 【查阅资料】①过去几届奥运会火炬的制作材料及燃料种类如下表所示。 年份 1936年 1960年 1980年 1984年 2008年 2022年 奥运会 柏林 奥运会 罗马 奥运会 莫斯科 奥运会 洛杉矶 奥运会 北京 奥运会 北京 冬奥会 制作 材料 钢材 铝 铝 铝、青铜、 皮革 铝、橡胶 碳纤维及其复合材料 燃料 种类 镁管、易燃膏 天然树脂松香 丙烷和丁烷的混合物 丙烷 丙烷 氢气 ②丙烷的化学式为C3H8，丁烷的化学式为C4H10，它们完全燃烧的产物是二氧化碳和水。 【分析讨论】 (1)写出资料中一种火炬燃料完全燃烧的化学方程式： 。 (2)北京冬奥会火炬的燃料选择氢气的原因是氢气的热值高、 。火炬外壳选择碳纤维及其复合材料，说明其具备的性能有 。 【识时达变】 (3)杭州亚运会火炬使用的甲醇(CH3OH)燃料是利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的CO2合成的。每生产1吨甲醇可以消纳1.375吨的CO2。利用这种方式生产甲醇燃料有利于 。 任务二：认识火炬的内部构造 【查阅资料】火炬能在各种环境下燃烧，离不开燃烧供应系统和燃烧器。其中，燃烧供应系统又可以分为燃料、稳压装置和回热装置这三大部分。 【交流讨论】 (4)燃烧供应系统的稳压装置能够稳定气体燃烧所需的压力，维持不同天气下的气焰强度。回热装置能够保持燃料室 ，从而保证了燃料燃烧气压。 (5)燃烧器中，氢气与氧气最理想的质量比为 。 (6)火炬接力进行期间，会遇到各种意外状况。因此火炬燃烧器中有一个隔板，将其分成主燃室和预燃室。即使主火焰熄灭，预燃室小火焰也能 。 任务三：校运会火炬设计理念 (7)经过以上项目化学习活动，化学兴趣小组的同学们认识了火炬的制作材料、燃料种类以及内部构造。同学们计划进行2024年校运会火炬的设计，请你为他们写出一条设计理念： 。 14．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，将试管①②③反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，烧杯底部沉淀明显增加待反应结束后对烧杯中上层清液的成分进一步探究，测得上层清液呈酸性。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一： 猜想二：NaCl、、HCl、 猜想三：NaCl、、HCl、 【进行实验】 实验操作 实验现象 结论 方案一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 方案二：取少量滤液于试管中，加入适量 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ．探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学提出，在处理烧杯内的废液时可以向废液中滴加适量 （填化学式）溶液，最终使烧杯内的废液中只含有一种溶质。 15．某学习小组调查得知硫酸型酸雨会导致土壤酸化影响农作物生长；汽车使用的铅酸蓄电池的电解液中含有硫酸，电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格。 (1)为了检测某铅酸蓄电池的电解液是否合格，该小组同学量取100mL电解液后，还应获取的实验数据是 。 铅酸蓄电池废弃的电解液需作无害化处理，同学们提出以下两个方案： (2)方案一：用BaCl2溶液来处理，判断该方案的可行性并说明理由 。 (3)方案二：用KOH溶液来处理。请回答下列问题： ①混合后溶液中发生反应的化学方程式是 。 ②混合后溶液中溶质的组成 假设1：只有K2SO4 假设2： K2SO4 和KOH 假设3： 。 ③设计实验检验混合后溶液中溶质的成分。 实验操作 现象与结论 取少量混合后的溶液于试管中， 。 ，说明假设2成立。 ④根据实验检测出的溶质成分，小组同学一致认为向溶液 中加入适量以下试剂 (填字母编号)，可提供给学校生物园作为钾氮复合肥直接使用。 a.稀HNO3 b.Ba(NO3)2溶液 c.Mg(NO3)2溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题》参考答案 1．(1) 一和五 点燃 有气泡冒出 2H2O22H2O+O2↑ (2)CuO也可作为过氧化氢分解的催化剂 (3)黑色固体溶解，溶液变为蓝色 (4)氯气/Cl2 2．(1) B 生成的铜覆盖在铁片表面，使铁不能完全反应 (2)偏小 (3)质量守恒定律 (4) 用带火星的木条检验，看木条是否复燃 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； (5)氢气/H2 (6)Cu、Cu2O (7) 变浑浊 稀硫酸 蓝 ① ③ (8)节约药品（或节约能源等） 3． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收，提高实验的准确度 cd/dc 10% 偏大 吸收空气中的二氧化碳和水 4．(1) 红色 没有氢氧化钠 (2)不含硫酸 (3) 复分解反应 (4) cba 酸 5．(1)CaCl2/氯化钙 (2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O (3) 酚酞 白色沉淀 小明 (4)氢氧化钙和碳酸钠反应也生成白色沉淀 (5)反应物是否过量 (6)CaCO3 (7)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 6．(1) 溶液变蓝 红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 (2) H2SO4 无明显现象 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)生成白色沉淀，红色不褪去 7． 稀盐酸/稀硫酸 足量的氯化钡溶液/足量的氯化钙溶液等 产生白色沉淀 酚酞溶液 溶液变红色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 8．(1)水柱不下降 (2) (3)b (4) MgO、MgCO3 无气泡产生 不能 9．(1) (2) 加入过量BaCl2溶液，无明显变化 蓝 (3)氢氧化钙微溶，加入少量水，猜想1成立也能产生有白色沉淀的实验现象 (4)B (5) 10．(1) 有气泡冒出 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)ZnSO4、CuSO4 (3)②③ (4)引流 (5)除去硫酸铜、硫酸 (6)②③ 11． 甲状腺肿大 3 无明显现象 淀粉溶液（或米汤等均可） 2KIO33O2↑+2KI ①②中无明显现象，③中固体泛黄 氧气和水 取③中泛黄固体于试管中，滴加稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 12．(1) (2) NaOH/氢氧化钠 NaOH和Ca（OH）2 (3) 无气泡产生 通入二氧化碳气体（或滴加Na2CO3溶液） (4) 产生大量气泡 产生白色沉淀 2/两/二 13．(1)//（合理即可） (2) 无污染（合理即可） 耐高温等（合理即可） (3)减缓温室效应（合理即可） (4)温度不变 (5)1:8 (6)使主火焰重新燃烧（合理即可） (7)照亮世界（合理即可） 14．(1)稀硫酸与硫酸钠互相交换成分不会生成沉淀、气体或水，达不到复分解反应发生的条件 (2) (3) NaCl、、HCl 二 稀硫酸 15．(1)100mL电解液的质量 (2)不可行，因为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应后，溶液中含盐酸，仍然显酸性，会污染环境 (3) K2SO4和H2SO4 加入适量硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 ac 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$