2025年中考化学专题强化：计算题

2025年中考化学专题强化：计算题 1．实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%    (1)实验过程中发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第分钟时反应快速变慢的主要原因是 。 (2)用盐酸与足量石灰石反应，若盐酸利用率为100%，理论上可产生二氧化碳多少克？ 2．某学校利用假期开展化学综合实践活动，协助当地环保督察满查该地区河流污染状况，并取样做数据分析。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50g，用2%的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH ① 30g pH <7 ② 40g pH =7 ③ 50g pH >7 请回答下列问题： (1)欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据。 (2)请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（要求：写出计算过程） 3．常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题： (1)图中B点溶液呈 色 (2)计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程） 4．食醋是用得较多的酸性调味料，每100mL食醋中的醋酸（CH3COOH）含量如下表所示： 品级 普通醋 优级醋 含量 ＞3.5g ＞5.0g (1)醋酸中碳、氢元素质量比为 。（最简整数比） (2)如果将50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，需要加水的质量是 g。 (3)小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋（无色）中醋酸含量的实验： 步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液； 步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品， （填操作），当溶液由红色恰好变成无色时，消耗白醋25mL。 (4)通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。（测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O） 5．运载火箭常采用液态氢（H2）作为火箭的燃料，因为液态氢热值高且燃烧后对环境无污染。若某运载火箭发射需要4万吨液态氢（H2），为了使其充分燃烧，理论上需要填充多少万吨的液氧（O2）作助燃剂？ 6．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8 g，将88.6 g稀盐酸加到固体混合物中，恰好完全反应，得到100 g溶液。请计算： (1)反应生成的气体的质量为 。 (2)求混合固体中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程） 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.9g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。试计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.1%) 8．农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。 (1)在实验室要配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒和 。 (2)用60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液 g。 9．铜锌合金外观似金子（不含其它杂质），按下列流程进行探究实验充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：    求： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)当锌恰好完全反应时，所得溶液中氯化锌的溶质质量分数。（保留一位小数）。 10．实验室有粗锌药品，同学们欲测定其中锌的含量，取粗锌样品与一定量稀硫酸在烧杯中反应(假设杂质不参与反应)。有关实验数据如下表 ： 反应前 反应后 粗锌样品质量 烧杯及稀硫酸的总质量 烧杯及杯内剩余物总质量 20 g 200 g 219.4 g 请完成下列分析与计算: (1)生成氢气的质量为 。 (2)计算20g粗锌样品中锌的质量分数。 11．将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中并测量相关数据，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下表所示： 次序 ① ② ③ ④ ⑤ 加入氢氧化钠总质量/g 40 80 120 160 200 生成沉淀的质量/g 0 0 4.9 a 9.8 (1)①~⑤中的 是混合液和NaOH溶液恰好完全反应；产生沉淀的质量a是： 。 (2)混合液中CuSO4的质量是 g。 (3)求该NaOH溶液的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (4)在图中画出氢氧化钠溶液质量和沉淀质量的关系图 。    12．向溶液中滴加Na2SO4溶液，生成沉淀的质量与加入的Na2SO4溶液的质量之间的关系如图所示。 【讨论交流】 (1)a点溶液中的阴离子有 。 【计算分析】 (2)请计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数。 13．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2示。【提示：A中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量】 请计算： (1)写出仪器E的名称 ； (2)写出硬质玻璃管内的实验现象 ； (3)装置C的作用是 ； (4)该样品中含有氧化铁的质量为 g； (5)若澄清石灰水足量，反应完全，装置B增重质量为多少？（写出具体计算步骤） 14．某化学兴趣小组的同学为测定“假黄金”（铜锌合金）中铜的质量，取20g“假黄金”置于烧杯中，加入100g足量的稀硫酸，充分反应后烧杯内物质的质量为119.6g。请计算： (1)产生气体的质量； (2)“假黄金”中铜的质量分数。 15．某同学用下图装置测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，其中稀盐酸足量，充分反应后，测得锥形瓶内混合物的总质量比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了0.33g，排水法收集得到气体的体积为150mL。（已知：石灰石中杂质与稀盐酸不反应，二氧化碳密度为1.96g/L） (1)计算石灰石中含碳酸钙的质量分数。 (2)若用气体体积计算得到的碳酸钙质量分数比真实值偏低，原因是 。 16．为测定实验室某粗锌中金属锌的质量分数，化学兴趣小组的同学根据下图所示实验，向粗锌样品中加入足量稀硫酸。请根据图示信息计算：（样品中杂质不参与反应）    (1)实验中产生氢气的质量是 g。 (2)该粗锌样品中锌的质量分数。 17．将15克表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。    (1)0~t时刻没有产生气体的原因是 。 (2)求该铝片中铝单质的质量。 18．钙是维持人体正常功能所必需的元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是人们常用的一种补钙剂。 (1)葡萄糖酸钙中C、H、O、Ca原子个数比为 ； (2)要补充0.8g钙元素，则需葡萄糖酸钙的质量为 g。 19．实验室里有一瓶标签破损的硫酸溶液。为测定该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数，小西同学在烧杯中加入50g该硫酸溶液，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如下表所示。 氢氧化钠溶液的质量/g 溶液的pH 所得溶液 30 pH<7 a 40 pH=7 b 50 pH>7 c 请分析并计算： (1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是 （填字母）。 (2)该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数。 20．我国近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气”的变迁，并将逐步向理想燃料发展． (1)天然气的主要成分是 ； (2)小红查阅资料得知，充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如右图所示，请结合甲图、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因 ； (3)2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，请计算，若完全燃烧氢气，理论上需消耗氧气的质量是多少? 【解】设：理论上需消耗氧气的质量是x． 列出比例式 求解 g 答：理论上需消耗氧气的质量是略． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月8日初中化学作业》参考答案 1．(1)盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，说明反应放热，加快盐酸挥发，消耗的盐酸越多，故反应快速变慢 (2)解：参加反应的稀盐酸溶质质量为 设生成二氧化碳的质量为 解得：克 答：可收集到二氧化碳气体4.4克。 【详解】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。 （2）见答案 2．(1)② (2)设样品中残余的硫酸的溶质质量为x 该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为：； 答：该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为1.96%。 【详解】（1）要计算出该废液样品中所含硫酸的质量，应选恰好完全反应时的数据，pH=7时说明加入的氢氧化钠恰好完全消耗溶液中的硫酸，故选②； （2）见答案。 3．(1)无 (2)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 4．(1)6:1 (2)950 (3)用玻璃棒边滴加边搅拌 (4)解：设25mL食醋样品中含醋酸样品的质量为x x=0.9g 即每100mL食醋中的醋酸（CH3COOH）含量为 3.5g<3.6g<5.0g，故为普通醋。 答：该食醋为普通醋。 【详解】（1）醋酸中碳、氢元素质量比为； （2）稀释前后溶质的质量不变，所以稀溶液的质量为，则所需水的质量为1000g-50g=950g； （3）步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌，使其充分接触，充分反应，当溶液由红色恰好变成无色时，停止滴加； （4）见答案。 5．解：设需要消耗氧气质量为 x， x =32万吨 答：需要消耗氧气 32 万吨。 【详解】见答案。 6．(1)4.4g (2)解：设混合固体中碳酸钾的质量为x。 混合固体中碳酸钾的质量分数为 答：混合固体中碳酸钾的质量分数为87.3%。 【分析】碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾不反应且溶于水，根据质量守恒定律，反应后得到的溶液比反应前总质量减少的是生成二氧化碳的质量。 【详解】（1）由分析知，反应生成气体的质量为，故填：4.4g 。 （2）见答案。 7．(1)解：设生成二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。 答：固体混合物中碳酸钠的质量为。 (2)解：设生成二氧化碳消耗的质量为y。 稀盐酸中溶质质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为。 (3)解：设生成二氧化碳同时生成氯化钠的质量z。 反应后所得溶液为氯化钠的溶液，其溶质质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 8．(1)量筒、胶头滴管 (2)100 【详解】（1）在实验室要配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒和量筒，胶头滴管； （2）解：设可稀释成12%的氯化钠溶液为 答：用60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液100g。 9．(1)0.2 (2)由图可知，第一次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：20g+50g-69.9g=0.1g，第二次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：69.9g+50g-119.8g=0.1g，第三次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：119.8g+50g-169.8g=0，故第二次锌和稀盐酸恰好完全反应。 解：设样品中锌的质量为x，反应生成氯化锌的质量为y x=6.5g y=13.6g 则所得溶液中氯化锌的溶质质量分数为： 答：所得溶液中氯化锌的溶质质量分数约为12.8% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：20g+50g×3-169.8g=0.2g； （2）见答案； 10．(1)0.6g (2)设20g粗锌样品中锌的质量为x 则20g粗锌样品中锌的质量分数为：； 答：20g粗锌样品中锌的质量分数为97.5%。 【详解】（1）粗锌中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出导致装置质量减少，则生成的氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g； （2）见答案。 11．(1) ④ 9.8 (2) 16 (3)解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x = x=8g 由题文可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液是实验③、④加入的氢氧化钠溶液，其质量=160g−80g=80g 该NaOH溶液的溶质质量分数=×100%=10.0% 答：该NaOH溶液的溶质质量分数为10.0%。 (4)   【详解】（1）将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验①、②没有生成沉淀，是氢氧化钠与硫酸反应的过程，实验③加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g氢氧化铜沉淀，实验⑤完全加入200g氢氧化钠溶液后生成沉淀的质量为9.8g，是实验③加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g氢氧化铜沉淀的质量的2倍，则实验④生成氢氧化铜沉淀的质量也为4.9g，即实验④中混合液和NaOH溶液恰好完全反应，且a为9.8，故填④；9.8； （2）解：由题文可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g 设硫酸铜的质量为x = x=16g 答：混合液中CuSO4的质量为16g。 （3）见答案； （4）实验①、②没有生成沉淀，是氢氧化钠与硫酸反应的过程，即加入氢氧化钠溶液的质量由0~80g时没有沉淀生成，实验③、④加入的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，即生成氢氧化铜沉淀的氢氧化钠溶液的质量为80g~160g，故氢氧化钠溶液质量和沉淀质量的关系图画为：  。 12．(1)、 (2)解：设该BaCl2溶液中溶质的质量分数为x x=1.04% 答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为1.04%。 【分析】向200gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4、NaCl，化学方程式为：。 【详解】（1）根据图象，a点时沉淀质量不再变化，且Na2SO4过量，则所得溶液的溶质有NaCl、Na2SO4，其中的阴离子有、。 （2）根据图象，BaCl2完全反应生成的BaSO4沉淀的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出BaCl2溶液中溶质的质量分数，详见答案。 13．(1)铁架台 (2)混合固体红色部分变黑色 (3)防止CO污染空气 (4)4 (5)解：装置B增重质量为x 答：装置B增重质量为3.3g。 【详解】（1）仪器E的名称为铁架台； （2）硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到混合固体红色部分变黑色； （3）一氧化碳有毒，直接排放会污染环境，需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，燃烧可生成二氧化碳，则装置C的作用是处理尾气一氧化碳，防止CO污染空气； （4）硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，反应后A中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，故该样品中含有氧化铁的质量为：； （5）见答案。 14．(1)0.4g (2)解：设“假黄金”中锌的质量为x x=13g “假黄金"中铜的质量分数= 答：“假黄金”中铜的质量分数为35% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成气体的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g； （2）见答案。 15．(1)解：设石灰石中含碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：石灰石中含碳酸钙的质量分数为75% (2)二氧化碳能溶于水，且能与水反应，一部分二氧化碳溶解在了水中 【详解】（1）见答案； （2）若用气体体积计算得到的碳酸钙质量分数，由于二氧化碳溶于水，且能与水反应，一部分二氧化碳溶解在了水中，会导致得到气体的体积偏小，故计算得到的碳酸钙的质量分数偏小。 16．(1)0.4 (2)解：设锌的质量为x x=13g 锌的质量分数= 答：该粗锌样品中锌的质量分数为86.7%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不发生变化，锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气逸出导致反应后物质的总质量减小，减小的质量即为氢气的质量，则氢气的质量=100g+15g-114.6g=0.4g； （2）见答案。 17．(1)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水 (2)解：设铝片中铝的质量为x 答：铝片中金属铝质量为3.6g。 【详解】（1）铝的化学性质很活泼，容易被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密氧化铝的氧化膜。氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体产生。故填铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水； （2）见答案。 18．(1)12:22:14:1 (2)8.6 19．(1)b (2)解：设该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数为x，则 解得x=9.8% 答：该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸显酸性，而氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则恰好完全反应时，溶液显中性，即溶液pH=7，则b溶液中只含有一种溶质。 （2）见答案。 20．(1)甲烷/ (2)等质量的天然气与煤相比，天然气燃烧放热多，天然气燃烧产生少，对空气的污染小 (3) 3200 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； （2）结合甲图、乙图的信息可知家庭燃料从煤升级到天然气的原因是等质量的天然气与煤相比，天然气燃烧放热多，天然气燃烧产生SO2少，对空气的污染小； （3）解：设理论上需消耗氧气的质量是x。 x=3200g 答：理论上需消耗氧气的质量是3200g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$