2025年中考化学综合测试—计算题

2025年中考化学综合测试—计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．生活中常用果蔬洗盐清洗果蔬，果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【资料】①有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 ②NaHCO3受热易分解 (1)对使用有机磷的果蔬应该用 (填“柠檬酸型”或“碳酸氢钠型”)的果蔬洗盐来清洗。 (2)某品牌碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有NaCl，Na2CO3，NaHCO3，为测定该果蔬洗盐中NaHCO3的含量，称取10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，共产生1.1gCO2，计算该果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。 2．某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl， 为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12 g，加水充分溶解得到溶液50 g，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题： 实验编号 1 2 3 4 5 加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 25 25 生成沉淀的质量/g 2.5 5.0 7.5 10 X (1)X= ，a＝ 。 (2)A点所示溶液的溶质为 （填化学式）。 (3)样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 (4)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.01%）。 3．有NaCl和Na2CO3形成的固体混合物，课外活动小组的同学用CaCl2溶液和20g混合物的溶液反应，得到如图所示关系图。 (1)图a点对应溶液中的溶质是 。 (2)混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程） 4．某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把20g石灰石固体样品进行高温煅烧，碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳（假设杂质不参加反应）。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量15.6g。计算：石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ 5．铜锌合金俗称黄铜，取10g某黄铜样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，剩余固体的质量为3.5g。请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量 。 (2)生成氢气的质量 。 6．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算： (1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是 （填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是 。 (2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程） (3)实验所用的稀硫酸溶质质量分数为 。 7．酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。请计算： (1)一个酚酞分子中含有的原子总数为 。 (2)酚酞中质量分数最大的元素是 。 (3)酚酞中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 8．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 9．苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比硫酸更强的有机酸，能使紫色石蓝试液变红，常用作食品防度剂。请回答。 (1)苯甲酸的相对分子质量是 。 (2)苯甲酸中，C、H元素的质量比是 。 (3) g苯甲酸中含氧元素的质量为8g。 10．某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中金属的含量，称取40g样品放入烧杯，向其中加入260g稀盐酸，测得烧杯内所有物质的总质量(m)随时间(t)的变化如图所示。请计算： (1)反应中共生成气体 g； (2)计算铜锌合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 11．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。    (1)KClO3由 元素组成，KClO3中氯与氧的原子个数比为 。 (2)KClO3的相对分子质量是 。 (3)制取O2的质量是 g： (4)原混合物中KC1O3的质量分数 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 12．氯酸钾用途较广，用于烟花、火箭推进剂、医药中用作解热、利尿的药剂等。实验室制备氯酸钾的化学反应方程式为。若用与的溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为。计算： (1)氯酸钾中元素的质量分数为 （精确到）； (2)所用溶液中溶质的质量分数是多少？ 13．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： (1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。 (2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。 (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。 14．取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.00g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）。分析表中数据，回答下列问题： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 7.35 6.75 6.30 6.08 6.08 a (1)a的值为 。 (2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。 (3)原混合物中氯酸钾的质量分数 ？（写出计算过程） 15．为测定石灰石样品的纯度，取4g该样品，将40g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。 次数 1 2 3 4 加入盐酸质量/g 10 10 10 10 剩余固体质量/g 2.5 1.0 0.4 0.4 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）求100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学综合测试—计算题》参考答案 1．(1)碳酸氢钠型 (2)设：该果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数为x。 x=42%。 答：该果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数为42%。 2．(1) 10 120 (2)NaCl、Na2CO3 (3)解：设样品中氯化钙的质量分数为x   x=92.5% 答：样品中氯化钙的质量分数为92.5% (4)解：设所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为y y=13.25% 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25% 3．(1)NaCl和CaCl2 (2)解：设20g固体混合物中Na2CO3质量为x 所以混合物中Na2CO3质量分数= 答：混合物中Na2CO3质量分数为53%。 4．根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量是x x=10g 答：石灰石样品中碳酸钙的质量是10g 5．(1)黄铜样品中锌的质量为：10g-3.5g=6.5g 答：该黄铜样品中锌的质量为6.5g； (2)解：设生成氢气的质量为x， 答：生成氢气的质量为0.2g。 6．(1) Cu CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 (2)根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。 设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，生成硫酸铜的质量是y。 答：生成的硫酸铜质量8g 。 (3)14.7% 7．(1)38 (2)C/碳 (3)7:32 8．(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量： 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 (2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y 原混合物中碳酸钠的质量分数： 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g-10.6g=13.1g     反应后所得溶液中溶质质量分数： 答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。 9．(1)122 (2)14：1 (3)30.5 10．(1)0.8g (2)设铜锌合金中锌的质量为x，则 解得x=26g 则铜锌合金中铜的质量分数为 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 11．(1) 氯、氧、钾 1：3 (2)122.5 (3)19.2 (4)设原混合物中KC1O3的质量为x， 则原混合物中KC1O3的质量分数为 。 答：原混合物中KC1O3的质量分数为81.7%。 12．(1) (2) 参加反应的的质量为221.3g-200g=21.3g 设所用溶液中溶质的质量为x 答：所用溶液中溶质的质量分数是。 13．(1)4 (2)10 (3)14 14．(1)6.08 (2)1.92 (3)解：设生成1.92g氧气所需要的氯酸钾的质量为x 则原混合物中氯酸钾的质量分数为 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%。 15．90%；39.6g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$