精品解析：2025年安徽省阜阳市阜南县中考一模化学试题

安徽第一卷·2025年安徽中考信息交流试卷（一） 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1. 化学与人类衣、食、住、行息息相关，下列有关说法错误的是 A. 衣：纺织衣服的棉花属于天然有机高分子材料 B. 食：烹饪美食时为提升口味可大量使用添加剂 C. 住：装潢材料要环保，防止甲醛引起室内污染 D. 行：出行时选乘公共交通工具，低碳绿色出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、纺织衣服的棉花属于天然有机高分子材料，选项正确； B、食品添加剂如果大量摄入会对人体健康造成危害，因此不能大量使用添加剂，选项错误； C、装潢材料挥发出的甲醛等物质对人体危害很大，因此装潢材料要环保，防止甲醛引起室内污染，选项正确； D、出行时选乘公共交通工具，能减少二氧化碳的排放，低碳绿色，选项正确； 故选B。 2. 6月5日是世界环境日，旨在提醒人们保护赖以生存的地球环境。下列做法不利于环境保护的是 A. 积极参与植树造林 B. 合理使用农药化肥 C. 垃圾分类回收处理 D. 作物秸秆就地焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极参与植树造林，可以净化空气，改善空气质量，故选项不符合题意； B、合理使用农药化肥，可知防止水资源的污染，故选项不符合题意； C、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，故选项不符合题意； D、农作物秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘，污染环境，故选项符合题意； 故选：D。 3. 碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碘酒中，酒精是溶剂 B. 碘酒杀菌消毒属于物理变化 C. 碘原子相对原子质量为126.9g D. 碘离子（）核外有52个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘酒中，酒精是溶剂，碘是溶质，故选项说法正确； B、碘酒杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则碘原子相对原子质量为126.9，故选项说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数等于原子核外的电子数，由图可知，该原子核内质子数为53，则碘离子（）核外有54个电子，故选项说法错误； 故选：A。 4. 特布他林（）可用于治疗支气管哮喘、肺气肿等疾病。下列关于特布他林的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳、氢元素质量比为12:19 C. 1个分子中含有35个原子 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，特布他林是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、特布他林中碳、氢元素质量比为（12×12）：（1×19）≠12：19，故错误； C、1个分子中含有12个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和3个氧原子，即1个分子中含有35个原子，故正确； D、特布他林中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×12）：（1×19）：14：（16×3）=144：19：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故错误； 故选C。 5. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用配制绿植营养液 是氮肥，可促进植物茎叶生长 B 用扇子扇炉火 使着火点降低，更易燃烧 C 活性炭净水 利用活性炭的吸附性降低水的硬度 D 家中鱼缸换水后通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、是氮肥，可促进植物茎叶生长，因此可用配制绿植的营养液，选项正确； B、用扇子扇炉火可以加快空气流通，使可燃物与氧气接触的更充分，着火点是物质固有性质，不变不能被改变，选项错误； C、活性炭具有吸附性，能吸收水中的色素和异味，但不能除去水中的钙镁化合物，不能降低水的硬度，选项错误； D、氧气不易溶于水，家中鱼缸换水后通入空气，增加水中的含氧量，选项错误； 故选A。 6. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤浊液 D. 测定pH 【答案】B 【解析】 【详解】A 、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使药品滑落至试管底部，故选项错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，要在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误； 故选：B。 7. 下面分别是金刚石（甲）、石墨（乙）、（丙）的结构示意图，下列说法正确的是 A. 三种单质中，所有的碳原子均静止不动 B. 石墨具有可燃性，金刚石和不具有可燃性 C. 石墨中碳原子之间没有间隔 D. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 【答案】D 【解析】 【详解】A 、三种单质中，所有的碳原子均在不断运动着，故选项说法错误； B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都具有可燃性，故选项说法错误； C、石墨中碳原子之间存在间隔，故选项说法错误； D、金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确； 故选：D。 阅读下列短文，回答下面小题。 中国科学家团队独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。整个过程分成三个步骤，第一步是被Ni-N-C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸（）；第三步是将乙酸喂给酵母，经过基因编辑之后的酵母发酵过程得到葡萄糖（）和脂肪酸。该研究开辟了电化学结合活细胞催化制备葡萄糖等粮食产物的新策略，是二氧化碳利用的重要发展方向。人工合成过程中的一个反应微观过程如图。 8. 下列有关该反应说法错误的是 A. 反应过程中实现了能量的转化 B. 催化剂在反应前后的化学性质不变 C. 反应后碳原子数目增加了 D. 参加反应的CO和分子个数之比为1:1 9. 下列有关说法正确的是 A. 乙酸和葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比相同，化学性质相同 B. 该技术突破有利于实现“碳中和” C. 葡萄糖不能为人体供能 D. 微生物对人类没有利，只有危害 【答案】8. C 9. B 【解析】 【8题详解】 A、反应过程中将电能转化成了化学能，选项正确； B、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，故催化剂在反应前后的化学性质不变，选项正确； C、反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后碳原子数目不变，选项错误； D、由图可知，一氧化碳和水在催化剂的作用下生成葡萄糖（）和氧气，方程式为：；故参加反应的CO和分子个数之比为1:1，选项正确； 故选C； 【9题详解】 A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，乙酸和葡萄糖的分子结构不同，化学性质不同，选项错误； B、该技术能吸收利用二氧化碳，有利于实现“碳中和”，选项正确； C、葡萄糖属于糖类，能为人体供能，选项错误； D、由题中信息可知，利用好微生物可以对人类有益，选项错误； 故选B。 10. 用如图装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。下列说法正确的是 A. 该实验中热水只起到提供热量的作用 B. a处和b处现象说明燃烧需要氧气参与 C. 没有任何方法可使c处白磷在水中燃烧 D. a、b露出水面的目的是使红磷和白磷与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中热水起到提供热量和隔绝氧气的作用，说法错误，不符合题意； B、从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，a处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；b处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，说法错误， 不符合题意； C、c处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧，可以往水中通入氧气使白磷与氧气接触，则c处白磷可以在水中燃烧，说法错误，不符合题意； D、a、b露出水面的目的是使红磷和白磷与氧气接触，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 运用分类法学习和研究，能够达到事半功倍的效果，下列分类错误的是 A. 混合物：人体呼出气体、冰水混合物、石油 B. 人体内常量元素：C、H、O、K、Na C. 溶液：饱和溶液和不饱和溶液 D. 化学反应：放热反应和吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体呼出气体中含有氮气、二氧化碳、水蒸气等，属于混合物，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，石油中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误； B、人体内常量元素有C、H、O、K、 Na等，故选项说法正确； C、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，故选项说法正确； D、化学反应分为放热反应和吸热反应，故选项说法正确； 故选：A。 12. 如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 时，A的溶解度为60g B. 从A和C混合物中提纯A，可采用降温结晶方法 C. A和B的溶解度都随着温度升高而增大 D. 时，A和C的饱和溶液中所含溶质质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，A的溶解度为60g，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，则从A和C混合物中提纯A，可采用降温结晶方法，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，A和B的溶解度都随着温度升高而增大，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时，A、C的溶解度相等，则此温度下，等质量的A和C的饱和溶液中所含溶质质量相等，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 某兴趣小组同学对我国航天科技领域取得的成就感到骄傲和自豪，并对相关问题进行了项目式探究。 任务一：了解我国航天科技领域中新型材料 （1）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛合金属于______（填“金属材料”或“复合材料”）。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为______。 任务二：了解我国航天科技领域中新型能源 （2）液氢是一种高效的燃料，具有很高的比冲，能够提供更大的推力和速度。氢气在生活中要得到广泛应用，还需解决的问题有______（填一种即可）。 任务三：我国航天科技领域的未来能源 （3）我国在推动航天技术与新能源融合发展展开研究，你认为未来能作为航天器在轨运行的能源是______。 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. （2）储存和运输困难、制取成本高等 （3）太阳能等 【解析】 【小问1详解】 钛合金属于合金，属于金属材料； 钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氢气需要电解水得到，制取成本较高，氢气属于气体，易燃易爆，储存和运输困难，所以氢气在生活中要得到广泛应用，还需解决的问题有储存和运输困难、制取成本高、安全使用问题等； 【小问3详解】 未来能作为航天器在轨运行的能源是太阳能等， 是因为太阳辐射在太空中获取方便且较稳定，太阳能清洁高效无污染。 14. 同学们用下列实验装置制取气体，进行气体性质实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置A可用于实验室制取______，该反应的化学方程式为______。 （3）向装置B的漏斗中添加液体试剂时，液面应添加至U形管的______（填“a”、“b”或“c”）处。 （4）甲乙烧杯内高低蜡烛熄灭的顺序______（填“一致”或“不一致”）。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 氧气或二氧化碳或氢气 ②. #### （3）b （4）不一致 【解析】 【小问1详解】 ①为铁架台； 【小问2详解】 装置A为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 适用于石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 适用于锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 向装置B的漏斗中添加液体试剂时，应使漏斗下端没入液体（形成液封，防止生成的气体从漏斗逸出），并且液面略高于多孔挡板，让液体与固体接触，同时也能避免药品过多，导致药品从漏斗中溢出，即液面应添加至U形管的b处； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，向甲烧杯中由上向下倾倒二氧化碳时，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭； 而在乙中罩上烧杯后，蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，放出的热量使倒扣的烧杯上方二氧化碳含量较高，所以高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭； 故甲乙烧杯内高低蜡烛熄灭的顺序不一致。 15. 镁是重要的国防金属之一，利用海水制取镁的工艺流程如图所示： （1）实验室进行操作a的名称是______。 （2）写出中加入试剂X发生反应的化学方程式______；步骤①中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）不利用海水直接制取固体的原因是______。 （4）海洋是地球的资源库，人类从海洋还可以获取______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 分解反应 （3）海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高，且得到的氯化镁固体中含有大量杂质，纯度低 （4）食盐或潮汐能等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作a可分离溶液和氢氧化镁固体，是过滤操作； 【小问2详解】 中加入试剂X可得到氯化镁，则X为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 步骤①中贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； 【小问3详解】 海水中除含有氯化镁外，还含有氯化钠等多种杂质，海水中氯化镁的含量太低，若直接利用海水制取氯化镁，直接提取成本太高，且得到的氯化镁固体中含有大量杂质，纯度低； 【小问4详解】 海洋是巨大的资源库，人类还可从海水中获取食盐、潮汐能、矿产资源（石油、天然气）、生物资源（鱼类、虾类、贝类、藻类）等。 16. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 实验一：探究铁锈蚀的基本条件。 （1）一周后观察，试管①和②中的铁钉无明显变化，试管③中的铁钉生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与______直接接触。④中铁钉锈蚀更严重，说明食盐能够______（填“加快”或“减慢”）铁生锈。 （2）试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸并迅速冷却，其目的是______。 实验二：探究食盐水浓度对铁腐蚀速率的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL20℃不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度的降低值，数据如下表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g 3.5g 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度降低值 2.04% 2.44% 2.72% 3.01% （3）分析数据可得到的实验结论是______。 （4）比较铁腐蚀速率，除了采用3min时瓶内氧气浓度降低值外，还可以比较______。 （5）有同学提出，还可以测定20℃、食盐水浓度为30%时铁腐蚀的速率，你认为方案是否可行并说明理由______（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 兴趣小组又测定了相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液对铁腐蚀速率的影响，实验数据如图所示。 （6）对铁钉腐蚀速率的影响_______（填“>”、“=”或“<”）。 （7）曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是______。 （8）氯化铵溶液对铁钉腐蚀速率的影响最大，有同学认为氯化铵溶液呈酸性，请你设计实验检验。你的实验方案：______。 【答案】（1） ①. 氧气和水 ②. 加快 （2）除去水中溶解的氧气 （3）其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁锈蚀速率越快 （4）相同时间内生成铁锈的质量 （5）不可行，因为20℃时，食盐水的最大浓度（即饱和食盐水的浓度）为26.5%，无法配制出浓度为30%的食盐水 （6）＞ （7）铁开始时生锈速率较快，之后铁生锈速率逐渐减慢 （8）取少量氯化铵溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，说明氯化铵溶液呈酸性 【解析】 【小问1详解】 试管①中铁钉只与氧气氧气接触，不生锈，试管②中铁钉只与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，发现铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触； ④中为食盐水，铁钉锈蚀更严重，说明食盐能够加快铁生锈； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸并迅速冷却的目的是除去溶解在水中的氧气； 【小问3详解】 铁生锈消耗氧气，根据表格数据，生铁粉末质量相同，食盐水浓度增大时，3 min内瓶内氧气浓度降低值也增大，即铁的腐蚀越快，可得到的结论是：其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁锈蚀速率越快； 【小问4详解】 比较铁腐蚀速率，除了采用3min时瓶内氧气浓度降低值外，还可以比较相同时间内生成铁锈的质量，生成铁锈的质量越多，说明铁锈蚀的量越大多，腐蚀速率越快； 【小问5详解】 20 ℃时氯化钠的溶解度为36g，所得饱和溶液浓度约为，即20℃时，食盐水的最大浓度（饱和食盐水的浓度）为26.5%，无法配制出浓度为30%的食盐水，所以该方案不可行； 【小问6详解】 铁生锈消耗氧气，氧气浓度的变化直接反映铁腐蚀的快慢，由图可知，相同时间内，氯化钠溶液（含氯离子）中氧气浓度下降幅度大于氢氧化钠溶液（含氢氧根离子）中氧气浓度下降幅度，氧气浓度下降越快，说明铁腐蚀速率越快，所以氯化钠溶液中铁的腐蚀速率大于氢氧化钠溶液中铁的腐蚀速率，即Cl⁻对铁钉腐蚀速率的影响大于OH⁻； 【小问7详解】 曲线先陡后缓，也就是说反应开始阶段，曲线斜率陡（较大），氧气浓度下降快，即铁腐蚀速率快；随着反应的进行，曲线斜率变缓（即变小），氧气浓度下降变慢，铁腐蚀速率减慢，所以说铁生锈速率的规律是开始时铁生锈速率快，之后生锈速率逐渐减慢； 【小问8详解】 检验氯化铵溶液是否显酸性，最简便的方法即用紫色石蕊试液，可取少量氯化铵溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，说明氯化铵溶液呈酸性。 17. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入生石灰（CaO），该反应的化学方程式为：，利用生成的KOH具有去污性来清洗丝帛。 （1）写出草木灰的一种用途______。 （2）若参与反应，求生成的氢氧化钾的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）作钾肥 （2） 解：设生成的氢氧化钾的质量为 答：生成的氢氧化钾的质量为11.2g。 【解析】 【小问1详解】 木灰的主要成分为，含有钾元素，在农业上可用作钾肥； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽第一卷·2025年安徽中考信息交流试卷（一） 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1. 化学与人类衣、食、住、行息息相关，下列有关说法错误的是 A. 衣：纺织衣服的棉花属于天然有机高分子材料 B. 食：烹饪美食时为提升口味可大量使用添加剂 C. 住：装潢材料要环保，防止甲醛引起室内污染 D. 行：出行时选乘公共交通工具，低碳绿色出行 2. 6月5日是世界环境日，旨在提醒人们保护赖以生存的地球环境。下列做法不利于环境保护的是 A. 积极参与植树造林 B. 合理使用农药化肥 C. 垃圾分类回收处理 D. 作物秸秆就地焚烧 3. 碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碘酒中，酒精是溶剂 B. 碘酒杀菌消毒属于物理变化 C. 碘原子相对原子质量为126.9g D. 碘离子（）核外有52个电子 4. 特布他林（）可用于治疗支气管哮喘、肺气肿等疾病。下列关于特布他林的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳、氢元素质量比为12:19 C. 1个分子中含有35个原子 D. 氢元素的质量分数最大 5. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用配制绿植营养液 是氮肥，可促进植物茎叶生长 B 用扇子扇炉火 使着火点降低，更易燃烧 C 活性炭净水 利用活性炭的吸附性降低水的硬度 D 家中鱼缸换水后通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 6. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤浊液 D. 测定pH 7. 下面分别是金刚石（甲）、石墨（乙）、（丙）的结构示意图，下列说法正确的是 A. 三种单质中，所有的碳原子均静止不动 B. 石墨具有可燃性，金刚石和不具有可燃性 C. 石墨中碳原子之间没有间隔 D. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 阅读下列短文，回答下面小题。 中国科学家团队独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。整个过程分成三个步骤，第一步是被Ni-N-C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸（）；第三步是将乙酸喂给酵母，经过基因编辑之后的酵母发酵过程得到葡萄糖（）和脂肪酸。该研究开辟了电化学结合活细胞催化制备葡萄糖等粮食产物的新策略，是二氧化碳利用的重要发展方向。人工合成过程中的一个反应微观过程如图。 8. 下列有关该反应说法错误的是 A. 反应过程中实现了能量的转化 B. 催化剂在反应前后的化学性质不变 C. 反应后碳原子数目增加了 D. 参加反应的CO和分子个数之比为1:1 9. 下列有关说法正确的是 A. 乙酸和葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比相同，化学性质相同 B. 该技术突破有利于实现“碳中和” C. 葡萄糖不能为人体供能 D. 微生物对人类没有利，只有危害 10. 用如图装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。下列说法正确的是 A. 该实验中热水只起到提供热量的作用 B. a处和b处现象说明燃烧需要氧气参与 C. 没有任何方法可使c处白磷在水中燃烧 D. a、b露出水面的目的是使红磷和白磷与氧气接触 11. 运用分类法学习和研究，能够达到事半功倍的效果，下列分类错误的是 A. 混合物：人体呼出气体、冰水混合物、石油 B. 人体内常量元素：C、H、O、K、Na C. 溶液：饱和溶液和不饱和溶液 D. 化学反应：放热反应和吸热反应 12. 如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 时，A的溶解度为60g B. 从A和C混合物中提纯A，可采用降温结晶方法 C. A和B的溶解度都随着温度升高而增大 D. 时，A和C的饱和溶液中所含溶质质量相等 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 某兴趣小组同学对我国航天科技领域取得的成就感到骄傲和自豪，并对相关问题进行了项目式探究。 任务一：了解我国航天科技领域中新型材料 （1）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛合金属于______（填“金属材料”或“复合材料”）。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为______。 任务二：了解我国航天科技领域中新型能源 （2）液氢是一种高效的燃料，具有很高的比冲，能够提供更大的推力和速度。氢气在生活中要得到广泛应用，还需解决的问题有______（填一种即可）。 任务三：我国航天科技领域的未来能源 （3）我国在推动航天技术与新能源融合发展展开研究，你认为未来能作为航天器在轨运行的能源是______。 14. 同学们用下列实验装置制取气体，进行气体性质实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置A可用于实验室制取______，该反应的化学方程式为______。 （3）向装置B的漏斗中添加液体试剂时，液面应添加至U形管的______（填“a”、“b”或“c”）处。 （4）甲乙烧杯内高低蜡烛熄灭的顺序______（填“一致”或“不一致”）。 15. 镁是重要的国防金属之一，利用海水制取镁的工艺流程如图所示： （1）实验室进行操作a的名称是______。 （2）写出中加入试剂X发生反应的化学方程式______；步骤①中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）不利用海水直接制取固体的原因是______。 （4）海洋是地球的资源库，人类从海洋还可以获取______。 16. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 实验一：探究铁锈蚀的基本条件。 （1）一周后观察，试管①和②中的铁钉无明显变化，试管③中的铁钉生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与______直接接触。④中铁钉锈蚀更严重，说明食盐能够______（填“加快”或“减慢”）铁生锈。 （2）试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸并迅速冷却，其目的是______。 实验二：探究食盐水浓度对铁腐蚀速率的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL20℃不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度的降低值，数据如下表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g 3.5g 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度降低值 2.04% 2.44% 2.72% 3.01% （3）分析数据可得到的实验结论是______。 （4）比较铁腐蚀速率，除了采用3min时瓶内氧气浓度降低值外，还可以比较______。 （5）有同学提出，还可以测定20℃、食盐水浓度为30%时铁腐蚀的速率，你认为方案是否可行并说明理由______（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 兴趣小组又测定了相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液对铁腐蚀速率的影响，实验数据如图所示。 （6）对铁钉腐蚀速率的影响_______（填“>”、“=”或“<”）。 （7）曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是______。 （8）氯化铵溶液对铁钉腐蚀速率的影响最大，有同学认为氯化铵溶液呈酸性，请你设计实验检验。你的实验方案：______。 17. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入生石灰（CaO），该反应的化学方程式为：，利用生成的KOH具有去污性来清洗丝帛。 （1）写出草木灰的一种用途______。 （2）若参与反应，求生成的氢氧化钾的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $