高考化学选择题专练38-学生版

高考化学选择题专练38 班级：__________________，姓名：__________________。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.（2021全国乙卷）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ） A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将CO2还原为甲醇 2.化学有助于构建美好生活。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是（ ） A.在食品中添加柠檬黄 B.制作豆腐时添加葡萄糖酸-δ-内酯 C.腌制腊肉时添加食盐 D.在奶粉中添加硫酸锌 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.3.2 g CH3OH中OH-的数目为0.1NA B.4.6 g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA C.常温常压下，124 g白磷(P4)中所含P—P的数目为4NA（P的相对原子质量为31） D.1 mol [Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为13NA 4.实验是科学探究的重要手段。下列实验装置或操作，现象和结论均正确的是（ ） 选项 A B 实验装置或操作 现象 白磷先燃烧起来，红磷后燃烧 长颈漏斗中出现一段稳定的水柱 结论 白磷的着火点比红磷低 装置气密性良好 选项 C D 实验装置或操作 现象 左边试管中产生黄绿色气体，右边试管中溶液变黄色 锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中出现白色胶状物 结论 氧化性：MnO- 4>Cl2>Fe3+ 非金属性：S>C>Si 5.下列有关说法正确的是（ ） A.浓磷酸的粘稠性质与磷酸分子间的氢键有关 B.穴醚与碱金属离子可通过离子键形成超分子 C.雷公藤甲素中存在10个手性碳原子 D.氮杂茂分子中氮原子的价层轨道的孤电子对在杂化轨道上 6.（2022山东）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（ ） 选项 气体 液体 固体粉末 A CO2 饱和Na2CO3溶液 CaCO3 B Cl2 FeCl2溶液 Fe C HCl Cu(NO3)2溶液 Cu D NH3 H2O AgCl 7.聚酰胶(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.PA可通过水解反应重新生成Z B.该合成路线中甲醇可循环使用 C.①和②的反应类型都是取代反应 D.1 mol PA最多与(3n+1) mol NaOH反应 8.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化。下列推测不合理的是（ ） 选项 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 离子液体 溶解纤维素 离子液体中的阴、阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚中O—H键极性增强，羟基上的H更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 D 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 9.莫尔盐[(NH4)xFey(SO4)z·nH2O]（已知：莫尔盐中铁的价态只有一种）在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是（ ） 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水含量 取m g固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 C 检验存在NH+ 4 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 10.CaSnO3和CsPbI3在光电领域有重要应用，均具有钙钛矿型立方晶胞结构，如图所示。下列说法正确的是（ ） A.相同条件下两种晶体的密度比等于其摩尔质量之比 B.Ca或Cs的配位数均为8 C.O或I围成的正八面体空隙中，Sn或Pb的填充率为50% D.若Sn或Pb移至晶胞顶角位置，则Ca或Cs位于晶胞体心 11.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质在常温下为气体。 下列说法错误的是（ ） A.WZ3分子为平面三角形的非极性分子 B.X单质可与NaOH溶液反应产生H2 C.单质熔点：W<Z D.Y的第一电离能比同周期相邻两元素的高 12.肼(N2H4)是一种重要的燃料。向恒容密闭容器内加入3 mol N2H4，一定条件下体系中存在以下平衡：Ⅰ.N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，Ⅱ.3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)。不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。 下列说法不正确的是（ ） A.反应Ⅱ在高温下更有利于自发进行 B.曲线a对应的物质是H2 C.低于M点对应温度时，以反应Ⅱ为主 D.N点时，体系内n(N2)∶n(H2)为3∶4 13.低品位热（温度低于150 ℃）是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37 ℃热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对醌和对苯二酚的氧化/还原转换： ↔。下列有关说法正确的是（ ） A.pH：冷端>热端 B.工作中热端电极做正极 C.工作中无需补充对醌或对苯二酚 D.该电池为二次电池 14.络合反应的平衡常数称为K稳。如Ag+(aq)+S2O2- 3(aq)[Ag(S2O3)]-(aq)，K稳1=； Ag+(aq)+2S2O2- 3(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq)，K稳2=，K稳2>K稳1。常温下，在含Ac-（Ac-代表CH3COO-）和S2O2- 3的混合溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中lgX[X=c(Ac-)、、与-lgc(Ag+)的关系如图所示（已知：AgAc微溶于水）。下列叙述正确的是（ ） A.L1代表与-lgc(Ag+)的关系 B.[Ag(S2O3)]-(aq)+S2O2- 3(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq)的lgK稳=5.68 C.饱和AgAc溶液中c(Ac-)=10-1.355 mol/L D.M点对应坐标为（2，6.28） 2 2 学科网（北京）股份有限公司 $$