精品解析：江西省吉安市吉州区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

九年级化学试卷 （满分：70分 考试时间：65分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Mg-24 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。下列过程涉及化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 稀释酒精 C. 碘溶于酒精 D. 酒精消毒 2. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 杨振宁 D. 屠呦呦 3. Og是一种人工合成的化学元素，其核外电子数为118，相对原子质量为297，则Og原子的核电荷数是 A. 297 B. 415 C. 179 D. 118 4. 下列实验操作正确的是 A. 塞紧胶塞 B. 贮存氧气 C. 过滤 D. 吹灭酒精灯 5. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 A. 水分子的化学性质被改变了 B. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 C. 小分子团水中水分子停止了运动 D. 小分子团水中水分子间没有间隙 6. 下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是 A. ①②属于同种元素 B. ②④具有相对稳定结构 C. ②④形成的化合物为NaCl D. ①③都容易失去电子 7. 某种花青素（化学式为）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于花青素的说法正确的是 A. 相对分子质量是 B. 其中碳、氢元素质量比15：11 C. 花青素中氢元素的质量分数最小 D. 花青素由32个原子构成 8. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点 C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 D. 丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有C和H B. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化 C. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 D. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的固体 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C．等浓度、等质量过氧化氢溶液分解 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 性质决定用途，下列物质的用途主要体现了其化学性质的是（ ） A．石墨作电极 B．二氧化碳作气体肥料 C．稀有气体用于制作霓虹灯 D．氧气用于______ 12. 载人航天器中处理二氧化碳时可利用二氧化碳与氢气反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．反应前后氧原子个数不相等 B．反应中氢元素的化合价不变 C．甲乙丙丁四种物质都由分子构成 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为______ 13. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 比较锌、铁、铜的金属活动性 分别将锌和铁放入硫酸铜溶液中 B 除去中少量的 点燃 C 清洗石灰水瓶壁上的白膜 用适量稀盐酸浸泡后用水洗净 D 鉴别浓氨水与蒸馏水 ______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。 （1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中蒸馏原理，根据物质的______不同将酒分离，酒精中碳元素和氢元素的质量比为______。 （2）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中地壳中含量最高的元素的符号______。 （3）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在空气中燃烧，该反应的基本反应类型是______。 （4）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层，画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，其中所含金属离子的符号为______。 15. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）用如图一简易净水器对水样进行初步净化。其中小卵石和石英砂主要作用是______；而活性炭的主要作用是除去色素及臭味，因为它有很强的______能力。 （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，中氯元素的化合价为______。 （3）图二为实验室电解水的装置图。当与负极相连的刻度管内产生10mL气体时，与正极相连的刻度管内产生气体的体积约为______mL。 （4）图三运用了对比的实验方法，通过铜片上的白磷与水中白磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是______，热水的作用是______。 16. 学习质量守恒定律后，小组同学利用铜和氧气反应的原理，借助氧气传感器测定装置中氧气含量的变化，设计下图所示实验。 进行实验：加入足量铜粉平铺于瓶底，启动氧气传感器，点燃酒精灯，2000s时移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如下图所示。 （1）实验过程时，观察到的现象是______，气球的作用是______。 （2）从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）BC段氧气含量下降的原因是______（用化学方程式表示）。 （4）CE段冷却过程中，装置内压强______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 17. 垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于______。 A. 有害垃圾 B. 可回收垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）步骤3中发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。 （4）流程中步骤③回收的贵重金属为______。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列问题。 （1）请写出上图中对应字母编号为e的仪器名称______。 （2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了便于添加液体试剂，选择上图中的3种仪器______（选填字母编号）来组装发生装置。生成氧气的化学方程式为______。 （3）乙小组的同学用如图装置采用排空气法收集氧气，氧气应从______端通入（填m或n），检验氧气是否收集满的方法是______。 （4）丙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。并将气体从上图a端通入，以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的两点性质是______。 19. 碳及碳的化合物与生产生活密切相关，化学兴趣小组对含“碳”的合成气做出探究。 【查阅资料】 （1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应，得到一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______，得到的一氧化碳和氢气的混合气被称为合成气，合成气在工业上有广泛用途。 【提出猜想】 小组同学在实验室按上述原理制备得到合成气，并设计实验探究了所得合成气与氧化铜反应的产物。甲同学对反应产物作出如下猜想： （2）猜想①：只有；猜想②：______；猜想③：既有还有 【实验探究】 为验证猜想，设计实验装置如下图所示（已知浓硫酸可以吸收水蒸气，可与氢氧化钠发生反应，和均不与氢氧化钠反应）： 小组同学按上图装置进行实验，并记录了实验现象和数据： （3）装置B中现象为______。 （4）测得C、D装置的质量变化如下表所示，可得出结论：猜想______（填序号）成立。 装置C的质量 装置D的质量 反应前 292.4g 198.2g 反应后 296.0g 201.5g 【反思交流】 （5）乙同学认为，上述实验从环保角度考虑，该装置的设计有不足之处，请提出一种处理方法：______。 （6）丙同学认为实验时要先通合成气再加热是为了______。 （7）上述实验中若装置C和装置D换了位置，会对实验产生什么后果：______。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）过滤时玻璃棒的作用是______。 （2）实验过程中研究和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是______。 （3）计算钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （4）上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 （满分：70分 考试时间：65分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Mg-24 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。下列过程涉及化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 稀释酒精 C. 碘溶于酒精 D. 酒精消毒 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。 【详解】A、酒精挥发是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确； B、稀释酒精过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确； C、碘溶于酒精过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确； D、酒精消毒过程中生成新物质，属于化学变化，故D正确。故选D。 【点睛】化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 2. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 杨振宁 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，故A符合题意； B、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故B不符合题意； C、杨振宁是诺贝尔物理学奖获得者，在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域做出了里程碑性的贡献，故C不符合题意； D、屠呦呦是诺贝尔生理学或医学奖获得者，主要贡献是发现了青蒿素，故D不符合题意。 故选A。 3. Og是一种人工合成的化学元素，其核外电子数为118，相对原子质量为297，则Og原子的核电荷数是 A. 297 B. 415 C. 179 D. 118 【答案】D 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=118。 故选D。 4. 下列实验操作正确的是 A. 塞紧胶塞 B. 贮存氧气 C. 过滤 D. 吹灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。 点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。 5. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 A. 水分子的化学性质被改变了 B. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 C. 小分子团水中水分子停止了运动 D. 小分子团水中水分子间没有间隙 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故A错误； B、小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长、排放量少等特点。小分子团水的水分子和普通水的水分子相同，但小分子团水和普通水在状态和密度等方面不同，所以小分子团水和普通水的化学性质相同但物理性质不同，故B正确； C、小分子团水也是由水分子构成的，分子一直在不停地运动，故C错误； D、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，分子之间一定存在间隙，故D错误。 故选：B。 6. 下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是 A. ①②属于同种元素 B. ②④具有相对稳定结构 C. ②④形成的化合物为NaCl D. ①③都容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①②核内质子数为11，属于同种元素，故说法正确； B、②④最外层电子数为8个电子，具有相对稳定结构，故说法正确； C、由原子结构示意图可知，②是钠离子，④是氯离子，②和④形成的化合物是由阴、阳离子构成的NaCl，故说法正确； D、①表示的粒子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，③表示的粒子最外层电子数为7，在化学反应中易得到个电子，故说法错误。 故选D。 7. 某种花青素（化学式为）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于花青素的说法正确的是 A. 相对分子质量是 B. 其中碳、氢元素质量比15：11 C. 花青素中氢元素的质量分数最小 D. 花青素由32个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，花青素的相对分子质量为12×15+1×11+16×6=287，故选项A说法错误； B、花青素（化学式为）中碳、氢元素质量比为（12×15）：（1×11）≠15：11，故选项B说法错误； C、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，则其中氢元素的质量分数最小，故选项C说法正确； D、花青素是由花青素分子构成的，每个花青素分子是由15+11+6=32个原子构成，故选项D说法错误； 故选：C。 8. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点 C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 D. 丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、用手紧握烧瓶外壁，瓶内气体温度升高，若装置气密性良好，则装置内气压增大，会将水压向玻璃导管内。发现甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好，A选项正确； B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图乙中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点。因此图乙中白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧。此实验可以探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点，B选项正确； C、丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，没有氧气参与，说明助燃物不仅仅是氧气，C选项正确； D、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。丁实验中，没有探究MnO2的质量和化学性质在反应前后是否保持不变，因此不能验证MnO2是H2O2分解的催化剂，D选项错误。 故选：D。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有C和H B. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化 C. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 D. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，故A正确； B、化学变化伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯发光，故B错误； C、氧化物含有氧元素，但是含有氧元素的物质不都是氧化物，如KMnO4，其是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C错误； D、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，可能是碳酸盐，故D错误。 故选A。 10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的固体 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C．等浓度、等质量过氧化氢溶液分解 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用酒精灯加热一定量KMnO4固体时，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，剩余固体的质量逐渐减少，直至反应完全，不会减少到0，故A错误； B、镁的金属活动性比铁强，所以镁与硫酸的反应要比铁与硫酸的反应更剧烈，相同时间内镁产生的氢气更多，故B错误； C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，催化剂只改变了反应的速率，而不会影响生成氧气的质量，故C正确； D、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，故D错误。 故选C。 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 性质决定用途，下列物质的用途主要体现了其化学性质的是（ ） A．石墨作电极 B．二氧化碳作气体肥料 C．稀有气体用于制作霓虹灯 D．氧气用于______ 【答案】 ①. B ②. 医疗急救 【解析】 【详解】A、石墨用作电极，是利用了石墨的导电性，导电性属于物质的物理性质，故A不符合题意； B、二氧化碳可以做气体肥料是因为二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳能发生光合作用属于化学性质，故B符合题意； C、稀有气体制霓虹灯，是因为稀有气体通电时发出不同颜色的光，该性质不经过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，故C不符合题意； D、氧气用于医疗急救是利用氧气能供给呼吸，属于化学性质。 故填：B；医疗急救。 12. 载人航天器中处理二氧化碳时可利用二氧化碳与氢气反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．反应前后氧原子个数不相等 B．反应中氢元素的化合价不变 C．甲乙丙丁四种物质都由分子构成 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为______ 【答案】 ①. C ②. 【解析】 【分析】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，反应的化学方程式为。 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后氧原子个数相等，故说法错误； B、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故说法错误； C、由物质的构成可知，甲、乙、丙、丁四种物质都由分子构成，故说法正确； 故选C； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为4：1。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 比较锌、铁、铜的金属活动性 分别将锌和铁放入硫酸铜溶液中 B 除去中少量的 点燃 C 清洗石灰水瓶壁上的白膜 用适量稀盐酸浸泡后用水洗净 D 鉴别浓氨水与蒸馏水 ______ 【答案】 ①. C ②. 闻气味等 【解析】 【详解】A、将锌、铁放入硫酸铜溶液中，锌和铁都可以和硫酸铜反应，能证明锌、铁的活动性比铜强，不能证明锌和铁的金属活动性相对强弱，故A错误； B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，因为没有氧气，不能点燃，故B错误； C、石灰水瓶壁上的白膜是碳酸钙，除去碳酸钙用稀盐酸，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，再用水清洗，可达到目的，故C正确； D、浓氨水有刺激性气味，蒸馏水无刺激性气味，故可闻气味鉴别。 故填：C；闻气味等。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。 （1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中蒸馏原理，根据物质的______不同将酒分离，酒精中碳元素和氢元素的质量比为______。 （2）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中地壳中含量最高的元素的符号______。 （3）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在空气中燃烧，该反应的基本反应类型是______。 （4）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层，画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，其中所含金属离子的符号为______。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 4：1 （2）O （3）化合反应 （4） ①. 稳定 ②. 【解析】 【小问1详解】 蒸馏的原理是根据物质的沸点不同进行分离；酒精的化学式为C2H6O，碳元素和氢元素的质量比为=4：1； 【小问2详解】 地壳中含量最高元素为氧元素，元素符号为O； 【小问3详解】 硫和氧气点燃生成二氧化硫，符合“多变一”，属于化合反应； 【小问4详解】 画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质很稳定，不易发生反应；Cu3(OH)2(CO3)2 中氢氧根离子的化合价为-1，碳酸根离子的化合价为-2，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设铜元素的化合价为x，则，x=+2，则金属离子为铜离子，符号为Cu2+。 15. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）用如图一简易净水器对水样进行初步净化。其中小卵石和石英砂主要作用是______；而活性炭的主要作用是除去色素及臭味，因为它有很强的______能力。 （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，中氯元素的化合价为______。 （3）图二为实验室电解水的装置图。当与负极相连的刻度管内产生10mL气体时，与正极相连的刻度管内产生气体的体积约为______mL。 （4）图三运用了对比的实验方法，通过铜片上的白磷与水中白磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是______，热水的作用是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附 （2）+1 （3）5 （4） ①. 燃烧需要氧气 ②. 提供热量或使水中的白磷隔绝氧气（答到一点就给分） 【解析】 【小问1详解】 图中小卵石、石英砂和蓬松棉能除去较大的不溶物颗粒，作用为过滤； 活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，能吸附除去色素及臭味； 【小问2详解】 中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，（+1）+x+（-2）=0，x=+1； 【小问3详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，所以当与负极相连的刻度管内产生10mL气体时，与正极相连的刻度管内产生气体的体积约为5mL； 【小问4详解】 通过铜片上的白磷接触到氧气燃烧，水中白磷没有接触氧气不燃烧，故说明燃烧需要可燃物与氧气接触； 烧杯中的热水提供热量，同时使水中的白磷隔绝氧气。 16. 学习质量守恒定律后，小组同学利用铜和氧气反应的原理，借助氧气传感器测定装置中氧气含量的变化，设计下图所示实验。 进行实验：加入足量铜粉平铺于瓶底，启动氧气传感器，点燃酒精灯，2000s时移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如下图所示。 （1）实验过程时，观察到的现象是______，气球的作用是______。 （2）从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）BC段氧气含量下降的原因是______（用化学方程式表示）。 （4）CE段冷却过程中，装置内压强______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪 ②. 缓冲气压 （2）不变 （3） （4）变小 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，观察到的现象是：铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪； 加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，由于反应在密闭容器中进行，故从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量不变； 【小问3详解】 BC段氧气含量下降的原因是铜和氧气加热生成氧化铜，消耗了氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 CE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强变小。 17. 垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于______。 A. 有害垃圾 B. 可回收垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）步骤3中发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。 （4）流程中步骤③回收的贵重金属为______。 【答案】（1）B （2） （3） （4）金、银 【解析】 【小问1详解】 根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收贵重金属，同时制备，于是从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾，故选B； 【小问2详解】 粗铜中含有铜、铁、银、金，其中铜、银、金的金属活动性都排在氢之后，不与稀硫酸发生反应，流程中步骤②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cu、10个O、4个H、2个S，反应后有2个Cu、8个O、2个S，则2X中含有2个O和4个H，一个X分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，X的化学式为； 【小问4详解】 粗铜中含有铜、铁、银、金，其中铜、银、金的金属活动性都排在氢之后，不与稀硫酸发生反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故经步骤②过滤后的滤渣为铜、银、金，步骤③向滤渣中加入适量稀硫酸和氧气，是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，步骤③后粗铜中的铜和铁均已完全反应，流程中步骤③回收的贵重金属为金、银。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列问题。 （1）请写出上图中对应字母编号为e的仪器名称______。 （2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了便于添加液体试剂，选择上图中的3种仪器______（选填字母编号）来组装发生装置。生成氧气的化学方程式为______。 （3）乙小组的同学用如图装置采用排空气法收集氧气，氧气应从______端通入（填m或n），检验氧气是否收集满的方法是______。 （4）丙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。并将气体从上图a端通入，以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的两点性质是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. beh ②. （3） ①. ②. 将带火星的木条放在导管口处，若木条复燃，则收集满 （4）能与水反应，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 字母编号为“e"的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 利用过氧化氢溶液制得氧气，同时便于添加液体试剂，应选择锥形瓶和长颈漏斗和双孔橡胶塞，故填beh；过氧化氢制取氧气的方程式为，故填：beh；。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，氧气应从n端通入，氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在导管口处，若木条复燃，则收集满，故填：n；将带火星的木条放在导管口处，若木条复燃，则收集满。 【小问4详解】 1、4棉球变红，下方的4棉球先变红，说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能让干燥棉球变色，而湿润棉球变色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故填：能与水反应，密度比空气大。 19. 碳及碳的化合物与生产生活密切相关，化学兴趣小组对含“碳”的合成气做出探究。 【查阅资料】 （1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应，得到一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______，得到的一氧化碳和氢气的混合气被称为合成气，合成气在工业上有广泛用途。 【提出猜想】 小组同学在实验室按上述原理制备得到合成气，并设计实验探究了所得合成气与氧化铜反应的产物。甲同学对反应产物作出如下猜想： （2）猜想①：只有；猜想②：______；猜想③：既有还有 【实验探究】 为验证猜想，设计实验装置如下图所示（已知浓硫酸可以吸收水蒸气，可与氢氧化钠发生反应，和均不与氢氧化钠反应）： 小组同学按上图装置进行实验，并记录了实验现象和数据： （3）装置B中现象为______。 （4）测得C、D装置的质量变化如下表所示，可得出结论：猜想______（填序号）成立。 装置C的质量 装置D的质量 反应前 292.4g 198.2g 反应后 296.0g 201.5g 【反思交流】 （5）乙同学认为，上述实验从环保角度考虑，该装置的设计有不足之处，请提出一种处理方法：______。 （6）丙同学认为实验时要先通合成气再加热是为了______。 （7）上述实验中若装置C和装置D换了位置，会对实验产生什么后果：______。 【答案】（1） （2）只有H2O （3）黑色粉末逐渐变红 （4）③ （5）在装置 D 的末端放一盏点燃的酒精灯（或系一个气球收集尾气等合理答案均可） （6）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （7）无法准确验证是否有水生成，因为氢氧化钠溶液中含有水，气体会从氢氧化钠溶液中带出水分，干扰对生成水的检验 【解析】 【小问1详解】 甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应，得到一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 已知猜想①是只有CO2，猜想③是既有CO2还有H2O，所以猜想②应是只有H2O。 【小问3详解】 合成气中的一氧化碳和氢气都能与氧化铜在加热条件下反应，将氧化铜还原为铜，氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，所以装置 B 中的现象是黑色粉末逐渐变红。 【小问4详解】 装置 C 中浓硫酸吸收反应生成的水，装置 C 质量增加了，说明有反应生成水；装置 D 中氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，装置 D 质量增加了，说明有反应生成二氧化碳，所以反应产物既有CO2还有H2O，猜想③成立。 【小问5详解】 合成气含有一氧化碳，尾气可能含有未反应完的一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，所以需要进行尾气处理，可在装置 D 末端放一盏点燃的酒精灯将一氧化碳燃烧掉，或用气球收集尾气。 【小问6详解】 合成气是一氧化碳和氢气的混合气体，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以先通合成气再加热是为了排尽装置内的空气，防止爆炸。 【小问7详解】 装置 C 用于检验和吸收水，装置 D 用于检验和吸收二氧化碳。若二者位置互换，气体先通过氢氧化钠溶液，会带出溶液中的水分，导致无法确定反应是否生成了水。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）过滤时玻璃棒的作用是______。 （2）实验过程中研究和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是______。 （3）计算钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （4）上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为______。 【答案】（1）引流 （2）增大反应物之间的接触面积 （3）解：20片钙片的质量为20片×1g/片=20g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g； 设钙片中碳酸钙的质量为x， 则钙片中碳酸钙的质量分数 答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 （4）4 【解析】 【小问1详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； 【小问2详解】 实验过程中研究和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是增大了反应物之间的接触面积； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由（3）的计算可知，钙片中碳酸钙的质量为10g，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后的钙元素全部在滤液中，根据钙元素守恒可知，上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为：10g× =4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $