2025年中考化学课堂限时训练——实验题

2025年中考化学课堂限时训练——实验题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、实验题 1．乙醇属于可再生能源，在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇（）完全燃烧时生成和。如果氧气不充足，乙醇燃烧还会同时产生CO。某校化学兴趣小组想验证乙醇燃烧的产物，用以下装置进行实验，请回答下列问题：    (1)观察到装置B中 ，能验证产物中有；装置C的作用是 。 (2)通过观察 的现象（填装置序号及其现象），该兴趣小组验证产物中一定有CO。 (3)若乙醇燃烧产物中的全部被装置A吸收，装置A增重了5.4 g，则参加化学反应的乙醇的质量为 。 (4)时间长了，装置F内壁会有一层白色固体，可以用 除去（填物质名称）。 (5)小雄发现该装置的缺陷是没有处理尾气，于是他设计了如下装置，准备代替装置F来收集一氧化碳，其中合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钙溶液）。    (6)反思与拓展：小飞同学想到一氧化碳和氢气的化学性质有相似之处，他想验证某混合气体中可能含有、CO、和水蒸气，你认为他应该在A~F的装置中添加哪些装置来达到其目的 。 2．下图为实验室常用的实验装置，请回答以下问题：    (1)写出标号仪器的名称：① 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 (3)用B、D 组合制取二氧化碳气体。实验室制CO2的原料是 (填名称)。若将气体发生装置由B 改为C，其优点是 。 (4)某同学用图G、H、I 组合收集H2S (已知常温下 H2S 气体能溶于水，是一种易燃的 酸性气体，有剧毒)。 ①用装置G 收集H2S，说明其密度比空气 (填“大”或“小”)。 ②装置 H 的作用是 ，装置 I的作用是 。 3．老师提供了下列药品：①铁片、②铜片、③银片、④硫酸亚铁溶液、⑤硫酸铜溶液、⑥硝酸银溶液、⑦稀硫酸，要求实验小组用这些药品探究证明铁、银、铜三种金属活动性顺序的可行方案，并用实验验证其中一种方案。 (1)经讨论，小组找出了以下四组药品组合方案，请你用序号完善方案四。 方案一：②④⑥：方案二：①③⑤：方案三：①②⑤⑥：方案四：①② ⑦。 (2)小明同学选择通过如下操作验证方案三： 实验操作 实验现象 分析与结论 第一步 a.铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 c.三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 第二步 b. (3)写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式 。 (4)小月认为方案三可以简化为①②⑥，仍然只需要两步即可得出结论。她的第二步操作方法是 （请用文字简略叙述）。 (5)有同学提出，按小月的思路，有可能找到只用两种药品就能得出结论的简化方案。分析可知，这样的方案 （填“有可能”或“不可能”）找到。 4．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。 (1)图 1 中仪器 a 的名称是 。 (2)实验室用来制取 CO2的药品是大理石和 （写物质名称），其反应的化学方程式为： ；从图 1 中选择的发生装置是 （填序号）。 (3)图 1 中的③，若 X 是水，④中能观察到 ，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则 X 可能是 。 A．NaOH 溶液 B．CaCl2溶液           C．浓硫酸           D．稀盐酸 (4)图 2 中 E 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 ，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置 E 中连接压强传感器（如图 F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图 G）。下列说法正确的是 。 A．ab 段试管中液面逐渐上升               B．bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触 C．c 点的对应操作是打开弹簧夹 5．用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。      (1)实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强，反应的化学方程式为 。 (2)能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是 。 6．下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题。    (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→ → → 。D装置中NaOH的作用是 。如果导管连接错误，后果是 。 (2)实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为 ，反应方程式为 。用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是 。 7．下列装置常用于气体的制取收集干燥和除杂，据图回答下列问题。    (1)用A装置加热固体混合物制氧气的化学方程式 。 (2)若用B、D、F装置制取并收集干燥的氧气，则导管正确连接顺序为 （用→和小写字母表示）。 (3)装置B、C均可用于制取CO2气体，C与B相比的优点是 ；B、G、F相连用于制取并收集干燥纯净的CO2气体，G的作用是 。 (4)某气体可用D装置收集，推测该气体具有的物理性质是 。 8．化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。    (1)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。 (2)实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。 (3)实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。 (4)实验室检验氧气的方法是 。 9．用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。    已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 (1)a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是 。 10．实验室中可选择下图所示装置来制取气体。    (1)若选用B、C装置制取，写出一个反应的化学方程式 。 (2)写出用A装置制取气体的药品名称 。 (3)B装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理： 。 11．气体的制取和性质是初中化学的重要内容。 (1)用装置A制备氧气的化学方程式为 。 (2)装置C与装置B相比，其优点是 。 (3)实验室制取O2和CO2，可以选择相同的发生和收集装置为 （填序号）。 (4)用装置F探究CO2的性质，若瓶中固体为大理石，液体为稀盐酸，该反应的化学方程式为 。 (5)小花欲收集15mL一氧化氮气体（该气体难溶于水），用装置G测定一氧化氮的体积。若仰视读数会使收集的气体体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 12．如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 (1)烧杯甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆 (填“左端下降”、“右端下降”或“平衡”)。 (3)要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验基础上还需要补做什么实验？请简要写出实验步骤和现象。 13．如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：a 。 (2)若用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，发生装置应选用 (填字母序号)，该发生装置也可用于加热高锰酸钾制氧气，但有一处需要改进，改进方法为 ，加热高锰酸钾制氧气的反应的化学方程式为 。用装置G收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是 。 (3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，优点是 。实验室检验二氧化碳的化学方程式为 。 14．无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热。下面是在15℃、1个标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。 实验l：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。 实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内升高的最高温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内升高的最高温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。 (1)通过实验l可以发现影响镁和水反应快慢的因素是 。 (2)实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是___________。 A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢 B．加入NaCl会使反应变慢 C．水已沸腾，不会再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度 (3)如果在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物升高的最高温度最接近 。 (4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和 g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。 15．如图是实验室制取气体的常用装置。    (1)写出用C装置制取氧气的化学方程式 。 (2)A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B的优点是： 。 (3)氨气的密度比空气小、极易溶于水。若用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为 （填字母，下同）接 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学课堂限时训练——实验题》参考答案 1．(1) 澄清石灰水变浑浊 除去其中的二氧化碳 (2)E中固体有黑色变为红色，F中澄清石灰水变浑浊 (3)4.6g (4)盐酸 (5)② (6)在EF之间增加一个B装置 2．(1)分液漏斗 (2) (3) 大理石或石灰石和稀盐酸 控制反应的开始与停止 (4) 大 防倒吸 处理尾气，防止污染空气 3．(1)⑥ (2) 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe>Cu>Ag/铁>铜>银 (3) (4)将打磨后的铁片插入第一步反应后的溶液中（将打磨后的铁片插入铜与硝酸银溶液反应完全后的溶液中） (5)不可能 4．(1)试管 (2) 稀盐酸 ② (3) 紫色石蕊试纸变红 AC (4) 可以随时控制反应的发生与停止 BC 5．(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (2)B中有气泡产生，C中无气泡产生 6．(1) d b e 吸收二氧化碳 有毒气体没有被收集，污染大气 (2) 红色固体变为黑色 含碳量不同 7．(1) (2)a→c→d→b (3) 可随时控制反应的发生和停止 除去二氧化碳中的氯化氢气体 (4)密度比空气大 8．(1) (或) 氧气密度比空气大 (2)反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热(合理即可) (3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 (4)将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气 9．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧 10．(1) (2)氯酸钾和二氧化锰的混合物 (3)关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强变大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 11．(1) (2)用活塞控制液滴滴加速度，从而控制反应速率 (3)BE/CE (4) (5)偏小 12．(1)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 (2)左端下降 (3)将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象) 13．(1)水槽 (2) A 试管口放一团棉花 将带火星的小木条防止n口处，若复燃，则集满 (3) 能控制反应的发生与停止 14．(1)镁的（反应）表面积或镁的颗粒大小 (2)C (3)40℃~45℃均可 (4)28 15．(1) (2)能控制反应的发生和停止 (3) c f 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$