2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练

2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。 【实验活动】    【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。 乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红。 丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色浑浊。大家都表示认同。 【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？ 【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为 。 戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。 【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是 （填化学式）溶液，同时也确定了B是酚酞。 【深入交流】甲同学：把C滴加到A中，溶液中离子数目变化如下图所示，b表示的离子是 （填离子符号）。    【总结归纳】 ①从生成物的角度考虑，A和C两物质能发生复分解反应的条件是 。 ②请你重新设计一个“清水变牛奶”小魔术，反应化学的方程式是 。 2．小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③溶液和溶液反应可以得到血红色溶液，常用于的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质? 假设一：铁粉没有变质 假设二：铁粉部分变质 假设三：铁粉全部变质 【实验探究1】 (1) 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A 产生大量气泡 脱氧剂中含有： 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C、 ② 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液 【实验结论】假设二正确。 【实验探究2】 (2)小刚认为，他也可以用一种化学方法证明脱氧剂中含有铁，他的方法是： （操作、现象、结论写完全）；涉及到的化学方程式为： 。 3．化学兴趣小组的同学探究了碱溶液的化学性质，请完成下列问题。    (1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 (2)实验C中发生反应的化学方程式是 。 (3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问： 【提出问题】上层清液的溶质成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 甲同学认为，猜想四是错误的，理由是 。 【实验探究】乙同学取少量B试管中清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 猜想二正确 最终同学们确定了上层清液的成分。 【交流与反思】下列物质能与氢氧化钡溶液发生化学反应的是 。(填字母) A．无色酚酞溶液     B．铜片 C．硫酸钠溶液      D．稀盐酸溶液 4．用数字化实验探究铁粉型“暖宝宝”的发热原理。 【查阅资料】①某品牌暖宝宝的主要成分为铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐。 ②蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐矿物，是很好的保温材料。 ③吸水性树脂是一种新型高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，吸水能力、保水能力特强，并且可反复释水、吸水。 【探究一】暖宝宝的发热原理与铁的锈蚀本质是否一致 实验装置如图 1 所示。将拆除包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中，用数据采集器检测三颈烧瓶内温度、氧气浓度、湿度随时间的变化曲线如图 2、图 3、图 4 所示。 （1）从 （填“图 2”“图 3”或“图 4”）的变化趋势可以判断暖宝宝取暖过程中能量转化的主要方式。 （2）铁的锈蚀需消耗氧气和水，暖宝宝发热过程中 （填“图 3”或“图 4”）的变化趋势与铁发生锈蚀时氧气和水的变化“不一致”。结合暖宝宝各成分性质，出现“不一致”可能与暖宝宝中的 （填“活性炭”“吸水树脂”“食盐”或“蛭石”）有关。 （3）利用气体压强传感器测定暖宝宝发热过程中三颈烧瓶的气体压强从 102 kPa下降到 85 kPa。仅由该实验能否证明暖宝宝的发热原理和铁的锈蚀本质一致？ （填“能”或“不能”），理由是 。 【探究二】暖宝宝快速放热的原理 按表 1 的 6 组实验对暖宝宝快速放热原理进行探究。用温度传感器检测体系中温度随时间的变化曲线如图 5 所示。 表 1 序号 实验药品 ① 5 g 铁粉（还原铁粉，下同） ② 5 g 铁粉、1.5 mL 水 ③ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠 ④ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠、1.5 mL 水 ⑤ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠、1.5 mL 水、0.5 g 活性炭粉 ⑥ 5 g 暖宝宝 （4）分析实验②和实验④，可知氯化钠的作用是 。 （5）研究表明活性炭的加入对暖宝宝快速放热有利。能论证上述结论的实验组合是实验 和 （填“①”“②”“③”“④”“⑤”或“⑥”）。 （6）实验⑥暖宝宝的铁粉质量在上述 6 组实验中最少，但温度变化却是 6 组实验中最大，研究表明这与暖宝宝中的蛭石、吸水树脂有关。请参考表 1，设计一组实验探究蛭石或吸水树脂的存在对铁锈蚀放热的影响（注意：先任选其中一个探究因素，再在下表中填写对应的“实验药品”即可） 探究因素 实验药品 的存在 （7）暖宝宝快速放热的原因是铁的锈蚀速率加快。加快铁锈蚀反应速率的因素除了铁粉、活性炭、食盐水构成原电池外，还有蛭石的保温作用、吸水树脂的反复释水和活性炭的 结构保证铁粉与其它物质充分接触。 5．九年级二班的同学们在学校开展的综合实践活动课上，探究碱的性质实验时，发现两个异常现象: ①金属铝放入新制的氢氧化钠溶液中，铝表面有气泡产生。 ②将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合有气泡产生。 对以上两个实验，同学们展开了下列探究活动。 【探究主题1】铝能与NaOH溶液反应吗？生成了什么物质呢？ 【查两资料】铝能与NaOH溶液发生化学反应，并生成一种气体。 【假设与猜想】 猜想①：该气体为O2 猜想②：该气体为H2 【设计实验】同学们利用如图装置对该气体进行验证。    (1)将带火星的木条放在a口处，观察到 ，证明猜想①错误。 (2)将装置A、B、C组合，干燥并点燃生成的气体，则装置B内盛放的液体是浓硫酸装置C内出现的现象是 ，则证明猜想②正确。 【探究主题2】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合产生气泡的原因。 【解释分析】 (3)可能是氢氧化钠溶液发生了变质。用化学方程式解释变质的原因： 。 【设计实验】 (4)对该氢氧化钠溶液的变质程度进行以下探究。 实验操作与步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ：取适量实验所用NaOH溶液，先向其中滴加无色酚试液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的 氢氧化钠完全变质 Ⅱ:取适量实验所用NaOH溶液，先滴加过量的氢氯化钙溶液，静置后，再向上层清液中滴加硫酸铜溶液 先有白色沉生成，后有蓝色沉淀生成 氢氧化钠部分变质 【反思与交流】 (5)①某同学认为上述实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质，原因是 。 ②碱类溶液因保存不当会发生变质，这是出现某些异常的原因，因此碱类溶液要密封保存。 6．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色：Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 (2)同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想： (3)猜想一：碳酸钠；  猜想二：碳酸氢钠；  猜想三： 。 (4)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 。 猜想 正确。 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。 【反思评价】 (5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (6)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入 (写化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【知识延伸】 (7)小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 任务三：定量了解果蔬洗涤盐 【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有10g果蔬洗涤盐。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量) (8)充分反应后，装置D增重0.88g，试计算10g果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，否则不得分) 【实验反思】 (9)实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)，装置C的作用是 。 7．实验室有如下含钠化合物：、、、。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和字样。小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。    【提出问题】这瓶试剂的溶质是什么？ 【查阅资料】Ⅰ、、溶液都呈碱性，、溶液呈中性。 Ⅱ、室温（）下，4种物质的溶解度数据如表。 物质 溶解度/g 36 109 215 9.6 请回答： ①根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 溶液。 ②小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸 产生大量的气泡 该溶液可能是 溶液 把产生的无色气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有，还含有。于是设计如下实验：    ③加入足量溶液的目的是 。 ④有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，原因是 。 【实验结论及措施】原溶液已部分变质，更新破损的标签，试剂回收处理。 【反思总结】①溶液接触空气会变质，其变质的化学方程式为 。所以溶液应密封保存。②倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签要朝向手心。 8．化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 蒸汽眼罩快速发热的原因。 (1)铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表。（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉，2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： (2)对比分析图象，你获得的结论是 。 【反思评价】 (3)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 9．电解饱和食盐水可以制得烧碱，其反应原理为：。 某化学实验室的电解器中残留有久置的电解液，兴趣小组同学对其溶质成分探究过程如下： 【提出问题】久置电解液中的溶质成分有哪些？ 【作出猜想】可能有：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠 【设计方案】为确定上述猜想中的各成分，兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验。    【搜集证据】 ①观察到试管甲中的现象为 。 ②根据试管乙中 的现象，得出电解液中含有碳酸钠。电解液中之所以有碳酸钠的原因是（用化学方程式表示） 。 ③试管丙中反应的化学方程式为 。 【实验结论】根据上述实验，得出结论：久置的电解液中含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠； 【实验评价】请你评价上述实验方案及结论是否正确，是请简述理由，否请修改方案。 。 10．化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。 【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分? 【猜想与假设】 猜想一：含有一氧化碳、氢气和水蒸气。 猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。 猜想三：含有二氧化碳、氢气和水蒸气。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ③氢气与一氧化碳都具有还原性。 【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。 (1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。 (2)装置C中的药品为氢氧化钠溶液，其目的为除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验。装置D中应放 ，除去混合气体中的水蒸气 (3)反应后装置E玻璃管中 粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。 (4)装置H的作用是 。 【实验结论】 (5)猜想 正确。 【实验反思】 (6)经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中点燃玻璃尖嘴导出的气体，干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。 11．化学兴趣小组的同学发现氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠这几种初中化学所学物质中均含有钠元素，这引起了他们的兴趣，于是他们对钠及其化合物的有关性质进行了探究。 探究一、钠的有关性质 【查阅资料】钠是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与氧气、水等物质发生反应。 【实验探究】用小刀切下一小块金属钠，投入盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，很快熔化成一个银白色小球，向反应后的溶液中滴入酚酞后溶液变红，生成的气体可点燃，有爆鸣声。 (1)从实验现象可知钠的物理性质有：固体、硬度小、 （任写一条）。 (2)写出钠与水反应的化学方程式 ，属于 反应。 (3)实验室中金属钠通常保存在煤油中，原因是 。 探究二、钠的化合物性质的探究 【查阅资料】 ①室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 ②向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应：。 【实验探究】兴趣小组的同学用如图所示实验进行探究。    (4)甲实验中观察到 现象，能说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。图1表示反应前后溶液中的主要离子，请写出“  ”代表的离子： （填离子符号）。 乙实验观察到气球变大，同时发现所得溶液变浑浊。针对溶液变浑浊这一现象，小组同学查阅资料后设计了如下实验：室温下，取四支相同的试管，分别加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液10g。（假设每组中氢氧化钠都完全反应） 组别 氢氧化钠溶液 通入CO2的体积/mL 实验现象 1 10% 300 没有明显现象 2 10% 450 出现较少浑浊 3 10% 500 出现较多浑浊 4 10% 600 出现大量浑浊 【交流与反思】 (5)若想探究浑浊物的成分，还需要补充的物理量是 ，请据此解释溶液变浑浊的原因 。 12．化学兴趣小组的同学在学完盐的化学性质后，进行了如图探究实验。 【表达交流】 (1)实验①中产生的沉淀是 (填化学式)。 (2)试管③中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，小组同学将试管①、②中的上层清液与试管③、④中的溶液倒入同一个洁净的废液杯中，静置，最终只得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中溶质成分有哪些？ 【理论分析】 (3)根据四支试管中所用到的试剂和反应的生成物分析，小西同学认为无色溶液中溶质除了酚酞外，一定含有 ，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl中的一种或几种。 【分组讨论】 (4)小安认为溶液中溶质一定不含NaOH、Na2CO3，理由是 。 【实验验证】为验证其他成分，同学们分别取少量待测液进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 小安：加入稀硫酸 产生白色沉淀 溶液中还含有BaCl2 小西：加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中还含有HCl 小秦：加入氧化铁 溶液变为黄色 溶液中还含有HCl 【得出结论】所得无色溶液中还含有BaCl2和HCl。 【反思拓展】 (5)大家认为， 同学的实验不能得出相应结论。 (6)下列试剂也能得出相应实验结论的是___________(填字母)。 A．锌粒和硫酸钠溶液 B．铜片和硫酸铜溶液 C．氧化镁和氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 13．经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。 查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 探究一：发热包发热的原理 （1）取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有 。 探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 【猜想与假设】 （2）a.H2；b. ；c.CO2和H2的混合气体。 【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。 【实验验证]（3）A装置中的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是 ，证明猜想c正确。 【总结与反思]（4）B装置的作用是 ，写出D装置中发生反应的化学方程式 。 14．2021年12月，三星堆8号坑出土了一件“虎头虎脑”的龙形青铜像，青铜像表面锈蚀覆着一层绿色物质，某兴趣小组对铜锈的组成及铜生锈的条件进行如下探究。 实验一：探究铜锈的组成 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色； ②浓硫酸具有很强吸水性，可用于干燥气体。 【设计实验】设计实验(如下图所示)探究铜锈分解的产物。 【实验分析】 (1)实验过程中，观察到装置B中白色固体变为蓝色，则说明铜锈分解生成 。 (2)实验过程中，观察到装置D中澄清石灰水 ，D中发生的反应方程式为 ，该现象说明铜锈分解生成。装置B和D的顺序 颠倒(填“可以”或“不可以”)，原因 。 经分析，试管内剩余固体成分中含有CuO。 【实验结论】铜锈中含有氢、碳、氧、铜四种元素。 实验二：探究铜生锈的条件 【设计与实验】利用如图装置和表中物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。 装置 编号 ① ② ③ ④ 瓶中的物质 O2、CO2和H2O O2和CO2 O2和H2O CO2和H2O 固体颜色 固体变成绿色 无明显变化 无明显变化 无明显变化 【分析与结论】 (3)实验中所使用的水为“煮沸并迅速冷却”的蒸馏水，其目的是 。 (4)由实验二得知，铜生锈的条件是 。 (5)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(化学式为)，铜生锈的化学方程式为 。 15．化学兴趣小组的同学在帮老师整理实验室时发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂（如图）。为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们取出一药匙白色固体进行了探究。 (1)生石灰变质是与空气中的 发生了反应。 【作出猜想】 猜想一：固体是； 猜想二：固体是和； 猜想三：固体是； 猜想四：固体是和； (2)猜想五：固体是 。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 将取出的白色固体加入试管中，加入足量的水，用手触摸试管外壁 试管壁无发热现象 （2） 取（1）中少量上层清液于试管中，向其中加入适量溶液 固体中有 （3） 将（1）中的剩余溶液过滤，向滤渣中加入几滴的稀盐酸 无气泡产生 固体中无碳酸钙 (4)步骤（2）发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (5)猜想 成立。 【反思与评价】 (6)小明对步骤（3）的结论提出质疑，同学们经过讨论，认为小明的质疑合理，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练》参考答案 1． 氯化钙溶液/CaCl2 Na2CO3 产生沉淀 2．(1) 铁粉 溶液变为血红色 (2) 取少量固体于烧杯中，加入硫酸铜溶液，充分反应后，可观察到有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色（合理即可） 3．(1)气球胀大 (2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) Na2CO3与Ca(OH)2不能共存 产生气泡 ACD 4． 图2 图4 吸水树脂 不能 三颈烧瓶内气压减少无法说明一定消耗氧气和水 加快铁的锈蚀 ④ ⑤ 蛭石（吸水树脂） 5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水、0.5g活性炭粉（5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水、0.5g活性炭粉） 5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水、0.5g活性炭粉、0.5g蛭石（5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水、0.5g活性炭粉、0.5g吸水树脂） 疏松多孔 5．(1)带火星的木条不能复燃 (2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 (3) (4) 氯化钙溶液 溶液由红色变成无色，产生白色沉淀 (5)过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀 6．(1)碱 (2)黄 (3)碳酸钠和碳酸氢钠 (4) 澄清石灰水变浑浊 三 (5) (6)AgNO3 (7)奶粉 (8)设碳酸氢钠的质量为x 答：果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数为33.6%。 (9) 偏大 吸收水蒸气(或干燥二氧化碳) 7． /碳酸氢钠 /碳酸钠 将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，防止对的检验造成干扰 与反应生成碳酸钙沉淀与，则无法判断原溶液中是否存在 8．(1)氧气和水 (2)在其他条件相同时，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热 (3)利：铁生锈放热，可利用反应产生的能量，弊：铁生锈会造成金属锈蚀，资源浪费 9． 溶液由无色变为红色 有气泡产生 不正确，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，能使酚酞溶液变红，故不能确定氢氧化钠的存在。改进措施：试管甲中加入过量的硝酸钙，试管乙中加入酚酞溶液，试管丙中加入硝酸银溶液 10．(1)水蒸气、二氧化碳 (2)浓硫酸 (3) 红色 氢气、一氧化碳 (4)点燃尾气，防止CO污染空气 (5)二 (6) 烧杯内壁出现水珠 把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 11．(1)密度小/熔点低 (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换 (3)钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝氧气和水 (4) 溶液由红色变成无色 Cl- (5) 二氧化碳的密度 碳酸钠与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，因此导致溶液浑浊 12．(1)Cu(OH)2 (2) (3)NaCl/氯化钠 (4)NaOH、Na2CO3都呈碱性，都会使酚酞溶液变红 (5)小西 (6)AD 13． 氧化钙/CaO 二氧化碳/ CO2 石灰水变浑浊 白色固体变蓝色 吸收二氧化碳 14．(1)水 (2) 变浑浊 不可以 颠倒后，无法检验铜锈分解是否生成水 (3)除去水中溶解的氧气 (4)在有氧气、二氧化碳和水的条件下会生锈 (5)2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3 15．(1)水和二氧化碳 (2)CaCO3/碳酸钙 (3) 固体中无CaO 试管中有白色沉淀产生 (4) (5)三 (6)由于氢氧化钙微溶，所以滤渣中可能含有氢氧化钙，向滤渣中加入的盐酸量太少，盐酸和碳酸钙还未反应就被氢氧化钙消耗完了 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$