精品解析：河北省沧州市青县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

青县2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Hg-200.6 Mn-55 K-39 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 人类的生活离不开水，以下有关对水的操作属于化学变化的是 A. 水的过滤 B. 水的蒸馏 C. 水的冷冻 D. 水的电解 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的过滤过程中，只是除去部分不溶性杂质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水的蒸馏过程中，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、水的冷冻过程中，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、水的电解过程中生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、双手紧握试管外壁，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，故A正确； B、实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，向试管中装药品时，应先装固体药品，再装液体药品，且装块状固体药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故B错误； C、二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故C错误； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，故D错误。 故选：A。 3. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，球内气体分子 A. 质量增大 B. 间隔增大 C. 体积增大 D. 个数增多 【答案】B 【解析】 【详解】压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，分子的质量、体积均不变，分子个数也没有增多，故选B。 4. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 氖气填充航标灯 B. 液氮做制冷剂 C. 氢气填充气球 D. 氧气用于炼钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、氖气填充航标灯，是因为氖气充入灯管通电时能够发出红光，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，错误； B、液氮做制冷剂，是因为液氮挥发时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，错误； C、氢气用于填充气球，因为氢气密度比空气小，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，错误； D、氧气用于炼钢，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于物质化学性质，正确。 故选：D。 5. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。下图为元素周期表中铟元素的信息。以下有关说法中不正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的质子数为49 C. 铟的核外电子数是49 D. 铟的相对原子质量是115 【答案】A 【解析】 【详解】A、铟元素名称中含有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，说法不正确，符合题意； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铟元素的原子序数是49，所以铟的质子数为49，说法正确，不符合题意； C、原子中，质子数=核外电子数。已知铟的质子数为49，所以铟的核外电子数是49，说法正确，不符合题意； D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量是115，说法正确，不符合题意。 故选A。 6. 生产自来水的部分处理过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 经过处理获得的自来水仍是混合物 B. 通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质 C. 上述处理过程“…”代表的操作有“蒸馏” D. 用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味 【答案】C 【解析】 【详解】A、经过处理获得的自来水含有水、多种可溶性杂质，因此仍是混合物，A选项正确； B、过滤能分离液体和不溶性固体，通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质，B选项正确； C、图中处理过程“…”代表的操作有“消毒”，蒸馏成本非常高，自来水处理过程不包含蒸馏，C选项错误； D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味，D选项正确。 故选：C。 7. 二氧化碳是一种常见的气体，以下对其用途的描述不正确的是 A. 生产碳酸饮料 B. 供给呼吸 C. 用于人工增雨 D. 用作气体肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，所以可用于生产碳酸饮料，用途描述正确，不符合题意； B、供给呼吸的是氧气，二氧化碳不能供给呼吸，人如果处于二氧化碳浓度过高的环境中会窒息，用途描述不正确，符合题意； C、固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，水蒸气遇冷液化形成小水滴，可用于人工增雨，用途描述正确，不符合题意； D、二氧化碳是植物光合作用的原料，适当增加二氧化碳的浓度，可以提高植物光合作用的效率，从而提高农作物产量，二氧化碳可用作气体肥料，用途描述正确，不符合题意。 故选B。 8. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观图示可知该反应的化学方程式为。据此回答。 【详解】A、乙是氢气化合价为0，丁是水，氢元素化合价为+1，乙和丁中氢元素的化合价不相同，不符合题意； B、根据化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，不符合题意； C、丁是水，电解时可生成氧气供给呼吸，符合题意； D、参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11:4，不符合题意。 故选C。 9. 根据我们目前所学知识，获取氧气的途径有多种。如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. H2O B. H2O2 C. HgO D. KMnO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，每36份质量水能生成32氧气； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，每68份质量过氧化氢分解生成32份质量氧气； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为：，每434份质量氧化汞能生成32氧气； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，每316份质量高锰酸钾能生成32氧气； 因此采用上述物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的水。 故选A。 10. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 D. 检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、50mL热水和50mL冷水中各加一粒大小相同的品红颗粒，热水先变红，冷水后变红，说明温度越高分子运动越快。A设计能达到实验目的，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。B设计能达到实验目的，不符合题意； C、干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物中有水。C设计能达到实验目的，不符合题意； D、检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳应向集气瓶中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明集气瓶中的气体为二氧化碳。所以燃烧的木条熄灭不能检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳。D设计不能达到实验目的，符合题意。 综上所述：选择D。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学与我们的生产生活息息相关，根据所学知识回答以下问题。 （1）空气中含量最多的气体是___________。 （2）医用碘酒中的溶剂是___________。 （3）炒菜时锅里的油着火，盖严锅盖灭火的原理是___________。 （4）金刚石和石墨都是碳单质，能用于钻机钻头的是___________。 【答案】（1）氮气##N2 （2）酒精##C2H5OH （3）隔绝空气以破坏燃烧所需的条件 （4）金刚石 【解析】 【小问1详解】 空气中各成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体和杂质约占1%，所以含量最多的气体是氮气（或N2）； 【小问2详解】 溶液由溶质和溶剂组成，医用碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，其中溶质是碘（或I2），溶剂是酒精（C2H5OH)； 【小问3详解】 灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降低到着火点以下，炒菜时锅里的油着火，盖严锅盖，这样就隔绝了空气（氧气），从而达到灭火的目的； 【小问4详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于它们的原子排列方式不同，导致物理性质差异很大，金刚石是天然存在的最硬的物质，能用于钻机钻头；石墨质软，有滑腻感，可用于制作铅笔芯等。 12. 模拟可燃粉尘的爆炸可以利用右图所示装置。在敞口的塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐，用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满金属罐，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)。 根据以上信息，请你提出对存在可燃粉尘场所的安全操作建议：(1)___________；(2)___________；(3)___________。 【答案】 ①. 保持场所湿度，避免粉尘过于干燥 ②. 严禁烟火，防止火源出现 ③. 注意通风，但要避免产生强气流，防止粉尘飞扬与空气充分混合 【解析】 【详解】（1）由于实验中面粉是干燥的，干燥的可燃粉尘更容易引发爆炸，所以在存在可燃粉尘的场所，要保持场所的湿度，避免粉尘过于干燥，例如可以安装加湿设备等； （2）实验中是通过点燃蜡烛提供火源导致爆炸的，所以在存在可燃粉尘的场所要严禁烟火，防止火源出现，比如张贴严禁烟火的标志，禁止携带火种进入等； （3）实验中用气囊快速鼓入大量空气使面粉充满金属罐后发生爆炸，说明粉尘与空气充分混合容易引发爆炸，因此在存在可燃粉尘的场所要注意通风，但要避免产生强气流，防止粉尘飞扬与空气充分混合，比如采用合适的通风方式和通风设备等。 13. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题： （1）人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离。夏天适合晒“盐”，主要原因___________，冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （2）交点M的含义是___________。当温度小于___________时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 【答案】（1） ①. 氯化钠的溶解度受温度影响不大，适合用蒸发结晶的方法获取 ②. 降温结晶 ③. NaCl、Na2CO3##Na2CO3、NaCl （2） ①. 30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相同 ②. 30℃ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天适合晒“盐”，主要原因是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；捞“碱”后湖水，是碳酸钠的饱和溶液，其中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； 【小问2详解】 通过分析溶解度曲线可知，交点M的含义是：30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 14. 某同学利用以下A装置分别制取氧气和二氧化碳，并对其性质进行探究。实验装置如图所示，请回答下列问题。 （1）使用过氧化氢分解制取氧气，与制取二氧化碳使用相同的装置A的原因是___________。写出A处制取氧气的化学方程式___________。E为收集满的一瓶氧气，将点燃的细铁丝伸入E中可观察到的现象是___________。 使用鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)加稀盐酸制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行探究。 （2）若B中盛有紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 （3）若用装置C鉴定产生的二氧化碳气体，在C中盛放的试剂为___________。 （4）装置D中观察到的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. 两者是液体与固体反应，不需要加热 ②. 2H2O2O2↑+2H2↑ ③. 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 （2）石蕊溶液变红 （3）澄清石灰水##氢氧化钙溶液 （4）下面的蜡烛先消灭，上面的蜡烛后熄灭 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，因此不需要加热；使用过氧化氢分解制取氧气，与制取二氧化碳使用相同的装置A的原因是：都是固体和液体在常温下反应；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式：2H2O2O2↑+2H2↑；E为收集满的一瓶氧气，将点燃的细铁丝伸入E中可观察到的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体； 【小问2详解】 若B中盛有紫色石蕊溶液，观察到的现象是：紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色； 【小问3详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，在C中盛放的试剂为澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）； 【小问4详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，装置D中观察到的实验现象是：下面的蜡烛先消灭，上面的蜡烛后熄灭。 15. A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，反应条件均已略去。其中A为一种暗紫色固体，B与F的组成元素相同，I、J是实验室常用的制取氢气的原料。试回答下列问题： （1）B化学式为___________。 （2）写出一条G的用途___________。 （3）反应①的基本反应类型为___________。 （4）反应④的化学方程式为___________，该反应属于反应类型中的___________反应。 【答案】（1）H2O2 （2）作燃料 （3）分解反应 （4） ①. ②. 置换反应 【解析】 【分析】A为一种暗紫色固体，则A是高锰酸钾；B与F的组成元素相同，B能转化为F，且A（高锰酸钾）、B都能转化为E，则B是过氧化氢，E是氧气，F是水；E（氧气）能与G反应生成F（水），I、J能反应生成G，且I、J是实验室常用的制取氢气的原料，则G是氢气，I、J分别是锌、硫酸之一，H是硫酸锌。 【小问1详解】 根据分析，B是过氧化氢，其化学式为H2O2。 【小问2详解】 G是氢气，氢气具有可燃性，其用途是作燃料。 【小问3详解】 反应①是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问4详解】 反应④是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为； 该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 16. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）该实验装置中，小气球的作用是___________；不能用玻璃棒来代替玻璃导管，原因是___________。 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是___________。 （4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2） ①. 密封和缓冲气压 ②. 玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，玻璃棒不能 （3）选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的称量 （4）A 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5； 【小问2详解】 红磷燃烧放出大量的热，该实验装置中，小气球的作用是隔绝空气，形成密闭体系，防止红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体逸散到空气中；容纳反应中受热膨胀的气体，防止瓶塞被冲开或装置炸裂，即密封和缓冲气压；玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，而玻璃棒不能，不能用玻璃棒来代替玻璃导管。 【小问3详解】 不选用敞口容器进行该实验的原因是选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的称量； 【小问4详解】 A、根据质量守恒定律可知，反应前后氧元素的质量不变，正确； B、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，氮气等其它气体不参加反应，最终剩余气体质量不可能减少至0，错误； C、红磷和氮气不反应，氮气的质量不变，错误； D、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误。 故选A。 17. 铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题。 【探究过程】 （1）依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是___________。 （2）一段时间后可观察到U形管中液面不再相平，产生该现象的原因是___________。 （3）C中将蒸馏水煮沸的目的是___________。 （4）以上装置___________的实验对比(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要氧气。 【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 【探究应用】 （5）通过对铁制品锈蚀的实验探究，请你提出一条防止铁制品锈蚀的建议___________。 （6）早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。请你推测铜器的使用应该___________(填“早”或“晚”)于铁器时代，推测依据是___________。 【答案】（1）有水参与 （2）A试管中的铁钉生锈会使试管中的气体压强减小，导致U型管内压强失去平衡 （3）通过蒸馏可以排出水中溶解的氧气 （4）A、C##C、D （5）刷漆或涂油或电镀上一层耐腐蚀的铬等（填对一条即可） （6） ①. 早 ②. 铜的活动性不如铁，铜能比较稳定存在于自然界 【解析】 【小问1详解】 A中铁与氧气、水接触，铁生锈，B中铁只与氧气接触，铁不生锈，依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是有水参与； 小问2详解】 试管A中铁钉生锈消耗氧气，压强减小，试管B中铁钉不生锈，气压不变，因此一段时间后可观察到U型管中液面不再相平； 【小问3详解】 气体溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水煮沸的目是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验； 【小问4详解】 试管C沸水中铁钉没接触氧气不生锈，试管A、D中铁钉接触氧气和水生锈，因此对比C、D或A、C说明铁钉锈蚀需要氧气； 【小问5详解】 根据生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，因此保持铁制品清洁干燥可以防止铁制品锈蚀； 【小问6详解】 铜的活动性不如铁，铜能比较稳定存在于自然界，铁制品易与空气中的氧气和水（或O2和H2O）发生反应，冶炼比较困难，因此铜器的使用应该早于铁器时代。 18. 为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，小明向盛有12g石灰石粉末的烧杯中依次加入稀盐酸(石灰石中的杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 加入稀盐酸质量/g 50 50 烧杯中物质总质量/g 58.7 107.6 请计算： （1）共生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)。 【答案】（1）4.4 （2）设石灰石中碳酸钙的质量为x， x=10g 石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，共生成二氧化碳的质量=12g+50g+50g-107.6=4.4g； 【小问2详解】 第一次得到二氧化碳的质量为12g+50g-58.7g=3.3g，第二次得到二氧化碳的质量为58.7g+50g-107.6g=1.1g，第一次产生的二氧化碳质量大于第二次产生的二氧化碳，说明第二次实验中碳酸钙完全反应。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青县2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Hg-200.6 Mn-55 K-39 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 人类的生活离不开水，以下有关对水的操作属于化学变化的是 A. 水的过滤 B. 水的蒸馏 C. 水的冷冻 D. 水的电解 2. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 3. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，球内气体分子 A. 质量增大 B. 间隔增大 C. 体积增大 D. 个数增多 4. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 氖气填充航标灯 B. 液氮做制冷剂 C. 氢气填充气球 D. 氧气用于炼钢 5. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。下图为元素周期表中铟元素的信息。以下有关说法中不正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的质子数为49 C. 铟的核外电子数是49 D. 铟的相对原子质量是115 6. 生产自来水的部分处理过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 经过处理获得的自来水仍是混合物 B. 通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质 C. 上述处理过程“…”代表的操作有“蒸馏” D. 用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味 7. 二氧化碳是一种常见的气体，以下对其用途的描述不正确的是 A. 生产碳酸饮料 B. 供给呼吸 C. 用于人工增雨 D. 用作气体肥料 8. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1 9. 根据我们目前所学知识，获取氧气的途径有多种。如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. H2O B. H2O2 C. HgO D. KMnO4 10. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 D. 检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学与我们的生产生活息息相关，根据所学知识回答以下问题。 （1）空气中含量最多的气体是___________。 （2）医用碘酒中的溶剂是___________。 （3）炒菜时锅里油着火，盖严锅盖灭火的原理是___________。 （4）金刚石和石墨都是碳单质，能用于钻机钻头的是___________。 12. 模拟可燃粉尘的爆炸可以利用右图所示装置。在敞口的塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐，用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满金属罐，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)。 根据以上信息，请你提出对存在可燃粉尘场所的安全操作建议：(1)___________；(2)___________；(3)___________。 13. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题： （1）人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离。夏天适合晒“盐”，主要原因___________，冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （2）交点M的含义是___________。当温度小于___________时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 14. 某同学利用以下A装置分别制取氧气和二氧化碳，并对其性质进行探究。实验装置如图所示，请回答下列问题。 （1）使用过氧化氢分解制取氧气，与制取二氧化碳使用相同的装置A的原因是___________。写出A处制取氧气的化学方程式___________。E为收集满的一瓶氧气，将点燃的细铁丝伸入E中可观察到的现象是___________。 使用鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)加稀盐酸制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行探究。 （2）若B中盛有紫色石蕊溶液，观察到现象是___________。 （3）若用装置C鉴定产生的二氧化碳气体，在C中盛放的试剂为___________。 （4）装置D中观察到的实验现象是___________。 15. A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，反应条件均已略去。其中A为一种暗紫色固体，B与F的组成元素相同，I、J是实验室常用的制取氢气的原料。试回答下列问题： （1）B的化学式为___________。 （2）写出一条G的用途___________。 （3）反应①的基本反应类型为___________。 （4）反应④的化学方程式为___________，该反应属于反应类型中的___________反应。 16. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）该实验装置中，小气球的作用是___________；不能用玻璃棒来代替玻璃导管，原因是___________。 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是___________。 （4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 17. 铁是世界生产量最大金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题。 【探究过程】 （1）依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是___________。 （2）一段时间后可观察到U形管中液面不再相平，产生该现象的原因是___________。 （3）C中将蒸馏水煮沸的目的是___________。 （4）以上装置___________的实验对比(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要氧气。 【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 【探究应用】 （5）通过对铁制品锈蚀实验探究，请你提出一条防止铁制品锈蚀的建议___________。 （6）早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。请你推测铜器的使用应该___________(填“早”或“晚”)于铁器时代，推测依据是___________。 18. 为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，小明向盛有12g石灰石粉末的烧杯中依次加入稀盐酸(石灰石中的杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 加入稀盐酸质量/g 50 50 烧杯中物质总质量/g 58.7 107.6 请计算： （1）共生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$