精品解析：重庆市渝北区2024-2025学年九年级下学期开学质量抽测化学试题

重庆市渝北区2024-2025学年九年级下学期开学质量抽测 化学试题 一、选择题（本大题包括16个小题，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列现象中，一定发生化学反应的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 木条燃烧 D. 石油分馏 2. 下列物质在生产、生活中的应用与其性质不对应的是 A. 石墨做干电池的电极——石墨有导电性 B. 焊锡可用来焊接金属——焊锡熔点低 C. 浓硫酸可以做干燥剂——浓硫酸有腐蚀性 D. 金刚石做钻头——金刚石的硬度大 3. 下列变化或现象，用分子、原子观点解释不正确的是 A. 品红热水中扩散比冷水中快—温度越高，分子运动速率越快 B. 液氧和氧气都能使带火星的小木条复燃—同种分子具有相同的化学性质 C. 金刚石、石墨物理性质存在差异—碳原子的排列方式不同 D. 液态水蒸发—水分子的体积变大 4. 如图是元素周期表中铕元素相关信息，下列说法错误的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕的原子序数为63 C. 铕原子中子数为89 D. 铕的相对原子质量是152.0g 5. 实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 倾倒液体 C. 收集气体 D. 氧气验满 6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是 A. CO和CO2都是无色无味的气体，都有毒 B. 用碳素墨水填写档案，因为碳单质常温下化学性质稳定 C. 二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 D. 金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同 7. 水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列说法不正确的是 A. 农药、化肥不合理使用，会造成水体污染 B. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 C. 河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水 D. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 8. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 从表示方法分析：该反应的化学方程式为 B. 从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变 C. 从宏观角度分析：该反应共出现三种氧化物，属于置换反应 D. 从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效减少环境污染 9. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量KMnO4 加热固体混合物 B 除去水中的色素和异味 过滤 C 鉴别实验室中的食盐和白糖 尝味道 D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 物质丙为 B. 反应中只涉及一种氧化物 C. 参加反应的甲、丁分子个数为2：3 D. 反应后催化剂质量变大 12. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯 B. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 13. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是 A. 从结构上看：丁烷由4个碳原子、10个氢原子构成 B. 从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 C. 从变化上看：丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳 D. 从性质上看：丁烷具有可燃性 14. 如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，下列说法错误的是 A. A点对应的物质的化学式可以是 B. B点对应的纯净物的类别属于单质 C. C点表示的物质有毒，是空气污染物之一 D. E点对应物质的稀溶液可以用于实验室制取 15. 下列图象能正确反映其对应关系的是（　　） A. 恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体 B. 向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液 16. 下列图像正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾固体,二氧化锰质量与反应时间的关系 B. 向烧杯中的大理石逐滴加入稀盐酸至过量，水的质量与反应时间的关系 C. 将水通电电解一段时间,生成气体的体积与反应时间的关系 D. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分） 17. 黑土地是富含有机质的土壤，它有“一两土二两油”的比喻在我国主要分布在黑龙江省、吉林省、辽宁省和内蒙古自治区。请用化学用语回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属元素是______； （2）黑土地中含有大量的氮元素，请用符号表示两个氮原子______； （3）黑土地锁水性能好，保持水化学性质的微粒_________； （4）镁元素在黑土地的存在形式之一碳酸镁(MgCO3)，该物质的微粒中阳离子是：________。 18. 如图是家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。 （1）煤、石油、天然气等化石燃料属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）将煤炭加工成蜂窝煤的目的是__________。 （3）液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）管道煤气中含有一氧化碳，由于一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇，从微观上解释，煤气泄漏时能闻到特殊气味的原因是__________。 （5）21世纪初，天然气逐步取代了管道煤气，请写出天然气（主要成分）燃烧的化学方程式__________。未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能具有的优点有__________（一点即可）。 19. 水是生命之源。它既是一种常见的溶剂，也是不可缺少的资源。 （1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Zn F 含量（mg/L） 20 3 0.06 0.02 这里Ca、K、Zn、F是指_______（填“元素、原子、单质”） （2）家用净水机常用活性除去某些杂质，主要利用了其_______性。 （3）目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。一般情况下，正常雨水的pH约为5.6,则酸雨的pH_______5.6（填“大于”、“小于”或“等于”）,燃烧含硫煤产生的_______气体是造成酸雨的主要物质。 （4）为证明水的组成，科学家用以下两种方法进行实验。 方法一：使水通电分解。 ①如图是电解水的简易装置，甲气体是_______。 ②电解水实验宏观上说明了水的组成，同时在微观上验证了_______（填序号）。 Ⅰ.化学变化前后，元素种类不变 Ⅱ.化学变化的本质是原子重新组合 Ⅲ.原子是最小的微粒 ⅠV.化学变化前后分子没有改变 方法二：科学家还通过点燃氢气，并证明_______的方法，证实了水的组成。 ③用锌粒和稀硫酸制取氢气，为除去氢气中混有的水蒸气，可将气体通过盛有足量氧化钙的U型管，发生反应的原理是_______（用化学方程式表示）。 ④以下三组实验装置皆可达到实验目的。为了减小干扰，最好选择______（填序号）： 20. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的_______性。 （2）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中_________（填符号）元素的含量。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的_________同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施________。 （4）我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是______。 （5）要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是______（填字母）。 A. 形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸 B. 锌片、铜片、硫酸亚铁溶液 C. 铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液 D. 铁片、铜片、硫酸锌溶液 （6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是_______。 A. 三种金属的活动性强弱为 B. b点时，滤渣中一定有，可能有铁和 C. a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大 D. a点时，溶质种类为2种 21. 有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知B、C是气体单质，E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题： （1）写出指定物质的名称：A_____； （2）出C与D反应的化学方程式：_____； （3）写出E与F反应的化学方程式：_____； （4）写出H与石灰水反应的化学方程式：_____。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 【基础实验与跨学科探究】 22. 请回答下列问题。 （1）实验室利用图1装置制取O2和CO2，可供选择的药品有大理石、KMnO4、MnO2 ①仪器 a的名称是______。 ②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为______，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取CO2，需要补充的药品名称为______，制取较多的 CO2应选用装置______（填字母）。 （2）将产生的 CO2依次通入图 2 所示的装置中，可观察到 D 中紫色石蕊溶液变红，是因为______（写化学方程式）：E中气球______，说明 CO2密度比空气大。 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图 3 的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______。 ②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施是______。 23. 实验室合成了一种铁的化合物（用FexOy表示），化学小组欲确定该物质的化学式，设计了如下装置： 老师提示同学们可以将问题拆解为2个任务： 【任务1】确定玻璃直管中剩余固体的成分。 【查阅资料】①CO和FexOy反应可能生成Fe、FeO（黑色）。 ②Fe可被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。 【实验现象】充分反应后，A中固体全部变为黑色，B中溶液变浑浊。 （1）装置A中CO体现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。 【提出猜想】玻璃直管中的黑色固体可能是： 猜想1：Fe 猜想2：FeO 猜想3：Fe和FeO 【设计实验】 （2） 设计思路 操作及现象 结论 定性分析 用磁铁靠近玻璃直管中的固体，固体全部被吸引。 猜想1成立 定量测定 从得到的黑色固体中称量2.8g放入烧杯，逐滴加入50g稀硫酸时固体恰好溶解，溶液的质量__________ 52.7g（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【任务2】实验结束后，将装置B、C中得到的固体过滤、洗涤、干燥、称量，质量为98.5g。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________。 【归纳演绎】 （4）通过以上实验数据，FexOy的化学式为__________（用最简整数比）。 【反思总结】 （5）关于上述实验的描述中，正确的是 （填序号）。 A. 实验时先通CO，再点燃酒精喷灯 B. 该实验的缺点是没有尾气处理装置 C. 称量玻璃直管中反应前后的固体质量也可求出该物质的化学式 【思维拓展】实验结束后，某同学欲将【设计实验】中烧杯内的溶液倒入水池，老师提醒同学废液中Fe2+的浓度不超过0.3mg/L才可排放。 查阅资料可知：Fe2+与物质L可形成橙红色物质（用Fe2+—L表示），在一定范围内，Fe2+—L对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Fe2+的浓度成正比，函数关系如下图所示： （6）该同学取部分该溶液稀释10倍后，进行吸光度A的测定，三次实验结果分别为A1＝0.39，A2＝0.40，A3＝0.41。则该滤液中Fe2+的浓度为__________mg／L，须处理后再进行排放。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜黄铜是铜和锌的合金它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 连续加入稀盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g m 0.08 0.04 （1）从上表数据分析m 数值_______； （2）求该合金中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市渝北区2024-2025学年九年级下学期开学质量抽测 化学试题 一、选择题（本大题包括16个小题，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列现象中，一定发生化学反应的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 木条燃烧 D. 石油分馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡熔化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、木条燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； D、石油分馏，利用各成分的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 下列物质在生产、生活中的应用与其性质不对应的是 A. 石墨做干电池的电极——石墨有导电性 B. 焊锡可用来焊接金属——焊锡熔点低 C. 浓硫酸可以做干燥剂——浓硫酸有腐蚀性 D. 金刚石做钻头——金刚石的硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨有导电性，可以作电极，故A选项正确； B.焊锡为锡铅合金，其熔点低于200℃，可用来焊接金属，故B选项正确； C.浓硫酸有吸水性，可用来干燥不与硫酸反应的气体，作干燥剂与其腐蚀性无关，故C选项错误； D.金刚石的硬度大，可作钻探机的钻头，可用于切割大理石、作玻璃刀等，故D选项正确； 故选C。 3. 下列变化或现象，用分子、原子观点解释不正确的是 A. 品红在热水中扩散比冷水中快—温度越高，分子运动速率越快 B. 液氧和氧气都能使带火星的小木条复燃—同种分子具有相同的化学性质 C. 金刚石、石墨物理性质存在差异—碳原子的排列方式不同 D. 液态水蒸发—水分子的体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于分子在不断地运动，温度越高运动速度越快；所以，品红加入热水中看到水很快变红；故A正确； B、液氧和氧气都是由同种的氧分子构成的，同种的分子化学性质相同。所以，都能使带火星的木条复燃；故B正确； C、金刚石与石墨都是由碳原子构成的，但是二者中碳原子的排列方式不同，所以金刚石与石墨物理性质存在差异；故C正确； D、由于分子间有间隔，分子间的间隔随温度的变化而改变，液态水蒸发是液体变成气体，则是水分子的间隔变大；故D错误； 故选：D。 4. 如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕的原子序数为63 C. 铕原子的中子数为89 D. 铕的相对原子质量是152.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铕是金字旁，属于金属元素，故A正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铕的原子序数是63，故B正确，不符合题意； C、在原子中，原子序数等于核内质子数，质子数+中子数=质量数=相对原子质量，故铕原子中的中子数是152.0-63=89，故C正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，故铕的相对原子质量为152.0，相对原子质量的单位是1，通常省略，故D错误，符合题意； 故选D。 5. 实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 倾倒液体 C. 收集气体 D. 氧气验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、用向上排空气法收集气体，导管应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，不符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意。 故选A 6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是 A. CO和CO2都是无色无味的气体，都有毒 B. 用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定 C. 二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 D. 金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO和CO2都是无色无味的气体，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 ，说法中不正确，符合题意； B、用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定 ，说法中正确，不符合题意； C、二氧化碳能灭火，是由于二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，说法中正确，不符合题意； D、金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同 ，说法中正确，不符合题意； 故选A 7. 水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列说法不正确的是 A. 农药、化肥不合理使用，会造成水体污染 B. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 C. 河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水 D. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、农药、化肥不合理使用，会造成水体污染，故选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； C、河水经过沉淀、过滤、吸附后，还含有可溶性钙、镁化合物，不能得到纯水，故选项说法错误； D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，故选项说法正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，了解电解水的实验结论、水的净化原理、水体污染的原因等是正确解答本题的关键。 8. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 从表示方法分析：该反应的化学方程式为 B. 从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变 C. 从宏观角度分析：该反应共出现三种氧化物，属于置换反应 D. 从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效减少环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，一氧化氮与一氧化碳在催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，故A不符合题意； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，故B不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故该反应中NO、CO、CO2为氧化物。该反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故C符合题意； D、由物质的性质和变化可知，该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效减少环境污染，故D不符合题意。 故选C 9. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 【答案】B 【解析】 【详解】A、有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，故说法错误； B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故说法正确； C、物质的着火点一般不变，故说法错误； D、家里煤气泄漏，不能立即开灯检查，否则可能引起爆炸，故说法错误。 故选B。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量KMnO4 加热固体混合物 B 除去水中的色素和异味 过滤 C 鉴别实验室中的食盐和白糖 尝味道 D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热时生成锰酸钾，二氧化锰和水，引入了新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，不能达到实验目的，故A错误； B、过滤能将固体和液体分离，能除去水中的不溶性杂质，不能除去色素和异味，不能达到实验目的，故B错误； C、实验室中不能品尝任何药品的味道，鉴别实验室中的食盐和白糖，尝味道不能达到实验目的，故C错误； D、过氧化氢遇到二氧化锰会快速产生气泡，而水遇到二氧化锰无明显现象，能达成实验目的，故D正确； 故选D。 11. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 物质丙为 B. 反应中只涉及一种氧化物 C. 参加反应的甲、丁分子个数为2：3 D. 反应后催化剂质量变大 【答案】A 【解析】 【分析】根据微粒模型图可知，甲为CH2O，乙为O2，丁为H2O； 【详解】A、根据质量守恒定律，丙为二氧化碳，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故A正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；CO2和H2O都属于氧化物，故B错误； C、反应的化学方程式为：，所以参加反应的甲、丁分子个数为1：1，故C错误； D、催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故D错误。 故选A。 12. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯 B. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃可燃性气体前需验纯，氢气、甲烷具有可燃性，则点燃氢气、甲烷前需要验纯，防止发生爆炸，推理正确； B、在金属中加热熔合某种金属或非金属制得具有金属特性的物质叫做合金，合金属于混合物，合金中一定含有金属元素，氧化铝是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铝不属于合金，推理错误； C、酸和碱发生中和反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，推理错误； D、表面的氧化铝薄膜很致密，能隔绝氧气，能起到保护作用；铁表面的氧化铁很疏松，易吸水，不能起到保护作用，能够促进铁生锈，推理错误； 故选：A。 13. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是 A. 从结构上看：丁烷由4个碳原子、10个氢原子构成 B. 从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 C. 从变化上看：丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳 D. 从性质上看：丁烷具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A.丁烷是由丁烷分子构成的，1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，故选项说法错误，符合题意； B.丁烷是由碳、氢两种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意； C.从变化上看：丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确，不符合题意； D.打火机的主要燃料为丁烷，说明丁烷具有可燃性，故选项说法正确，不符合题意，故选A。 14. 如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，下列说法错误的是 A. A点对应的物质的化学式可以是 B. B点对应的纯净物的类别属于单质 C. C点表示的物质有毒，是空气污染物之一 D. E点对应物质的稀溶液可以用于实验室制取 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图像，A点对应物质属于盐，且硫元素的化合价为-2价；化合物中元素正负化合价之和为零，CuSO4中显-2价，中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，则，解得x=+6，A选项错误； B、B点对应的物质化合价为0价，则B点对应的纯净物的类别属于单质，B选项正确； C、C点对应的物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，设该物质的化学式为SxOy，其中氧元素显-2价，则，解得x∶y=1∶2，则C点对应的物质是SO2，SO2有毒，是空气污染物之一，C选项正确； D、E点对应物质属于酸，则其是硫酸，实验室可用稀硫酸与锌粒反应制取H2，D选项正确； 故选：A。 15. 下列图象能正确反映其对应关系的是（　　） A. 恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体 B. 向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾逐渐溶解，溶质质量增加，溶质质量分数不断增加，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，但是溶质质量分数不是从零开始变化，不符合题意； B、向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，，64份的铜置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，有气体生成，固体质量逐渐减小，锰元素质量不变，锰元素的质量分数逐渐增大，待氯酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀产生，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查了优先反应原则，初中化学涉及的优先反应原则有： ①金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应； ②当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属； ③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。 ④当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应； ⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”； ⑥当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应； ⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32- 、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。 16. 下列图像正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾固体,二氧化锰质量与反应时间的关系 B. 向烧杯中的大理石逐滴加入稀盐酸至过量，水的质量与反应时间的关系 C. 将水通电电解一段时间,生成气体的体积与反应时间的关系 D. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾固体在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，二氧化锰质量从零开始增加，反应结束后质量不再改变，选项错误； B. 向烧杯中的大理石逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳水，水的质量从零开始增加，反应结束后质量不再改变，选项错误； C. 将水通电一段时间，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，选项错误； D. 催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，但是不改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气，有催化剂时反应快，没有催化剂的反应慢，最终生成氧气的质量相同，选项正确。 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分） 17. 黑土地是富含有机质的土壤，它有“一两土二两油”的比喻在我国主要分布在黑龙江省、吉林省、辽宁省和内蒙古自治区。请用化学用语回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属元素是______； （2）黑土地中含有大量的氮元素，请用符号表示两个氮原子______； （3）黑土地锁水性能好，保持水化学性质的微粒_________； （4）镁元素在黑土地的存在形式之一碳酸镁(MgCO3)，该物质的微粒中阳离子是：________。 【答案】（1）Al （2）2N （3）H2O （4）Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的金属元素是：Al； 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N； 【小问3详解】 水由水分子构成，故保持水化学性质的微粒是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O； 【小问4详解】 碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，镁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+。 18. 如图是家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。 （1）煤、石油、天然气等化石燃料属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）将煤炭加工成蜂窝煤的目的是__________。 （3）液化石油气是石油分馏一种产品，石油分馏属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）管道煤气中含有一氧化碳，由于一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇，从微观上解释，煤气泄漏时能闻到特殊气味的原因是__________。 （5）21世纪初，天然气逐步取代了管道煤气，请写出天然气（主要成分）燃烧的化学方程式__________。未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能具有的优点有__________（一点即可）。 【答案】（1）不可再生 （2）增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 （3）物理 （4）分子在不断运动 （5） ①. ②. 热值高##燃烧产物是水，无污染 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气等化石燃料使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源。 【小问2详解】 促进燃烧的方法有两种：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气浓度，将煤炭加工成蜂窝煤的目的是：增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。 【小问3详解】 石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，该过程没有产生新物质，属于物理变化。 【小问4详解】 乙硫醇分子是不断运动的，煤气泄漏时，乙硫醇分子能运动到人的鼻子中从而被闻到，所以从微观上看，能闻到特殊气味的原因是：分子在不断运动。 【小问5详解】 CH4与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 氢能具有的优点是：热值高；燃烧产物是水，无污染。 19. 水是生命之源。它既是一种常见的溶剂，也是不可缺少的资源。 （1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Zn F 含量（mg/L） 20 3 0.06 0.02 这里Ca、K、Zn、F是指_______（填“元素、原子、单质”） （2）家用净水机常用活性除去某些杂质，主要利用了其_______性。 （3）目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。一般情况下，正常雨水的pH约为5.6,则酸雨的pH_______5.6（填“大于”、“小于”或“等于”）,燃烧含硫煤产生的_______气体是造成酸雨的主要物质。 （4）为证明水的组成，科学家用以下两种方法进行实验。 方法一：使水通电分解。 ①如图是电解水的简易装置，甲气体是_______。 ②电解水实验宏观上说明了水的组成，同时在微观上验证了_______（填序号）。 Ⅰ.化学变化前后，元素种类不变 Ⅱ.化学变化的本质是原子重新组合 Ⅲ.原子是最小的微粒 ⅠV.化学变化前后分子没有改变 方法二：科学家还通过点燃氢气，并证明_______的方法，证实了水的组成。 ③用锌粒和稀硫酸制取氢气，为除去氢气中混有的水蒸气，可将气体通过盛有足量氧化钙的U型管，发生反应的原理是_______（用化学方程式表示）。 ④以下三组实验装置皆可达到实验目的。为了减小干扰，最好选择______（填序号）： 【答案】（1）元素 （2）吸附 （3） ①. 小于 ②. SO2 （4） ①. H2 ②. Ⅱ ③. H2和O2点燃生成水 ④. CaO+H2O=Ca（OH）2 ⑤. Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，这里Ca、K、Zn、F强调的是组成物质的元素，而不具体单质或原子； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，净水时利用水的吸附性，吸附水中的色素、异味； 【小问3详解】 空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显弱酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，通常将pH小于 5.6的雨水称为酸雨； 含硫煤中的硫燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫与水反应会生成酸，是造成酸雨的主要物质； 【小问4详解】 方法一：①电解水：正氧负氢，氢二氧一，左边试管与负极相连，故甲气体是氢气； ②Ⅰ.元素属于宏观概念，不符合题意，选项错误； Ⅱ.电解水过程中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，所以能证明化学变化的本质是原子重新组合，选项正确； Ⅲ.电解水能说明原子是化学变化中的最小微粒，选项错误； ⅠV.电解水过程中水分子变成了氢分子和氧分子，分子发生了改变，选项错误； 故选Ⅱ； 方法二：氢气燃烧是氢气与氧气反应生成了水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由反应前后元素种类不变，可知水是由氢氧元素组成的，科学家通过点燃氢气，并证明氢气在氧气中燃烧生成了水，从而证明了水的组成； ③利用氧化钙除去氢气中的水，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； ④氢气燃烧会放出热量，Ⅰ、Ⅱ中可能会使烧杯和集气瓶壁温度过高，而生成的水蒸气不能凝结成水雾，而Ⅲ中的冷水能吸收燃烧时产生的热量，故选Ⅲ。 20. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的_______性。 （2）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中_________（填符号）元素的含量。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的_________同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施________。 （4）我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是______。 （5）要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是______（填字母）。 A. 形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸 B. 锌片、铜片、硫酸亚铁溶液 C. 铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液 D. 铁片、铜片、硫酸锌溶液 （6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是_______。 A. 三种金属的活动性强弱为 B. b点时，滤渣中一定有，可能有铁和 C. a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大 D. a点时，溶质种类为2种 【答案】（1）导电 （2）C （3） ①. ②. 回收利用废旧金属（合理即可） （4） （5）ABC （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 楼顶常装有金属避雷针，这说明金属具有良好的导电性。 【小问2详解】 钢中含碳量低于铁，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中C元素的含量。 【小问3详解】 铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触而导致。保护金属资源措施，除防止金属锈蚀外，还可以回收利用金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品。 【小问4详解】 用辉铜矿与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，气体为二氧化硫，化学方程式Cu2S+O22Cu+SO2。 【小问5详解】 A、取形状相同的锌片、铁片、铜片，分别放入浓度相同的稀盐酸溶液中，锌片反应最剧烈、生成大量气泡，铁片其次，铜片无明显变化，得出金属活动性：锌＞铁＞铜，选项正确； B、锌片和硫酸亚铁溶液反应，说明锌比铁活泼，铜片和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁比铜活泼，得出金属活动性：锌＞铁＞铜，选项正确； C、铁片和氯化锌溶液不反应，说明锌比铁活泼，铁和氯化铜溶液反应，说明铁比铜活泼，得出金属活动性：锌＞铁＞铜，选项正确； D、铁片或铜片和硫酸锌溶液不反应，说明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜活泼性，选项错误。 故选ABC。 【小问6详解】 将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据化学反应质量关系Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，56份质量铁生成63.5份质量铜，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小，结合图像，该反应是后发生的反应，先发生的反应为是R与氯化铜反应，说明金属活动性：R＞铁＞铜。 A、由以上分析知，三种金属的活动性强弱为R＞铁＞铜，选项错误； B、b点为R完全反应，故滤渣中一定有铜和铁，选项错误； C、由图知，a点时，溶液质量比最初大，则滤渣的质量应比原混合粉末的质量小，选项错误； D、a点发生的反应为R与氯化铜的反应，溶质为氯化铜和R的氯化物两种，选项正确。 故选ABC。 21. 有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知B、C是气体单质，E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题： （1）写出指定物质的名称：A_____； （2）出C与D反应的化学方程式：_____； （3）写出E与F反应的化学方程式：_____； （4）写出H与石灰水反应的化学方程式：_____。 【答案】 ①. 水 ②. 2C+O22CO ③. CO+ CuOCu + CO2 ④. CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 【解析】 【分析】根据流程图可知，红色固体G是金属，故G是铜；无色气体H使澄清石灰水变浑浊，H是二氧化碳，E、H是组成元素相同的无色气体，无色气体E与F反应生成二氧化碳和铜，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，故E是一氧化碳，F是氧化铜；气体C和黑色固体反应能生成一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，故C是氧气，D是碳，A能分解生成气体B和C（氧气），水通电分解生成氢气和氧气，B是氢气，代入框图，推断合理。 【详解】根据以上分析可知： （1）A是水； （2）C是氧气，D是碳，C与D的反应是碳在氧气中不完全燃烧生成的是一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O22CO； （3）E是一氧化碳，F是氧化铜，E与F的反应是一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+ CuOCu + CO2； （4）H与石灰水反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 【基础实验与跨学科探究】 22. 请回答下列问题 （1）实验室利用图1装置制取O2和CO2，可供选择的药品有大理石、KMnO4、MnO2 ①仪器 a的名称是______。 ②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为______，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取CO2，需要补充的药品名称为______，制取较多的 CO2应选用装置______（填字母）。 （2）将产生的 CO2依次通入图 2 所示的装置中，可观察到 D 中紫色石蕊溶液变红，是因为______（写化学方程式）：E中气球______，说明 CO2密度比空气大。 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图 3 的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______。 ②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施是______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 稀盐酸 ④. C （2） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 气球上浮 （3） ①. 操作简便（合理即可） ②. a管应伸入水中 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是锥形瓶； ②高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，实验室制二氧化碳所用的药品是石灰石和稀盐酸，制取较多的二氧化碳应该选择的装置为C，锥形瓶的容积比试管的容积较大，制得的二氧化碳更多； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，二氧化碳的密度比空气的密度大，则E中气球上浮； 【小问3详解】 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是操作简便，还可以随时控制反应的发生和停止； ②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，将a管伸入水中，可以观察到产生气泡的速率。 23. 实验室合成了一种铁的化合物（用FexOy表示），化学小组欲确定该物质的化学式，设计了如下装置： 老师提示同学们可以将问题拆解为2个任务： 【任务1】确定玻璃直管中剩余固体的成分。 【查阅资料】①CO和FexOy反应可能生成Fe、FeO（黑色）。 ②Fe可被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。 【实验现象】充分反应后，A中固体全部变为黑色，B中溶液变浑浊。 （1）装置A中CO体现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。 【提出猜想】玻璃直管中的黑色固体可能是： 猜想1：Fe 猜想2：FeO 猜想3：Fe和FeO 【设计实验】 （2） 设计思路 操作及现象 结论 定性分析 用磁铁靠近玻璃直管中的固体，固体全部被吸引。 猜想1成立 定量测定 从得到的黑色固体中称量2.8g放入烧杯，逐滴加入50g稀硫酸时固体恰好溶解，溶液的质量__________ 52.7g（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【任务2】实验结束后，将装置B、C中得到的固体过滤、洗涤、干燥、称量，质量为98.5g。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________。 【归纳演绎】 （4）通过以上实验数据，FexOy的化学式为__________（用最简整数比）。 【反思总结】 （5）关于上述实验的描述中，正确的是 （填序号）。 A. 实验时先通CO，再点燃酒精喷灯 B. 该实验的缺点是没有尾气处理装置 C. 称量玻璃直管中反应前后的固体质量也可求出该物质的化学式 【思维拓展】实验结束后，某同学欲将【设计实验】中烧杯内的溶液倒入水池，老师提醒同学废液中Fe2+的浓度不超过0.3mg/L才可排放。 查阅资料可知：Fe2+与物质L可形成橙红色物质（用Fe2+—L表示），在一定范围内，Fe2+—L对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Fe2+的浓度成正比，函数关系如下图所示： （6）该同学取部分该溶液稀释10倍后，进行吸光度A的测定，三次实验结果分别为A1＝0.39，A2＝0.40，A3＝0.41。则该滤液中Fe2+的浓度为__________mg／L，须处理后再进行排放。 【答案】（1）还原性 （2）= （3）CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O （4）Fe4O5 （5）AC （6）0.5 【解析】 【小问1详解】 装置A中发生的是一氧化碳还原铁的氧化物生成铁单质和二氧化碳，故体现的是一氧化碳的还原性。 【小问2详解】 根据结论猜想1成立，故玻璃直管中的黑色固体只有铁，故2.8g铁放入烧杯，逐滴加入50g稀硫酸时固体恰好溶解，发生反应为铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气： 设产生氢气的质量为x = x=0.1g 故整个体系中有0.1g的氢气逸出，故根据质量守恒定律：溶液的质量=反应前物质的总质量-氢气的质量=2.8+50-0.1=52.7，故填：=。 【小问3详解】 A装置中发生的是一氧化碳还原铁的氧化物生成铁单质和二氧化碳，二氧化碳进入到B装置中，二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O。 【小问4详解】 实验结束后，装置B、C中得到的固体应该是二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为98.5g，故生成的碳酸钡的质量为98.5g，设二氧化碳的质量为y = y=22g 故A装置中生成的是二氧化碳的质量为22g，A装置中发生的反应为一氧化碳得到铁的氧化物中的氧元素变为二氧化碳，故方程式为：yCO+FexOyxFe+yCO2，从微观角度来看：每个一氧化碳分子得到一个氧原子变成一个二氧化碳分子，故每一个二氧化碳分子中都有一个氧原子来自于铁的氧化物，又根据玻璃直管中剩余固体的成分都为铁，故铁的氧化物中的氧元素都被一氧化碳得到变成了二氧化碳，故铁的氧化物中的氧元素的质量等于气体增加的质量，设气体增加的质量为z 根据差量法： = z=8g 故铁的氧化物中的氧元素的质量为8g，铁的氧化物总质量为30.4g，故铁的氧化物中铁元素的质量=30.4g-8g=22.4g，故氧原子的数目==0.5，铁原子的数目==0.4，故铁的氧化物中铁原子和氧原子的个数比为0.4:0.5=4:5，故FexOy的化学式为：Fe4O5。 【小问5详解】 A、实验时先通CO一会儿，再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳不纯加热会爆炸，故A正确，符合题意； B、该实验有一氧化碳，一氧化碳会引起空气污染，B装置起到收集一氧化碳达到尾气处理的目的，防止一氧化碳进入空气中造成空气污染，故B不符合题意； C、玻璃直管中反应前固体的质量为铁的氧化物，反应后固体的质量为铁，故固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，然后按照（4）问解析算出铁元素的质量，然后算出铁原子和氧原子的个数比，从而求出该物质的化学式，故C正确，符合题意。 故选：AC。 【小问6详解】 根据三次吸光度的实验结果的平均值为0.4，根据吸光度为0.4从函数关系图中找到Fe2+的浓度为0.05mg／L，溶液稀释10倍后，Fe2+的浓度为0.05mg／L，故该滤液中Fe2+的浓度为0.5 mg／L。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜黄铜是铜和锌的合金它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 连续加入稀盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g m 0.08 0.04 （1）从上表数据分析m 的数值_______； （2）求该合金中铜的质量分数。 【答案】（1）0.08 （2）解：从上表数据分析，小华用10g黄铜样品粉末总共收集到氢气是0.08g＋0.08g＋0.04g=0.2g 设参加反应的锌的质量为x 该合金中铜的质量分数为 答：该合金中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知，第三次生成的氢气质量较少，则第一次和第二次盐酸完全反应，即第一次和第二次生成的氢气的质量相同，均为0.08g，故填：0.08； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $