2025年中考化学复习新题突破：科学探究题

2025年中考化学复习新题突破：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度 实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 (1)该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 (2)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、贝壳灰(主要成分为CaCO3)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (3)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 (写一条)。 (4)用草木灰改良土壤的优点是 (写一条)。 2．某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式 。 ②推测废液所含溶质 推测一：      推测二：CaCl2和HCl ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ (填标号) A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液      C．锌粒        D．CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120mL。(填“大于”“等于”或“小于”) ④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3) 3．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。    (1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 (3)实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分进行讨论，一致猜想试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和 ，可能含有HCl，若要证明猜想成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。 A．紫色石蕊溶液    B．Cu    C．生锈铁钉    D．Na2CO3 (4)小组同学想通过用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)，从而判断酸和碱发生反应。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。    ①AB段曲线下降的原因是 。 ②如图表示该反应过程中试管中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 (填字母)。 a．     b．     c．     d．   4．碱式碳酸亚铁是工业上冶炼铁的一种矿物，为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3·yFe（OH）2·zH2O】的组成，同学们在老师的指导下进行了如下的探究： 【查阅资料】 ①碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以及H2O。 ②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 ③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。 【实验步骤】 （1）检查装置的 后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。 （2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。 （3）关闭弹簧夹K，加热B装置至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，使B中分解的二氧化碳和水蒸气转移干净。 【实验分析】再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下： 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.36 180.88 180.00 （4）由上表可知，3.40g碱式碳酸亚铁粉末加热分解，生成H2O的质量为 ，生成CO2的质量为 ，装置A的作用 。 【实验结论】 （5）据表中数据分析，可计算出xFeCO3·yFe（OH）2·zH2O中，x：y：z= 。请写出碱式碳酸亚铁受热完全分解的化学方程式 。 5．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】 Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH； Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 (1)小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出一种生成物是水； (2)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： ①猜想Ⅰ：该气体是 CO2；猜想Ⅱ：该气体是 。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。    ②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ (填“成立”或“不成立”)。 ③如猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是 。 【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 。 6．冬季下雪后，人们常使用融雪剂消除路面的积雪。化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了项目式学习之旅。 项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】 常见的融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 (1)融雪剂中所含化合物所属物质类别是 。（填“酸”“碱”或“盐”） (2)融雪剂溶于水后可 （“降低”或“升高”）混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 项目二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入一定质 量的蒸馏水，搅拌、静置 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水 ② 取步骤①所得溶液于试管中，向其 中滴加适量 溶液，振荡 有白色沉淀生成 该融雪剂中含有 ③ 取步骤①所得溶液于另一支试管 中，滴加 溶液，再滴加 稀硝酸，振荡。 有 生成 该融雪剂中含有 【讨论交流】②中发生反应的化学方程式是 。 项目三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】 (4)长期使用融雪剂可能会腐蚀路边的钢铁制品，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式 。 7．某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一 提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的？ 包装袋上部分信息如图。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。反应的化学方程式为：。 分析问题： (1)该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为 。 (2)米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想： 猜想一：反应放出热量； 猜想二： 。 拓展延伸： (3)“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制 。 活动二 提出问题：“疏通剂”中各成分有什么作用？ 进行实验： (4)苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中 一定已完全反应。 (5)通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证 。 活动三 提出问题：“疏通剂”中铝粉的质量分数是多少？ 进行实验： (6)取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为 。 交流研讨： (7)苏苏操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。 活动四 提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂？ 查阅资料：氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 进行实验：同学们在老师的指导下按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如下： 序号 质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 得出结论： (8)同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是 。氢氧化钙、铝粉的质量比为 时疏通效果最好。 交流研讨： (9)该实验还探究了 对疏通效果的影响。 (10)分析实验记录，还可以继续设计实验探究 对实验效果的影响。 老师鼓励同学们对于管道疏通剂的疏通效果可以继续开展实验探究。 8．化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 （1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，会观察到明显现象：固体完全溶解， ，可见该反应已发生。 （2）实验二：如图所示，用氢气还原氧化铜粉末，发现试管内的黑色粉末变红色，并出现水雾，产生该现象的原因可用化学方程式表示为 。 （3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化，情况见图二、图三、则B溶液是 （填化学式），图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。 【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分 【实验猜想】 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和H2SO4 猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH 兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。 【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验，请填空： 分别 取样 于试 管中 步骤 现象 结论 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 猜想二不成立 向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （4）小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用 试剂（任选一种）。 （5）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是： 。 9．不用火，不用电，只需一杯常温水，就可得到香飘四溢、热气腾腾的美味——自热小火锅。 同学们阅读了发热包的产品包装说明后，提出了三个问题，在老师的帮助下对发热包中的发热剂进行了项目式学习探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粒、碳酸钠 [净含量]50克 [使用方法]撕开塑料袋后加常温水发热 [贮存条件]存放于阴凉干燥处 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 任务一：产品说明中为什么要求远离明火，严禁在密闭场所中使用 【小组交流】 (1)发热剂的化学反应原理是 (用化学方程式表示)，这是放热反应，碳酸钠还会和氢氧化钙反应，但是均没有产生可燃性物质。 【查阅资料】 (2)铝和两种常见物质反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，这两种物质是_____(填字母序号)。 A．NaOH B．Na2CO3 C．H2O D．HCl 偏铝酸钠与氯化钙溶液不发生反应。 【得出结论】原因是使用中会产生大量可燃性的气体——氢气，可能会导致爆炸事故发生。 任务二：小火锅发热剂可以只用氧化钙吗 【提出问题】氧化钙与水反应是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？小火锅发热剂可以只用氧化钙吗？ 【设计方案】设计对照实验，测量自热小火锅发热剂(50g)在使用过程中食材锅内水温变化，每分钟读取数据一次。然后换成氧化钙(50g)重做一遍。实验数据如下图。    【成果汇报】 (3)由实验数据可以得出 ，小火锅的发热剂不能全用氧化钙。 任务三：使用过的发热剂及“外锅”内液体如何处置 【进行实验】 (4)由任务一可知，发热剂使用后的废水中一定含有偏铝酸钠，为测定废水的pH，以及废水中含有的其它阴离子，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.用pH试纸测定废水的pH，操作是 试纸变色 废水和剩余固体的pH=10 2.取少量废水于试管中，滴加酚酞溶液和足量的氯化钙溶液 溶液为红色，且 废水中还含有 (填离子符号)和碳酸根离子 【分析交流】 (5)发热剂使用后的废弃液体的碱性较强，不能用手直接接触，可用酸处理；发热剂废弃固体不能随意丢弃，应用纸包好后放入 (填“有害”或“其他”)垃圾箱。 10．化学与生活密切相关。 Ⅰ、2023年9月27日，辽宁发布全新的旅游宣传口号：“山海有情，天辽地宁”。寓意辽宁有着丰富的山水旅游资源。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习探究。 资料：水会电离出浓度极低的和，当其中一种离子减少后，水会继续解离产生这两种离子。在电解水过程中，失电子生成氧气，得电子生成氢气。 如图1所示，向电解水的装置中装满水（含少量的酚酞溶液），关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。现象：两极均有气泡冒出，a管酚酞溶液变红色，b管溶液仍无色。 (1)电解水时，加入少量的作用是 。 (2)通过测定电解水正负极产生的气体，证明水是由 组成的，下图中表示电解时b管中水在电极端所发生变化的结果的是 （填字母）。 (3)实验过程中，a管酚酞溶液变红，结束时将a管、b管液体均匀混合，酚酞褪为无色，原因是 。 Ⅱ、酸、碱、盐的性质及反应规律在生活中有很多应用价值，兴趣小组的同学围绕着“酸的化学性质”进行了以下探究。 (4)如图2，向1-5号小试管中分别滴加少量的稀盐酸，没有现象的试管是 （填数字）试管；试管3中反应的现象是 ；试管5中反应的化学方程式 。 (5)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图3所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。 ①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4所示，判断溶液X是 。实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程 （填“吸收”或“释放”）能量的结论。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，丙同学的依据是 。 11．某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1） (1)实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是 ； (2)实验C中发生反应的化学方程式是 ； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有 猜想二：含有、 猜想三：、 (3)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验结论 实验现象 实验操作 在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立 Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 (4)图丙表明酸和碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (5)写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 (6)图乙中c点的溶液中溶质为 （填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是 （填序号） A．试纸    B．硝酸银溶液    C．碳酸钙 12．化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动。    (1)①通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 ②B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到 时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】 (2)猜想一： CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl和Ca(OH)2 猜想三：        猜想四：CaCl2、Ca(OH)2 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【交流讨论】 (3)经过讨论，猜想二是不成立的，原因是 （用化学方程式回答）。 【进行实验】 (4)为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面滴加几滴紫色石蕊溶液 猜想三成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH （选填“<”、“=”或“>”）7 【反思评价】 (5)实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 ，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 。 【拓展与应用】 (6)除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是_______。 A．氢氧化钙溶液 B．氧化铜 C．碳酸钙 (7)C实验试管中反应的化学方程式是 ，工业上常用该反应制取烧碱。 13．兴趣小组开展“探究酸的某些化学性质”实验活动中，发现生锈的铁钉与盐酸反应时，观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。    (1)铁锈溶于盐酸的化学方程式是 。有气泡产生的反应是 (填基本反应类型)。 同学们对实验中溶液颜色变化产生了好奇，进行了下列探究。 【提出问题】一段时间后溶液由黄色变为浅绿色的原因是什么？ 【猜想假设】溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。 【设计并进行实验】小组同学设计如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。 序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容          现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 【解释与结论】 (2)①设计实验I的目的是 ，则图中x的值为 。 ②通过上述实验活动，由此得出的结论：溶液由黄色变为浅绿色，是氯化铁与铁钉发生反应所致。 进一步实验证明溶液呈浅绿色是由Fe2+引起的，请写出该反应的化学方程式： 。 【拓展】 (3)已知Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+。你认为实验室保存氯化亚铁溶液时，应加入 。 (4)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液，反应原理为。现向FeC13溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+ B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C．剩余固体可能只含有铜 D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 14．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO； 猜想二： ； 猜想三：Ca(OH)2。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。 【进行实验】 （一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加 ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。 结论：白色固体是Ca(OH)2。 【拓展应用】 （1）根据实验结论请你写出碳化钙和水反应的化学方程式： 。 （2）通过实验可知碳化钙应 保存。 15．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 色固体，乙中溶液颜色变为 色。写出甲乙图中发生反应的化学方程式（选写一个） 。 （2）你认为通过上述实验 （填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中加入Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是（用化学方程式表示） 。 【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习新题突破：科学探究题》参考答案 1．(1)酸 (2) 有刺激性气味的气体产生 AgNO3溶液 (3)控制加入熟石灰的量 (4)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 【详解】（1）由题干信息可知，蔬菜大棚里的土壤pH=5<7，则该土地的土壤偏酸性，故填：酸； （2）根据实验结论土壤中含有氯化铵，则取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨，氯化铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，实验现象为有刺激性气味的气体产生，根据实验结论土壤中含有氯化铵，实验现象为产生白色沉淀，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加溶液，观察到产生白色沉淀，说明土壤中含有氯化铵，故填：有刺激性气味的气体产生；溶液； （3）由表格信息可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良后，加入熟石灰的土壤pH超出了小红薯适宜种植的pH(6.5~7.5)，故用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量，故填：控制加入熟石灰的量； （4）草木灰中含有碳酸钾，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素，故填：既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素。 2． CaCl2 ACD 有气泡产生 小于 530 【详解】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。 ②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl； ③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测； A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确； B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误； C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确； D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。 （2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。 ②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。 ③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。 ④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。 所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g； 故答案为：530。 3．(1) 有蓝色沉淀生成 氢氧化铜/Cu(OH)2 (2)红 (3) NaCl/氯化钠 B (4) 氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降 acbd 【详解】（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应； （2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和氯化钠（NaCl），可能含有HCl；若要证明猜想成立，只要检验溶液存在盐酸。 A、紫色石蕊溶液遇酸物质变红，盐酸显酸性，向无色溶液滴加石蕊试液，若溶液变红，则溶液中存在盐酸，不符合题意；     B、Cu在金属活动顺序中排在氢之后，不能与盐酸反应，向无色溶液加入铜，无论是否存在盐酸都没有明显实验现象，符合题意；     C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，向无色溶液加入生锈铁钉，若溶液逐渐变成黄色，则溶液中存在盐酸，不符合题意； D、Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向无色溶液滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中存在盐酸，不符合题意。 故选B； （4）①AB曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降； ②根据反应过程，开始无稀盐酸，到少量稀盐酸，再到恰好完全反应，最后稀盐酸过量，可得顺序为 acbd。 4． 气密性 0.36 0.88 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 2：1：1 【详解】实验步骤： （1）实验过程中，要先检查装置气密性，然后再装药品； （4）装置C中的浓硫酸吸收水蒸气，所以装置C增加的质量就是反应生成的水的质量，即200.36g－200g=0.36g；装置D中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，所以装置D增加的质量就是反应生成的二氧化碳的质量，即180.88g－180g=0.88g；装置A放在装置的最左端，是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置中，影响实验结果，故装置A的作用吸收空气中的二氧化碳和水蒸气； 实验结论： （6）在xFeCO3·yFe(OH)2·zH2O中，碳原子和氢原子的个数比为x：(2y+2z)，所以质量比为（12×x）：1×（2y+2z）＝6x:（y+z），根据题意，反应生成的水的质量为0.36g，生成的二氧化碳的质量为0.88g，所以氢元素的质量应为，碳元素的质量为，所以6x：（y+z）=0.24g：0.04g，即x：（y+z）=1:1，即在xFeCO3·yFe(OH)2·zH2O中碳元素和氢元素的个数比应该为x：(2y+2z)=1:2，则x：y：z=2:1:1,所以碱式碳酸亚铁的化学式为2FeCO3·Fe(OH)2·H2O ；根据质量守恒定律碱式碳酸亚铁分解应生成水、二氧化碳和氧化亚铁，化学方程式为：。 5．(1)氢 (2) CO 不成立 黑色固体变红 在D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯 【详解】（1）产物中有水，根据质量守恒定律，蚁酸中含有氢元素； （2）①由于乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成物是气体，所以可以根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，推测出小敏提出的猜想Ⅱ该气体是CO；故答案为：CO； ②由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，故答案为：不成立； ③若猜想Ⅱ成立，则加热的条件下，一氧化碳遇氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，则实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变成红； [讨论交流]由于一氧化碳有毒，能污染空气，从环保的角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，可以在D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯，将一氧化碳变为二氧化碳，故答案为：在D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯。 6．(1)盐 (2)降低 (3) 碳酸钠或Na2CO3（可溶性碳酸盐） 硝酸银或AgNO3 白色沉淀 (4)刷漆/涂油/覆盖塑料等（合理即可） 【详解】（1）融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾，都是金属离子和酸根离子构成的盐； （2）融雪剂溶于水后形成溶液，溶液的凝固点降低，以防止雪水结冰； （3）②该融雪剂中含有 Ca2+，要使钙离子变成沉淀，则需要加入可溶性碳酸盐如碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠； ③该融雪剂中含有 Cl−，检验氯离子，则需要加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，氯离子和银离子结合产生氯化银白色沉淀，氯化银不溶于稀硝酸； [讨论交流]②中发生反应是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是； （4）铁在潮湿空气中容易生锈，有盐的环境中生锈会加速，破坏生锈的条件能防止生锈，所以路边护栏（钢铁材质）的防锈方式是刷漆、涂油、覆盖塑料等（合理即可）。 7．(1) 反应生成的氢气遇明火可能发生爆炸 (2)反应生成的气体 (3)加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等（合理即可） (4)铝粉 (5)硝酸钠是否可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率 (6)27% (7)铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大，则根据化学方程式算出铝的质量偏大，从而导致样品中铝粉的质量分数比理论值偏大 (8) 生成大量气体、温度有较大幅度的升高 1.3：0.95 (9)Ca（OH）2和硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量 (10)硝酸钠的质量或氢氧化钙的质量 【详解】（1）由铝和氢氧化钠固体遇水反应的化学方程式：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 可知，该疏通剂与水反应产生的气体为氢气，氢气是一种可燃性气体，在空气中遇明火可能会引起爆炸，所以该疏通剂在使用时要避免明火； 该疏通剂的成分含有氢氧化钠固体和铝粉，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于化合反应；铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故其中是化合反应的是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：； （2）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，气体膨胀使塑料软管变形；或铝和氢氧化钠固体遇水反应生成的气体增多，气压增大，使塑料软管变形；则猜想二为反应生成的气体； （3）若想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况，根据控制变量唯一的原则，除了材料种类不同，其它条件均相同，则除了控制下水管道材料的形状相同外，还需要控制加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等相同； （4）取少量疏通剂加入适量水，氢氧化钠固体和硝酸钠都易溶于水，铝不溶于水，充分反应后，无固体残留，所以疏通剂中的铝一定已完全反应； （5）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变，若还要证明硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证硝酸钠确实可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率； （6）取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，根据质量守恒定律，则生成氢气的质量为0.6g，设样品中铝粉的质量为x，则有，解得x=5.4g，则样品中铝粉的质量分数为； （7）操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大，则根据化学方程式算出铝的质量偏大，从而导致样品中铝粉的质量分数比理论值偏大； （8）由实验数据可知，实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此Ca（OH）2能用于制管道疏通剂； 由表格中的数据可知，Ca（OH）2、铝粉的质量比为1.3：0.95时，混合前后温度升高最高，因而疏通效果最好； （9）由表格中的数据可知，上述实验的另一个目的是探究Ca（OH）2质量相等、硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量对疏通效果的影响； （10）分析实验记录，还可以继续设计实验探究，硝酸钠的质量或氢氧化钙的质量对实验效果的影响。 8． 溶液由无色变为蓝色 H2+CuOCu+H2O H2SO4 Y H2SO4和NaOH会反应，不能共存 无蓝色沉淀生成（或无明显现象） 紫色石蕊溶液（或铁等活泼金属或氧化铜等金属氧化物）（合理即可） OH-和H+反应生成H2O（或OH-+H+=H2O） 【详解】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，当观察到：固体完全溶解，溶液由无色变为蓝色，说明两者已发生反应； （2）氢气和氧化铜在加热下反应生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O； （3）滴加B后溶液pH变小，且刚开始时pH大于7，说明是酸滴加到碱中，因此B为稀硫酸；酸碱发生中和反应放出热量，完全反应时，温度最高，因此M点对应Y； [实验猜想]硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以硫酸与氢氧化钠不能共存，故猜想四不合理； [实验方案] 猜想二不成立，说明没有氢氧化钠，氢氧化钠不与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以看不到蓝色沉淀或无明显现象，证明猜想二不成立； （4）猜想含有硫酸，因此利用酸遇到紫色石蕊产生变红色现象，所以可以加入紫色石蕊即可（或铁等活泼金属或氧化铜等金属氧化物）； （5）中和反应发生的是氢离子与氢氧根离子的反应水分子。 9．(1) (2)AC (3)相同条件下，全使用氧化钙时，温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂在使用过程中，温度较高，可对食材进行加热 (4) 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 产生白色沉淀 OH- (5)其他 【详解】（1）发热剂的化学反应原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、Al、O、H，反应物Al中含铝元素，故反应物中还应含Na、O、H，碳酸钠由Na、C、O元素组成，生成物中不含碳元素，反应物不可能是碳酸钠，HCl由H、Cl元素组成，生成物中不含氯元素，反应物不可能是HCl，氢氧化钠由Na、O、H元素组成，水由H、O元素组成，故这两种物质可能是氢氧化钠和水。 故选AC； （3）由图可知，相同条件下，全使用氧化钙时，温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂在使用过程中，温度较高，可对食材进行加热，故小火锅的发热剂不能全用氧化钙； （4）1、用pH试纸测定废水的pH，操作是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； 2.取少量废水于试管中，滴加酚酞溶液和足量的氯化钙溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，则废水中含有OH-； 钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，故现象为：产生白色沉淀； （5）发热剂废弃固体中主要含碳酸钙，属于其他垃圾，应投入其他垃圾箱。 10．(1)增强水的导电性 (2) 氢元素和氧元素 A (3)正极产生的氢离子与负极产生的氢氧根结合生成水分子显中性 (4) 2、4 固体逐渐溶解，有气泡生成 (5) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 该反应没有气体参加和生成，反应放热使温度升高，导致气体膨胀，压强变大 【详解】（1）电解水时，加入少量的作用是增强水的导电性； （2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，通过测定电解水正负极产生的气体，可证明水是由氢元素和氧元素组成的； 由题干信息可知，水会电离出浓度极低的和，当其中一种离子减少后，水会继续解离产生这两种离子；在电解水过程中，失电子生成氧气，得电子生成氢气，b管与电源正极相连，则b管中产生的气体是氧气，则b管中水在电极端所发生变化的结果的是，故选：A； （3）实验过程中，a管酚酞溶液变红，结束时将a管、b管液体均匀混合，酚酞褪为无色，原因是正极产生的氢离子与负极产生的氢氧根结合生成水分子显中性； （4）试管1中稀盐酸能使石蕊试液变红，实验现象为溶液由紫色变为红色；试管2中稀盐酸不能使酚酞试液变色，无明显现象；试管3中锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，实验现象为固体逐渐溶液，有气泡生成；试管4中铜与稀盐酸不反应，无明显现象；试管5中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；综上向1-5号小试管中分别滴加少量的稀盐酸，没有现象的试管是2、4； 试管3中锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，实验现象为固体逐渐溶液，有气泡生成； 试管5中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （5）① 由图4可知，溶液一开始的pH小于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中，故溶液X是稀盐酸； 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图4可知，实验进行到60s时溶液pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，化学式为NaCl、NaOH； ②由图5可知，该反应过程中温度逐渐升高，说明该反应过程释放能量； ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，丙同学的依据是该反应没有气体参加和生成，反应放热使温度升高，导致气体膨胀，压强变大。 11．(1)气球胀大 (2) (3) 二 有白色沉淀产生 (4) 放热 (5) (6) NaCl、HCl B 【详解】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气体体积减小、气压减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象为气球胀大； （2）实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； （3）在试管甲中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶质中无，故猜想二不成立；在试管乙中滴加碳酸钠溶液，猜想三成立，猜想三中有，会有白色沉淀CaCO3产生，故实验现象为有白色沉淀产生； （4）图丙中M之前，温度逐渐升高，表明酸和碱的反应为放热反应； （5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，发生反应的化学方程式是： （6）c点pH＜7，溶液显酸性，其反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中的溶质是NaCl、HCl； c点pH＜7，溶液显酸性， A、pH 试纸可以测出溶液的pH＜7，可以验证出反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意； B、反应后生成的氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液处在a、b、c三点都可以发生此反应，符合题意； C、碳酸钙可以稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，若由气泡产生，表明反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意； 故选B。 12．(1)溶液由红色变为无色 (2)CaCl2、HCl (3) (4) 紫色石蕊溶液变红 ＜ (5) 有白色沉淀生成 氯化钙与硝酸银反应也生成氯化银沉淀，干扰检验 (6)BC (7) 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸或中性溶液不变色，A实验试管中溶液是氢氧化钙与酚酞的混合溶液，此溶液呈红色，向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，若溶液由红色变成无色，则证明氢氧化钙与盐酸发生了反应，故填：溶液由红色变成无色； （2）稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙，结合猜想可知，猜想三：CaCl2、HCl，故填：CaCl2、HCl； （3）经过讨论，猜想二是不成立的，原因是氢氧化钙与盐酸不能共存，即稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）实验结论是猜想三成立，溶液中含有CaCl2、HCl，紫色石蕊溶液遇酸变红，甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面滴加几滴紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变红；乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH，由于溶液中含有盐酸，则pH＜7，故填：紫色石蕊溶液变红；＜； （5）盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，因此实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许干另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液中一定存在氯化钙，氯化钙与硝酸银反应也生成氯化银沉淀，故填：有白色沉淀生成；氯化钙与硝酸银反应也生成氯化银沉淀，干扰检验； （6）A、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，不能达到目的； B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色，能达到目的； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙逐渐消失，产生气泡，能达到目的； 故选BC。 （7）C实验试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是，故填：。 13．(1) 置换反应 (2) 探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁，排除干扰，形成对比 5 (3)少量的铁粉 (4)CD 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：； 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应会产生气泡，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （2）①实验I中加入的是0.1g氯化铁，的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁，排除干扰，形成对比； 根据控制变量唯一的原则，所以x=5； ②实验结论：溶液由黄色变为浅绿色，是氯化铁与铁钉发生反应所致，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式：；　　　　　　　　　　　。 （3）已知Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+。你认为实验室保存氯化亚铁溶液时，应加入少量铁粉，铁粉会与氯化铁反应生成氯化亚铁； （4）现向FeC13溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，根据金顺活动性顺序铁＞氢＞氢＞铜，因此铁首先和氯化铁溶液反应生成氯化铁，当铁全部被消耗之后，氯化铁才和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，充分反应后，发现有固体剩余； A、向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明剩余固体中不含有铁，即铁反应完全，无法判断铜是否与氯化铁反应，即溶液中可能有Cu2+，也可能没有，故A说法错误； B、由于铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，当铁全部被消耗之后，氯化铁才和铜反应，如果剩余固体是铜与铁的混合物，说明铁部分溶解，铜并没有参与反应，故B说法错误； C、由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此若有剩余固体时有可能只有铜，也可能是铁和铜的混合物，故C说法正确； D、由于铁首先和氯化铁溶液反应，当铁全部被消耗之后，氯化铁才和铜反应，因此剩余固体中如果有铁，则一定也有铜，故D说法正确； 故选CD。 14． CaCO3/碳酸钙 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 产生气泡 碳酸钠溶液 密封 【详解】[做出猜想] 碳化钙（碳、钙元素）和水（H、O元素）反应生成乙炔（碳、氢元素）和某白色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该白色固体一定含有钙、氧元素，可能含有氢元素、碳元素。所以该白色固体可能为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙； [交流反思] 因为水可以与氧化钙发生反应，不能共存，所以猜想一一定不成立。 [进行实验] （一）猜想二不成立说明该物质不是碳酸钙。碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙和二氧化碳，会观察到有气泡产生。无碳酸钙所以无气泡产生。 （二）碳酸钠、碳酸钾等能与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以滴加碳酸钠溶液等出现白色沉淀，可以证明猜想三成立。 [拓展应用] （1）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式：； （2）碳化钙可以与水反应，所以需要密封保存。 故填：碳酸钙或CaCO3；质量守恒定律；CaO能与水反应生成氢氧化钙；产生气泡；碳酸钠溶液；；密封。 15． 红 蓝 / 能 稀盐酸 【详解】学习交流：（1）铝活动性排在铜前会和硫酸铜反应生成硫酸铝和红色铜，铝丝表面附着一层红色的铜，故填：红； 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜是蓝色的，故填：蓝； 反应的化学方程式为：；； （2）由实验可得铝排在铜前，铜排在银前，则活动性顺序是：铝>铜>银，故填：能； 拓展探究：由实验结论是验证硝酸银，现象是无明显现象，则选用稀盐酸，因为硝酸银能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，故填：稀盐酸； 反思评价：实验2加入硝酸钡能够检验出硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子化合为硫酸钡沉淀，但由于硫酸铜和生成的硫酸铝都能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故实验2不合理，硝酸钡和硫酸铝反应生成硫酸钡和硝酸铝，化学方程式为：； 拓展应用：由于铝在三种金属中最活泼，故加入过量铝后，铜离子和银离子都被置换出来，因此溶液中的金属阳离子只有铝离子，符号是：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$