2025年中考化学二轮复习热点专题—计算题

2025年中考化学二轮复习热点专题—计算题 1．计算下列问题。 (1)硫酸中硫元素与氧元素的质量比为（写最简比） 。 (2)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤100克石油产品中残余的硫酸，恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液40克，求：石油产品中硫酸的溶质质量分数。 2．实验室中加热30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物来制取氧气，待完全反应并冷却至室温后，得到20.4g固体，其反应的化学方程式为 ，请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 3．黄铜是用途极为广泛的一种合金（假设铜、锌混合均匀），常用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品20g放入烧杯中，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量如下、 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 13.5 回答下列各题： (1)表中m的值为 。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（要求有计算过程） 4．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： (1)生成气体的质量； (2)样品中碳酸钠的质量分数。（最终的结果精确到0.1%；化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 5．取49g溶质质量分数10%的稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 (1)恰好完全反应时，溶液的pH 7；（填“<”“=”或“>”） (2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 6．农业上常用15%-20%的氯化钠溶液选种。为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有65g该氯化钠溶液的烧杯中持续加入硝酸银溶液记录实验数据如表。 第一次 第二次 第三次 加入硝酸银溶液质量/g 40 40 40 生成氯化银沉淀的质量/g 11.5 23.0 28.7 请回答下列问题： (1)共生成沉淀 g。 (2)请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种 。 7．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。 (2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。 8．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答： (1)紫花前胡醇的相对分子质量为 。 (2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 g。 9．过氧化氢广泛用于环墙消毒，在放置过程中会锡悔分解产生氧气。实验室有一瓶久置的30%的H2O2溶液68g，测其密度为1.069g/mL，该温度下H2O2溶液密度和溶质质量分数的对应关系如图所示。    (1)该久置的H2O2溶液的液质质量分数为 。 (2)若这瓶H2O2溶液放置至完全分解，瓶中剩下的液体的质量是多少？ 10．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为：。若制得71 gCl2，计算参加反应的MnO2的质量（写出计算过程及结果）。 11．某久置的NaOH固体已部分变质为，为测定其中NaOH的含量，取样20g配成溶液，加入足量的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算： (1)若要除去NaOH溶液中少量的，应选用的试剂是 （填化学式）溶液。 (2)计算20g固体样品中NaOH的质量分数。 12．兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按下图所示进行编号①~④的4组实验，数据记录如下表。 实验编号 ① ② ③ ④ 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 m/g 42 44 45 45    请计算： (1)100gNa2CO3溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。 (2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 13．婴幼儿或年长的人往往需要服用补钙剂。补钙剂的主要成分是碳酸钙，同学们为了测定某补钙剂中碳酸钙的质量分数，他们取了11g补钙剂放入烧杯中，加入100g稀盐酸，充分反应后称得烧杯内剩余物质的质量为106.6g。请计算： (1)反应中生成二氧化碳的质量是 。 (2)此补钙剂中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)。 14．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳10g，加入100g 7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为106.48g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应)。有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“100g 7.3%的盐酸溶液”得出参加反应的盐酸质量，再求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。 (1)以上方案是否正确？ ；理由是 。 (2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 15．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为，试计算： (1)乳酸分子的相对分子质量为 。 (2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (3)经测定某不纯的乳酸样品中含碳元素31%（杂质中不含碳元素），则该样品中含乳酸的质量分数为 。 16．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将一定量Cl2通入271.6g 15% 的NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液300g。计算：（计算结果精确到0.1%） (1)配制300g 15%的NaOH溶液，需要25%的NaOH溶液 g，需要加水 g。 (2)参加反应的氯气质量是 g。 (3)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。 (4)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。 17．葡萄糖（化学式：）是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数：20% 溶液的质量：500g (1)葡萄糖中碳、氢元素的质量比为 。 (2)要把这瓶溶液加水稀释至5%，需要加水 g。 18．建造“南昌舰”的特种钢材需要用赤铁矿石来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。（假设铁矿石中杂质不溶于水且不含铁，也不与酸反应）。实验相关数据如图所示（Fe的相对原子质量为56） (1)该赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 ， (2)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%） (3)当加入盐酸为150克时所得溶液溶质质量分数（精确到0.1%） 19．硫酸铵是常见的化肥。为测定某化肥中硫酸铵的纯度（质量分数）是否与下图标签相符合，某化学兴趣小组设计如下方案：[实验原理，其他成分能溶于水但不参加反应] 请回答下列问题： (1)①操作的名称是 。 (2)试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程） 20．我县特产桑葚正值成熟上市之际。黑桑葚中含有丰富的花青素（C15H11O6），可以清除人体的自由基，延缓人体衰老，起到很好的美容养颜作用。 (1)花青素中碳元素和氧元素的质量比是 （最简整数比）。 (2)花青素中氧元素的质量分数是 （保留一位小数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习热点专题—计算题》参考答案 1．(1)1:2 (2)解：40g氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠质量为40g ×10%=4g 设硫酸的溶质质量分数为x 答：石油产品中硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】(1) 硫酸中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2； (2) 见答案。 2．解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 氧气的质量=30g-20.4g=9.6g x=24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【详解】见答案。 3．(1)13.5 (2)67.5% (3)由第1次反应可知，消耗50g硫酸反应掉锌的质量为：20g-16.75=3.25g 解：设50g硫酸中含有硫酸溶质质量为x 所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）由第2次和第4次加入稀硫酸后固体质量都为13.5g，可知20g黄铜样品中铜的质量为13.5g，第2次加入硫酸后，固体中的锌完全被反应，故m值为13.5； （2）该黄铜样品中铜的质量分数为：； （3）见答案。 4．(1)CO2的质量=11g+50g-56.6g=4.4g (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为 ≈ 96.4% 答： 气体的质量为4.4g；样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 【解析】(1) 根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，过程见答案； (2) 列化学方程式，利用碳酸钠和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，过程见答案。 5．(1)= (2)设:氢氧化钠的质量分数为。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）pH可以表示溶液酸碱度，pH=7为中性。氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，溶液为中性，溶液的pH=7。 （2）详见答案。 6．(1)28.7 (2)解：设氯化钠溶液的质量分数为x x=18% 答：该氯化钠溶液能直接用来选种。 【详解】（1）第一次加入40g硝酸银溶液，产生11.5g氯化银沉淀，第二次加入40g硝酸银溶液，产生23.0g-11.5g=11.5g氯化银沉淀，第三次加入40g硝酸银溶液，产生28.7g-23.0g=5.7g氯化银沉淀，说明氯化钠完全反应，共生成沉淀的质量为28.7g； （2）过程见答案。 7．(1)80% (2)设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y ， x＝22.2g，y＝8.8g 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为； （2）见答案。 8．(1)246 (2)84:7:32 (3)168 【详解】（1）紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。 （3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量=。 9．(1)20% (2)设过氧化氢完全分解后生成的水的质量为x，则 解得x=9.6g 则过氧化氢溶液完全分解后，剩下的液体质量为68g-9.6g=58.4g 答：过氧化氢溶液完全分解后，剩下的液体质量为58.4g。 【详解】（1）由图可知，20%的过氧化氢溶液的密度为1.069g/mL，则说明该久置的H2O2溶液的液质质量分数为20%。 （2）见答案。 10．解：设参加反应的MnO2的质量为x x=87g。 答：参加反应的MnO2的质量为87g。 【详解】详见答案。 11．(1)/ (2)解：设20g固体样品中的质量为x。 解得： 20g固体样品中NaOH的质量分数为 答：固体样品中NaOH的质量分数47%。 【详解】（1）氢氧化钙（氢氧化钡）和碳酸钠反应产生碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，则可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液除去碳酸钠； （2）见答案。 12．(1)5 (2)解：设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为45g-40g=5g； （2）见答案。 13．(1)4.4g (2)解：设11g补钙剂中碳酸钙的质量为x。 答：此补钙剂中碳酸钙的质量分数为90.9%。 【详解】（1）烧杯中加入11g补钙剂和100g稀盐酸，充分反应后烧杯内质量为106.6g，质量减少了，因为补钙剂中的碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，所以二氧化碳的质量是11g=100g-106.6g=4.4g； （2）根据生成的二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量和补钙剂的质量计算出补钙剂中碳酸钙的质量分数。 14．(1) 不正确 100g 7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应 (2)CO2的质量为10g+100g-106.48g=3.52g； 设10g贝壳中CaCO3的质量为x 贝壳中碳酸钙的质量分数为； 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）贝壳中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，由方程式可知，碳酸钙和稀盐酸的质量比为100：73，故100g 7.3%的稀盐酸能与10g碳酸钙完全反应；但10g贝壳中不全是碳酸钙，因此100g 7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应，不可用盐酸质量求碳酸钙的质量，因此方案错误； （2）见答案。 15．(1)90 (2)6∶1∶8 (3)77.5% 【详解】（1）乳酸分子的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90。 （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8。 （3）设样品质量为m，则其中碳元素质量为31%m，则其中乳酸的质量为，则该样品中含乳酸的质量分数为。 16．(1) 180 120 (2)28.4 (3)设混合溶液中次氯酸钠的质量为x。 混合溶液中次氯酸钠的质量分数：。 (4)该84消毒液中次氯酸钠的质量分数：。 【详解】（1）溶液稀释前后溶质质量不变，300g 15%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为，则需要25%的NaOH溶液的质量为，需要加水的质量为。 （2）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则参加反应的氯气质量是。 （3）见答案。 （4）见答案。 17．(1)6：1 (2)1500 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1； （2）500g 20%的溶液稀释到5%，稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则，解得x=2000g，加入水的质量=2000g-500g=1500g。 18．(1)56% (2)解：设150克盐酸中含HCl的质量为x，生成FeCl3质量为y      (3)当加入盐酸为150克时,氧化铁与盐酸恰好完全反应，所得溶液为FeCl3溶液，溶质质量分数为：。 答：实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%；当加入盐酸为150克时所得溶液溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）该样品中氧化铁的质量为20g-4g=16g,铁元素的质量：， 该样品中铁元素的质量分数为：。 （2）见答案。 （3）见答案。 19．(1)过滤 (2)解：设15.0g氮肥样品中的质量为x。 该氮肥中硫酸铵的纯度为，所以与标签不相符。 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。 【详解】（1）①操作是将固体和液体分离，是过滤； （2）过程见答案。 20．(1)15：8 (2)33.4% 【详解】（1）花青素中碳元素和氧元素的质量比是：=15：8； （2）花青素中氧元素的质量分数是：≈33.4%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$