2025年中考化学专题强化：科学探究题

2025年中考化学专题强化：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。 任务一：检测土壤的酸碱性 (1)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH>7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是 (填标号)。 A．充分搅拌 B．测定土壤浸出液的酸碱度 C．对比标准比色卡 任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究 【查阅资料】 (2)①自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多； ②人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是___________ (填标号)。 A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca2(PO4)2 盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。 【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。 【推断预测】 (3)同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是 。 【进行实验】 (4)①所加稀的X溶液是 (填化学式)。 ②写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式 。 【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、 Na2SO4。 任务三：土壤的保护 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。 【小组交流】 建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分； 改良耕作方式，合理使用化肥和农药； (5)使用化学改良措施，可以向该土地中施加___________(填标号)，以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。 A．NaOH溶液 B．碳酸水 C．CaCl2溶液 D．浓硫酸 2．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。 Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】 栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一 检测盆土的酸碱性 【实验过程】 取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 8 9 8 (1)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (2)由土壤浸出液的可知：盆土显 性。 任务二 检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】 Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (3)将步骤①的现象补充完整 。 (4)写出步骤②反应的化学方程式 。 【实验结论】 (5)白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有和 。 任务三 制定盆土的改良方案 (6)经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用 性肥料调节盆土的酸碱性。 【反思评价】 (7)反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由 。 3．不锈钢是铁的合金，生活中常见的不锈钢多以添加了某种其他金属达到防锈的目的，但是它的主要成分毕竟还是金属铁，在适宜的条件下还是会生锈的。某兴趣小组的同学对铁生锈的影响因素进行了探究。 实验1：探究铁生锈的条件 【进行实验】 如图1所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 实验 A B C 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 【解释与结论】 (1)对比实验 （填序号），可以得出铁生锈与水有关。 (2)由上述实验可知，铁生锈的条件是 ，铁锈属于 （填“混合物”、“纯净物”），为什么铁锈要即时除去的原因 。 实验2：生活中不锈钢刀具经常用来切含盐的食物，于是小组同学想继续探究食盐（NaCl）溶液的浓度对铁生锈速率的影响。 【进行实验】 室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图2装置完成实验并记录如表。 实验编号 烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm） 1小时 2小时 3小时 ① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5mL蒸馏水+0.5mL10%NaCl溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0mL蒸馏水+amL10%NaCl溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5mL蒸馏水+1.5mL10%NaCl溶液 1.1 4.7 9.1 ⑤ 2mL10%NaCl溶液 0 0 0 【解释与结论】 (3)导管内液面上升的原因是 。 (4)a= 。 (5)依据实验①～④，可以得出的结论是 。 【反思与评价】 (6)小组同学重复实验⑤，得到以下数据： 烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm） 1小时 2小时 3小时 2mL10%NaCl溶液 1.4 5.7 10.0 则原实验⑤失败的可能原因是 。 (7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、 接触。 4．回收废旧干电池能减少对水和土壤的污染。某化学兴趣小组决定回收干电池，并以电池锌皮为原料制取氢气及相关探究实验：用锌和稀硫酸制取氢气。已知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图。 (1)用排空气法收集氢气装置应选择 （填编号）。 (2)若用排水法收集并测定气体的体积，气体从C装置导管口 （填“a”或“b”）进；选用仪器D的作用是 。 【探究】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。 【提出问题】锌与硫酸反应快慢受哪些因素影响？ 【猜想与假设】I、可能与锌的纯度有关；II、可能与硫酸的浓度有关。 【设计方案和实验】 该小组同学用不同纯度的锌和不同浓度的稀硫酸进行如下实验。 实验编号 试剂 H2体积（mL）（均收集10分钟） 不同纯度的锌（均取1g） 不同浓度的稀硫酸（均取30mL） ① 纯锌 30% 564.3 ② 含杂质的锌 30% 634.7 ③ 纯锌 20% 449.3 【分析、得出结论】 (3)比较实验①和实验③，可以得到的结论是 。 (4)为了研究杂质对反应快慢的影响，需比较实验 （填编号）。 【反思】 (5)与同浓度的硫酸反应，锌的形状可能影响反应快慢。请设计实验方案进行验证 。 (6)还有什么因素会影响锌与硫酸的反应快慢呢？请提出猜想并设计实验验证： 。 5．管道疏通颗粒是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的堵塞进行疏通。某小组对某种管道疏通剂（主要成分为、铝粉、缓蚀阻垢剂）的疏通效果进行探究，并探究该种管道疏通颗粒对下水管道的腐蚀情况。 查阅资料：与铝粉混合遇水后发生化学反应，放大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。 【实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。 实验数据记录如下： 序号 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 ⑤ 1.3 0.95 0.04 86 ⑥ 1.3 0.95 0.09 87 ⑦ 1.3 0.95 0.27 87 (1)写出在生产、生活中的一种用途 。该疏通剂存储要注意 。 (2)要探究铝粉的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是①、②和 （填实验序号）。 (3)对比实验选择的序号是③、⑤、⑥、⑦，其目的是 。 (4)由实验1可得知：、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为 。 【实验2】其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通颗粒对各种材料的腐蚀率。实验结果记录如下表格： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 (5)管道疏通颗粒腐蚀率最低的材料是 。 (6)该管道疏通颗粒不宜对 材质的下水管道进行疏通。 (7)进行实验2时，需要控制相同的变量有 （写2条） 6．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。 【A组】 (1)探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸（图A），最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 溶液 有气泡产生 稀盐酸过量 【B组】 (2)探究两种显碱性的溶液是可以反应的，向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图B）后过滤。滤液中的溶质是什么？ 小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2； 小华认为还有一种可能是 ，小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中， 加入 。 。 小华猜想正确 【C组】探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图C）后有白色沉淀生成。小迎得出结论，这两种盐溶液是可以反应的。 (3)利用图1装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图2所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①bc段压强基本不变的原因是 （用化学方程式表示）。 ②cd段观察到的实验现象是 。 7．同学们针对教材中（粗盐中难溶性杂质的去除》实验开展了深度探究。 ［提出问题］如何除去可溶性杂质，从而获得较纯的食盐晶体？ ［查阅资料］①粗盐中除了含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（、） ②一些物质的溶解性表 阴离子 阳离子 — 不 微 不 微 溶 微 不 溶 溶 不 不 不 溶 溶 微 ［实验探究］    (1)操作⑤中用到玻璃棒，它的作用是 ； (2)根据除杂要求，你加入的试剂X最好是 ；（选填字母） A．氢氧化钡溶液    B．氢氧化钠溶液    C．氢氧化钙溶液    D．氢氧化钾溶液 你不选择其他试剂的理由是 ； (3)为了检验滤液B中所含有的杂质，进一步将它们除去。小明同学设计了如下方案： 实验操作及现象 实验结论 取少量滤液B于试管中，加入过量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成：静置，取上层清液于另一只试管中，滴入氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成。 滤液B中所含有的杂质是和NaOH 小红同学认为小明同学的实验方案不合理，请你帮助他分析不合理的原因是 ； (4)请你设计实验方案验证滤液B中所含有的杂质 ； (5)请你从离子角度分析，欲除去粗盐中的可溶性杂质（、），其实就是除去 （用离子符号表示）。 8．钢铁是现代工业的筋骨，科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】 Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ.常温常压，氢气密度是0.089g/L。 III. 任务一：定性探究铁锈蚀 取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验。    （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 （2）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 任务二：定量探究铁锈蚀 小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3.t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。充分反应后共生成气体(常温常压下)体积为224mL。 （3）据图3，对比AB段和BC段说明 ，t3时刻压强突然变大的原因是 。 （4）实验后，将烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、晾干，得黑色固体，该黑色固体是 。经计算，铁粉锈蚀后生成的氧化铁的质量是 g。 【实验反思】 （5）任务二中铁锈蚀比任务一中铁锈蚀快，你认为可能的原因是 。 9．某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。 查阅资料 ①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用； 香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。 ②过氧化钙（CaO2）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。 探究Ⅰ 香蕉保鲜剂的制作 【实验1】 (1)小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g 30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是 。 探究Ⅱ  自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气? 【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。 (2)为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置 （选填“A”“B” 或“C”）。 (3)向（2）所选装置（气密性良好）中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡， （补充实验操作和现象），该气体为氧气。 探究Ⅲ  自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究 小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【提出问题】固体M 的成分是什么? 【作出猜想】 (4)小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是 （用化学方程式表示）。 【实验3】取5g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。 (5)小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是 。 (6)步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为 。 (7)反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是 。 10．（一）下列是初中化学中常见的实验装置图，请按要求完成问题。    (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)用A装置与E装置制取纯净氧气的化学方程式为 。 (3)若用F装置收集氢气，气体应从 进入（填“a”或“b”）。 (4)盐酸是氯化氢气体的水溶液，而氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，实验室用硫化亚铁（）固体和稀盐酸按复分解反应制取硫化氢气体，其制取装置与制取二氧化碳相同、但生成的硫化氢气体有毒，排放在空气中会污染空气： ①制取硫化氢气体的化学方程式为 。 ②若要制取一瓶硫化氢气体，应选择的装置以及组合顺序为： 。 （二）某化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液的化学性质，进行了以下实验：向3支盛有氢氧化钠溶液的试管中分别滴加无色酚酞试液、硫酸铜溶液和稀硫酸。    (5)3支试管中，有明显现象的是 （填试管编号）。 (6)充分反应后，静置一段时间，发现B试管上层清液仍为无色，则该上层清液中可能存在的离子是 。 (7)该小组同学最后将B试管的上层清液与A试管和C试管中的物质共同倒入废液缸中，发现废液呈无色，则混合前C试管中含有的物质是 （水除外）。 提出问题：该废液都含有哪些溶质呢？ 做出猜想：①和；② 方案设计： 实验方案 实验现象 获得结论 取少量废液于一支试管中，加入 猜想①正确 11．某同学利用如图1装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于四颈平底烧瓶内中间位置，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水中。    【提出问题】红磷在烧瓶内燃尽熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】步骤①：按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭； 步骤②：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。 (1)从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是 。 (2)实验过程中，刚开始即使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷不会燃烧的原因是 。 (3)写出步骤②中白磷燃烧的化学方程式： 。 【得出结论】 (4)根据上述实验可知：猜想 （填序号）正确。 【反思与拓展延伸】 (5)实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。下列说法不正确的是 （填字母）。 A．足量红磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气完全耗尽 B．红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%~15%的剩余 C．足量白磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气几乎耗尽 D．白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分 (6)兴趣小组同学又设计了如图3实验，实验前该注射器中空注射器具支试管铜粉气的体积至少为 mL才能顺利的完成实验。（空气中氧气的含量按照20%计算）    12．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展下列实验探究活动。 【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，未观察到明显现象。为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学分别进行了以下实验。 (1)甲同学测定溶液pH的变化来证明反应发生 在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母）。 A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)乙同学测混合过程中的温度变化来证明反应发生 在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。反应的化学方程式为 。 (3)丙同学借助无色酚酞溶液来证明反应发生 通过图3所示实验，他观察到滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有Na2SO4    猜想二：有Na2SO4和H2SO4    猜想三：有Na2SO4和NaOH 同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由是 。 【进行实验】 (4)为了进一步验证猜想，学习小组选用某种试剂进行如下探究： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中， 加入一定量的 溶液。 有气泡产生 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)同学们分析认为，欲证明猜想二正确，下列试剂中的______（填字母），也可以达到实验目的。 A．无色酚酞溶液 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氧化铜 (6)另一化学兴趣小组隔了一段时间后用同一瓶氢氧化钠溶液再次做图3所示实验，在滴入稀硫酸的过程中，观察到有少量气泡出现，说明这瓶氢氧化钠溶液已经变质，因此氢氧化钠溶液应密封保存。下列试剂中与氢氧化钠溶液需要密封保存的原因相同的是 （填“熟石灰”或“浓盐酸”）。 13．某化学兴趣小组为探究金属铁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题： 【实验1】探究镁在空气中燃烧 (1)称量打磨后的镁条和石棉网的质量为m1，然后在空气中点燃铁条，镁条燃烧的现象是 。反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是m2＜m1，原因可能是 。 【实验2】探究镁与稀盐酸的反应 (2)将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中(如图1)，再将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸的应进行的操作是 。 (3)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (4)根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是______(填字母序号)。 A．c点时镁条与稀盐酸反应已结束 B．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸反应放热 C．d点时溶液中一定含有MgCl2和HCl 实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成MgO和HCl气体。 (5)实验2中生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的原因可能是 。 (6)设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象： 。 14．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛。某化学兴趣小组对盐酸、硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 任务一：初识盐酸和硫酸。 某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (写出化学式)。 任务二：探究酸的性质 【进行实验】 实验内容            实验现象 溶液都 都有 生成 都有气体生成 盐酸中无明显现象硫酸中有白色沉淀生成 【交流讨论】 （1）硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有 （写出离子符号）。 （2）与稀酸反应放出气体的固体 是活泼金属（选填“一定”或“不一定”）。 任务三：再探盐酸和硫酸 【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？ 【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小； ②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 【进行实验】同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向 Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并分别绘制出电导率随温度变化的曲线 1（滴入盐酸）、曲线 2（滴入硫酸）。 【交流讨论】 （1）请写出曲线 1 中反应的化学反应方程式 ，其中点 M 处烧杯中溶液溶质有 (写化学式)。 （2）曲线 2 的微观本质如图，请将图补充完整 。 （3）根据该实验，下列所得结论正确的是 (填序号)。 A．溶液离子浓度越大，电导率越强 B．N 点和 Q 点是中和反应的结束点 C．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的个性。 15．网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】如下图所示，是该产品说明书中的部分内容。 【提出问题1】过碳酸钠溶于水时会产生氧气吗？ 【实验探究1】在盛有过碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃；然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流1】 (1)实验证明，过碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (2)由上述信息可知：使用该产品时应选择 (填“常温水”/“热水”)去垢效果更好。 【提出问题2】该产品溶于水时除生成碳酸钠、过氧化氢外，是否还生成氢氧化钠？ 【实验探究2】 实验操作 现象 结论 Ⅰ取实验1丙试管内溶液，加入过量试剂X，Ⅱ过滤，取少量滤液滴加酚酞 Ⅰ现象：产生白色沉淀Ⅱ现象：_____ 过碳酸钠溶于水时还生成了氢氧化钠。 【分析讨论】 (3)写出试剂X与发生反应的化学方程式 (写出一种即可)。 (4)依据Ⅱ现象 ，说明过碳酸钠溶于水时可能还生成氢氧化钠。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题强化：科学探究题》参考答案 1．(1)B (2)B (3)碳酸钠溶于水呈碱性 (4) HNO3 (5)BC 2．(1)避免测量误差 (2)碱 (3)产生气泡 (4) (5)Na2CO3、Na2SO4 (6)酸 (7)赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性 3．(1)AC/CA (2) 同时与氧气和水接触 混合物 铁锈疏松多孔，易吸收空气中的水和氧气，如果不及时除去加快生锈速率 (3)铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中 (4)1.0 (5)在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快 (6)装置漏气 (7)NaCl/氯化钠 4．(1)B (2) b 通过测定水的体积测出生成氢气的体积 (3)纯锌与硫酸反应时，浓度大的反应的较快 (4)①②/②① (5)将锌片与锌粒与相同浓度的硫酸反应，在相同的时间内比较生成氢气的体积 (6)温度；在不同的温度下，利用相同形状的锌与同浓度的硫酸反应，在相同的时间内，比较生成氢气的体积 5．(1) 改良酸性土壤（合理即可） 密封保存（合理即可） (2) ③④/④③ (3) 探究缓释阻垢剂的用量，对疏通效果的影响 (4) 1.3：0.95：0.18 (5)塑料 (6)铝和铝合金 (7) 管道疏通颗粒质量、下水管道材料形状、下水管道材料大小、水的体积等 6．(1)碳酸钠（合理即可） (2) 碳酸钠、氢氧化钠 足量稀盐酸 有气泡产生 (3) 有气泡产生 7．(1)使溶液受热均匀，防止底部局部过热而导致液体飞溅 (2) B 会引入新杂质 (3)加入了过量的氢氧化钙，氢氧化钙也会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀 (4)向溶液中滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，说明有碳酸钠；过滤，向剩下的溶液中滴入无色酚酞试液，若变红色，说明有氢氧化钠溶液存在 (5)Mg2+、Ca2+ 8． 氧气、水蒸气(或O2、H2O) 铁锈疏松多孔会吸附氧气和水蒸气加速生锈 NaCl(盐)溶液会加速铁生锈 铁生锈消耗O2，瓶中压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，和铁粉反应产生氢气使压强增大 Fe、C(或铁和碳) 0.8 铁是粉末状/因为有NaCl(盐)溶液存在/因为碳粉存在 9．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可） (2)B (3)将带有火星的木条放在导管口，木条复燃 (4) (5)氢氧化钙微溶于水 (6)固体全部溶解，有气泡产生（合理即可） (7)密封干燥保存 10．(1)锥形瓶 (2) (3)b (4) AFH (5)AB (6)氢氧根离子/OH- (7) 硫酸钠和硫酸 硫酸钠/ 锌粒（合理即可） 有气泡产生（与前一空对应） 11．(1)使温度达到可燃物的着火点 (2)没有与氧气或空气接触 (3) (4)① (5)A (6)20 12．(1)A (2) (3)氢氧化钠存在会使溶液呈碱性会使无色酚酞溶液变红色，而现在溶液为无色 (4)碳酸钠溶液 (5)BD (6)熟石灰 13．(1) 剧烈燃烧，发出耀眼的白光并产生大量白烟 反应生成的氧化镁部分扩散到空气中 (2)检查装置的气密性 (3) (4)AB (5)氯化镁会部分水解生成碱式氯化镁 (6)取少量洗净的灰白色沉淀于试管中，加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，滤纸条变红 14． HCl 变红 气体 H+ 不一定 BaCl2、Ba(OH)2 ABC 15．(1) 氧气/O2 常温、无催化剂条件下，过氧化氢分解速度慢 (2)热水 (3)（合理即可） (4)溶液变红 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$