2025年中考化学二轮复习专题特训：实验题

2025年中考化学二轮复习专题特训：实验题 1．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 (1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用发生装置 （填字母序号），反应的化学方程式为 。 (2)若用F装置收集氧气，当 开始收集。 (3)实验室制取二氧化碳，应选用 做收集装置，反应的化学方程式为 。 (4)欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。 2．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器： (1)仪器①的名称是 。 (2)利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号）。 (3)利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为 ；排水法收集的氧气不纯，可能的原因是 （答一点即可）。 3．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。小张同学在实验室利用下图装置来进行冶炼铁的实验。 查阅资料得知： I一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：     IIFe3O4、FeO都为黑色，Fe3O4有磁性，FeO没有磁性。 III铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成。请回答下列问题 (1)仪器①的名称 ，请写出该炼铁原理的化学方程式 (2)从安全角度考虑，下列操作顺序正确的是 。 A．先通CO再点燃酒精喷灯 B．先点燃酒精喷灯再通CO (3)实验过程中装置B的实验现象为 、 。 (4)用化学方程式解释装置C的作用 。 (5)实验结束后，小张同学在硬质玻璃管中得到黑色粉末，请设计实验证明该黑色粉末中含有单质铁 。 (6)其他条件不变，小吴同学将酒精喷灯改为酒精灯进行实验，实验结束后未检测到有单质铁生成，试分析主要原因是 。 4．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行续化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较不同水样的硬度。 （进行实验）用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。    （解释与结论） 水样 肥皂水用量/滴 市售纯净水 2 煮沸后的自来水 6 自来水 9 湖水 14 (1)硬度最大的水样是 。 (2)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。 (3)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。 5．铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属。 (1)钢与生铁均是铁的合金，二者的主要区别是 。 (2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 。 (3)为防止铁制品锈蚀，可采取的一种措施是 。 (4)常用的金属除了铁外，还有铜、铝等，要比较铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，同学们进行了如下实验： ①由上述实验可知三种金属的活动性顺序为 。 ②经分析后，大家一致认为 （填“甲”“乙”或“丙”）实验无需进行即可得出上述结论。 ③实验后，若观察到甲实验试管中溶液呈浅绿色，则此时该溶液中含 种溶质。 6．根据下列实验装置，回答问题。 (1)写出仪器a的名称： 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置组合为 （填序号），发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为 （填序号），发生反应的化学方程式为 。 (4)如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。 ①反应后溶液颜色有变化的是 （填序号）。 ②再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，此时溶液中一定有的溶质是 （填化学式）。 7．“新冠”疫情牵动人心。我校安全复课措施之一是餐桌放置“pp”隔离板。“近云”学习小组的同学对“pp”板的组成进行了探究，实验装置如下图。 查阅资料：①碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物； ②“pp”板可能含有C、H、O中的两种或三种元素。 (1)装置B中浓硫酸的作用 。 (2)写出装置E中反应的方程式 。 (3)要确定“pp”板的元素组成，取2.1 g"pp"板样品在装置C中完全反应，还需测定反应前后另外两个装置质量的增加量，这两个装置是 （填装置序号）。 (4)充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是 。 (5)该实验需保证吸收试剂稍过量，为判断E中NaOH溶液是否过量，实验结束后进行了以下探究，对实验后E中溶液的溶质作出猜想： 猜想①：Na2CO3； 猜想②：NaOH； 猜想③：Na2CO3和NaOH。 甲同学取少量液体进行实验： 实验操作 现象 结论 加入足量BaCl2溶液 猜想③正确 滴加少量酚酞溶液 结论：实验时E中NaOH溶液一定过量。 8．利用下图装置制取气体。 (1)用高锰酸钾制取较纯净的氧气。 ①反应的化学方程式为 。 ②发生和收集装置宜选择 (填大写字母)组合。 (2)用碳酸钙粉末和稀盐酸制取干燥的二氧化碳。 ①与装置C相比，装置B的优点是 (写一条)。 ②制取干燥的二氧化碳，气体流向的顺序是：b→ (填小写字母，下同)→ → 。 ③验证收满气体的方法是 。 9．某兴趣小组设计如图所示装置对硫酸铵化肥进行等级测定（该化肥中没有其它含氮物质）。 已知： ①氨气极易溶于水，氨水呈碱性，不稳定，易挥发。 ②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。 ③硫酸铵化肥等级指标如表： 指标项目 优等品 合格品 氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5% (1)实验时，向烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，使硫酸铵充分反应，生成逸出，其反应方程式为：。X的化学式为 。 (2)同学们认为用该实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有 （填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置。 (3)经同学们充分讨论，改进实验装置，排除可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品27.0g进行实验，测得B装置增重6.8g。请通过计算判断该化肥的等级。（写出计算过程） 。 (4)若B中的稀硫酸用浓硫酸代替，测得的硫酸铵质量分数将 （填“偏大”“不变”或“偏小”），原因是 。 (5)下列关于化肥的说法中正确的是 。 a．化肥对农业增产增收有重要作用     b．滥用化肥可能引起环境污染 c．根据颜色可将常见化肥鉴别开来     d．硫酸铵可与草木灰等碱性肥料混合施用 10．科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。 (1)把水注入水电解器装置中，接通直流电，可以观察到管中的电极上 ；随着反应的进行，漏斗中液面逐渐 填写“升高”、“下降”或“不变” 。 (2)在实际实验操作中，我们会在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的在于 。 11．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：    (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ (填步骤名称)。 (2)配制过程中还缺少一种玻璃仪器是 (填名称)，作用是 。 (3)计算所需NaCl的质量为 g。称量时，NaCl应放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上。 (4)量取蒸馏水的操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下列观察方式中正确的是 (填序号)。 A．     B．   C．    (5)若用C观察方式量取水，所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 12．实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。 已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。 (1)仪器a的名称是 。 (2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧， 。 (3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是 。 (4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： 。 ②向上述滤液中缓慢加入 （填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a、碳酸钙粉末b、澄清石灰水c、氢氧化钠溶液 13．水是生命之源，是一切生物生存的物质基础，我们应该了解有关水的一些知识。以下是与水有关的实验，回答下列问题。 (1)图1是水通电分解的示意图，用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体。 (2)从微观角度回答：图2所示水发生的变化与图1变化的本质区别是 。 (3)为了净化水，某同学利用家中材料制作了图3所示的简易净水器，其中活性炭的作用是 ，该装置 （填“能”或“不能”）将硬水软化。 14．图Ⅰ是小明进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 已知：氨水无色、易挥发、具有刺鼻性气味；碱性溶液能使酚酞溶液变红，而氨水呈碱性。 【实验操作】a．向B、C、E三支试管分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡、配置成酚酞溶液，观察酚酞溶液为无色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】： (1)E试管放有酚酞溶液的目的是 。 (2)进行操作b，观察几分钟后B、C试管中的现象是： ，E试管中未变红。 (3)由此可以得到的有关分子的性质是 ； 。 (4)结合上述实验，总结出实验室保存浓氨水药品时，应该 。 15．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：① (2)实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳可选择的最佳装置组合为 （按组装顺序填字母序号），其反应的化学方程式为 。 (3)用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为 。 (4)如图是兴趣小组做的趣味实验：烧杯中事先滴入几滴酚酞溶液。挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。 ①观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成红色的喷泉，说明氨气具有哪些性质？ 。 ②已知氨气能与酸发生化合反应生成铵盐；若将烧杯中的水更换为稀硫酸，反应的化学方程式为 。 ③将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习专题特训：实验题》参考答案 1．(1) A (2)气泡连续均匀冒出时 (3) D/E (4)b 2．(1)铁架台 (2)②③④⑤ (3) 含有水蒸气（或收集氧气过早或收集氧气前集气瓶中没有装满水，答案合理即可） 3．(1) 铁架台 (2)A (3) 导管口产生气泡 澄清石灰石变混浊 (4) (5)取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁 (6)酒精灯火焰温度小于700 ℃ 4．(1)湖水 (2)煮沸 (3)另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水 5．(1)含碳量不同 (2) (3)刷漆/涂油/保持铁制品干燥 (4) Al＞Fe＞Cu 丙 两/2/二 6．(1)集气瓶 (2) AC/AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4) 1、3 NaCl 7．(1)干燥气体 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)DE (4)使生成的气体被完全吸收 (5) 产生白色沉淀 溶液变红 8．(1) AF (2) 通过活塞控制液体的滴加量及滴加速度，从而控制反应速率 g h d 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满 9．(1)Na2SO4 (2)碱石灰 (3)B装置增重6.8g即氨气质量为6.8g，设样品中含有的质量为， 氮元素的质量为， 样品中氮元素的质量分数为。 由表中硫酸铵化肥等级指标可知，20.5%<20.7%<21.0%，所以化肥的等级是合格品。 (4) 偏大 浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，导致质量增加偏大，即氨气质量偏大,从而导致硫酸铵的质量偏大 (5)ab 10．(1) 出现大量气泡 升高 (2)增强水的导电性 11．(1)溶解 (2) 玻璃棒 搅拌，加速溶解 (3) 3 左盘 (4) 胶头滴管 A (5)偏大 12．(1)分液漏斗 (2) 密度比空气大 (3)除去CO2气体中混有的HCl (4) CaCl2、HCl bc 13．(1)a (2)是否生成新分子 (3) 吸附，除去水中的颜色和异味 不能 14．(1)排除空气中的物质使酚酞变色 (2)B试管酚酞溶液慢慢变红，C试管酚酞溶液很快变红（C试管比B试管变红速度快） (3) 分子在不断运动 温度越高，分子运动速度越快 (4)密封保存于阴凉处 15．(1)铁架台 (2) BFE (3) 澄清石灰水变浑浊 (4) 氨气极易溶于水，氨水显碱性 浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性，挥发出来氯化氢气体与氨气反应，生成了白色的氯化铵固体 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$