2025年中考化学重点专题复习---综合应用题

2025年中考化学重点专题复习---综合应用题 1．人的生存离不开氧气，清朝徐寿因此将其命名为“养气”，后来用“氧”代替了“养”字。 Ⅰ．氧气的实验室制法 (1)写出仪器的名称：a ，b 。 (2)用装置B作制备氧气的发生装置，请用化学方程式表示反应的原理 。 (3)若要制备一瓶比较干燥的氧气，应选用装置的组合为 (填装置的编号)，证明氧气已经集满的现象是 。 Ⅱ．空气中氧气含量的测定 【查阅资料】四硫化钠(Na2S4)水溶液能发生反应：。 【实验过程】 ①用如图所示的装置进行实验，测量试管塞紧橡皮塞后容积为50mL。 ②检验气密性后，关闭止水夹，打开橡皮塞，向试管中加入足量的四硫化钠，再向试管中加水，形成10mL溶液，迅速塞紧橡皮塞。 ③充分振荡试管。 ④打开止水夹， 让水倒吸入试管。 (4)充分振荡试管的目的是 。 (5)理论上倒吸入试管的水体积约为 mL，若加入四硫化钠的量不足，则倒吸入试管的水体积 理论上计算出的体积(填“大于”或“小于”或“等于”)。 Ⅲ．氧气制备的应用 氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，它的配方主要是氯酸钠、二氧化锰，将其点燃后，即可释放出氧气。 (6)氯酸钠的分解反应与氯酸钾类似，请写出加热氯酸钠生成氧气的化学方程式 。 (7)二氧化锰的作用是 。 2．化学链燃烧是指利用载氧体将空气中的氧传递给燃料，可以避免空气与燃料的直接接触，从而高效地捕集二氧化碳，再加以利用或封存。某“化学链燃烧”的过程如图1所示： (1)X中的主要气体是 。 (2)在燃料反应器中发生反应，现有24kg甲烷进行燃烧，反应生成的二氧化碳质量是多少？（写出计算过程） (3)等质量的甲烷直接燃烧消耗的氧气质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）“化学链燃烧”消耗的氧气质量。 (4)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示，反应温度必须控制在 ℃以下，否则载氧体无法载氧。 3．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，是初中化学重要的化合物。 (1)将①浓盐酸，②NaOH溶液，③Ca（OH）2溶液分别敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量增加的是 （填序号）。 (2)在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，观察到 ，说明小苏打能与酸反应。 (3)某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。 该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种液中，c点所示溶液中溶质的化学式为 。 (4)某氯化钠样品中，可能含有下列杂质BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学欲探究其杂质成分，进行了如下图所示实验。 ①步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，加入NaOH溶液的目的是什么 ？ ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (5)某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿中氧化铁的含量，小组同学取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），过滤，得到2g滤渣，计算稀硫酸的溶质质量分数。 4．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)蒸发结晶是化学实验常用操作，该实验不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．漏斗 D．酒精灯 (2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如下图所示。 ①实验操作的正确顺序为 (用字母表示)。 ②上图步骤A中天平指针向左偏转，应该进行的操作是 (填字母)。 A．添加药品            B．减少药品        C．调节平衡螺母        D．调换砝码 ③C中玻璃棒的作用是 。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①用装置A制取氧气的化学方程式为 。 ②装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是 。 ③若用装置D干燥氢气，请将装置D中导管补充完整 。 (4)向一定量的镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成2.9g氢氧化镁沉淀。试计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量是多少？ 5．根据下图所示的实验回答问题。 (1)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图（1）所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图（2）是反应过程中的pH变化曲线。 ①根据图（2）曲线判断，图（1）中的溶液B是 。 ②图（2）中a点所示的溶液pH 7（选填“>”、“<”或“=”），溶液呈现 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 ③c点所示的溶液中个数与个数关系是： （选填“>”、“<”或“=”）。 ④b点所得溶液的溶质是 。 ⑤a点到b点pH变化的微观本质是 。 (2)过氧化氢溶液制氧气是实验室制取氧气的一种重要方法。 ①仪器a的名称是 。 ②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为 。 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 （填序号）。 6．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 (1)用化学用语填空： ①2个氮原子： ； ②2个二氧化氮分子： ； ③写出NH3中“3”的含义： 。 (2)下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程(流程中涉及物质均已列出)： ①步骤Ⅰ利用各组分的沸点不同进行分离，属于 变化(填“物理”或“化学”)； ②写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ； ③从上图可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施： 。 7．铁及其化合物的有关知识 （一）铁及其化合物的应用 (1)食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。充分反应冷至室温后，铁粉上出现红棕色固体，气球 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。食盐水的作用是 。 （二）铁及其化合物的实验 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁原理，并探究CO与反应后的固体产物。 [查阅资料]： 草酸（）固体与浓硫酸混合加热会产生方程式： 于是他设计了图3的实验装置，结合装置回答下列问题： (2)从实验操作步骤和实验安全看，检查装置气密性良好后，装入药品。实验开始应先加热 （填A或D）处。 (3)该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。 (4)将Fe粉溶于稀硫酸，用点燃法检验生成的前必须 。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触潮湿的空气生成，反应的化学方程式 。生成的分解内。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为相对分子质量为644。 （三）灰绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图4装置进行热分解实验。 【查阅资料】 ①在150℃~200℃时完全分解为FeO固体和水蒸气 ②在450℃~500℃时完全分解为，控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图5所示。 (5)B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为 。 ①图中E点对应的 。 ②图中F点对应物质中的质量为 g。 ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生化合反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化含物。请写出该化合物的化学式 。 8．(一)水的组成及变化的探究 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题： (1)如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是 。 (2)电解水实验的化学方程式为 。 (3)通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图 。 (4)结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A．保持水化学性质的粒子是水分子 B．化学反应前后元素种类不变 C．该变化的实质是分子改变，原子重组 D．该变化中原子的种类和数量不变 (二)水质检测及自制净水器 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450 (5)水的气味—“无臭、无味”属于水的 (填“化学”或“物理”)性质。 (6)1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 mg。 (7)把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是 。(填序号，下同)。 (8)某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①活性炭可除去异味，说明活性炭具有 性。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是 。 9．含锰化合物在工业上用途广泛。 (1)高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。 ①图中KMnO4分解的化学方程式为 ，此装置能说明氧气 （填标号）。 A．无色无味                         B．密度比空气大 C．不易溶于水                         D．能支持燃烧 E.属于非金属单质 ②将铜片浸泡在KMnO4溶液中以探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下。 编号 KMnO4溶液 浓硫酸/滴 水/m L 铜片质量/g 浓度 体积/mL 实验前 18小时后 I 0.1% 25 0 0 0.54 0.54 II 0.1% 25 10 0 0.54 0.52 III 1% 25 10 0 0.54 0.43 IV 0 0 a 25 0.54 0.54 对比实验I、Ⅱ和IV可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a= 。对比实验 和 （填编号）可知，KMnO4溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为，其中X是 （填化学式）。该反应中化合价发生改变的元素有 （填元素符号） (2)Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。 ①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于 ℃。（填“230” “350”“680”或“850”） ②图中x= 。（保留1位小数） ③由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是 （填化学方程式）。 10．金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 (1)明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝...入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式： 。 (2)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。 (3)常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等，FeCO3中铁元素的化合价为 。 (4)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3，该反应中体现出还原性的物质是 。试计算270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是 （写出计算过程）。 11．海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 材料二：CO2在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gCO2。NH3极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493gNH3。 ①纯碱的主要成分是Na2CO3，从物质分类的角度看，Na2CO3属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通CO2的原因是 。 (2)如图为NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25 D．t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 (3)为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g持测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 反应后溶液的总质量/g 88.9 M 166.7 205.6 245.6 请根据实验数据分析解答下列问题： ①表格中M的数值是 。 ②第三次加入碳酸钠溶液完全反应后所得溶液中的溶质是 （填化学式）。 ③该碳酸钠溶液的溶质质量分数是 。(精确到0.1%) 12．某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是 ，其中D装置长导管应处的位置是 (填“a”或“b”)。 (3)乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是 (填化学式)。 (4)根据化学方程式计算，制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是多少？ 13．二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 (1)如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        (2)若(1)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(1)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 (3)二氧化碳过多对环境具有一定危害，如加剧 ，因此城市内要添置景观湖，这是因为 ，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 。 14．(一)实验室制取O2及性质检验： (1)图1中仪器①的名称是 。 (2)实验室加热高锰酸酸钾制取氧气，从图1中选择的发生装置是 (填字母)，反应化学方程式为 。 (3)图2实验的现象是 ，实验后，同学们发现集气瓶底部炸裂，原因可能是 。 (二)化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ． 化学小组研究了“图3”所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如“图4”所示的简易供氧器。 Ⅱ．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 2.5 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 (4)设计实验①②的目的是 。 (5)由①③可以得到的结论是 。 【反思与评价】 (6)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。 (7)某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时， 。 15．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题复习---综合应用题》参考答案 1．(1) 酒精灯 锥形瓶 (2) (3) AD 带火星的木条在集气瓶瓶口复燃，则证明氧气集满 (4)将装置中的氧气完全反应 (5) 8mL/8.4mL 小于 (6) (7)加快氯酸钠分解/催化作用 2．(1)N2/氮气 (2)解：设反应生成的二氧化碳的质量为 x， 答：反应生成的二氧化碳的质量是 66kg (3)等于 (4)1030 3．(1)② (2)有气泡产生 (3) 氢氧化钾溶液 K2SO4、KOH (4) 引流 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ (5)滤渣的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g；设所用稀硫酸的溶质质量分数为x， x=14.7%， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 4．(1)C (2) DAEBC B 搅拌，加快溶解速率 (3) 能控制反应的发生和停止 (4)设反应生成氯化镁的质量为x， x=4.75g 答：生成氯化镁的质量是4.75g。 5．(1) 稀盐酸 > 碱性 < 氯化钠 H+和OH-结合生成水 (2) 集气瓶 BD 6．(1) 2N 2NO2 每个氨气分子中含有3个氢原子 (2) 物理 绿色出行(合理即可) 7．(1) 变小 促进铁生锈 (2)A (3)没有尾气处理装置 (4) 验纯 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5) 高锰酸钾溶液褪色 6.08g 3.2g 8．(1)试管 (2) (3) (4)ABCD (5)物理 (6)180 (7)④②③① (8) 吸附 不能除去海水中的盐类物质 9．(1) C 10 Ⅱ Ⅲ K2SO4 Cu、Mn (2) 350 7.6g 10．(1) (2) 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成无色 (3)+2 (4) Al/铝 解：设270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是x。 解得x=560 g 答：270 g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是560 g。 11．(1) 盐 NH4Cl 更易吸收二氧化碳 (2)BD (3) 127.8 NaCl和H2SO4 解：设40g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x x=2.65g 碳酸钠溶液中碳酸钠的溶质质量分数为： 答：该碳酸钠溶液中碳酸钠的溶质质量分数为6.6%。 12．(1)锥形瓶 (2) 可以控制反应速率 a (3)CaCl2 (4)解：制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是x， x=2g 答：制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是2g。 13．(1) 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 紫色石蕊试液变红 烧杯中的红色液体倒吸入集气瓶中 (2) 碳酸钠、氢氧化钠 2 (3) 温室效应 与水反应生成碳酸 稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀 14．(1)酒精灯 (2) A (3) 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙 (4)在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响 (5)在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大 (6)对比④⑤⑥，相同条件下，加水量越多，产氧速率越小 (7)取240g过碳酸钠和1gMnO2放入b瓶中，并加入500mL水，测得平均产氧速率，与实验⑤对比（合理即可） 15．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$